资源简介

《二氧化碳与一氧化碳》教学设计
(第一课时)
一．教学设计思路
本节课实验较多，与生话、生产联系非常紧密学生也很感兴趣。为此，我本着“教师为主导，学生为主体”的原则，采取演示实验、探究方法，让学生认真观察实验现象、互相交流、探索、发现，并引导他们实现“六会”：会看、会猜、会想、会做、会说、会写。
二．教学设计
【教学目标 】
1、知识与技能
掌握二氧化碳的性质。
2、过程与方法
通过实验探究二氧化碳的性质，让学生观察实验现象，对现象进行分析、推理，得出实验结论。
3、情感态度与价值观
（1）通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。
（2）通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。
【教学重点 】
二氧化碳的化学性质。
【教学难点 】
实验探究二氧化碳的性质。
【教学方法】
分析法、讨论法、探究法、实验法。
【教具学具准备】
仪器:烧杯、试管、酒精灯、试管夹、集气瓶、 木条。
药品：集满二氧化碳的集气瓶、蒸馏水、紫色石蕊试液染过的干燥的小花、两层阶梯架、澄清石灰水、蜡烛、稀醋酸。
【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图
一、回顾以前的知识,分析得出CO2与CO化学性质不同.
学生积极思考、讨论
激发学生的学习兴趣
演示P117页实验[6-3]
演示实验[6-4]
总结并板书：
二氧化碳的性质:
1.物理性质:通常状况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,能溶于水,密度比空气的大.
2.化学性质:
(1)既不燃烧，也不支持燃烧。

学生认真观察实验现象,得出实验结论,填写P117的表.
学生作笔记，思考。
通过现象分析实质,培养学生观察、分析、推理能力。
让学生记住重要的知识点
过渡:二氧化碳溶于水时是否发生了化学变化呢?
上下衔接,转入二氧化碳的化学性质探究中.
提示：紫色石蕊是一种指示剂，遇到酸性物质会变红。 演示P118页实验[6-5]
[解释］说明二氧化碳与水反应的生成物与稀醋酸和稀盐酸有相似的性质.
它们都属于酸，都能使紫色的石蕊溶液变为红色。
板书:(2)二氧化碳与水反应
CO2 +H2O == H2CO3
学生认真观察实验现象,得出实验结论,填写P117的表

“对比、分析”是科学实验的重要方法,提高了学生思维的深度和广度.
提问:二氧化碳经得起高温考验吗? 演示：将第四朵纸花放在试管中，放在酒精灯上微热。
也可放在阳光下照射。
板书：H2CO3 == CO2↑ + H2O

学生认真观察,分析原因,得出碳酸不稳定,易分解的结论.
学生记住反应方程式
让学生理解碳酸分解的过程
提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？ 板书：二氧化碳和澄清的石灰水反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+H2O
强调此反应可用于检验二氧化碳。
学生讨论：
1、与二氧化碳反应。
2、与氧气反应。
3、与水反应。并用实验探究得出与二氧化碳反应的结论。
让学生学会科学探究的实验方法并熟练写出：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
知道二氧化碳的检验方法。
归纳、总结CO2的性质 学生记住CO2的性质 课堂小结
学完本课题，同学们知道了什么？ 学生讨论归纳：二氧化碳的物理性质和化学性质。 反思与交流。
【板书设计】
课题三 二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳的性质
1、物理性质：通常状况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,能溶于水,密度比空气的大.
2、化学性质
（1）、在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色
CO2+H2O=H2CO3
碳酸不稳定，易分解 H2CO3= H2O+ CO2↑
（3）二氧化碳和石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（可用于检验CO2）
【作业布置】
1、书P120页4、6，8题。
2、课后完成书P119页调查与研究。
【教学反思】
这个课题研究二氧化碳和一氧化碳的性质，通过这个课题的学习让学生对比掌握它们的性质及用途。这个课题知识点比较直观，但知识点较多，学生记忆有一定的困难，并且是每年中考必考的知识点，在后面的习题中还需加强练习。
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