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高一化学必修1学案设计
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时
学习目标：
1、掌握物质的量浓度及有关计算
2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，
知识梳理：
一、物质的量浓度
1、定义：______________________________________________________。
2、符号： ，
常用单位：___________
数学表达式：
物质的量浓度= 用符号表示为：cB =
判断：
（1）1L食盐水中溶有1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
（2）将58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
(3)从1 L2mol·L—1 的稀硫酸中取出0.5L，则这0.5L溶液的物质的量浓度为1mol·L—1)
练习：
(1)将23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________
(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以离子形式存在，物质的量分别是 　，物质的量浓度分别是 　　　　　。
(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量为________ ，其中Fe3+的物质的量浓度为_________， SO42－的物质的量浓度为__________。
(4)下列溶液中的Cl－ 物质的量浓度与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－ 物质的量浓度相同的是
A．1mol/L的NaCl溶液 B．2mol/L的NH4Cl溶液
C．3mol/L的KCl溶液
D．1.5mol/L的CaCl2溶液
(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少
( http: / / www. / Photo / PhotoShow.asp PhotoID=112" \t "_top )二、配制一定物质的量浓度的溶液
配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液
(1) 容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶
使用注意事项：
①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液
②使用前要检验是否漏水
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
(2) 实验步骤
①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。
②称量：所用仪器 _____________。
③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器______________________。
④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。
用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。
⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。
注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处，改用_________加水，使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用。
注意：a.如果定容时滴水超过刻度线，则必须重新配制
b．摇匀后一般会发现液面低于刻度线，此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
思考：若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？
步骤：
仪器：
(3)误差分析：
根据公式cB = nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起，造成nB的误差常由：①称量 ②转移 ③ 洗涤等错误所致。
造成V的误差常由：①读数错误 ② 溶液未冷却等原因所致。
例： 配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；偏低__________；无影响______________。
A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．定容时，俯视刻度线
G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线
H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
三、关于物质的量浓度的计算
　　1、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：c＝n/V
2、一定物质的量浓度溶液的稀释。c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)
3、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
4、气体溶解的计算
例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的质量分数为多少 若所得溶液密度为1.1g/cm-3， 则所得溶液的物质的量浓度为多少
解： 448LHCl气体的物质的量为_________， 质量为__________， 1L水的质量为_________，所以溶液中溶质的质量分数为_________; 所得溶液的体积根据密度计算得__________L， 故所得溶液的物质的量浓度为___ ____。
课下作业：
1．在容量瓶上无需有标记的是（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（ ）
A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
5．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 （ ）
A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L
6．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为
A．125/54V mol/L B．125a/36V mol/L C．125a/18V mol/L D．125a/V mol/L
7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
8．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
9． 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（ ）
A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L
10．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体为（ ）
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
10．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为
A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L
11．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液
www.

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