资源简介

高一化学必修1学案设计
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一课时
学习目标：
1．了解氨和硝酸的物理性质和用途。 2．掌握氨和硝酸的化学性质。
知识梳理
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：氨气 _____于水，其水溶液呈_____性
注意：喷泉实验成功的关键
气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，
思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一：氨的物理性质
_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____ 。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化（液态的氨称为 _____）液化时_____ 热。液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____
要点二：氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3·H2O的过程是 的，NH3·H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3·H2O），而NH3·H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3·H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨 氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件 常温常压下存在 常温常压下存在
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸 （产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸 （产生大量白烟）
注意：A．可用浓盐酸检验氨气；B．氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2 （工业制纯碱中的反应）
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性 （工业上制硝酸的基础）
要点三：氨气的制法
工业制法： 实验室制法：
原理：
①加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物
收集：只能用向下排空气法
干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。
其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四：氨气的用途
要点五：铵盐
物理性质
由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水
铵盐的化学性质
受热分解
与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）
二、硝酸
1、硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质：
硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
硝酸的特性：
（1）.不稳定性：
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
4HNO3 2H2O+4NO2↑+ O2↑
思考： 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________
（2）.强氧化性：
A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：
①Cu + HNO3（浓）—________________
离子方程式为 _______________________________________________________
②Cu + HNO3（稀）—________________
离子方程式为 _____________________
在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意： 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了_________的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
B. 非金属反应：
HNO3(浓) + C ——_______________
此反应中硝酸表现的性质为 。
C. 与化合物反应
思考： 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因？
____________________________________________________________________
三、硫酸根离子的检验
SO42－ 遇到__ _ 溶液时，生成白色沉淀__ _____，该沉淀既不溶于水又不溶于酸，实验室常用这一性质检验SO42－。
例题：几位同学设计了下述几个方案，并认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42－。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解
评价________________________________________________________________
方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
结论： 在实验室里检验溶液中是否含有SO42—时，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰；然后再加入__________溶液，如果有_____________出现，则说明原溶液中有SO42—存在。
课下作业：
1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）
A．氧化性
B．与活泼金属反应放出H2
C．常温下使Fe、Al钝化
D．常温下与铜反应
2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）
A．硝酸、氢氟酸 B．硝酸、硝酸银
C．氨水、烧碱溶液 D．氨水、盐酸
3．下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A． 稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2
B．Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．CuCuSO4 Cu(NO3)2
6．下列离子方程式中，错误的是
A．将氨气通入盐酸中： NH3+H+=NH4+
B．在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：
Cu + 4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. 将过量SO2通入石灰水中： SO2 + OH－= HSO3－
7．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
8．检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
9．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
10．1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是( )
A.0.10mol B.0.11mol
C.0.20mol D.0.22mol

展开更多......

收起↑