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第一章 化学物质及其变化
一、物质的分类
1、分散系
（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 能否通过半透膜 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1nm 均匀、透明、稳定 能 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100nm之间 均匀、有的透明、较稳定 能 不能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100nm 不均匀、不透明、不稳定 不能 不能 没有 泥水
2、

、

二、物质的化学变化
1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：
电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-、HCO3-、OH-和CO32-、SO32-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确，看是否拆正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
钠
1．金属的物理通性有哪些？
（1）金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性
延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？
（1）化合态金属元素只有正化合价
（2）金属单质易失电子，表现还原性
（3）易与氧气反应，得到氧化物
（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
3.金属钠的性质有哪些？
（1）物理性质有哪些？
钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★
化学性质有哪些？
①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）
②加热条件下：2Na+O2 Na2O2
★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象 分析与结论
浮在水面上 钠的密度比水小
熔成小球 反应放热，且钠的熔点低
四处游动 有气体生成，推动小球迅速游动
发出嘶嘶的响声 有气体生成，反应剧烈
加入酚酞溶液由无色变红色 生成碱性物质生成
知识拓展：
a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！
（3）钠的保存方法是什么？
①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
2.钠的化合物
(1)氧化物
Na2O Na2O2
色态 白色固体 淡黄色固体
物质种类 碱性氧化物 过氧化物
氧元素价态 －2 －1
生成条件 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2
与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑★
与酸性氧化物反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
稳定性
不稳定
2Na2O+O22Na2O2 稳定
提示：a、Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色
与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物
b、Na2O2的用途：做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
（2）Na2CO3和NaHCO3
①碳酸钠和碳酸氢钠性质比较
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 苏打、纯碱 小苏打
色、态 白色粉末 白色细小晶体
用途 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）
溶解度大小 溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
水溶液碱性 碱性（同浓度）：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应方程式 NaHCO3比Na2CO3快
CO32- ＋ 2H＋= H2O+CO2↑
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O HCO3- ＋ H＋= H2O +CO2↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O
热稳定性
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与CaCl2反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀） NaHCO3+CaCl2不反应
与澄清石灰水反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
有白色沉淀生成（量不同产物不同）
②注意：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3（无气泡产生）
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O（有气泡）
③Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
④Na2CO3与NaHCO3的相互转化：
a、CO2+H2O
Na2CO3 NaHCO3
b、固体加热c、氢氧化钠溶液
a、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
⑤如何区别Na2CO3和NaHCO3?
a、加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
b、滴入CaCl2或BaCl2溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3
c、逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是NaHCO3
3.焰色试验的概念和实验步骤是什么？
（1）概念：
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。
（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。
（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
（4）实验步骤
①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
二、氯气
1．氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
2．物理性质
黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
3．化学性质
（1）与金属反应
①钠与氯气反应 2Na+Cl2 2NaCl
②铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
③铜与氯气反应 Cu + Cl2 CuCl2
规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。
（2）与非金属反应
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
H2 + Cl2 2HCl （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
（3）氯气与水的反应 Cl2＋H2O == HCl＋HClO
在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
①次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），
作用：杀菌消毒，漂白
不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2HClO 2HCl＋O2 ↑
②新制氯水和久置氯水的区别？
新制氯水：3分子：Cl2 ，HClO，H2O 4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－
久置氯水：分子：H2O 离子：H+，Cl－
（4）氯气与碱的反应
①漂白液的制取： 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液的主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO
②漂白粉和漂粉精的制取：2 Ca(OH)2 + 2Cl2==Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2
③漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO
④漂白粉失效原理 2HClO 2HCl + O2↑
（5）氯气的实验室制法
MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 (氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小)
制取氯气 吸收氯气 收集氯气 干燥氯气 除去氯化氢
仪器连接顺序：E→C→D→A→B→H→G→F
三．物质的量
1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 n =N／NA
5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2
使用物质的量应注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
四．摩尔质量（M）
1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol 或 g.mol-1
3．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 n = m／M
五．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm
3．标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律：
同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.
5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT
推论：
（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2
（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2
（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2
六．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度的定义及公式是什么？
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
（2）单位：mol/L，mol/m3
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 C = n／V
2．一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液 ①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；
⑧装瓶贴签。
（3）注意事项：
A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析
3．溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
期中练习
一、选择题：（共30题，每题只有一个正确答案）
1. 在下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 ( A )
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
2.下列有关胶体的叙述中错误的是（ A ）
A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C.除去胶体中的可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里
D.分散质粒子大小介于的分散系称为胶体
3. 下列说法正确的是(　B　)
A．摩尔是基本物理量之一
B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g
C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多
D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　B　)
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
5. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是(　C 　)
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．HCO和H＋ D．Na＋、HCO和H＋
6. 下列反应的离子方程式正确的是(　B　)
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4＋H2O
7.下列化学反应，能用离子方程式来表示的是（ B ）
A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和溶液的反应
8. 在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　A　)
A．NH、NO、Al3＋、Cl－ B．Na＋、SO、Ba2＋、NO
C．MnO、K＋、SO、Na＋ D．H＋、SO、HCO、Na＋
9. 已知反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，对该反应的说法正确的是(　C　)
A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol
10.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　A　)
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　
②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　
③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
只有① B．①和② C．②和③ D．全部
11. 在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　B　)
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶3
12. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　D　)
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
13. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　C　)
A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶m
D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　B　)
A．18 g H2O含有NA个氢原子
B．1.6 g氧气含有氧原子的数目为0.1NA
C．1 mol CO2中含有原子数为NA
D．含NA个钠离子的Na2SO4的物质的量是1 mol
15．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A．该原子的摩尔质量是aNA B．W g该原子的物质的量是 mol
C．W g该原子中含有NA个该原子 D．由已知信息可得NA＝16-20 BABDD
16．下列对Na2O2的叙述不正确的是(　B　)
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B．Na2O2不如Na2O稳定
C．Na2O2与水反应可以制取O2
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后有晶体析出
17．下列说法错误的是(　A　)
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法
C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体
D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为
Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
18．把过氧化钠投入含有HCO、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是(　B　)
A．HCO B．Cl－ C．Mg2＋ D．Na＋
19．下列关于氯气的叙述正确的是(　D　)
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气有毒且密度较大
20．下列说法不正确的是(　D　)
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2
B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D．新制氯水经光照一段时间逸出Cl2，酸性减弱
21．如图所示，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条褪色。则D瓶中装的溶液是(　B　)
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．水 D．饱和食盐水
22.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是(　D　)
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
23．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　B　)
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
24、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ B ）
A.和可能来自同一工厂 B.和一定来自不同的工厂
C.和可能来自同一工厂 D.和来自同一工厂
25．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　D　)
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度
26. 焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(　B　)
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
27．下列说法不正确的是( A )
A．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
B．向、的溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液均呈红色
C．将溶液、溶液分别滴加到稀硫酸中，反应的离子方程式不同
D．等质量的、分别与足量盐酸反应，产生的多
28、除去Na2CO3 溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是( B )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
29．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是(　D　)
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．属于碱
30.下列两种气体的分子数一定相等的是（ A ）
A.质量相等、密度不等的和
B.等压等体积的和
C.等体积等密度的和
D.等温等体积的和
二、非选择题：（共4题）
31、以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　
⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
32、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系：
（1）试根据上述变化写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）请写出以及两个反应的化学方程式。
①________________________________________________________，
②________________________________________________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若________且不褪色，则证明固体中含有________。
33．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：______________________________________。
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是______________________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放________。
(3)实验开始时，先________a________b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再________a________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是(填序号)________。
A．氢氧化钠溶液　　B．浓硫酸　　C．水
34、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O
C．H2O2―→H2O＋O2
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(填代号)
(2)先配平D方程式。再标出反应中电子转移的方向和数目：
H2O2 ＋ Cr2(SO4)3 ＋ KOH === K2CrO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是________。
答案：　
1-5 AABBC
6-10 BBACA
11-15 BDCBB
16-20 BABDD
21-25 BDBBD
26-30 BABDA
31、
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物 ②稀硫酸　⑤空气
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③氯化氢
(3) 电解质，但难溶于水 ⑨BaSO4
(4) 非电解质 ④NH3　⑥CO2
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①铜　⑦金属汞
32、（1）
（2）①
②
33、 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去Cl2中混有的HCl　浓硫酸
(3)关闭　打开　打开　关闭
(4)BC
34、(1)D　B　C　A

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