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专题 2 营养均衡与人体健康
第一单元 摄取人体必需的化学元素
第一课时 人体的必需元素
教学目标
1．知道人体的常见微量元素，及其主要来源和摄入途径。
2．认识微量元素对人体健康的重要作用。
教学重点、难点
1．了解人体元素的组成。
2．了解一些元素对人体健康的作用。
教学方法：阅读比较、实验探究、讨论、归纳法
教学用具 投影机、导学案
教学过程
【引入】俗话说“民以食为天”，随着生活水平的提高，我们的饮食水平也逐渐提高。吃得好是否就身体好呢？如果饮食不合理会引起营养不良。如何才能使身体更健康呢？
【播放】化学元素和人体健康（健康报报道）
【讲解】同学们，你们知道么，色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有80多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%。
【阅读】P42 表2-1 维持人体生命活动的必需元素
【讲解】在人体中含量高于0.01%的元素称为常量元素（或称宏量元素），含量低于0.01%的元素称为微量元素，对人体也起着重要的作用。
【讨论归纳并板书】一、人体的必需元素
1、人体必需元素27种：常量元素11种 微量元素16种
【设问】钙、碘、铁、锌等几种元素在人体的生理作用
【阅读】P43 “资料卡”----“几种必需元素的生理作用”
2、几种必需元素的生理作用
【播放】（佝偻病患者）
【设问】怎么会得这种病呢？
【指导阅读】1、人体中含量最多的金属是什么？2、该金属对人体有何影响？
【讨论】学生四人一组进行讨论，教师对讨论进行指导，师生共同得出结论。
【归纳小结】1、成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。2、幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议：婴幼儿400 mg～800 mg，青少年1 000 mg～1 200 mg，成年人800 mg，老年人1 000 mg～1 200 mg。
【设问】哪些食物中含有钙元素呢？
【学生活动】学生抢答（对答得最多的学生给予表扬。）
【投影】常用食物中的钙含量（mg/100 g）
【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年，这是为什么呢？当然，除了生活水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别。
【设问】食物中含有如此丰富的钙，怎样才能合理吸收呢？前两天报纸上曾登过这样一篇文章。
【投影】“晚餐最好这样吃”
晚餐早吃：晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策。有关研究表明，晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率。人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时，若晚餐过晚，当排钙高峰期到来时，人已经上床入睡，尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中，不能及时排出体外，致使尿中钙的含量不断增加，容易沉淀下来形成小晶体，久而久之，逐渐扩大形成结石。所以下午6点左右吃晚餐较合适。
晚餐素吃：晚餐一定要偏素，以富含碳水化合物的食物为主，而蛋白质、脂肪类吃得越少越好。
据美国研究报告，晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品，会使尿中钙量增加，一方面降低体内的钙贮存，诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症，另一方面尿中钙浓度高，患尿路结石病的可能性就会大大的提高。
【归纳】 1）钙元素的生理作用、膳食中的钙元素
【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果。
【投影】
【归纳】2）碘元素的生理作用、加碘盐
【设问】铁元素在人体中的作用是什么？缺铁又会造成什么不良后果呢？
【学生回答】缺铁性贫血。
【投影】
【归纳】3）铁元素的生理作用 补铁食品
【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。
硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但是摄入过量会使人中毒。
锌：智慧元素，微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体免疫能力。
【小结】微量元素同其他元素一样，受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有很大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。
【投影】
【情景交流】如果你也有上图中的一些症状，你应该怎么办？
【学生活动】分成两大组，一组问一组答。
1、如果你的记忆力差，注意力又不能集中，怎么办？
2、如果你贫血、脸色苍白怎么办？
3、如果你的舌头紫红，嘴角烂怎么办？
【作业】学案第四题
第二课时 合理摄取人体必需的元素
教学目标
1．知道人体的必需元素，了解人体中的常量元素和微量元素，并知道它们各自的生理功能
2．初步学习检测加碘盐中碘含量的方法，认识合理补碘的重要性
3．了解血红蛋白中二价铁与氧气结合的原理，能解释煤气中毒原因。
4．通过龋齿的原理和含氟牙膏防止龋齿的机理，能理解、运用沉淀溶解平衡有关知识解释相关问题。
教学重点、难点
人体所需元素的主要来源和摄入途径。
教学方法：阅读比较、实验探究、讨论、归纳法
教学用具 投影机、导学案
教学过程
【复习】人体的必需元素 种，常量元素 种、微量元素 种
【讨论】人体所需元素是否越多越好？
【小结】各种必需元素在人体中的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人的正常生理机能。
【读图】P43 2-1 必需元素含量与生理机能的关系
【讲授】在日常生活中应注意合理地摄取人体必需的元素。
【板书】 合理摄取人体必需的元素
一、补碘与加碘盐
【讨论】如果身体缺碘将会出现什么症状？
【讨论】加碘盐中碘元素的形态
【实验探究】检验加碘盐中碘元素的存在
【投影】正确贮用加碘盐
　　
二、补铁与铁强化酱油
1．人体中铁的存在：
【阅读】P45 血红蛋白输送O2和CO2的原理
【解释】
【讨论】煤气中毒的原理及处理方法
2．缺铁性贫血症状
【投影】
（1）软弱无力、疲乏困倦；
（2）皮肤、粘膜、指甲、口唇等颜色苍白；
（3）气短、心悸；
（4）头晕、头痛、耳鸣、眼花、注意力不集中、嗜睡等；
（5）食欲减退、腹部胀气、恶心、便秘等等。
3．缺铁性贫血的预防
【讨论】如何预防缺铁性贫血？
【归纳】
（1）家中炒菜做饭尽量用铁锅。
（2）尽量增加瘦肉和肝脏食物，猪血、鸡鸭血等动物性蛋白食物。
（3）主食多吃粗面粉，含铁量比大米高。
（4）豆腐、芝麻、绿叶蔬菜、蘑菇、木耳、虾皮、海带等均含大量铁。黑木耳每100克含铁180毫克以上，是补血上品，最好和肉、鱼、鸡、肝等搭配着吃，提高铁吸收率。
（5）纠正不良的饮食习惯。如偏食、素食主义等。
（6）提倡饭前喝一杯桔子汁，或者吃个生西红柿，饭后不马上喝茶或咖啡，增加铁的吸收机会。
（7）正确选用强化含铁食品，如强化奶粉、强化铁饼干、猪血饼干、含铁酱油、强化铁的面粉等，快速纠正缺铁性贫血。一般强化铁的日摄入量为10mg左右，是防治贫血的好办法。
另外，纠正贫血要持之以恒，切忌操之过急。尤其食用强化铁食品，不宜过量，否则会使短时间内铁的摄入大大超过机体耐受性，造成铁中毒。
三、龋齿与含氟牙膏
【阅读】P46 （中间一段）了解人体中钙、磷的存在形态；牙齿的主要成分
1．龋齿的原理
【讨论】人为什么会发生龋齿？
【归纳】
2．龋齿的原因
【投影】
3．龋齿的预防
【讨论】那么该如何预防龋齿？
【归纳】
　1．注意口腔卫生。从小养成早晚刷牙、饭后漱口、睡前不吃零食的习惯，以减少口腔中的致病菌，清除食物碎屑，保持口腔清洁卫生。
　2．注意营养和锻炼身体。在儿童少年日常饮食中应供给足够的维生素、矿物 质和微量元素，使牙齿得到正常的发育。
　3．采取氟化物防龋。除高氟地区外，可使用加氟的牙膏，也可以用0.2%氟化钠液含漱口，每周漱口一次，每次2分钟，再用清水漱口。（5岁以下小孩不宜用）
　4．窝沟封闭法防龋。
　5．定期口腔检查。有条件的地区，可每二年一次对中小学生进行全面的龋齿普查普治
【阅读】P46 最后一段，含氟牙膏防止龋齿的原理
【归纳】
含氟牙膏防止龋齿的原理：
四、富含锌的食物与补锌
【投影】人体中的智慧元素---锌
锌是一种金属元素，它是人体中不可缺少的一种微量元素。对人体可起着促进智力、食欲、促进生长发育的作用，对人的性功能也有一定的促进作用。 假如，缺锌过量，幼儿、小孩会出现厌食、臆食、影响智力、影响发育等症状。也就是厌食、挑食，严重者吃土坷垃、烟头等现象。影响智力发育表现为小孩好哭，心理智商显得比他实际年龄要小。成年人除经常发生口腔溃疡（口腔溃疡，一般认为缺维生素，其实补锌效果较好），个别人爱啃手外，其它症状不明显。
【讨论】锌在人体中作用那么大，怎样做才能不缺锌呢？
【归纳】一是食补。目前，我国多数人的饮食结构中微量元素锌的含量不足。平时，应多吃些锌元素含量高的食物。如牛、羊肉、猪瘦肉等。蔬菜中辣椒锌含量比较高。
二是药补。可适量吃一些锌胶囊、锌口服液药物。特别是口腔溃疡，含服一支葡萄糖酸锌口服液，疼痛症状马上会缓解。
【设问】怎样才能判别缺不缺锌呢？
【归纳】一是靠化验。就是到医院化验。
二是根据缺锌容易引起的症状判断。如，厌食、臆食、啃手、撕肉、口腔溃疡等症状。
在这里强调一下，锌在人体中既然是微量元素，就是人体内锌元素多了也会引起锌中毒。所以，补锌要适量，并不是越多越好。
【投影】人体中的“吉祥三宝”
微量元素虽然在人体内含量很少，但一旦缺乏，人体会产生各种病变。有三种元素作用巨大，被称为人体中的“吉祥三宝”，它们是锌、铜和硒。
健康助手——锌
锌是人体智力发育、生殖遗传、免疫、内分泌、神经、体液等重要生理过程中必不可少的物质。含锌丰富的食物如肉类中的猪肝、猪肾、瘦肉等；海产品中的鱼、紫菜、牡蛎、蛤蜊等，其中牡蛎含锌最高，每百克含锌为100毫克，堪称锌元素宝库；豆类食品中的黄豆、绿豆、蚕豆等；硬壳果类中的花生、核桃、栗子等，均可选择食用。
人体卫士——铜
铜参与人体内多种金属酶的合成，具有促使心脏和血管壁保持弹性之功能；铁是人体造血的重要原料，但必须依靠铜元素的帮助。富含铜元素的食物除海产品外，还有蚌、黄鳝、羊肉、肝、黑木耳、豌豆、蚕豆、芝麻、白菜、萝卜苗、葡萄干、西红柿、果仁及豆制品。
生命灵丹——硒
硒被称为主宰生命元素的微量元素，它有控制癌细胞发育的作用，可破坏沉积在动脉血管壁上的胆固醇，防治心脑血管病。硒在小麦、玉米、大白菜、南瓜、大蒜和海产品中含量较丰富。蛋类含硒量多于肉类
【作业】学案第四题
第二单元 提供能量与营养的食物
糖类
教学目标
1．了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的性质。
2．了解糖类对人体健康的意义。
3．掌握淀粉的水解反应。
教学重点：
葡萄糖的性质.和纤维素的水解反应，
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 投影机、导学案
教学过程
【创设情景引入】我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。今天你们吃糖了吗？
【提问】什么是糖 哪些物质属于糖？
【课前提出问题】课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。
（1）淀粉和纤维素都属于糖类物质，它们有什么区别和联系？
（2）淀粉和纤维素能否转化为葡萄糖，怎样用实验证明？
（3）淀粉和纤维素在人类生活和生产中有什么作用
【学生讨论】
【讲解】糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还一直在沿用这种叫法。
注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖 C6H12O5 。
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
【阅读】P49 相关部分
【板书】一、糖的分类
分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少
单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。
二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。
多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。
【讨论】1）葡萄糖、果糖的化学式以及它们的关系。
2）蔗糖、麦芽糖的化学式以及它们的关系。
3）淀粉、纤维素的化学式以及它们的关系。
【归纳】葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；
蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；
淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
【探究活动】淀粉的水解
1．引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。
2．引导学生自己设计实验方案，证明淀粉能否在硫酸的催化作用下发生水解反应。怎样判断淀粉是否水解了？水解的产物是什么？小组交流实验方案，并评出最佳方案。
3．根据最佳方案，采用对照实验的方法实施实验。
4．填写实验现象和结论。
【小结】
在硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖：
二、二糖、多糖的水解
【讨论】
马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？
【小结】
不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
【板书】三、淀粉的水解
【活动与探究】 P50
【归纳】淀粉 稀硫酸 　淀粉水解液 　新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解
淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解
?
【过渡】在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脱氧核糖)等。下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖。
【板书】
四、葡萄糖的结构和性质：
A、物理性质：白色晶体、易溶于水、不及蔗糖甜（葡萄汁 甜味水果 蜂蜜）
分子式：C6H12O6 最简式： CH2O
结构简式： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
B、化学性质：
1．还原反应：
①银镜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO +2[Ag(NH3)2]OH====CH2OH-(CHOH)4COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3
②与新制Cu(OH)2作用（医疗上检验糖尿病）：
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O↓+ H2O
2．与氧气反应 （有氧呼吸和无氧呼吸）
3．酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
C、制法：淀粉催化（硫酸）水解
D、用途：作营养物质
葡萄糖是生命活动不可缺少的物质，能直接进入新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。人体摄取的淀粉和蔗糖都必须先转化为葡萄糖。葡萄糖在机体内能被氧化为二氧化碳和水这一反应放出一定的能量。
C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(1)+2804kJ·mol-1
【小结】
【布置作业】
1．找一找我们每天吃的食物中，哪些是含有淀粉的食物？
粮食类：面粉、大米、玉米、小米、红薯、豆类等
蔬菜类：土豆、芋头、蚕豆、百合、莲藕、南瓜、山药等
果类：荸荠、栗子等
2．怎样检验它们是否含有淀粉？选择一种或几种食物进行试验。
3．用土豆自制一些淀粉。（根据教科书上的要求做。）
油脂
教学目标
1．了解油脂对人体健康的重要意义。
2．了解油脂的组成和结构式。
3．了解油脂在人体中的消化和吸收。
教学重点：
油脂在人体中的消化
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 投影机、导学案
教学过程
【调查活动引入】
厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和消耗量有什么不同？人类生命活动对油脂有哪些不同的要求？
【课堂交流】
学生展示自己或本小组的调查结果，得出初步结论。通过一般性的答辩，阐述自己的观点和看法。
【讨论】
油脂在人体内的变化以及在人类生命活动中的意义是什么？如何达到必需能源的要求？人类最佳的油脂需求数量和种类是什么？
【小结]
【阅读与交流】
1．什么叫油脂？脂与酯有何区别
2．什么叫高级脂肪酸？写出四种常见的高级脂肪酸的结构简式。
3．什么叫单甘油酯？什么叫混甘油酯？
4．油脂的物理性质有哪些？
【小结并板书】
一、油脂的组成和结构
1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、结构：甘油三酯：油酸甘油酯、软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯
3、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
【随堂训练】——判断正误：
1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
2、油脂没有固定的熔沸点
3、油脂都不能使溴水退色
4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
5、精制的牛油是纯净物
【交流与讨论】
油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？
【小结】
【讨论】
油脂是酯类物质，酯类有什么重要性质？
【板书】
二、油脂的水解：
【阅读、交流】
水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？
【小结】
三、油脂在人体内的功能：
1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。
2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10 ~ 20%。
3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。
【阅读】
指导阅读P53“生活向导”----“含不饱和脂肪酸的食品”
【指出】
亚油酸、亚麻酸、EPA能降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化；花生四烯酸是合成许多生物流行性物质的基础原料；DHA是大脑形成和发育不可缺少的物质。豆油、花生油中的亚油酸含量较高；亚麻油中的亚麻酸含量较高；动物的脂肪中含少量花生四烯酸；鱼油中含丰富的EPA、DHA。食用这些不饱和脂肪酸较高的食品可以及时补充人体必需的不饱和脂肪酸。
【练习】
写出下列反应的化学方程式：
1、软脂酸甘油酯酸性水解
2、硬脂酸甘油酯在KOH中水解
【本课小结】
【作业】见课外补充材料第1、2、3题
第三课时 蛋白质
教学目标
1．了解氨基酸和蛋白质的组成、结构、性质等方面的特点。
2．知道人体必需的几种常见的氨基酸。
3．知道哪些常见食物富含蛋白质和氨基酸。
教学重点：
蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 投影机、导学案
教学过程：
【情景引入】今天我们来关注安徽阜阳农村的一件怪事，2004年，安徽阜阳农村的一百多名儿童陆续患上了一种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大 ，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。现在阜阳已经有8名婴儿因为这种怪病而夭折。那么这些婴儿到底得的什么病，病因到底在哪里呢？根据医院的诊断，这些婴儿所患的都是营养不良综合征，而扼杀这些幼小生命的“元凶”，正是蛋白质等营养元素指标严重低于国家标准的劣质婴儿奶粉。蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。如：在生物新陈代谢中起催化作用的酶，起调节作用的激素，运输氧气的血红蛋白，以及引起疾病的细菌、病毒，抵抗疾病的抗体都是蛋白质。所以说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。
【交流】蛋白质主要存在于哪些生物体内？
【展示】富含蛋白质的食物
【讲解并板书】
一、蛋白质的组成和存在
1、组成元素：C H O N S P Fe Zn Mo…… 属于天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
3、氨基酸
氨基酸是组成蛋白质的基石，如：
甘氨酸(α—氨基乙酸)：H2N—CH2—COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)：
谷氨酸(α—氨基戊二酸)：
【归纳】通式(α—氨基酸)：
天然蛋白质水解的最终产物是：α—氨基酸。
【阅读】P55 检索与咨询—氨基酸与多肽
【讲授】在一定条件下，α-氨基酸发生缩聚反应，通过肽键形成蛋白质。如：
其中：“—CO—NH—”叫肽键；两个氨基酸分子脱水形成的肽叫二肽，由多个氨基酸分子脱水形成的肽叫多肽。
【讨论】
人体内氨基酸的种类有多少种？存在的状况怎么样？什么是人体必需氨基酸？
【板书】
4、人体必需氨基酸
构成人体蛋白质的常氨基酸大约有20种，部分在人体内可以合成；而缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。
【讨论】
蛋白质有哪些性质？
【小结】
二、蛋白质的性质：
1、盐析（物理变化；可逆）
条件：加入某些浓的无机盐溶液
2、变性（化学变化；不可逆）
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。
3、颜色反应（化学变化）
【交流讨论】
1．重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？
2．蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？
3．生活中对伤口的处理有哪些消毒的方法？
【交流讨论】
蛋白质有哪些用途？
【小结】
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
︱
人类的主要食品 — 蛋白质的用途 — 各种生物酶都是蛋白质
︱
动物胶、酪素
【小结】1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展。
【布置作业】见课外补充材料第4、5、6、7题
第四课时 维生素
教学目标
知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径。
知道维生素C的重要性质。
了解常见的几种维生素在人体中的作用。
教学重点：
维生素C的主要性质
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 投影机、导学案
教学过程
【引入】维生素是生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质。这类物质在体内不能合成或者合成量不足，所以虽然需要量很少，每日仅以mg或μg计算，但必须由食物供给。维生素在生物体内的作用不同于糖类、脂肪和蛋白质，它不是作为碳源、氮源或能源物质，不是用来供能或构成生物体的组成部分，但却是代谢过程中所必需的。已知绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。机体缺乏维生素时，物质代谢发生障碍。因为各种维生素的生理功能不同，缺乏不同的维生素产生不同的疾病，这种由于缺乏维生素而引起的疾病称为维生素缺乏症。
【提问】维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？
【小结】1、维生素的分类（习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素）
脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。
【投影】重要维生素的生理功能、来源及缺乏症
【阅读】P57 了解维生素A的分子式、存在、缺失症状
【归纳】2、维生素A
维生素A是一种脂溶性维生素，化学式为C20H30O 存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。
【讲授】根据键线式计算分子式的方法
【阅读】P57了解维生素C的分子式、存在、缺失症状
【小结】3、 维生素C
维生素C是一种脂溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。
【投影】富含Vc的食物
【投影】各种食物中维生素C的含量
【讲述】
维生素C是一种无色晶体，熔点为190~192℃，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味……
【讨论】
维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质。
【讨论】
如何验证维C的还原性？
活动与探究1
【探究】P58 “活动与探究1
【小结】
【探究】p58维生素C的检验
【小结】
【讨论】
烹饪时如何防止维生素C的损失？
【阅读】
P58化学史话。
【作业】学案第四题
第三单元 优化食品品质的添加剂
着色剂 发色剂 调味剂教学目标
1．知道食品添加剂的种类，了解食品添加剂的作用
2．知道食品着色的两种方法，了解这两种着色方法的原理
3．知道常见的调味剂，了解食醋、味精的化学成分及主要作用等
教学重点、难点
亚硝酸盐的发色原理
教学方法 调查、讨论、比较法
教学用具 投影机、导学案
教学过程
【引入】色、香、味俱佳，口感好的食品深受大家的喜爱。当你们在享用食品时，你是否想过食品的色、香、味是怎样产生的？怎样才能使食品更受欢迎或保存更长的时间？在这其中化学起到什么作用呢？
【阅读】P60 了解食品添加剂的含义、功能和分类
【投影】
食品添加剂的含义
食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品添加剂的功能：
食品添加剂的主要功能有五个方面：一是提高食品质量；二是增加食品的品种和方便性，并可开发食品新资源；三是有利于食品加工，使加工工艺变得容易可行；四是有利于满足不同人群的特殊需求、并增强食品的个性特征；五是有利于原材料的综合应用。
食品添加剂的分类：
一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和化学合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产为原料，经提取所获得的天然物质；化学合成的食品添加剂是指采用化学手段，使元素或化合物通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。目前使用的大多属于化学合成食品添加剂。
按用途，各国对食品添加剂的分类大同小异，我国的《食品添加剂使用卫生标准》将其分为22类：（1）防腐剂（2）抗氧化剂（3）发色剂（4）漂白剂（5）酸味剂（6）凝固剂（7）疏松剂（8）增稠剂（9）消泡剂（10）甜味剂（11）着色剂（12）乳化剂（13）品质改良剂（14）抗结剂（15）增味剂（16）酶制剂（17）被膜剂（18）发泡剂（19）保鲜剂（20）香料（21）营养强化剂（22）其他添加剂。
【板书】一、着色剂、发色剂
【阅读】P60 了解给食品着色的两种方法
【归纳】1、给食品着色的方法
着色剂：天然色素和人工色素。
发色剂：加入的物质与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。
【讨论】区别两种着色的原理，两类色素的优缺点
【归纳】着色剂的颜色是由未被吸收的光波反映出来，不与食品发生化学反应；发色剂与食品中的某些成分发生化学反应。
【活动探究】P61 用纸层析法分析色素
【归纳】纸层法的原理、运用
【阅读 】P61 发色剂发色原理
【归纳】2、发色剂发色原理
肉类的加工过程中，添加了适量的亚硝酸盐，主要是亚硝酸钠，
亚硝酸钠在肉类中的乳酸作用下会转化为亚硝酸。亚硝酸不稳定，常温下就易分解，可产生亚硝基。亚硝基极容易与肌红蛋白结合，生成鲜红色的亚硝基－肌红蛋白。由于亚硝基－肌红蛋白的结构十分稳定，因而使这些肉制品能持久地保持鲜红色。
3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O
Mb+NO== MbNO
【投影】亚硝酸盐的毒性
亚硝酸盐不但使肉类呈鲜艳的红色，还能改善制品的品味，增加香味和鲜味。另外，也能抑制某些细菌的繁殖，从而减缓食品的腐败变质，延长保值期，是一种很好的食品添加剂。但同时，亚硝酸钠又是毒性最强的物质之一，必须严格控制在肉制品中的添加量，并做到适量食用这些食品，才能保证人体健康。人体摄入0.2-0.5克亚硝酸盐可引起中毒，3克可以致死。另外肉制品中由亚硝酸钠转化生成的亚硝酸能与人体中蛋白质代谢的中间产物反应生成致癌性极强的亚硝酸胺类物质。
在亚硝酸钠的使用中发生过许多触目惊心的案例，因其误食而中毒的报道也屡见不鲜，我们应该引以为戒。
亚硝酸盐急性中毒原因多为：
1．将亚硝酸盐误作食盐、面碱等食用。
2．掺杂、使假。
3．投毒。
4．食用了含有大量亚硝酸盐的蔬菜，尤其是不新鲜的叶类蔬菜。
慢性中毒（包括癌变）原因多为：
1．饮用含硝酸盐或亚硝酸盐含量高的苦井水、蒸锅水。
2．食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜
【投影】预防亚硝酸盐中毒措施：
1． 购买熟肉制品应尽量购买通过质量体系认证的包装产品。千万不要在路边小贩处购买散装肉制品，千万不要购买色泽太鲜艳的熟肉制品，以免误食亚硝酸盐。
2．不买私盐，不得在厨房和食堂库房存放亚硝酸盐。
3．学习一点鉴别食盐和亚硝酸盐的知识，亚硝酸盐发潮，粘塑料袋，往外倒时没有食盐的砂粒感，含亚硝酸盐的食品、菜汤味道稍苦。
4．不吃腐烂变质的蔬菜，不吃存放过久的蔬菜或新腌制的菜，菜一般约20天左右才能腌透。
【板书】二、调味剂
【阅读】P62 常见调味剂
1．酸味剂 醋酸
【讨论】醋酸的结构、性质
【归纳】A、结构简式 CH3COOH （官能团：羧基）
B、物理性质 冰醋酸
C、化学性质 酸性：CH3COOH ＞ H2CO3
酯化：原理
【阅读】生活向导 食醋
2．鲜味剂 味精
【阅读】P63 资料卡 味精
【归纳】味精的结构、官能团、性质、使用注意事项等
【作业】P65 3
疏松剂 防腐剂
教学目标
1．知道食品添加剂的种类，了解食品添加剂的作用
2．知道常见的疏松剂，了解食品疏松的作用原理
3．知道常见的防腐剂，了解苯甲酸防腐原理
教学重点、难点
1．发酵粉使食品疏松的原理
2．苯甲酸防腐的作用原理
教学方法 实验探究、调查、讨论、比较法
教学用具 投影机、导学案
教学过程：
【板书】三、疏松剂
【阅读】
P63 疏松剂的作用、分类
【讨论】
碳酸氢钠、碳酸氢铵作为疏松剂的原理是什么？写出反应的化学方程式。
【小结】
碳酸氢钠、碳酸氢铵作为疏松剂的原理是
2NaHCO3===CO2↑+H2O+Na2CO3　　　　　 ①
NH4HCO3===CO2↑+NH3↑+H2O　　　　　　 ②
【讨论】
碳酸氢钠、碳酸氢铵作为疏松剂有什么不足？
【小结】
碳酸氢钠分解后残留碳酸钠，使成品呈碱性，影响口味，使用不当时还会使成品表面呈黄色斑点。碳酸氢铵加热时产生带强烈刺激性的氨气，虽然很容易挥发，但成品中还可能残留一些，从而带来不良的风味。
【阅读】
P64 了解复合疏松剂
【小结】2、复合疏松剂
复合疏松剂是由多种成分配合而成的，如发酵粉即是。
发酵粉为白色粉末，遇水加热产生二氧化碳。在凉面坯中产气缓慢，加热后产气多而均匀，分解后的残留物对食品的风味、品质影响也较小。常用于生产糕点、馒头等，用量为1~3%。
【阅读】
P64检索与咨询 油条为什么松脆可口
【小结】
发酵粉的疏松原理（用化学反应方程式表示）
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2↑
【投影】油条不可多吃
烧饼、油条几乎是每个市民早餐的必需品，油条、油饼这类食品中含铝较多，这是因为在炸油条时面中掺入了硫酸钾铝（明矾），以一个50克重油条来说，就含铝10毫克左右，如果每天吃2根油条，1个月可摄入铝600毫克。一般体重70公斤的正常人体中，只含61毫克，就这些也正是人体所需要的。铝对脑神经是有害的，脑对铝有亲合性，脑组织含铝过多，能催人衰老，记忆力减退，智力低下，行动迟缓，有人用X射线及电子显微镜发现，老年性痴呆者的脑组织内含铝量超过正常人的4倍，甚至30倍，在体内超过正常人的5至10倍。为了预防老年性痴呆，宜少吃或不吃加入明矾的油条、油饼。
【板书】四、防腐剂
【阅读】
P64 了解常用的防腐剂
【归纳】
1、常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
【讨论】
P65 苯甲酸的防腐原理
【归纳】
2、苯甲酸
苯甲酸又名安息香酸，是一种弱酸。在水溶液中发生电离，存在电离平衡 ：
C6H5COOH C6H5COO- + H+
苯甲酸的防腐作用主要依赖于溶液中未电离的分子。
在酸性条件下：平衡左移，防腐效果好
在碱性条件下：平衡右移，防腐效果差
【投影】苯甲酸的使用
苯甲酸进入人体后，大部分在9－15小時內，可与甘氨酸作用生成马尿酸，从尿中排出，剩余部分与葡萄糖化合而解毒。故符合标准者，對人体无害。因上述解毒作用是在肝脏內进行的，故肝功能不好的人不宜使用。过量食入苯甲酸則引起流口水、腹泻、肚痛、心跳快等症狀。有些人也会有皮肤过敏反应。欧州及日本严格限制使用在孩童食品上。苯甲酸类毒性较大，国家限制了苯甲酸及其盐的使用范围，许多国家已用山梨酸钾取代。苯甲酸类在我国可以使用在面酱类、果酱类、酱菜类、罐头类和一些酒类等食品中，现在国家明确规定苯甲酸类不能使用在果冻类食品、肉类食品中。
【阅读】
P65 “生活向导”---“提倡食用绿色食品”
【小结】
绿色食品的标志、特点、与普通食品的不同之处。
【作业】见课外补充材料第5题
第四单元 造褔人类健康的化学药物
生活中常用的药物
教学目标
1．认识到药物是与人类生存和生活质量息息相关的特殊商品，人类的生存需要高效、安全的药物保障。
2．初步了解青霉素抗酸药的多样性，知道常见抗酸药的作用原理。
3．知道阿司匹林的结构，了解其发现史、药效和合理使用。
4．知道磺胺的基本结构，了解磺胺类药物的多样性。
5．了解青霉素的发现过程，知道结构修饰是药物发展的重要途径。
教学重点、难点：抗酸药的作用机理，阿司匹林的结构、发现、药效和合理使用。
教学方法：阅读法、实验探究法、探究学习法、讨论法
教学用具 投影机、导学案
教学过程：
【情境导入】你知道一些人体的正常的生理数据吗？如身高、体重、体温、脉搏、血压、血型、视力等。你到医院看过病吗？你曾经服用过哪些药？你家中是否备了一些常用药？（若你是住校生，你备常用药了吗？）
【投影】我国居民平均寿命
【讨论】
1949年时我国的平均寿命为35周岁而2000年时为70.8周岁，我们身边也
出现很多老寿星，在这当中药物起了什么作用？
【归纳】我们生活离不开药物
【板书】 生活中常用的药物
1、抗酸药 氢氧化铝
【讲授】人体胃液里有胃酸，胃酸的主要作用是促进某些食物的水解消化，并抑制细菌的生长。
【阅读】P67 资料卡 人体胃液
【讨论】当胃酸过多时，可服用的抗酸药有哪些？
【投影】常用的抗酸药
【讨论】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁抗酸原理是什么？
【小结】
HCI + Nａ2CO3 == NａCI + NａHCO3
(或2HCI + Nａ2CO3 ＝2NａCI + CO2 + H20)
HCI + NａHCO3 == NａCI + CO2 + H20
2HCI + MgCO3 == MgCI2 + CO2 + H2O
AI(OH)3 + 3HCI ==AICI3 + 3H20
Mg(OH)2 + 2HCI == MgCI2 + H2O
【展示】各种抗酸药及其说明书
【板书】（1）有效成分：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中的一种或几种，能与盐酸作用，对身体无害的物质。
（2）主要作用：治疗胃酸过多
【展示】胃苏平（复方氢氧化铝）药品说明书
【讨论】（1）何为复方？
（2）“现在假药也比较多，你能否设计实验检验这药中是否含有氢氧化铝呢？”
（3）“重新看说明书，为什么这药要在饭前服用呢”
【实验探究】 P68 胃舒平中主要成分的检验
药物名称 胃舒平
有效成分
不良反应
实验步骤
结 论
【归纳】Al(OH)3 有两性，与酸、与碱都能反应。
2、解热镇痛药 阿司匹林
【展示】阿司匹林药片及其说明书。
【阅读】P69“化学史话” 源于植物的“阿司匹林”
【归纳】 阿司匹林
学名：乙酰水杨酸
结构式：
官能团：羧基 酯基
医药功能：治感冒，具有解热镇痛作用
【学生活动】让一位学生简要念一下阿司匹林药片的说明书，并把阿司匹林的化学名、分子式和结构式写在黑板上。
【板书】 2、解热镇痛药 阿司匹林
（1）化学名：乙酰水杨酸 分子式：C9H8O4
结构式：
（2）主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。
【实验】 将少量的阿司匹林放入试管中，加水，观察现象，并结合课本归纳其物理性质。
（3） 物理性质：
【师】 阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，味微酸，熔点为135℃,难容于水。
（4）化学性质：酸的通性、酯化反应
【师】从阿司匹林的结构式来看，它含有羧基，因此它具有羧酸的性质 酸的通性、酯化反应。比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐和水，生成的钠盐易溶于水，所以称之为可溶性阿司匹林，疗效更好。请同学们写出它们发生反应的化学方程式。
【生】
＋ NaOH + H2O
（5）制备：以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应可制备阿司匹林：
+ + CH3COOH
水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 乙酸
【讨论】“为什么要制成肠溶片呢？”
【阅读】“生活向导” 认识糖衣片、肠溶片和胶囊
【归纳】有些药不能研碎服用。
【板书】 3、合成抗菌药 磺胺类药物
【板书】磺胺SN的结构简式：
对氨基苯磺酰胺的衍生物的结构简式（磺胺类药物的结构简式）：
【投影】磺胺类药物发现的故事
【阅读】P71 拓展视野 “磺胺类药物为何能抗菌”
【板书】对氨基苯甲酸的的结构简式：
【归纳】磺胺类药物的结构、功能、不良反应等
【过渡】 下面介绍一种在第二次世界大战中拯救了无数生命的抗生素，即消炎药，它就是青霉素。（除青霉素外，同学们还知道哪些消炎药？）
【板书】 4、抗生素 青霉素
【阅读】 P71 “化学史话”青霉素的发现
【归纳】青霉素的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹，青霉素最初是从青霉的培养液中取得的，所以称为青霉素。
【展示】 不同种类的青霉素及其说明书。
【板书】（1）种类:青霉素F、G、X、K、V
【学生活动】 让一位学生简要讲述第一次打青霉素的经历。
【板书】（2）主要用途：治疗细菌类的感染（阻止多种细菌生长，能治疗多种炎症）
不良反应：过敏反应
注意事项：使用前一定要进行皮肤敏感试验
【讲授】青霉素是含有青霉酸的一类物质，属于弱酸性物质。用得较多的是青霉素G的钠盐，俗称盘尼西林，是一种良效广谱抗生素。青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构式为：
【板书】（3）青霉氨基酸的结构式：
(4) 化学性质：酸的通性、酯化反应 (讲解类似于阿司匹林的化学性质)
【快速阅读】 P72 “拓展视野”—“青霉素的结构”
【作业】见课外补充材料第3、4、5、6题
请合理用药
教学目标
1．理解合理用药的重要性，知道一些合理用药的基本知识。
2．认识毒品的危害，拒绝毒品。
教学重点：合理用药的重要性
教学方法：阅读法、实验探究法、探究学习法、讨论法
教学用具 投影机、导学案
教学过程：
【设问】
每当我们去看病，医生都会开一些药，那是不是每次医生给你开的药都是一样的呢？为什么？
【回答】
不一样，因为得的病不一样。
【讲授】
对，医生首先要找出病因，然后对症下药。但对于一些小病我们往往不去看医生，而是自己到药店买药解决，同学们肯定去药店买过药，会发现有的药我们很容易就买到，而有些药却要有医生处方才能买到，这是什么原因？
【讨论】
为什么有些药要有医生处方才能买到原因？
【小结】
因为有些药的副作用大，应该在医生的指导下使用。
【引导】
药物是与人类生命息息相关的一类特殊商品，如果用药不当，则会损害自己甚至后代的身体健康。这就需要我们对常见的药物有所了解，并合理用药。
【板书】二、请合理用药
【阅读】
P74 “各抒已见”栏目和“资料卡”—“手性分子”
手性分子乳酸 手性分子CHFClBr
【板书】
1、手性分子：不能与其镜像分子重叠的分子称为手性分子。
手性是生命过程的基本特征，构成生命体的有机分子绝大多数都是手性分子。人们使用的药物绝大多数具有手性，被称为手性药物。手性药物的“镜像”称为它的对映体，两者之间在药力、毒性等方面往往存在差别，有的甚至作用相反。20世纪60年代一种称为反映停的手性药物（一种孕妇使用的镇定剂，已被禁用）上市后导致1.2万名婴儿的生理缺陷，因为反映停的对映体具有致畸性。因此，能够独立地获得手性分子的两种不同镜像形态极为重要。
【阅读】
P75 检索咨询“非处方药和处方药”
【归纳】
2认识非处方药和处方药
需经过医生处方才能从药房或药店得到、并要在医生监控或指导下使用的药物就称之为处方药，用符号R表示，我们在药店看到的符号OTC则表示非处方药，即是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。
【阅读】
P75 中间一段 药物的不良反应
【归纳】
3、用药常识
（1）站着服药，多喝几口水，服药后不要马上躺下，最好站立或走动一分钟，以便药物完全进入胃里。千万注意，不可干吞药品，　　
（2）服药时间不能自作主张
（3）应当认真阅读说明书，按要求服药。每日一次是指药固定时间，每天都在同一时间服用。每日服用2次是指早晚各一次，一般指早8时、晚8时。每日服用3次是指早、中、晚各1次。饭前服用一般是指饭前半小时服用，健胃药、助消化药大都在饭前服用。不注明饭前的药品皆在饭后服用。睡前服用是指睡前半小时服用。空腹服用是指清晨空腹服用，大约早餐前1小时。
（4）有些片剂如肠溶片和胶囊不能掰开或研碎服用，必须整颗咽下。
（5）口服用药应用足量的白开水送药。不提倡用茶水、果汁等其他水送药。
【阅读】
P75 “生活向导” 怎样准备家庭常用药
【阅读】
P76 中间一段 毒品的含义
【投影】
毒品和兴奋剂：能够产生依赖性（成瘾性）
【归纳】
4、珍爱生命、远离毒品
【本课小结】
【作业】见课外补充材料第1、2题
水浴加热
△
△
△
逐滴加入2mol/L
NaOH溶液
观察现象
滤液
加入3～５mL盐酸
研磨3～５片胃舒平至粉状
过滤
观察现象
继续滴加入
NaOH溶液
—OCOCH3
—COOH
—OOCCH3
—COOH
—OOCCH3
—COONa
—OOCCH3
—COOH
CH3－C
O
CH3－C
O
O
—OOCCH3
—COOH
—OH
—COOH
PAGE提供能量与营养的食物
教学目标
1、知识与技能：
①了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,
②结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯；
③认识蛋白质、氨基酸的结构和性质特点；
④了解维生素的分类、性质特点和主要来源，认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；
2、过程与方法：
①引导和启发和实验验证的方法， 使学生了解糖类的组成和分类。
②通过与生物学中的有关知识的比较、联系，培养学生学科间综合的意识，
③通过“生活中有哪些食用油脂”实践活动，明确油脂的组成和分类，感受化学对人类生活的影响。
④通过多种渠道了解维生素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
3、情感态度与价值观
①培养学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，
②认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用
③通过介绍结晶牛胰岛素，对学生进行爱祖国、爱科学的教育。
④使化学贴近生活，形成正确的饮食观。
教学重点：1、葡萄糖的结构和性质. 淀粉和纤维素的水解反应，
2、蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，
3、维生素C的主要性质
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 P50 、 P57
课时安排 4节
教学过程
第一课时 糖类
[创设情景引入] 我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。今天你们吃糖了吗？
[提问] 什么是糖 哪些物质属于糖？
[问题提出] 课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。
（1）淀粉和纤维素都属于糖类物质，它们有什么区别和联系？
（2）淀粉和纤维素能否转化为葡萄糖，怎样用实验证明？
（3）淀粉和纤维素在人类生活和生产中有什么作用
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,
注意：1）通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.
2）并不是所有糖都符合此通式，如： 鼠李糖 C6H12O5
3）符合此通式的化合物都是糖，如：甲醛 乙酸 乳酸等。
阅读 P49 相关部分
归纳 一、糖的分类
分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少
单糖 ：不能被水解的糖类。如 葡萄糖、果糖
二糖 ：能水解生成2个单糖分子的糖类。如 蔗糖、麦芽糖
多糖 ：水解时多个单糖分子的糖类。如 淀粉、纤维素
讨论 1）葡萄糖、果糖的化学式以及它们的关系
2）蔗糖、麦芽糖的化学式以及它们的关系
3）淀粉、纤维素的化学式以及它们的关系
归纳 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体
蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
[科学探究] 淀粉的水解
1?引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。
2?引导学生自己设计实验方案，证明淀粉能否在硫酸的催化作用下发生水解反应。怎样判断淀粉是否水解了？水解的产物是什么？小组交流实验方案，并评出最佳方案。
3?根据最佳方案，采用对照实验的方法实施实验。
4?填写实验现象和结论。
[小结] 在硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖：
二、二糖、多糖的水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
2C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 果糖 葡萄糖
催化剂
C12H22O11 +H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
讨论 马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否象牛、羊一样以食草为生呢？小结 不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有
助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解
探究 P50
归纳：淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解
淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解
?
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 四.葡萄糖的结构和性质:
A、物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 C6H12O6 最简式: CH2O
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
B、化学性质:
1 还原反应:
银镜反应:
CH2OH(CHOH)4CH +2[Ag(NH3)2]OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++ 2Ag + H2O + 3NH3
与新制Cu(OH)2作用（医疗上 检验糖尿病）
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
C、制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
D、用途: 作营养物质
葡萄糖是生命活动不可缺少的物质，能直接进入新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。人体摄取的淀粉和蔗糖都必须先转化为葡萄糖。葡萄糖在机体内能被氧化为二氧化碳和水，这一反应放出一定的能量。
C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
[小结]
[实践作业]
1?找一找我们每天吃的食物中，哪些是含有淀粉的食物？
粮食类：面粉、大米、玉米、小米、红薯、豆类等
蔬菜类：土豆、芋头、蚕豆、百合、莲藕、南瓜、山药等
果类：荸荠、栗子等
2?怎样检验它们是否含有淀粉？选择一种或几种食物进行试验。
3?用土豆自制一些淀粉。（根据教科书上的要求做。）
板书
第二单元 提供能量与营养的食物
一、糖的分类
二、二糖、多糖的水解
三、淀粉的水解
四.葡萄糖的结构和性质
第二课时 油 脂
教学过程
[调查活动引入] 厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和消耗量有什么不同？人类生命活动对油脂有哪些不同的要求？
[课堂交流] 学生展示自己或本小组的调查结果，得出初步结论。通过一般性的答辩，阐述自己的观点和看法。
[深入讨论] 油脂在人体内的变化以及在人类生命活动中的意义是什么？如何达到必需能源的要求？人类最佳的油脂需求数量和种类是什么？
[小结] 油脂是人类生命活动的能源物质，合理且适量地食用油脂有益于身体健康。有些人企图通过不吃油脂以达到减肥的目的，大量减少体内脂肪的存储，这种做法对身体健康不利。
阅读与交流]
1.什么叫油脂？脂与酯有何区别
2.什么叫高级脂肪酸？写出四种常见的高级脂肪酸的结构简式。
3.什么叫单甘油酯？什么叫混甘油酯？
4.油脂的物理性质有哪些？
[小结]
一、油脂的组成和结构
1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、结构：甘油三酯：油酸甘油酯、软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯
3、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
随堂训练——判断正误：
1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
2、油脂没有固定的熔沸点
3、油脂都不能使溴水退色
4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
5、精制的牛油是纯净物
[提出问题] 油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？
[交流与讨论]
[小结] 在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。
讨论 油脂是酯类物质，酯类有什么重要性质？
二、油脂的水解：
O
‖
CH2—O—C—R1
O CH2—OH
‖ 催化剂
CH—O—C—R2 +3H2O CH—OH +R1COOH +R2COOH +R3COOH
O
‖ CH2—OH
CH2—O—C—R3
[提出问题] 水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？
[阅读、交流]
[小结]三、油脂在人体内的功能：
1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质
2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中： 成人脂肪约占体重的10 — 20%
3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。
[提出问题] 油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？
[阅读] 指导阅读P53生活向导。
[小结] 维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。
人体必需的几种不饱和脂肪酸
名称 结构简式
亚麻酸 CH3（CH2CH==CH）3（CH2）7COOH
亚油酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）2（CH2）7COOH
花生四烯酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）4（CH2）3COOH
EPA CH3（CH2CH==CH）5（CH2）3COOH
DHA CH3（CH2CH==CH）6（CH2）COOH
[讲述] 亚油酸、亚麻酸、EPA能降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化；花生四烯酸是合成许多生物流行性物质的基础原料；DHA是大脑形成和发育不可缺少的物质。豆油、花生油中的亚油酸含量较高；亚麻油中的亚麻酸含量较高；动物的脂肪中含少量花生四烯酸；鱼油中含丰富的EPA、DHA。食用这些不饱和脂肪酸较高的食品可以及时补充人体必需的不饱和脂肪酸。
[练习]
写出下列反应的化学方程式：
1、软脂酸甘油酯酸性水解
2、硬脂酸甘油酯在KOH中水解
[小结]
板书
一、油脂的组成和结构
二、油脂的水解
三、油脂在人体内的功能
第三课时 蛋白质
教学过程
[创设引入] 今天我们来关注安徽阜阳农村的一件怪事，从去年开始，安徽阜阳农村的一百多名儿童陆续患上了一 种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大 ，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。现在阜阳已经有8名婴儿因为这种怪病而夭折。那么这些婴儿到 底得的什么病，病因到底在哪里呢？根据医院的诊断，这些婴儿所患的都是营养不良综合征，而扼杀这些幼小生命的“元凶”，正是蛋白质等营养元素指标严重低于国家标准的劣质婴儿奶粉。 蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。如：在生物新陈代谢中起催化作用的酶，起调节作用的激素，运输氧气的血红蛋白，以及引起疾病的细菌、病毒，抵抗疾病的抗体都是蛋白质。所以说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。
[提出问题] 蛋白质主要存在于哪些生物体内？
[讨论、并展示] 富含蛋白质的食物
[讲解并板书] 一、蛋白质的组成和存在
1、组成元素：C H O N S P Fe Zn Mo… 属于天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
蛋白质 水解 氨基酸 氧化 供能
氨基酸 合成 人体所需蛋白质
3、氨基酸
氨基酸是组成蛋白质的基石 如：
甘氨酸(α—氨基乙酸)：H2N—CH2—COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)：CH3—CH—COOH
︳
NH2
谷氨酸(α—氨基戊二酸)：
HOOC—CH2—CH2—CH—COOH
︳
NH2
归纳 通式(α—氨基酸)：
R—CH—COOH
︳
NH2
天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸。
阅读 P55 检索与咨询
讲授 在一定条件下，α-氨基酸发生缩聚反应，通过肽 ( file: / / / F:\\我的课件\\高二化学课件\\肽健形成.swf" \t "_parent )键 ( file: / / / F:\\我的课件\\高二化学课件\\肽健形成.swf" \t "_parent )形成蛋白质。如：
nCH2COOH [NCH2C ]n + nH2O
其中：—C—N— 叫肽键，氨基酸发生缩聚反应时形成肽键中的C—N键，蛋白质水解时断裂肽键中的C—N键.
[讨论] 人体内氨基酸的种类有多少种？存在的状况怎么样？什么是人体必需氨基酸？
[小结] 4、人体必需氨基酸
构成人体蛋白质的常氨基酸大约有20种，部分在人体内可以合成；而缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。
[提出问题]蛋白质有哪些性质？
[小结] 二、蛋白质的性质：
1、 盐析（物理变化；可逆）
条件：加入某些浓的无机盐溶液
2、 变性（化学变化；不可逆）
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。
3、颜色反应（化学变化）
[思考]
1.重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？
2.蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？
3.生活中对伤口的处理有哪些消毒的方法？
[问题] 蛋白质有哪些用途？
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
︱
人类的主要食品 — 蛋白质的用途 — 各种生物酶都是蛋白质
︱
动物胶、酪素
[小结] 1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展
板书
蛋白质的组成和结构
1、组成元素
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
3、氨基酸
4、人体必需氨基酸
二、蛋白质的性质
1、 盐析
2、 变性
3、 颜色反应
第四课时 维生素
教学过程
[创设引入] 维生素是生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质。这类物质在体内不能合成或者合成量不足，所以虽然需要量很少，每日仅以mg或μg计算，但必须由食物供给。维生素在生物体内的作用不同于糖类、脂肪和蛋白质，它不是作为碳源、氮源或能源物质，不是用来供能或构成生物体的组成部分，但却是代谢过程中所必需的。已知绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。机体缺乏维生素时，物质代谢发生障碍。因为各种维生素的生理功能不同，缺乏不同的维生素产生不同的疾病，这种由于缺乏维生素而引起的疾病称为维生素缺乏症。
[提问]维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？
小结：1.维生素的分类
习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒
表1-5重要维生素的生理功能、来源及缺乏症
阅读 P57 了解维生素A的分子式、存在、缺失症状
归纳 2、维生素A
维生素A是一种脂溶性维生素，化学式为C20H30O 存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。
讲授 根据键线式计算分子式的方法
阅读 P57了解维生素C的分子式、存在、缺失症状
小结 3、 维生素C
维生素C是一种脂溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。
幻灯 富含VitC的食物
幻灯 各种食物中维生素C的含量
[讲述] 维生素C是一种无色晶体，熔点为190~192℃，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味…
[讨论]1.维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质
答：维C有酸性、维C有较强的还原性
2.如何验证维C的还原性？
答：维C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
维C还能使I2—淀粉溶液褪色
[科学探究] P58
小结 1、含—OH数目越多，物质的水溶性越高
实验1、淀粉 + I2 VC I-
现象：蓝色溶液褪色
结论 VC将I2还原成I-
实验2、FeCl3溶液 VC Fe2+
现象：黄色溶液变成浅绿色溶液
结论：VC将Fe3+还原成Fe2+
小结 2、维生素C有较强的还原性
板书
1.维生素的分类
2、维生素A
3、 维生素C丰富多彩的生活材料
本章教材体现的课标内容
１、认识化学在提供生活材料等方面的重要作用。
２、能应用所学化学知识对生活中的有关问题作出判断和解释。
３、认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用以及促进社会发展的重要意义，形成可持续发展思想。
二、本章教材的整体分析
本章内容属于丰富多彩的生活材料，将其安排在专题１《洁净安全的生活环境》、专题２《营养均衡与人体健康》之后，有利于了解材料在日常生活中的应用，体会化学材料的使用对提高人类生活质量，促进社会发展的重要意义，尤其是化学科学对人类生活的影响，激发学生学习化学、探究物质世界的强烈欲望。同时，让人们越来越关心自己以及周围的环境质量。使学生认识化学与环境、人体健康的关系，培养学生积极并富有责任心的生活态度以及环保意识。
从知识内容看，本章分为三部分，第一单元介绍了应用广泛的金属材料，介绍了金属的性质及应用、常见合金的组成及应用以及金属的防护知识；第二单元介绍了功能各异的无机非金属材料，包括传统的硅酸盐材料和新型陶瓷材料；第三单元介绍了高分子材料和复合材料，包括传统的三大合成材料及功能高分子材料。本专题内容涉及金属材料、无机非金属材料、高分子材料和复合材料的性质、功能和应用，在教学中要从学生熟悉的生活实际出发，创设丰富的问题情景组织教学，让学生认识到材料科学与社会的交互作用。通过铝的性质的探究活动让学生体验科学探究的乐趣，培养探究能力；同时合理渗透人文教育，提高学生运用知识解决实际问题的能力和决策能力。
三、本章教学目标
１、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见金属的组成和用途。
２、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的方法及重要意义。
３、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成份、生产原料及用途，了解生产原理。
４、举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成份及性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
四、本章实施策略
课时安排：
第一单元　３课时 第二单元　３课时
第三单元　2课时
(二) 教学评价的设计
纸笔评价
表现性评价
本章表现性评价总体安排：
可以评价的项目 评价要求
第一节 铝的性质探究＊ 课堂中开展
查资料，讨论不同铁合金的应用 小组交流互评
第二节 参观水泥厂，了解水泥的生产工艺
第三节 了解传统三大合成材料的性能 课外收集资料小组互相交流
是重点开展的项目
《应用广泛的金属材料》第一课时教学设计
一、教学内容
１、课标中的内容：认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成及应用。
２、教材中的内容
本节课是江苏版化学选修１第三章第一节的教学内容，是在必修２专题３《从矿物质到到基础材料》的基础上认识应用广泛的金属材料。
本节教学内容包括：１、了解生活中常见的金属材料。２、金属的性质及应用。３、通过活动与探究，进一步掌握铝的性质。
二、教学对象分析
１、知识技能方面：学生在必修２已经学习了常见金属的制取和性质，有一定的基础理论知识和技能。
２、学习方法方面：讨论、实验探究法
三、设计思想
充分利用教材中图3-1提供的各种金属制品和“你知道吗”栏目中的列表引导学生思考，通过对生活中常见金属材料的认识和介绍，了解金属材料在生活中的用途，激发学生了解金属的性质和用途的迫切愿望；然后用实验探究法对铝的性质进行探究，通过对实验的现象的观察和分析，让学生自己归纳总结，培养学生的实验探究能力和动手操作能力，并能运用相关的知识解释一些生活中的难题，加深学生对铝及氧化物的两性的认识。
四、教学目标
１、知识与技能
了解生活中常见的生活材料
掌握铝的性质及用途
２、过程与方法
通过讨论了解生活中常见的金属材料，通过实验探究掌握铝的性质，进一步认识实验是研究物质化学性质的重要方法。
３、情感态度与价值观
认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，形成可持续发展思想。
五、教学重点和难点
教学重点：铝的性质
教学难点：铝及其化合物的两性
六、教学过程
［导入］　我们知道，人们使用的物品是由各种材料制成的，而金属是生活中最常见的材料，它为我们的生活增添了亮彩。今天，我们就共同来学习应用广泛的金属材料。
［板书］　第一单元　应用广泛的金属材料
［设问］　引导学生欣赏教材图3-1的各种金属制品，并请同学们想一想，我们身边的物品哪些是金属材料制成的？各利用了金属的哪些性质？　
[学生活动] 学生在老师的指导下完成教材表3-1
［设计意图］　通过交流与讨论，让同学们了解身边常用的金属材料，认识金属的性质及用途。
［板书］　一、金属的性质及其应用
［引入］　大家知道，铝是自然界中含量最多的金属，性质活泼，在我们生活中应用非常广泛，如：做输电的导线、炊具、建筑材料（铝合金）、食品包装袋等等。这是为什么？
［问题探究］　１、铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅？我们在使用炊具的时候应注意什么问题？
２、为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸？
[设计意图] 为学生设疑，让他们带着疑问，思维始终处于活跃状态。
［过渡］　要解决这些问题，我们先来做以下几个实验。
［学生实验探究］安排10位同学，分五个小组，分别完成Ｐ85五个实验，并完成下表。
实　　验 现象
实验１
实验２ （１）
（２）
（３）
（４）
[学生活动] 实验结束后，每组选派代表向全班公布实验现象及结论。
[设计意图] 培养学生的动手能力和合作精神，以及分析问题和解决问题的能力。
[教师活动] 根据学生的汇报结果，帮助学生分析实验存在的问题。
［问题解决］通过实验，同学们对铝的性质有了进一步的了解，对前面的两个问题豁然开朗。铝锅是因为铝表面氧化形成致密的氧化物保护膜。
[教师引导] 同学们都知道铝及其氧化物具有两性，能分别与酸和碱反应生成盐和水，现请两位同学到黑板上写出铝、氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
[设计意图] 帮助学生回顾和记忆原有的知识。
［板书］１、铝的化学性质
与酸反应
与碱反应
在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象
[教师活动] 总结本节课的内容并布置作业。
七、纸笔评价[课内完成　8min]
1、用于飞机制造业的重要材料是（　　）
　Ａ　Ｍg-Al合金 B　Cu-Sn合金 C　Al-Si合金 D 不锈钢
２、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1969年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（　　）
制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水
⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食品膨化剂⑧用氢氧化铝制成药片治胃病⑨制防锈油漆
A ①②④⑤⑥⑦⑧ B ②⑤⑥⑦⑧
C ②④⑤⑥⑦⑧ D ③④⑤⑥⑦⑧
写出铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
表现性评价
铝的性质探究：课本Ｐ85 [实验1] [实验2]
本教学设计的特点
１、充分体现新课标的自主、合作、探究的特点，通过学生的讨论、实验探究了解应用广泛的金属材料，掌握铝的性质和用途。
2、能联系生活实际，运用有关的化学知识解释生活中的一些难题。
3、体现教学活动中学生的主体作用和老师的主导作用。
选修1《丰富多彩的生活材料》学业评价试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间50分钟。
常用相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
Al:27 Cl:35.5 K:40 Ca:40
第一卷(48分)
选择题（每题4分，共48分，每题只有一个正确选项）
1、下列容器在常温下能装运浓硫酸或浓硝酸的是（ ）
A、铝制容器 B、镁制容器 C、镁铝合金 D、铜制容器
2、制玻璃和水泥的共同的原料是（ ）
A、二氧化硅 B、碳酸钠 C、碳酸钙 D、硅酸钠
3、光导纤维的主要成份是（ ）
A、硅 B、 二氧化硅 C、硅酸钠 D、碳化硅
4、我国城市环境中的大气污染物主要是
A、CO2,Cl2,N2,酸雨　 　　　B、SO2,CO,NO2,烟尘
C、NH3,CO2,NO,雾　 　　　D、HCl,SO2,N2,粉尘
5、下列物质不会引起中毒的是：
A、加碘盐 B、用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”
C、用甲醇兑制的白酒 D、用于混凝土防冻的亚硝酸钠
6、下列不属于三大合成材料是（ ）
A、塑料 B、合成纤维 C、复合材料 D、合成橡胶
７、把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a克，则原合金中铁的质量分数为（　　　）
A 、70% B 、52.4% C 、47.8% D 、30%
８、室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘材料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放的气体。该气体是（　　）
　Ａ、甲醛　　Ｂ、甲烷　　Ｃ、一氧化碳　　Ｄ、二氧化碳
９、新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（ ）
A、通足量的氧气 B、避免与氧气接触
C、避免与氮气接触 D、通入少量氧气
10、胆固醇是人体必需的生物活性物质。一种胆固醇（分子式C25H45O）与酸反应形成的酯（分子式C32H49O）是液晶材料。生成这种胆固醇酯的酸是（　　）
A、C6H13COOH 　　　　B、C6H5COOH
C、C7H15COOH　　　　D、C6H5CH2COOH
11、某有机物蒸汽完全燃烧，需要３倍于其体积的Ｏ2，产生２倍于其体积的CO2，该有机物不可能是（　　）
C2H4 B 、C2H5OH C 、CH3OCH3、 D、 CH3COOH
12、人造象牙的结构可表示为［ＣH2—Ｏ—］n，则其单体是（　　）
　A、 (CH3)2O B、CH3CHO C、HCHO D、HCOOH
　　　　　　　　第二卷（52分）
填空题（25分）
13、（６分）写出铝与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：　
　　 ， 。
14、（6分）变色眼镜的玻璃片内含有少量的溴化银和微量氧化铜。当玻璃片受光照射时会由无色变为灰色，发生反应的化学方程式为：
。把玻璃片放在暗处又会恢复无色透明，发生反应的化学方程式为 。如果没有微量氧化铜，上述变化则没有如此明显，氧化铜的作用是 。
15、（3分）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为 。
16、（10分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得氮化硅。
（1）画出N的原子结构示意图： 。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式： 。
（2）写出制备高纯硅的化学方程式： ， 。
（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为： 。
三、实验探究题
17、（15分）我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。试设计一组实验（也可用图示）证明铁的生锈，既不单纯是水的作用也不单纯是空气的氧化作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表中：
1、实验过程 2、实验现象 3、实验结论
四、计算题（12分）
18、硬铝中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6克投入足量盐酸中，产生标准状况下气体体积为4.48L，过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通足量的二氧化碳气体，所得沉淀经干燥、加热后得到5.1克固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。
参 考 答 案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A C B B A C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 A A B B D C
13、（每空3分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2
14、（每空2分）2AgBr=2Ag+Br2 2Ag+Br2=2AgBr 催化作用
15、13 16、每空2分（1）略（2）Si+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si+4HCl (3)3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl
17、1、取一段6～7cm长的铁丝，用砂纸将其表面擦净，分为三等分 。领取三支试管，第一支加热使试管内干燥后，放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第二支 试管内 放入一段铁丝，加满蒸馏水后用橡皮塞塞紧；第三支 试管内 放入一段铁丝，加蒸馏水是铁丝的1／2浸入水中用橡皮塞塞紧。三支试管均置于试管架上，过三四天后观察发生的现象。 2、第一、二支试管中的铁丝根本没有生锈，第三支试管中的铁丝在水面处生锈。3、第一支试管说明铁丝生锈不单纯是氧气的作用；第二支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作用；第三支试管的实验说明铁丝的生锈是水和氧气的共同作用的结果。
18、 20%
第三章单元评价双向细目标
项目能力 知识点 题号/分值 分值合计 实得分 得分率 错误成因分析
了解 水泥、玻璃的生产原料 2/4 26
光纤的成分 3/4
大气污染物及室内污染 4/48/4
生活中常见化学 5/414/6
理解 钝化现象 1/4 25
三大合成材料 6/4
常见新型无机非金属材料 9/415/3
原子结构示意图及元素周期律 16/10
掌握 铝的性质及计算 7/413/618/12 34
酯化反应原理 10/4
加聚反应原理 12/4
有机计算 11/4
应用 金属的腐蚀及防护方法 17/15 15
总体评价：
自我评价
教师评价
说明：实得分90分以上为优秀，75-89分为良好，60-74分为合格，
60分以下为不合格。
第三单元 应用广泛的金属材料(第三课时)教学设计
一、教学内容
１、课标中的内容：描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
２、教材中的内容：
本节教学内容包括：1、金属腐蚀的化学原理。2、金属防护的常用方法。3、防止金属腐蚀的重要意义。4、通过学生的调查研究、交流与讨论，帮助学生掌握生活中金属的防护知识。
二、教学对象分析
１、知识技能方面：学生在必修2已经学习了电化学的有关知识，有一定的基本知识和技能。
２、学习方法方面：讨论法
三、设计思想
通过了解生活中使用的铁器和其它金属制品的腐蚀情况，了解金属腐蚀对生产生活带来的危害和经济损失，理解金属腐蚀的原理，掌握防止金属腐蚀的常用方法。
四、教学目标
１、知识与技能
了解生活中金属的腐蚀情况及危害
掌握金属腐蚀的原理
认识防止金属腐蚀的重要意义，掌握防止金属腐蚀的方法。
２、过程与方法
通过讨论了解生活中金属的腐蚀情况，了解金属腐蚀的危害，然后通过交流与讨论掌握防止金属腐蚀的方法。
３、情感态度与价值观
认识防止金属腐蚀的重要意义，树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
五、教学重点和难点
（１）教学重点：金属腐蚀的化学原理
防止金属腐蚀的常用方法
（２）教学难点：金属腐蚀的化学原理
六、教学过程
[设问] 在我们日常生活中，经常可以看到金属腐蚀的现象，你能举例说明吗？金属腐蚀的原因是什么？
[板书] 一、金属的腐蚀与防护
[交流与讨论] 铁合金在使用过程中发生锈蚀的原因是什么？为什么炒菜的铁锅没有及时清洗容易生锈？金属腐蚀的类型有哪些？
[板书]
化学腐蚀：直接发生化学反应
金属腐蚀
电化学腐蚀：形成原电池，如：铁锅生锈
[讨论] 金属腐蚀给我们带来哪些危害？
[小结] 1、给生产生活带来不便；
２、造成巨大的经济损失；
３、造成环境污染。
[过度] 金属腐蚀有那么多的危害，我们应该采取哪些措施来防止金属的腐蚀呢？
[调查与研究] P89
[小结] 防止金属腐蚀的方法：
1、在金属表面喷漆、涂防护层等；
2、在金属制品表面用电镀的方法镀上一层有防护能力的金属；
3、利用电化学原理（牺牲阳极的阴极保护法）；
4、制成合金，改变金属的结构。
纸笔评价[课内完成]
1、随着人们生活水平的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是（ ）
Ａ、利用电池外壳的金属材料
Ｂ、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品
Ｃ、回收其中的石墨电极
Ｄ、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
　2、钢铁因原电池原理而容易腐蚀，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（ ）
Ａ、潮湿疏松透气的土壤中
Ｂ、在含铁元素较多的酸性土壤中
Ｃ、在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
Ｄ、在干燥致密不透气的土壤中
3、写出钢铁发生电化学腐蚀的电极反应式。
本教学设计的特点：
把学习的主动权交给学生，通过调查研究、讨论等形式，掌握金属腐蚀的原因、防止金属腐蚀的方法以及重要意义。
PAGE第三课时 化肥、农药的安全使用
教学目标
知识与技能
1．了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生长的作用，认识合理使用化肥的必要性。2．了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，知道常见的防止农药中毒的措施。
过程与方法：通过走访等方式了解化肥、农药对农作物生长的影响。
情感态度与价值观
1．了解化肥、农药对农作物生长的影响，知道合理施加的必要性；
2．知道化肥、农药对人体健康的危害，增强环保意识。树立合理使用化肥、农药的观点。
教学重点、难点：化肥、农药对农作物的影响及对人体的危害
教学过程
【创设情景引入】在农村地区，为了促进农作物的生长，常使用化肥与农药。请大家通过回忆列举几种常见的化肥与农药，并说明它们的作用。
【板书】§1.4.3 化肥、农药的安全使用
【总结】常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，使用化肥的主要目的是提供作物生长所属要的营养元素。常见的农药有敌敌畏、乐果、甲胺磷等，使用农药的主要目的是杀死影响植物生长的害虫和杂草等。
【展示】
类型 主要物质
氮肥 NH4HCO3 、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3
尿素 ［CO(NH2)2］
磷肥 过磷酸钙 ［Ca(H2PO4)2 和 CaSO4］
重过磷酸钙 ［Ca(H2PO4)2］
钾肥 草木灰 ［K2CO3］
KCl
【提问】化肥板结，不但可能降低肥效，还有可能引发安全事故。请大家讨论第33页“各抒己见”，对合理使用已板结的硝酸铵提出建议。
【讨论、总结】对于已板结的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，可以将其溶于水后使用。
【讲解】为了更好地促进作物的生长，有时需要将化肥混合使用，但需要注意的是，将化肥混用有时可能导致肥效下降。例如，由于铵态氮肥显酸性，草木灰显碱性，将两者混合使用时会发生反应，导致铵态氮肥肥效下降。为了解决这个问题，人们常使用含氮、磷、钾元素的复合肥。
【提问】目前使用的农药大都具有一定的毒性，因此在储存和使用农药时更应注意安全。请大家讨论有关农药使用时的几个问题：
为什么盛放农药的容器不能随处清洗？不能用来盛放食品？
在食用瓜、果、蔬菜时应注意什么问题？
【讨论、小结】在使用化肥、农药时，应防止农药与皮肤接触，更应防止农药通过各种途径进入消化道。因此，盛放农药的容器不能随处清洗，洗涤液不能流入饮用水源，更不能用这样的容器来盛放食品。在食用瓜、果、蔬菜前应将其浸泡几分钟以除去残留的农药，绝对不能食用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜。
【提问】若不慎发生农药中毒事故，应立即清除毒物并送医院治疗。请大家完成第35页“交流与讨论”，解释所采用的解毒方法的原理。
【讨论、小结】由于敌敌畏、甲胺磷等均为磷酸酯，性质和有机酸酯类似，在碱性条件下水解比较完全，但若用强碱会引起腐蚀，因此常用NaHCO3溶液洗肠。使用泻药的目的是尽快排出体内的毒物。
【小资料】化肥、农药过量使用问题严重
近年来，在耕地面积不断减少的情况下，化肥的使用量一直处于上升态势。2004年全国化肥使用总量已达到4637万吨，比上一年增长5.1%。我国耕地面积不到世界的1/10，但是，氮肥使用量为世界的30%，每公顷高出世界平均水平2.05倍；磷肥的使用量为世界的26%，每公顷高出世界平均水平1.86倍。使用化肥的强度平均每公顷达400公斤（太湖流域曾高达600公斤），平均使用量是发达国家化肥安全使用上限的2倍，远远超过发达国家为防止水体污染而设置的225公斤/公顷的安全标准。
由于氮肥过量使用，未被植物吸收的部分，通过地表径流、淋洗和蒸发等导致了一系列环境问题。中国科学院南京土壤研究所的研究显示，每年我国有123.5万吨氮通过地表水径流到江河湖泊，49.4万吨进入地下水，299万吨进入大气。长江、黄河和珠江每年输出的溶解态无机氮达到97.5万吨，其中90%来自农业，而氮肥占了50%。
我国不仅是世界上最大的化肥使用国，也是最大的农药使用国。1983年农药的使用量是86.2万吨，而到了2003年，仅仅十年时间，全国农药使用量就达到132.5万吨。在一些高产地区，每年施用农药30多次，每公顷用量高达300公斤，有的甚至超过450公斤，过量使用、利用率低的问题十分严重。
【小资料】农业污染危害严重
1、水安全面临严重威胁
我国的淡水资源严重不足，人均占有量仅为世界平均值的1/4～1/5，而化肥、农药的不合理使用及畜禽粪便的管理不利造成的农业污染，致使水体污染日益严重，对我国的水安全构成了极大威胁。
土壤环境受到严重破坏
　 由于过量使用化肥、农药及污水灌溉等多种原因，一方面，土壤板结，地力下降；另一方面，壤受到重金属、无机盐、有机物和病原体等物质的污染且情况严重。
　 3、部分农产品安全质量下降
目前影响我国农产品安全的主要问题是农药、兽药残留，重金属残留和硝酸盐污染。
农产品出口贸易遭遇绿色壁垒
我国加入世贸组织以来，农产品出口不畅的主要原因和影响我国农业国际竞争力的重要因素之一是农产品的质量问题。
5、严重危害人体健康
（1）恶性肿瘤发病率持续升高
（2）加重肠道传染病的流行
（3）婴儿发生出生缺陷的危险性提高率呈逐年上升趋势，且农村高于城市。
　6、制约农业和农村经济的可持续发展
　　农业污染给本已脆弱的农业生态系统造成的严重危害，从现象上看，是直接或间接地影响农产品的数量和质量，对人体健康产生危害。从本质上看，对农业、农村经济的可持续发展、国家的粮食安全、甚至社会稳定带来的负面影响已成为一个重大的社会问题。
【总结】化肥、农药为解决人类的温饱问题作出了巨大的贡献，但由于过度使用也带来了一系列问题，如环境问题、生态问题等。因此，必须科学、合理地使用化肥与农药。
【布置作业】P35 第1、2、3、4、5题
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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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PAGE《提供能量与营养的食物》
教学目标
1.知识与技能：
①了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,
②结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯；
③认识蛋白质、氨基酸的结构和性质特点；
④了解维生素的分类、性质特点和主要来源，认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；
2.过程与方法：
①引导和启发和实验验证的方法， 使学生了解糖类的组成和分类。
②通过与生物学中的有关知识的比较、联系，培养学生学科间综合的意识，
③通过“生活中有哪些食用油脂”实践活动，明确油脂的组成和分类，感受化学对人类生活的影响。
④通过多种渠道了解维生素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
3.情感态度与价值观
①培养学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，
②认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用
③通过介绍结晶牛胰岛素，对学生进行爱祖国、爱科学的教育。
④使化学贴近生活，形成正确的饮食观。
教学重点 1.葡萄糖的结构和性质. 淀粉和纤维素的水解反应，
2.蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，
3.维生素C的主要性质
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 P50 、 P57
课时安排 4节
教学过程
第一课时 糖类
[创设情景引入] 我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。今天你们吃糖了吗？
[提问] 什么是糖 哪些物质属于糖？
[问题提出] 课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。
（1）淀粉和纤维素都属于糖类物质，它们有什么区别和联系？
（2）淀粉和纤维素能否转化为葡萄糖，怎样用实验证明？
（3）淀粉和纤维素在人类生活和生产中有什么作用
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,
注意：1）通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.
2）并不是所有糖都符合此通式，如： 鼠李糖 C6H12O5
3）符合此通式的化合物都是糖，如：甲醛 乙酸 乳酸等。
阅读 P49 相关部分
归纳 一、糖的分类
分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少
单糖 ：不能被水解的糖类。如 葡萄糖、果糖
二糖 ：能水解生成2个单糖分子的糖类。如 蔗糖、麦芽糖
多糖 ：水解时多个单糖分子的糖类。如 淀粉、纤维素
讨论 1）葡萄糖、果糖的化学式以及它们的关系
2）蔗糖、麦芽糖的化学式以及它们的关系
3）淀粉、纤维素的化学式以及它们的关系
归纳 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体
蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
[科学探究] 淀粉的水解
1?引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。
2?引导学生自己设计实验方案，证明淀粉能否在硫酸的催化作用下发生水解反应。怎样判断淀粉是否水解了？水解的产物是什么？小组交流实验方案，并评出最佳方案。
3?根据最佳方案，采用对照实验的方法实施实验。
4?填写实验现象和结论。
[小结] 在硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖：
二、二糖、多糖的水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
2C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 果糖 葡萄糖
催化剂
C12H22O11 +H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
讨论 马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否象牛、羊一样以食草为生呢？小结 不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有
助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解
探究 P50
归纳：淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解
淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解
?
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 四.葡萄糖的结构和性质:
A、物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 C6H12O6 最简式: CH2O
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
B、化学性质:
1 还原反应:
银镜反应:
CH2OH(CHOH)4CH +2[Ag(NH3)2]OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++ 2Ag + H2O + 3NH3
与新制Cu(OH)2作用（医疗上 检验糖尿病）
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
C、制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
D、用途: 作营养物质
葡萄糖是生命活动不可缺少的物质，能直接进入新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。人体摄取的淀粉和蔗糖都必须先转化为葡萄糖。葡萄糖在机体内能被氧化为二氧化碳和水，这一反应放出一定的能量。
C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
[小结]
[实践作业]
1?找一找我们每天吃的食物中，哪些是含有淀粉的食物？
粮食类：面粉、大米、玉米、小米、红薯、豆类等
蔬菜类：土豆、芋头、蚕豆、百合、莲藕、南瓜、山药等
果类：荸荠、栗子等
2?怎样检验它们是否含有淀粉？选择一种或几种食物进行试验。
3?用土豆自制一些淀粉。（根据教科书上的要求做。）
板书
第二单元 提供能量与营养的食物
一、糖的分类
二、二糖、多糖的水解
三、淀粉的水解
四.葡萄糖的结构和性质
第二课时 油 脂
教学过程
[调查活动引入] 厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和消耗量有什么不同？人类生命活动对油脂有哪些不同的要求？
[课堂交流] 学生展示自己或本小组的调查结果，得出初步结论。通过一般性的答辩，阐述自己的观点和看法。
[深入讨论] 油脂在人体内的变化以及在人类生命活动中的意义是什么？如何达到必需能源的要求？人类最佳的油脂需求数量和种类是什么？
[小结] 油脂是人类生命活动的能源物质，合理且适量地食用油脂有益于身体健康。有些人企图通过不吃油脂以达到减肥的目的，大量减少体内脂肪的存储，这种做法对身体健康不利。
阅读与交流]
1.什么叫油脂？脂与酯有何区别
2.什么叫高级脂肪酸？写出四种常见的高级脂肪酸的结构简式。
3.什么叫单甘油酯？什么叫混甘油酯？
4.油脂的物理性质有哪些？
[小结]
一、油脂的组成和结构
1.定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2.结构：甘油三酯：油酸甘油酯、软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯
3.分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
随堂训练——判断正误：
1.单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
2.油脂没有固定的熔沸点
3.油脂都不能使溴水退色
4.食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
5.精制的牛油是纯净物
[提出问题] 油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？
[交流与讨论]
[小结] 在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。
讨论 油脂是酯类物质，酯类有什么重要性质？
二、油脂的水解：
O
‖
CH2—O—C—R1
O CH2—OH
‖ 催化剂
CH—O—C—R2 +3H2O CH—OH +R1COOH +R2COOH +R3COOH
O
‖ CH2— OH
CH2—O—C—R3
[提出问题] 水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？
[阅读、交流]
[小结]三、油脂在人体内的功能：
1.供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质
2.重新合成人体所需脂肪储存在人体中： 成人脂肪约占体重的10 — 20%
3.合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
4.有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。
[提出问题] 油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？
[阅读] 指导阅读P53生活向导。
[小结] 维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。
人体必需的几种不饱和脂肪酸
名称 结构简式
亚麻酸 CH3（CH2CH==CH）3（CH2）7COOH
亚油酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）2（CH2）7COOH
花生四烯酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）4（CH2）3COOH
EPA CH3（CH2CH==CH）5（CH2）3COOH
DHA CH3（CH2CH==CH）6（CH2）COOH
[讲述] 亚油酸、亚麻酸、EPA能降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化；花生四烯酸是合成许多生物流行性物质的基础原料；DHA是大脑形成和发育不可缺少的物质。豆油、花生油中的亚油酸含量较高；亚麻油中的亚麻酸含量较高；动物的脂肪中含少量花生四烯酸；鱼油中含丰富的EPA、DHA。食用这些不饱和脂肪酸较高的食品可以及时补充人体必需的不饱和脂肪酸。
[练习]
写出下列反应的化学方程式：
1.软脂酸甘油酯酸性水解
2.硬脂酸甘油酯在KOH中水解
[小结]
板书
一、油脂的组成和结构
二、油脂的水解
三、油脂在人体内的功能
第三课时 蛋白质
教学过程
[创设引入] 今天我们来关注安徽阜阳农村的一件怪事，从去年开始，安徽阜阳农村的一百多名儿童陆续患上了一 种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大 ，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。现在阜阳已经有8名婴儿因为这种怪病而夭折。那么这些婴儿到 底得的什么病，病因到底在哪里呢？根据医院的诊断，这些婴儿所患的都是营养不良综合征，而扼杀这些幼小生命的“元凶”，正是蛋白质等营养元素指标严重低于国家标准的劣质婴儿奶粉。 蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。如：在生物新陈代谢中起催化作用的酶，起调节作用的激素，运输氧气的血红蛋白，以及引起疾病的细菌、病毒，抵抗疾病的抗体都是蛋白质。所以说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。
[提出问题] 蛋白质主要存在于哪些生物体内？
[讨论、并展示] 富含蛋白质的食物
[讲解并板书] 一、蛋白质的组成和存在
1.组成元素：C H O N S P Fe Zn Mo… 属于天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等
2.摄入人体的蛋白质的营养作用
蛋白质 水解 氨基酸 氧化 供能
氨基酸 合成 人体所需蛋白质
3.氨基酸
氨基酸是组成蛋白质的基石 如：
甘氨酸(α—氨基乙酸)：H2N—CH2—COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)：CH3—CH—COOH
︳
NH2
谷氨酸(α—氨基戊二酸)：
HOOC—CH2—CH2—CH—COOH
︳
NH2
归纳 通式(α—氨基酸)：
R—CH—COOH
︳
NH2
天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸。
阅读 P55 检索与咨询
讲授 在一定条件下，α-氨基酸发生缩聚反应，通过肽键形成蛋白质。如：
nCH2COOH [NCH2C ]n + nH2O
其中：—C—N— 叫肽键，氨基酸发生缩聚反应时形成肽键中的C—N键，蛋白质水解时断裂肽键中的C—N键.
[讨论] 人体内氨基酸的种类有多少种？存在的状况怎么样？什么是人体必需氨基酸？
[小结] 4.人体必需氨基酸
构成人体蛋白质的常氨基酸大约有20种，部分在人体内可以合成；而缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。
[提出问题]蛋白质有哪些性质？
[小结] 二、蛋白质的性质：
1. 盐析（物理变化；可逆）
条件：加入某些浓的无机盐溶液
2. 变性（化学变化；不可逆）
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。
3.颜色反应（化学变化）
[思考]
1.重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？
2.蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？
3.生活中对伤口的处理有哪些消毒的方法？
[问题] 蛋白质有哪些用途？
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
︱
人类的主要食品 — 蛋白质的用途 — 各种生物酶都是蛋白质
︱
动物胶、酪素
[小结] 1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展
板书
蛋白质的组成和结构
1.组成元素
2.摄入人体的蛋白质的营养作用
3.氨基酸
4.人体必需氨基酸
二、蛋白质的性质
1. 盐析
2. 变性
3. 颜色反应
第四课时 维生素
教学过程
[创设引入] 维生素是生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质。这类物质在体内不能合成或者合成量不足，所以虽然需要量很少，每日仅以mg或μg计算，但必须由食物供给。维生素在生物体内的作用不同于糖类、脂肪和蛋白质，它不是作为碳源、氮源或能源物质，不是用来供能或构成生物体的组成部分，但却是代谢过程中所必需的。已知绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。机体缺乏维生素时，物质代谢发生障碍。因为各种维生素的生理功能不同，缺乏不同的维生素产生不同的疾病，这种由于缺乏维生素而引起的疾病称为维生素缺乏症。
[提问]维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？
小结：1.维生素的分类
习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒
表1-5重要维生素的生理功能、来源及缺乏症
阅读 P57 了解维生素A的分子式、存在、缺失症状
归纳 2.维生素A
维生素A是一种脂溶性维生素，化学式为C20H30O 存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。
讲授 根据键线式计算分子式的方法
阅读 P57了解维生素C的分子式、存在、缺失症状
小结 3. 维生素C
维生素C是一种脂溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。
幻灯 富含VitC的食物
幻灯 各种食物中维生素C的含量
[讲述] 维生素C是一种无色晶体，熔点为190~192℃，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味…
[讨论]1.维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质
答：维C有酸性、维C有较强的还原性
2.如何验证维C的还原性？
答：维C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
维C还能使I2—淀粉溶液褪色
[科学探究] P58
小结 1.含—OH数目越多，物质的水溶性越高
实验1.淀粉 + I2 VC I-
现象：蓝色溶液褪色
结论 VC将I2还原成I-
实验2.FeCl3溶液 VC Fe2+
现象：黄色溶液变成浅绿色溶液
结论：VC将Fe3+还原成Fe2+
小结 2.维生素C有较强的还原性
板书
1.维生素的分类
2.维生素A
3. 维生素C
PAGE课题：第四节　塑料、纤维和橡胶（一）教 案
课题：第四节　塑料、纤维和橡胶（一） 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、了解常见的塑料的化学成分、性质和用途等2、了解合成纤维和橡胶的种类、性能及天然橡胶的化学组成。
过程与方法 通过热塑性资料和热固性资料等实例，认识材料的组成、结构和性能之间的关系
情感态度价值观 通过了解塑料、纤维和橡胶等材料的应用，认识化学是材料科学发展的基础，以及化学科学的发展对提高人类生活质量所起的积极作用，激发学生学习兴趣
重 点 热塑性塑料和热固性塑料，
难 点 橡胶的硫化
知识结构与板书设计 第四节 塑料、纤维和橡胶一、合成材料1、塑料(plastic)（1）成分 主要反应类型 单体概念（2）热塑性和热固性①热塑性：有机高分子化合物（如聚乙稀）受热熔化成流动的液体，冷却后成固体，这种现象叫热塑性。②热固性：有些有机高分子化合物加工成型后受热不会熔化，这种现象叫热固性。如酚醛塑料。（3）线型结构和体型结构2、纤维和橡胶（1）合成纤维原料：石油、天然气、煤等（2）6大纶：锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶。 (3) 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯：(4) 硫化橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[投影][引入]你能找出有那些物品是合成材料吗？[板书] 第四节 塑料、纤维和橡胶一、合成材料[讲]日常生活中我们接触到的塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料，简称合成材料。随着社会的发展和科技的进步，合成材料的运用越来越广泛，它们在社会生活中起了越来越重要的作用。可以说人工合成材料的出现是材料史上的一次飞跃，推动人类社会的进步。今天，我们将来学习合成材料的三大主要成员：塑料、 合成纤维、合成橡胶。 [板书]1、塑料(plastic)（1）成分 主要反应类型 单体概念[科学探究]在一支试管中放入聚乙烯塑料碎片约3g，用酒精灯缓缓加热，观察塑料碎片软化和熔化的情况。熔化后立即停止加热以防分解。等冷却后固化后再加热，观察现象。
仔细观察实验，描述实验现象：熔化成可流动液体，遇冷后又变成固体。[板书]（2）热塑性和热固性①热塑性：有机高分子化合物（如聚乙稀）受热熔化成流动的液体，冷却后成固体，这种现象叫热塑性。②热固性：有些有机高分子化合物加工成型后受热不会熔化，这种现象叫热固性。如酚醛塑料。[投影]热塑性和热固性塑料用途[问]教师用力拉一下食品袋或橡皮筋，然后放松，问学生观察到什么现象？（弹性），又问为什么会具有弹性呢？在高分子化合物的结构中原子间、链节间是以共价键结合。淀粉、纤维素是C—C、C—O单键，蛋白质是C—C，C—N单键，聚乙烯是C—C单键，这些键可以自由旋转，所以高分子是蜷曲的长链，弹性就可以证明了这一点，小分子短就不会具备这种性质。[问]长链分子又怎样组成物质的呢？橡皮筋和硬橡皮的区别？ [讲]① 线型结构（直链或带支链），如淀粉、纤维素、聚乙烯等。它们分子间主要是靠分子间作用力结合。其强度是化学键和分子间力的共同表现。因此相对分子质量越大，链越长，这些作用力也越大，强度就强。这是它们不同于小分子物质的特点。② 体型结构（网状结构），这种结构表现为链上有能够反应的官能团。高分子链之间除分子间力外，还可以产生化学键（产生交联），因而使得这类化合物具有强度高、耐磨、不易溶解等不同于线型结构高分子的性质。橡皮筋是橡胶中（主要成份是聚异戊二烯）加了少量3％的硫，由于交联较少，仍保留有线型结构的特点，而硬橡皮则是在橡胶中加入了30％的硫，由于交联多，因而具有了典型的网状结结构。此外如酚醛树脂也是体型结构的高分子化合物。[投影]塑料的线型结构和体型结构[板书]（3）线型结构和体型结构[学与问]从塑料结构分析，塑料一般情况下会导电吗？ 塑料中原子是以共价键结合的，没有自由电子和能够自由移动的离子。因此，在一般情况下塑料不易导电，是良好的电绝缘材料。[投影]科学视野---导电聚合物导电聚合物是一种高分子物质，它的导电能力很强，几乎可以达到金属导电的性能。聚合物是由简单分子联合形成的大分子物质。聚合物要能够导电，其内部的碳原子之间必须交替地由单键和双键连接，同时还必须经过掺杂处理，即通过氧化或还原反应移去或导入电子。导电聚合物的研究兴起于本世纪70年代，80年代达到高潮，目前则趋于消沉。导电聚合物已广泛地用于许多工业领域，如抗电磁辐射的计算机视力保护屏幕、能过滤太阳光的"智能"玻璃窗等。除此之外，导电聚合物还在发光二极管、太阳能电池、移动电话和微型电视显示装置等领域不断找到新的用武之地。导电聚合物的研究成果，还对分子电子学的迅速发展起到推动作用，从而为人类在未来制造由单分子组成的晶体管和其它电子元件奠定了基础。这不仅可以大大提高计算机的运算速度，而且还能缩小计算机的体积。2000年度诺贝尔化学奖即奖给对导电聚合物的发现和发展做出贡献的科学家艾伦.黑格、艾伦.克迪尔米德与白川英树。［投影］[阅读]课本63页表3－1“几种常见塑料的性能和用途”化学成分性能用途制品聚乙烯(PE)电绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒可制成薄膜食品、药物的包装材料，以及日常用品、绝缘材料、管道等食品保鲜膜聚氯乙烯电绝缘性好，耐化学腐蚀，耐有机溶剂，耐磨，热稳定性差，遇冷变硬，透气性差可制薄膜、软管、日常用品，以及管道、绝缘材料等，薄膜不能用来包装食品电线外面的绝缘层聚丙烯(PP)机械强度好，电绝缘性好，耐化学腐蚀，质轻，无毒。耐油性差，低温发脆，容易老化可制薄膜、日常用品、管道、包装材料等饮料瓶箱聚苯乙烯(PS)电绝缘性好，透光性好，耐化学腐蚀，无毒，室温下硬、脆，温度较高时变软，耐油性差可制高频绝缘材料，电视、雷达部件，医疗卫生用具，还可制成泡沫塑料用于防震、防湿、隔音、包装垫材等包装材料聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃，PMMA)透光性好，质轻，耐水，耐酸，碱，抗霉，易加工，耐磨性较差，能溶于有机溶剂可制飞机，汽车用玻璃，光学仪器，医疗器械，广告牌等广告牌脲醛塑料(电玉)绝缘性好，耐热，抗水，易于着色可制电工器材，汽车部件，日常用品等聚四氟乙烯(PTFE)耐低温，高温，耐化学腐蚀，耐溶剂性好，电绝缘性好，加工困难可制电气、航空、化学、医药、冷冻等工业的耐腐蚀、耐高温，耐低温的制品不粘锅[板书]2、纤维和橡胶[科学探究]1、取一小快纯棉布、羊毛织物、尼龙布，分别在酒精灯火焰上灼烧，观察现象。2、取上述材料各一小块，分别浸入10%硫酸溶液和3%氢氧化钠溶液，微热5～6分钟，取出后，用水漂洗，烘干，观察有什么变化？［投影］灼烧情况受酸溶液的影响受碱溶液的影响纯棉布容易燃烧，有烧纸的气味，灰烬用手一触即破碎轻微轻微羊毛接近火焰先卷缩，有烧毛发的焦糊味，灰烬为黑色、膨胀易碎的颗粒受腐蚀部分溶解尼龙布接近火焰时迅速卷缩，燃烧缓慢，有特殊的气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎[讲]合成纤维是用石油、天然气、煤等为原料，经一系列的化学反应，制成合成高分子化合物，再经加工而制得的纤维。它广泛用于服装、装饰和产业三大领域，它的使用性能有的已经超过了天然纤维。合成纤维缓解了粮棉争地的矛盾，满足人们对纺织品日益增长的需要，在国民经济发展中发挥愈来愈大的作用。合成纤维的耐化学性能要比天然纤维强，如丙纶和氯纶的耐酸、耐碱性能都非常优良。目前主要有6大纶，按合成的年代先后为氯纶、锦纶、维纶、腈纶、涤纶、丙纶。广泛应用于工农业生产和日常生活.[板书]（1）合成纤维原料：石油、天然气、煤等（2）六大纶：锦纶(尼龙)、涤纶(的确良)、腈纶(人造羊毛)、维纶、氯纶、丙纶。［投影］[讲]橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必须的材料,是重要的战略物资,最初人们是从橡胶树中获得天然橡胶.但天然远远不能满足要求,于是科学家就开始研究用化学方法合成橡胶.[板书](3) 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯：［讲］合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶。通用橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。特种橡胶：如耐热和耐酸碱的氟橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等。［问］为什么橡胶硫化后，其性能改变很大？［投影］［讲］橡胶未硫化以前，单个分子间没有产生交联，因此缺乏良好的物理机械性能，实用价值不大。当橡胶配以硫化剂经过硫化（交联）以后，由于立体结构的形式从而使性能大大改善，尤其是橡胶的定伸强度、弹性、硬度、拉伸强度等一系列物理机械性能都会大幅度提高，成为具有宝贵作用价值的硫化胶。[板书](4) 硫化橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。[投影]［小结］合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性，绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入炭黑可增强轮胎的耐磨性
教学回顾：
教 案
课题：第四节　塑料、纤维和橡胶（二） 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 了解有关复合材料的知识
过程与方法 举例生活中常用合成高分子材料化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
情感态度价值观 了解居室装修材料的主要成分及其作用
重 点 物质的结构对性能和用途的影响，化学在提供生活材料方面的重要作用
难 点 认识物质的组成、结构与性能和用途的关系
知识结构与板书设计 二、复合材料 (composite)1．复合材料的定义：复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。2．优异的性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀，在综合性能上超过了单一材料。3．应用：宇宙航空工业、汽车工业、机械工业、体育用品、人类健康等方面。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[学与问]每种材料都有它的优缺点，金属材料强度大，但易被腐蚀。陶瓷材料强度大，耐高温，但脆性大。合成材料密度小，但不耐高温。航天工业需要强度大、耐高温、密度小的材料。海洋工程需要耐高压、耐腐蚀的材料。怎样获得这些材料呢？要获得性能全面的特殊材料，一方面是在原有的材料的基础上发展创新，发挥其优势，努力克服其不足。例如，研制一些新型的合金、陶瓷和合成材料等；另一方面是将不同性能的材料组合起来，制成复合材料，使各组分材料在性能上进行互补，同时产生某些特殊性能。由于复合材料的设计自由度很大：不仅可以选择不同的组分材料，而且可通过改变各组分材料的含量来满足不同的需求。因此，复合材料是材料科学发展的必然趋势。(书后习题P68-6)[板书]二、复合材料 (composite)1．复合材料的定义：复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。[投影][讲]玻璃钢是一种以高分子树脂 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %E6%A0%91%E8%84%82" \o "树脂 )为基体 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%E5%9F%BA%E4%BD%93&action=edit" \o "基体 )，以玻璃纤维 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %E7%8E%BB%E7%92%83%E7%BA%96%E7%B6%AD" \o "玻璃纖維 )为增强体 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%E5%A2%9E%E5%BC%BA%E4%BD%93&action=edit" \o "增强体 )，经过复合工艺而制成的复合材料 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %E5%A4%8D%E5%90%88%E6%9D%90%E6%96%99" \o "复合材料 )。通常具有耐腐蚀，抗老化 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%E8%80%81%E5%8C%96&action=edit" \o "老化 )，绝缘性 ( http: / / zh.wikipedia.org / w / index.php title=%E7%BB%9D%E7%BC%98%E6%80%A7&action=edit" \o "绝缘性 )好等特点，在管道、造船 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %E8%BD%AE%E8%88%B9" \o "轮船 )、汽车 ( http: / / zh.wikipedia.org / wiki / %E6%B1%BD%E8%BD%A6" \o "汽车 )制造等领域有广泛应用。玻璃钢坚韧，比钢材轻得多。喷气式飞机上用它作油箱和管道，可减轻飞机的重量。登上月球的宇航员们，他们身上背着的微型氧气瓶，也是用玻璃钢制成的。玻璃钢加工容易，不锈不烂，不需油漆。我国已广泛采用玻璃钢制造各种小型汽艇、救生艇及游艇。节约了不少钢材。化工厂也采用酚醛树脂的玻璃钢代替不锈钢做各种耐腐蚀设备，大大延长了设备寿俞。玻璃钢元磁性，不阻挡电磁波通过。用它来做导弹的雷达罩，就好比给导弹戴上了一副防护眼镜，既不阻挡雷达的“视线”，又起到防护作用。[板书]2．优异的性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀，在综合性能上超过了单一材料。3．应用：宇宙航空工业、汽车工业、机械工业、体育用品、人类健康等方面。[投影][思考与交流]居室装修材料随着经济的发展和生活水平的提高，人们对室内环境的要求越来越高，因此对居室和办公室进行装修非常普遍。居室装修所用的材料中，既有金属材料，又有硅酸盐材料；既有天然材料，又有合成材料。请查阅相关资料，就居室装修材料的主要成分、作用，以及可能对居室环境造成的影响进行交流。［讲］居室中的每个部位装修时可能用到多种材料。例如，地面装修可以用复合地板，可以用实木地板，还可以用大理石或瓷砖等；卫生间和厨房装修时可能要用到水泥、玻璃、陶瓷、PVC板、铝合金板、不锈钢和大理石等材料。下表只举了一两个例子作简单说明，仅供参考。［投影］部位可能用到的装修材料装修材料的主要成分装修材料的作用可能对居室环境的影响 地面复合地板复合地板一般由底层、基材层、装饰层和耐磨层等四层复合而成。底层：一般由聚酯材料制成，起防潮作用；基材层：以木质纤维等为原料，用脲醛树脂或糖醛类树脂等黏合剂制成的人造板材装饰层：将印有特定图案的特殊纸放入三聚氰氨溶液中浸泡后形成；耐磨层：在地板的表层上均匀压制一层由氧化铝组成的耐磨剂装饰、防潮和耐磨等复合地板制造过程中用到的黏合剂会释放出甲醛墙面、顶棚(包括灯饰)涂料涂料一般由膜物质、溶剂、颜料和助剂四部分组成。一些新型涂料则不含溶剂成膜物质：包括植物油、天然树脂和各种合成树脂等溶剂：包括有机溶剂(如甲苯、二甲苯)和水，用于稀释成膜物质颜料：分散成涂料中的、不溶的微细有色固体颗粒助剂：赋予涂料某些特殊功能装饰、保护墙面等挥发性的有机溶剂(如甲苯、二甲苯)、颜料中的重金属(如Pb、Cr)等都会对人体造成危害。水溶性涂料(用水作溶剂)对人体的危害较小卫生间陶瓷(包括洁具和瓷砖)硅酸盐装饰、防水可能产生放射性铝合金板(顶部)铝合金装饰、防水厨房天然大理石碳酸钙防水、耐磨可能产生放射性PVC板(顶部)聚氯乙烯门窗(包括窗帘)塑钢以聚氯乙烯为基材，外加填充剂等装饰、密封玻璃普通玻璃的成分是Na2SiO3 ，CaSiO3 和SiO2 [总结]今天我们就合成材料进行了学习，通过学习，我们可以说不仅认识到合成材料的利弊，而且同学们在近两个星期的对白色污染的调查中，很好地培养了自己的环保意识，老师希望你们人人都能成为一名优秀的“环保卫士”。［知识拓展］战争的产物——合成橡胶现在的橡胶，大部分已不再是从橡胶树中流出来的胶液制成的，而是用石油或天然气做原料用人工制造出来的，因为天然橡胶已远远不能满足人们的需要。现在全世界生产的橡胶中，天然橡胶只占1/3，人工合成橡胶占2/3。 人造橡胶发展这么快，是由于战争的原因。第一次世界大战期间，汽车轮胎、火炮轮胎、飞机轮胎、坦克轮胎等都离不开橡胶。协约国为了打败同盟国，对德国进行封锁，切断了海上运输线，德国人得不到天然橡胶，急得像热锅上的蚂蚁。因为打坏的轮胎使飞机无法起飞，火炮拉不动，汽车跑不了。德国人为了摆脱困境，决心制造人造橡胶。但这并不那么容易，因为从树上流出来的这种特殊东西不是想造就能造出来的。 但德国有一批很有才华的科学家，也非常会利用前人的科研成果。他们经过不断探索，硬是用煤做原料把橡胶造出来了。虽然性能比天然橡胶差得多，但也能应急对付一阵。这些德国科学家是怎样造出人工橡胶的呢？原来早在这之前约一个世纪，即1826年，英国著名科学家法拉第不仅对电磁有兴趣，对橡胶这东西也发生了兴趣，并弄清了天然橡胶中有由5个碳原子和8个氢原子组成的原子团，它的化学名称是异戊二烯，分子式是C5H8；而且弄清了橡胶分子并不是仅由一个这样的原子团组成的，其分子结构比这要复杂得多。 这样，德国人就知道天然橡胶的基本成分了。他们又查到，1860年时有一位叫威廉斯的科学家曾经从天然橡胶的热裂解产物中分离出异戊二烯，它在空气中会氧化成白色的有弹性的东西。他们还查到，1879年时，法国化学家布查德也研究过天然橡胶分子，并搞清了它是由成百上千个C5H8原子团聚合成的，也就是这种原子团一个接一个地串成“链条状”的大分子。布查德还提出过，可能正是这些长链分子相互连接在一起，才使橡胶有了弹性。因此他曾想如果把这些原子团连成一长串变成长链大分子，就可能制造出有弹性的人造橡胶来。但布查德还没有来得及合成人工橡胶就去世了。1884年，英国科学家契尔顿在布查德设想的基础上进一步试验，用从树脂中提取出的异戊二烯成功地合成长链分子，生产出了和天然橡胶一样的人工橡胶。 1909年，德国化学家霍夫曼想按契尔顿的方法成批生产人工橡胶，但结果不理想。不久即爆发了第一次世界大战，战争中要消耗大量橡胶，国外又进行封锁，德国人走投无路，于是组织一大批科学家再次研究人造橡胶，并最终用煤做原料，成功地研究出人造橡胶的生产方法。在第一次世界大战结束前，一共生产了2350吨人造橡胶供战争急需。当然，这些人造橡胶不可能挽救德国失败的命运，但从此却开创了制造人工橡胶的先河。［书后习题］P681、如果只考虑受热特性，有人将塑性塑料比作蜡，将热固性塑料比作鸡蛋。你认为这种比喻恰当吗？为什么？热塑性塑料受热时可以熔化和塑造成型，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，这个过程可以重复多次，这种受热特性和蜡相似。热固性塑料在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加式成型后就不会受热熔化，这种受热特性和鸡蛋相似。2、当用聚乙烯制成的塑料袋提重物时，塑料袋会变形，为什么？找一块塑料薄膜，从两个不同的方向开始撕，所用的力相同吗？为什么？聚乙烯塑料属于热塑性塑料，具有长链状的线形结构，长链之间是以分子间作用力结合在一起的。当提重物(或被拉扯)时，链与链之间的分子间作用力减弱，长链能够移动。因此，塑料袋会变形。塑料薄膜也属于热塑性塑料，从两个不同的方向开始撕，所用的力是不同的。因为从一个方向撕时，破坏的可能是塑料内链和链之间的弱的分子间作用力，所用的力大小一些；从另一个方向撕时，破坏的可能是塑料中长链内原子之间的强的共价键，所用的力大一些。3、现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制的保险杠。这种改变对下列人士来说，可能有什么好处？现在许多汽车的保险杠是用聚酯塑料或聚丙烯塑料制造的，用来取代以前的钢制的保险杠。塑料保险杠具有较高的强度和刚性，以及良好的装饰性。从安全性来看，汽车发生碰撞事故时能起到缓冲作用，保护前后气体；从外观来看，可以很自然地与车体结合在一起，具有良好的装饰性(钢制保险杠与车身有一段较大的间隙，好像是一件附加上去的部件，不太美观)。另外，用塑料制造保险杠还可以减轻车的重量，同时降低成本。(1) 汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本；意外撞击时减震作用增强，车的安全性能提高等。(2) 车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜；车的安全性能提高。(3) 意外被保险杠接到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害等。5、为什么橡胶硫化以后，其性能改变很大？ 橡胶硫化以后，由线型结构变成体型结构，从而具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等，也更具有实用价值。
教学回顾：生活垃圾的分类处理
教学目标
知识与技能
①认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道知道常见分类方法
②介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法，
过程与方法
①通过走访等方式了解生活垃圾的种类，并知道其分类方法和标准
②理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法。
情感态度与价值观
①认识科学的发展对于环境保护的重要作用，树立可持续发展观
②联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点 生活垃圾的分类及分类标志
教学难点 垃圾的无害化处理方法、不同方法处理垃圾各有哪些优缺点
教学方法 调查、阅读、讨论、交流
课时安排 2节
教学过程
情境引入：（幻灯）许多垃圾、乱扔垃圾的现象随处可见
讨论：垃圾随意倾倒会造成什么结果？
小结：幻灯 垃圾的危害：侵占农田；污染土壤、地下水、空气等；更严重的是疾病流行
讨论：你所在的乡镇处理垃圾的方法有哪些？如何减少垃圾？
小结：生活垃圾需分类处理
生活垃圾的分类
有机垃圾
干电池等危险废物
废纸、塑料、金属等可回收垃圾
幻灯：垃圾分类收集的标志
讨论交流 P19
生活垃圾的无害化处理
垃圾处理的基本原则：无害化、减量化、资源化
垃圾无害化处理的方法
焚烧处理
优点：占地少使垃圾体积缩小，温度高，消灭病原体，热量可供暖、发电子
缺点：投资大，释放有毒气体、产生有毒炉尘、炉渣
幻灯：广州市李坑垃圾焚烧发电厂流程
填埋处理
缺点：建填埋场占地面积大，使用时间短，造价高，浪费可回收的资源，且渗出液易污染周围土壤和水体。
讨论：为什么填埋的垃圾要有一定的技术标准？
废电池的特殊处理
幻灯：废电池的危害性；水俣病、痛痛病
讨论：废电池要回收，集中处理，不能随意丢弃
介绍外国的强制回收废旧电池的措施，押多制度等
生活垃圾资源化
引入：处理垃圾的费用高昂，要变废为宝，节约资源，创造财富。
用垃圾生产沼气
幻灯：垃圾沼气发电，作燃料，农村用沼气供能（原理、成份、用途）
回收废弃塑料
幻灯：白色污染图片、白色污染的危害
讲解：塑料垃圾不易降解，填埋会破坏土壤结构，焚烧会造成大气污染
讨论：白色污染的治理方法
小结：1）、减少使用不必要的塑料制品，用竹篮、布袋代替塑料袋
2）重复使用某些塑料制品
3）使用一些新型的可降解的塑料
4）回收各种废旧塑料
3、废玻璃的回收利用
讨论：废玻璃的回收利用方式
小结：1）原型复用 2）重新熔炼 3）转型利用
板书 第三单元 生活垃圾的分类处理
生活垃圾的分类
1、有机垃圾
2、危险废物
3、可回收垃圾
生活垃圾的无害化处理
1、封闭式焚烧
2、垃圾卫生填埋
3、废电池的特殊处理
生活垃圾资源化
1、用垃圾生产沼气
2、废弃塑料的回收
3、废玻璃的回收利用
后记：本节课用了大量的幻灯片、图片、数据刺激学生。学生很有兴趣，对培养学生的社会责任感、人文精神很有帮助。第一单元 应用广泛的金属材料 第一节金属的性质及其应用第1课时
【教学目标】
1．了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2．知道铝及其化合物的性质。
【过程与方法】
通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。
【教学重点】铝的化学性质
【教学过程】
【引入】
材料是人类生存和发展、改造自然的物质基础，也是人类社会现代文明的重要支柱。金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类的发展有着密不可分的关系。
【幻灯】
展示各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品
【讨论】
金属制品的金属成分及其性质
【讨论结果】
金属具有金属光泽，能传热、导电、有延展性、熔沸点高、大多是固体……
【知识归纳】
请学生完成下列填空
1. 金属之最
硬度最高的金属
熔点最高的金属
熔点最低的金属
地壳中含量最高的金属元素
人体中含量最高的金属元素
目前世界上应用最广、用量最大的金属元素
2. 金属的物理性质
绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是 ，金是金黄色。
导电导热性
延展性
3.金属的化学性质（大多数）
1. 与氧气等非金属单质反应
2. 与酸反应
3. 与盐溶液反应
【引入】
那么铝都有哪些物理性质和化学性质呢？
【板书】
1. 铝的物理性质
质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的金属
2. 铝的化学性质
常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性
加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反应
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
2Al ＋ 3S Al2S3
2Al ＋ 3X2 2AlX3 （ X ＝ F、Cl、Br、I ）
⑶ 常温时，Al与水H2O 反应极弱，加热或高温Al与水蒸气反应
2Al ＋ 6H2O 2Al(OH)3 ＋ 3H2↑
⑷ 铝Al与酸的反应
铝Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化，故可以用铝制的容器来盛装浓硫酸和浓硝酸。
铝Al与非氧化性酸反应置换出氢 2Al ＋ 6H＋ ==== 2Al3＋ ＋ 3H2↑
⑸ 铝Al与强碱溶液的反应
2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ==== 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
【小结】铝是两性金属，即可和酸反应，与可和碱反应。
⑹ 铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换
Al + Cu2+ ==== Cu + Al3+
⑺ 铝热剂与铝热反应
某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂
铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al2O3和另一种金属的反应叫做铝热反应。如：
3MnO2 ＋ 4Al 2Al2O3 ＋ 3Mn
3V2O5 ＋ 10Al 5Al2O3 ＋ 6V
PAGE第三单元 优化食品品质的添加剂
教学目标
知识与技能
1．知道食品添加剂的种类，了解食品添加剂的作用
2．知道食品着色的两种方法，了解这两种着色方法的原理
3．知道常见的调味剂，了解食醋、味精的化学成分及主要作用等
4．知道常见的疏松剂，了解食品疏松的作用原理
5．知道常见的防腐剂，了解苯甲酸防腐原理
过程与方法
1．通过实验探究的方法，了解纸层析法的基本原理，能初步运用纸层析法进行简单的色素分离。
2．通过查阅资料的方法，了解鲜味剂（味精、鸡精）
情感态度与价值观
1．通过发色剂发色原理，认识亚硝酸盐的毒性，辩证地认识发色剂，形成正确的辩证唯物观。
2．通过苯甲酸的防腐作用原理，能运用平衡的知识，说明PH对苯甲酸防腐的影响。3．正确看待食品添加剂，树立绿色消费的观念。
4．能通过食品的标签识别食品添加剂，并能说出这些食品添加剂的主要作用，培养学生科学生活的能力。
教学重点、难点
1．亚硝酸盐的发色原理
2．发酵粉使食品疏松的原理
3．苯甲酸防腐的作用原理
教学方法 实验探究、调查、讨论、比较法
课时安排 2课时
教学过程
第一课时 着色剂 发色剂 调味剂
【引入】色、香、味俱佳，口感好的食品深受大家的喜爱。当你们在享用食品时，你是否想过食品的色、香、味是怎样产生的？怎样才能使食品更受欢迎或保存更长的时间？在这其中化学起到什么作用呢？
【阅读】P60 了解食品添加剂的含义、功能和分类
【幻灯】食品添加剂的含义
食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。食品添加剂一般可以不是食物，也不一定有营养价值，但必须符合上述定义的概念，即不影响食品的营养价值，且具有防止食品腐料变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用。食品添加剂一般不能单独作为食品食用，且使用量很少并且有严格的控制。
食品添加剂的功能：食品添加剂的主要功能有五个方面：一是提高食品质量；二是增加食品的品种和方便性，并可开发食品新资源；三是有利于食品加工，使加工工艺变得容易可行；四是有利于满足不同人群的特殊需求、并增强食品的个性特征；五是有利于原材料的综合应用。
食品添加剂的分类：一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和化学合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产为原料，经提取所获得的天然物质；化学合成的食品添加剂是指采用化学手段，使元素或化合物通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。目前使用的大多属于化学合成食品添加剂。
按用途，各国对食品添加剂的分类大同小异，我国的《食品添加剂使用卫生标准》将其分为22类：（1）防腐剂（2）抗氧化剂（3）发色剂（4）漂白剂（5）酸味剂（6）凝固剂（7）疏松剂（8）增稠剂（9）消泡剂（10）甜味剂（11）着色剂（12）乳化剂（13）品质改良剂（14）抗结剂（15）增味剂（16）酶制剂（17）被膜剂（18）发泡剂（19）保鲜剂（20）香料（21）营养强化剂（22）其他添加剂。
【板书】一、着色剂、发色剂
【阅读】P60 了解给食品着色的两种方法
【归纳】1、给食品着色的方法
着色剂：天然色素和人工色素。
发色剂：加入的物质与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。
【讨论】区别两种着色的原理，两类色素的优缺点
【归纳】着色剂的颜色是由未被吸收的光波反映出来，不与食品发生化学反应；发色剂与食品中的某些成分发生化学反应。
【活动探究】P61 用纸层析法分析色素
【归纳】纸层法的原理、运用
【阅读 】P61 发色剂发色原理
【归纳】2、发色剂发色原理
肉类的加工过程中，添加了适量的亚硝酸盐，主要是亚硝酸钠，
亚硝酸钠在肉类中的乳酸作用下会转化为亚硝酸。亚硝酸不稳定，常温下就易分解，可产生亚硝基。亚硝基极容易与肌红蛋白结合，生成鲜红色的亚硝基－肌红蛋白。由于亚硝基－肌红蛋白的结构十分稳定，因而使这些肉制品能持久地保持鲜红色。
3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O
Mb+NO== MbNO
【幻灯】亚硝酸盐的毒性
亚硝酸盐不但使肉类呈鲜艳的红色，还能改善制品的品味，增加香味和鲜味。另外，也能抑制某些细菌的繁殖，从而减缓食品的腐败变质，延长保值期，是一种很好的食品添加剂。但同时，亚硝酸钠又是毒性最强的物质之一，必须严格控制在肉制品中的添加量，并做到适量食用这些食品，才能保证人体健康。人体摄入0.2-0.5克亚硝酸盐可引起中毒，3克可以致死。另外肉制品中由亚硝酸钠转化生成的亚硝酸能与人体中蛋白质代谢的中间产物反应生成致癌性极强的亚硝酸胺类物质。
在亚硝酸钠的使用中发生过许多触目惊心的案例，因其误食而中毒的报道也屡见不鲜，我们应该引以为戒。
亚硝酸盐急性中毒原因多为：
1．将亚硝酸盐误作食盐、面碱等食用。
2．掺杂、使假。
3．投毒。
4．食用了含有大量亚硝酸盐的蔬菜，尤其是不新鲜的叶类蔬菜。
慢性中毒（包括癌变）原因多为：
1．饮用含硝酸盐或亚硝酸盐含量高的苦井水、蒸锅水。
2．食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜
【幻灯】预防亚硝酸盐中毒措施：
1． 购买熟肉制品应尽量购买通过质量体系认证的包装产品。千万不要在路边小贩处购买散装肉制品，千万不要购买色泽太鲜艳的熟肉制品，以免误食亚硝酸盐。
2．不买私盐，不得在厨房和食堂库房存放亚硝酸盐。食品工业、建筑工地使用亚硝酸盐不得散装、散放，应设明显标记，专人专库保管存放，避免误用。肉制品用亚硝酸盐作发色剂时，应严格遵守用量标准，不得超过30mg/kg。
3．学习一点鉴别食盐和亚硝酸盐的知识，亚硝酸盐发潮，粘塑料袋，往外倒时没有食盐的砂粒感，含亚硝酸盐的食品、菜汤味道稍苦。
4．不吃腐烂变质的蔬菜，不吃存放过久的蔬菜或新腌制的菜，菜一般约20天左右才能腌透。
事实上，除了作为食品添加剂以外，亚硝酸盐还广泛存在于自然环境，特别是食物中。在大米、面粉、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中都可以测出一定量的亚硝酸盐，一般膳食中的亚硝酸盐不会对人体健康造成危害，亚硝酸盐对肉制品独特的发色作用短时间是不可取代的，我们只要做好亚硝酸盐的相应管理，了解了它的性质，掌握了它的使用方法，就大可不必因噎废食，到谈亚硝酸盐而色变的地步，而能让其用于食品而无害于人类健康。
【板书】二、调味剂
【阅读】P62 常见调味剂
1．酸味剂 醋酸
【讨论】醋酸的结构、性质
【归纳】A、结构简式 CH3COOH （官能团：羧基）
B、物理性质 冰醋酸
C、化学性质 酸性：CH3COOH ＞ H2CO3
酯化：原理【阅读】生活向导 食醋
2．鲜味剂 味精
【阅读】P63 资料卡 味精
【归纳】味精的结构、官能团、性质、使用注意事项等
【作业】P65-66第1、2、3、4题
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PAGE专题三 丰富多彩的生活材料第一单元 应用广泛的金属材料
一、教学目标
１、知识与技能
了解生活中常见的生活材料
掌握铝的性质及用途
２、过程与方法
通过讨论了解生活中常见的金属材料，通过实验探究掌握铝的性质，进一步认识实验是研究物质化学性质的重要方法。
３、情感态度与价值观
认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，形成可持续发展思想。
二、教学重点和难点
1、教学重点：铝的性质
2、教学难点：铝及其化合物的两性
三、课时：1
四：方法：讨论、试验探究
五：教学手段：多媒体
六、教学过程
［导入］　我们知道，人们使用的物品是由各种材料制成的，而金属是生活中最常见的材料，它为我们的生活增添了亮彩。今天，我们就共同来学习应用广泛的金属材料。
［板书］　第一单元　应用广泛的金属材料
［设问］　引导学生欣赏教材图3-1的各种金属制品，并请同学们想一想，我们身边的物品哪些是金属材料制成的？各利用了金属的哪些性质？　
[学生活动] 学生在老师的指导下完成教材表3-1
［设计意图］　通过交流与讨论，让同学们了解身边常用的金属材料，认识金属的性质及用途。
［板书］　一、金属的性质及其应用
［引入］　大家知道，铝是自然界中含量最多的金属，性质活泼，在我们生活中应用非常广泛，如：做输电的导线、炊具、建筑材料（铝合金）、食品包装袋等等。这是为什么？
［问题探究］　１、铝是一种活泼金属，为什么可用它制作铝锅？我们在使用炊具的时候应注意什么问题？
２、为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸？
[设计意图] 为学生设疑，让他们带着疑问，思维始终处于活跃状态。
［过渡］　要解决这些问题，我们先来做以下几个实验。
［学生实验探究］安排10位同学，分五个小组，分别完成Ｐ85五个实验，并完成下表。
实　　验 现象
实验１
实验２ （１）
（２）
（３）
（４）
[学生活动] 实验结束后，每组选派代表向全班公布实验现象及结论。
[设计意图] 培养学生的动手能力和合作精神，以及分析问题和解决问题的能力。
[教师活动] 根据学生的汇报结果，帮助学生分析实验存在的问题。
［问题解决］通过实验，同学们对铝的性质有了进一步的了解，对前面的两个问题豁然开朗。铝锅是因为铝表面氧化形成致密的氧化物保护膜。
[教师引导] 同学们都知道铝及其氧化物具有两性，能分别与酸和碱反应生成盐和水，现请两位同学到黑板上写出铝、氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
[设计意图] 帮助学生回顾和记忆原有的知识。
［板书］１、铝的化学性质
与酸反应
与碱反应
在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象
[教师活动] 总结本节课的内容并布置作业。
练习：
1、用于飞机制造业的重要材料是（　　）
　Ａ　Ｍg-Al合金 B　Cu-Sn合金 C　Al-Si合金 D 不锈钢
２、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1969年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（　　）
制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水
⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食品膨化剂⑧用氢氧化铝制成药片治胃病⑨制防锈油漆
A ①②④⑤⑥⑦⑧ B ②⑤⑥⑦⑧
C ②④⑤⑥⑦⑧ D ③④⑤⑥⑦⑧
3、写出铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
【课后作业】作业纸
【教后感】
第二单元 功能各异的无机非金属材料
一、教学目标
１、知识与技能
1）了解生活中的无机非金属材料的应用与人类文明发展的关系
2）知道陶瓷、玻璃、水泥的主要成分、生产原料和生产过程，是学生对化学与生产生活实际有进一步的认识。
２、过程与方法
通过讨论了解生活中常见的无机非金属材料，知道它们的制造过程
３、情感态度与价值观
认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，通过陶瓷对学生进行爱国主义教育
二、教学重点和难点
1、教学重点：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分
2、教学难点：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分、生产原料和生产过程
三、课时：1
四：方法：讨论、试验探究
五：教学手段：多媒体
六、教学过程
【导入】　非金属材料也是人们广泛使用的材料根据它的用途和成分我们大致可以分为硅酸盐材料和新型材料。
［板书］　第二单元　功能各异的无机非金属材料
一、生活中的硅酸盐材料
［观察思考］　通过观察，生活中都有哪些硅酸盐材料
［板书］　1、从黏土到陶瓷
［阅读并回答问题］　陶瓷的 原料:
制作过程是：
［板书］　2、形形色色的玻璃
[阅读并回答问题] 玻璃的原料：
涉及的两个反应是：
玻璃的成分是：
[知识拓展] 玻璃的结构特点、各种特种玻璃、有色玻璃。
［讨论］变色玻璃是怎么回事？阅读P95
[板书] 变色玻璃的原理：
[阅读] 回答什么叫钢化玻璃？有什么优点？。
［板书］HF酸雕刻玻璃的原理：
[阅读] 银镜的原理
［板书］3、硅酸盐水泥
[阅读并回答问题]制造水泥的原料有：
水泥的成分是：
水泥有 性
钢筋混凝土的成分有：
我国以三个强度等级来表示水泥的性能，等级越 （填“高”或“低 ”）
性能越好。
[生活向导] 水泥不宜久存
［板书］二、光导纤维和新型陶瓷材料
[阅读] 感受光导纤维的优点、材料、制造和应用
[板书] 1、光导纤维：SiO2
新型陶瓷
[阅读] 新型陶瓷可分为？了解一些特殊的陶瓷
练习 ：
1．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是 （ A ）
A．光导纤维 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
2．磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了该材料的 （ C ）
A．机械功能 B．热功能 C．生物特性 D．光学特性
3. 下列说法不正确的是： （ A ）A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅
B.水泥、普通玻璃都是混合物
C.生产水泥和玻璃都需用石灰石
D.用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器
作业：作业纸
教后感：
第三单元 高分子材料和复合材料
一、教学目标
１、知识与技能
1）了解生活中的无机非金属材料的应用与人类文明发展的关系
2）知道陶瓷、玻璃、水泥的主要成分、生产原料和生产过程，是学生对化学与生产生活实际有进一步的认识。
２、过程与方法
通过讨论了解生活中常见的无机非金属材料，知道它们的制造过程
３、情感态度与价值观
认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，通过陶瓷对学生进行爱国主义教育
二、教学重点和难点
1、教学重点：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分
2、教学难点：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分、生产原料和生产过程
三、课时：1
四：方法：讨论、试验探究
五：教学手段：多媒体
六、教学过程
【导入】　非金属材料也是人们广泛使用的材料根据它的用途和成分我们大致可以分为硅酸盐材料和新型材料。
［板书］　第二单元　功能各异的无机非金属材料
一、生活中的硅酸盐材料
［观察思考］　通过观察，生活中都有哪些硅酸盐材料
［板书］　1、从黏土到陶瓷
［阅读并回答问题］　陶瓷的 原料:
制作过程是：
［板书］　2、形形色色的玻璃
[阅读并回答问题] 玻璃的原料：
涉及的两个反应是：
玻璃的成分是：
[知识拓展] 玻璃的结构特点、各种特种玻璃、有色玻璃。
［讨论］变色玻璃是怎么回事？阅读P95
[板书] 变色玻璃的原理：
[阅读] 回答什么叫钢化玻璃？有什么优点？。
［板书］HF酸雕刻玻璃的原理：
[阅读] 银镜的原理
［板书］3、硅酸盐水泥
[阅读并回答问题]制造水泥的原料有：
水泥的成分是：
水泥有 性
钢筋混凝土的成分有：
我国以三个强度等级来表示水泥的性能，等级越 （填“高”或“低 ”）
性能越好。
[生活向导] 水泥不宜久存
［板书］二、光导纤维和新型陶瓷材料
[阅读] 感受光导纤维的优点、材料、制造和应用
[板书] 1、光导纤维：SiO2
新型陶瓷
[阅读] 新型陶瓷可分为？了解一些特殊的陶瓷
PAGE专题3 丰富多彩的生活材料
一、课标内容
1、列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。
2、了解居室装修材料的主要成分及其作用。
3、认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
4、描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
5、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。
6、举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
二、教学要求
第一单元 应用广泛的金属材料
基本要求 1、了解常见金属制品的成分及所应用的金属的性质。2、进一步认识铝及其化合物的性质，合理使用铝制品。3、知道常见合金的组成，认识生铁和钢等重要合金的性能，金属与合金在性能上的主要差异。4、能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属腐蚀的危害和金属防腐蚀的常用方法。
发展要求 了解形状记忆合金在高科技领域中的重要作用。
说 明 本单元的教学要联系学生的生活经验和社会实际，从实物和事实着手，让学生感受金展材料与日常生活以及社会发展的关系。
第二单元 功能各异的无机非金属材料
基本要求 1、了解无机非金属材料的应用与人类文明发展的密切关系。2、知道陶瓷、玻璃与水泥的主要成分、生产原料、生产过程、性能及用途。 3、了解光导纤维和新型陶瓷材料的特点及用途，使学生充分认识到现代科学的魅力。
发展要求 1、了解传统的陶瓷工艺。2、认识透明陶瓷与纳米陶瓷。
说 明 1、不要求了解黏土高温烧制过程中发生的变化。2、如有条件，建议组织学生参观水泥厂、玻璃制造厂等
第三单元 高分子材料和复合材料
基本要求 1、了解高分子材料的一般分类方法，认识塑料、纤维、橡胶、功能高分子材料的区别。2、知道塑料的组成和分类，了解各种塑料的性能和在生产生活中的应用。3、掌握加聚反应和缩聚反应两大基本聚合反应类型。4、了解纤维的分类，了解常见纤维的组成和主要功能，体会纤维在日常生活中扮演的角色。5、认识橡胶材料的发展过程。6、知道功能高分子材料的分类，能举例说明其在生产生活、高新技术领域中的应用。7、知道复合材料的结构，能举例说明常见复合材料的应用。8、体验化学科学的进步与材料科学发展的联系，能科学评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
发展要求 1、了解可溶解的医用塑料洗衣袋、知道常见的合成纤维制品。2、了解碳纤维增强材料的应用。
说 明 1、本单元重在了解材料的分类与应用，激发学生对材料科学的热爱和关注，对高分子化合物的性质与反应原理不宜在教材基础上拓展。2、缩聚反应的化学方程式不作要求。
三、教学建议
1、课时分配建议
单 元 名 称 内 容 课时建议
第一单元应用广泛的金属材料 金属的性质及其应用 1
常见合金的组成及应用 1
金属的腐蚀与防护 1
第二单元功能各异的无机非金属材料 生活中的硅酸盐材料 2
光导纤维和新型陶瓷材料 1
第三单元高分子材料和复合材料 塑料 1
纤维 2
橡胶
功能高分子材料
复合材料
专题回顾与小结 1
课时合计 10
2、教学方法建议
（1）第一单元包括金属的性质及其应用、常见合金的组成及应用、金属的腐蚀与防护三部分内容。在高中课程标准必修教科书化学1中，关于金属、合金已经介绍了很多。本单元在义务教育阶段和高中必修课程的基础上，使学生对金属、合金的认识有进一步的深入和提高。教学中注意处理好与义务教育阶段和高中必修课程的合理衔接。可以采取学生自学、总结的方式。
准确把握教学要求。金属的腐蚀和防护属于化学学科的基础知识。对于选修《化学与生活》模块的学生来说，课程标准对这部分内容的要求是比较低的：能够“描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义”。因此，教学过程中要准确把握教学要求，不宜加深和拓宽，以免加重学生的学习负担。
例如，对于钢铁发生电化学腐蚀的原理，只要求学生知道在负极上铁失去电子而被氧化成Fe2+，在正极上发生的反应有O2得电子和H+得电子两种情况，而发生哪种反应是和钢铁表面吸附的水膜酸性有关。不要把电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀来加以对比和强化。
密切联系学生的生活实际，激发学生的学习兴趣。金属的腐蚀和防护与学生的生活实际联系较为密切，教学过程中要充分利用这一点，调动学生学习的积极性。
（2）第二单元包括生活中的硅酸盐材料、光导纤维和新型陶瓷材料两部分内容。
对于玻璃、陶瓷和水泥，可以从不同的角度来引入。
例如，对于玻璃，可通过图3-16至3-22入手提出问题，进而介绍制造普通玻璃的主要原料、生产时的反应原理和主要成分，以及玻璃态的概念；对于陶瓷，可利用图片或录像从人类科技发展史或中华文明发展史的角度引入，进而介绍制造陶瓷器的主要原料等；对于水泥，则可以从水泥的广泛使用入手，介绍生产水泥的主要原料、水泥的化学成分和水硬性等。
光导纤维和新型结构陶瓷的教学要体现开放性，如充分利用图片或录像等，也可以通过参观、展览等活动进行，以开阔学生视野，激发学习兴趣。
（3）第三单元包括塑料、纤维、橡胶、功能高分子材料、复合材料五个部分。合成材料无论是在人们的衣、食、住、行，还是在现代工农业生产，或是在某些尖端科学技术领域中发挥着越来越重要的作用。本节主要介绍了传统的三大合成材料：塑料、合成纤维和合成橡胶，以及在航空航天、生物工程和机械工业等领域中应用日益广泛的复合材料。教学中建议如下：
对于塑料，可从展示聚乙烯塑料制品（如食品保鲜膜）引入，然后利用上述样品进行科学探究，并对比电木的特性，进而比较热塑性塑料和热固性塑料的性质差异，在此基础上讨论两者的结构特点。
对于纤维和橡胶，可从“化学史话”入手认识合成纤维的性质，然后引导学生讨论：谈谈你对日常生活中的纤维制品有哪些认识？介绍橡胶硫化的原理时可与热固性塑料的知识进行类比讲解。
还可以以“合成材料的功与过”为题，组织一次课堂辩论。
3．实验教学建议
（1）有关铝性质的实验中，教师可让学生回顾铝的特殊化学性质，并组织学生开展分组实验，通过对实验现象的观察和分析，让学生自己进行归纳总结，并运用所得结论解释有关生活中的疑难问题：为什么铝制炊具不能用来盛装酸性或碱性食品？
在做铝片与CuSO4溶液反应的实验时，要选用氧化膜完好的铝片。
（2）做制作一个镀银小试管实验时，要告诉学生小试管一定要洗干净，在水浴加热过程中，试管不能进行振荡。
（3）在塑料制品的修补与黏结实验中，用热黏法黏结塑料时，要注意实验安全，防止烫手；还可以用聚乙烯塑料片代替塑料薄膜进行实验，增加实验的安全性。
4、教学案例：“金属的腐蚀和防护”教学片断设计思路
问题引入：列举生活实例
提出问题：金属腐蚀有哪些危害？金属为什么会被腐蚀？
探究金属腐蚀发生的条件
金属腐蚀的分类
多媒体展示：化学腐蚀和电化学腐蚀
电化学腐蚀的原理：电极反应
金属腐蚀的本质
讨论：金属腐蚀的防护思路和方法
思考与交流水资源的合理利用
一、学习目标
1．了解世界以及中国的水资源状况，认识人类所面临的水资源危机，树立保护水资源的意识。
2．知道硬水、软水的概念，了解硬水对生产生活的危害，理解硬水软化的煮沸法及离子交换法的原理。
3．了解自来水生产过程的一般工序，理解铝系、铁系净水剂以及氯系消毒剂的作用原理。
4．认识水质评价的必要性，知道几种常见的水质评价指标，能应用pH试纸测定水体的pH。
5．知道水污染的危害，了解中和法、氧化法、沉淀法等常见的水污染处理方法。
二、课时安排
生活中的饮用水 2课时
水质评价与污水处理 1课时
三、内容分析
本单元知识结构如下：
水是生命之源，是人类生存和发展必不可少的宝贵自然资源。人类目前所面临的水资源危机主要体现在两个方面：一是可利用的水资源越来越少，二是水污染越来越严重。因此，有必要引导学生认识保护水资源的重要性，理解常见的水处理方法的原理，从而更合理地利用水资源。在此思想的指导下，本单元首先介绍了生活中饮用水的获得，然后介绍了水质评价与污水处理的方法。
生活中的饮用水包括井水、河水、湖水、自来水、矿泉水、纯净水等。在农村地区主要使用的是井水、河水、湖水等，这些水中含有较多的杂质，必须进行处理后才能饮用。用净水剂进行净化是一种重要的处理方法，引导学生认识常见的净水剂及其净水原理十分必要。本单元在教材第10页设置“你知道吗”，引导学生回忆他们所了解的各种净水方法，在此基础上介绍几种常用的净水剂，并重点说明明矾的净水原理，注重了化学知识与生活经验的融合。在城市，生活用水主要是自来水，由于学生对自来水的生产工艺比较了解，因此，本单元仅对自来水的净化工序作简单介绍，但在第12页设置“拓展视野”，介绍了学生不太熟悉的应用臭氧进行消毒的原理。
出厂的自来水中常含有少量余氯，余氯的作用之所以能保持一段时间，主要就是利用了化学平衡移动原理，而应用平衡移动原理能解决生活中的许多问题。为了突出化学知识与生活的密切联系，在第12页设置“信息提示”介绍化学平衡移动原理，在应用平衡移动原理解决余氯问题的同时也为今后进一步应用该原理解释其他现象打下良好的基础。
硬水给生产生活带来很大不便，学生最熟悉的莫过于水瓶内胆产生水垢的例子。因此，在第13页设置“你知道吗”，引导学生思考水垢的组成及产生的原因，由此引出硬水、软水的概念，并在“检索咨询”中介绍硬水的危害，促使学生认识进行硬水软化的必要性，在此基础上介绍两种常见的硬水软化方法——煮沸法和离子交换法的基本原理。
水质评价是治理水污染的前提。水质评价的项目很多，有些项目学生已经熟悉并能进行操作，如测定水温、pH等；有些项目学生虽然不熟悉，但在水质测定中非常重要，如化学需氧量、生化需氧量等。针对不同的水质评价项目，编者本着调动学生积极性的原则，采取了不同的处理方法，如在第16页设置“活动与探究”，组织学生测定水体的pH；又设置了“调查研究”，要求学生走访环保部门，了解五日生化需氧量与水质的关系；对于其他的一些评价项目，仅作简单介绍。
根据水体中污染物种类的不同，可以采用不同的污水处理方法。在本单元的最后，介绍了几种污水处理方法，如中和法、氧化还原法、沉淀法等，并设置了“资料卡”，对通过调节废水的 pH使金属离子沉淀的方法加以介绍。
四、教学设计建议
《普通高中化学课程标准(实验)》对本单元提出了如下要求与建议：
(1)通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中应用的主要化学方法及其原理。
(2)调查当地污水的排放与处理情况，撰写调查报告，提出改进建议。
根据课标的要求，在进行此单元教学时应注意充分调动学生的积极性，引导学生通过进行案例分析以及调查研究等多种方式进行学习。
1．教学设计思路
(1)本单元在引言部分简单介绍了水的分布、在工农业生产中的重要作用、在人体中的重要作用。要更好地说明这些问题，可以提供世界及我国水资源分布状况、生产生活中的用水情况的数据或图片，采用直观的方法促使学生更深刻地认识世界及我国所面临的水资源危机，从而自觉树立保护水资源的意识。
(2)生活饮用水的净化处理包括沉降、过滤、去异味、消毒、软化等方法，对于这些方法，学生在初中化学及《化学2》中已经有所接触，且有一定的生活经验，因此这一部分知识的教学可采用探究的形式加以设计：首先展示某水源水的水质分析结果，引导学生分析该水源水的水质与饮用水水质标准相比，哪些指标不符合要求；再引导学生根据已有的有关过滤、吸附等知识分析应采用哪些措施对该水源水进行处理，使之符合饮用水水质标准，在此基础上介绍工业上所采用的方法，即自来水的生产流程。
(3)对于水质评价的教学设计，可以先组织学生课前通过查阅资料的方式总结水污染的种类及危害，在此基础上了解水质评价的项目并进行水体中pH的测定实验，也可以补充进行温度测定的实验，有条件的学校还可以补充电导率的测定实验，水样可以统一提供，也可以由学生自己准备。
(4)常用的污水处理方法有中和法、沉淀法、氧化还原法等，学生对这些方法的原理已经比较清楚，比如已经知道中和法是用碱性溶液中和酸性废水，或用酸性溶液中和碱性废水。因此，可以将教学过程设计成问题解决的形式，先设计几个有关生产生活中产生污水的真实案例，然后引导学生去设计处理方案，再介绍工业上的处理方法。采用上述过程进行教学，不但可以帮助学生巩固所学原理，还可以进一步促使学生认识所学知识在解决问题中的重要作用，从而增强学习化学的兴趣。
2．课堂设计片断
片断1 自来水的生产流程
活 动 内 容
教师活动 投影如下问题： 对某城市自来水的水源水进行水质分析，得到如下数据： 浑浊度18度，有一定异味，pH为7.5，总硬度为300 mg·L-1，细菌总数1 mL水中含有150个。 (1)请对照附表3“生活饮用水水质标准”，分析该水源水的这几项指标是否符合要求； (2)若该水源水的其他指标均符合要求，你认为将该水源水经过哪些工序处理后可得到自来水。
学生活动 讨论，分析后可能得到如下结果： (1)浑浊度为18，说明悬浮颗粒物超标，应将悬浮颗粒物沉降，并过滤。 (z)有异味，应选用有吸附性的物质(如活性炭)将异昧除去。 (3)pH为7.5，符合水质标准。 (4)总硬度超标，应想办法降低硬度(由于学生无基础，无法思考出具体的方法)。 (5)细菌总数偏高，应进行杀菌处理。
教师活动 讲解用明矾净水，降低水体浑浊度的原理。 明矾溶于水后，发生如下电离： KAl(S04) 2=K++A13++2SO32— 铝离子发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铝胶体： Al3++3H20Al(OH)3(胶体)+3H+ 氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。
学生活动 书写以氯化铁作净水剂时发生反应的离子方程式，以加深对净水剂净水原理的理解：Fe3++3H20Fe(OH)3(胶体)+3H+ 氢氧化铁胶体同样具有吸附性。
教师活动 提问：氯气是一种常见的漂白剂，请说明氯气的漂白原理。(由于在《化学2》中已有介绍，因此，在此处设计成问题形式有利于帮助学生巩固已学知识)
学生活动 分析氯气的漂白原理： Cl2+H20 HCl+HClO 生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。
教师活动 讲解：刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀菌的作用，主要是因为氯气与水的反应是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反应方向移动，使次氯酸及时得到补充。
学生活动 完成教材第13页“你知道吗”： 水垢的主要成分是CaC03，可能是水中的含钙物质在加热条件下发生反应生成的。
教师话动 讲解：水中一般均含有一定量的钙、镁离子。含有较多钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水叫软水。水的硬度过高会对人体健康产生危害，对硬度较高的水需要进行软化处理。
学生活动 阅读、总结硬水的软化方法：若钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀，若以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。
教师活动 小结本节课主要内容，即水的净化、消毒及硬水的软化。
片断2 污水处娌
【教师活动】引入：随着科技的发展和人们生活水平_的提高，排放出的污染物也越来越多，导致水污染越来越严重，治理水污染迫在眉踺。对不同的污水，可以采用不同的处理方法，常用的方法有物理方法、化学方法、生物方法，其中化学方法应用最为广泛。
【教师活动】展示问题：某工厂的不同车间产生不同的废水，经分析可以发现，某种废水的主要成分为盐酸，浓度为0.01mol·L-1，另一种废水的主要成分为氢氧化钠，浓度为 O、002mol mol·L-1，请设计方案对这两种废水加以处理。
【学生活动】学生讨论，设计处理方案。可能会设计出以下几个方案：
方案1：用碱性溶液(如氢氧化钠溶液)处理含盐酸的废水，用酸性溶液(如盐酸)处理含氢氧化钠的废水，处理完毕后排放。
方案2：将含盐酸的废水与含氢氧化钠的废水按一定比例(1：5)混合，处理完毕后排放。
方案3：按方法2进行处理，但处理完毕后回收废水中的氯化钠。
【教师活动】总结：我们在处理废水时。，一是要本着经济的原则，二是要注意回收处理产物。
以上利用酸碱中和反应处理污水的，方法称为中和法，中和法是一种常用的处理污水的方法。在以上方案中，无疑方案3最为合理，既没有用其他试剂，又注意到回收处理产物。
【教师活动】展示问题：某工厂产生的废水中含有Cu 2+、Fe3+，请设计方案进行废水处理。
【学生活动】讨论、设计实验方案。可能会设计出以下几个方案：
方案1：可以向其中加入足量的铁粉，发生如下反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
将处理后的废水过滤，可得单质铜。然后再_向处理过的废水中加入氢氧化钠溶液，将 Fe2+转化为Fe(0H)3沉淀，Fe(0H)2易被氧化，转化为Fe(OH)3，过滤沉淀，即可实现污水的处理。
方案2：向其中加入足量的氢氧化钠溶液，发生如下反应：
Fe3++30H—=Fe(OH)3↓ Cu2++20H—=Cu(OH)2↓
将反应生成的沉淀过滤，即可实现污水的处理。
【教师活动】总结：大家使用的方法也是常用的处理污水的两种化学方法——氧化还原法和沉淀法。
用铁将铜离子还原出来，称为还原法。另外，用空气或氧气将油类、氰化物、硫化物等氧化除去，称为氧化法。用碱液将铜、铁沉淀的方法称为沉淀法，碱为常见的沉淀剂。但刚才在方案2中将铁、铜离子同时沉淀，给分离带来不便，由于不同金属离子沉淀的最佳pH不同，如铁离子在pH=6时已沉淀完全，而铜离子在Ph=9时才开始沉淀，因此，人们常采用控制溶液 pH的方法沉淀金属离子，在处理污水的同时实现有用物质的分步回收。
五、疑难问题讨论
1．自来水的生产工序
用于生产自来水的水源水(原水)主要有江河水、湖水、地下水等，由于自然和人为因素，原水里含有各种各样的杂质。从净水处理角度考虑，这些杂质可分为悬浮物、胶体、溶解物三大类。自来水厂净水处理的目的就是去除原水中这些给人类健康和工农业生产带来危害的悬浮物质、胶体物质、细菌及其他有害成分，使净化后的水质能满足生活饮用水及工业生产的需要。由于不同原水中含有的杂质不同，各地的自来水生产工艺也有所不同，但都包括混凝反应、沉淀、过滤及消毒等过程。
(1)混凝反应处理
原水经取水泵房提升后，首先经过混凝工艺处理，即将水处理剂加入水中，通过水力、机械的剧烈搅拌，使药剂迅速、均匀地分散于水中。常用的水处理剂有聚合氯化铝、硫酸铝、三氯化铁等。当这些物质溶于水后，电离出来的铝离子、铁离子能分别水解成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，它们具有吸附作用，可将水中不易沉淀的胶粒及微小悬浮物脱稳、相互聚结，从而形成较大的絮粒，以利于从水中分离、沉降下来。
(2)沉淀处理
混凝阶段形成的絮状体依靠重力作用从水中分离出来的过程称为沉淀，此过程在沉淀池中进行。水流入沉淀区后，水中的颗粒沉于池底，污泥不断堆积并浓缩，可定期排出池外。
(3)过滤处理
过滤一般是指以石英砂等有空隙的粒状滤料层通过粘附作用截留水中的悬浮颗粒，进一步去除水中的细小悬浮杂质、有机物、细菌、病毒等从而使水澄清的过程。
(4)滤后消毒处理
水经混凝、沉淀和过滤等工序后，已经去除了大多数细菌和病毒，此时进行消毒可使饮用水细菌学指标符合规定的标准，同时也使城市水管中保持一定的余氯量，以抑制细菌繁殖。消毒的加氯量(液氯)在1．O～2．5 g·m-3之间。当氯溶于水后，与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌的酶系统，使细菌死亡。消毒后的水由清水池经送水泵房提升达到_定的水压，再通过输、配水管网送给干家万户。
2．二氧化氯消毒剂
目前，我国在自来水生产及运输过程中主要应用液氯进行消毒，但液氯消毒具有如下缺点：①液氯会与水中的腐殖酸类物质反应生成致癌的卤代烃；②液氯在pH较大时消毒能力大幅度下降。为了满足人们对水质要求的不断提高，寻求能替代液氯电更安全、更经济的消毒剂，已成为今后水处理的一个发展方向。目前二氧化氯消毒剂引起人们的极大关注，已在一些发达国家的自来水厂广泛应用。
二氧化氯在常温常压下为黄绿色的气体，熔点为一59℃，沸点为11℃，在水中的溶解度为2．9 g·L-1。二氧化氯分子具有明显的氯氧双键特性，该双键中的氧极不稳定，容易释放出新生态原子氧，新生态原子氧具有极强的氧化能力，能氧化微生物的原浆蛋白活性基团，使蛋白质中的氨基酸氧化分解，从而达到杀灭病菌、病毒的目的。实验表明，二氧化氯的杀菌能力是氯气的2．5倍。二氧化氯还能与空气中或各种物质表面的氨、硫化物、有机物作用，从而达到去除臭味的目的。
国内外大量研究结果显示，二氧化氯在消毒过程中不会与有机物反应生成致癌的有机氯化物。当二氧化氯的浓度低于5×10—4时，对人体健康不会有任何不良影响。事实上，二氧化氯的使用浓度要大大低于5×10—4，因此，二氧化氯目前被认为是最安全无毒的消毒剂之一。
常用的制备二氧化氯的方法有如下三种：
①盐酸与亚氯酸钠反应
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4C102↑+2H20
②盐酸与次氯酸钠反应
02+2NaCl0+4HCl=2NaCl+2C102↑+C12↑+2H20
③亚氯酸钠和氯气反应
2NaCl02+C12=2NaCl+2C102
由于亚氯酸钠价格昂贵，方法①、③的成本较高，难以推广，目前主要采取方法②制取 CIO2。
3．水的硬度
水的硬度计算是以每升水中含CaO 10 mg为1°。由于水中并不存在CaO，因此，一般是通过实验方法测得溶液中Ca2+、Mg2+的含量，然后再转化为CaO的含量。例如，测得某水溶液中1 L水含Ca2+O．001 mol，则转化为CaO的质量为0．056 g，即56 mg，因此该水的硬度为5．6°。再如，测得某水溶液中1 L水含Ca2+0．001 mol，含Mg2+O．002 mol，相当于含Ca2+ O．003 mol(因为含1 mol Mg2+相当于含1 mol Ca2+)，转化为CaO的质量为O．168 g，即168 nag，因此该水的硬度为16．8°。
水的硬度与水质的关系如下表所示，我国规定生活饮用水的硬度必须在25°以下。
水的硬度与水质
硬度(度) O～4 4～8 8～16 16~30 30以上
水 质 很软的水 软水 中硬水 硬水 最硬水
4．用离子交换树脂处理硬水
离子交换法是一种常用的软化硬水的方法，以前主要是用磺化煤作为离子交换剂，目前则主要用离子交换树脂作离子交换剂。
离子交换树脂利用H+交换阳离子，用OH—交换阴离子。以包含磺酸根的聚苯乙烯和聚二乙烯苯制成的阳离子交换树脂会以H+交换碰到的各种阳离子(如Na+、Ca2+、Al3+)；同样，以包含季铵盐的聚苯乙烯制成的阴离子交换树脂会以OH—交换碰到的各种阴离子(如Cl—)。从阳离子交换树脂上释放出的H+与从阴离子交换树脂上释放出的OH—相结合后生成水。
阴、阳离子交换树脂可分别装在不同的离子交换床中，分成所谓的阴离子交换床和阳离子交换床。也可以将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂混在一起，置于同一个离子交换床中。不论是哪一种形式，当树脂与水中带电荷的杂质交换完树脂上的H+及OH—，就必须进行再生。再生的程序恰与净化的程序相反，利用H+及OH—进行再生，交换附着在离子交换树脂上的杂质。
5．锅炉水垢及处理
若以硬水作为锅炉用水，则在加热的条件下会形成锅炉水垢。锅炉水垢的成分中，既有难溶的CaC03，又有微溶的CaS04。锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，还可能形成安全隐患，因此要定期除去。
由于CaSO4难溶于酸，因此，一般是利用沉淀溶解平衡移动原理，使用Na2C03溶液将 CaSO4转化为疏松的、易溶于酸的CaC03。
CaS04和CaCO3的电离过程分别可表示如下：
CaS04 Ca2++SO42— Ksp=1．96×10—4
CaC03Ca2++CO32— Ksp=8．7×10—9
由于CaC03的Ksp远小于CaS04，当使用Na2C03溶液处理时，CaS04就会转化为更难溶的CaCO3，再通过加酸的方法即可除去CaCO3。
6：为什么不宜长期饮用纯净水
随着水污染的日趋严重，不少城市居民对饮用水的质量普遍感到疑虑和担心，因而纷纷用矿泉水、纯净水等替代日常饮用水，但如果长期饮用这种水，同样会危害身体健康。
纯净水一方面过滤掉了水中的各种有害、有毒物质，但另一方面，也过滤掉了对人体有益的矿物质。长期饮用纯净水会影响人体内的酸碱平衡，影响神经、肌肉和多种酶的活动，减弱人体免疫力。正处于生长发育期的青少年尤其要注意尽量少喝这种水。
矿泉水中含有一定的微量元素，对人体的新陈代谢有促进作用。但是，矿泉水中的微量元素含量比较单一，并不能为人体提供全面、均衡的矿物质。经常饮用这种水，会导致某些元素过量，并在血液、细胞中沉积，致使微量元素代谢失调，增加肾脏负担，易产生肾结石、尿道结石和胆结石等。
7．使用自来水时应注意些什么
自来水是符合国家生活饮用水水质标准的水，是在自来水厂严格控制质量的条件下生产的。但自来水不可以直接饮用，主要有两个原因：一是目前氯气消毒仍然是自来水消毒的一种主要方式，出厂时残留的氯气会与水中残留的少量有机物发生反应，生成对人体有害的氯代有机物；二是由于自来水从出厂到进入干家万户需要经过很长的管道运输，在此过程中有可能受到污染，导致微生物的滋生。
因此，在饮用自来水前应将自来水煮沸，以除去残留的氯气以及氯代有机物，并杀死微生物。
另外，在使用自来水时，还应注意如下几个问题：
(1)警惕早晨“死水杀手”
停用一夜的水龙头及附近水管中的自来水是静止的，这些水与金属管壁会发生反应，致使金属离子进入水中，造成自来水被污染，这种水不宜饮用，也不宜用来刷牙。因此，早晨拧开自来水龙头后，应当将这种有害的“死水”放掉，大约放水几升后(满一脸盆)，方可接水使用。
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
经过反复煮沸的水也不宜饮用，因为这样的水中亚硝酸盐的浓度很高。常饮这种水，会引起亚硝酸盐中毒。水垢随水进入人体，还会引起消化、神经、泌尿和造血系统病变，甚至引起早衰。
(3)不喝没有完全煮沸的水
专家指出，经常喝未被完全煮沸的水，患膀胱癌、直肠癌的可能性增加21%～38％，因为自来水中的有害病菌必须达到100℃时才能被完全杀死。
8．家用滤水器
为了防止自来水的二次污染，许多家庭均采用终端净水，即在自来水出口处装一家用滤水器。虽然滤水器的品种很多，但其中所装的主要滤水物质一般为离子交换树脂或活性炭。
采用离子交换树脂进行滤水，可以除去水中的一些重金属阳离子并可以降低硬度。而使用活性炭作滤水剂，则可以去除氯气、异味、一些有毒污染物以及沉淀物。为了达到更好的净化效果，有些滤水器中同时装有这两种材料。
9．广范pH试纸与精密pH试纸
pH试纸是由滤纸浸透几种酸碱指示剂的混合溶液制成的。pH试纸遇到不同酸碱度的溶液时，会显示不同的颜色，与标准比色卡相比较即可测出溶液的pH。根据显色反应间隔的不同，可将pH试纸分为广范pH试纸和精密pH试纸两类。广范pH试纸测定的pH范围较大，一般为1～14，显色反应间隔为1pH；精密pH试纸测定的pH范围一般较小，显色反应间隔为O．2～O．5pH。下表中列出了几种精密pH试纸的pH变色范围及显色反应间隔pH。
一些精密pH试纸的变色范围及显色反应间隔
pH变色范围 显色反应间隔pH pH变色范围 显色反应间隔pH
1～4 O．5 4～10 O．5
O．8～2.4 O．2 3.8～5.4 O．2
8．2～10 O．2 12．4～1_4； O．2
因此，在需要较精确的pH数据时，一般先用广范pH试纸进行测定，确定pH的范围，然后再选择相应的精密pH试纸进行测定。
10．生化需氧量(BOD)与水质的关系
地面水体中微生物分解有机物的过程消耗水中溶解氧的量，称生化需氧量，通常记为
BOD，常用单位为mg·L一1。一般有机物在微生物作用下，其降解过程可分为两个阶段，第一阶段是有机物转化为二氧化碳、氨和水的过程，第二阶段则是氨进一步在亚硝化细菌和硝化细菌的作用下，转化为亚硝酸盐和硝酸盐，即所谓硝化过程。BOD一般指的是第一阶段生化反应的耗氧量。BOD小于1 mg·L-1表示水体清洁；大于4 mg·L一1表示水体受到有机物的污染。
微生物分解有机物的速率和程度与温度有关，最适宜的温度是15～30℃。从理论上讲，为了完成有机物的生物氧化需要无限长的时间，但是对于实际应用，可以认为反应在20天内完成，称为BOD20。根据实际经验发现，经5天培养后测得的BOD约占总BOD的70％～80％，称五日生化需氧量，以BODs表示。
六、教材习题参考答案
1．D
2．利用明矾吸附水中的悬浮颗粒物或胶体颗粒。明矾溶于水后发生如下反应：
A13++3H20Al(OH)3(胶体)+3H+
带正电荷的氢氧化铝胶体能吸附水中带负电荷的胶体颗粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。
利用活性炭吸附水中的固体小颗粒并去除水中的异味，主要是利用活性炭的吸附性。
利用臭氧消毒，主要是利用臭氧的强氧化性。
3．2Fe2++C12=2Fe3++2C1— Fe3++3H20Fe(OH)3(胶体)+3H+。
4．使用硬水会给生产生活带来许多不便，如用硬水洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬；锅炉用水若使用硬水，易在锅炉内壁结垢。硬水的软化可用煮沸法、离子交换法。
5．常见的处理污水的化学方法主要有中和法、氧化还原法、沉淀法等。
6．可以先进行过滤，然后再通过活性炭层进行除臭处理。
7．可以先向废水中加入铜，铜和汞离子发生反应： Cu+Hg2+=Cu2++Hg
通过静置使汞沉降下来。然后再向废水中加入铁，铁和铜离子发生如下反应：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
再通过过滤使铜沉积下来。
七、教学参考资料
1．“世界水日”与“中国水周”
1993年1月18日，第47届联合国大会作出决议，确定每年的3月22日为“世界水日”，要求各国根据各自的国情，在这一天就水资源保护与开发和实施开展一些具体的活动，如出版、散发宣传品，举行研讨会、展览会等，以提高公众意识。
1988年《中华人民共和国水法》颁布后，水利部即确定每年的7月1日至7日为“中国水周”，考虑到“世界水日”与“中国水周”的主旨和内容基本相同，故从1994年开始，把“中国水周”的时间改为每年的3月22日至28日，时间的重合，使宣传活动更加突出“世界水日”的主题。
1996~2004年“世界水日”与“中国水周”的主题
年份 “世界水日”主题 “中国水周”主题
1996 为干渴的城市供水(water for thirsty cities) 依法治水、科学管水、强化节水
1997 水的短缺(water scarce) 水与发展
1998 地下水—看不见的资源(ground water—in-visible resource) 依法治水——促进水资源可持续利用
1999 我们(人类)永远生活在缺水状态之中(every-one lives downstream) 江河治理是防洪之本
2000 卫生用水(water and health) 加强节约和保护，实现水资源的可持续利用和保护
2001 2l世纪的水(water for the 21st Century) 建设节水型社会，实现可持续发展
2002 水与发展(water for development) 水资源的可持续利用支持经济社会的可持续发展
2003 水——人类的未来(water for the future) 依法治水，实现水资源可持续利用
2004 水和灾害(water and disasters) 人水和谐
2．我国的水资源状况
人类生存离不开阳光、空气和水。当人类步入21世纪之时，人的生命之源——水却向人们发出了警报：世界缺水，中国缺水。
与世界其他国家相比，我国水资源和水环境状况十分令人担忧，主要表现在以下几个方面：
(1)水资源总量严重短缺
我国虽有水量2．8万亿立方米，但人均淡水资源量仅2．300立方米，相当于世界人均的1／4，被列为世界上最贫水的13个国家之一。1998年我国人均水量为2 251立方米，预测到2030年我圈人口增至16亿时，人均水资源量将降到1 760立方米。专家预言，2010年后我国将进入严重缺水期，2030年我国缺水将达400亿立方米至500亿立方米。供水量不足，给城市生产、生活造成极大影响。我国部分山区、草原、滨海和海岛还有6 000万人口和4 500万头牲畜饮水十分困难。每年的农业收成和工业产值都因缺水造成重大损失。
(2)水资源的时空分布也很不平衡
水资源绝对数量西少东多，而人均占有量东缺西丰，两者成反向分布。在华北大地，人们不难发现，一些水库、河道已是水枯见底，因湿度太低，空气里弥漫着焦灼；在西部某些地区，现有的水对实际的需求来说实为杯水车薪，许多地方已是“水贵如油”。
(3)水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低
专家指出，无论是农业生产还是工业生产，抑或是人们日常生活，浪费水的现象相当严重。目前，我国农业灌溉用水有效利用率仅为40％左右，与发达国家相比差了许多，生产单位粮食用水是发达国家的两倍多。我国工业万元产值用水量为100多立方米，是发达国家的10多倍，工业用水的重复利用率仅为百分之三四十，仅为发达国家的一半。全国多数城市的自来水管网存在跑、冒、滴、漏等现象，致使水的损失率达15％～20％。专家指出，若要保证新世纪国民经济和社会可持续发展，必须对种种浪费水的现象及早采取措施，加以制止。
水污染也是导致缺水的一个重要因素，我国的水污染已十分严重。资料显示，近年来全国年排放污水量近600亿吨，其中大部分未经处理直接排入水域。在全国700多条重要河流中，有近50％的河段、70％以上的城市沿河水域污染严重。许多原本清澈的江河湖泊之水已被污染至不宜饮用。由于对水资源无节制索取、不合理开发，造成水土流失、湖泊萎缩、江河断流、水体污染、土地沙化、生态恶化，加剧了水资源短缺的矛盾。
3．工业节水技术
水是工业的血液，现代工业生产尤其需要大量的水。近年来，我国一些城市和地区的用水量增长很快。在工业比较密集的华北和辽宁地区，工业用水量大多已超过了总用水量的10％～30％。不少城市当前供水非常紧张，使得工业与农业、城乡生活与工业生产争水的矛盾日益突出。这种矛盾主要是因为用水浪费，特别是工业用水浪费而造成的。
如何解决城市水源紧张的问题呢 固然可以采取从远处引水、或用其他水源回灌补给地下水源以及污水净化再生等开源办法，但这些措施的费用相当大，而且又不能立即见效。所以，节水便成为缓和城市水源紧张的另一个重要手段。
工业节水必须革新工艺，研究与推广节水新技术，逐步对耗水量大的落后工艺技术进行改造。工业节水的主要途径有以下几种：
(1)冷却水的重复使用
在工厂推行冷却塔和冷却池技术，可使大量的冷却水得到重复利用，并且投资少，见效快。我国一家塑料厂投资数万元设置冷却塔后，生产1 t塑料由耗水300 t降至40 t，水的回收率达到80％～90％。如果我国冷却水重复利用率都达到70％，那么全国每天可节水400多万吨。
(2)回收利用废水
即建立工业用水的封闭循环系统。造纸工业采用这种方法，可使生产每吨纸的耗水量由数百吨减为数十吨甚至更少。如加拿大一家造纸公司于1981年建成世界上第一座不排废水的纸浆厂，全厂各个工序组成一个封闭系统，废水在封闭系统中循环反复使用，水的重复使用率几乎达到100％。我国天津一家造纸厂采用这种方法实现工业循环用水后，日耗水量由3 000 t减少到300 t，节水90％。
(3)循环反复用水
即在化工、电镀、印染、纺织等行业的生产过程中，推行逆流漂洗的循环用水技术，利用后一道工艺排出的较清的水供前一道工艺使用。电镀和印染行业采用这项技术后，至少可节约30％的工业用水。
(4)革新工艺，采用新技术
加拿大一家炼油厂用汽冷代替水冷，使炼制每吨原油的耗水量降低到O．2 t。在取暖时用热水代替蒸汽供热，可节省用水量1／3以上。此外，美国和一些国家还开始使用无水印染法和无水造纸法。
(5)用次水代替好水以及废水的交换使用
在不影响产品质量的前提下，靠近海边的钢铁、化工、发电等工厂可用海水代替淡水冷却。滨海城市也可将海水用于清洁卫生。在我国北方的大中城市里，对过量开采优质深层地下水的地区，可用水质较差的浅层地下水供生产冷却、建筑施工和园林绿化等使用。
4．新型净水剂——高铁酸盐
高铁酸盐(Na2Fe04或K2Fe04)中的铁元素是+6价，具有很强的氧化性，溶于水后可以释放出原子氧，从而有效地杀灭水中的病菌和病毒，自身被还原为氢氧化铁。由于氢氧化铁胶体能除去水中的悬浮颗粒，因此，高铁酸盐也是一种品质优良的无机混凝剂，能有效地除去水中的微细悬浮物。由于其强烈的氧化和凝聚共同作用，高铁酸盐的消毒和去污效果优于含氯消毒剂d更为重要的是，它在对水的消毒和净化的整个过程中，不会引入对人体有害的有机氯、铝等杂质。高铁酸盐除了用于饮用水消毒、净化外，还可以用于污水处理。
5．水污染常规分析指标
水体污染会引起水质的恶化。水污染常规分析指标是反映水质状况的重要指标，是对水体进行监测、评价、利用以及污染治理的主要依据。环境保护机构和其他有关部门通常按照不同的要求制定各种水质标准以及相应的测定方法。
水污染常规分析指标有好多项，下面介绍其中的几项主要指标：
(1)浑浊度
浑浊是悬浮于水中的胶体颗粒产生的散射现象，水的浑浊程度叫浑浊度。现行通用的计量方法是把1 L水中含有相当于1 mg标准硅藻土所形成的浑浊状况作为一个浑浊度单位，简称1度。浑浊度与胶体颗粒的物质种类、粒径大小、表面状态有关。计量浑浊度时应用浑浊度标准品作为对照。浑浊度测定一般采用浊度计法，浊度过低时可用目视法将水样与标准浑浊度液进行比较。
(2)pH
清洁天然水的pH为6．5～8．5。pH异常，表示水体受到污染。测量pH常用的方法是玻璃电极法(即pH计法)，测定时能在仪器上直接读出pH，测定不受水样的色度、浑浊度和氧化还原性物质的干扰。
(3)电导率
水中存在的离子会产生导电现象，电导率表示水中电离性物质的总量。电导率的大小与溶于水中物质的浓度、活度和温度有关。水的电导率用电导仪侧定。
(4)总氮
氮是组成生物体蛋白质的主要成分，也是生物界赖以生存的必需元素。总氮是指水中各种状态的有机氮和无机氮的总量，主要反映水体受污染的程度。测定时分别测定水中氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮的含量。可以根据这三种物质相互间的比例推断污染和自净的过程。如氨氮含量高而另二者含量低，表示水体不久前受到污染而尚未氧化自净；如亚硝酸盐氮含量较多，表示氧化过程正在进行；如硝酸盐氮含量较多而另二者含量较少，则表示水体虽受污染但已氧化自净。饮用水中硝酸盐氮超过10 mg·L一1，就有可能引起变性血红蛋白增高。亚硝酸盐的毒性甚大，摄入量过多会引起紫绀症。
(5)总有机碳
通常记为TOC，指溶解于水中的有机物总量，折合成碳计算。TOC的测定方法是把水样在有催化剂和充分供氧的条件下加热至950℃，将水中的有机物完全氧化成二氧化碳，测定二氧化碳的量并折合成碳计算。
(6)溶解氧
通常记为DO，指溶解于水中的氧的量，以每升水中氧气的毫克数表示。溶解氧是评价水体自净能力的指标。溶解氧含量较高，表示水体的自净能力较强；溶解氧含量较低，表示水体中污染物不易被氧化分解，鱼类也会因得不到足够的氧气，窒息而死。
(7)化学需氧量
通常记为COD。水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化物质的量，以每升水样消耗氧的毫克数表示。COD的测定方法简便、迅速，但不能反映有机污染物在水中降解的实际情况。水中有机物的降解靠生物的作用，因此，广泛使用生化需氧量作为评价水体受有机物污染的指标。
(8)细菌总数
反映水体受到生物性污染的程度。细菌总数增多表示水体的污染状况恶化。各种细菌都有各自的生理特性、营养要求和繁殖条件。在不同的培养条件下细菌的繁殖状况是不同的，检验的结果也有差异，因此各国都规定了检验水中细菌总数的方法。中国把1 mL水样在37℃条件下，用普通营养琼脂培养基培养24 h所生长的菌落数作为细菌总数。
6．污水的三级处理
根据污水的处理程度，可以将污水处理分为一级、二级、三级处理。
一级处理通常采用物理方法，即先用格栅间除去污水中的大块物体，再通过曝气沉沙池使沙、水初步分离，最后通过初次沉淀池使泥沙分离。通过一级处理可以除去水中不溶解的污染物。经一级处理后的水一般达不到排放标准，所以通常只作为预处理。
二级处理一般采用生物方法及某些化学方法，先将一级处理后的污水通过曝气池，通过微生物的代谢作用，将污水中各种复杂的有机污染物降解为简单、无害的物质，再将污水通过二次沉淀池进行沉淀，除去部分胶体污染物。经二级处理后的水一般可达到农灌和废水排放标准。
三级处理主要指采用化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法和反渗透法等，对污水进行深度处理的净化。经三级处理后的水可作为回用水用于绿化和景观用水等。
7．电化学方法处理污水
利用电化学方法处理污水是污水处理的重要方法之一，根据原理的不同，可以将电化学方法分为三类：
(1)电解凝聚法
该法以Fe、Al等金属板作为阳极，在外加直流电源的作用下，金属阳极发生氧化反应，生成Fe2+、Fe3+、Al3+，这些离子在溶液中发生水解，分别生成Fe(OH)2、Fe(OH)3、 Al(OH)3。Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3、Al(OH)3能吸附水中的悬浮污染物。
(2)电解氧化法
该法可用来处理废水中的CN—，在通电条件下，CN—在阳极发生如下反应：
CN—+20H—一2e—=CNO—+H20
2CNO—+40H—一6e—=2C02↑+N2↑+2H2O
当废水中CN—浓度较低时，可加入适当NaCl，在通电条件下，会发生如下反应：
2Cl—一2e—=Cl2↑
C12+CN—+20H—=CN0—+2C1—+H20
2CNO—+3Cl2+40H— =2CO2↑+N2↑+6Cl—+2H2O
(3)电解还原法
该法可用来处理含铬(以Cr2072—形式存在)废水，以铁作阳极，惰性电极作阴极，在通电,条件下，在阳极发生如下反应：
Fe一2e—=Fe2+
当Fe2+进入溶液后，与Cr2O72—发生反应：
6Fe2++Cr2072—+14H+= 2Cr3++6Fe3++7H20
在阴极发生如下反应： 2H++2e—=H2↑
由于H+被大量消耗，促使水的电离平衡向电离方向移动，OH—大量增加，Cr3+与OH—结合生成Cr(OH)3沉淀。
第三单元生活垃圾的分类处理
一、学习目标
1．认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾分类方法。
2．知道焚烧处理及卫生填埋两种常见的生活垃圾无害化处理方法，认识垃圾露天焚烧的危害。
3．了解常见废电池中所含的环境污染物，知道常见的处理废电池的方法。
4．能通过查阅资料、走访环保部门等多种方法了解常见的几种将生活垃圾资源化的方法。
二、课时建议
认识生活垃圾——生活垃圾的分类 1课时
从有害到无害——生活垃圾无害化处理 1课时
从废物到资源——生活垃圾资源化 1课时
三、内容分析本单元知识结构如下：专题2 营养均衡与人体健康
一、课标内容
1、认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。
2、说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。
3、通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。
4、认识微量元素对人体健康的重要作用。
5、了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
6、了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。
7、知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。
8、通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。
二、教学要求
第一单元 摄取人体必需的化学元素
基本要求 1、知道什么叫人体中的必需元素（或生活元素）、常量元素和微量元素，了解人体中的必需元素，了解常量元素与微量元素的生理功能，知道几种必须元素的生理功能。2、认识合理补充碘、铁元素的重要性，初步学习检测加碘食盐中碘含量的方法。3、能运用化学平衡的基本知识，认识血红蛋白中Fe2+与氧气发生可逆性结合的原理，能够解释煤气中毒的原因，知道煤气泄漏时正确的处理方法。4、从化学平衡移动的观点了解含氟牙膏防止龋齿的机理。5、认识合理摄取人体必需元素的重要性，养成健康的生活习惯。
发展要求 通过资料查阅和走访等活动，调查矿泉水中的微量元素及其作用。
说 明 《化学2》中只介绍了可逆反应有一定的限度，没有涉及化学平衡移动的原理，如本模块在《化学反应原理》 模块前实施教学，对涉及平衡移动有关复杂的化学方程式不作要求，平衡移动的知识不宜过多介绍。
第二单元 提供能量与营养的食物
基本要求 1、知道常见糖类的名称、化学式及分类方法，知道各种含糖量丰富的食物。了解淀粉、蔗糖、麦牙糖水解的产物，了解糖类在人体内的转化过程和对人体健康的作用。2、知道油脂的化学结构、水解产物和油与脂肪的关系，了解油脂在人体内的转化过程和对人体健康的作用，了解不同食品中所含油脂的数量和种类，学会选择符合人体健康要求的油脂的摄入方式。3、了解蛋白质对人体健康的作用、天然蛋白质的水解产物，了解蛋白质的性质。4、通过查阅资料了解常见维生素名称和生理、营养功能，了解维生素C的还原性。5、通过对各类营养素知识的学习，逐步形成平衡膳食的观念，养成良好的饮食习惯。
发展要求 了解学校食堂一周的菜谱，分析其营养成分，说明食堂菜谱的合理性。
说 明 1、本单元教学时要充分利用化学2中对糖类、油脂、蛋白质等的知识储备和与日常生活的联系展开。2、本单元重在使学生知道各种营养素对人体健康的作用，倡导良好的饮食习惯，不宜对有关物质的性质作过多的介绍。3、对人体必需的8种氨基酸的名称、氨基酸的成肽反应不作要求。4、有关复杂有机物的结构不作要求。
第三单元 优化食物品质的添加剂
基本要求 1、知道常见食品添加剂和性能。2、知道食品着色的方法和基本原理。3、了解纸层析法的基本原理和操作方法，初步学会运用纸层析法进行简单的色素分离。4、认识亚硝酸盐的毒性。5、知道调味剂的分类方法和常见的调味剂，重点知道食醋、味精的成分、主要作用及使用方法。6、知道常见的疏松剂及疏松剂使食品疏松的原理。7、知道常见的防腐剂，能运用化学平衡的知识说明溶液的酸碱性对苯甲酸防腐作用的影响。8、养成阅读食品成份标签的习惯，了解食品中添加剂及其作用，培养科学生活的能力。9、能辩证地看待各种食品添加剂，培养科学的消费观。
发展要求 阅读几种食用商品的说明书，认识其中所含食品添加剂的作用。
说 明 1、《化学2》中只介绍了可逆反应有一定的限度，没有涉及化学平衡移动的原理，如本模块在《化学反应原理》模块前实施教学，溶液的酸碱性对苯甲酸防腐作用的影响不宜过多介绍。2、本单元重在使学生正确看待食品添加剂，树立绿色消费的观念，不要对有关物质的性质作过多的介绍。
第四单元 造福人类健康的化学药物
基本要求 1、认识药物对提高人类寿命、改善生活质量的关系。2、知道常用的抗酸药及抗酸的作用机理。3、知道阿司匹林发展史、药效和使用方法。4、知道磺胺药物的作用及不良反应，了解磺胺类药物的多样性。5、了解青霉素的发现过程，知道结构修饰是药物发展的重要途径之一。6、了解合理用药的一些基本知识，认识合理用药的重要性。
发展要求 1、磺胺类药物的抗菌原理2、能从化学学科结构决定性质，性质决定用途的思想认识药物的作用原理。
说 明 1、本单元仅仅选取几种典型、常见的药物作介绍，不宜随意拓展教学内容。2、有关药物的结构不作要求。
三、教学建议
1、课时分配建议
单 元 名 称 内 容 课时建议
第一单元摄取人体必需的化学元素 人体的必需元素 1
合理摄取人体必需元素 2
第二单元提供能量与营养的食物 糖类 1
油脂 1
蛋白质 1
维生素 1
第三单元优化食物品质的添加剂 着色剂、发色剂----使食品色泽更诱人 2
调味剂----使食物口味更鲜美
疏松剂----使食品口感更良好
防腐剂----使食品保质更长久
第四单元造福人类健康的化学药物 生活中常用的药物 2
请合理用药 1
专题回顾与小结 1
课时合计 13
2、教学方法建议
（1）第一单元包括了解人体必须元素和合理摄取必须元素两部分内容。微量元素以碘元素、铁元素、氟元素、锌元素为重点，介绍缺少微量元素的危害和补充微量元素的方法，由此得出正确的饮食观和膳食平衡的理念。
本单元教学时，可让学生在阅读教科书、查阅相关资料的基础上，从学生已有的生活经验和知识基础出发，以如“微量元素对人体健康的重要作用”等为话题展开讨论，引导学生充分展示、交流自己的学习成果，在合作学习中了解微量元素对人体的生长和健康的作用，同时激发学生参与学习活动的热情和积极性。
（2）第二单元食物中的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素四部分内容。
糖类的教学可以组织学生讨论：人为什么要吃粮食？只吃其他食物不吃粮食行不行？只吃粮食不吃其他食品行不行？引导学生认识到淀粉的重要生理功能。模拟淀粉在生物体中的水解反应实验，应采用空白实验，有利于培养学生科学的实验方法。
油脂的组成、结构和油脂在体内的变化及脂肪酸在人体内的功能是本节的重点是。可引导学生回忆乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的实验，使学生明确羧酸、醇和酯的关系，酯和脂的区别等。结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯。结合生物学知识，通过学生讨论，了解脂肪酸在人体内的功能，从而明确油脂是人体不可缺少的营养物质。
学生对氨基酸的分子结构是陌生的，教学中应以甘氨酸为例，引导学生分析其结构式，指出其中所含的官能团。进而引导学生自己分析丙氨酸和谷氨酸的结构，并得出氨基酸的通式。这些是学习多肽和蛋白质的基础。蛋白质的性质的教学，可让学生设计实验，自主探究蛋白质的性质，并讨论这些性质是如何应用于生产、生活实际当中的，以培养学生科学探究的能力和方法
维生素的教学，从学生已有的生活经验和知识基础出发，以“维生素在人类生命活动中的重要作用”为题展开讨论，引导学生充分展示、交流自己的学习成果，在合作学习中了解维生素对人体的生长和健康的作用 。
由于本单元内容的安排侧重从实际出发，因此，教师在设计教学模式时要寻找学生熟悉的素材组织教学，充分考虑学生的生活状况和食物构成习惯，提高学生的参与度，应给学生充分表现个性、表达和交流的机会，引入研究性学习的内容和模式，努力创新，提高教学效果。
（3）第三单元优化食物品质的添加剂包括食品着色剂的作用与分析、亚硝酸盐发色剂的发色作用、常用的调味剂、常用疏松剂、常见的食品防腐剂五部分。教学方法可采用：先让学生收集食品标签或调查市场上出售的食品中所含食品添加剂的种类等→学生分组介绍着色剂、调味剂、疏松剂、防腐剂的性质和作用→教师小结，并组织辩论：“我们是否应该禁止使用食品添加剂”→强调安全使用食品添加剂的重要性→布置课外活动：查阅资料，了解绿色食品、有机食品和无公害食品的区别。
在整个教学过程中，要尽可能多的让学生参与实践活动，这不但能够培养学生的实践能力，更重要的是能够让学生在活动中愉快地学习，体会身边处处是化学，领会化学学科对科学生活的重要意义。
（4）第四单元包括生活中常用的药物和合理用药常识两部分。本单元属于全新的内容，课程标准要求“通过实例了解某些药物的主要成分和疗效”。因此，本单元只要求学生了解常用抗酸药、解热镇痛药、合成抗菌药、抗生素的化学成分、结构、疗效等。
此外，本节还要求学生通过正文和“化学史话”等认识化学科学的发展对于药物研究和开发所作出的贡献，认识药物的毒副作用和滥用药物的危害，特别是要树立“珍爱生命拒绝毒品”的意识。
要向学生强调：只有正确使用药物才能达到促进身心健康的目的。
例如，对于处方药（R）一定要遵医嘱服药，并了解药物的不良反应等；对于非处方药（OTC，Over The Counter的简写，意为“可在柜台上买到的药物”，OTC已成为全球通用的俗称）也应对症用药，使用非处方药时一定要仔细阅读药品使用说明书，并按说明书使用或在药师指导下购买和使用；使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验等等。
3．实验教学建议
（1）在“检测加碘盐中碘的含量”实验中，KI溶液在酸性条件下也能被空气中的氧气氧化成单质碘其氧化的速度与溶液的酸度有关。因此，在进行此实验时必须控制溶液的酸度，提高实验的精确度，一般溶液的酸度控制在c(H+)稍小于2mol·L-1为宜。
（2）在淀粉的水解实验中，要指导学生根据淀粉水解反应的相关知识、葡萄糖与氢氧化铜悬蚀液反应的颜色变化，采用对比实验的方法来进行探究学习。实验中可增加相同质量的淀粉直接加入新制氢氧化铜反应的对照组实验。
（3）在检验维生素C具有还原性的实验中，可用各种果汁代替维生素C的溶液。把含有少量碘水的淀粉溶液滴入果汁后，溶液颜色变浅或褪去，就证明维生素C具有还原性。
（4）检验“胃舒平”中是否含有氢氧化铝，其实验原理是氢氧化铝能溶于强酸和强碱溶液。实验时可取药片3~4片研碎，溶于过量的盐酸，过滤得到澄清溶液，向滤液中滴加氢氧化钠溶液至观察到生成的沉淀刚好溶解止。
4、教学案例：“人体的必需元素”教学片断设计思路
【课前准备】请学生以学习小组为单位，查阅资料了解人体中的必需元素，了解常量元素与微量元素的生理功能，知道钙、碘、铁、锌等必须元素的生理功能。
【课堂教学】：
[教师讲解]：同学们，你们知道么，色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有80多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%。
维持人体生命活动的必需元素
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧB ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 B C N O F
3 Na Mg Si P S Cl
4 K Ca V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Se Br
5 Mo Sn I
注：红色黑体为常量元素，其余为微量元素。
[学生交流]以学习小组为单位，交流课前对“人体的必需元素”，特别是钙、碘、铁、锌等必须元素的生理功能的了解。
[多媒体显示]
[教师设问]：上图两位得的是什么病？造成这些病的原因是什么？
[学生讨论]学生展开讨论，教师对讨论进行指导。
[师生小结]第一位是佝偻病患者，是由于缺钙引起的；后一位是甲状腺肿大，是由于碘缺乏引起的的。
[媒体展示] 资料介绍：
1.成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议：婴幼儿400 mg～800 mg，青少年1 000 mg～1 200 mg，成年人800 mg，老年人1 000 mg～1 200 mg。在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年，这是为什么呢？当然，除了生活水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别。
2.缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。碘过量也会引起甲状腺肿大。碘缺乏病在世界130多个国家是一个严重的公共卫生问题，通过全球食盐加碘的努力，减少碘缺乏病取得了明显的进展，但估计仍有5000万人不同程度地受到碘缺乏病的影响，表现出不同程度的大脑损害症状。
[教师讲解]我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。
硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但是摄入过量会使人中毒。
锌：智慧元素，微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。
锂：能改善造血功能状态，提高人体免疫机能。
锶：可以强壮骨骼，降低人体钠的吸收，有利于人体血管的活动。
微量元素同其他元素一样，受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有很大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。
[交流讨论]铅元素的吸入对人体有较严重的影响，试讨论产生铅的主要途径？如何减少铅的排放量？第三课时 光导纤维和新型陶瓷材料
教学过程：
【复习】陶瓷、玻璃、水泥生产原料及主要化学成分。
【过渡】近年来为适应科技发展而研制出许多新型陶瓷材料，它的化学组成已远远超出硅酸盐范围，在信息科学、航天航天、生物工程、超导研究等领域得到广泛的应用。
【板书】　§3.2.3　光导纤维和新型陶瓷材料
【过渡】今天，我们主要了解其中的两种---光导纤维和新型陶瓷材料。
【板书】1、光导纤维
【展示】光缆、光导纤维仪、光导纤维装饰品、玩具等。
　　上述物品及演示中，可以观察到：光导纤维可以传输光、图像、音乐等。当然，它的最大用途是，远距离信息传输，构建信息高速公路。还可以用于医学的肠镜、胃镜、心脏等内窥镜。
【播放】光导纤维的视频。
【阅读】P99“资料卡”---光导纤维的制造与应用
【学生概括】光导纤维的主要性能和用途：传导光的能力很强，应用于通信。
【教师小结】对比光纤光缆和普通电缆。光纤光缆信息量大，每根光缆上理论上可同时通过10亿路电话。而普通电缆8管同轴电缆每条通话1800路；光纤光缆原料来源广（石英玻璃），节约有色金属。而普通光缆资源较少；光纤光缆质量小，每km27g，不怕腐蚀，铺设方便。而普通光缆每km1.6t；光纤光缆成本低，每km 10 ,000元左右。而普通光缆每km 200 ,000元左右；光纤光缆性能好，抗电磁干扰保密性强 ，能防窃听，不发生电辐射……
【板书】2、新型陶瓷
【讲述】 结构陶瓷（或工程陶瓷）具有机械功能、热功能和部分化学功能
新型陶瓷 如纳米陶瓷
功能陶瓷 具有电、光、磁、化学和生物特性及相互转换功能
如生物陶瓷
生物陶瓷具有良好的生物兼容性，对肌体无免疫排异反应，无溶血、凝血反应，对人体五毒，不会致癌，适合植入体内，可用于人体器官和组织的修复或再造。
【阅读】P100“拓展视野”栏目---透明陶瓷和纳米陶瓷
【资料】透明陶瓷就是用玻璃的生产方法制造出来的陶瓷。透明陶瓷是利用人工合成的化学原料，诸如氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铍、氧化锆、氟化镁、氟化钙、氟化镧、硫化锌、硒化锌、碲化镉等，经过原料处理、成型和高温烧结等工序而制成的。
透明陶瓷的机械强度和硬度都很高，能耐受很高的温度，即使在一千度的高温下也不会软化、变形、析晶。电绝缘性能、化学稳定性都很高。光敏型玻璃陶瓷还有一个很有趣的性能，就是它能象照相底片一样感光，由于这种透明陶瓷有这样的感光性能，故又称这为感光玻璃。并且它的抗化学腐蚀的性能也很好，可经受放射性物质的强烈辐射。它不但可以象玻璃那样透过光线，而且还可以透过波长１０微米以上的红外线，因此，可用来制造立体工业电视的观察镜，防核爆炸闪光危害的眼镜，新型光源高压钠灯的放电管。
透明陶瓷的用途十分广泛，在机械工业上可以用来制造车床上的高速切削刀，汽轮机叶片，水泵，喷气发动机的零件等，在化学工业上可以用作高温耐腐蚀材料以代替不锈钢等，在国防军事上，透明陶瓷又是一种很好的透明防弹材料，还可以做成导弹等飞行器头部的雷达天线罩和红外线整流罩等；在仪表工业上可用作高硬度材料以代替宝石，在电子工业上可以用来制造印刷线路的基板和镂板，在日用生活中可以用业制作各种器皿，瓶罐，餐具等等。
人们利用纳米技术把陶瓷粉体的颗粒加工到纳米级，便得到了纳米陶瓷。纳米陶瓷成功地解决了陶瓷易碎的问题。
【本课小结】以上我们所讲述的，只不过是新型无机非金属材料中的点滴，在此领域中，还有许许多多的已知和未知等待我们去了解和发掘。目前，科学家们对材料的研究已由宏观进入微观。人类智慧的力量是伟大的，希望你们现在能好好学习，并在将来能有机会在材料研究的天空里大显身手，为人类最终摆脱对天然材料的依赖而作出贡献!
【作业】P100第5题
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PAGE专题1 洁净安全的生存环境教案 第一课时 总第1课时
【教学内容】 第一单元空气质量的改善（一、空气质量报告）
【教学目标】 知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
【教学重点】 空气污染指数的确定方法，大气污染物的主要种类。
【教学方法】 讨论总结法
【教学过程】
[教师活动]课前展示一份近期的全国城市空气质量报告，并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
[学生活动]分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
[教师活动]引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
[学生活动]讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
[教师活动]提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
[学生活动]总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 O～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
[教师活动]转引：请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
[学生活动]阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
[教师活动]提问：根据对空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
[学生活动]总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
[教师活动]提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
[学生活动]讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
[教师活动]总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，下一节课我们将重点讨论这个问题。
【教学参考资料】
我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S0。)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
PAGE第二单元 水资源的合理利用第一节 生活中的饮用水
【教学目标】
1．了解地球上水的存在和水在自然界的分布情况
2．了解水资源状况
3．掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施
4. 硬水的软化
【过程与方法】
1．通过对水资源的了解，学会用辩证的方法看待水资源的多少
2．通过对水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法
3．学习利用身边的资源获取信息，与同学合作交流的方法
【教学方法】讨论、启发、调查、讲授法
【课时安排】3课时
【情境引入】
水是地球上最丰富的一种化合物。全球约有四分之三的面积覆盖着水，地球上的水总体积约有13亿8600万千米立方，其中96.5%分布在海洋，淡水只有3500千米立方左右。若扣除无法取用的冰川和高山顶上的冰冠，以及分布在盐碱湖和内海的水量，陆地上谈水湖和河流的水量不到地球总水量的 1% 。
淡水数量的短缺足以引起人们的关注，而水的质量更是“致命的问题”。据联合国环境属和联合国大学1999年3月18日共同发表的材料，地球上每8秒就有一名儿童死于不洁水源而导致的疾病，每年有530万人死于腹泻、登革热、疟疾等病，发展中国家80%的病例由于污染水源造成，50%的第三世界人口遭受着与水有关疾病的折磨，地球上一半居民没有必要的卫生条件。此外，污染的水源将1/5的淡水鱼置于“种族灭绝”的边缘。提供洁净饮用水的成本在农村地区平均每人50美元/年、城镇居民105美元/年，现在全球每年用于向缺水地区提供洁净水的费用达到80亿美元。
中国水资源
中国的水资源总量约28124亿立方米（地表水和地下水分别为27115和8288，二者重复用水为7279），居世界第六位，但我国人均水量仅2390立方米，只相当于世界人均水量的1/4，居第88位，是世界13个贫水国家之一。从地域上看，占全国耕地60%以上的淮河及其以北地区，地表水资源仅占12%，地下水资源占20%。从降水量和河流径流量的时间分布看，长江以北地区，6至9月的降水量约占全年的80%，每年汛期长江、黄河都有大量淡水流入海洋，白白浪费了水资源；当进入冬春季后，我国大部分地区由于降水量少，往往造成干旱。
总的说来，我国水资源状况令人担忧：平均每年有3亿亩耕地受旱灾威胁，8200万人饮水有困难；由于严重缺水，工业产值每年损失近1200亿元；全国600多个城市中有近400个缺水，全国城市日缺水量近1800万立方米；长期过量的地下水开采，已出现160个地下水区域性下降漏斗，总面积约9万立方米；工农业的发展使许多城市出现水质被污染的水质性缺水问题。
【归纳】
我国的水资源状况：
(1)水资源总量严重短缺
(2)水资源的时空分布也很不平衡
(3)水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低
【板书】
一、生活中的饮用水
1.天然水中的主要杂质
【交流与讨论】
你的生活饮用水来自哪里？你知道它是如何净化的吗？为什么要净化？
【提问】
天然水能否直接饮用？如何净化？请大家看教材第11页的表1-5归纳天然水中的杂质类别。
【小结】
天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。
【板书】
2.水的净化
A.沉降法除悬浮颗粒
混凝剂：KAl(SO4)2·12H2O、Al2(SO4)3 、碱式氯化铝、FeCl3、FeSO4 等
明矾净水原理：明矾电离生成Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中的悬浮颗粒。用离子方程式表示为：
KAl(S04) 2 = K+ + A13+ + 2SO42—
Al3+ + 3H20Al(OH)3(胶体) + 3H+
B.消毒法除细菌
消毒剂：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等
氯气消毒原理：Cl2+H2O HCl+HClO 生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。
沉降、消毒二合一：Na2FeO4
C.除臭剂：活性炭
【讨论】
我们在用自来水时，常会闻到一股气味，为什么？
3.自来水的生产流程——生产工序
【小结】原水 混凝 过滤 吸附 消毒 自来水
【讨论】
使用自来水时应注意些什么
【归纳】
(1)警惕早晨“死水杀手”
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
(3)不喝没有完全煮沸的水
(4)家用滤水器
【讨论】
暖水瓶长时间使用后瓶胆上有一层水垢，为什么？
4.软水、硬水
【阅读】
P13“检索咨询”栏目“硬水的危害”
【讲解】
水中一般均含有一定量的钙、镁离子。含有较多钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水叫软水。水的硬度过高会对人体健康产生危害，对硬度较高的水需要进行软化处理。
【提问】
如何将硬水软化？
【讨论】
阅读、总结：硬水的软化方法
【板书】
A.煮沸法：若钙镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀。
原理方程式：Ca(HCO3)2=== CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2=== Mg CO3↓+ CO2↑+ H2O
MgCO3=== Mg (OH)2↓+ CO2↑
水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2
去除水垢方法：食醋
B.离子交换法：若钙离子、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。
磺化煤的作用原理：
2NaR + Ca2+ === CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ === MgR2 + 2Na+
【阅读】
P14 “检索咨询”-----磺化煤的再生（8%-10%的食盐水浸泡）
【阅读】
P14生活向导——终端净水
【布置作业】
P14调查研究：为什么不宜长期饮用纯净水，而提倡喝煮开的自来水？
△
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△
PAGE第二单元 水资源的合理利用
［教学目标］
1、初步了解我国水资源的现状
2、掌握饮用水净化的方法
3、知道水质评价与污水处理
［教学重点］
１．饮用水的净化　　
２．水质评价与污水处理的方法
［课时安排］　　共２课时
［教学过程］ 第一课时　　第一节　生活中的饮用水
一、生活中的饮用水
1．水的概述
［引导阅读］　水的分布及水与生命的关系（Ｐ10）
［归纳小结］　
根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%—70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。
［问题讨论］
地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？
［例题一］　人类可利用的淡水资源不包括　　　　　　（　　）
Ａ．冰川及冰盖　　Ｂ．河流　　Ｃ．地下水　　Ｄ．内陆海
2．天然水中的杂质
［引导阅读］　天然水中的杂质(详见P11表1-5)
［思考回答］
天然水中的杂质通常分为几类？水中的细菌、藻类、腐殖质、氧气等属于何类物质？
３．生活饮用水水质标准
［材料］投影〈〈生活饮用水水质标准〉〉（全解Ｐ27）
４．生活饮用水的净化工序
［阅读与思考］自来水厂如何才能将原水变成我们日常生活中所用的自来水？
［知识归纳］
Ａ．饮用水的净化过程
原水—————凝结沉降——————过滤————吸附————消毒————饮用水
（去除固体杂质和悬浮物）（去除沉淀） （去除异味）（杀死水中的细菌）
B．主要步骤
（１）沉降悬浮物
沉降原理：加混凝剂生成胶体，吸附水里的悬浮颗粒或胶体颗粒共同沉淀。通常以明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等作为混凝剂进行净化处理。
［阅读思考］　明矾是如何净化水质的？
［原理解释］　明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体：
KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
Al3+＋3H2O＝Al(OH)3 (胶体) ＋3H+
氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。同理，铁盐的净水作用也是如此。
（２）杀菌消毒
经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。
氯气消毒杀菌的原理：
Cl2 +H2O HCl + HClO
生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒杀菌作用。
刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀菌的作用，主要是因为氯气与水的反应是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反应方向移动，使次氯酸及时得到补充。
［问题与思考］　用什么方法可以鉴别纯净水和自来水？
［问题与思考］　为什么臭氧是最好的消毒剂 （阅读《拓展视野》）
［信息拓展］　新型灭菌消毒剂—二氧化氯
二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
［例题二］下列物质都可以用于天然水的净化，从提高水的净化效果和质量两个方面考虑，它们当中最好的是　　　　　　（　　）
Ａ．Cl2 Ｂ．Ca(ClO)2 Ｃ．KAl(SO4)2 ·12H2O Ｄ．Na2FeO4
（３）除异味
水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。
５．硬水及其软化
［阅读与思考］　　你知道什么叫硬水吗？什么叫软水？硬水有什么危害？水垢的成分及水垢产生的原因呢？
（１）软水和硬水：
天然水成分：Ｈ2O、Ca2＋、Mg2＋ 、HCO3－、CO32－、Cl － 、 SO42－ 、NO3－
硬水：含有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水
软水：只含较少量或不含Ca2＋和Mg2＋的水
（２）硬水的危害：
使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色漂浮物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道因受热不均而导致变形或损坏，严重时还可能引起锅炉爆炸。
［问题与思考］　如何用简单的方法区别软水和硬水？洗头发时，为什么用肥皂后会感觉较涩，一般都是使用洗发剂或洗发水？
（３）硬水软化方法
Ａ．加热煮沸法　(若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在)
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
B．离子交换法：
如：磺化煤法　(若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在)
2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+
［阅读《检索咨询》］　磺化煤的再生
当磺化煤中的钠离子全部为钙、镁离子所代替后就失去了软化能力，可用8%～10% 的氯化钠溶液浸泡，CaR2和 MgR2就会跟钠离子发生交换作用，重新生成NaR 。又可发生交换作用使磺化煤得到再生：
　　　 CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+
　　　MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+
C．化学药剂法
［例题三］　为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程将自来水中的悬浮物质、致病菌等有害成分降低到规定的含量。
（１）要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是①沉降、②＿＿＿＿＿＿＿＿③曝气④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。“曝气”的主要目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（２）在第①步中，下列物质可以使用的是＿＿＿＿＿＿＿。
Ａ．明矾　　Ｂ．烧碱　　Ｃ．膨润土　　Ｄ．碱式氯化铝
（３）在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要去除的成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（４）在经过上述四个步骤的处理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超标，还要将水进行＿＿＿＿＿。
［学生阅读］　《生活向导》——　终端净水
自来水厂生产的自来水需要经过很长的输送管道才能进入千家万户。有时由于管道老化等原因，自来水进入家庭之前便受到污染，这种污染称为二次污染。另外，有些自来水在进入家庭之前储存在楼房顶部的水箱里，水箱较脏、水箱内壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
现代住宅区提倡终端净水，即在家中的出水点前加装净水设备。这种终端净水方法可以消除二次污染，使饮用水更安全可靠。
［例题四］　用下列方法处理天然水，所得水中所含离子的浓度最小的是　　（　　）
Ａ．蒸馏　　Ｂ．加热煮沸　　Ｃ．用石灰纯碱法　　Ｄ．离子交换法
［问题与思考］
１．喝纯净水比喝自来水好吗
２．使用自来水时应注意些什么？
［归纳小结、完成作业］
PAGE第二单元 水资源的合理利用第一节 生活中的饮用水
【教学目标】
1．了解地球上水的存在和水在自然界的分布情况
2．了解水资源状况
3．掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施
4. 硬水的软化
【过程与方法】
1．通过对水资源的了解，学会用辩证的方法看待水资源的多少
2．通过对水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法
3．学习利用身边的资源获取信息，与同学合作交流的方法
【教学方法】讨论、启发、调查、讲授法
【课时安排】3课时
【情境引入】
水是地球上最丰富的一种化合物。全球约有四分之三的面积覆盖着水，地球上的水总体积约有13亿8600万千米立方，其中96.5%分布在海洋，淡水只有3500千米立方左右。若扣除无法取用的冰川和高山顶上的冰冠，以及分布在盐碱湖和内海的水量，陆地上谈水湖和河流的水量不到地球总水量的 1% 。
淡水数量的短缺足以引起人们的关注，而水的质量更是“致命的问题”。据联合国环境属和联合国大学1999年3月18日共同发表的材料，地球上每8秒就有一名儿童死于不洁水源而导致的疾病，每年有530万人死于腹泻、登革热、疟疾等病，发展中国家80%的病例由于污染水源造成，50%的第三世界人口遭受着与水有关疾病的折磨，地球上一半居民没有必要的卫生条件。此外，污染的水源将1/5的淡水鱼置于“种族灭绝”的边缘。提供洁净饮用水的成本在农村地区平均每人50美元/年、城镇居民105美元/年，现在全球每年用于向缺水地区提供洁净水的费用达到80亿美元。
中国水资源
中国的水资源总量约28124亿立方米（地表水和地下水分别为27115和8288，二者重复用水为7279），居世界第六位，但我国人均水量仅2390立方米，只相当于世界人均水量的1/4，居第88位，是世界13个贫水国家之一。从地域上看，占全国耕地60%以上的淮河及其以北地区，地表水资源仅占12%，地下水资源占20%。从降水量和河流径流量的时间分布看，长江以北地区，6至9月的降水量约占全年的80%，每年汛期长江、黄河都有大量淡水流入海洋，白白浪费了水资源；当进入冬春季后，我国大部分地区由于降水量少，往往造成干旱。
总的说来，我国水资源状况令人担忧：平均每年有3亿亩耕地受旱灾威胁，8200万人饮水有困难；由于严重缺水，工业产值每年损失近1200亿元；全国600多个城市中有近400个缺水，全国城市日缺水量近1800万立方米；长期过量的地下水开采，已出现160个地下水区域性下降漏斗，总面积约9万立方米；工农业的发展使许多城市出现水质被污染的水质性缺水问题。
【归纳】
我国的水资源状况：
(1)水资源总量严重短缺
(2)水资源的时空分布也很不平衡
(3)水环境也在日趋恶化，导致水资源可利用率降低
【板书】
一、生活中的饮用水
1.天然水中的主要杂质
【交流与讨论】
你的生活饮用水来自哪里？你知道它是如何净化的吗？为什么要净化？
【提问】
天然水能否直接饮用？如何净化？请大家看教材第11页的表1-5归纳天然水中的杂质类别。
【小结】
天然水中的杂质通常分为三类：悬浮物质、胶体物质、溶解物质。
【板书】
2.水的净化
A.沉降法除悬浮颗粒
混凝剂：KAl(SO4)2·12H2O、Al2(SO4)3 、碱式氯化铝、FeCl3、FeSO4 等
明矾净水原理：明矾电离生成Al3+，Al3+水解生成Al（OH）3胶体，吸附水中的悬浮颗粒。用离子方程式表示为：
KAl(S04) 2 = K+ + A13+ + 2SO42—
Al3+ + 3H20Al(OH)3(胶体) + 3H+
B.消毒法除细菌
消毒剂：液氯（Cl2)、漂白粉（ClO-）、臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）等
氯气消毒原理：Cl2+H2O HCl+HClO 生成的次氯酸具有强氧化性，起漂白作用。
沉降、消毒二合一：Na2FeO4
C.除臭剂：活性炭
【讨论】
我们在用自来水时，常会闻到一股气味，为什么？
3.自来水的生产流程——生产工序
【小结】原水 混凝 过滤 吸附 消毒 自来水
【讨论】
使用自来水时应注意些什么
【归纳】
(1)警惕早晨“死水杀手”
(2)拒绝饮用反复煮沸的水
(3)不喝没有完全煮沸的水
(4)家用滤水器
【讨论】
暖水瓶长时间使用后瓶胆上有一层水垢，为什么？
4.软水、硬水
【阅读】
P13“检索咨询”栏目“硬水的危害”
【讲解】
水中一般均含有一定量的钙、镁离子。含有较多钙、镁离子的水称为硬水，不含或含有较少钙、镁离子的水叫软水。水的硬度过高会对人体健康产生危害，对硬度较高的水需要进行软化处理。
【提问】
如何将硬水软化？
【讨论】
阅读、总结：硬水的软化方法
【板书】
A.煮沸法：若钙镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀。
原理方程式：Ca(HCO3)2=== CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2=== Mg CO3↓+ CO2↑+ H2O
MgCO3=== Mg (OH)2↓+ CO2↑
水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2
去除水垢方法：食醋
B.离子交换法：若钙离子、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。
磺化煤的作用原理：
2NaR + Ca2+ === CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ === MgR2 + 2Na+
【阅读】
P14 “检索咨询”-----磺化煤的再生（8%-10%的食盐水浸泡）
【阅读】
P14生活向导——终端净水
【布置作业】
P14调查研究：为什么不宜长期饮用纯净水，而提倡喝煮开的自来水？
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PAGE第四课时 让居室空气更清新
【教学重点】居室环境污染物的危害
【导入】随着城市建设脚步的加快和人们生活质量的提高，越来越多的人开始逐渐认识到室内空气质量对于身体健康的重要意义，现代人平均有90%的时间生活在室内，室内空气质量良好不仅影响工作生活的质量，严重的还威胁到生命。据了解，现代装修导致室内空气污染的案例逐年上升，每年全世界有280万人直接或间接死于装修污染，而我国因装修污染每年的死亡人数也高达11.1万人。
【提问】居室环境污染物主要有哪些？它们对人体健康会造成什么样的危害？
【板书】§1.1.4 让居室空气更清新
居室环境污染物主要有哪些？它们对人体健康会造成什么样的危害？
污染物 来　　源 对健康的危害
甲醛 人造木板、装修材料、用甲醛作防腐剂的涂料、化纤地毯、化妆品等产品；室内吸烟。 导致嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、肝功能异常和免疫功能异常等方面。
苯系物（苯、甲苯、二甲苯） 燃烧烟草的烟雾、油漆、染色剂、图文传真机、电脑终端机和打印机、黏合剂、墙纸、地毯、合成纤维和清洁剂等。 长期接触苯可引起骨髓与遗传损害，血象检查可发现白细胞、血小板减少，全血细胞减少与再生障碍性贫血，甚至发生白血病。
氡 岩石、放射性天然土石；大理石、花岗岩、石膏等；其他装饰装修材料，如：瓷砖。 室内重要致癌物质；形成体内辐射，美国将其列为诱发肺癌的首要因素；在人体内长期衰变造成辐射损伤，诱发肺癌；可导致新婚夫妇长期不孕；长期生活在含氡量高的环境里，就可能对人的血液循环系统造成危害，如白细胞和血小板减少，严重的还会导致白血病。
一氧化碳 厨房油烟和香烟烟雾 与人体内的血红蛋白结合，导致体内缺氧，出现四肢无力、失去控制等症状，严重时会导致窒息。
丙烯醛（无色或淡黄色液体） 烹饪时油烟过高会产生丙烯醛，某些装修材料也会释放出丙烯醛。 损害呼吸道，导致咽喉炎、胸部压迫感、支气管炎；大量吸入可导致肺炎、肺水肿，甚至出现休克、肾炎及心力衰竭。
【提问】居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？
【板书】2．居室的污染物对人体健康会造成危害，我们应如何防止居室环境污染？
【查阅资料并讨论回答】
【点评并总结】避免和减少室内空气污染，可采取如下措施：
（1）讲究厨房卫生，减少厨房污染。例如：安装和使用抽油烟机，炒菜时油温不要过高，及时清理厨余垃圾等。
（2）合理使用杀虫剂，消毒剂，清洁剂和化妆品等（3）家庭装修时要尽可能简单，遵循经济实用和美观舒适的原则。
（4）装修后的房子不宜立即入住，应当通风一段时间，最好经过环保检测合格后再入住。
（5）居室中适当绿化。【总结】人的一生有不少时间是在居室内度过的，室内空气清新令人心情舒畅，对健康有益。因此，了解室内空气的污染源，防止居室空气污染，不仅是化学家的责任，也是我们每一个公民必须具备的基本素养。
【布置作业】教材P9第1、2、3、4、5题
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
PAGE专题1 洁净安全的生存环境
一、课标内容
1、知道大气主要污染物，能说出减少大气污染物的原理和方法。
2、知道主要的居室空气污染物；了解其对人体的危害。
3、通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。
4、认识“白色污染”的危害和防治方法。
5、根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。
二、教学要求
第一单元 空气质量的改善
基本要求 1、知道空气质量报告的内容，知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法；知道二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等对空气质量的影响。2、了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，知道遏制温室效应加剧的主要措施。3、认识煤脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理。4、知道甲醛、苯、甲苯、一氧化碳、油烟、烟碱等是居室空气的主要污染物，了解居室内空气污染的防治措施。5、通过对空气污染知识的学习，提高环境保护意识，增强社会责任感。
发展要求 1、了解清洁的汽车燃料。2、了解当地的空气污染情况，并能提出治理意见。
说 明 对几种大气污染物质的化学性质不宜作过多、过深的介绍。
第二单元 水资源的合理利用
基本要求 1、了解世界以及中国的水资源状况，认识水对人的生命活动的意义。2、了解自来水生产过程的一般工序，理解明矾等混凝剂的净化原理和液氯等消毒剂的消毒原理。3、知道硬水、软水的概念，了解硬水对生产生活的危害，理解煮沸法和离子交换法软化硬水原理，了解磺化煤的再生原理。4、认识水质评价的意义，知道常见的水质评价指标，学会用pH试纸测定水体的pH。5、了解中和法、氧化法、沉淀法等常见的水污染处理方法。6、认识化学知识在饮用水处理和污水治理中的运用，增强水资源的保护意识。
发展要求 1、了解臭氧消毒。2、了解家用净水器的净水原理。3、了解本地自来水厂的水净化处理方法。4、调查当地的水质状况，了解水质污染的原因，并提出治理意见。
说 明 1、不需介绍药剂法软化硬水的原理。2、废水中重金属离子的去除不作要求
第三单元 生活垃圾的分类处理
基本要求 1、知道常见的生活垃圾分类方法，认识将生活垃圾分类处理的意义。2、知道生活垃圾无害化处理的常用方法，认识露天焚烧垃圾的危害。3、知道一次电池与二次电池的含义，了解废电池中所含有的环境污染物，知道常处理废电池的常用方法。4、了解常见生活垃圾资源化的方法，通过实验理解废弃塑料热裂解再生处理的原理。
发展要求 通过走访环保部门了解当地生活垃圾的处理方法，并能提出合理化建议。
说 明 对于电池的组成仅仅限于必修教材要求的范围；“生活垃圾资源化”这部分知识，重在让学生了解生活垃圾资源化的常用方法，其中涉及到的有关物质性质（降解塑料的原理）不宜补充介绍。
第四单元 化学品的安全使用
基本要求 1、知道生活中常用的洗涤剂，知道它们的作用原理和各自的适用范围。2、知道常用的消毒剂，了解有关消毒剂的消毒原理及保存、运输、使用过程中的注意事项。3、知道常见染发剂的种类，认识染发剂中所含有的重金属离子、有机物对人类健康的影响。4、了解常见化肥的主要成份及其化学性质，认识合理使用化肥的必要性。5、知道常见农药的组成，农药对环境的影响、对人类健康的危害，知道防止农药中毒的常见措施。6、认识到合理使用化学药品的重要性。
发展要求 1、收集本地区使用化学品不当而造成危害的事例。2、开展合理使用化学品的宣传工作。3、了解相似相溶原理。
说 明 有机磷农药的相关结构和性质不作要求
三、教学建议
1、课时分配建议
单 元 名 称 内 容 课时建议
第一单元空气质量的改善 空气质量报告 1
温室效应 1
治理大气污染 1
让居室空气更清新 1
第二单元水资源的合理利用 生活中的饮用水 1
水质评价与污水处理 1
第三单元生活垃圾的分类处理 认识生活垃圾----生活垃圾的分类 1
从有害到无害----生活垃圾无害化处理 1
从废物到资源-----生活垃圾资源化 1
第四单元化学品的安全使用 日用化学品的合理使用 2
化肥、农药的安全使用 1
专题回顾与小结 1
课时合计 13
2、教学方法建议
（1）第一单元包括大气污染的危害和改善大气质量两部分内容。本单元内容与社会、生活有密切的联系，学生也具有一定的知识基础，因此教学要体现开放性。
如课前可将学生分成几个小组，每个小组从以下课题中任选一个专题进行研究，以论文、调查报告或多媒体的形式进行总结，然后每个小组选出代表在课上进行汇报和交流。最后教师进行小结。
①从空气质量报告入手，分析当地大气的主要污染物及其成因。
②全球三大环境问题(酸雨、臭氧层受损、全球气候变暖)的成因、危害，以及人类采取的措施。
③化石燃料燃烧对大气可能造成的污染和治理途径。
④汽车等机动车对大气可能造成的污染和治理途径。
⑤室内空气污染物的主要来源和对人体的危害，以及如何避免或减少室内空气污染。
对于改善大气质量，既要突出化学方法的重要作用，也要让学生认识到治理大气污染是一项长期的系统工程，根本途径在于改变我国的能源结构等。
（2）第二单元包括饮用水的净化与消毒和水质评价与污水处理两部分内容。本单元的教学要从课内延伸到课外，从学校走向生活、走向社会。
例如，布置学生调查我国水资源的历史、现状、污染及治理状况，然后将调查结果绘制成图画、表格，拍摄成照片或制成展板、壁报等进行交流、汇报；或带领学生实地参观污水处理厂或环境监测中心实验室、观看录像等，了解工业废水和生活污水检验、处理的流程等。
要引导学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度得到全面发展。本单元教学在注重过程与方法、情感态度与价值观教育的同时，也要让学生掌握水体污染造成的危害和污水处理中所涉及到的化学反应原理等基础知识。例如应用混凝法、中和法、沉淀法改善水质的基本原理等。
（3）第三单元包括生活垃圾的分类收集、垃圾的无害化处理、垃圾的资源化处理三部分内容。本单元内容中有关化学学科的知识不多，要求不高，以观念性问题为主。因此，可以采用活动课的形式进行教学。
例如，结合教科书内容，布置学生在下列专题中选择一个问题，分小组进行调查，将调查结果以文字、图画、多媒体等形式进行展示和交流。还可以由学生就垃圾的有关问题做成问题卡片，举办知识竞赛或组织辩论等。
①垃圾处理的原则、常用方法和利弊。
②我国垃圾处理的现状和问题。
③废旧电池的危害及解决途径。
④医疗垃圾的危害及处理方法。
⑤废弃塑料的危害、回收和再利用的途径、困难。
⑥你能为垃圾资源化所作的工作。
同时注意培养学生保护环境的责任感和参与意识，并鼓励学生行动起来，为保护环境作贡献。
（4）第四单元包括日用化学品的合理使用和化肥、农药的安全使用两部分内容。本专题中有关日用化学品是学生非常熟悉的，因此在本专题的教学中，可采用开放多样的教学方式，给学生充分的自主性，把教学从课堂、教材中扩充出去，如可以做成班级讨论会，甚至是以教材内容为切入点的研究性学习，重点要促使学生将所学知识返回生活，用以指导生活实践。同时，还应培养学生认真阅读说明书、合理使用化学品的意识。可以在课前安排学生查阅有关日用化学品的使用说明，在课上引导学生总结日用化学品的使用注意点，并分析其中的原因。
对于化肥与农药的安全使用的教学，不同地区的学校可以彩不同的教学方法。如农村学生能接触化肥与农药，可先组织学生通过阅读外包装上的说明，在此基础上进行讨论，总结出化肥与农药使用的注意事项。而城市学生应先查阅各种有关化肥与农药的资料，然后在课堂上讨论总结农药的使用注意事项。
3．实验教学建议
（1）在进行二氧化碳温室效应实验现象分析时，一要使学生了解二氧化碳作为温室气体对全球气候产生的影响，同时又要引导学生认识到地球上生物的生存离不开温室效应。
（2）在测定水体的pH实验时，水的取样应在同一河的3个不同地点取样；实验前要向学生介绍广泛pH试纸和精密pH试纸的作用，pH试纸的正确使用方法。
（3）在做过氧乙酸和乙酸性质的对比实验时，可以补充过氧乙酸使有色布条褪色的实验，使学生认识到过氧乙酸有一定的腐蚀性，从而认识到在使用消毒剂时正确操作的重要性（由于过氧乙酸具有腐蚀性，在使用时应防止过氧乙酸接触皮肤及衣物，在稀释时应戴上橡胶手套，如药液不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗）。
4、教学案例：“自来水的生产流程”教学片断设计思路
　 活 动 内 容
教师活动 投影如下问题： 对某城市自来水的水源水进行水质分析，得到如下数据：浑浊度18度、有一定异味、pH 7.5、总硬度300mg·L-1，细菌总数1mL水中含有150个。(1)请对照书后附表3“生活饮用水水质标准”，分析该水源水的这几项指标是否符合要求；(2)若该水源水的其他指标均符合要求，你认为将该水源水经过哪些工序处理后可得到自来水。
学生活动 讨论、分析。可能得到如下结果：(1)浑浊度为18，说明悬浮颗粒物超标，应将悬浮颗粒物沉降，并过滤。(2)有异味，应选有吸附性的物质(如活性炭)将异味除去。(3)pH7.5，符合水质标准。(4)总硬度超标，应想办法降低硬度 (由于学生无基础，不要求思考出具体的方法)。(5)细菌总数偏高，应进行杀菌处理。
师生活动 在讨论、阅读教材的基础上进行总结：(1)明矾净水是一种常见的净水方法。明矾溶于水后，发生如下电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-铝离子发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。(2)氯气常用来进行自来水的消毒，主要原因在于氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白作用。(3) 对于硬水来说，需对其进行软化处理。若钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀，若以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。第二单元 提供能量与营养的食物
教学目标
知识与技能：
①了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,
②结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯；
③认识蛋白质、氨基酸的结构和性质特点；
④了解维生素的分类、性质特点和主要来源，认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；
过程与方法：
①引导和启发和实验验证的方法，使学生了解糖类的组成和分类。
②通过与生物学中的有关知识的比较、联系，培养学生学科间综合的意识，
③通过“生活中有哪些食用油脂”实践活动，明确油脂的组成和分类，感受化学对人类生活的影响。
④通过多种渠道了解维生素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
情感态度与价值观
①培养学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，
②认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用③通过介绍结晶牛胰岛素，对学生进行爱祖国、爱科学的教育。
④使化学贴近生活，形成正确的饮食观。
教学重点：1、葡萄糖的结构和性质. 淀粉和纤维素的水解反应，
2、蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，
3、维生素C的主要性质
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 P50 、 P57
课时安排 4课时
教学过程
第一课时 糖类
【创设情景引入】我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。今天你们吃糖了吗？
【提问】什么是糖 哪些物质属于糖？
【课前提出问题】课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。
（1）淀粉和纤维素都属于糖类物质，它们有什么区别和联系？
（2）淀粉和纤维素能否转化为葡萄糖，怎样用实验证明？
（3）淀粉和纤维素在人类生活和生产中有什么作用
【学生讨论】
【讲解】糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m；因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成，并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1，当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还一直在沿用这种叫法。
注意：1）通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2）并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖 C6H12O5
3）符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）、乳酸等。
【阅读】P49 相关部分【板书】一、糖的分类
分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少
单糖：不能被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。
二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。
多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。
【讨论】1）葡萄糖、果糖的化学式以及它们的关系。
2）蔗糖、麦芽糖的化学式以及它们的关系。
3）淀粉、纤维素的化学式以及它们的关系。
【归纳】葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；
蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；
淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
【探究活动】淀粉的水解
1．引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。
2．引导学生自己设计实验方案，证明淀粉能否在硫酸的催化作用下发生水解反应。怎样判断淀粉是否水解了？水解的产物是什么？小组交流实验方案，并评出最佳方案。
3．根据最佳方案，采用对照实验的方法实施实验。
4．填写实验现象和结论。【小结】在硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖：
二、二糖、多糖的水解
【讨论】马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢？
【小结】不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
【板书】三、淀粉的水解
【活动与探究】 P50
【归纳】淀粉 稀硫酸 　淀粉水解液 　新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解
淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解
?
【过渡】在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脱氧核糖)等。下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖。
【板书】四、葡萄糖的结构和性质：
A、物理性质：白色晶体、易溶于水、不及蔗糖甜（葡萄汁 甜味水果 蜂蜜）
分子式：C6H12O6 最简式： CH2O
结构简式： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
B、化学性质：
1．还原反应：
①银镜反应：
CH2OH(CHOH)4CHO +2[Ag(NH3)2]OH====CH2OH-(CHOH)4COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3
②与新制Cu(OH)2作用（医疗上检验糖尿病）：
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O↓+ H2O 2．与氧气反应 （有氧呼吸和无氧呼吸）
3．酯化反应：与乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
C、制法：淀粉催化（硫酸）水解
D、用途：作营养物质
葡萄糖是生命活动不可缺少的物质，能直接进入新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。人体摄取的淀粉和蔗糖都必须先转化为葡萄糖。葡萄糖在机体内能被氧化为二氧化碳和水这一反应放出一定的能量。
C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(1)+2804kJ·mol-1
【小结】
【布置作业】
1．找一找我们每天吃的食物中，哪些是含有淀粉的食物？
粮食类：面粉、大米、玉米、小米、红薯、豆类等
蔬菜类：土豆、芋头、蚕豆、百合、莲藕、南瓜、山药等
果类：荸荠、栗子等
2．怎样检验它们是否含有淀粉？选择一种或几种食物进行试验。
3．用土豆自制一些淀粉。（根据教科书上的要求做。）
附板书：
第二单元 提供能量与营养的食物
第一课时 §2.2.1 糖类
一、糖的分类
二、二糖、多糖的水解
三、淀粉的水解
四、葡萄糖的结构和性质
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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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水浴加热
△
酶
PAGE第三单元 生活垃圾的分类处理第二课时 从有害到无害—生活垃圾无害化处理
教学目标
知识与技能 介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法，促使学生认识生活垃圾的两面性，树立合理利用垃圾资源的观点。
过程与方法 理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法。
3、情感态度与价值观 联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点、难点
如何通过本节课的教学，增强学生的环保意识。
垃圾的无害化处理方法、不同方法处理垃圾各有哪些优缺点
教学过程
[创设情景引入] 许多垃圾，乱扔垃圾的现象随处可见，垃圾的处理问题是一个世界性的难题。新一代的中学生对这些问题是如何看待的？有些什么样的思考？对垃圾的妥善处理与利用知道多少？
[课前预习]布置学生于课前上网、上图书馆查阅有关垃圾的资料。
[课堂活动一] 大屏幕展示生产、生活中的各种垃圾，白色污染、建筑垃圾、电子垃圾（包括图片、数据）等等。2—3名学生代表介绍自己查阅资料所获——归纳垃圾的危害（形成垃圾应该妥善处理的思想）——垃圾的分类——垃圾的再生利用——分组探究实验（塑料的热解）——小组讨论（不可回收垃圾的处理方法）——减少垃圾、回收垃圾，从我做起。活动一、垃圾的危害（目的在于引起学生的兴趣、引出课题）
[展示] 一组画面。
（大屏幕展示垃圾堆满道路、焚烧垃圾的滚滚浓烟、河面上漂浮着白色垃圾、……。）
[提出问题] 面对这些景象有什么感觉？是什么原因造成了我们美丽的家园变得满目疮痍、不堪入目？
[交流与讨论]
[小结] 垃圾的随意倾倒是造成这种现象的重要原因之一。其结果是：侵占了农田、污染了土壤、污染了地下水、污染了空气。
（大屏幕上展示：垃圾的危害（1）侵占了农田；（2）污染了土壤；（3）污染了空气；（4）污染了地下水。）[讲述] 不仅如此，而且还时常造成严重事故、引发疾病流行。随着工业的发展、人口的剧增，全世界的垃圾不断增多。每一年，全世界要生产多少垃圾呢？我能为大家提供一些惊人的数据。（大屏幕展示相关数据）如美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。中国有2/3的城市陷入垃圾的包围之中。由此可见，垃圾问题已日益成为一个全世界共同的难题，垃圾的妥善处理与科学利用显得十分必要。这也就是我们今天要共同探讨的课题——垃圾的妥善处理与利用。
[板书] 垃圾的妥善处理与利用
垃圾循环利用处理方法之一：垃圾发电。
（1）垃圾发电原理 （2）我市垃圾发电
垃圾循环利用处理方法之二：填埋
垃圾最早的处理方法,是集中起来再拉去填埋，让其在自然界中慢慢的得到分解。我市目前有数座垃圾填埋场
[讲解]:垃圾填埋场占用大量的土地，造成了许多的安全隐患——产生有毒化学物质,害虫和病菌，水源和土壤将被污染，爆炸性气体渗漏等等，填埋垃圾等于在制造定时炸弹。填埋是大量消纳城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾处理工艺剩余物的最终处理方法，目前，我国普遍采用直接填埋法。所谓直接填埋法是将垃圾填入已预备好的坑中盖上压实，使其发生生物、物理、化学变化，分解有机物，达到减量化和无害化的目的
法国正研究城市垃圾处理新方法:甲烷化处理
过去十年，法国在生活垃圾的处理方面主要采用的办法是填埋或焚烧。法国目前正尝试试用甲烷化处理法对付有机垃圾;法国的瓦拉格国际工程公司,开发了一种对生活垃圾进行甲烷化处理的工艺,只需３个星期,便可以将垃圾变成堆肥和沼气.在细菌发酵的过程中产生的生物沼气在出口处收集并贮存起来，可以直接作为燃料或发电。
据介绍，一套完整的甲烷化垃圾处理设备的费用只相当于同等处理能力的焚烧设备的一半，而且运营费用也要低３０％到４０％。这种技术很受到农民的欢迎，因为它改善了土地贫瘠的现象。
[讲解] 填埋必须符合卫生填埋技术标准：填埋物的含水量小于20℅～30℅，无机物成分大于60%，密度大于0.5t.m-3.
[各抒己见] 为什么填埋的垃圾在含水量、无机物成分和密度等方面有一定的技术标准？
[讲述]（三）垃圾循环利用处理之三----堆肥
堆肥是使用微生物分解垃圾中的有机成分的过程。它适用于能进行生物降解的有机物垃圾的处理,故堆肥只是垃圾中有机成分的最终处理技术,而不是全部垃圾的处理技术.它必须以垃圾分类为前提.
[课堂小结]
1、垃圾分类;
2、垃圾的经济价值;
3、垃圾的循环利用;
4、垃圾的无害化处理:
（1）.卫生填埋 （2）.焚烧发电 （3）.堆肥
[提问] 你已经对垃圾分类回收的意义有了深刻的理解,现在请你设计或开展一项宣传活动:
1.在校报或校内其他宣传品上开辟专栏,宣传可以在学校里和 家里减少垃圾量的一些措施和方法.
2.在学校里筹办一次艺术展览,展出用回收的材料制造的小工艺品.
3.向有关部门提出改进包装等从源头减少垃圾量的建议.
[讲述]：我国废旧电池潜在危害不容忽视
废旧电池污染已经成为目前社会最为关注的环保焦点之一。据了解,对人体健康和生态环境危害较大的废电池主要有：含汞电池（主要是氧化汞电池）；铅酸蓄电池（汽车电瓶）；含镉电池（主要是镍镉电池）。一节一号电池烂在地里，能使１平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使６００吨（60万升）水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。废旧电池随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。
[提出问题] 人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病症呢？
[小结] 1953--1956年发生在日本的震惊中外的“水俣病”就是由于汞污染造成的；
1955年—1970年发生在日本富士山县神通川的“痛痛病”就是由于镉在人体内引起的慢性中毒。
目前，全国几乎每个城市都认识到了废旧电池潜伏的污染危害。但是如何如何处理这些“污染小炸弹”，是各地共同的难题。
PAGE造福人类健康的化学药物 说课稿
各位评委老师，下午好！我说课的内容是造福人类健康的化学药物，下面我从教材分析、教学方法、指导学法、教学程序，四个部分对本节课作如下说明：
一：说教材
造福人类健康的化学药物是选修1≤化学与生活≥专题2的一节内容。≤化学与生活≥是以学生的生活经验为基础，旨在通过贴近生活和社会实际的内容的学习，促使学生了解与化学有关的环境、能源、健康等社会问题。本节课通过对常见药物的成分、结构、化学性质、疗效及使用方式的介绍，帮助学生认识药物的发展与化学学科关系，以及合理用药的重要意义，树立合理用药的意识。
根据课程标准、新课程倡导的理念以及高二文科班学生的认知水平，确定本节的教学目标：
知识与技能：了解常用药物的主要成分、结构和作用机理以及安全用药的常识
过程与方法：通过学习药品说明书来学习药品中的化学。
通过实验探究的方法学习药品成分的检验
情感、态度、价值观：认识到药物是与人类生存和生活质量息息相关的特殊商品，人类的生存需要高效、安全的药物保障。理解合理用药的重要性，知道一些合理用药的基本知识，培养从化学科学的角度认识、审视和合理用药的意识。
本节内容的重点：抗酸药的作用机理，阿司匹林的结构、发现、药效和合理使用。本节的教学难点：抗酸药成分的探究
二、说教法
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理我采用如下的教学方法：
阅读法：让学生从阅读药品的说明来获取与药品相关的化学知识。培养学生收集、整理信息的能力。这也会培养他们终生学习的理念。
实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，新课程倡导。探究学习法。学生通过科学探究，亲身感受实验探究成功的乐趣，培养了创新精神和实践能力。同时，又可以学习和丰富自己进行科学研究的方法和手段，加深对科学本质的认识，提升科学素质和实践能力。
三、说学法
教学不仅要使学生学会知识，更重要的是使学生由学会变为会学，苏霍姆林斯基认为“教给学生方法比教给学生知识更重要。”通过本节课的学习，可以让学生掌握一些基本的学习方法。
首先：正确启发，引导学生发现问题，学会比较，归纳的学习方法。使学生掌握知识的规律并做到触类旁通，举一反三。
其次，引导学生仔细观察实验，认真分析实验结果，培养学生的观察能力分析和解决问题的能力。
第三，通过探究实验，培养学生的探究能力。
第四，通过读书指导法，培养学生的自学能力。
第五，通过讨论，让学生把学到的知识与日常生活相联系，培养学生知识的应用能力。
四、说教学程序
创设情境导入新课：1949年时我国的平均寿命为35周岁而2000年时为70.8周岁，我们身边也出现很多老寿星，来提问学生在这当中药物起了什么作用？学生通过讨论，认识到我们生活离不开药物，提升了学生学习本课的热情。
“你知道一些人体的正常的生理数据吗？如体温、脉搏、血压等”“你家中是否备了一些常用药，你曾经服用过哪些药？”设计问题情境，让学生自然而然地以已有生活基础为起点，进入新问题的探究，达到“温故而知新”的效果，同时也让他们明白化学来源于生活，与我们的生活密不可分。
“服药前最重要的一点是什么？”引出药品说明书的重要作用。通过看“胃苏平（复方氢氧化铝）”的说明引出问题（1）何为复方？（2）三硅酸镁的药理是什么？让学生带着问题去看书找答案会，这样不仅培养了他们自主学习的能力，而且给他们留下比较深刻的印象且。“现在假药也比较多，你能否设计实验检验这药中是否含有氢氧化铝呢？”学生会觉得他们的知识派上用处了，学生俨然就是个质检员，充分调动了他们学习的热情，参与的激情。同时这个问题的解决也复习了以前的相关知识，温故知新。“重新看说明书，为什么这药要在饭前服用呢”引导学生注意用药的一些常识，在生活中注意合理用药，关爱生命。
以抗酸药为背景给出相应的练习巩固，以练习反馈学生的学习情况。在练习过程中投影学生写的方程式，其他学生帮他找错误，促使学生自我反思，进一步巩固所学的知识。
对于解热镇痛药的学习，以化学史话导入：公元前1550年古埃及人用白柳的叶子来缓解疼痛，公元前400年前希腊人从这种植物叶子的汁液来镇痛和退热。1829年法国人从中提取了可以治病的活性物质水杨酸。由于水杨酸酸性较强所以制成了阿司匹林，以及他的钠盐。阿司匹林是最古老最著名的一种水杨酸类药物。给学生看阿司匹林药物，阅读说明书。学生就会发现它是制成肠溶片的形式。“为什么要制成肠溶片呢？”学生带着问题看书找答案，同时也清楚了糖衣片肠溶片的作用。清楚原理后学生自然就会知道有些药是不能研碎服用。
综上本节课以学习药品说明书上的相关知识：如药的成分、结构、药理为学习明线，又以复习相关知识：如氢氧化铝的性质、离子反应方程的书写为暗线组织了这节内容，通过对药品相关知识的探讨引导学生将化学学习与现实世界联系起来，激发兴趣，培养能力，倡导学生关注健康、珍爱生命。提供能量与营养的食物
教学目标
1、知识与技能：
①了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,
②结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯；
③认识蛋白质、氨基酸的结构和性质特点；
④了解维生素的分类、性质特点和主要来源，认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；
2、过程与方法：
①引导和启发和实验验证的方法， 使学生了解糖类的组成和分类。
②通过与生物学中的有关知识的比较、联系，培养学生学科间综合的意识，
③通过“生活中有哪些食用油脂”实践活动，明确油脂的组成和分类，感受化学对人类生活的影响。
④通过多种渠道了解维生素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
3、情感态度与价值观
①培养学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，
②认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用
③通过介绍结晶牛胰岛素，对学生进行爱祖国、爱科学的教育。
④使化学贴近生活，形成正确的饮食观。
教学重点：1、葡萄糖的结构和性质. 淀粉和纤维素的水解反应，
2、蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，
3、维生素C的主要性质
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 P50 、 P57
课时安排 4节
教学过程
第一课时 糖类
[创设情景引入] 我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。今天你们吃糖了吗？
[提问] 什么是糖 哪些物质属于糖？
[问题提出] 课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。
（1）淀粉和纤维素都属于糖类物质，它们有什么区别和联系？
（2）淀粉和纤维素能否转化为葡萄糖，怎样用实验证明？
（3）淀粉和纤维素在人类生活和生产中有什么作用
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,
注意：1）通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.
2）并不是所有糖都符合此通式，如： 鼠李糖 C6H12O5
3）符合此通式的化合物都是糖，如：甲醛 乙酸 乳酸等。
阅读 P49 相关部分
归纳 一、糖的分类
分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少
单糖 ：不能被水解的糖类。如 葡萄糖、果糖
二糖 ：能水解生成2个单糖分子的糖类。如 蔗糖、麦芽糖
多糖 ：水解时多个单糖分子的糖类。如 淀粉、纤维素
讨论 1）葡萄糖、果糖的化学式以及它们的关系
2）蔗糖、麦芽糖的化学式以及它们的关系
3）淀粉、纤维素的化学式以及它们的关系
归纳 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体
蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
[科学探究] 淀粉的水解
1?引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。
2?引导学生自己设计实验方案，证明淀粉能否在硫酸的催化作用下发生水解反应。怎样判断淀粉是否水解了？水解的产物是什么？小组交流实验方案，并评出最佳方案。
3?根据最佳方案，采用对照实验的方法实施实验。
4?填写实验现象和结论。
[小结] 在硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖：
二、二糖、多糖的水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
2C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 果糖 葡萄糖
催化剂
C12H22O11 +H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
讨论 马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否象牛、羊一样以食草为生呢？小结 不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有
助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解
探究 P50
归纳：淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解
淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解
?
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 四.葡萄糖的结构和性质:
A、物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 C6H12O6 最简式: CH2O
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
B、化学性质:
1 还原反应:
银镜反应:
CH2OH(CHOH)4CH +2[Ag(NH3)2]OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++ 2Ag + H2O + 3NH3
与新制Cu(OH)2作用（医疗上 检验糖尿病）
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
C、制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
D、用途: 作营养物质
葡萄糖是生命活动不可缺少的物质，能直接进入新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。人体摄取的淀粉和蔗糖都必须先转化为葡萄糖。葡萄糖在机体内能被氧化为二氧化碳和水，这一反应放出一定的能量。
C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
[小结]
[实践作业]
1?找一找我们每天吃的食物中，哪些是含有淀粉的食物？
粮食类：面粉、大米、玉米、小米、红薯、豆类等
蔬菜类：土豆、芋头、蚕豆、百合、莲藕、南瓜、山药等
果类：荸荠、栗子等
2?怎样检验它们是否含有淀粉？选择一种或几种食物进行试验。
3?用土豆自制一些淀粉。（根据教科书上的要求做。）
板书
第二单元 提供能量与营养的食物
一、糖的分类
二、二糖、多糖的水解
三、淀粉的水解
四.葡萄糖的结构和性质
第二课时 油 脂
教学过程
[调查活动引入] 厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和消耗量有什么不同？人类生命活动对油脂有哪些不同的要求？
[课堂交流] 学生展示自己或本小组的调查结果，得出初步结论。通过一般性的答辩，阐述自己的观点和看法。
[深入讨论] 油脂在人体内的变化以及在人类生命活动中的意义是什么？如何达到必需能源的要求？人类最佳的油脂需求数量和种类是什么？
[小结] 油脂是人类生命活动的能源物质，合理且适量地食用油脂有益于身体健康。有些人企图通过不吃油脂以达到减肥的目的，大量减少体内脂肪的存储，这种做法对身体健康不利。
阅读与交流]
1.什么叫油脂？脂与酯有何区别
2.什么叫高级脂肪酸？写出四种常见的高级脂肪酸的结构简式。
3.什么叫单甘油酯？什么叫混甘油酯？
4.油脂的物理性质有哪些？
[小结]
一、油脂的组成和结构
1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、结构：甘油三酯：油酸甘油酯、软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯
3、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
随堂训练——判断正误：
1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
2、油脂没有固定的熔沸点
3、油脂都不能使溴水退色
4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
5、精制的牛油是纯净物
[提出问题] 油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？
[交流与讨论]
[小结] 在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。
讨论 油脂是酯类物质，酯类有什么重要性质？
二、油脂的水解：
O
‖
CH2—O—C—R1
O CH2—OH
‖ 催化剂
CH—O—C—R2 +3H2O CH—OH +R1COOH +R2COOH +R3COOH
O
‖ CH2—OH
CH2—O—C—R3
[提出问题] 水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？
[阅读、交流]
[小结]三、油脂在人体内的功能：
1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质
2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中： 成人脂肪约占体重的10 — 20%
3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。
[提出问题] 油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？
[阅读] 指导阅读P53生活向导。
[小结] 维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。
人体必需的几种不饱和脂肪酸
名称 结构简式
亚麻酸 CH3（CH2CH==CH）3（CH2）7COOH
亚油酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）2（CH2）7COOH
花生四烯酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）4（CH2）3COOH
EPA CH3（CH2CH==CH）5（CH2）3COOH
DHA CH3（CH2CH==CH）6（CH2）COOH
[讲述] 亚油酸、亚麻酸、EPA能降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化；花生四烯酸是合成许多生物流行性物质的基础原料；DHA是大脑形成和发育不可缺少的物质。豆油、花生油中的亚油酸含量较高；亚麻油中的亚麻酸含量较高；动物的脂肪中含少量花生四烯酸；鱼油中含丰富的EPA、DHA。食用这些不饱和脂肪酸较高的食品可以及时补充人体必需的不饱和脂肪酸。
[练习]
写出下列反应的化学方程式：
1、软脂酸甘油酯酸性水解
2、硬脂酸甘油酯在KOH中水解
[小结]
板书
一、油脂的组成和结构
二、油脂的水解
三、油脂在人体内的功能
第三课时 蛋白质
教学过程
[创设引入] 今天我们来关注安徽阜阳农村的一件怪事，从去年开始，安徽阜阳农村的一百多名儿童陆续患上了一 种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大 ，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。现在阜阳已经有8名婴儿因为这种怪病而夭折。那么这些婴儿到 底得的什么病，病因到底在哪里呢？根据医院的诊断，这些婴儿所患的都是营养不良综合征，而扼杀这些幼小生命的“元凶”，正是蛋白质等营养元素指标严重低于国家标准的劣质婴儿奶粉。 蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。如：在生物新陈代谢中起催化作用的酶，起调节作用的激素，运输氧气的血红蛋白，以及引起疾病的细菌、病毒，抵抗疾病的抗体都是蛋白质。所以说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。
[提出问题] 蛋白质主要存在于哪些生物体内？
[讨论、并展示] 富含蛋白质的食物
[讲解并板书] 一、蛋白质的组成和存在
1、组成元素：C H O N S P Fe Zn Mo… 属于天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
蛋白质 水解 氨基酸 氧化 供能
氨基酸 合成 人体所需蛋白质
3、氨基酸
氨基酸是组成蛋白质的基石 如：
甘氨酸(α—氨基乙酸)：H2N—CH2—COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)：CH3—CH—COOH
︳
NH2
谷氨酸(α—氨基戊二酸)：
HOOC—CH2—CH2—CH—COOH
︳
NH2
归纳 通式(α—氨基酸)：
R—CH—COOH
︳
NH2
天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸。
阅读 P55 检索与咨询
讲授 在一定条件下，α-氨基酸发生缩聚反应，通过肽 ( file: / / / F:\\我的课件\\高二化学课件\\肽健形成.swf" \t "_parent )键 ( file: / / / F:\\我的课件\\高二化学课件\\肽健形成.swf" \t "_parent )形成蛋白质。如：
nCH2COOH [NCH2C ]n + nH2O
其中：—C—N— 叫肽键，氨基酸发生缩聚反应时形成肽键中的C—N键，蛋白质水解时断裂肽键中的C—N键.
[讨论] 人体内氨基酸的种类有多少种？存在的状况怎么样？什么是人体必需氨基酸？
[小结] 4、人体必需氨基酸
构成人体蛋白质的常氨基酸大约有20种，部分在人体内可以合成；而缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。
[提出问题]蛋白质有哪些性质？
[小结] 二、蛋白质的性质：
1、 盐析（物理变化；可逆）
条件：加入某些浓的无机盐溶液
2、 变性（化学变化；不可逆）
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。
3、颜色反应（化学变化）
[思考]
1.重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？
2.蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？
3.生活中对伤口的处理有哪些消毒的方法？
[问题] 蛋白质有哪些用途？
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
︱
人类的主要食品 — 蛋白质的用途 — 各种生物酶都是蛋白质
︱
动物胶、酪素
[小结] 1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展
板书
蛋白质的组成和结构
1、组成元素
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
3、氨基酸
4、人体必需氨基酸
二、蛋白质的性质
1、 盐析
2、 变性
3、 颜色反应
第四课时 维生素
教学过程
[创设引入] 维生素是生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质。这类物质在体内不能合成或者合成量不足，所以虽然需要量很少，每日仅以mg或μg计算，但必须由食物供给。维生素在生物体内的作用不同于糖类、脂肪和蛋白质，它不是作为碳源、氮源或能源物质，不是用来供能或构成生物体的组成部分，但却是代谢过程中所必需的。已知绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。机体缺乏维生素时，物质代谢发生障碍。因为各种维生素的生理功能不同，缺乏不同的维生素产生不同的疾病，这种由于缺乏维生素而引起的疾病称为维生素缺乏症。
[提问]维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？
小结：1.维生素的分类
习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒
表1-5重要维生素的生理功能、来源及缺乏症
阅读 P57 了解维生素A的分子式、存在、缺失症状
归纳 2、维生素A
维生素A是一种脂溶性维生素，化学式为C20H30O 存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。
讲授 根据键线式计算分子式的方法
阅读 P57了解维生素C的分子式、存在、缺失症状
小结 3、 维生素C
维生素C是一种脂溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。
幻灯 富含VitC的食物
幻灯 各种食物中维生素C的含量
[讲述] 维生素C是一种无色晶体，熔点为190~192℃，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味…
[讨论]1.维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质
答：维C有酸性、维C有较强的还原性
2.如何验证维C的还原性？
答：维C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
维C还能使I2—淀粉溶液褪色
[科学探究] P58
小结 1、含—OH数目越多，物质的水溶性越高
实验1、淀粉 + I2 VC I-
现象：蓝色溶液褪色
结论 VC将I2还原成I-
实验2、FeCl3溶液 VC Fe2+
现象：黄色溶液变成浅绿色溶液
结论：VC将Fe3+还原成Fe2+
小结 2、维生素C有较强的还原性
板书
1.维生素的分类
2、维生素A
3、 维生素C日用化学品的合理使用
洗涤剂对水体的污染
生活中洗涤剂的使用对水质的影响也不可忽视。肥皂和洗涤剂是日常生活中不可缺少的洗涤用品。肥皂为脂肪酸钠、钾或铵盐，而合成洗涤剂的主要成分是表面活性剂。
利用氢氧化钠水溶液与脂肪（油脂）混合加热搅拌，进行皂化反应后就生成羧酸钠盐及甘油：
有机酸的钠盐是肥皂或香皂的主要成分。
肥皂能去垢，是因为它具有一个离子端和一个很长的非极性的烃链。肥皂的离子端和水分子一样是具有极性的，能溶于水；而烃链和脂肪一样，是非极性的，憎水而能溶于脂肪。污垢通常是通过一层薄油膜附在衣物上。由于油在水里不溶解，所以无法用水直接洗去油膜，而离子端能溶于水，肥皂就在水和油垢之间起了偶联的作用，离子端又和水紧紧相连，这样油垢就被带走了。但肥皂也有其缺点，在硬水中会生成难溶于水的脂肪酸钙和镁盐，或在酸性水中能生成难溶于水的脂肪酸而丧失去垢力。
合成的洗涤剂分子中就同时具有亲水基团和憎水基团，如烷基苯磺酸钠，它的结构为：
在此分子中，R 通常是一个很长的烃链。它和硬水中的离子形成的烷基苯磺酸盐能溶于水，因而优于肥皂。但这种化合物若具有支链，则不能被微生物降解，在水体里形成泡沫也会造成水体污染。为消除这种现象，又合成了能被微生物降解的去垢剂，如线型烷基苯磺酸钠，其结构为：
这些表面活性剂就是合成洗涤剂的主要成分。
日用洗涤剂中一般加有辅助剂，其中有聚磷酸盐（如三聚磷酸钠Na5P3O10）、硫酸钠、碳酸钠、羧基甲基纤维素钠、荧光增白剂、香料等，有时还加入蛋白质分解酶。这些辅助剂的加入能改善洗涤剂的功能。三聚磷酸盐占洗涤剂质量的50％左右，其作用是与水中钙、镁、铁等离子形成配合物，防止产生沉淀，使水软化，进一步增强洗涤剂的洗涤效率，也能使洗涤水有适当的酸碱度，以减少对皮肤的刺激；硫酸钠（Na2SO4）含量约占洗涤剂的20％，其作用是促使污垢自衣物表面脱落并不再行附着；在洗涤剂组成中占3％～10％的碳酸钠（Na2CO3）的作用是使洗脱的污垢在水中溶解或悬浮及防锈；羧基甲基纤维素钠占0.05％～ 0.1％，它能使油垢凝聚，悬浮水中，特别是能防止污垢再沉积在洗涤的衣物上；荧光增白剂含量为 0.1％，洗涤衣物时被织物吸收后有增强洗涤衣服洁白感的效果；蛋白质分解酶的作用是使蛋白质污垢分解以便消除；香料用量一般为0.05％～0.1％。
洗涤剂使用后的洗涤污水会给环境带来影响甚至危害。洗涤剂进入人体的途径主要是由饮水、食物污染，通过消化道进入人体内，其次是皮肤接触吸收。因表面活性剂本身对人体皮肤就有一定的刺激作用，若排入水中会使鱼类中毒，当其在水体中含量达到10mg·L-1 时，会引起鱼类死亡和水稻减产。另外，由于合成洗涤剂本身就是一种有机物分子，在水中可进行生物降解，分解的最终产物是CO2 和Na2SO4。由于在分解过程中要消耗水中的溶解氧，使水中含氧量降低，同时当洗涤剂在水体中含量达 0.5mg·L-1 时，水中会漂浮起泡沫，这种泡沫覆盖水面也降低了水的复氧速度和程度，这必然会影响水生生物及鱼类的生存。而洗涤剂中含量高的辅助剂磷酸盐随着洗涤污水汇同人类尿等生活污水中的N、C 等一起排入水域中，使水中浮游生物繁殖所需的的N、P 等营养元素增加，造成前面讨论过的湖泊、海湾的水体富营养化现象，使水区环境恶化。如今水体中磷的含量约有一半来自人的生活使用的合成洗涤剂。所以，减少洗涤剂中的含磷量是防止水体发生富营养化、保护水质的重要措施。
最后，我们要特别指出的是水的氯化消毒处理造成对水的污染问题。氯化消毒是多年来广泛采用的饮水消毒法，后又用于污水处理和造纸工业的制浆漂白等工程。但从70 年代以来，人们发现氯化处理会使水中所含的腐殖质（如食物渣滓和浮游生物）等多种有机物发生变化，形成对人体健康有害的卤代烃（如三氯甲烷CHCl3）。这些含氯的有机物中很多是有毒的，有的具有致癌、致畸、致突变作用。这个事实提醒人们，采取某种化学方法处理生产或生活过程中的问题时，不仅要考虑暂时的经济效益和社会效益，同时还要考虑它对生态环境和人体健康的潜在的长远的影响。
PAGE专题1 洁净安全的生存环境
本专题以创造人类生存所需的洁净安全的环境为主线，介绍了空气质量的改善、水资源的合理利用、生活垃圾的分类处理、化学品的安全使用等与生活关系密切的内容。通过本单元的学习，学生不仅可以掌握一些基本的化学原理，理解科学方法，发展各种能力，还可以加深对人类所面临的环境问题的认识，树立保护环境的意识。
本专题主要以生活为线索安排学习内容，同时注意渗透一些基本的化学原理，如明矾净水、硬水的软化、洗衣粉的去污原理、消毒剂的作用原理、平衡移动原理等。这些内容充分体现了化学知识在解决生活问题中的重要作用，可以促使学生认识到学习化学的重要意义，激发学生学习化学的兴趣。
由于有关环境保护的内容充分体现了科学与社会的关系，因此一直是各类教材、参考书、报刊杂志的重点内容，可以说，学生在这方面已经有了比较丰富的知识。为了发挥学生已有知识的作用，本单元在多处设置了“你知道吗”、“交流与讨论”等栏目，通过精心设计的问题，引导学生回顾已有知识，并应用知识分析和解决问题。
由于关于环境保护的内容十分广泛，在本单元中无法一一加以说明，因此，编者除了精选与生活关系特别密切的内容加以介绍之外，在多处设置了“调查研究”栏目，引导学生通过查阅资料、走访环保部门、浏览网站等多种方式进行学习，在拓宽学生的知识面的同时，促使学生在活动中发展多种能力。
为了促使学生关注身边的环境问题，培养解决问题的能力，本专题还特地设置了“各抒己见”、“请你决策”等栏目。在这些栏目中提供了一些相对比较开放的问题，引导学生进行讨论，积极发表自己的观点，培养学生的社会责任感。
此外，为了充分体现化学学科以实验为基础的特点，发挥化学实验在激发学生学习兴趣、发展学生探究能力方面的作用，本单元多处设置了“活动与探究”栏目，让学生通过一些基本的活动，如测定水体的pH、废塑料的裂解、过氧乙酸与乙酸的性质比较等，亲身体验解决环境问题的方法。
第一单元空气质量的改善．
一、学习目标
1．知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
2．了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，知道遏制温室效应加剧的主要措施。
3．掌握燃煤脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理，通过查阅资料，知道居室内主要的空气污染物，了解居室内空气污染的防治措施。
4．通过有关大气污染知识的学习，增强环境保护意识，培养社会责任感。
二、课时建议
空气质量报告 1课时
温室效应 1课时
治理大气污染 1
课时让居室空气更清新 1课时
三、内容分析本单元知识结构如下：
空气质量的好坏与人们的生活息息相关，因此，了解大气污染的相关知识是对高中学生的基本要求。本单元不仅要使学生了解空气污染指数、空气污染物及其控制、温室效应和居室空气污染等知识，还要促使学生认识到保护环境对人类生存和社会的可持续发展的重要性。
随着全国部分省市媒体定时报道各地区的空气质量情况，学生对空气质量报告包含的主要内容并不陌生，但大部分学生对空气质量报告中的首要污染物、空气污染指数如何确定、空气质量的不同等级对人体健康的影响等内容缺乏了解。因此，教材在“空气质量报告”部分以帮助学生学习空气质量报告中的相关内容和核心概念为主，首先以列表的形式向学生介绍“空气质量报告”中空气污染指数和空气质量等级的对应关系，在此基础上引出了空气污染指数和首要污染物的确定方法，并通过“交流与讨论”栏目组织学生针对各主要大气污染物对空气质量的影响进行讨论，以加深学生对空气质量报告的认识。
酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应都是当前不可忽视的环境问题。教材选取温室效应作为教学内容，通过介绍温室效应原理和说明温室效应对地球上生物生存的积极意义，以帮助学生辩证地认识温室效应对人类生存和环境发展的作用。教材中的温室效应简易实验为演示实验，在引导学生进行观察和讨论的同时，可以使学生对温室效应产生直观印象，发现温室气体和温室效应的关系。
“治理大气污染”部分针对空气质量报告中所提及的三大污染物——二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物，介绍了减少大气污染物排放的主要措施：燃煤脱硫、汽车尾气催化净化和静电除尘。教材采用图文结合的形式，详细介绍了各种方法的工作原理，并设计了丰富的栏目活动，让学生在各种问题情景中思考治理大气污染的方法，培养学生解决问题的能力和社会责任感，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣。
居室空气污染已成为影响人们身体健康的主要环境问题之一。为了让学生认识到居室空气污染的危害性，教材首先设置“调查研究”栏目，让学生通过调查活动了解居室空气污染物的来源及其危害；并以装修材料污染和厨房污染为主要内容，重点介绍了居室中挥发性有机物甲醛的性质和危害，并通过组织学生进行居室中甲醛含量的测定，加强学生对甲醛性质的认识。同时，通过实践活动，学生可以真切感受到居室中甲醛等有毒气体的存在，提高环境保护意识。最后通过正文和“生活向导”栏目向学生介绍各种保持居室空气清新的方法，以帮助学生学以致用，用化学知识指导日常生活。
四、教学设计建议
《普通高中化学课程标准(实验)》对本单元提出了如下要求与建议：
(1)知道主要大气污染物，能说出减少大气污染物的原理与方法。
(2)知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的危害。
由此可见，本单元的认知性学习目标大部分在“了解”和“知道”的层次上。在进行本单元的教学设计时，应大力关注体验性教学目标，即要求学生在掌握一定的大气污染和居室内空气污染的知识的同时，形成环境保护意识和环境卫生意识，使他们在日常生活和未来的职业生涯中自觉履行在课堂上学到的环境保护和环境卫生规则。
1．教学设计思路
在进行本单元的教学设计时，不能将重点只停留在对教材中化学知识点的挖掘上，仅仅强调几种大气污染物的化学性质的掌握，而忽视了对学生进行环境教育，这是有违教材初衷的；只将本单元设计成科学普及课，泛泛而谈大气污染和居室内空气污染，不分轻重，也是不可取的。《化学与生活》课程的特点之一就是在生活的场景中讲化学，这就决定了本单元教学设计的特点。总的来讲，在本单元教学设计中，应使学生在知晓大气污染和居室内空气污染事实的前提下，在适当的问题情景中呈现相关的化学知识。
(1)合理的问题情景可激发学生的好奇心，引发学生的求知欲。教师应充分利用已有的教学资源，灵活地运用各种教学媒体，将问题生动形象地呈现在学生面前。在进行“空气质量报告”的教学时，可通过“创设问题情景——学生自主学习——教师总结”的程序来组织。首先给学生展示一段从媒体节目中剪辑而来的空气质量报告的录音或录像资料，然后提出以下问题：大家经常在天气预报中听到“空气污染指数”、“空气质量等级”和“首要污染物”等术语，你知道它们的含义吗 你知道大气的主要污染物是哪些物质吗 接着指导学生阅读教材中的相关内容，最后教师进行必要的讲解、总结和归纳。
(2)在进行温室效应的教学时，应充分利用教材中简易的温室效应的验证性实验，引导学生通过观察实验现象，了解CO2作为温室气体对全球气候产生的影响。同时注意引导学生辩证地思考问题：地球上生物的生存离不开温室效应，但温室效应的加剧使地球表面气温升高，从而导致一系列威胁人类生存的环境问题的出现，从而培养学生辩证、客观地看问题的科学态度。然后通过交流和讨论得出遏制温室效应加剧的方法，最后让学生通过网络及其他途径了解有关CO2气体排放量增加和地球上森林总面积减少的有关资料。
(3)由于学生学习大气污染的防治需要以几种大气污染物的物理、化学性质等化学知识作铺垫，因此，在进行这部分知识的教学前，应引导学生回忆必修课程《化学2》中已学的有关SOz和N02的化学性质，为学习酸雨的形成和治理提供知识准备。同时，在课堂教学中应充分发挥学生的主动性，可让他们利用网络、图书馆等课程资源查找有关燃煤脱硫、汽车尾气的净化和静电除尘的资料，然后教师再结合教材内容作适当的整理、归纳。
(4)居室空气污染问题已经越来越受到人们的广泛关注，这部分内容在报纸、广播、电视、网络等媒体中出现得较频繁，学生接触得也较多。因此，教学设计要充分利用学生对该部分内容较深的感性认识。例如，知识内容的引入可采取“调查研究”活动的方式：让学生查阅资料，了解居室内主要的空气污染物及其来源。教材中以最常见的甲醛为例对居室中的空气污染物进行介绍，需要注意的是，在介绍有关甲醛的知识时，重点应是其毒性和在合成材料中的广泛应用，不宜发散。
2．教学设计片断
片断1 空气质量报告
【教师活动】课前展示一份近期的全国城市空气质量报告，并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
【学生活动】分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
【教师活动】引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
【学生活动】讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
【教师活动】提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
【学生活动】总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 O～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
【教师活动】转引：请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
【学生活动】阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
【教师活动】提问：根据对空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
【学生活动】总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
【教师活动】提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
【学生活动】讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
【教师活动】总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，下一节课我们将重点讨论这个问题。
片断2 治理大气污染
活 动 内 容
教师活动 展示图片：某著名大理石雕像腐蚀前与腐蚀后的照片。 提出问题：该雕像在近几十年间的腐蚀程度远远超过前几百年，你知道其中的原因吗
学生活动 总结：这是由于大气受到了S02、N02等酸性气体的污染，致使雨水的酸度增加，与大理石发生化学反应，导致大理石被腐蚀。
教师活动 讲解：酸雨可分为硫酸型酸雨及硝酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。请大家完成教材第5页的“问题解决”，以加深对酸雨形成过程的认识。
学生活动 分析酸雨的形成过程，书写相关化学方程式： 1．硫酸型酸雨的形成 (1)2SO2+O2=2S03 S03+H20=H2S04 (2)S02+H20=H2S03 2H2S03+02=2H2SO4 2．硝酸型酸雨的形成 2NO+O2=2NO2 3N02+H20=2HNO3+NO
教师活动 讲解：要肪止酸雨的产生，最直接的方法是阻止SO2及氮氧化物排放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出反应的化学方程式。 1．回收SO2的方法较多，常见的有石灰石法及氨水法等。
活 动 内 容
教师活动 石灰石脱硫的原理如下：石灰石在高温下发生分解，生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙可用来生产副产品石膏。 氨水法脱硫的原理如下：氨水和二氧化硫发生反应，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，硫酸铵可用作氮肥。 2．汽车尾气中含有NO及CO，若直接排放会严重污染空气，因此，在许多汽车的尾部常装有尾气净化装置，通过使用催化剂，促使NO和CO反应生成无害的N2和CO2。
学生活动 书写上述反应的化学方程式。 1．石灰石脱硫： CaCO3CaO+C02↑ CaO+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04 氨水脱硫：2NH3+S02+H20=(NH4)2S03 2(NH4)2S03+02=2(NH4)2SO4 2．汽车尾气净化： 2NO+2CON2+2C02
教师活动 提出问题：在我们进行化学实验时，必须要考虑到环境保护。请大家思考：若在实验中有S02气体排出，我们可以采用什么方法加以处理
学生活动 讨论、小结：根据SO2的性质，可以用不同的方法加以处理。 (1)SO2作为一种酸性氧化物，能与碱液发生反应，因此可用碱液(如NaOH溶液)吸收； (2)S02具有较强的还原性，可用氧化剂(如酸性KMnO4溶液)将S02氧化。
教师活动 转引：在我国，可吸入颗粒物也是一种主要的大气污染物，而可吸入颗粒物包括自然界的沙尘以及工厂排出的烟尘。请大家思考：应分别采取什么措施加以处理
学生活动 对于沙尘，解决的关键是防止土壤的沙漠化，主要应采取植树造林的方法；而对于工厂的烟尘，必须采取相应措施以减少排放。
教师活动 总结：目前主要采用静电除尘法除去悬浮颗粒物(烟尘)。静电除尘的原理如教材图l一6所示。由于悬浮颗粒物带电荷，因此，在电场作用下会发生定向移动，最终会吸附在器壁上。经过集中处理后，其中的有效成分可进一步投入使用。
教师活动 除了目前已列入空气质量报告的三种物质之外，氟氯烃也是一种常见的大气污染物，是造成臭氧层空洞的主要物质。请大家课后查阅资料，总结氟氯烃破坏臭氧层的原理以及应采取的相应措施。
五、疑难问题讨论
1．空气污染指数是如何确定的
空气污染指数是一种表示空气质量的重要方法，在我国重点城市的空气质量播报中都有空气污染指数这一项。在我国，计入空气污染指数的污染物有SO2、N0x和PM10(可吸入颗粒物)。空气污染指数在O～500之间，其计算方法如下：
(1)空气污染物的分指数计算
采用某种污染物(i)浓度的实测值Ci和其分指数Ii构成的分段线性方程计算。假设某污染物在其转折点J处的分指数为Ii，转折点和其相应的污染物浓度值见下表。
空气污染指数分级浓度最大值
空气污染指数 污染物浓度最大值(mg·m—3)
API PM10 S02 NOx
500 1.000 2.620 O．940
400 O．875 2.100 0.750
300 O．625 1.600 O．565
200 O．500 O．250 O．150
i00 O．300 O．150 0．100
50 O．120 O．050 0.050
如果i类污染物的浓度Ci满足：Cij≤Ci≤Cij+1，其相应的分指数Ii可用下式求出：
式中，Ci为实测污染物浓度，Cij、Cij+1和Iij、Iij+1，分别为规定的转折点处污染物浓度和污染分指数值，可查上表得出。
(2)空气污染指数的确定
分指数中最大的即为空气污染指数，对应的污染物为首要污染物。
(3)计算实例
某城市的NO2、S02和PM10的实测浓度都是0．35 mg·m-3，求该城市的空气污染指数并判断首要污染物。
解：N02的实测浓度Ci为0．35 mg·m一3，介于O．15～O．565 mg·m一3之间，其分指数为 I23=200，I34=300。由公式可得到：
因此N0 2的污染指数为248；同理，可求出S0 2和PM 10的分指数值分别为207和125。 N02的污染指数为248，最大，因此空气污染指数API=248，N02为首要污染物。
2．产生温室效应的温室气体有哪些 它们是如何产生的
工业革命以后，特别是20世纪50年代后，由于化石燃料、化学氮肥和氢氟氯烃等卤代烷的大量使用，人为产生的温室气体的排放量不断增加，打破了天然温室气体的平衡，加剧了温室效应。下面介绍几种主要的温室气体及其变化情况：
(1)二氧化碳(C02)
在工业革命前的几千年时间里，大气中C02的体积分数的平均值约为2．80×10一6但工业革命后，由于煤炭、石油等化石燃料的用量剧增以及地球上森林遭到大规模的破坏，地球生态圈中碳循环的平衡被破坏，大气中C02的平均浓度不断升高。如果按照目前C02排放量的增长速度，到2040年大气中C0 2的体积分数将达到550×10一6。
(2)甲烷(CH4)
CH。是大气中含量丰富的一种有机气体，它的来源主要有两种：自然源和人为源。前者主要包括天然沼泽、湿地、河流、湖泊、海洋、热带森林等；后者主要包括天然气泄漏、石油与煤的开采、热带生物质燃烧、城市垃圾处理等。目前，全球每年CH4气体的排放量为5．35×108 t，其中自然源为1．60×108t，人为源为3．75×108t。
(3)N2O
工业革命前，大气中N20的体积分数约为0．275×10一6，而目前约为O．312×10一6。人为产生N2O的来源主要是生物质与化石燃料的燃烧、己二酸与硝酸的生产、农田生态系统。
(4)HFCs和PFCs
HFCs(氢氟氯烃)是代替CFCs(氟利昂)作制冷剂、发泡剂等使用的一种卤代烃，能产生很强的温室效应，主要来自工业生产领域；PFCs主要指CF4、C2F6和C4F10。等三种全氟代烷，其主要来源是铝的冶炼过程。
3．常见污染物对空气质量的影响
(1)二氧化硫对空气质量的影响
二氧化硫是危害空气质量的主要物质之一，排放的二氧化硫在大气中与水、氧气反应形成各种酸性化合物，这些物质以两种方法沉降到地面：湿式(例如雨、雹和雾)或者干式(例如气体和粒子)。
这些酸性化合物到达地面后，会导致地表水体酸化。很多河流由于酸度的上升，使水生生物尤其是鱼类受到影响，当水体的pH小于5时，大部分水生生物就会绝迹。
这些酸性化合物除了会直接毁坏树木和庄稼之外，还会破坏树木和庄稼赖以生长的根基——土壤。当它们进入土壤后，会使土壤酸化，当土壤的pH小于适宜植物生长的pH范围时，会导致树木和庄稼的死亡。
酸性化合物还会腐蚀地面的物体。例如，它们可以和建筑物中的某些结构(如金属、大理石等)发生反应，导致建筑物毁坏。酸性化合物的沉降还会对汽车等金属构造物进行腐蚀，造成了这些物体的社会价值严重降低，并导致维修费用大大增加。
二氧化硫与悬浮颗粒物作用还会形成硫酸盐气溶胶，可以在大气中传播很远的距离。硫酸盐气溶胶一旦被人体吸入，就会对人类的健康造成危害，导致哮喘和支气管炎等的发病率上升。
(2)氮氧化物对空气质量的影响
氮氧化物包括一氧化氮、二氧化氮等。氮氧化物对空气质量的影响主要表现为直接危害人体健康、形成酸雨、破坏臭氧层以及形成光化学烟雾等。
氮氧化物对呼吸器官有刺激作用。由于氮氧化物较难溶于水，因而能侵入呼吸道深部细支气管及肺泡，并缓慢地溶于肺泡表面的水分中，形成亚硝酸、硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，引起肺水肿。亚硝酸盐进入血液后，与血红蛋白结合生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。在一般情况下，当污染物以二氧化氮为主时，对肺的损害比较明显，二氧化氮与支气管哮喘的发病也有一定的关系．；当污染物以一氧化氮为主时，高铁血红蛋白症和中枢神经系统损害比较明显。
当氮氧化物进入大气，经强烈的太阳紫外线照射后，会与空气中的氧气发生一系列的光化学反应，生成臭氧及其他多种复杂的化合物，形成一种毒性很大的浅蓝色烟雾，即光化学烟雾。光化学烟雾有强烈的刺激作用，能使人眼睛红肿，喉咙疼痛，严重者会出现呼吸困难、视力衰退、头晕目眩、手足抽搐等症状。
(3)可吸入颗粒物对空气质量的影响
可吸入颗粒物对人体健康有严重危害，主要体现在两个方面：一是将细小的颗粒物吸入肺内可产生刺激作用，出现黏液，从而引起肺部疾患。当有些心脏病患者呼吸困难时，可导致心脏损害，严重者还有生命危险。二是微粒上附着的许多有害物质(如重金属盐、多环芳烃等)，吸入肺内会影响身体健康。微粒越小，所含的多环芳烃和杂环化合物越多，危害也就越大，甚至可导致肺癌等疾患。最易受悬浮颗粒物影响的人群包括慢性肺病及心脏病、感冒或哮喘病患者，老年人及儿童。
4．常见居室污染物的来源及危害
室内空气污染物从来源来看，可分为化学性污染物、生物性污染物及放射性污染物。常见的污染物有甲醛、苯系物等有机物，氡等放射性污染物，碳氧化物，氮氧化物，可吸入颗粒物等。
(1)甲醛
甲醛主要来源于人造木板、装修材料、用甲醛作防腐剂的涂料、化纤地毯、化妆品等，在室内吸烟也会产生甲醛。
甲醛对人体健康的影响主要表现在导致嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、肝功能异常和免疫功能异常等方面。在空气中其浓度达到0．06～0．07 mg·m一3时，儿童就会发生轻微气喘；达到0．1 mg·m一3时，就有异味和不适感；达到O．5 mg·m一3时，可刺激眼睛，引起流泪；达到O．6 mg·m一3时，可引起咽喉不适或疼痛；浓度更高时，可引起恶心呕吐、咳嗽胸闷、气喘甚至肺水肿；达到30 mg·m一3时，会立即致人死亡。
长期接触低剂量甲醛可引起慢性呼吸道疾病，引起鼻咽癌、结肠癌、脑瘤、细胞核基因突变、白血病等疾病。
(2)苯系物
室内环境中苯系物(苯、甲苯、二甲苯等)的来源主要是燃烧烟草的烟雾、溶剂、油漆、染色剂、图文传真机、电脑终端机和打印机、黏合剂、墙纸、地毯、合成纤维和清洁剂等。
当苯进入人体后，可以在肝脏和骨髓中进行代谢，在造血组织中形成具有血液毒性的代谢产物。长期接触苯可引起骨髓与遗传损害，血象检查可发现白细胞、血小板减少，全血细胞减少与再生障碍性贫血，甚至发生白血病。
(3)氡
氡是一种无色、无味的气体，人体无法察觉，它是放射性核素衰变的产物之一。在室内的氡气极易被人吸入。氡经过人的呼吸道沉积在肺部，尤其是支气管及上皮组织内，并大量放出射线，导致人体细胞损坏，甚至患上癌症。有资料报道，氡是造成肺癌的第二原因，仅次于吸烟。室内氡污染主要来源于建筑装饰材料，如天然花岗岩等石材、地砖、矿渣、水泥等。
(4)一氧化碳
一氧化碳主要来自厨房油烟和香烟烟雾。由于一氧化碳与血红蛋白结合的能力远远强于氧气，因此，当人体吸入过多的一氧化碳后，就会导致体内缺氧，出现四肢无力、失去控制等症状．严荤时会导致窜息。
(5)丙烯醛
烹饪时油温过高会产生丙烯醛，另外，某些装修材料也会释放出丙烯醛。丙烯醛是一种无色或淡黄色液体，有恶臭和强烈刺激性。吸入丙烯醛蒸气会损害呼吸道，导致咽喉炎、胸部压迫感、支气管炎；大量吸入可导致肺炎、肺水肿，甚至出现休克、肾炎及心力衰竭。
5．如何减少厨房油烟污染
烹饪过程产生的油烟中，除一氧化碳、二氧化碳和颗粒物外，还会有丙烯醛、环芳烃等有机物质，若油温过高，还会产生毒性很强的苯并芘。丙烯醛会引发咽喉疼痛、眼睛干涩、乏力等症状；过量的环芳烃会导致细胞突变，诱发癌症。
要减少油烟污染，首先要加强厨房的排换气系统。例如，在灶台与油烟机间附加一个半开放式的隔层，这样能有效聚敛烹饪过程中产生的油烟；其次要尽量改变烹调方式，少煎炸，多使用微波炉、电饭锅，减少厨房明火的产生。
六、教材习题参考答案
1．二氧化碳、氟氯烃二氧化碳大气中二氧化硫、二氧化氮氟氯烃
2．B
3．C
4．(1)203=302
(2)催化剂。氟氯烃分解出来的氯原子是臭氧分解反应的催化剂，因此少量的氟氯烃就对臭氧层有较强的破坏作用。
5．31 kg，42 kg
七、教学参考资料
1．我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。与2002年相比，全国城市空气质量总体上有所好转。
报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S0。)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
2．温室效应加剧产生的环境问题和对人类生活的影响
温室效应加剧引起的地球表面气温升高带来了一系列环境问题，对人类生活也产生了不小的影响。由于全球变暖，海水受热膨胀和部分冰川融化，海平面升高。据估计，近百年来，海平面上升了10～20 cm。
由于全球有超过一半的人口居住在离海岸线100 km的范围内，因此，海平面的显著上升对沿岸低洼地区会造成严重豹经济损害。例如，海水冲蚀海边沙滩的速度加快，将地下淡水推向更远的内陆。
对农业生产而言，虽然CO2浓度较高有利于植物的生长，但是，全球变暖也会影响全球的雨量分布。
对渔业生产而言，由于海水的上升，淡水中盐分增大，必然会减少淡水鱼的种类和数量。同时，该水域的海洋鱼类的种类和数量也可能相对增多。
3．替代化石燃料的新能源
大气污染和温室效应加剧在很大程度上是由于煤、石油等化石燃料的大量使用造威的。开发替代化石燃料的新能源，不仅可以缓解化石燃料日趋枯竭的危机，而且可以大大降低二氧化硫、二氧化氮等空气污染物和二氧化碳等温室气体的排放。替代化石燃料的新能沥有核能、风能、潮汐能、太阳能、氢能等多种。其中核能已经被广泛使用，风能、潮汐能的使用历史虽然较长，但其自身特点限制了它的广泛应用。目前，最具有开发潜力的替代能源主要有太阳能、氢能等。
(1)太阳能
太阳能的利用主要有两个途径：太阳能热利用和太阳能光伏发电。太阳能热利用中最广泛的一种形式是我们所熟知的太阳能热水器。太阳能光伏发电就是利用电池组件将太阳能直接转变为电能。在无电网地区，此方法可以方便地为用户提供生活用电；在有电网地区，如果技术允许，太阳能转变的电能还可并入区域电网。
(2)氢能
氢不仅是一种清洁的能源，而且是一种优良的能源载体，具有可储的特性。例如，太阳能、风能发电设备所产生的暂时不用的电能，电网负荷低时大量的电能都可以转化为氢能储存，如果需要即可使用。这种储能方式分散、灵活，同时氢能也具有可运输的特性。利用太阳能分解水制氢和生物质制氢是两项具有巨大开发潜力的氢制取技术。科学家认为，氢能将在21世纪的能源舞台上扮演一个举足轻重的角色。
4．《京都议定书》
为了使人类免受气候变暖的威胁，1997年12月，在日本京都召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的《京都议定书》。
《京都议定书》规定，到2010年，所有发达国家二氧化碳等6种温室气体的排放量要比1990年减少5．2％。具体说，各发达国家从2008年到2012年必须完成的削减目标是：与1990年相比，欧盟削减8％，美国削减7 %，日本削减6％，加拿大削减6 %，东欧各国削减5％至8％。新西兰、俄罗斯和乌克兰可将排放量稳定在1990年的水平上。议定书同时允许爱尔兰、澳大利亚和挪威的排放量比1990年分别增加10％、8％和1％。
《京都议定书》需要在占全球温室气体排放量55％以上的至少55个国家批准，才能成为具有法律约束力的国际公约。中国于1998年5月签署并于2002年8月核准了该议定书。欧盟及其成员国于2002年5月31日正式批准了《京都议定书》。2004年11月5日，俄罗斯总统普京在《京都议定书》上签字，使其正式成为俄罗斯的法律文本。目前全球已有141个国家和地区签署该议定书，其中包括30个工业化国家。
美国人口仅占全球人口的3％至4％，而排放的=氧化碳却占全球排放量的25％以上，为全球温室气体排放量最大的国家。美国曾于1998年签署了《京都议定书》，但2001年3月，布什政府以“减少温室气体排放将会影响美国经济发展”和“发展中国家也应该承担减排和限排温室气体的义务”为借口，宣布拒绝批准《京都议定书》。
PAGE第二单元 功能各异的无机非金属材料第一节 生活中的硅酸盐材料第1课时
【教学目标】
1. 知道陶瓷、玻璃、水泥的主要化学成分、生产原料和生产过程，使学生对化学与生产生活实际的联系有进一步的认识。
2. 了解生活中无机非金属材料的应用与人类文明发展的密切关系。
3. 了解光导纤维和新型陶瓷材料的特点及用途，使学生充分认识到科学技术在现代社会中的重要性。
【教学重点难点】 水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料
【教学过程】
【导入】
人类建筑的变迁：阴冷潮湿的洞穴→破败不堪的茅草屋→简陋粗糙的石屋→水泥、钢筋建的砖瓦房。其中的陶瓷、水泥、普通玻璃是材料家族中一大类材料---无机非金属材料，由于陶瓷、水泥、普通玻璃的主要成分是硅酸盐，因此称此无机非金属材料为硅酸盐材料。
【投影】
P92图3-13硅酸盐材料的应用
【过渡】
P92有一个栏目“你知道吗”为我们设置了三个问题：
1.普通玻璃和水泥是用什么原料，采用什么方法制造的？
2.日常生活中使用的哪些器具是由硅酸盐材料制成的？
3.你能列举硅酸盐材料在现代高科技领域的应用吗？
以上问题是我们这节课学习的线索，需要我们带着这些问题展开思考。
【投影】
陶瓷图片：
【讲述】我国早在8000年前便发明了制陶技术，是世界上最先烧造和使用陶器的国家之一。陶瓷的发明是人类科技发展史上一个重要里程碑，是人类第一次学会用黏土等天然物为主要原料经过复杂的物理化学变化制造出的一种重要的人造材料。瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”这同一种字母拼音表示。
【板书】
一、从黏土到陶瓷
【提问】
我国素有“瓷都”之称的地方在哪里？有“陶都”之称的地方又在哪里？
【回答】
江西景德镇。浙江宜兴。
【讲述】
对。景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如磬。”可见有多么的精致了。
【板书】
1.传统上陶器、瓷器是指所有以粘土为主要原料（Al2O3·2SiO2·2H2O）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。
【投影】
手工制造陶瓷的过程（根据图讲解）
【板书】
2.手工制陶瓷过程：
混合→ 成型→ 干燥→ 烧结 → 冷却→ 陶瓷器
【过渡】下面我们来学习生活中随处可见的材料——玻璃
【板书】
二、形形色色的玻璃
【阅读】请同学们阅读课本P93有关玻璃的内容，并回答下列问题：
1.生产玻璃的主要原料是什么？
2.生产条件是什么？主要的化学反应方程式是什么？
3.普通玻璃的主要成分是什么？
【板书】
1.生产玻璃原料：石英砂、碳酸钠、碳酸钙
2.反应条件为：高温
反应方程式为：
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
3.普通玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
【讲述】
在原料中SiO2用量较大，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。反应中产生大量的CO2气体。熔化的玻璃料比较粘稠，如果CO2不能顺利排出，玻璃表面会出现少量的气泡。因此，生产过程中要不断搅拌玻璃，以排出CO2气体。
【提问】
玻璃是晶体吗？
【解答】玻璃不是晶体。因为晶体的外表特征是有一定的、整齐的、有规则的几何外形（当然，构成晶体的那个最小的单元是我们肉眼看不见的），它有固定的熔点。而玻璃是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态，我们把它叫做玻璃态。
【板书】
2. 玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。
【展示一小块普通玻璃】
【提问】
大家看，这是一块普通玻璃，当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是绿色的。为什么？
【回答】
因为原料中混有二价铁的缘故。
【展示一块红色玻璃，一块蓝色玻璃】
【提问】
它们和我刚才取的那块普通玻璃的颜色不一样，是什么造成了它们的这种差别呢？
【回答】
是因为在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物。在红色玻璃中加的是氧化亚铜(Cu2O)，在蓝色玻璃中加的是氧化钴(Co2O3)。
【总结】
很好。也就是说在制造玻璃的过程中，当我们加入某些金属氧化物时（如二氧化锰、二氧化锡等），会使玻璃呈现不同的颜色。
【过渡】
玻璃的品种繁多，除了普通玻璃外，还有特种玻璃。它们的特性和用途与普通玻璃有什么不同呢？
【投影】　　　　　　　　　
几种玻璃的特性和用途
种 类 特 性 用 途
普通玻璃 在较高温度下易软化 窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等
石英玻璃 膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光 化学仪器；高压水银灯、紫外灯等的灯壳；光导纤维、压电晶体等
有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯） 高度透明、机械强度高、质轻、易加工 飞机上用作座舱盖、风挡和弦窗、人工角膜、电视和雷达的屏幕、仪器和设备的防护罩
玻璃纤维（玻璃钢） 质轻、隔音耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀 太空飞行员的衣服、阀门、泵、风机、代替钢管制造输油管、输油车等
钢化玻璃 耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂 运动器材；微波通讯器材；汽车、火车窗玻璃等
【板书】
玻璃上如何雕花？
【讲述】
刻花玻璃——氢氟酸（HF）对玻璃具有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O
【板书】
玻璃上如何镀膜？
镀膜玻璃---在玻璃表面镀金属膜可以制得。镀膜玻璃外观美观，还可以阻挡红外线及紫外线的穿透。在玻璃上镀银、真空镀铝是制造镀膜玻璃常用的方法。
【活动与探究】
制作一个镀银小试管
实验步骤：
1.在一个洁净的小试管中加入2mL2％AgNO3溶液，慢慢滴加2％氨水，边滴加边振荡试管，直到产生的沉淀恰好溶解为止。
2.再向试管中滴加2滴10％氢氧化钠溶液，随后加入3mL10％葡萄糖溶液，用温水浴加热几分钟。
实验现象：
试管内壁形成光亮的银镜
有关反应：
Ag+ + NH3·H2O===AgOH + NH4+
AgOH + 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2] + + OH— + 2H2O
2[Ag(NH3)2] + + CH2OH(CHOH)4CHO + 2OH—
CH2OH(CHOH)4COO— + NH4+ + 2Ag↓+3 NH3↑+H2O
【过渡】
水泥是一种非常重要的建筑材料，下面我们学习水泥的有关知识。
【板书】
三、硅酸盐水泥
【阅读】
P96-97有关硅酸盐水泥内容，并回答下列问题：
1.生产水泥的主要原料是什么？
2.普通水泥的主要成分是什么？
【板书】
1.硅酸盐水泥主要原料：粘土、石灰石、石膏（适量）
2.主要成分：硅酸三钙：3CaO·SiO2 硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3
2、硅酸盐水泥生产过程：
【讲述】
硅酸盐水泥一般生产过程通常可分为三个步骤：
（1）生料制备。即将石灰质原料、粘土质原料与少量校正原料经破碎后按一定比例配合、磨细并调配为成份合适、量质均匀的生料。
（2）熟料煅烧。即将生料放在水泥窑内煅烧至部分熔融以得到以硅酸钙为主要成分的硅酸盐水泥熟料。
（3）水泥粉磨及出厂。即将熟料加入适量石膏、混合材或添加剂共同磨细为水泥，并包装出厂。
生产工艺流程图：
石灰石、黏土 粉碎，调和 高温煅烧 磨碎 水泥
石膏
【板书】
3.硅酸盐水泥的应用
水泥砂浆（建筑用粘合剂）——是水泥、沙子和水的混合物。
混凝土——是由水泥、沙子和碎石混合而成的混合物。
目前，我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。水泥的强度和安全性是水泥质量的重要指标。我国以三个强度等级表示水泥的性能，等级越高性能越好。
第2节 光导纤维和新型陶瓷材料
第2课时
【教学目标】
了解光导纤维和新型陶瓷材料的特点及用途，使学生充分认识到现代科学的魅力。
【教学过程】
【复习】
陶瓷、玻璃、水泥生产原料及主要化学成分。
【过渡】
近年来为适应科技发展而研制出许多新型陶瓷材料，它的化学组成已远远超出硅酸盐范围，在信息科学、航天航天、生物工程、超导研究等领域得到广泛的应用。
【板书】
一、光导纤维和新型陶瓷材料
【板书】
1.光导纤维
【幻灯】
光缆、光导纤维仪、光导纤维装饰品、玩具等。
上述物品及演示中，可以观察到：光导纤维可以传输光、图像、音乐等。当然，它的最大用途是，远距离信息传输，构建信息高速公路。还可以用于医学的肠镜、胃镜、心脏等内窥镜。
【阅读】
P99——光导纤维的制造与应用
【学生概括】
光导纤维的主要性能和用途：传导光的能力很强，应用于通信。
【板书】
2. 新型陶瓷
【讲述】 结构陶瓷（或工程陶瓷）具有机械功能、热功能和部分化学功能
新型陶瓷 如纳米陶瓷
功能陶瓷 具有电、光、磁、化学和生物特性及相互转换功能
如生物陶瓷
生物陶瓷具有良好的生物兼容性，对肌体无免疫排异反应，无溶血、凝血反应，对人体五毒，不会致癌，适合植入体内，可用于人体器官和组织的修复或再造。
【阅读】
P100“拓展视野”栏目---透明陶瓷和纳米陶瓷
【资料】
透明陶瓷就是用玻璃的生产方法制造出来的陶瓷。透明陶瓷是利用人工合成的化学原料，诸如氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铍、氧化锆、氟化镁、氟化钙、氟化镧、硫化锌、硒化锌、碲化镉等，经过原料处理、成型和高温烧结等工序而制成的。
透明陶瓷的机械强度和硬度都很高，能耐受很高的温度，即使在一千度的高温下也不会软化、变形、析晶。电绝缘性能、化学稳定性都很高。光敏型玻璃陶瓷还有一个很有趣的性能，就是它能象照相底片一样感光，由于这种透明陶瓷有这样的感光性能，故又称这为感光玻璃。并且它的抗化学腐蚀的性能也很好，可经受放射性物质的强烈辐射。它不但可以象玻璃那样透过光线，而且还可以透过波长１０微米以上的红外线，因此，可用来制造立体工业电视的观察镜，防核爆炸闪光危害的眼镜，新型光源高压钠灯的放电管。
透明陶瓷的用途十分广泛，在机械工业上可以用来制造车床上的高速切削刀，汽轮机叶片，水泵，喷气发动机的零件等，在化学工业上可以用作高温耐腐蚀材料以代替不锈钢等，在国防军事上，透明陶瓷又是一种很好的透明防弹材料，还可以做成导弹等飞行器头部的雷达天线罩和红外线整流罩等；在仪表工业上可用作高硬度材料以代替宝石，在电子工业上可以用来制造印刷线路的基板和镂板，在日用生活中可以用业制作各种器皿，瓶罐，餐具等等。
人们利用纳米技术把陶瓷粉体的颗粒加工到纳米级，便得到了纳米陶瓷。纳米陶瓷成功地解决了陶瓷易碎的问题。
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高温
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高温
水浴加热
PAGE课题：第三节　玻璃、陶瓷和水泥（一）教 案
课题：第三节　玻璃、陶瓷和水泥（一） 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、知道玻璃的主要成分、生产原料和用途2、知道玻璃的生产原理及玻璃的性能　
过程与方法 以玻璃为例认识物质的组成、结构、性能和用途之间的关系
情感态度价值观 　　通过了解玻璃的广泛应用，认识化学是材料科学发展的基础，以及化学科学的对提高人类生活质量所引起的积极作用，激发学习化学的兴趣
重 点 玻璃的主要成分和生产原理
难 点 初步建立物质的组成和反应条件对性能和用途有很大的影响等基本观念
知识结构与板书设计 第三节　玻璃、陶瓷和水泥一、玻璃1、生产玻璃原料： 主要反应： 成分：2、玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。3、钢化玻璃：普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。有色玻璃：在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物变色玻璃：卤化银见光分解，稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银，二、陶瓷(ceramics)1、传统上陶瓷是指所有以粘土为主要原料（Al2O3·2SiO2·2H2O）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。2、手工制陶瓷过程：．混合 ．成型 ．干燥 ．烧结 ．冷却 ．陶瓷器3、彩釉：陶瓷种类及用途：三、水泥(cement)1、水泥主要原料：粘土石灰石(石膏)适量主要成分：硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3主要性质：水硬性2、水泥的标号及钢筋混凝土。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[投影]人工吹制玻璃器皿[学与问] 玻璃中含有什么物质？玻璃器皿为何能通过人工吹制方法制得？　　玻璃与晶体不同，没有一定的熔点，而是在某个温度范围内逐渐软化。在软化状态时，玻璃可以被人工吹制成任何形状的制品[板书]第三节　玻璃、陶瓷和水泥一、玻璃［自学］请大家阅读课本P54有关玻璃的内容，并填写下表［学案］玻璃主要用料反应条件玻璃窑中发生的主要反应成 分［投影展示］纯 碱石灰石石 英高温Na2CO3+CO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑Na2SiO3CaSiO3SiO2[板书]1、生产玻璃原料： 主要反应： 成分：[讲］在原料中SiO2用量较大，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起得到的物质主要成分是SiO2。 ［问］为什么制取氟化氢气体或盛放氢氟酸时不能用玻璃容器？因为玻璃中含有二氧化硅，而氢氟酸可以和二氧化硅发生化学反应。［演示实验］取一根玻璃管，置于燃着的酒精喷灯上，把玻璃管拉成两支尖嘴管。［观察］大家看到了什么？玻璃受热、变软，可拉细。［讲］实验室里的胶头滴管就是这样制出来的。这说明普通玻璃在高温时易软化、变形。但如果我们在玻璃容器中进行的是高温下的化学反应，普通的玻璃仪器显然是不能满足要求的，这时我们可以用能承受较高温度的石英玻璃容器。石英玻璃的主要成分是二氧化硅，它的膨胀系数小，不怕温度的骤然变化，而且具有很高的化学稳定性，所以是一种制作高温容器的良好材料。［问］看起来晶莹透明的玻璃是不是晶体呢？请大家思考后回答，说出判断的依据。是。晶体都能反光，玻璃也能反光，所以是；（生乙）是。因为玻璃是一个规则的形体，看起来也是亮晶晶的；（生丙）不是。晶体都有规则的几何形状，玻璃没有；（生丁）不是。晶体都有固定的熔点，而玻璃没有。［讲］好。看来大家都很爱动脑思考。事实上，玻璃不是晶体。因为晶体的外表特征是有一定的、整齐的、有规则的几何外形(当然，构成晶体的那个最小的单元是我们肉眼看不见的)，它有固定的熔点。而玻璃是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态，我们把它叫做玻璃态。它的结构特点是：它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，而是“短程有序、远程无序”。即从小范围来看，它有一定的晶型排列；从整体来看，却像无定形的物质那样是无晶形的排列规律。所以玻璃态物质没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。[板书]2、玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。[展示]一小块普通玻璃[问］大家看，这是一块普通玻璃，当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是绿色的。为什么？因为原料中混有二价铁的缘故。［展示］一块红色玻璃，一块蓝色玻璃［问］它们和我刚才取的那块普通玻璃的颜色不一样，是什么造成了它们的这种差别呢？是因为在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物。在红色玻璃中加的是氧化亚铜(Cu2O)，在蓝色玻璃中加的是氧化钴(Co2O3)。［小结］很好。也就是说在制造玻璃的过程中，当我们加入某些金属氧化物时(如二氧化锰、二氧化锡等)，会使玻璃呈现不同的颜色。［问］请大家根据生活经验，说一下普通玻璃的优点和缺点是什么？玻璃的透光性能好，但易碎，并且易伤人。用玻璃制成的物品美观，但就是不结实，如窗户上的玻璃，很容易被打破。玻璃不耐热，开水都能把它炸裂［讲］大家说得都很好。也正是为了让玻璃“弃恶扬善”，玻璃专家们进行了深入的研究，并不断地制成有各种各样性能的特种玻璃。如石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。［投影展示］［投影小结］几种玻璃的特性和用途种 类特 性用 途普通玻璃在较高温度下易软化窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等石英玻璃膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光化学仪器；高压水银灯、紫外灯等的灯壳；光导纤维、压电晶体等光学玻璃透光性能好，有折光和色散性眼镜片；照相机、显微镜、望远镜用凹凸透镜等光学仪器玻璃纤维耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀太空飞行员的衣服、玻璃钢等钢化玻璃耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂运动器材；微波通讯器材；汽车、火车窗玻璃等［讲］钢化玻璃是将普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。其成分与普通玻璃一样，但经这样处理后，玻璃的内应力消失，机械强度增大，不易破碎。一旦破碎，碎块也没有尖锐的棱角，不易伤人，是一种安全玻璃。[投影] 列车车厢玻璃是用钢化玻璃制成[讲]玻璃纤维是由熔融玻璃拉成或吹成的纤维，是玻璃钢中的增强材料。玻璃钢，是一种复合材料，质轻而坚硬，机械强度可与钢材相比，因此得名。光学玻璃又称铅玻璃，它与普通成分不相同，主要由硅酸钾、硅酸铅和石英组成。生产中对原料纯度要求高、不能含有氧化铁等杂质，熔制过程要严格控制工艺，并采取搅拌等措施，排净气泡，保证料液高度均匀，只有这样，才能使制成的玻璃质地均匀，有很好的折光性等光学性能。[阅读]资料卡片—变色玻璃(变色眼镜)变色玻璃在制造过程中，预先掺进了对光敏感的物质，如氯化银、溴化银（统称卤化银）等，还有少量氧化铜催化剂。在变色眼镜的玻璃里，有和感光胶片的曝光成像十分相似的变化过程。卤化银见光分解，变成许许多多黑色的银微粒，均匀地分布在玻璃里，玻璃镜片因此显得暗淡，阻挡光线通行，这就是黑眼镜。当回到稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银，玻璃镜片又变得透明起来[板书]3、钢化玻璃：普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。有色玻璃：在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物变色玻璃：卤化银见光分解，稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银，[投影]陶瓷图片：[讲]我国早在8000年前便发明了制陶技术，是世界上最先烧造和使用陶器的国家之一。陶瓷的发明是人类科技发展史上一个重要里程碑，是人类第一次学会用黏土等天然物为主要原料经过复杂的物理化学变化制造出的一种重要的人造材料。瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”这同一种字母拼音表示。[板书]二、陶瓷(ceramics)[问]我国素有“瓷都”之称的地方在哪里？“陶都”之称的地方在哪里？江西景德镇。浙江宜兴。[讲］对。景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如磬。”可见有多么的精致了。[板书]1、传统上陶瓷是指所有以粘土为主要原料（Al2O3·2SiO2·2H2O）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。[投影]手工制造陶瓷的过程（根据图讲解）[板书]2、手工制陶瓷过程：．混合 ．成型 ．干燥 ．烧结 ．冷却 ．陶瓷器[展示]一外观美丽的陶瓷制品[投影]彩釉的初步知识：[投影]陶瓷种类及用途： [板书]3、彩釉：陶瓷种类及用途：［学与问］在普通釉料中加入不同的金属元素，炼制时的空气用量不同，都会影响彩釉的颜色。这对你有什么启示？陶瓷烧制时发生了复杂的化学反应。一方面，在普通釉料中加入不同的金属元素，烧制时生成不同的金属氧化物（组成不同），不同的金属氧化物颜色不同；另一方面，炼制时空气用量不同（反应条件不同），得到金属离子的氧化态不同，因此颜色也不同。[过渡] 水泥是一种非常重要的建筑材料，下面我们学习水泥的有关知识[板书]三、水泥(cement)[投影]见上页[板书]1、水泥主要原料：粘土石灰石(石膏)适量主要成分：硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3主要性质：水硬性[讲]由上表可以看出，水泥最主要的性质是水硬性。即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬，由于水泥具有这一优良特性，被用作建筑材料。又由于它在水中也能硬化，因此是水下工程必不可少的材料。建筑用粘合剂——水泥沙浆的成分是水泥、沙子和水的混合物。混凝土是由水泥、沙子和碎石混合而成。目前，我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。[常识介绍]水泥的标号及钢筋混凝土。[板书]2、水泥的标号及钢筋混凝土。［思考与交流］1、你认为水泥在储存和运输过程中应注意什么？水泥具有水硬性，跟水掺和、搅拌并静置后容易凝固变硬。水泥的吸水能力很强，能吸收空气中的水分并与之发生反应而硬化变化变质。因此，水泥在储存和运输过程中要注意防水、防潮。装有水泥泥浆的专用运输车不断旋转就是为了防止静置凝固2、水泥的硬化需要一段时间。查阅资料，说明水泥的使用方法和注意事项　（1）注意防水、防潮，一定要在保持期内使用（2）所用的水泥的强度等级要符合要求（3）水泥运输和使用时要注意防止粉尘污染，散装水泥要用专用车辆运输。（4）加入的水应选用洁净的淡水，不得含有油脂类和糖类物质（5）拌合后的混凝土应及时浇筑，放置时间不应超过2小时，严禁将已终凝的混凝土重新拌合使用。（6）混凝土浇筑后应及时养护，保持混凝土湿润。夏季高温季节要注意防止阳光曝晒，增加浇水养护次数；冬季低温季节应采取保温措施，避免混凝土受冻。养护时间一般不得少于7天。（7）要与砂石、钢筋、外加剂等辅助材料合理搭配、正确使用
教学回顾：
教 案
课题：第三节　玻璃、陶瓷和水泥（二） 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、知道陶瓷和水泥的主要成分、生产原料和用途2、知道陶瓷和水泥的性能　
过程与方法 　　以陶瓷为例认识物质的组成、结构、性能和用途之间的关系
情感态度价值观 　　通过了解陶瓷和水泥的广泛应用，认识化学是材料科学发展的基础，以及化学科学的发展对提高人类生活质量所起的积极作用，激发学习化学的兴趣
重 点 水泥的主要成分和使用注意事项，
难 点 初步建立物质的组成和反应条件对性能和用途有很大的影响等基本观念
知识结构与板书设计 四、玻璃和陶瓷的新发展1、光导纤维 2、高温结构陶瓷（2）氮化硅陶瓷（1）氧化铝陶瓷
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]近年来为适应科技发展而研制出许多新型陶瓷材料，它的化学组成已远远超出硅酸盐范围，在信息科学、航天航天、生物工程、超导研究等领域得到广泛的应用。[板书]四、玻璃和陶瓷的新发展［讲］今天，我们主要了解其中的两种高温结构陶瓷和光导纤维。[板书]1、光导纤维 [展示]光缆、光导纤维仪、光导纤维装饰品、玩具等。［讲］上述物品及演示中，可以观察到：光导纤维可以传输光、图像、音乐等。当然，它的最大用途是，远距离信息传输，构建信息高速公路。还可以用于医学的肠镜、胃镜、心脏等内窥镜。[投影]光导纤维的视频。[讲]光导纤维的主要性能和用途：传导光的能力很强，应用于通信。[小结]对比光纤光缆和普通电缆。光纤光缆信息量大，每根光缆上理论上可同时通过10亿路电话。而普通电缆8管同轴电缆每条通话1800路；光纤光缆原料来源广（石英玻璃），节约有色金属。而普通光缆资源较少；光纤光缆质量小，每km27g，不怕腐蚀，铺设方便。而普通光缆每km1.6t；光纤光缆成本低，每km 10 000元左右。而普通光缆每km 200 000元左右；光纤光缆性能好，抗电磁干扰保密性强 ，能防窃听，不发生电辐射 [板书]2、高温结构陶瓷［讲］结构材料，是指利用其强度、硬度、韧性等机械性能制成的各种材料。以往用的最多的结构材料是金属。但现在，它却逐渐让位于高温结构陶瓷，为什么会这样呢 　因为高温结构陶瓷具有能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，作为高温结构材料非常合适，而金属材料易受腐蚀，在高温时不耐氧化，不适合在高温时使用。[板书]　　（1）氧化铝陶瓷[展示]高压钠灯。外罩是玻璃，里面的灯管是氧化铝陶瓷，是一种高温结构材料。［讲］高压钠灯内温度高达1400℃，同时钠蒸气具有很强的腐蚀性。[展示]坩埚、高温炉管。 [讲]性能：熔点高、硬度大、透明、耐高温；用途：坩埚、高温炉管、 刚玉球磨机、高压钠灯管管[板书]　　（2）氮化硅陶瓷[展示] 氮化硅陶瓷制品［讲］氮化硅陶瓷也是一种高温结构陶瓷，我国等少数先进国家，已经用它制造出来陶瓷柴油机。 其优点：超硬物质，具有润滑性，耐磨性抗腐蚀性强，高温也能抗氧化。当然，还有其他高温结构材料，如碳化硼陶瓷等等。[讲]新型陶瓷制成的防护片能承受航天飞机发射时因摩擦产生的1600℃以上高温，防止航天飞机铝合金外壳受热熔化，保护航天员的安全。[投影]［小结］以上我们所讲述的，只不过是新型无机非金属材料中的点滴，在此领域中，还有许许多多的已知和未知等待我们去了解和发掘。目前，科学家们对材料的研究已由宏观进入微观。人类智慧的力量是伟大的，希望你们现在能好好学习，并在将来能有机会在材料研究的天空里大显身手，为人类最终摆脱对天然材料的依赖而作出贡献!［知识拓展］陶器 用泥土等无机物质做原料，采取手工或其他方法做成所需要的形状，经过800℃至900 ℃温度焙烧硬化而成的物品。一般为日用盛器、炊器、建筑构件及艺术陈设品。器体不透明，有小孔，有吸水性。中国历史上的陶器种类很多，相继出现了红陶、灰陶、黑陶、白陶、彩陶、彩绘陶和釉陶等品种。中国制作陶器的历史十分悠久，根据考古调查，有一万多年的历史。从旧石器时代结束、新石器时代开始的时期，就发明了制陶术，所以陶器发明是新石器时代的一个重要标志。瓷器 以瓷土即高岭土为原料，经拉坯成型、施釉、入窑焙烧制成的器物。瓷器经1300 ℃以上高温烧成，胎体烧结后呈白色或灰白色，致密坚硬，扣之能发出清脆的铿锵之声。表面的一层玻璃质透明釉与胎体结合紧密，釉层不易剥落，几乎不吸水。瓷器根据釉色可以分为青瓷、黑瓷、白瓷、彩瓷四大类。瓷器源于中国，早在3000多年前的商代即生产出原始青瓷，公元2世纪的东汉时期烧制出比较成熟的青瓷。烧造瓷器的窑口遍布南北方各地，经过南北朝、隋唐的发展，到宋代已是窑口林立，产品各具特色，出现了汝、官、哥、定、钧五大名窑。南宋至元代开始，中国瓷业中心逐渐集中到江西景德镇，青花、釉里红等釉下彩的发明开创了一个新局面，明清釉上彩瓷又大大改变了瓷器的审美倾向，使之走向精美华丽，使瓷器烧造工艺达到历史上的顶峰。 青瓷 釉面基本色调呈青绿色的瓷器。3000年前的商代中期开始出现的原始青瓷，为我国最早的青瓷。东汉时期青瓷进入成熟阶段。六朝时期，青瓷工艺水平迅速提高，隋唐时期青瓷生产更加繁荣，越窑、瓯窑、岳州窑、长沙窑等生产出了犹如千峰翠色般的青瓷。宋代青瓷达到巅峰，汝、官、哥、定、钧五大名窑中的汝、官、哥三大窑都生产青瓷。民间的龙泉窑、哥窑、临汝窑、耀州窑等南北方窑厂都生产精美的]青瓷。青瓷的美在于它的釉色，唐代越窑烧制出湖水绿般的优雅釉色，晚唐五代又烧制成功青瓷极品秘色瓷，使釉色更为清幽雅致。南宋官窑和龙泉窑发明的石灰碱釉新工艺，让青瓷釉色呈现出粉青、梅子青等如假玉器的色泽，将青瓷之美发挥到了极至。青瓷上还采用划、刻、捏塑、拍印等工艺技法装饰胎体，在浙江地区和湖南长沙窑还相继发明了高温釉上彩和高温釉下彩美化瓷器。常见的纹样有弦纹、水波纹、斜方格纹、网纹、联珠纹、卷枝蔓草、莲瓣纹等。元明清景德镇成为中国瓷器生产的中心，白釉、红釉、蓝釉、蓝釉描金等瓷器高度发展，彩瓷逐渐受到青睐，青瓷在社会生活中渐渐失去了主导地位。汝窑 宋代五大名窑之一，在河南汝州，即今天的宝丰县。北宋后期，汝窑成为为宫廷烧制御用瓷器的专用窑场，制品为青瓷，传世器物有盘、碟、洗、瓶、樽、碗、盏托、水仙盆等。汝窑瓷器在历史上一直是倍受重视的珍品。从传世品看，胎体较薄，胎质细腻。器物成型和修坯工艺一丝不苟，烧制也十分考究，器物底部的支烧痕迹小得如同芝麻粒，底部施满釉。它的釉色为天青釉，色彩青幽含蓄，釉质厚如凝脂，釉面开细碎的冰裂纹。汝窑烧造御用瓷的时间大约只有20年，作品极少，目前传世的汝窑器物不足百件，分别珍藏在北京故宫博物院、台北故宫博物院、上海博物馆以及英国、美国、日本、香港等地。宋 汝窑天青釉三足樽官窑 官窑有广义和狭义两个概念。广义的官窑泛指历代由朝廷督办、专门烧制御用瓷的瓷窑；狭义的官窑则是宋代五大名窑之一。文献记载，北宋后期在东京汴梁，即今河南开封设置过官窑。但至今未找到窑址。南宋官窑在浙江杭州，其中的一座郊坛下官窑已经过科学发掘，发现了窑炉、窑具及瓷器碎片。出土的器物主要有青瓷盘、碗、碟、洗、炉及仿商周秦汉古铜及玉器的造型。官窑瓷器胎土呈黑灰或黑褐色，胎体较薄，施釉较厚。釉色是官窑瓷器技术和艺术上的最高追求，它创造出青釉的高档品种粉青、月白、米黄等釉色，这些釉色色泽幽雅，透明感降低，釉层厚而匀净。由于胎体中含铁量较高，大部分器物的口、足沿等釉层较薄的部位泛出铁红色，古代文献称为“紫口铁足”。南宋官窑瓷器还有一个特征，就是釉面上分布着长短、深浅不一的裂纹，叫作“开片”。它原本是一种釉面缺陷。瓷胎比瓷釉的膨胀系数大，瓷器烧成冷却的时候，收缩幅度大的胎体就会把玻璃质的釉层拉碎，釉面出现开片。而艺术素养高的宋代工匠们巧妙地利用了这种缺陷，人为地把它变成一种釉面装饰，让自然延伸、交错的冰裂纹与温润的青釉搭配和谐，相得益彰，给单色的器物平添了天然的美感。南宋 官窑粉青釉弦纹瓶哥窑 宋代五大名窑之一，在浙江龙泉。烧制的青瓷有各式碗、盘、瓶、炉等，造型幽雅有古韵，典型器物有琮式瓶、贯耳瓶、鬲式炉、莲瓣碗等。有的器物有刻划、堆塑等装饰，哥窑瓷采用多次施釉的工艺，使青釉浓厚青翠，色彩幽深，创出了粉青、梅子青等绝顶釉色，把青瓷的美，推到了一个新的境界。哥窑青瓷釉上有细碎的开片，称作“百圾碎”，更小的叫“鱼子纹”，把原本是缺陷的开片变成瓷器表面自然天成的装饰，说明工匠们已经掌握了开片的规律，可以人为地加以控制和利用，这只有在制瓷工艺达到高峰的宋代才能做到。南宋 哥窑双耳三足炉定窑 宋代五大名窑之一，是当时最有名的白瓷窑口。定窑白瓷胎体洁白，质地坚实。釉是象牙白色。不论碗、盘还是瓶、罐，常常装饰着划花、刻花或者印花，纹饰题材有莲瓣、龙凤、牡丹、莲池游鸭、婴戏、鸳鸯等。定窑还发明了一种烧制碗类器物的先进的装烧技术，叫做“覆烧”，把过去一个匣钵里正着装一件碗坯，变成多件器物扣叠在一起，形成一个筒形的组合式匣钵，这样就大大增加了装烧量，提高了生产效率。但是，覆烧的瓷器口沿不能上釉，于是工匠们又在这些芒口的碗、盘口上镶包了金、银或铜口，成为一种特殊装饰。定窑除了大宗的白釉瓷器，还烧制少量的酱釉或绿釉器，酱釉器又称“紫定”，是传世稀少的珍品。 HYPERLINK "http://cache./c word=%CC%D5%B4%C9%3B%D6%AA%CA%B6&url=http%3A//www%2Echinaculture%2Ecom%2Ecn/pictures/ww/bk/4/2.jpg" \t "_blank" 宋 定窑白釉印花云龙纹盘钧窑 宋代五大名窑之一，因所在地河南禹县古称“钧州”而得名。钧窑器物有碗、盘、洗、花盆等。钧窑的特点在于它的釉色。它虽然属于青釉，但是釉层不透明；由于釉料中含有铜，釉色呈现天蓝、月白等多种变化，还出现玫瑰紫、海棠红等不规则的彩色斑块，装饰在花瓣形的花盆、笔洗、香炉等器物上，别有一番自然天成的韵味。北宋时期，钧窑有一部分窑场专烧御用瓷，被称为“官钧”。这部分产品设计高雅优美，制作时不惜工本，质量精益求精，成为历代收藏的珍品。钧窑还影响到周围的许多窑场竞相烧造钧釉器物，形成一个瓷窑体系。北宋 钧窑玫瑰紫釉盆托［书后习题］P601、玻璃的性能和用途是由什么决定的？如何减少和利用玻璃垃圾？玻璃的化学组成不同，制造玻璃时的工艺（反应条件）不同，都会影响玻璃的性能和用途。回收和再利用是减少玻璃垃圾最有效的方法。2、查阅资料，说明水泥的强度等级是如何确定的。2001年4月我国实施的水泥新标准用强度等级来表示水泥的不同性能。将水泥和砂子按规定的比例混合，制成规定大小和形状的水泥试件。把水泥试件在水中养护28天时所具有的抗压强度的最低值（单位：Mpa）确定为水泥的强度等级。例如，检测到某水泥试件养护到28天时所具有的抗压程度为42.5MPs。则这种水泥的强度等级为42.5除了抗压程度以外，不同程度等级的水泥对于28天时的抗折强度也有一定的指标要求。而且虽然水泥的强度等级是根据28天时的抗压强度指标的最低值来确定的，但养护到3天时也有相应的抗压强度和抗折强度指标要求。3、举例说明玻璃和陶瓷的新发展　除了光导纤维外，人们已经研制出了许多新型玻璃，如防盗玻璃、钢化玻璃等安全玻璃；微晶玻璃也是异军突起。应用前景十分广阔。除高温结构陶瓷外，新型陶瓷层出不穷，如纳米陶瓷、氧化物陶瓷和压电陶瓷等。4、水泥被广泛用作建筑材料，但是由于它的颜色单调，不太美观，人们研制出了白水泥和彩色水泥。已知氯化钴（CoCl2）在含有不同数目的结晶水分子时呈现不同的颜色，如CoCl2呈蓝色，CoCl2·H2O呈蓝紫色，CoCl2·2H2O呈紫红色，CoCl2·6H2O呈粉红色。利用这个性质，人们把氯化钴加入水泥中，制成了变色水泥。请你说明变色水泥在空气中主要受什么因素影响而改变颜色，举出几种情况下水泥可能呈现的颜色。　　变色水泥的颜色主要受空气中水分含量的影响。例如，空气干燥时可能呈蓝色或蓝紫色（CoCl2或CoCl2·H2O）；空气潮湿时可能呈紫红色或粉红色（CoCl2·2H2O或CoCl2·6H2O）
教学回顾：
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高温
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高温
PAGE二课时 §2.1.2～３ 合理摄取人体必需的元素
教学过程
【复习】人体的必需元素 种，常量元素 种、微量元素 种
【讨论】人体所需元素是否越多越好？
【小结】各种必需元素在人体中的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人的正常生理机能。
【读图】P43 2-1 必需元素含量与生理机能的关系
【讲授】在日常生活中应注意合理地摄取人体必需的元素。
【板书】§2.1.2 合理摄取人体必需的元素
二、合理摄取人体必需的元素
1、补碘与加碘盐
【幻灯】
缺碘症状
【讨论】加碘盐中碘元素的形态
【实验探究】检验加碘盐中碘元素的存在
【幻灯】正确贮用加碘盐
　　碘是人体生长发育、新陈代谢不可缺少的微量元素。人体缺碘就会发生甲状腺肿大等疾病；缺碘影响胎儿脑发育、导致儿童智力和生长发育迟滞或永久障碍；缺碘还可导致流产、死胎、先天畸形和新生儿死亡率增高。科学研究表明，碘缺乏是世界上已知的导致人类智力损害的最主要原因。我国是碘缺乏比较严重的国家，防治碘缺乏病最主要、最经济、最简便的手段是食用加碘盐。
　　碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。食物中的碘只有转变成碘离子后才能在体内发挥其生物活性。碘化物物质极不稳定，容易挥发。因此，在贮存及食用碘盐时必须注意如下几点：
　　密封保存　因为碘盐在热、光、风等物理因素作用下容易氧化分解而使碘损失，所以家庭保管的方法是将碘盐放在密封加盖的器皿中，放在离开灶台的阴凉干爽处，避免受阳光曝晒和高温的影响。另外，要随吃随买，一次不要买很多。
　　防止高温爆炒　高温能加速碘的挥发。因此烹调时不要先把碘盐放在锅里炒，更不要放在油锅里煎炸，而应在食物快熟时放入，以减少碘的挥发。
　　提倡使用植物油　科学实验证明，动物油易使碘挥发。炒菜时使用植物油，碘的利用率为25％；而使用动物油，碘的利用率只有2％。
　　 避免过分用醋　酸性物质能加速碘的损失。以芹菜炒肉片为例，加醋时碘的利用率为39％～47％，不加醋时碘的利用率为70％～88％。
　　碘是极其重要的智慧元素，在人体内适宜剂量的范围很大。非碘缺乏病地区的人食用加碘盐，对身体也有益无害。我国自然环境普遍缺碘，因此全民食用加碘盐是国家消除碘缺乏病、提高全民族智力水平的重要举措
2、补铁与铁强化酱油
1） 人体中铁的存在：
【阅读】P45 血红蛋白输送O2和CO2的原理
【解释】 ① Hb + O2 HbO2 ② Hb + CO2 HbCO2
在肺部：O2浓度高，CO2浓度低，②向左移，①向右移，静脉血变成动脉血。
在人体组织：O2浓度低，CO2浓度高，①向左移，②向右移，动脉血变成静脉血。
【讨论】煤气中毒的原理及处理方法
【幻灯】2） 缺铁性贫血症状
缺铁性贫血多见于青少年、妇女和儿童。该病是人体对铁的吸收及利用发生障碍，血液中生成缺铁性红细胞所致。婴幼儿尤其是人工喂养者，由于牛乳含铁少，导致铁的摄入不足；生长发育期儿童代谢旺盛，对铁的需要量增加；妇女月经过多，男子痔疮出血等长期慢性失血，造成铁的丢失；这些都可导致缺铁性贫血。归纳起来，造成缺铁性贫血的常见原因有：铁的摄入不足，铁的丢失过多，铁的需要量增多，铁的吸收障碍，铁的利用不良。缺铁性贫血症状：
1．软弱无力、疲乏困倦；
2．皮肤、粘膜、指甲、口唇等颜色苍白；
3．气短、心悸；
4．头晕、头痛、耳鸣、眼花、注意力不集中、嗜睡等；
5．食欲减退、腹部胀气、恶心、便秘等等。
3）缺铁性贫血的预防
首先认真查找引起失血的原因，如钩虫病、肠道息肉、溃疡、疟疾、经血不调等。及早治疗，达到根治。
1．家中炒菜做饭尽量用铁锅。
2．尽量增加瘦肉和肝脏食物，猪血、鸡鸭血等动物性蛋白食物。
3．主食多吃粗面粉，含铁量比大米高。
4．豆腐、芝麻、绿叶蔬菜、蘑菇、木耳、虾皮、海带等均含大量铁。黑木耳每100克含铁180毫克以上，是补血上品，最好和肉、鱼、鸡、肝等搭配着吃，提高铁吸收率。
5．纠正不良的饮食习惯。如偏食、素食主义等。
6．提倡饭前喝一杯桔子汁，或者吃个生西红柿，饭后不马上喝茶或咖啡，增加铁的吸收机会。
7．正确选用强化含铁食品，如强化奶粉、强化铁饼干、猪血饼干、含铁酱油、强化铁的面粉等，快速纠正缺铁性贫血。一般强化铁的日摄入量为10mg左右，是防治贫血的好办法。
另外，纠正贫血要持之以恒，切忌操之过急。尤其食用强化铁食品，不宜过量，否则会使短时间内铁的摄入大大超过机体耐受性，造成铁中毒。
3、龋齿与含氟牙膏
【阅读】P46 （中间一段）了解人体中钙、磷的存在形态；牙齿的主要成分
【讨论】1） 龋齿的原理
【讲解】牙齿中的主要成分羟基磷酸钙在水中能极少量溶解
Ca5(PO4)3OH(S) 5 Ca2+(aq) + 3 PO43-(aq) + OH- (aq)
人若吃糖过多，糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向逆反应方向移动，使牙齿受损，长此以往将出现龋齿。
【幻灯】龋齿的原因
“龋齿”俗称“蛀牙”是中小学生中最常见的一种牙病。造成龋齿的原因是多方面的，并非是虫蛀的，而是牙齿经常受到口腔内酸的侵袭，使牙釉质受到腐蚀、变软、变色、逐渐发展为实质缺损而形成龋洞。龋洞形成后，不会自愈，可影响咀嚼功能，如不及时治疗修复就会变大变深，并发牙髓炎或根尖周炎，甚至牙冠全部毁坏成为残根，形成病灶，遇到冷、热、酸等刺激时人会感到酸疼，严重的可引起持续疼痛。当身体抵抗力下降时，细菌会通过血液和淋巴系统引起关节、心脏、肾脏等全身疾病。
【设问】那么该如何预防龋齿？
　1．注意口腔卫生。从小养成早晚刷牙、饭后漱口、睡前不吃零食的习惯，以减少口腔中的致病菌，清除食物碎屑，保持口腔清洁卫生。
　2．注意营养和锻炼身体。在儿童少年日常饮食中应供给足够的维生素、矿物 质和微量元素，使牙齿得到正常的发育。
　3．采取氟化物防龋。除高氟地区外，可使用加氟的牙膏，也可以用0.2%氟化钠液含漱口，每周漱口一次，每次2分钟，再用清水漱口。（5岁以下小孩不宜用）
　4．窝沟封闭法防龋。
　5．定期口腔检查。有条件的地区，可每二年一次对中小学生进行全面的龋齿普查普治
【阅读】P46 最后一段，含氟牙膏防止龋齿的原理
【讲授】2）含氟牙膏防止龋齿的原理
牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F，使牙齿更坚固。
4．富含锌的食物与补锌
【幻灯】人体中的智慧元素锌
锌是一种金属元素，它是人体中不可缺少的一种微量元素。对人体可起着促进智力、食欲、促进生长发育的作用，对人的性功能也有一定的促进作用。 假如，缺锌过量，幼儿、小孩会出现厌食、臆食、影响智力、影响发育等症状。也就是厌食、挑食，严重者吃土坷垃、烟头等现象。影响智力发育表现为小孩好哭，心理智商显得比他实际年龄要小。成年人除经常发生口腔溃疡（口腔溃疡，一般认为缺维生素，其实补锌效果较好），个别人爱啃手外，其它症状不明显。
【讨论】锌在人体中作用那么大，怎样做才能不缺锌呢？
【归纳】一是食补。目前，我国多数人的饮食结构中微量元素锌的含量不足。平时，应多吃些锌元素含量高的食物。如牛、羊肉、猪瘦肉等。蔬菜中辣椒锌含量比较高。
二是药补。可适量吃一些锌胶囊、锌口服液药物。特别是口腔溃疡，含服一支葡萄糖酸锌口服液，疼痛症状马上会缓解。
【设问】怎样才能判别缺不缺锌呢？
【归纳】一是靠化验。就是到医院化验。
二是根据缺锌容易引起的症状判断。如，厌食、臆食、啃手、撕肉、口腔溃疡等症状。
在这里强调一下，锌在人体中既然是微量元素，就是人体内锌元素多了也会引起锌中毒。所以，补锌要适量，并不是越多越好。
【幻灯】人体中的“吉祥三宝”
微量元素虽然在人体内含量很少，但一旦缺乏，人体会产生各种病变。有三种元素作用巨大，被称为人体中的“吉祥三宝”，它们是锌、铜和硒。
健康助手——锌
锌是人体智力发育、生殖遗传、免疫、内分泌、神经、体液等重要生理过程中必不可少的物质。含锌丰富的食物如肉类中的猪肝、猪肾、瘦肉等；海产品中的鱼、紫菜、牡蛎、蛤蜊等，其中牡蛎含锌最高，每百克含锌为100毫克，堪称锌元素宝库；豆类食品中的黄豆、绿豆、蚕豆等；硬壳果类中的花生、核桃、栗子等，均可选择食用。
人体卫士——铜
铜参与人体内多种金属酶的合成，具有促使心脏和血管壁保持弹性之功能；铁是人体造血的重要原料，但必须依靠铜元素的帮助。富含铜元素的食物除海产品外，还有蚌、黄鳝、羊肉、肝、黑木耳、豌豆、蚕豆、芝麻、白菜、萝卜苗、葡萄干、西红柿、果仁及豆制品。
生命灵丹——硒
硒被称为主宰生命元素的微量元素，它有控制癌细胞发育的作用，可破坏沉积在动脉血管壁上的胆固醇，防治心脑血管病。硒在小麦、玉米、大白菜、南瓜、大蒜和海产品中含量较丰富。蛋类含硒量多于肉类
【作业】 P48 第1、2、3、4、5题
【附板书】
第一单元 摄取人体必需的化学元素
一、人体的必需元素
1、人体必需元素27种：常量元素11种 微量元素16种
2、几种必需元素的生理作用
二、合理摄取人体必需的元素
1、补碘与加碘盐 2、补铁与铁强化酱油
3、龋齿与含氟牙膏 4、补锌与富含锌的食物
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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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PAGE专题1 洁净安全的生存环境
本专题以创造人类生存所需的洁净安全的环境为主线，介绍了空气质量的改善、水资源的合理利用、生活垃圾的分类处理、化学品的安全使用等与生活关系密切的内容。通过本单元的学习，学生不仅可以掌握一些基本的化学原理，理解科学方法，发展各种能力，还可以加深对人类所面临的环境问题的认识，树立保护环境的意识。
本专题主要以生活为线索安排学习内容，同时注意渗透一些基本的化学原理，如明矾净水、硬水的软化、洗衣粉的去污原理、消毒剂的作用原理、平衡移动原理等。这些内容充分体现了化学知识在解决生活问题中的重要作用，可以促使学生认识到学习化学的重要意义，激发学生学习化学的兴趣。
由于有关环境保护的内容充分体现了科学与社会的关系，因此一直是各类教材、参考书、报刊杂志的重点内容，可以说，学生在这方面已经有了比较丰富的知识。为了发挥学生已有知识的作用，本单元在多处设置了“你知道吗”、“交流与讨论”等栏目，通过精心设计的问题，引导学生回顾已有知识，并应用知识分析和解决问题。
由于关于环境保护的内容十分广泛，在本单元中无法一一加以说明，因此，编者除了精选与生活关系特别密切的内容加以介绍之外，在多处设置了“调查研究”栏目，引导学生通过查阅资料、走访环保部门、浏览网站等多种方式进行学习，在拓宽学生的知识面的同时，促使学生在活动中发展多种能力。
为了促使学生关注身边的环境问题，培养解决问题的能力，本专题还特地设置了“各抒己见”、“请你决策”等栏目。在这些栏目中提供了一些相对比较开放的问题，引导学生进行讨论，积极发表自己的观点，培养学生的社会责任感。
此外，为了充分体现化学学科以实验为基础的特点，发挥化学实验在激发学生学习兴趣、发展学生探究能力方面的作用，本单元多处设置了“活动与探究”栏目，让学生通过一些基本的活动，如测定水体的pH、废塑料的裂解、过氧乙酸与乙酸的性质比较等，亲身体验解决环境问题的方法。
第一单元空气质量的改善．
一、学习目标
1．知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
2．了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，知道遏制温室效应加剧的主要措施。
3．掌握燃煤脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理，通过查阅资料，知道居室内主要的空气污染物，了解居室内空气污染的防治措施。
4．通过有关大气污染知识的学习，增强环境保护意识，培养社会责任感。
二、课时建议
空气质量报告 1课时
温室效应 1课时
治理大气污染 1
课时让居室空气更清新 1课时
三、内容分析本单元知识结构如下：
空气质量的好坏与人们的生活息息相关，因此，了解大气污染的相关知识是对高中学生的基本要求。本单元不仅要使学生了解空气污染指数、空气污染物及其控制、温室效应和居室空气污染等知识，还要促使学生认识到保护环境对人类生存和社会的可持续发展的重要性。
随着全国部分省市媒体定时报道各地区的空气质量情况，学生对空气质量报告包含的主要内容并不陌生，但大部分学生对空气质量报告中的首要污染物、空气污染指数如何确定、空气质量的不同等级对人体健康的影响等内容缺乏了解。因此，教材在“空气质量报告”部分以帮助学生学习空气质量报告中的相关内容和核心概念为主，首先以列表的形式向学生介绍“空气质量报告”中空气污染指数和空气质量等级的对应关系，在此基础上引出了空气污染指数和首要污染物的确定方法，并通过“交流与讨论”栏目组织学生针对各主要大气污染物对空气质量的影响进行讨论，以加深学生对空气质量报告的认识。
酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应都是当前不可忽视的环境问题。教材选取温室效应作为教学内容，通过介绍温室效应原理和说明温室效应对地球上生物生存的积极意义，以帮助学生辩证地认识温室效应对人类生存和环境发展的作用。教材中的温室效应简易实验为演示实验，在引导学生进行观察和讨论的同时，可以使学生对温室效应产生直观印象，发现温室气体和温室效应的关系。
“治理大气污染”部分针对空气质量报告中所提及的三大污染物——二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物，介绍了减少大气污染物排放的主要措施：燃煤脱硫、汽车尾气催化净化和静电除尘。教材采用图文结合的形式，详细介绍了各种方法的工作原理，并设计了丰富的栏目活动，让学生在各种问题情景中思考治理大气污染的方法，培养学生解决问题的能力和社会责任感，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣。
居室空气污染已成为影响人们身体健康的主要环境问题之一。为了让学生认识到居室空气污染的危害性，教材首先设置“调查研究”栏目，让学生通过调查活动了解居室空气污染物的来源及其危害；并以装修材料污染和厨房污染为主要内容，重点介绍了居室中挥发性有机物甲醛的性质和危害，并通过组织学生进行居室中甲醛含量的测定，加强学生对甲醛性质的认识。同时，通过实践活动，学生可以真切感受到居室中甲醛等有毒气体的存在，提高环境保护意识。最后通过正文和“生活向导”栏目向学生介绍各种保持居室空气清新的方法，以帮助学生学以致用，用化学知识指导日常生活。
四、教学设计建议
《普通高中化学课程标准(实验)》对本单元提出了如下要求与建议：
(1)知道主要大气污染物，能说出减少大气污染物的原理与方法。
(2)知道主要的居室空气污染物，了解其对人体的危害。
由此可见，本单元的认知性学习目标大部分在“了解”和“知道”的层次上。在进行本单元的教学设计时，应大力关注体验性教学目标，即要求学生在掌握一定的大气污染和居室内空气污染的知识的同时，形成环境保护意识和环境卫生意识，使他们在日常生活和未来的职业生涯中自觉履行在课堂上学到的环境保护和环境卫生规则。
1．教学设计思路
在进行本单元的教学设计时，不能将重点只停留在对教材中化学知识点的挖掘上，仅仅强调几种大气污染物的化学性质的掌握，而忽视了对学生进行环境教育，这是有违教材初衷的；只将本单元设计成科学普及课，泛泛而谈大气污染和居室内空气污染，不分轻重，也是不可取的。《化学与生活》课程的特点之一就是在生活的场景中讲化学，这就决定了本单元教学设计的特点。总的来讲，在本单元教学设计中，应使学生在知晓大气污染和居室内空气污染事实的前提下，在适当的问题情景中呈现相关的化学知识。
(1)合理的问题情景可激发学生的好奇心，引发学生的求知欲。教师应充分利用已有的教学资源，灵活地运用各种教学媒体，将问题生动形象地呈现在学生面前。在进行“空气质量报告”的教学时，可通过“创设问题情景——学生自主学习——教师总结”的程序来组织。首先给学生展示一段从媒体节目中剪辑而来的空气质量报告的录音或录像资料，然后提出以下问题：大家经常在天气预报中听到“空气污染指数”、“空气质量等级”和“首要污染物”等术语，你知道它们的含义吗 你知道大气的主要污染物是哪些物质吗 接着指导学生阅读教材中的相关内容，最后教师进行必要的讲解、总结和归纳。
(2)在进行温室效应的教学时，应充分利用教材中简易的温室效应的验证性实验，引导学生通过观察实验现象，了解CO2作为温室气体对全球气候产生的影响。同时注意引导学生辩证地思考问题：地球上生物的生存离不开温室效应，但温室效应的加剧使地球表面气温升高，从而导致一系列威胁人类生存的环境问题的出现，从而培养学生辩证、客观地看问题的科学态度。然后通过交流和讨论得出遏制温室效应加剧的方法，最后让学生通过网络及其他途径了解有关CO2气体排放量增加和地球上森林总面积减少的有关资料。
(3)由于学生学习大气污染的防治需要以几种大气污染物的物理、化学性质等化学知识作铺垫，因此，在进行这部分知识的教学前，应引导学生回忆必修课程《化学2》中已学的有关SOz和N02的化学性质，为学习酸雨的形成和治理提供知识准备。同时，在课堂教学中应充分发挥学生的主动性，可让他们利用网络、图书馆等课程资源查找有关燃煤脱硫、汽车尾气的净化和静电除尘的资料，然后教师再结合教材内容作适当的整理、归纳。
(4)居室空气污染问题已经越来越受到人们的广泛关注，这部分内容在报纸、广播、电视、网络等媒体中出现得较频繁，学生接触得也较多。因此，教学设计要充分利用学生对该部分内容较深的感性认识。例如，知识内容的引入可采取“调查研究”活动的方式：让学生查阅资料，了解居室内主要的空气污染物及其来源。教材中以最常见的甲醛为例对居室中的空气污染物进行介绍，需要注意的是，在介绍有关甲醛的知识时，重点应是其毒性和在合成材料中的广泛应用，不宜发散。
2．教学设计片断
片断1 空气质量报告
【教师活动】课前展示一份近期的全国城市空气质量报告，并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
【学生活动】分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
【教师活动】引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
【学生活动】讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
【教师活动】提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
【学生活动】总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 O～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
【教师活动】转引：请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
【学生活动】阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
【教师活动】提问：根据对空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
【学生活动】总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
【教师活动】提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
【学生活动】讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
【教师活动】总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，下一节课我们将重点讨论这个问题。
片断2 治理大气污染
活 动 内 容
教师活动 展示图片：某著名大理石雕像腐蚀前与腐蚀后的照片。 提出问题：该雕像在近几十年间的腐蚀程度远远超过前几百年，你知道其中的原因吗
学生活动 总结：这是由于大气受到了S02、N02等酸性气体的污染，致使雨水的酸度增加，与大理石发生化学反应，导致大理石被腐蚀。
教师活动 讲解：酸雨可分为硫酸型酸雨及硝酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。请大家完成教材第5页的“问题解决”，以加深对酸雨形成过程的认识。
学生活动 分析酸雨的形成过程，书写相关化学方程式： 1．硫酸型酸雨的形成 (1)2SO2+O2=2S03 S03+H20=H2S04 (2)S02+H20=H2S03 2H2S03+02=2H2SO4 2．硝酸型酸雨的形成 2NO+O2=2NO2 3N02+H20=2HNO3+NO
教师活动 讲解：要肪止酸雨的产生，最直接的方法是阻止SO2及氮氧化物排放到空气中。以下提供几种治理方法，请大家根据原理写出反应的化学方程式。 1．回收SO2的方法较多，常见的有石灰石法及氨水法等。
活 动 内 容
教师活动 石灰石脱硫的原理如下：石灰石在高温下发生分解，生成的氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，硫酸钙可用来生产副产品石膏。 氨水法脱硫的原理如下：氨水和二氧化硫发生反应，生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氧气反应生成硫酸铵，硫酸铵可用作氮肥。 2．汽车尾气中含有NO及CO，若直接排放会严重污染空气，因此，在许多汽车的尾部常装有尾气净化装置，通过使用催化剂，促使NO和CO反应生成无害的N2和CO2。
学生活动 书写上述反应的化学方程式。 1．石灰石脱硫： CaCO3CaO+C02↑ CaO+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04 氨水脱硫：2NH3+S02+H20=(NH4)2S03 2(NH4)2S03+02=2(NH4)2SO4 2．汽车尾气净化： 2NO+2CON2+2C02
教师活动 提出问题：在我们进行化学实验时，必须要考虑到环境保护。请大家思考：若在实验中有S02气体排出，我们可以采用什么方法加以处理
学生活动 讨论、小结：根据SO2的性质，可以用不同的方法加以处理。 (1)SO2作为一种酸性氧化物，能与碱液发生反应，因此可用碱液(如NaOH溶液)吸收； (2)S02具有较强的还原性，可用氧化剂(如酸性KMnO4溶液)将S02氧化。
教师活动 转引：在我国，可吸入颗粒物也是一种主要的大气污染物，而可吸入颗粒物包括自然界的沙尘以及工厂排出的烟尘。请大家思考：应分别采取什么措施加以处理
学生活动 对于沙尘，解决的关键是防止土壤的沙漠化，主要应采取植树造林的方法；而对于工厂的烟尘，必须采取相应措施以减少排放。
教师活动 总结：目前主要采用静电除尘法除去悬浮颗粒物(烟尘)。静电除尘的原理如教材图l一6所示。由于悬浮颗粒物带电荷，因此，在电场作用下会发生定向移动，最终会吸附在器壁上。经过集中处理后，其中的有效成分可进一步投入使用。
教师活动 除了目前已列入空气质量报告的三种物质之外，氟氯烃也是一种常见的大气污染物，是造成臭氧层空洞的主要物质。请大家课后查阅资料，总结氟氯烃破坏臭氧层的原理以及应采取的相应措施。
五、疑难问题讨论
1．空气污染指数是如何确定的
空气污染指数是一种表示空气质量的重要方法，在我国重点城市的空气质量播报中都有空气污染指数这一项。在我国，计入空气污染指数的污染物有SO2、N0x和PM10(可吸入颗粒物)。空气污染指数在O～500之间，其计算方法如下：
(1)空气污染物的分指数计算
采用某种污染物(i)浓度的实测值Ci和其分指数Ii构成的分段线性方程计算。假设某污染物在其转折点J处的分指数为Ii，转折点和其相应的污染物浓度值见下表。
空气污染指数分级浓度最大值
空气污染指数 污染物浓度最大值(mg·m—3)
API PM10 S02 NOx
500 1.000 2.620 O．940
400 O．875 2.100 0.750
300 O．625 1.600 O．565
200 O．500 O．250 O．150
i00 O．300 O．150 0．100
50 O．120 O．050 0.050
如果i类污染物的浓度Ci满足：Cij≤Ci≤Cij+1，其相应的分指数Ii可用下式求出：
式中，Ci为实测污染物浓度，Cij、Cij+1和Iij、Iij+1，分别为规定的转折点处污染物浓度和污染分指数值，可查上表得出。
(2)空气污染指数的确定
分指数中最大的即为空气污染指数，对应的污染物为首要污染物。
(3)计算实例
某城市的NO2、S02和PM10的实测浓度都是0．35 mg·m-3，求该城市的空气污染指数并判断首要污染物。
解：N02的实测浓度Ci为0．35 mg·m一3，介于O．15～O．565 mg·m一3之间，其分指数为 I23=200，I34=300。由公式可得到：
因此N0 2的污染指数为248；同理，可求出S0 2和PM 10的分指数值分别为207和125。 N02的污染指数为248，最大，因此空气污染指数API=248，N02为首要污染物。
2．产生温室效应的温室气体有哪些 它们是如何产生的
工业革命以后，特别是20世纪50年代后，由于化石燃料、化学氮肥和氢氟氯烃等卤代烷的大量使用，人为产生的温室气体的排放量不断增加，打破了天然温室气体的平衡，加剧了温室效应。下面介绍几种主要的温室气体及其变化情况：
(1)二氧化碳(C02)
在工业革命前的几千年时间里，大气中C02的体积分数的平均值约为2．80×10一6但工业革命后，由于煤炭、石油等化石燃料的用量剧增以及地球上森林遭到大规模的破坏，地球生态圈中碳循环的平衡被破坏，大气中C02的平均浓度不断升高。如果按照目前C02排放量的增长速度，到2040年大气中C0 2的体积分数将达到550×10一6。
(2)甲烷(CH4)
CH。是大气中含量丰富的一种有机气体，它的来源主要有两种：自然源和人为源。前者主要包括天然沼泽、湿地、河流、湖泊、海洋、热带森林等；后者主要包括天然气泄漏、石油与煤的开采、热带生物质燃烧、城市垃圾处理等。目前，全球每年CH4气体的排放量为5．35×108 t，其中自然源为1．60×108t，人为源为3．75×108t。
(3)N2O
工业革命前，大气中N20的体积分数约为0．275×10一6，而目前约为O．312×10一6。人为产生N2O的来源主要是生物质与化石燃料的燃烧、己二酸与硝酸的生产、农田生态系统。
(4)HFCs和PFCs
HFCs(氢氟氯烃)是代替CFCs(氟利昂)作制冷剂、发泡剂等使用的一种卤代烃，能产生很强的温室效应，主要来自工业生产领域；PFCs主要指CF4、C2F6和C4F10。等三种全氟代烷，其主要来源是铝的冶炼过程。
3．常见污染物对空气质量的影响
(1)二氧化硫对空气质量的影响
二氧化硫是危害空气质量的主要物质之一，排放的二氧化硫在大气中与水、氧气反应形成各种酸性化合物，这些物质以两种方法沉降到地面：湿式(例如雨、雹和雾)或者干式(例如气体和粒子)。
这些酸性化合物到达地面后，会导致地表水体酸化。很多河流由于酸度的上升，使水生生物尤其是鱼类受到影响，当水体的pH小于5时，大部分水生生物就会绝迹。
这些酸性化合物除了会直接毁坏树木和庄稼之外，还会破坏树木和庄稼赖以生长的根基——土壤。当它们进入土壤后，会使土壤酸化，当土壤的pH小于适宜植物生长的pH范围时，会导致树木和庄稼的死亡。
酸性化合物还会腐蚀地面的物体。例如，它们可以和建筑物中的某些结构(如金属、大理石等)发生反应，导致建筑物毁坏。酸性化合物的沉降还会对汽车等金属构造物进行腐蚀，造成了这些物体的社会价值严重降低，并导致维修费用大大增加。
二氧化硫与悬浮颗粒物作用还会形成硫酸盐气溶胶，可以在大气中传播很远的距离。硫酸盐气溶胶一旦被人体吸入，就会对人类的健康造成危害，导致哮喘和支气管炎等的发病率上升。
(2)氮氧化物对空气质量的影响
氮氧化物包括一氧化氮、二氧化氮等。氮氧化物对空气质量的影响主要表现为直接危害人体健康、形成酸雨、破坏臭氧层以及形成光化学烟雾等。
氮氧化物对呼吸器官有刺激作用。由于氮氧化物较难溶于水，因而能侵入呼吸道深部细支气管及肺泡，并缓慢地溶于肺泡表面的水分中，形成亚硝酸、硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，引起肺水肿。亚硝酸盐进入血液后，与血红蛋白结合生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。在一般情况下，当污染物以二氧化氮为主时，对肺的损害比较明显，二氧化氮与支气管哮喘的发病也有一定的关系．；当污染物以一氧化氮为主时，高铁血红蛋白症和中枢神经系统损害比较明显。
当氮氧化物进入大气，经强烈的太阳紫外线照射后，会与空气中的氧气发生一系列的光化学反应，生成臭氧及其他多种复杂的化合物，形成一种毒性很大的浅蓝色烟雾，即光化学烟雾。光化学烟雾有强烈的刺激作用，能使人眼睛红肿，喉咙疼痛，严重者会出现呼吸困难、视力衰退、头晕目眩、手足抽搐等症状。
(3)可吸入颗粒物对空气质量的影响
可吸入颗粒物对人体健康有严重危害，主要体现在两个方面：一是将细小的颗粒物吸入肺内可产生刺激作用，出现黏液，从而引起肺部疾患。当有些心脏病患者呼吸困难时，可导致心脏损害，严重者还有生命危险。二是微粒上附着的许多有害物质(如重金属盐、多环芳烃等)，吸入肺内会影响身体健康。微粒越小，所含的多环芳烃和杂环化合物越多，危害也就越大，甚至可导致肺癌等疾患。最易受悬浮颗粒物影响的人群包括慢性肺病及心脏病、感冒或哮喘病患者，老年人及儿童。
4．常见居室污染物的来源及危害
室内空气污染物从来源来看，可分为化学性污染物、生物性污染物及放射性污染物。常见的污染物有甲醛、苯系物等有机物，氡等放射性污染物，碳氧化物，氮氧化物，可吸入颗粒物等。
(1)甲醛
甲醛主要来源于人造木板、装修材料、用甲醛作防腐剂的涂料、化纤地毯、化妆品等，在室内吸烟也会产生甲醛。
甲醛对人体健康的影响主要表现在导致嗅觉异常、刺激、过敏、肺功能异常、肝功能异常和免疫功能异常等方面。在空气中其浓度达到0．06～0．07 mg·m一3时，儿童就会发生轻微气喘；达到0．1 mg·m一3时，就有异味和不适感；达到O．5 mg·m一3时，可刺激眼睛，引起流泪；达到O．6 mg·m一3时，可引起咽喉不适或疼痛；浓度更高时，可引起恶心呕吐、咳嗽胸闷、气喘甚至肺水肿；达到30 mg·m一3时，会立即致人死亡。
长期接触低剂量甲醛可引起慢性呼吸道疾病，引起鼻咽癌、结肠癌、脑瘤、细胞核基因突变、白血病等疾病。
(2)苯系物
室内环境中苯系物(苯、甲苯、二甲苯等)的来源主要是燃烧烟草的烟雾、溶剂、油漆、染色剂、图文传真机、电脑终端机和打印机、黏合剂、墙纸、地毯、合成纤维和清洁剂等。
当苯进入人体后，可以在肝脏和骨髓中进行代谢，在造血组织中形成具有血液毒性的代谢产物。长期接触苯可引起骨髓与遗传损害，血象检查可发现白细胞、血小板减少，全血细胞减少与再生障碍性贫血，甚至发生白血病。
(3)氡
氡是一种无色、无味的气体，人体无法察觉，它是放射性核素衰变的产物之一。在室内的氡气极易被人吸入。氡经过人的呼吸道沉积在肺部，尤其是支气管及上皮组织内，并大量放出射线，导致人体细胞损坏，甚至患上癌症。有资料报道，氡是造成肺癌的第二原因，仅次于吸烟。室内氡污染主要来源于建筑装饰材料，如天然花岗岩等石材、地砖、矿渣、水泥等。
(4)一氧化碳
一氧化碳主要来自厨房油烟和香烟烟雾。由于一氧化碳与血红蛋白结合的能力远远强于氧气，因此，当人体吸入过多的一氧化碳后，就会导致体内缺氧，出现四肢无力、失去控制等症状．严荤时会导致窜息。
(5)丙烯醛
烹饪时油温过高会产生丙烯醛，另外，某些装修材料也会释放出丙烯醛。丙烯醛是一种无色或淡黄色液体，有恶臭和强烈刺激性。吸入丙烯醛蒸气会损害呼吸道，导致咽喉炎、胸部压迫感、支气管炎；大量吸入可导致肺炎、肺水肿，甚至出现休克、肾炎及心力衰竭。
5．如何减少厨房油烟污染
烹饪过程产生的油烟中，除一氧化碳、二氧化碳和颗粒物外，还会有丙烯醛、环芳烃等有机物质，若油温过高，还会产生毒性很强的苯并芘。丙烯醛会引发咽喉疼痛、眼睛干涩、乏力等症状；过量的环芳烃会导致细胞突变，诱发癌症。
要减少油烟污染，首先要加强厨房的排换气系统。例如，在灶台与油烟机间附加一个半开放式的隔层，这样能有效聚敛烹饪过程中产生的油烟；其次要尽量改变烹调方式，少煎炸，多使用微波炉、电饭锅，减少厨房明火的产生。
六、教材习题参考答案
1．二氧化碳、氟氯烃二氧化碳大气中二氧化硫、二氧化氮氟氯烃
2．B
3．C
4．(1)203=302
(2)催化剂。氟氯烃分解出来的氯原子是臭氧分解反应的催化剂，因此少量的氟氯烃就对臭氧层有较强的破坏作用。
5．31 kg，42 kg
七、教学参考资料
1．我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。与2002年相比，全国城市空气质量总体上有所好转。
报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S0。)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
2．温室效应加剧产生的环境问题和对人类生活的影响
温室效应加剧引起的地球表面气温升高带来了一系列环境问题，对人类生活也产生了不小的影响。由于全球变暖，海水受热膨胀和部分冰川融化，海平面升高。据估计，近百年来，海平面上升了10～20 cm。
由于全球有超过一半的人口居住在离海岸线100 km的范围内，因此，海平面的显著上升对沿岸低洼地区会造成严重豹经济损害。例如，海水冲蚀海边沙滩的速度加快，将地下淡水推向更远的内陆。
对农业生产而言，虽然CO2浓度较高有利于植物的生长，但是，全球变暖也会影响全球的雨量分布。
对渔业生产而言，由于海水的上升，淡水中盐分增大，必然会减少淡水鱼的种类和数量。同时，该水域的海洋鱼类的种类和数量也可能相对增多。
3．替代化石燃料的新能源
大气污染和温室效应加剧在很大程度上是由于煤、石油等化石燃料的大量使用造威的。开发替代化石燃料的新能源，不仅可以缓解化石燃料日趋枯竭的危机，而且可以大大降低二氧化硫、二氧化氮等空气污染物和二氧化碳等温室气体的排放。替代化石燃料的新能沥有核能、风能、潮汐能、太阳能、氢能等多种。其中核能已经被广泛使用，风能、潮汐能的使用历史虽然较长，但其自身特点限制了它的广泛应用。目前，最具有开发潜力的替代能源主要有太阳能、氢能等。
(1)太阳能
太阳能的利用主要有两个途径：太阳能热利用和太阳能光伏发电。太阳能热利用中最广泛的一种形式是我们所熟知的太阳能热水器。太阳能光伏发电就是利用电池组件将太阳能直接转变为电能。在无电网地区，此方法可以方便地为用户提供生活用电；在有电网地区，如果技术允许，太阳能转变的电能还可并入区域电网。
(2)氢能
氢不仅是一种清洁的能源，而且是一种优良的能源载体，具有可储的特性。例如，太阳能、风能发电设备所产生的暂时不用的电能，电网负荷低时大量的电能都可以转化为氢能储存，如果需要即可使用。这种储能方式分散、灵活，同时氢能也具有可运输的特性。利用太阳能分解水制氢和生物质制氢是两项具有巨大开发潜力的氢制取技术。科学家认为，氢能将在21世纪的能源舞台上扮演一个举足轻重的角色。
4．《京都议定书》
为了使人类免受气候变暖的威胁，1997年12月，在日本京都召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议通过了旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的《京都议定书》。
《京都议定书》规定，到2010年，所有发达国家二氧化碳等6种温室气体的排放量要比1990年减少5．2％。具体说，各发达国家从2008年到2012年必须完成的削减目标是：与1990年相比，欧盟削减8％，美国削减7 %，日本削减6％，加拿大削减6 %，东欧各国削减5％至8％。新西兰、俄罗斯和乌克兰可将排放量稳定在1990年的水平上。议定书同时允许爱尔兰、澳大利亚和挪威的排放量比1990年分别增加10％、8％和1％。
《京都议定书》需要在占全球温室气体排放量55％以上的至少55个国家批准，才能成为具有法律约束力的国际公约。中国于1998年5月签署并于2002年8月核准了该议定书。欧盟及其成员国于2002年5月31日正式批准了《京都议定书》。2004年11月5日，俄罗斯总统普京在《京都议定书》上签字，使其正式成为俄罗斯的法律文本。目前全球已有141个国家和地区签署该议定书，其中包括30个工业化国家。
美国人口仅占全球人口的3％至4％，而排放的=氧化碳却占全球排放量的25％以上，为全球温室气体排放量最大的国家。美国曾于1998年签署了《京都议定书》，但2001年3月，布什政府以“减少温室气体排放将会影响美国经济发展”和“发展中国家也应该承担减排和限排温室气体的义务”为借口，宣布拒绝批准《京都议定书》。课题：第二章 促进身心健康第一节 合理选择饮食(一)教 案
课题：第二章 促进身心健康第一节 合理选择饮食(一) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 了解水在人体中的作用
过程与方法 通过讨论和分析水的知识，培养学生的归纳总结能力
情感态度价值观 1、培养学生理论联系实际的能力，激发学生探索生命的奥秘的激情，2、教育学生合理的饮食和健康的生活习惯，增强体魄，提高免疫力的重要性。
重 点 认识水在人体中的作用，认识食物的酸碱性
难 点 合理选择饮食的意义
知识结构与板书设计 第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食一、认识水在人体中的作用二、食物的酸碱性1、碱性食物(alkaline food)：人体内代谢后生成碱性物质，使液体呈碱性，在生理上称为成碱性食物2、酸性食物(acid food)：最终产物是酸性物质，使体液呈弱酸性，在生理上称为成酸性食物。3、人体中的酸碱平衡:
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[投影]图2—1中国居民平衡膳食宝塔(15-18)[讲]1998年我国首次颁布了符合国情的“中国居民平衡膳食宝塔”，提供了合理的选择食物的指南。图中数字指每日的用量，有的项目有两个数字分别表示适合15～18岁的男生和女生。[思考与交流]1、从图中你能获得那些信息？(1) 人体需要的营养素存在于不同的食物中，没有一种食物能够提供人体所需要的各种营养素，某一类食物也不能完全代替另一类食物(2) 每天摄入一定量的动物性蛋白质和植物性蛋白质，这样可以实现互补，提高膳食中蛋白质的利用率(3) 人体每天摄入一定量的油脂，但不能过量(4) 中国居民的膳食中谷类占的比例较大(5) 中国居民平衡膳食宝塔提供了一个在营养上比较理想的膳食模式，它所建议的食物量，与大多数人当前的实际膳食还有一定距离，对某些贫困地区来讲可能距离还很远。2、根据上一章所学的知识和你的生活经验，谈合理选择饮食的重要性。合理选择饮食即平衡膳食要注意两点：第一，膳食中应该有多样化的食物；二，膳食中各种食物的比例要适合 例如，膳食中酸性食物和碱性食物之间要保持平衡。如果摄入酸性食物过多，会导致血液偏酸，引起人体缺钙、血液黏度增大等。又如，膳食中糖类、油脂和蛋白质三者的摄入量要保持一定的比例。通常认为糖类、油脂和蛋白质三者提供的热能的比例分别占总热量的60%-70%、20%-25%和10%-15%比较合理。长期打破它们之间的正常比例，将引起一系列代谢紊乱。如膳食中热能不足，会引起营养不良、贫血和多种营养缺乏症；热能过剩，会使人患上肥胖症、糖尿病和心血管病等，严重影响人体健康。3、根据图2-1制定你一天的食谱，并与同学交流。[讲]《中国居民平衡膳食宝塔》是结合我国居民的膳食结构特点设计的，它把平衡膳食的原则转化成各类食物的重量，并以直观的宝塔形式表现出来，便于群众理解和在日常生活中实行。平衡膳食宝塔提出了一个营养上比较理想的膳食模式。它所建议的食物量，特别是奶类与豆类食物的量，可能与大多数人当前的实际膳食还有一定距离，但为 了改善中国居民的膳食营养状况，应把它看作是一个奋斗目标，努力争取，逐步达到。 平衡膳食宝塔共分五层。谷类食物位居底层，每人每天应吃300克 至500克；蔬菜和水果占据第二层，每天应吃400克至500克和100克 至200克；鱼、禽、肉、蛋等动物性食物位于第三层，每天应吃125 克至200克（鱼虾类50克，畜、禽肉50克至100克，蛋类25克至50克）；奶类和豆类食物合占第四层，每天应吃奶类及奶制品100克和豆类及豆制品50克。第五层塔尖是油脂类，每天不超过25克。宝塔建议食物的摄入量一般是指食物的生重，熟食类应折合成生重来计算。各类食物的组成是根据全国营养调查中居民膳食的实际情况计算的，所以每一类食物的重量不是指某一种具体食物的重量。如谷类是面粉、大米、玉米粉、小麦、高梁等的总和。宝塔包含的每一类食物中都有许多的品种，虽然每种食物都与另一种不完全相同，但同一类中各种食物所含营养成分往往大体上近似，在膳食中可以互相替换。我国幅员辽阔，各地的饮食习惯及物产不尽相同，只有因地制宜充分利用当地资源才能有效地应用平衡膳食宝塔。膳食对健康的影响是长期的结果。应用平衡膳食宝塔需要自幼养成习惯，并坚持不懈，才能充分体现其对健康的重大促进作用。中国儿童青少年的膳食指南1、保证吃好早餐；2、少吃零食，饮用清淡饮料，控制食糖摄入；3、重视户外活动。儿童是指6～12岁进入小学阶段的学龄孩子。他们独立活动的能力逐步加强，而且可以接受成人的大部分饮食。这一部分孩子，在饮食上往往被家长误看作大人，其实他们仍应得到多方面的关心和呵护。一般情况下，孩子应合理食用各类食物，取得平衡膳食。男孩子的食量不低于父亲，女孩子不低于母亲。应该让孩子吃饱和吃好每天的三顿饭，尤应把早餐吃好，食量宜相当于全日量的1/3。孩子每年的体重约增加2～2.5千克，身高每年可增高4～7.5厘米。身高在这一阶段的后期增长快些，故往往直觉地认为他们的身体是瘦长型的。少数孩子饮食量大而运动量少，故应调节饮食和重视户外活动以避免发胖。《中国居民膳食指南》中，除了不应该饮用酒精饮料外，其余原则也适用于这些孩子。要引导孩子吃粗细搭配的多种食物，对富含蛋白质的食物如鱼、禽、蛋、肉应该丰富些，奶类及豆类应该充足些，并应避免偏食、挑食等不良习惯。应该引导孩子饮用清淡而充足的饮料，控制含糖饮料和糖果的摄入，养成少吃零食的习惯。[板书]第二章 促进身心健康 第一节 合理选择饮食一、认识水在人体中的作用[过]人们每天都要补充一定量的水分，那么水在人体中有什么作用呢？[投影]图2-2 水在人体中的存在[思考与交流]根据投影及29页第2、3、4自然段通过查阅资料思考交流：1、自然界存在绝对的纯净水吗？为什么？ 因为水是一种很好的溶剂，所以自然界不存在绝对纯净的水。例如，大气水中含有烟尘，地表水和地下水中含有各种矿物质，海水中含有大量盐等。2、天然水为人体提供了那些营养成分？ 天然水除了提供水以外，还提供了一些人体所必需的常量元素和微量元素等。3、天然水都以直接饮用吗？为什么？ 天然水中含有各种杂质，有些杂质对人体是有益的，而有些杂质是有害的，如某些重金属、微生物等。只有经过处理的，达到我国《生活饮用水水质标准》的天然水才可以直接饮用 4、自来水、矿泉水、纯净水、蒸馏水，选择哪一种饮用好？ 自来水价格便宜：矿泉水中含有一些对人体有益的矿物质和微量元素，但价格较高；纯净水比较纯净，除水外，几乎不含其他杂质，但纯净水是否可以长期作为饮用水还存在争议。[讲]炎炎夏日就要来到，水的选择成了我们面临的一大难题。面对各种铺天盖地的广告，我们该该怎样选择？我们究竟该喝什么样的水？
美国的马丁博士告诉我们，有一定硬度、溶解性固体相对较多、偏碱性的水是 健康的饮用水。原因之一就是硬水束缚住了有害成分，因而降低了他们的被吸收；或者硬水中的矿物质提供了阻止毒物发挥有害作用所需的养分。在这个基础上，专家为我们选择了适合我们青少年喝的饮料：
纯净水和矿泉水：纯净水和矿泉水等桶装水由于饮用方便深受现代人青睐，但是，喝这些水时一定要保证其卫生条件，一桶水最好在一个月内喝完，而且人们不应把纯净水作为主要饮用水。因为水是人体的六大营养素之一，水中含有多种对人体有益的矿物质和微量元素，而纯净水中的这些物质含量大大降低，如果平时人们饮食中的营养结构又不平衡，就很容易导致营养调。茶水：茶水中富含维生素及氨基酸、茶多酚、黄酮、糖、蛋白质、矿物质等多种物质。它们与唾液发生反应使口腔滋润产生凉感。具有清心提神、除烦消炎、生津解渴、防治多种疾病的功能。喝热茶能促进人体汗腺分泌，大量水分从汗毛孔渗出散发热量。喝后１０分钟可使体温下降１℃至２℃并保持２０分钟左右。
有的人担心自来水硬度太大会不利于身体健康，但水的硬度对人体健康基本没有影响，而且现在国内的自来水都符合生活饮用水的标准，饮用煮沸了的自来水是安全的。白开水是最好的饮料如今市场上各种纯净水、矿泉水和饮料名称五花八门，广告宣传更是诱人，那么人们究竟该选择什么来喝呢？其实从健康的角度来看，白开水是最好的饮料，它不含卡路里，不用消化就能为人体直接吸收利用，一般建议喝30摄氏度以下的温开水最好，这样不会过于刺激肠胃道的蠕动，不易造成血管收缩。含糖饮料会减慢肠胃道吸收水分的速度，长期大量喝饮料，对人体的新陈代谢会产生一定不良影响。李百花大夫告诉记者，像橙汁、可乐等含糖饮料口感虽好，但不宜多喝，每天摄入量应控制在一杯左右，最多不要超过200毫升，而对于糖尿病人和比较肥胖的人来说，则最好不要喝饮料。　[投影]资料卡片[板书]二、食物的酸碱性[讲]食物有酸碱之分并非指味道而言，是指食物在体内最终代谢产物的性质。凡最终代谢产物为带阳离子的碱根者为碱性食物，如蔬菜、水果、奶类、茶叶等，特别是海带等海洋蔬菜，为碱性食品之冠。最终代谢产物为带阴离子的酸根者为酸性食物，如肉、大米、面粉等。酸性食物蛋白质多，碱性食物富含维生素与矿物质多。酸性食物会使体液偏酸，引起轻微酸中毒，易招致风湿性关节炎、低血压、腹泻、水肿、偏头痛、牙龈发炎等疾患。碱性食物会使体液偏碱，易招致高血压、便秘、糖尿病、骨质疏松症、动脉硬化乃至白血病等病。［投影］图2-4 富含蛋白质的食物多属于酸性食物图2-5 蔬菜、水果多属于碱性食物[板书] 1、碱性食物：人体内代谢后生成碱性物质，使液体呈碱性，在生理上称为成碱性食物2、酸性食物：：最终产物是酸性物质，使体液呈弱酸性，在生理上称为成酸性食物。[问]柠檬酸、橘子为什么它是碱性食物 [讲]食物的酸碱﹐并不是凭口感﹐而是食物经过消化吸收之后在体内吸收代谢后的结果。如果食物代谢后所产生的磷酸根﹑硫酸根﹑氯离子等离子比较多﹐就容易在体内形成酸﹐而产生酸性反应。如果产生的钠离子﹑钾离子﹑镁离子﹑钙离子较多﹐就容易在体内产生较多的碱﹐形成碱性反应。这和食物中的矿物质含量有关。一般来说﹐含有硫﹑磷等矿物质较多的食物﹐是酸性食物；而含钾﹑钙﹑镁等矿物质较多的食物﹐为碱性食物[讲]人体生命活动的规律，是维持肌体内部各种因素之间和机体与外部各种因素之间的综合平衡。其中，酸碱平衡就是极为重要的一个方面。种种现象表明，在现代社会，身体内的酸碱失衡已经成为导致现代病的一个重要原因。[投影]人体内的酸碱平衡:正常细胞功能的维持要求pH变化处于相当窄的范围内(动脉血浆pH为7.35～7.45)，正是由于缓冲系统、肺的呼吸和肾的排泄对体液酸碱的调节作用，才使得体液pH变化很小。 HYPERLINK "http://cache./c word=%C8%CB%CC%E5%3B%CB%E1%BC%EE%3B%C6%BD%BA%E2&url=http%3A//218%2E94%2E6%2E203/courses/%D7%A8%C9%FD%B1%BE/%BB%A4%C0%ED%D1%A7/%CD%E2%BF%C6%D1%A7%D7%DC%C2%DB/WebCourse/%CD%E2%BF%C6%D1%A7%D7%DC%C2%DB/kechengxuexi/chp3/ima [板书]3、人体中的酸碱平衡:[小结]但是把食物以“酸碱”而分为“好坏”是一种错误的认知。少吃些肉﹐多吃些菜是对的；如果酸性食物吃的太多，吃些碱性食物均衡一下也是可接受的，但是不要矫枉过正了。只要遵循着均衡饮食的原则，注意天然新鲜食物的充份摄取，在营养上，在酸碱上，都能得到良好的平衡。
教学回顾：
教 案
课题：第二章 促进身心健康第一节 合理选择饮食(二) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 了解食品添加剂的分类和作用
过程与方法 通过讨论交流，使学生了解各种食物添加剂的作用
情感态度价值观 1、培养学生理论联系实际的能力，激发学生探索生命奥秘的激情2、教育学生合理的饮食和健康的生活习惯，增强体魄，提高免疫力的重要性。
重 点 食品添加剂的组成、性质和作用
难 点 常见食品添加剂的性质、作用以及安全使用食品添加剂的意识
知识结构与板书设计 三、安全使用食品添加剂食品添加剂（food addditives）：是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。 主要：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。（一）着色剂（二）调味剂（三）防腐剂（四）营养强化剂
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[问]同学们都愿意吃一些小食品，为什么？色香味俱佳，味道好。[引]为什么味道好？其中加入了什么物质？它们对人体有没有害处？[板书]三、安全使用食品添加剂[讲]食品添加剂一般可以不是食物，也不一定有营养价值，但必须符合上述定义的概念。即不影响食品的营养价值，且具有防止食品腐败变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用。 一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和化学合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微生物的代谢产物等为原料，经提取所获得的天然物质；化学合成的食品添加剂是指采用化学手段，使元素或化合物通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。目前使用的大多属于化学合成食品添加剂。 [板书]食品添加剂：是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。 [板书] 主要：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。（一）着色剂[阅读]相关内容举例说出几种常见的天然或人造色素？你认为色素对人体是否有害？婴儿食品为何不能加入着色剂？[阅读]同学们愿吃方便面，假如无调料你是否还愿吃？[板书]（二）调味剂[讲]增味剂或称风味增强剂，是补充或增强食品原有风味的物质，我国历来称为鲜味剂。鲜味不影响任何其它味觉刺激，而只增强其各自的风味特征，从而改进食品的可口性。有些鲜味剂与味精合用，有显著的协同作用，可大大提高味精的鲜味强度(一般增加10倍之多)，故目前市场上有多种强力味精和新型味精出现，深受人们欢迎。此外，近年来人们对许多天然鲜味抽提物很感兴趣，并开发了许多有如肉类抽提物、酵母抽提物、水解动物蛋白和水解植物蛋白等，将其和谷氨酸钠、5′-肌苷酸钠和5′-鸟苷酸钠等以不同的组合与配比，制成适合不同食品使用的复合鲜味料。这类鲜味剂不仅风味多样，而且富含蛋白质肽类、氨基酸、矿物质等营养功能成分，将有进一步发展。[投影][板书]（三）防腐剂[讲]防腐剂是用来保持食品原有品质和营养价值的食品添加剂，它能抑制微生物活动，防止食品腐败变质从而延长保质期。由于目前使用的防腐剂大多是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定伤害，因此，我国对防腐剂的使用有着严格的规定，明确防腐剂必须符合以下标准：1、合理使用对人体健康无害；2、不影响消化道菌群；3、在消化道内可降解为食物的正常成分；4、不影响药物抗菌素的使用；5、对食品热处理时不产生有害成分。同时，《食品添加剂使用卫生标准》也对人工合成防腐剂的最高限量做了明确规定，如苯甲酸钠按人体每公斤体重每日最高限量为5毫克，山梨酸钾为25毫克。［学与问］食盐、醋作为食品添加剂有哪些作用？ 食盐能增强食品的咸味，促进人的食欲，作调味剂；同时也可以抑制微生物的繁殖，作防腐剂。醋能增加食品的酸味，促进人体胃酸分泌，增进食欲，作调味剂；同时也具有防腐作用，作防腐剂。[板书]（四）营养强化剂[讲]是指为增强营养成分而加入食品中的天然的或人工合成的，属于天然营养素范围的食品添加剂。通常包括氨基酸、维生素和无机盐、脂肪酸四类。维生素主要品种有VC、VB、VE、叶酸和β-胡萝卜素等；微量元素补充剂有钙强化剂、锌强化剂、硒强化剂、碘强化剂及亚铁盐。但是否需要含有食品营养强氧化剂的食品，应根据每个人的实际情况和医生建议定。 [思考与交流]我们是否应禁止使用食品添加剂？1、食品添加剂对于改善食品的外观、增添食品的味道、防止食品腐烂变质和增强食品的营养价值等具有重要作用，人类的生活离不开食品添加剂 2、要合理使用食品添加剂，即食品添加剂的品种、使用方法、使用范围和最大使用量等要符合国家标准。严禁将不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂使用，或者超量使用食品添加剂等。［总结］本节课介绍了如何安全使用食品添加剂。［书后习题］P341、如果供居民饮用的所有的水都是纯净水，会产生什么后果？你喜欢什么样的饮料，为什么？如果供居民饮用的所有的水都是纯净水(几乎不含有任何杂质)，由于水是一种很好的溶剂，有较强的溶解能力，长期饮用可能将体内的一些必需元素溶解排出而造成营养成分丢失；还可能破坏人体细胞内的平衡，导致新陈代谢紊乱；同时纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素，因此长期饮用对人体健康可能是有害的。2、查阅资料，了解绿色食品、有机食品和无公害食品的区别，并与同学交流无公害食品允许使用部分较为安全的化学合成物质，但是使用方式和残留数量受到严格限制，保证不会达到影响人体健康的残留水平。目前，我国的无公害食品主要是无公害蔬菜。对绿色食品和有机食品的质量要求比无公害食品的要高。对于绿色食品来说，要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。我国的绿色食品分为“A级”和“AA级”两个等级。有机食品也称为生态食品或生物食品。在其生产和加工过程中绝对根本上禁止使用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质，而且不允许使用基因工程技术。生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境。有机食品的要求高于“A级”绿色食品，与“AA级”绿色食品相似。3、(1) 脱除水分是一种常用的保存食物的措施。请列举一些你能想到的脱除水分的方法。晒干、风干、烘干、冷冻干燥等。(2) 为什么脱水有利于保存食物？脱水可以消除食物中微生物和细菌繁殖所需要的水分，防止有水参加的、能导致食物腐败的有关反应(如霉变、发酵等)的发生。(3) 举出一些用脱水法保存食物的例子饼干、干果、干鱼和干肉4、下列关于食品添加剂中不正确的是( C )A、醋可同时用作防腐剂和调味剂 B、亚硝酸钠可能致癌C、我国应该禁止使用味精 D、苯甲酸钠可用作食品的防腐剂 5、收集近年来报纸、杂志和互联网等媒体介绍的有关儿童营养补剂(如锌、碘等)的报道，从利、弊两个方面谈谈应该如何正确认识和使用营养强化剂（或补剂）　　食品中加入营养强化剂有助于补充食品中缺少的、或在加工过程中损失的营养成分或微量元素等，如碘、铁、锌、钙、赖氨酸和维生素等，对于提高食品的营养价值有重要作用。但是否需要食用营养强化剂的食品，应根据各地情况和每个人的具体情况以及医生的建议而定。切不可盲目地食用含有营养强化剂的食品或补剂，儿童和青少年尤其要注意这一点。
教学回顾：
PAGE《化学品的安全使用》教案
教学目标
1．知识与技能
①认识生活中的常见的化学品，如洗涤剂、消毒剂、染发剂等。了解它们的作用原理及可能对人体带来的危害.认识到在生活中合理使用化学品的重要性
②认识染发剂中含有的重金属离子及有机物质对人体健康的危害。
③了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生长的作用，
④了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，知道常见的防止农药中毒的措施。
2．过程与方法
①通过走访和查阅等方式了解各种化学品的使用及其危害。
②通过走访等方式了解化肥、农药对农作物生长的影响。
3．情感态度与价值观
①通过对化学品的认识，增强环保意识，树立合理使用化学品的观点。
②了解化肥、农药对农作物生长的影响，知道合理施加的必要性；
③知道化肥、农药对人体健康的危害，增强环保意识。
教学重点 认识各种化学品的使用
教学难点 各种化学品对人体的危害
化肥、农药对农作物的影响及对人体的危害
教学方法 调查、比较、讨论、实验探究法
课时安排 3节
教学用具 P31
教学过程
[教学准备] 布置课前活动：请找出家中的洗涤剂，选择两种，阅读它们的说明书，总结主要成分、作用原理、使用注意点，并从化学的角度解释原因。
[学生活动] 阅读洗涤剂使用说明，按要求进行总结。
交流各种洗衣粉、洗洁精的主要成分、作用原理及使用注意点。
[创设情景引入] 日用化学洗涤剂正在逐步地成为当今社会人们离不开的生活必需品。不管是在公共场所、豪华饭店，还是在每个家庭、大众小吃摊，我们部可以看到化学洗涤剂的踪迹。每天的新闻媒介如广播、电视、报刊上也在大量地做着化学洗涤剂的广告。在这些被包装得多彩多姿的化学洗涤剂的使用过程中，人们正在不知不觉地如同吸毒般地依赖着它。在不能自拔地使用着化学洗涤剂的同时，化学污染便通过各种渠道对人类的健康进行着危害。所以有些科学家们以对人类负责的精神，提出对化学洗涤剂进行再认识的问题。
[提出问题] 1．洗衣粉、洗洁精的主要成分都是表面活性剂（如烷基磺酸钠），它们的去污原理与肥皂相似，请说明它们的去污原理。
2．有些洗衣粉包装袋上标明含有碱性蛋白酶，强调宜在温水中浸泡而不宜在热水中浸泡，不宜在高温下储存，你知道其中的原因吗？
3．有些洗涤剂中会加入一些漂白剂，如Ca(ClO)2,你知道漂白剂的作用吗？
4．在某些洗衣粉包装袋上注明不含磷酸盐，你知道为什么要使用无磷洗衣粉吗？
5．在某些洗涤剂的包装袋上特别指出，不能让洗衣粉进入眼睛，若进入，应立即用大量水冲洗，为什么？
[交流与讨论]
[小结] 1．洗涤剂的作用原理：洗涤剂的主要成分为表面活性剂，表面活性剂一般由亲水基团和亲油基团组成。当洗衣粉溶于水后，亲水基团与水水相互吸引，而亲油基团则与油污相互吸引，从而将油污拉入水中，达到除去油污的目的。
2．为了提高洗衣粉的作用效果，常在洗衣粉中加入一些酶，利用酶的催化作用来分解难溶于水的蛋白质及脂肪。酶的活性受温度影响较大，过高或过低都会影响酶的作用效果。因此，使用加酶洗衣粉时应注意控制一定的温度范围。
3．在洗涤剂是加入漂白剂主要是利用它们的杀菌作用，以达到更好的洗涤效果。
4．磷是植物生长所必须的营养元素，但大量的磷流入水体后，会导致水藻生长过旺，消耗大量的氧气，使水中的溶解氧减少，致使其他水生生物由于缺氧而死亡。以上过程称为水体的富营养化。为了减少磷对水体的污染，国家已明令禁止使用含磷洗衣粉。
5．虽然洗涤剂的主要成分为无毒物质，腐蚀性也很弱，但这些物质具有一定的刺激性。因此，不小心让洗衣粉进入眼睛时，应立即用大量的水冲洗，以减少对眼睛的刺激作用。
[阅读] 指导学生阅读课本29页生活向导
[引入] 在于2003年抗击“非典”的过程中，有一种环境消毒剂发挥了巨大的作用，它就是过氧乙酸。过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子，含有一个特殊的“—O—O—”（过氧基），因此，化学性质与乙酸有很大的不同。下面我们通过实验说明。
[探究活动] 进行P31页“活动与探究”，并补充将乙酸及过氧乙酸滴在有色布条上的实验。
[小结] 从外观及气味上来说，过氧乙酸与乙酸并无明显区别，但由于过氧基的存在，使得过氧乙酸具有强氧化性，因而常被用作消毒剂。过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，它可以迅速杀灭各种微生物，包括病毒、细菌、真菌及芽孢。
[提出问题] 在使用过氧乙酸消毒时应注意什么问题呢？请大家阅读教材中有关过氧乙酸的内容，并加以总结。
[总结] （1） 由于过氧乙酸腐蚀性极强，必须按比例稀释后使用，否则会造成灼伤。使用时，应防止过氧乙酸接触皮肤和衣物，在稀释时应戴上橡胶手套；如药液不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗。它也不能用于人体皮肤消毒。
（2）过氧乙酸溶液容易挥发、分解，其分解物是醋酸、水和氧，所以用过氧乙酸消毒液浸泡物品，不会留下任何有害物质。用过氧乙酸气体熏蒸消毒后，只要通风半小时，空气中的过氧乙酸就几乎全部分解、消散了，人们进入消毒过的房间不会受到伤害。过氧乙酸一般情况下主要用于医院和公共场所消毒。在家里用于非典病人房间消毒时，无论是擦拭或喷洒过氧乙酸，都要将原液稀释到０．２％－０．５％之间，不可直接用手接触原液。过氧乙酸原液在贮存放置过程中会分解，应当注意有效期。原液应贮存于塑料桶内，在阴暗处保存，远离可燃性物质。过氧乙酸稀释液更容易分解，宜随配随使。
[讲解] 除了过氧乙酸之外，氯系消毒剂也十分常见。请大家完成P30“问题解决”，以深入理解氯系消毒剂的作用原理。
[学生活动] 讨论、完成“问题解决”。
（1）反应的化学议方程式为 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
(2 ) 氯系消毒剂长期置于空气中会失效，主要原因是其中起作用的次氯酸见光易分解。
（3）此人使用的洁厕剂的主要成分可能为盐酸，盐酸与次氯酸钙会发生如下的氧化还原反应：
Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 +2H2O +2Cl2
[小结] 使用消毒剂能很好地起到杀菌、清洁环境的效果，由于使用消毒剂存在一定的危险性在使用时必须严格遵照使用说明。
[引入] 有时走在路上，我们可以发现一些人原来乌黑的头发不见了，展现在你面前的是一头金棕色淡、红色或酒红色的头发。的确，随着人们生活水平的提高，文化观念及审美感的增强，现代女性对染发的需求越来越强烈，要求也越来越高，尤其是18－40岁的年轻女性更青睐发。
[提出问题] 目前商场的染发产品越来越多，有些产品的染发效果有时与广告宣传也有差距致以，不少女性朋友对染发产品的选择无所适从，到底哪种染发剂效果更好呢？
[查阅资料]
[小结] 根据配方和附着时间的长短，染发剂分暂时性、半耐久性和耐久性（永久性）三种。暂时性染发剂主要包括彩光香波、彩色润丝和喷发胶，像颜料一样附着在头发表面，对发质损伤极小，用它染出来的头发，仍然会保持良好的光泽和弹性。 半耐久性大多指液、膏一类植物性染发剂，化学成分较少，毒性也较小，对人的伤害程度不大，缺点是染着力差，色彩也比较单调。
耐久性染发剂属氧化染料染发剂，它的染发程序较前两者要复杂一些，多使用金属染料，这种染发剂色彩极其丰富，附着力也很强。缺点是大量酸、碱等物质的进入，破坏了原有的蛋白质链和氨基酸，染后的头发会变得干枯；失去光泽和弹性．如果选用含营养成分的?油染发剂，这种状况会有所缓解。
[问题] 染发剂会对人体产生什么样的危害？
[小结] 随着染发风靡一时，染发产品也越来越多。然而，不少专家从一开始就警告说，各类染发剂均可能存在严重的健康隐患。
　　目前大多数染发剂中都含有过敏原———对苯二胺，对苯二胺可能造成红肿、发痒、甚至湿疹等过敏症状。尽管迄今为止，尚无研究证实对苯二胺在人体内积聚多少会致癌，但它却会破坏血细胞、阻碍代谢，更有可能造成贫血等。据英国变态反应科医生蒙罗估计，过去20年她至少见过一万名妇女因使用染发产品出现问题。
一些染发剂中还含有芳香胺类化合物，这是一种致癌物质。虽然目前染发剂与癌症之间的关系尚无最终定论，但科学研究已经证实，吸烟也会产生这种芳香胺类化合物，并导致吸烟者的膀胱癌发病率大大高于非吸烟者。
另外，染料经皮肤、毛囊进入人体，然后进入血液。专家担心染料的浓度过高或染发频率太高会破坏血细胞，从而成为淋巴瘤和白血病的致病元凶。
一名曾在北京市友谊医院住院的患者韩女士，被医院诊断为急性淋巴细胞白血病，与病魔抗争了3个月后，她还是告别了人世。 北京市友谊医院血液科主任王昭表示，经确认，韩女士有十几年的染发史，而且是定期染发，这与白血病发生有密切关系。
王昭医生透露，染发剂之所以会导致皮肤过敏、白血病等多种疾病，是因为染发剂中含有一种名叫“对苯二胺”的化学物质。 据介绍，由于染发剂接触皮肤，而且在染发的过程中还要加热，苯类有机物质通过接触和加热后，通过头皮进入毛细血管，然后随血液循环到达骨髓，如果长期反复作用于造血干细胞，会导致造血干细胞的恶变，导致白血病的发生。因此，长期染发人群白血病发病几率比不染发人群肯定要高。
国外的研究还显示，经常染发人群乳腺癌、皮肤癌、白血病、膀胱癌的发病率都会增加。
专家指出，我国大面积使用染发剂的时间并不长，因此目前染发剂引起的各种健康问题并未引起足够重视。但由于染发人群出现低龄化，这意味着人们染发的时间可能越来越长，染发剂的各种隐性危害很可能在今后几年突现出来。
一些专家认为，染发剂只简单标注有可能引起过敏反应，警告内容不够全面，使消费者低估了产品潜在的危险。
[展示] 专家提醒
不宜染发人群
高血压患者
心脏病患者
哮喘病患者
准备生育的夫妻
孕妇及哺乳期妇女
[创设情景引入] 在农村地区，为了促进农作物的生长，常使用化肥与农药。请大家通过回忆列举几种常见的化肥与农药，并说明它们的作用。
[交流与讨论]
[总结] 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，使用化肥的主要目的是提供作物生长所属要的营养元素。常见的农药有敌敌畏、乐果、甲胺磷等，使用农药的主要目的是杀死影响植物生长的害虫和杂草等。
[展示]
类型 主要物质
氮肥 NH4HCO3 、NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 NH4NO3
尿素[CO(NH2)2]
磷肥 过磷酸钙[ Ca(H2PO4)2 和 CaSO4]
重过磷酸钙[Ca(H2PO4) 2]
钾肥 草木灰[ K2CO3 ]
KCl
[转引] 化肥秒当，不但可能降低肥效，还有可能引发安全事故。请大家讨论第33页“各抒己见”，对合理使用已板结的硝酸铵提出建议。
[讨论、总结] 对于已板结的硝酸铵，绝对不能采用敲击的方法加以粉碎，可以将其溶于水后使用。
[讲解] 为了更好地促进作物的生长，有时需要将化肥混合使用，但需要注意的是，将化肥混用有时可能导致肥效下降。例如，由于铵态氮肥显酸性，草木灰显碱性，将两者混合使用时会发生反应，导致铵态氮肥肥效下降。为了解决这个问题，人们常使用含氮、磷、钾元素的复合肥。
[转引] 目前使用的农药大都具有一定的毒性，因此在储存和使用农药时更应注意安全。请大家讨论有关农药使用时的几个问题：
为什么盛放农药的容器不能随处清洗？不能用来盛放食品？
在食用瓜、果、蔬菜时应注意什么问题？
[讨论、小结] 在使用化肥、农药时，应防止农药与皮肤接触，更应防止农药通过各种途径进入消化道。因此，盛放农药的容器不能随处清洗，洗涤液不能流入饮用水源，更不能用这样的容器来盛放食品。在食用瓜、果、蔬菜前应将其浸泡几分钟以除去残留的农药，绝对不能食用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜。
[转引] 若不慎发生农药中毒事故，应立即清除毒物并送医院治疗。请大家完成第35页“交流与讨论”，解释所采用的解毒方法的原理。
[讨论、小结] 由于敌敌畏、甲胺磷等均为磷酸酯，性质和有机酸酯类似，在碱性条件下水解比较完全，但若用强碱会引起腐蚀，因此常用NaHCO3溶液洗肠。使用泻药的目的是尽快排出体内的毒物。
[讲述] 中国环境科学研究院首席专家、生态所所长高吉喜近日在“可持续农业：全球的挑战”论坛上指出，农业生产给中国带来的环境污染问题不容忽视。 他说，农业生产过程中，化肥、农药等的大量使用已经造成了严重的大气、土壤和水污染。具体表现在温室气体不断增多；重金属、硝态氮在土壤中累积，土壤板结，肥力下降；地表水出现富营养化，地下水落石出则受到硝酸盐、亚硝酸盐污染。
农业污染现状堪忧在农业污染的诸多成因中，过量使用化肥、农药、农膜、兽药以及对规模化畜禽养殖中所产生的畜禽粪便管理不利等都是重要因素。
化肥、农药过量使用问题严重
近年来，在耕地面积不断减少的情况下，化肥的使用量一直处于上升态势。2004年全国化肥使用总量已达到4637万吨，比上一年增长5.1%。我国耕地面积不到世界的1/10，但是，氮肥使用量为世界的30%，每公顷高出世界平均水平2.05倍；磷肥的使用量为世界的26%，每公顷高出世界平均水平1.86倍。使用化肥的强度平均每公顷达400公斤(太湖流域曾高达600公斤)，平均使用量是发达国家化肥安全使用上限的2倍，远远超过发达国家为防止水体污染而设置的225公斤/公顷的安全标准。
由于氮肥过量使用，未被植物吸收的部分，通过地表径流、淋洗和蒸发等导致了一系列环境问题。中国科学院南京土壤研究所的研究显示，每年我国有123.5万吨氮通过地表水径流到江河湖泊，49.4万吨进入地下水，299万吨进入大气。长江、黄河和珠江每年输出的溶解态无机氮达到97.5万吨，其中90%来自农业，而氮肥占了50%。
我国不仅是世界上最大的化肥使用国，也是最大的农药使用国。1983年农药的使用量是86.2万吨，而到了2003年，仅仅十年时间，全国农药使用量就达到132.5万吨。在一些高产地区，每年施用农药30多次，每公顷用量高达300公斤，有的甚至超过450公斤，过量使用、利用率低的问题十分严重。
　　农业污染危害严重
1．水安全面临严重威胁
我国的淡水资源严重不足，人均占有量仅为世界平均值的1/4-1/5，而化肥、农药的不合理使用及畜禽粪便的管理不利造成的农业污染，致使水体污染日益严重，对我国的水安全构成了极大威胁。根据2003年《中国环境状况公报》的数据和中国农业科学院在北京、天津、河北、山东、陕西等地的600个地下水样的调查显示，我国一些地区地下水正面临被硝酸盐(硝酸盐是氮肥、动物粪便、动植物尸体等中所含氮化合物降解的终端产品)污染的严重威胁。
土壤环境受到严重破坏
　由于过量使用化肥、农药及污水灌溉等多种原因，一方面，土壤板结，地力下降；另一方面，壤受到重金属、无机盐、有机物和病原体等物质的污染且情况严重。
　　3．部分农产品安全质量下降
目前影响我国农产品安全的主要问题是农药、兽药残留，重金属残留和硝酸盐污染。
农产品出口贸易遭遇绿色壁垒
我国加入世贸组织以来，农产品出口不畅的主要原因和影响我国农业国际竞争力的重要因素之一是农产品的质量问题。
5．严重危害人体健康
　(1)恶性肿瘤发病率持续升高
目前，我国还没有直接的有关农村面源污染对人体健康影响的报道。但是，现有可供研究的监测资料可以间接反映出农村生态环境变化对人体健康造成的不利影响。
(2)加重肠道传染病的流行
随着许多地方畜禽粪便直排水体，在加重水体富营养化的同时，也加重了当地肠道传染病的流行趋
(3)婴儿发生出生缺陷的危险性提高
据全国妇幼卫生监测办公室的统计资料显示，全国从1996年至2000年，出生缺陷发生率呈逐年上升趋势，且农村高于城市。
　6．制约农业和农村经济的可持续发展
农业污染造成的经济损失十分严重。一些农业污染严重的地区，出现了农作物减产，质量下降，甚至传统农作物无法继续种植的现象。农业污染还造成渔业、畜牧业、旅游业的经济损失。
　　农业污染给本已脆弱的农业生态系统造成的严重危害，从现象上看，是直接或间接地影响农产品的数量和质量，对人体健康产生危害。从本质上看，对农业、农村经济的可持续发展、国家的粮食安全、甚至社会稳定带来的负面影响已成为一个重大的社会问题。
[总结] 化肥、农药为解决人类的温饱问题作出了巨大的贡献，但由于过度使用也带来了一系列问题，如环境问题、生态问题等。因此，必须科学、合理地使用化肥与农药。
作业 P35
板书 第四单元 化学品的安全使用
日用化学品的合理使用
1.常用洗涤剂
2.生活中的消毒剂
3.常见染发剂
化肥、农药的安全使用
1.常用化肥及其效用
2.有机磷农药
3.预防农药中毒
PAGE苏教版化学2教学设计第二部分
专题2 化学反应与能量变化
第一单元　化学反应的速率和限度
[教学目标]
知识与技能： 了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法： 能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思 维能力和创造能力都得到充分的锻炼。
情感态度与价值观： 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。
[教学重点]
　　化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素
[教学难点]
　　影响化学反应速率的因素
[教学过程]
[第一课时]
[引言]：日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
[投影图片]： 快慢差别很大的化学变化
[思考]：比较下列反应的快慢
　　　2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
　　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
　　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
　　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
[疑问]：从这些化学反应我们能看出反应快慢？
[答]：从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断
[学生实验]：体验上述四个反应的快慢
[小结]：这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断
　　　Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 溶液蓝色褪去的快慢
　　　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　　 溶液出现浑浊的快慢
[过渡]：HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl　那么中和反应如何描述呢？
　　　有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？
化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的
[学生]：阅读课本
[板书]　　一、化学反应速率
　　1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
　　2、表达式：v＝△C／△t
　　3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
[投影练习]
1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________.
2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，
则VSO2＝____________.
[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：
　　 1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向
　　 2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率
　　 3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的
　　 4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比
　　　例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2 :VH2:VNH3＝1:3:2
[过渡]：一个小问题
练习3、下列过程，我们想它更快一点的是 ( )
　　 A.钢铁腐蚀　　　　B.食物腐坏　　　　C.炼钢　　　　　D.塑料老化
[思考]：
　　日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？
[板书]：根据学生回答内容板书
[过渡]：这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？
[板书]：控制变量法
[设计实验]：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。
[分组实验]选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让四组学生分组进行实验。
[汇报结果]
[总结]：　二、影响化学反应速率的因素
　　 1、内因：反应物本身的性质
　　 2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大
　　　　　　 　 ⑵温度：体系温度越高，速率越大
　　　　　　　 ⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率
　　　　　　　 ⑷催化剂：能大大改变速率
　　　　　　　 ⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大
[思考]：如果我们现在要制取氢气，如何又快又安全的制取呢？
[课堂总结]：本节课我们学习了化学反应速率的定量表示以及影响化学反应速率的因素，是否所有的化学反应都会进行到底，完全转变为生成物呢？我们将在下一节课讨论。
[布置作业]
1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为____________。
2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
3、在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应3H2+N2 = 2NH3，先加入H2和N2各2mol，反应经2min钟后，测得N2的物质的量浓度0.8mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？分别用H2、 N2、NH3 的浓度变化来表示。
4、在2SO2+O2 =2SO3 反应中：如果2分钟内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/(L·min),用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。
5、合成氨反应：3H2+N2 = 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2),V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，则正确的关系式是（ ）
A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3)
C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)
6、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，做使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
7、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
8、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
9、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过
程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ）
A、0.02 mol/(L min) B、1.8mol/(L min)
C、1.2 mol/(L min) D、0.18 mol/(L min)
10、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L s)，该反应需在什么温度下进行？ （ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
11、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）
A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率
C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响
12、反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）
A、 (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
13、已知：4NH3+5O2 4NO+6H 2O，若反应速率分别用、、、 [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( )
A. = B. =
C. = D. =
14、可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( )
A.②＞④＞③＞① B.②＞③=④＞①
C.④＞②=③＞① D.④＞③＞②＞①
15、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )
A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半
16、一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 ( )
A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)
C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%
17、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成－1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。
已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是 。
18、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
19、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：
4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？
[第二课时]
化学反应的限度
一、教学目标：
1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义
2、初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度
3、初步了解影响化学反应限度的因素
二、教学内容：
1、可逆反应和不可逆反应：
（1）可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。通常把从左向右
进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如：
N2+3H2 2NH3+Q
（2）不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的。
（3）可逆反应的特点：
a.正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。
b.正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性质，SO3也有分解生成SO2和O2的性质。
c.正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增大或者减小压强，
2 SO2+O2 2SO3 和2 SO3 2 SO2+O2的反应速率都会发生相应的变化。
d.各反应物、生成物同时存在 。方程式两边的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于1。任何一种物质的存在量都大于0。但存在量不能无条件的确定。
e.事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。
2、化学平衡状态：
定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成
成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
注意：
1、化学反应中，只有可逆反应才能形成化学平衡。非可逆反应不能形成化学平衡。
2、可逆反应需要在有关条件（如物质的温度，气体的压强、物质的浓度等）确定的前提下才能够形成化学平衡。
3、化学平衡是可逆反应进行的最大限度。
4、化学平衡的特点：“动、定、变”
a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化学反应。
b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）
c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
3、影响化学平衡的条件：
化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平
衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立
新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。
影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。
三、例题：
例1、问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？
答：不是。因为反应条件不一样.
问：可逆反应能否进行到底？
答：不能，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。
练习
1、对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2、一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 （ ）
正反应速率 逆反应速率
A υA=2mol/(L·min) υB=2mol/(L·min)
B υA=2mol/(L·min) υC=2mol/(L·min)
C υA=1mol/(L·min) υB=2mol/(L·min)
D υA=1mol/(L·min) υC=1.5mol/(L·min)
3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达平衡状态的( )
（1）生成速率与分解速率相等。
（2）单位时间内生成，同时生成
（3）、、的浓度不再变化。 （4）、、的压强不再变化。
（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。
（7）单位时间内消耗，同时生成
（8）、、的分子数之比为。
A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)
一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ( )
原混合气体的体积为1.2L；
原混合气体的体积为1.1L；
反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；
④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
6、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，
不能说明已达到平衡状态的是………… （ ）
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
7、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间生成n mol的A2 同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
8、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是……… （ ）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
9、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）
＋D（气）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等
C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化
10、在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是……… （ ）
A．C（N2O4 ）=C（NO2）的状态 B．N2O4处于不再分解的状态
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态
D．体系的颜色不再发生改变的状态
11、已知氯水中有如下平衡： EMBED Equa

常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针筒中可能观察到的现象_______________ ______。可将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化___ ____；试用平衡观点加以解释 。
12、在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由。
第二单元 化学反应中的热量变化
【教学背景及教材分析】
认识化学反应中能量变化并不等同于化学反应中热量的释放与吸收。化学反应中的能量变化，可以以不同的能量形式呈现，如热、光的释放和吸收，电能、电磁波的释放和吸收等。许多化学反应伴随有热量的放出和吸收，在这些反应中，能量的变化也不一定全都以热量的形式呈现。注意帮助学生区分吸热反应与需要加热引发的化学反应。认识可逆反应的正反应和逆反应在能量变化上的区别。不要求学习热效应、燃烧热、中和热、焓变等概念。利用热化学方程式进行有关化学反应中热量的计算时，不涉及盖斯定律的内容。教材通过“你知道吗”栏目，让学生交流和讨论，利用日常生活中观察到的现象认识物质能量转化四处可见、形式多样。在探讨化学反应放热、吸热本质时，要使学生明确三点：1.热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2.化学反应过程中的能量守恒；3.化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。引导学生从能量变化的高度来学习节内容。
【学习目标】
1、认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
2、了解化学反应中热量变化的实质；
3、通过生产生活中的实例，了解化学能和热能的相互转化；
【重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
【难点】从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教学方法】学生自学阅读、教师归纳
【课时安排】
[第一课时] 化学反应中的热量变化
【教学过程】
【导入】1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为：化合反应、分解反应 、置换反应、复分解反应
2、化学反应按是否有电子转移可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应
3、化学反应按是否有离子参加可分为：离子反应、非离子反应
4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为：放热反应、吸热反应
【引导阅读】课本32页
【提问】“你知道吗？”
【板书并讲解】一、化学反应中的热量变化
1、化学反应的基本特征
（1）都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。
（2）能量的变化通常表现为热量的变化。
2、化学反应的本质（实质）
旧化学键的断裂和新化学键的形成
【指导阅读】课本33页活动与探究
3、化学反应按热量的变化分类
（1）概念
放热反应：有热量放出的化学反应；
吸热反应：吸收热量的化学反应；
（2）分类
放热反应：放出热量的反应〔∑E（反应物）＞∑E（生成物）〕
化学反应
吸热反应：吸收热量的反应〔∑E（反应物）＜∑E（生成物)〕
【图示法表示】
【补充讲解】化学反应遵循着能量守恒定律：
反应物的总能量 + 断键时吸收的总能量 = 生成物的总能量 + 成键时放出的能量
【练习一】判断下列反应是放热反应还是吸热反应
C（s）+CO2（g）2CO（g）
Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
【板书】4、常见的放热、吸热反应
（1）放热反应：a、所有燃烧反应；b、酸碱中和反应；c、金属与酸生成气体的反应；d、大多数的化合反应
（2）吸热反应：
a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；
b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）
c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【指导练习】课本33页“问题解决”
【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。
【作业】预习热化学方程式的书写要求；并完成下列练习
一、选择题
1、下列反应是吸热反应的是( )
A． 灼热的炭与二氧化碳反 应
B．铁和稀硫酸的反应
C． 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合
D．钢铁制品生锈的反应
2、已知2H2+O2==（条件为“点燃”）2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（ ）
A． 该反应是一个放热反应
B． 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C． 该反应是一个吸热反应
D．参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量
3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是（ ）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定条件下也能发生
4、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是（ ）
A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B. 水分解产生氢气和氧气时放出能量
C. 相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D. 氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
[第二、三课时] 热化学方程式和燃料燃烧释放的热量
一、教学目标
1、复习常见的放热反应和吸热反应
2、热化学方程式的含义和热化学方程式的书写
3、标准燃烧热、物质的完全燃烧
二、教学内容
在高考中有关热化学方程式的试题类型主要有3种：
（1）已知一定量的物质参加反应的吸、放热量，写出其热化学方程式或判断所给的热化学方程式的正误。在判断热化学方程式的正误时，一要注意是否标明反应中各物质的状态；二是要注意在热化学方程式右端是否注明热量的变化，△H的“+”、“－”号是否正确，三是热化学方程式中各物质前面的系数只要同后面的热量值相对应，则无论系数为整数、分数还是小数，都应当是正确的。
（2）已知相关的热化学方程式，要求写出新的热化学方程式；这种类型题目的解题思路是：先比较要写的热化学方程式与已知的相关热化学方程式的主要不同，找出无关的物质并变换系数使其相同，再通过对已知热化学方程式加减消去，然后算出新化学方程式的热量。
（3）依据热化学方程式进行有关计算：这类题目是求一定量物质燃烧放出的热量，求混合气体成分或含量，在进行计算时，应把反应热量看成一种产物，按一般化学方程式的计算要求进行计算。
三、典型例题
例1、已知破坏各1mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
[分析]N2(g)与H2(g)反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)，使1mol的N≡N键断裂吸收946kJ的能量，使3molH—H键断裂共需吸收436kJ·mol-1×3mol＝1308kJ的能量，因此使1molN2(g)和3molH2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946kJ＋1308kJ＝2254 kJ。而2molNH3（g）中含6molN－H键，形成6molN－H键时放出能量为391 kJ·mol-1×6mol＝2346 kJ 。因此反应热应等于生成物分子形成时所释放的总能量2346kJ·mol-1与反应物分子断裂时所吸收的总能量2254 kJ·mol-1之差，即放出了92 kJ·mol-1的能量。
例２、下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)====HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是 （ ）
A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
[分析]热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。只要依据书写热化学方程式的六点注意事项，对于本例题就不难作出判断。在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态；且D将反应错认为是放热反应；A则未将反应的化学计量数与△H正确对应起来；B则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数的前提。因此合理答案只有C。
练习
1、以下反应属于吸热反应的是 ( )
A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．化石燃料的燃烧
2、（1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1＞E2，则该反应为________热反应，该反应过程可看成___ ____________
（2）中和反应都是______热反应，其实质是____________ ___________
3、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为______ .又已知H2O(l)===H2O(g)；△H = ＋44kJ mol-1，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ
4、能源可化分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2Ｈ２Ｏ（l）===2H2（g）+O2（g）该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列问题
(1)、下列叙述正确的是 （ ）
A．电能是二级能源 B．水能是二级能源
C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
(2)、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 （ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能量，以分解水制取氢气
5、已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气); △H=+67.7kJ/mol
②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); △H =－534kJ/mol
试写出肼与NO2反应的热化学方程式______________________________ 。
化学2专题二第二单元练习
1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ A ）
2、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H2=？的说法正确的是 （ B ）
A.方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应△H2大于零
C.该反应的△H2=-571.6kJ·mol-1
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
3、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ A ）
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol
2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol
2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol
CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol
4、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是 （ A ）
A.-283.0kJ/mol B.-566.0kJ/mol
C.283.0kJ D.566.0kJ/mol
5、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=–1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是 ( AD )
A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是 ( D )
△H1>△H2>△H3 B. △H1<△H3<△H2
C.△H2>△H1>△H3 D. △H1>△H3>△H2
7、已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是 （ A ）
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
8、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； ΔH =-566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH =-890 kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （ B ）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0
下列对此反应的叙述中错误的是 （ D ）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
10、已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为 （ B ）
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
二、填空
11、热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H= -571.6kJ/mol表示的意义是在250C,101kPa时2mol氢气和1mol氧气反应生成2 mol液态水时放放出571.6kJ的热量
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
12、某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示：
（1）该反应是放热反应，反应热ΔH < 0
（2）反应的活化能为E3 – E1
（3）对反应体系加热，提高了 E1
活化分子数增多，反应速率加快；在反应体系中加入催化剂，
降低了 E3 活化分子数增多，反应速率大大
地加快。(2、3两问用E1、E2、填空)
13、已知下列反应 ：
H2(g)=2H(g) ΔH1=＋Q1 kJ/mol
O2(g)=2O(g) ΔH2=＋Q2 kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=－Q3 kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=－Q4 kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=－Q5 kJ/mol
试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系： 2Q5+2Q1+Q2=2Q3+2Q4
14、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为N2H4(l) +2 H2O2(l)= N2(g)+4 H2O(g) ΔH5=－641.63kJ/mol
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物是氮气和水，无污染。
15、沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
（1）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：
C+O2=CO2 _____________________________、_ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；并指出哪一种燃料对环境的污染小？ 沼气 。
（2）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×107J·kg-1的标准煤多少千克？
（1.66×107Kg）
（3）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4； H＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义： 。
16、某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=–2200KJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=–5800KJ·mol-1
有一质量为0.8Kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0.056Kg。试计算该燃料的利用率[已知水的比热为4.2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0.88KJ/(Kg·℃) ]
（50%）
第三单元 化学能与电能的转化
[教学目标]
[知识与技能]
1.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能，初步认识原电池反应的原理。
2.了解常见的化学电源及其应用。
[过程与方法]
1.通过电能转化为化学能的实例——电解和电镀的教学活动，了解电解和电镀的重要应用。
2.通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。
[情感态度与价值观]
1.利用伏打电池发明的事例，激发学生学习和发明创造的欲望。
2.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。
[重点难点]
1.初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。
2.通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
[课时分配]3课时
[教学过程]
[第一课时 化学能转化为电能]
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1.实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？
2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。
[教师补充讲解]
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
在原电池中，较活泼的金属极板发生氧化反应，电子经导线从较活泼的金属一极流向较不活泼的金属极板，溶液中易得电子的阳离子在不活泼的金属极板发生还原反应。
在原电池中，相对活泼金属为负极，相对不活泼金属(或石墨电极)为正极。
上述原电池发生的反应是：
在锌电极（负极）：Zn - 2e→ Zn2+
在铜电极（正极）：Zn - 2e→ Zn2+
反应总方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑
电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流从原电池的正极经导线流向负极）
［讲述］这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池──伏打电池，即原电池。
［观看计算机软件］模拟原电池两极的氧化还原反应。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]
原电池的构成条件。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件：
1.两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2.电解质溶液。
3.构成闭合回路。
4.能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
[实践活动]设计其它的原电池装置
[小结]
通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。那么，你所知道的电池有哪些呢？
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒（含杂质）与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？
[第二课时 化学电源]
[实践活动] 水果电池的制作
1.实验准备： 水果样品（柠檬、番茄、桔子、葡萄或其它水果）、金属（铁丝、铜丝、锌片或铝片）、石墨电极、电铃、灯泡、微安电流计、导线若干、小刀、pH试纸
2.学生分小组活动
鼓励学生利用各种自备的水果、金属片制作电池，用微安电流计或耳机测试是否能产生电流，比较电流的大小。若用小刀切开水果，使两个极板分离，观察电流是否消失，将水果重新合拢是否又产生电流？探究其原因。
学生设计实验方案，教师参与活动并适时点拨、鼓励、引导。
[讨论与交流]
小组代表汇报说明实验结果，交流发现的问题与解决方法。
[总结与评价]
说明水果电池的构成，为什么可以产生电流。
[教师补充讲解]
电池在生活、工农业生产和科学技术等方面有广泛的用途，人们利用原电池原理，制作了多种电池，制作了多种电池，如干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同的需要。
二、化学电源
依据原电池的反应原理，人们发明并制造了多种多样的化学电源。化学电源有一次电池与二次电池之分。各种干电池是一次电池，用过之后不能复原。蓄电池是二次电池，在充电后能继续多次使用。化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，而且在高科技领域乃至航天技术中也是不可或缺的。
请结合生活经验和自己的了解，请同学们说说你所知道的电池的用途。
［投影］各种电池（学生分别述说电池的用途）
1.干电池 2.铅蓄电池
［展示］干电池和铅蓄电池实物。（由学生和教师分别讲述这两种电池的构造和用途）
［阅读］课本中 3.锂电池 4.新型燃料电池（由学生自学完成）
［讲述］生活经验告诉我们，有些金属制品在使用一段时间以后，会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品，在潮湿的空气里，很容易生锈，这实际上是一种被叫做金属腐蚀的现象。下一个问题，我们就要研究一下这个现象。
三、金属的腐蚀 （回顾化学1学过的相关内容） M - ne- = Mn+
［阅读］学生在教师指导下阅读教材相关内容
［投影］阅读要点：1.什么是金属的腐蚀？举例说明。2.金属腐蚀的本质是什么？
3.由于金属接触的介质不同，一般金属的腐蚀可分为几种？各是什么？
4.什么是化学腐蚀？举例说明。
5.什么是电化学腐蚀？
6.?在潮湿的空气里，钢铁制品的表面为什么会形成无数微小的原电池？正、负极各是什么？（学生讨论）
［讲述］在这些微小的原电池里，做负极的铁失去电子被氧化，钢铁表面的水吸收氧气得电子生成OH-，这样钢铁制品被慢慢腐蚀。
1.化学腐蚀
2.电化学腐蚀
钢铁在潮湿空气里腐蚀 负极：Fe - 2e- = Fe2+
正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
［小结投影］
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属跟氧化剂直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化的过程 较活泼的金属被氧化的过程
相互关系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生
［讲述］金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。据估计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10%。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。金属的防护方法有多种，同学们在课下已做了充分的准备，下面请各组派代表发言。
［讨论发言］
［讲述］（教师最后总结。）
[第三课时 电能转变为化学能]
教学过程
[创设学习情景]
电解水能够制得氢气和氧气，电解食盐水能够制取烧碱、氢气和氯气，用于制造日常生活中各种铝制品的铝，是通过电解氧化铝获得的。电流怎样使水、食盐水、 氧化铝发生氧化还原反应，转化为各种产物呢？
[实验探究活动] 在教师指导下，让学生用下图所示简易电解装置进行电解实验，并交流讨论实验结果。
1.取一段棉线约2厘米，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿，然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液。两端再各加入1滴酚酞试液。
2.将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与电源（两节2号干电池）相连。约15-20秒后，观察发生的现象，并做好记录。
3.在没有显示红色的一端滴入一滴碘化钾淀粉溶液，观察发生的现象，并做好记录。
学生依据实验结果，汇报如下现象：
实验1--食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化；
实验2--跟电源负极相联的一端溶液呈红色，并有细微气泡产生，说明氢氧根离子浓度增大。
实验3--跟电源正极相联的一端溶液显蓝色，声明有氯气产生。
观察到的现象
实验1
实验2
实验3
[教师补充讲解]
我们可以依据大家的实验探究结果来分析电解反应的原理：
一、电解反应
1.电解池与电解
电解池由电源、阴极、阳极和电解质溶液各部分。
跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极，在阳极有过剩的正电荷。
在食盐水溶液中存在大量的Na+和Cl - ，还有微量的H+ 和OH-。当接通电源时，带正电荷的Na+和H+向阴极定向移动，带负电荷的Cl - 和OH-向阳极定向移动。
在阴极，由于H+比Na+易得电子，H+得电子发生还原反应：2H++2e—=H2↑
在阴极区域由于H+发生还原反应成为H2逸出，溶液中OH—浓度大于H+溶度，溶液显碱性，使酚酞显红色。
在阳极，由于Cl—比OH—易失电子，Cl—失电子生氧化反应：2Cl—-2e—= Cl2↑
在阳极区域由于Cl—发生氧化反应（2Cl—-2e—=Cl2 ）成为Cl2。Cl2和碘化钾反应生成碘（Cl2+2KI=2KCl+I2），碘遇淀粉变蓝色。
总之，由于在阴极生成氢气，在阳极生成氯气，没有参加氧化还原反应的Na+和OH—形成氢氧化钠溶液，这就是我们已学的电解食盐水反应的基本原理。
电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH + H2 ↑ +Cl2↑
阴极产物 阳极产物
[实验观察] 用石墨做电极，电解U型管中的氯化铜溶液，在阴极和阳极各发生什么样的变化？
[交流与讨论]试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电解反应的化学方程式。
学生分析：在氯化铜溶液中，存在Cu2+和Cl—，接通电源后，阴极周围的Cu2+得电子发生还原反应：Cu2++2e=Cu；在阳极Cl—失电子发生氧化反应：2Cl—-2e—=Cl2↑ 。在这一电解过程中，水中电离的H+和OH-。都没有被氧化或还原。
所以电解的化学方程式为：CuCl2电解 Cu + Cl2 ↑
阴极产物 阳极产物
[归纳与小结]
通过我们的分析，可以知道，电解反应是电解质溶液在电流的作用下，在电极上发生的氧化还原反应，得到电解产物，电能转化为化学能。
2.电解反应是电流作用下发生的氧化还原反应，电解过程电能转化为化学能。
请大家通过下表把已学的一些电解实例进行归纳。
实例 电极反应 阴极产物 阳极产物 化学方程式
电解CuCl2溶液 阳极发生 反应；阴极发生 反应。 铜 氯气 CuCl2电解 Cu + Cl2↑
电解食盐水 烧碱、氢气 氯气 2NaCl+2H2电解 2NaOH + H2 ↑+Cl2↑
电解水 氢气 氧气 2H2O电解 2H2↑ +O2↑
[观看影像资料] 电解原理的应用：电解饱和食盐水、氯碱工业；铜的电解精炼。
[交流与讨论] 用硫酸铜溶液做电解质，用含有锌、金、银等金属杂质的粗铜板与电源正极连接做阳极，用纯的铜簿片和电源负极连接做阴极，进行电解反应时，纯的铜簿片在电极上“长大”得到纯度很大的精铜板，相反粗铜板“瘦身”变少，这是为什么？能分析发生的变化吗？
[归纳与小结]
进行电解时，在阳极，粗铜板上的Cu失去电子被氧化：Cu-2e=Cu2+，进入溶液；（粗铜板“瘦身”变小）；
在阴极，Cu2+在纯的铜簿片得电子发生还原反应：Cu2++2e—=Cu（纯的铜簿片变大）。
所以，当电路中通过电流时，阳极上的粗铜不断溶解，阴极上不断析出铜，这样得到的精铜又叫做电解铜，其纯度大于99.9%。 这就是工业上铜电解精练的基本原理。
二、电解反应的应用
1.铜的电解精练
[交流与讨论]如果以上电解精炼的装置改为以下装置（用一个铁器件做阴极，用铜板做阳极，仍用硫酸铜溶液为电解质），进行电解，会发生什么样的变化呢？
接通电源时：
在阳极Cu失电子被氧化而进入溶液：Cu-2e—=Cu2+；
在铁阴极Cu2+得电子还原为铜：Cu2++2e—=Cu，镀在铁器件上。
[归纳与小结]
2.电镀
利用电解的方法把一层薄金属覆盖在一件物品表面的过程叫做电镀。电镀的作用是防止物品受侵蚀或使物品外表更美观。在电镀过程中，把清洁后的待镀物品作为阴极，拟镀金属作为阳极，以含有拟镀金属阳离子的溶液作为电解质。
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
教学目标：
[知识与技能]
简单了解太阳能、生物质能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题。
[过程与方法]
1．采用查阅资料、收集数据等生动活泼的学习形式，调动学生的学习积极性和主动性。
2．联系生产、生活实际学习太阳能、生物质能的利用。
[情感态度与价值观]
认识开发、利用高能清洁能源的重要性和紧迫性。
[重点]太阳能、生物质能利用的现状、开发利用太阳能的广阔前景和尚未攻克的一些技术难题。
[难点]太阳能、生物质能的利用原理。
[课时分配]二课时
[教学过程]
[第一课时 太阳能的利用]
[创设问题情景]从20世纪末统计的非洲、美洲、欧洲和中东地区已经探明的石油储藏量，估计世界各地区蕴藏的石油可以供各地区使用多少年。从估计结果你想到什么？
[展示图片]
[学生讨论]
结论：非洲43年、美洲22.5年、欧洲25.7年、中东100年。
[教师讲解]
化石燃料是不可再生能源。科学家对全球化石燃料何时会被耗尽作了估计，其预测结果是——煤227年，石油40年，天然气61年。
为了解决全球的能源危机和燃烧化石燃料带来的环境污染问题，世界各国都在致力于开发和利用太阳能、生物质能、氢能等洁净高效新能源，而太阳能是最诱人的。
[教师补充讲解]开发、利用太阳能的重大意义：
1．从化石燃料的不可再生和能源危机认识利用太阳能的意义。
2．地球上最根本的能源是太阳能。太阳每年辐射到地球表面的能量约为5*1019KJ，相当于目前全世界能耗的13000倍。
3．太阳能是清洁能源，不污染环境。
4．人类开发和利用太阳能已取得初步而又可喜的成果，改善了人们的生活质量（如太阳能热水器、太阳能电池等）。
[提出问题]迄今为止，自然界中利用太阳能最重要也是最成功的途径是什么？
[交流与讨论]学生各述己见，教师给予引导。
[归纳与小结]植物的光合作用——大自然利用太阳能最成功的途径。
1．太阳能是地球上最基本的能源：P44
2．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用：P45
（1）光能转化为化学能。在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素。
6H2O＋6CO2C6H12O6＋6O2
（2）化学能转化为热能。动物体内的淀粉、纤维素在酶的作用下，水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，又释放出热量。
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
C6H12O6(s)＋6O2(g)→6H2O(l)＋6CO2(g) △H＝－2804 kJ·mol－1
科学家估计，地球上每年通过光合作用储藏的太阳能相当于全球能源年耗量的10倍左右。
[提出问题]大自然通过光合作用利用太阳能是如此的成功和美妙。那么，人类通过什么方式开发和利用太阳能？你知道有哪些途径，已经取得哪些成就吗？
[讨论与归纳]（在学生讨论后，教师配合讲解，播放影响资料或课件）
1．太阳能发电站收集太阳能的原理。
2．太阳能发电站。
［阅读与思考］
阅读教材中“太阳能的利用方式”，要求学生在阅读时注意以下几点：
1．联系物理、化学、生物等已学过的知识理解太阳能利用的原理。
2．联系日常生活中利用太阳能的实例，体会这些实例利用太阳能的方式以及对改善人们生活质量方面所起的作用。
3．思考人们在太阳能的开发和利用方面还存在哪些困难和问题。
[归纳与小结]
1．利用太阳能的一般方式：
[拓展视野]P45～46
（1）光—热转换：利用太阳辐射能加热物体而获得热能。
（2）光—电转换：
①光—热—电转换
②光—电直接转换
（3）光—化学能转换
（4）光—生物质能转换
2．太阳能利用中存在的问题
（1）太阳能吸热板的装置费用昂贵。
（2）太阳能的利用受季节和天气的影响。
（3）大部分太阳能都是在夏天收集。如何把夏天收集的太阳能储存起来，留待冬天使用，仍然是一个有待解决的问题。
［思考与研究］鼓励学生就下列问题谈谈自己的想法。
据科学家预测，21世纪，化学科学在创造新物质方面将会有更加辉煌的成就。绿色植物能够在太阳光作用下将二氧化碳和水合成为葡萄糖。你认为人类能否模拟绿色植物的光合作用，直接利用太阳能把二氧化碳和水转化为葡萄糖？如能，要做到这一点，你认为需要解决哪些问题？
[第二课时 生物质能的利用 氢能的开发与利用]
[课题引入]P46
二．生物质能的利用 P46
1．直接燃烧：(C6H10O5)n＋6nO26nCO2＋5nH2O
2．生物化学转换
（1）沼气：
（2）乙醇：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
3．热化学转换
[拓展视野]P47 生活垃圾中生物质能的利用
三．氢能的开发与利用
1．氢能的三大优点：
（1）燃烧放出的热量多。
（2）燃烧的产物是水，不污染环境。
（3）制备的原料是水，资源不受限制。
[交流与讨论]P48
2．氢能的产生方式：
（1）以天然气、石油和煤为原料，在高温下使之与水蒸气反应而制得。
（2）以天然气、石油和煤为原料，部分氧化法制得。
（3）电解水制得氢气。
（4）生物质气化制氢气。
（5）光解水制得氢气。（后两种应该是最佳方式）
3．氢能的利用途径：
（1）燃烧放热（如以液氢为燃料的液体火箭）
（2）用于燃料电池，释放电能（如氢氧燃料电池）
（3）利用氢的热核反应释放出的核能（如氢弹）
[教师讲解]为进一步开发氢能，推动氢能利用的发展，“氢能技术”已被列入《科技发展“十五”计划和2015年远景规划（能源领域）》。
4．储氢技术：[拓展视野]P48～49
专题三 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
学习目标
1．认识化石燃料与有机物的关系。
2．认识化石燃料的综合利用对于合理利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展的意义。
3．了解甲烷、乙烯、乙炔、苯等物质的主要性质和用途，认识取代反应和加成反应。
4．引导学生关注人类面临的与化学相关的能源短缺、环境保护等社会问题，培养学生的社会责任感。
[第一课时 天然气的利用 甲烷]
知识目标：通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法；复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法、甲烷的正四面体构型；掌握甲烷的重要化学性质。
德育目标：认识物质结构本质，能透过现象看本质；关心社会、能源等问题；合作学习的精神养成。
能力目标：观察能力、计算过程的逻辑思维能力训练；动手能力、空间想象能力的培养。
重点、难点：甲烷分子式的确定；甲烷分子的空间构型；甲烷的取代反应。
教学用具：实验、多媒体、实物投影
教学过程设计
[录像]: 西气东输
[引入] : 西气东输是我国目前一项巨大工程的示意图,输送的气体就是天然气,天然气的主要成分是甲烷,目前,农村普遍使用的沼气的主要成分也是甲烷,而且,科学家从海底发现了一种新能源—“可燃冰”,实际上是甲烷的水合物,据估计,可燃冰的贮存量能提供人类社会1000年的能源使用.所以,为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.
【板书】: 天然气的利用 甲烷
【讲述】今天共同探讨这个最简单的有机物—甲烷。要认识一个有机物必须先从分子式开始，然后是结构式及性质。
【板书】一、甲烷的分子组成和结构
【思考】历史上人们是怎样知道甲烷的分子式为CH4的？
【讨论】甲烷的分子式。
【讨论】（1）哪些实验事实说明，甲烷中含有氢元素？碳元素？你能设计一个实验吗？
（2）甲烷的燃烧实验现象能否说明甲烷分子中不含有氧元素？
【实验设计】 点燃集气瓶中的甲烷气体,用一个干燥的烧杯罩在火焰上方,然后在集气瓶中加入澄清石灰水
【学生活动】观察现象并总结:火焰颜色是蓝色,烧杯壁上有水雾,澄清石灰水变浑浊,说明产物是H2O和CO2 .所以甲烷中一定含有C元素和H元素.
【提示】要测定分子式不仅要做定性实验，更要做定量实验。
【交流与讨论】根据课本55页数据计算甲烷的分子式
【投影】学生计算甲烷分子式的方法。
【设问】甲烷的结构又如何？
【提问】1．画出碳原子的结构示意图，碳原子有几个价电子，通常与别的原子形成几个共价键？
2．写出甲烷的电子式。
3．若用“—”代表一对共用电子，写出甲烷的结构式。
【投影】学生书写的甲烷电子式、结构式。
【说明】甲烷分子的结构式仅表明甲烷分子中碳原子、氢原子的连结情况,不能表示甲烷分子中碳、氢原子在空间的分布，甲烷分子的空间结构是什么样的？尝试用橡皮泥与牙签摆出甲烷分子的空间构型。
【思考】历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？
【演示】分别用2个第三种颜色小球替换两个代表氢原子的小球，思考得到的构型分别有几种。
【讲述】为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究二氯甲烷是否存在同分异构体确定。——若甲烷分子呈正四面体型，则其二氯代物只可能有一种。
而若甲烷分子呈平面正四边形，则其二氯代物可以有两种：
所以，只要看一下甲烷的二氯代物的种数，即可判断甲烷分子的空间构型。
【多媒体】甲烷分子的正四面体的空间结构及键参数。
【板书小结】：甲烷的分子式、电子式、结构式。
【展示】一瓶用排水集气法收集的纯净的甲烷气体(集气瓶倒放)观察甲烷的物理性质。
【板书】二、甲烷的物理物质
无色无味气体，难溶于水，比空气轻。
【提问】甲烷的化学性质如何？
【讨论】结构决定性质，但我们对碳氢键性质不了解，可以先从熟悉氢化物或从化合价角度提出一些假设，再用实验验证。也可先查阅资料，对它有大概的了解。
【学生讨论】甲烷可能的化学性质及验证实验。
【实验】1．甲烷的燃烧实验，
【提问】1．点燃甲烷前要进行什么操作
2．火焰的颜色如何
3．燃烧后的产物如何检验
【讲述】2005年煤矿爆炸事故从发生的事故类型看,主要是瓦斯爆炸事故,瓦斯爆炸事故665起，死亡2439人。
【板书】三、甲烷的化学性质
氧化反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【设问】甲烷还有什么化学性质呢？
【观察与思考】2、甲烷与氯气反应
【提醒】重点观察部位：量筒内气体颜色的变化，量筒水面上升情况，量筒内壁的变化。
【回答】量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
【讲述】这说明甲烷与氯气发生了反应。
【多媒体动画、板书、讲述】
【学生练习】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的化学方程式。
【投影】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的方程式。
【讲解】有机化学的反应中往往发生副反应,所以在有机化学方程式中用箭号来代替等号
【讲述】甲烷与氯气发生了反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。由于氯化氢极易溶于水，产物中只有一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是不溶于水的液体，所以量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
【讲述】这种反应类型叫取代反应。
【板书】2．取代反应：
【强调】该反应的历程并归纳反应特点。在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物。 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
【介绍】四种取代产物的性质和用途
【讲述】甲烷是一种重要的化工原料，利用甲烷可以制取许多化工原料。
【阅读】56页甲烷的利用
【讲解】甲烷中只含有碳元素和氢元素,我们把类似于甲烷的这一类物质称为“烃”,这个字取用了碳中的“火”,和氢中的下半部分,另外还取用了碳的声母及氢的韵母,这样就构成了“烃”.
【多媒体】展示乙烷、丙烷、丁烷的结构式
【提问】1．乙烷、丙烷、丁烷的组成元素是什么？
2．乙烷、丙烷、丁烷的结构式有什么相同点？
【讲述】烃、烷烃的概念，烷烃通式及名称。
【板书】四.烷烃
【学生活动】根据甲烷、乙烷、丙烷的分子式，归纳烷烃的通式
【板书】通式：CnH2n+2 (n≥1)
【提问】结构决定物质的性质，乙烷有什么化学性质？十八烷呢？
【强调】学好有机物要学好典型的、有代表性的物质，就可以学好成百上千种物质。
【实验】
(1)在蒸发皿内滴入3滴己烷，然后把盛己烷的试剂瓶放在远离火源的地方。
(2)用燃着的木条点燃己烷，观察并记录观察现象。
(3)把2 mL己烷分别倒入两支试管内，并分别滴入2滴液溴。
(4)用铝箔包住其中一支试管，避免光线照射。
(5)把两支试管并排放在试管架上，置于强光下5～6 min。
(6)观察并记录两支试管内液体颜色的变化。
【观察结果】
【讨论小结】
(1)写出己烷完全燃烧的化学方程式：
(2)己烷在什么情况下会与溴发生反应 这一反应属于哪一类型
(3)己烷与溴反应生成的无机化合物是什么 试举出在反应中可能生成的两种有机物。
有机化学中的取代反应与无机化学中的置换反应是不同的，下表是它们之间的一些区别：
【小结】甲烷是我们接触有机化学的第一种物质。学习有机化学首先要掌握有机物中碳原子呈四价(即构成四个共价键)，再理解有机物的结构和性质。甲烷的分子结构是正四面体，它的主要化学性质是能发生取代反应。对甲烷的学习是我们打开有机化学的金钥匙，请大家体会这节课的探究方法。
【作业】书写甲烷化学性质的方程式。
[巩固练习]
1、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
2、已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A 是①、②、③ B 只有① C 是①和② D 只有③
3、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为
A 1mol B 2mol C 2.5mol D 4mol
4、等物质量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A 只有① B 只有② C 只有①②③ D ①②③④
5、一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为
A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g
6、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A 6种 B 7种 C 9种 D 10种
7、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①_______________；②_______________；③_______________；④_______________。
8、甲烷的电子式为 ，结构式为 。1g甲烷含 个甲烷分子，4g 甲烷与 g水分子数相等，与 gCO原子数相等。
甲烷参考答案
1、C 2、C 3.C 4D 5B 6D
7.①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。
石油炼制 乙烯
[知识与技能]1、了解乙烯的主要性质。
2、理解加成反应的机理。
[过程与方法]1、运用球棍模型学习乙烯分子的结构
2、运用实验探究法学习乙烯的性质。
[情感、态度与价值观]引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。
[教学重点]乙烯的化学性质
[教学难点]乙烯的加成原理
[教学准备]药品：乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液
模型：乙烯的球棍模型
仪器：试管、橡胶导管、注射器
[课时]：2课时
[教学过程]
[第一课时 石油炼制]
[展示]石油样品。
[引言]石油是一种复杂的混合物，主要成分是烃，直接使用的价值不大。石油炼制的方法有两种：一为石油的分馏；二为裂化。
[提问]什么是石油的分馏？ P58
[提问]石油分馏可以得到那些物质？
[插图]P58图3-4石油分馏产品示意图
[演示]石油的蒸馏
[观察与思考]P57石油蒸馏
[讨论]（1）随着馏分的沸点范围上升，下列性质有何变化？
颜色 ；黏度 ；挥发性 ；易燃性 ；燃烧时火焰的明亮程度和黑烟量 。
(2)馏分的沸点范围与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？
（3）馏分的黏度与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？
（4）解释石油可分馏成不同馏分的原理。
（5）在通常条件下，烃分子里的碳原子数： 到 为气态；
到 为液态态； 到 为固态态。
[过渡]从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。
[学生阅读]P58石油的裂解和裂化
[录象]石油的加工炼制——裂解和裂化
[创设情景]让学生阅读这段有趣的文字，了解这种神秘的气体。
1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有些康乃馨的培育者将这种名贵的花卉移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果花一直未开。
[老师提问] 猜想该气体是什么气体呢？为什么会出现这些现象呢？
[老师讲解]针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是一一种神秘的气体捣的鬼：煤气灯中漏出来的气体，它能使树叶早落。 美人蕉碎屑燃烧后产生气体，它能促使花儿开放。芝加哥温室中石油照明灯放出的气体，它却抑制了康乃馨花儿的开放。
其实植物在生命周期的许多阶段，如发芽、成长、开花、结果、衰老、凋谢等都会产生一种气体。这种气体可以作为水果的催熟剂。今天我们就来讨论这种神秘的气体—乙烯。
[讲解]在裂化气中除了含低沸点烷烃外，还有一种物质就是乙烯。乙烯的产量是衡量一个国家石化工业发展水平的重要标志。1990年，我国建成了30万吨乙烯工程，标志着我国石化工业又迈向了—个更高的层次。相信我国的石化工业的明天将更加辉煌。
[活动与探究]首先老师在课前准备一些有机分子乙烷、乙烯的球棍模型并将其拆散。然后分发给学生。要求学生根据乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）的分子式以及前面所学的知识（碳原子最外层4个电子，一个碳原子能形成4个共价键，碳碳之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键），组装出乙烷和乙烯的分子模型。
[学生活动]学生通过自己亲手操作，组装成乙烷能够很容易找出乙烷、乙烯的分子模型，
乙烯在结构上的差异性，完成下列表格。
[板书]一、结构
乙烯（C2H4） 乙烷（C2H6）
结构式
结构简式
电子式
空间各原子的位置
键能
[讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同？ 对比
[提问]乙烯属于饱和烃吗 ↓
[板书]不饱和烃：烯烃 结论
[ 第二课时 乙烯的性质]
[提问]乙烯的结构决定了它应具有什么样的性质呢
[板书]一.物理性质。
[学生归纳](1)无色，稍有气味的气体。(2)难溶于水。（3）ρ乙烯略小于ρ空气
[投影]经分析，乙烯中含碳为85.7％，含氢为14.3％，乙烯在标准状态下的密度为1.25％，试通过计算确定乙烯的化学式(学生计算略)。
[板书]三．化学性质。
1、乙烯的氧化反应
（1）、与氧气反应。
[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？
实验1：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
[板书]（2）.与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。
[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？
实验2：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。
实验现象
实验1
实验2
引导学生根据实验现象，总结乙烯的性质，让学生发表自己的看法。
2、乙烯的加成反应
H H H H
H—C＝C—H ＋Br－Br →H—C—C—H
Br Br
[电脑模拟]用FLASH模拟Br2和CH2=CH2反应的全过程。体现化学反应本质—旧键的断裂与新键的生成,目的是让学生知道溴为什么会褪色以及反应的机理。
[老师归纳总结]我们把这样的反应又称为加成反应。
[提问] 取代反应和加成反应有何区别？
[问题]乙烯不仅可以与溴发生反应加成，还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应方程式吗？
①与H2反应 。
②与Cl2反应 。
③与HCl反应 。
④与H2O反应 。
借助这些问题，让学生亲自去体会加成反应的机理，加深对加成反应的理解。
[老师活动]比较乙烯与甲烷的性质。
甲烷 乙烯
氧化反应
取代反应
加成反应
与KMnO4（H+）反应
[问题解决]P60
四、乙烯的应用
[思考与交流]讨论乙烯的下列用途，体会它作为基本化工原料的重要价值
[实践与活动]在塑料袋中放一只成熟的苹果，再放一些青香蕉或青橘子，将塑料袋口扎紧，密封好；同时再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子，将塑料口袋敞开。每天观察它们的变化（注意对比观察）。
[本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途，根据结构知道乙烯有不饱和性，要求重点掌握乙烯的性质，特别是化学性质，理解有机物加成反应含义，注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。
[板书设计]
课题：乙烯
一、乙烯的物理性质：常温下为无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水。
二、乙烯的分子结构
(1)、分子式：
(2)、结构式：
(3)、电子式：
(4)、键能：
(5)、空间各原子的位置：
三、乙烯的化学性质
1、氧化反应
2、加成反应
四、乙烯的应用
[巩固练习]
1、实验室制取乙烯时，需要用到浓硫酸，它的作用是
①反应的原料 ②脱水剂 ③催化剂 ④干燥剂
A 只有② B 只有②④ C 只有① D 只有②③
2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有 试剂的洗气瓶。
A 澄清石灰水，浓H2SO4 B KMnO4酸性溶液，浓H2SO4
C 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D 浓H2SO4，KMnO4酸性溶液
3、甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是
A 3︰2 B 1︰1 C 2︰3 D 1︰3
4、下列说法正确的是
A 含有双键的物质是烯烃
B 能使溴水褪色的物质是烯烃
C 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃
D 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃
5、烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
6、乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ；乙烯对水果具有 功能。
7、实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯
（1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是 ，反应的化学方程式是： 。
（2）反应中需用到温度计，其水银球的位置应在 。
（3）用酒精灯加热时，要求使液体温度迅速升到170℃，其原因是 。
（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性气味的气体，推测该气体是 ，产生这种气体的化学方程式是 。
（5）实验结束后，应将反应后的残液倒入指定的容器中，某学生在未倒去残液的情况下，注入水来洗涤烧瓶，这样做可能造成的后果是 。
8、1mol某有机物A能与1mol氢气发生加成，反应的产物是2,2,3－三甲基戊烷，A可能是 。
乙烯参考答案
1、D 2、C 3、A 4、C 5、C
6、溴的红棕色褪去 Br2＋CH2＝CH2→BrCH2－CH2Br
nCH2＝CH2CH2—CH2 聚乙稀 催熟
7、（1）1︰3 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
（2）插入液面下但不与烧瓶底接触
（3）尽可能减少乙醚的生成
（4）二氧化硫 C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（5）水与浓硫酸接触后产生大量的热，导致酸液从烧瓶口中冲出
8、3,3－二甲基－2－乙基－1－丁烯、3,4,4－三甲基－2－戊烯、3,4,4－三甲基－1－戊烯
煤的综合利用 苯
[学生阅读]P61煤的综合利用
[化学史介绍]
１.19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，煤炭工业的蒸蒸日上。
２.煤焦油造成严重污染，要想变废为宝，必须对煤焦油进行分离提纯。
３.煤焦油焦臭黑粘，化学家们忍受烧熏蒸，工作在炉前塔旁。
４.1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物 。
５.日拉尔等化学家测定该烃的分子式是 C6H6，这种烃就是苯。
[板书]一、苯的物理性质
[展示]苯样品
[板书]１、无色、有特殊气味的液体。
[演示实验] P61 观察与思考[实验1]
[板书]２、比水轻、不溶于水。
３、沸点是80.1℃，熔点是5.5℃
[板书]二、苯分子的结构
１、分子式：C6H6
[思考]根据分子式C6H6 ，苯是一种饱和烃还是一种不饱和烃？写出可能的一种链烃的结构简式
[学生活动] 写出可能的几种链烃的结构简式
A． CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
B． CH3—C≡C—C≡C-CH3
C． CH2=CH-CH=CH-C≡CH
D． HC≡C-CH2-C≡C-CH3
[幻灯片展示]苯可能的环状结构
[凯库勒介绍] 库勒（1829－1896）是德国化学家，经典有机化学结构理论的奠基人之一，1847年，考入吉森大学建筑系，由于听了一代宗师李比希的化学讲座，被李比希的魅力所征服，结果成为化学家，他擅长从建筑学的观点研究化学问题，被人称为“化学建筑师”。
苯的分子式远未达到饱和，但它却不能使溴水或高锰酸钾褪色，哪么该物质有什么结构呢？这在当时的化学界引起了众多学者的长期深入的研究和激烈的争论。当时的凯库勒根据碳原子四价的理论和碳链学说，长时间苦苦思索，碳链的结构在脑海中跳动，纸上画出了6个碳原子和6个氢原子连成弯曲的蛇型、猴型、宝石型的几十种苯分子的结构图式，到底是什么呢？他百思不得其解，累极了，他半躺在安乐椅上，壁炉的温暖使他很快睡着了，他在睡梦中好像看到了6个碳原子连成了一条弯曲的蛇，每个碳原子上还带着一个氢原子的怪蛇，在慢慢蠕动，在爬，在摇头摆尾的跳摆舞，越跳越快，突然，不知为什么，怪蛇被激怒了，它竟然狠狠一口咬住了自己的尾巴，不动了，形成了一个环，一个蛇形的环，一个猴形的环。凯库勒睁眼一看，原来是一个梦，然而他把梦中的环迅速的记在了纸上——苯分子的环状结构。
凯库勒在1866年发表的一篇文章中提出了两个假说：
苯的６个碳原子形成环状闭链，即平面六角闭链
各碳原子之间存在单双键交替形式
现代物理和化学技术证实苯有这样的结构
苯分子具有平面正六边形结构
１、６个碳原子、６个氢原子均在同一个平面上。
２、各个键角都是120°
３、平均化的碳碳间键长：140 pm 是一种介于单键与双键之间的独特的键 C －Ｃ键长：154 pm Ｃ＝Ｃ键长：133 pm
[板书]２.结构式
[板书] ３.结构简式
[讲解] 苯分子的结构特点：（1）苯分子是平面六边形的稳定结构；（2）苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。
[问题解决]P63
[过渡]结构决定性质，苯具有哪些性质呢？
[板书]三、化学性质
[演示实验]观察与思考[实验3]
1、可燃性
[问题思考]苯是否具有烯烃 炔烃类似的化学性质？可设计怎样的实验来证明？
① 能否使溴水褪色？
② 能否使酸性高锰钾溶液褪色？
[演示实验]P61观察与思考[实验2]
[板书]2、氧化反应
可以使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴水褪色
[解释] 苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；
[板书]3、取代反应
引导学生分析苯和硝酸、氯气、浓硫酸反应的实质，得出取代反应的定义。
[师生活动]共同得出本节课总结。
[巩固练习]
1、随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是
A 烷烃同系物 B 烯烃同系物 C 炔烃同系物 D 苯的同系物
2、苯的二氯取代物有三种，那么苯的四氯取代物有
A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
3、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是
A 苯 B 溴苯 C 四氯化碳 D 乙醇
4、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A 乙烯 乙炔 B 苯 己烷 C 苯 甲苯 D 己烷 丁烷
5、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，可能得到的一元取代物有
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
6、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与Br2水和酸性KMnO4溶液反应，但在Fe屑作用下能与液溴反应的是____，生成的有机物是 ，反应的化学方程式为 。此反应属于______反应。
（2）不与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是 ；
（3）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是 ；
（4）不与Br2水反应但能与KMnO4溶液反应的是 。
7、通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？
（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使 褪色。
（2）实验验证：
①苯不能使 褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 ；6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。
（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用 表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。
苯参考答案
1、A 2、C 3、A 4、C 5、D
7、（1）苯或是 溴苯或－Br ＋Br2→－Br＋HBr 取代反应
（2）己烷、苯
（3）己烯
（4）甲苯
8、（1）酸性KMnO4溶液或溴水
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面
（3）不同 不同于
（4）
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第二专题 食品中的有机化合物
【内容标准】 知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
【课程目标】1.联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成、性质和应用。
2.联系食醋，通过实验知道乙酸的组成、结构与性质，了解酯化反应。
3.知道几种糖类物质的组成、存在与性质，了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的转化关系。
4.联系日常食物中成分知道油脂、酯的组成、结构，了解油脂的皂化反应、肥皂的去污作用。
5.了解蛋白质组成、结构的复杂性和与生命现象的关系，通过实验了解蛋白质的性质，了解蛋白质和氨基酸的关系和氨基酸的结构。
【教学建议】 有机化合物知识的教学，是从学生的生活经验出发，以学生初中所学的有机化合物常识为基础的。在教学中，教师不必以官能团为线索，而可以以生产生活中常见简单有机化合物的获得、性质特点与应用为线索；以个别代表物的介绍为重点；不系统介绍各类有机化合物间的转化反应，只从具体实例入手，例如：“乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯”的转化反应等，帮助学生体会有机化合物间存在转化关系。
【教学设计思路】 1. 糖类、油脂、蛋白质等人体重要的营养成分与人体的健康关系极大。乙醇、乙酸分别是酒和食醋的成分，又是有机化工原料。本单元教学立足于学生日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，帮助学生学习乙醇、乙酸、油脂、糖类（以葡萄糖为重点）、氨基酸、蛋白质的组成及性质，了解它们的结构特点，以及在人们日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
2. 在教学上述有机化合物基础知识的同时，还注意帮助学生把握乙醇、乙酸、乙酸乙酯的衍生关系，淀粉、葡萄糖、乙醇的转化关系，蛋白质与氨基酸的关系，为后续学习打下基础。
3. 注重通过实验的观察与思考、活动与探究，帮助学生认识这些物质的主要性质和转化关系。
4. 充分运用“资料卡”、“拓展视野”等栏目，介绍这些物质本身或与它相关的物质（如酒、肥皂、酶等）在生产生活中的应用，扩大学生的视野，进行“STS”教育。
5. 在教学内容的处理上注意深广度的控制，注意联系学生的生活经验，增强教材的可读性。
【课时安排】 乙醇 1课时
乙酸 1课时
酯 油脂 1课时
糖类 1课时
蛋白质和氨基酸 1课时
【教学方法】 以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。
【教学评价】　　教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。
【教学设计】
[第　一　课　时 乙 醇]
【课 题】　　　　 乙 醇
【课标要求】
1. 知识与技能要求：
（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）
2. 过程与方法要求
（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
3. 情感与价值观要求：
乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
【教学重点】
乙醇的结构和化学性质。
【教学过程设计】
〖创设学习情景〗
1、白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。
2、明月几时有，把 问青天。
3、借问 何处有，牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？其性质知多少？
〖自主学习〗
阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。
一. 乙醇的物理性质：
〖探究练习〗
某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
〖问题探究〗
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？
可能的结构简式： 。
可能的结构简式： 。
〖实验探究1〗
请你设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构？
实验药品和仪器
实验装置
实验步骤
实验现象
反应化学方程式
实验结论
（参考教材《苏教版·化学2》第65页［实验1］）
〖多媒体辅教〗
Flash动画演示“无水乙醇与钠的反应”。
〖归纳小结1〗
二、乙醇的分子结构
结构式： 。
结构简式： 。
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 。
〖思考与交流〗
比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
2、乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
化学反应方程课题：第二章 第二节 正确使用药物教 案
课题：第二章 第二节 正确使用药物 授课班级
课 时 2
教学目的 知识与技能 1、了解人工合成药物----解热镇痛药、抗生素、抗酸药等常用的、成分和性质。2、了解天然药物的重要性，了解麻黄碱的结构、性质和作用
过程与方法 1、联系实际、加强感性认识。使学生了解常用药物的作用和成分2、通过对药物的结构的分析，分析药物中的官能团，使学生理解结构和性质的关系，培养学生知识迁移的能力
情感态度价值观 使学生认识到人的生命离不开药物及药物的毒副作用，青少年一定要远离毒品。
重 点 几种常见药物的化学成分、疗效及毒副作用，正确使用药物和远离毒品的重要意义
难 点 几种常见药物的化学成分、疗效及毒副作用
知识结构与板书设计 第二节 正确使用药物一、人工合成药物1、阿司匹林(aspirin)(1) 化学名：乙酰水杨酸 分子式：C9H8O4结构式： （2）主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。（3） 物理性质：（4）化学性质：酸的通性、酯化反应(5) 制备：以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应可制备阿司匹林： 2、青霉素( penicillin)（1）种类:青霉素F、G、X、K、V（2）主要用途：治疗细菌类的感染 不良反应：过敏反应（3）青霉氨基酸的结构式：(4) 化学性质：酸的通性、酯化反应3、抗酸药(2)主要作用：治疗胃酸过多（1）有效成分：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中的一种或几种，能与盐酸作用，对身体无害的物质。二、天然药物1、麻黄碱（ephedrine）（1）结构式： （2）主要物化性质：（3）主要用途：黄麻碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。（4）不良反应：有时会出项由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入] 每当我们去看病，医生都会开一些药，那是不是每次医生给你开的药都是一样的呢？为什么？[生]不一样，因为得的病不一样。[讲]对，医生首先要找出病因，然后对症下药。但对于一些小病我们往往不去看医生，而是自己到药店买药解决，这时如果是错用或者滥用药，后果往往不堪设想，这就需要我们对常见的药物有所了解。（可以让学生讨论一下：什么病用什么药）[板书] 第二节 正确使用药物[阅读] 课本P38第一段[问] 课本上的两个统计数据说明了什么问题？即我国居民的平均寿命延长和传染病在死亡病因中所占的比率下降的主要原因是什么？ 药物的普及。[讲]目前，药物的种类很多，估计已达到10万种，可分为人工合成药物和天然药物。（可适当解释人工合成药物和天然药物的定义）[讲]下面我们先来了解几种人工合成药物。[板书] 一、人工合成药物[展示] 阿司匹林药片及其说明书。[学生活动] 让一位学生简要念一下阿司匹林药片的说明书，并把阿司匹林的化学名、分子式和结构式写在黑板上。（以自愿为原则，后面也是）[板书] 1、阿司匹林(aspirin)化学名：乙酰水杨酸 分子式：C9H8O4结构式： （2）主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。[实验] 将少量的阿司匹林放入试管中，加水，观察现象，并结合课本归纳其物理性质。[板书]（3） 物理性质： [讲]阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带醋酸臭，味微酸，熔点为135℃,难容于水。[板书]（4）化学性质：酸的通性、酯化反应[讲]从阿司匹林的结构式来看，它含有羧基，因此它具有羧酸的性质――酸的通性、酯化反应。比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐和水，生成的钠盐易溶于水，所以称之为可溶性阿司匹林，疗效更好。请同学们写出它们发生反应的化学方程式。[投影] ＋ NaOH + H2O [板书](5) 制备：以水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应可制备阿司匹林： ［科学史话］――阿司匹林的发现早在远古时代，古代埃及人就发现葡萄藤中含有能降温止痛的物质（后来科学家发现这种物质是水杨基酸），他们煮葡萄藤水喝来治病。直到19世纪，西方人也使用水杨基酸来治疗风湿痛。但是水杨基酸也有副作用，能引起胃出血、呕吐等病症。1897年德国拜耶制药公司的科学家霍夫曼将另外一种酸与水杨基酸合成制成阿司匹林，解决了这个问题，也治疗了亿万人的病痛.著名的英国药学家约翰·罗伯特·文1971年发现了阿司匹林的作用原理，因而在1982年与另外两名科学家一起获得当年的诺贝尔医学奖。[阅读]课本P39第二、三段，回答下面两个问题：阿司匹林在市场上长盛不衰的原因是什么？能治很多种病，人们不断发现它的新作用阿司匹林有什么副作用？胃肠道反应，水杨酸反应等[过渡]下面介绍一种在第二次世界大战中拯救了无数生命的抗生素，即消炎药，它就是青霉素。[板书] 2、青霉素( penicillin)[讲] 青霉素最初是从青霉的培养液中取得的，所以称为青霉素。[展示] 不同种类的青霉素及其说明书。[板书]（1）种类:青霉素F、G、X、K、V[学生活动] 让一位学生简要讲述第一次打青霉素的经历。[讲]青霉素是医院最常用的药品，具有较广的杀菌作用，且治疗作用快而好。其的作用，主要是阻碍细菌细胞壁的合成，使细菌破裂而死亡。虽经三千万倍稀释，仍有疗效，适用于因葡萄菌和链球菌等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等。由于在第二次世界大战中应用，拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一。它的发现是堪称20世纪医学的伟大奇迹。虽然青霉素在治疗疾病方面有很好效果，对绝大多数患者来说，毒性也低，但不良反应还需引起注意。特别是过敏反应，轻的可引起头痛、恶心，重的可发生过敏性休克，表现为出冷汗、心跳微弱、口唇青紫。为此， 用青霉素前必须先作皮肤试验(经皮内试验预测青霉素过敏反应的保护率较高)才可按所需剂量注射。[板书]（2）主要用途：治疗细菌类的感染 不良反应：过敏反应［知识拓展］注射青霉素前必须做皮试青霉素过敏是一种药物过敏反应。对青霉素过敏的患者一旦注射了青霉素，轻者出现皮疹、瘙痒等皮肤过敏症状，重者可出现过敏性休克而危及生命，造成严重的后果。所以，为了防止预防青霉素过敏，在使用青霉素前必须做皮试。即使经常使用青霉素，且从未出现过敏反应者，若停药三天以上，需要再次使用青霉素前仍必须重要做皮试。
　 过敏反应是抗原和抗体在致敏细胞上相互作用而引起的。青霉素是一种半抗原，进入人体后与组织蛋白质结合形成全抗原。对于过敏体质的患者，青霉素进入机体后形成的全抗原可使淋巴细胞产生特异性抗体lgE，lgE可粘附在鼻、咽、声带、支气管粘膜上，使机体呈过敏状态。当患者再次口服或注射，甚至外用青霉素时，新的抗原即与特异性抗体lgE相结合而发生作用，释放出各种致敏物质作用于效应器官，使平滑肌收缩，毛细血管扩张和通透性增高，可即刻出现各种症状，如皮疹、哮喘、喉头声带水肿，严重时可引起窒息，出现血压下降或过敏性休克。 因此，注射青霉素前必须做皮试来判断是否会过敏。[讲]青霉素含有青霉酸的一类物质，属于弱酸性物质。用得较多的是青霉素G的钠盐，俗称盘尼西林，是一种良效广谱抗生素。青霉素在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构式为：[板书]（3）青霉氨基酸的结构式： 　　　　　　　　　　　　　 CH3 CH3 C CH COOH SH NH2(4) 化学性质：酸的通性、酯化反应［科学史话］――青霉素的发现青霉素是本世纪20年代末发现的第一种可以实际应用于人体传染病治疗的抗生素。1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被一个青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年。直到1939年，弗洛里向他索取这种菌株，对它进行“再发现”的研究。之后，弗洛里和钱恩在牛津用分配色层分析法成功地分离并提纯出青霉素。青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，令当时的英国首相丘吉尔非常感慨，他称：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。”青霉素的发现，标志着人类抗生素时代的诞生：1945年的颁奖揭开了诺贝尔医学奖历史上异常光辉的一页。[过]我们知道人胃壁细胞能产生胃液，胃液里含有少量的盐酸，称为胃酸。胃酸的分泌有助于食物的消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛。这时候就借助于一类治疗胃痛的药物来缓解胃部不适。这类药物就是抗生素。[板书]3、抗酸药[问]抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，那么这些物质有哪些？碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。[问]请写出它们与盐酸反应的化学方程式，让一位学生在黑板上写出来。HCI + Nａ2CO3 == NａCI + NａHCO3(或2HCI + Nａ2CO3 ＝＝2NａCI + CO2 + H20)HCI + NａHCO3 == NａCI + CO2 + H202HCI + MgCO3 == MgCI2 + CO2 + H2OAI(OH)3 + 3HCI ==AICI3 + 3H2OMg(OH)2 + 2HCI == MgCI2 + H2O[展示]各种抗酸药及其说明书[板书]（1）有效成分：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中的一种或几种，能与盐酸作用，对身体无害的物质。[阅读]课本P37资料卡片――抗酸药片的成分[板书] (2)主要作用：治疗胃酸过多[科学探究]选择一种抗酸药，了解其主要成分和不良反应，设计实验方案证明这种抗酸药的功效。（以学生活动为主，若不够时间可放入下一节课来开展）［投影］药物名称　胃舒平（又名复方氢氧化铝）有效成分氢氧化铝和三硅酸镁适应症治疗由于胃酸过多导致的胃痛、胃及十二指肠溃疡不良反应引起便秘实验原理氢氧化铝具有两性，既能溶解在盐酸中，又能溶解在氢氧化钠溶液中实验步骤1、取药剂3-4片研碎，然后向样品中滴加过量的盐酸，过滤，得到澄清溶液2、向滤液中滴加氢氧化钠溶液，观察是否出现白色沉淀3、如有白色沉淀生成，继续加入氢氧化钠溶液，观察白色沉淀是否溶解结论胃舒平中含有氢氧化铝[过渡]这节课我们学习一些天然药物[板书]二、天然药物[讲]天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富。例如中草药就是一类天然药物。我国明代医学家李时珍(1518－1593)所著《本草纲目》中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大的贡献。[讲]今年来，由于毒品、艾滋病及人口老龄化所引起的疾病的治疗需要，天然药物的应用日益受到重视。而化学对天然药物特别师中草药的开发有着非常重要的意义。许多中草药的有效成分已经分离。具有止咳平喘作用的麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。[板书]1、麻黄碱（ephedrine）[讲]两千年前的《神农本草经》中就有麻黄能“止咳逆上气”的记载，它的结构式为：[板书]（1）结构式： （2）主要物化性质：[讲]麻黄碱为无色蜡状固体或晶形固体，也可能是颗粒。无臭，常含半分子结晶水，熔点40℃。易溶于水（1∶20）或乙醇，可溶于氯仿、乙醚、苯或甲苯。有挥发性，可随水蒸气蒸馏而不分解。其水溶液呈强碱性（pkb4.42），能与无机酸或酸性较强的有机酸结合成盐，这些盐大多易溶于水（草酸盐难溶于冷水），要溶于乙醇，但几不溶于氯仿、乙醚、苯等有机溶剂。[板书]（3）主要用途：黄麻碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。（4）不良反应：有时会出项由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。[讲]服用麻黄碱后可以明显增加运动员的兴奋程度，使运动员不知疲惫，能超水平发挥，但对运动员本人有极大的副作用。因此，这类药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。[问]同学们肯定去药店买过药，会发现有的药我们很容易就买到，而有些药却要有医生处方才能买到，这是什么原因？[讲]因为有些药的副作用大，应该在医生的指导下使用。[讲]同学看课本P38图2－17和2－18，需经过医生处方才能从药房或药店得到、并要在医生监控或指导下使用的药物就称之为处方药，用符号R表示，我们在药店看到的符号OTC则表示非处方药，即是指消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。[讲]虽然滥用药物很危险，但滥用药物的现象却十分的普遍，请同学们举出滥用药物的一些例子并说明一下其后果。如非法获得及使用受管制药物；没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂；运动员服用兴奋剂；服用毒品；等等。[讲]毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品。吸毒的危害巨大，人们特别是青少年一定要远离毒品。［知识拓展］兴奋剂兴奋剂作为一种短期提高体育成绩但对身体造成极度危害的药物，已经像幽灵一样附着在人类体育运动的许多领域，玷污着人类崇高的体育精神。那么什么是兴奋剂呢？兴奋剂实际是禁用药物的统称，即凡是能提高运动成绩并对人体有害的药物都是兴奋剂。目前人们还没有发现仅能提高成绩而不损害身体的兴奋剂。由于兴奋剂的主要功能是用强加的方法来改变身体的机能，而这种改变必将导致身体的平衡遭到破坏，造成自身原有的功能受到抑制，进而形成人体对药物的长期依赖及这种依赖的不可恢复性，甚至导致猝死的发生。 不同种类的兴奋剂对人肌体的作用是不同的。像刺激剂就对增加反应，提高竞争意识有作用。蛋白同化制剂则增加人体肌肉，增强体能。阻断剂能增加动作稳定性。利尿剂能够减轻体重，还可以利用它的强排泄作用掩饰其它的兴奋药物。 毒品根据《中华人民共和国刑法》第357条规定：毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。目前，我国吸毒者常用的毒品是：海洛因、鸦片、大麻、冰毒、摇头丸等。鸦片又称阿片，包括生鸦片和精制鸦片。将未成熟的罂粟果割出一道道的刀口，果中浆汁渗出，并凝结成为一种棕色或黑褐色的粘稠物，这就是生鸦片。精制鸦片亦称"禅杜"，即经加工便于吸食的鸦片。另外还有鸦片渣、鸦片叶、鸦片酊、鸦片粉都是鸦片加工产品，均可供吸食之用。长期吸食鸦片可使人先天免疫力丧失，引起体质严重衰弱及精神颓废，寿命也会缩短，过量吸食可引起急性中毒，可因呼吸抑制而死亡。吗啡(Morphine)是鸦片中的主要生物碱，在医学上，吗啡为麻醉性镇痛药，但久用可产生严重的依赖性，一旦失去供给，将会产生流汗、颤抖、发热、血压升高、肌肉疼痛和痉挛等明显的戒断症状。长期使用吗啡，会引发精神失常，大剂量吸食吗啡，会导致呼吸停止而死亡。海洛因(Herion)通常是指二乙酰吗啡，它是由吗啡和醋酸酐反应而制成的。海洛因被称为世界毒品之王，是我国目前监控、查禁的最重要的毒品之一。海洛因品种较多，其中较为流行的有西南亚海洛因、中东海洛因、东南亚海洛因。冰毒即兴奋剂甲基苯丙胺，因其原料外观为纯白结晶体，晶莹剔透，故被吸毒、贩毒者称为“冰”（Ice）。由于它的毒性剧烈，人们便称之为“冰毒”。该药小剂量时有短暂的兴奋抗疲劳作用，故其丸剂又有“大力丸”之称。又因苯丙胺（Amphetamine）有其译音名安非他明或安非它命之称，故甲基苯丙胺也有甲基安非他明之称。此外，甲基苯丙胺是在麻黄素化学结构基础上改造而来，故又有去氧麻黄素之称。［书后习题］P401、“水能载舟，亦能覆舟”这句名言用于药物和患者贴切，你如何理解？这里的水指药物，舟指患者。比喻正确使用药物，才能促进身心健康，否则会导致患者病情加重，对健康产生危害。2、某抗酸药每片含有碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg（1）抗酸药片中还可能含有什么物质？抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外，还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。（2）写出该抗酸药发挥功能时的化学反应方程式CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2　↑＋H2O　Mg(OH)2＋2HCl＝＝MgCl2＋2H2O　（3）服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不良反应3、碘酊俗名碘酒，是一种重要的外用消毒药，请查阅资料回答下列问题：（1）常用的碘酊中碘的质量分数是多少？2%的碘酊常用于皮肤消毒，3%－5%的碘酊常用于手术部位消毒（待稍干　后，用体积分数为70%的乙酸擦去，以减轻碘对皮肤的刺激）（2）碘酊为什么可以消毒？碘酊中所含的单质碘是一种氧化剂，能使蛋白质发生变性，杀死细菌。紫外，碘酊中的乙酸也是一种杀菌剂，两者结合，大大提高了碘酊的消毒效果（3）处理外伤还有什么其他办法？除碘酊外，体积分数为70%或75%的乙醇，过氧化氢溶液、高锰酸钾稀溶液等都是处理外伤时常用的消毒剂。
教学回顾：
—OOCCH3
—COOH
—OOCCH3
—COOH
—OOCCH3
—COONa
—OOCCH3
—COOH
PAGE人体中含有哪些元素
一、人体中含有多种元素。根据含量多少，习惯上分为常量元素和微量元素两大类。常量元素共11种，它们的名称和含量如下表。
名称 含量/% 名称 含量/% 名称 含量/%
氧 65.00 钙 2.00 钠 0.15
碳 18.00 磷 1.00 氯 0.15
氢 10.00 硫 0.25 镁 0.05
氮 3.00 钾 0.35
此外，构成人体的元素还有40多种，它们的总量不足人体质量的0.05%。因此，把这些元素称为人体中的微量元素。
二、下面列出了人体中一些生物元素的主要功能。
生物元素的主要功能
元素名称 主要功能
碳氢氧氮氟氯碘硫硒磷硅钾钠钙镁锌锰铁钴铜钼钒铬 有机化合物的主要组成成分水及有机化合物的主要组成成分水及有机化合物的主要组成成分有机化合物的组成成分人体骨骼成长所必需的元素细胞外的阴离子（Cl-），维持体液平衡 甲状腺素的成分蛋白质的成分与肝功能肌肉代谢有关的元素含在ATP等之中，是生物合成与能量代谢必需的元素 骨骼及软骨形成的初期阶段必需的元素细胞内的阳离子（K+），维持体液平衡 细胞外的阳离子（Na+），维持体液平衡 骨骼、牙齿的主要组分，神经传递和肌肉收缩必需的元素酶的激活，叶绿素构成，骨骼的成分胰岛素的成分．许多酶的活性中心酶的激活，光合作用中水分解必需的元素组成血红蛋白、细胞色素、铁-硫蛋白等，输送氧 形成红血球所必需的维生素B12的组分 铜蛋白的组分，铁的吸收和利用黄素氧化酶、醛氧化酶，固氮酶等必需的元素促进牙齿的矿化促进葡萄糖的利用，与胰岛素的作用机制有关
三、各种元素在人体组织体液中富集情况大致如下。
头发中：铝、砷、钒；
大脑中：钠、镁、钾；脑
垂体中：铟、溴、锰、铬；
眼液中：钠；
视网膜中：钡；
齿质及珐琅质中：钙、镁、氟；
牙组织中：钙、磷；
甲状腺中：碘、铟、溴；
心脏中：钙、钾；
肺中：锂、钠；
胰腺中：镁；
肾脏中：锂、硒、钙、镁、钾、钼、镉、汞；
消化液中：钠；
骨筋中：锂、镁、钾；
肌肉中：锂、镁、钾；
骨组织中：钠、钙、钾、磷；
血液中：铁、钠、锂、钙、钾；
肝脏中：锂、硒、铝、锌、钙、镁、钾、铜。课题：第一章 第三节 生命的基础----蛋白质和(一)教 案
课题：第一章 第三节 生命的基础----蛋白质和(一) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成。
过程与方法 1、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。
2、培养学生的辩证唯物主义的观点。
情感态度价值观 通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。
重 点 蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，
难 点 氨基酸的结构、蛋白质的性质
知识结构与板书设计 第三节 生命的基础----蛋白质一、蛋白质(protein)组成和结构1、氨基酸(amino acid)组成了蛋白质通式：有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。2、多肽肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH-
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。蛋白质是构成人体的物质基础，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们来学习生命的基础----蛋白质。[板书]第三节 生命的基础----蛋白质[投影]含有丰富蛋白质的食品：[阅读]资料卡片[讲]蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。例如，烟草斑纹病毒的核蛋白的相对分子质量就超过了两千万。因此，蛋白质属于天然有机高分子化合物。我们学习蛋白质组成和结构。[板书]一、蛋白质组成和结构[投影]蛋白质的复杂结构： HYPERLINK "http://estar./Resource/gz/GZHX/NEW2/DGJC/ZSJJ/DANBAIZH/769_sr.htm" HYPERLINK "http://estar./Resource/gz/GZHX/NEW2/DGJC/ZSJJ/DANBAIZH/771_sr.htm" HYPERLINK "http://estar./Resource/gz/GZHX/NEW2/DGJC/ZSJJ/DANBAIZH/776_sr.htm" [板书]1、氨基酸组成了蛋白质[讲]蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。下面是几种氨基酸的例子：[分析]氨基酸特点，写出氨基酸的通式。[讲]氨基酸分子中既有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。[板书]通式：有氨基（-NH2），又有羧基（-COOH），因此它既能跟酸反应，又能跟碱反应，具有两性。[讲]现在从动植物体内蛋白质水解产物中分离出来的氨基酸有几百种。但是，构成主要蛋白质的氨基酸只有20多种。[问]什么是两性物质，推测氨基酸的性质有那些？既与酸反应又与碱反应，还能互相反应(从结构上去分析)[板书]2、多肽肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物.肽键: -CO-NH-[随堂练习]请完成下列化学方程式，指出生成物是什么，并标出肽键。这个反应跟学过的哪类反应类似？[答案]　　这个反应跟酯化反应类似。两个氨基酸脱去1分子水，缩合成二肽。n个氨基酸脱去n-1个水分子，缩合成多肽。[投影]　　[小结]20多种氨基酸跟蛋白质的关系，好像字母跟单词的关系，它们可以形成无数种蛋白质。不同的蛋白质，组成的氨基酸种类和排列顺序各不相同，所以蛋白质的结构是很复杂的。研究蛋白质的合成和结构，从而进一步探索生命的本质，是科学研究的重要课题。1965年我国科学家在世界上第一次人工合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素。1971年又合成猪胰岛素，在人类揭开生命奥秘的伟大历程中作出了重要的贡献。
教学回顾：
教 案
课题：第一章 第三节 生命的基础----蛋白质和氨基酸(二) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 初步掌握蛋白质的重要性质和检验方法；了解蛋白质的用途。
过程与方法 1、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并抽象形成规律性认识。
2、培养学生的辩证唯物主义的观点。
情感态度价值观 通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；通过钟南山院士事迹、结晶牛胰岛素的成功合成激发学生爱国主义思想感情，民族自豪感。
重 点 蛋白质的性质
难 点 蛋白质的性质
知识结构与板书设计 二、蛋白质性质1．盐析：蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。2．变性蛋白质在一定外界条件下，就会发生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做变性。3、颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄三、人体必需的氨基酸
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]蛋白质是α-氨基酸缩聚的产物。蛋白质分子中还存在残留的氨基和羧基，因此跟氨基酸相似，蛋白质也具有两性。此外，蛋白质还有一些重要性质，我们一起通过下面的实验来认识。[板书]二、蛋白质性质[问]蛋白质溶液属于哪种分散系？为什么？胶体［投影］实验1－2　蛋白质溶液的配制：在一个鸡蛋的两头各钻一个小孔，竖立，使蛋清流入烧杯中，加50mL水，搅拌，蛋清中的清蛋白溶于水，球蛋白呈絮状析出。在漏斗上铺3-4层纱布，用水浸湿，将蛋白溶液过滤、洗涤后，稀释至100 mL 备用。注意：盐析实验要求 (NH4)2SO4 溶液的浓度大，若加入 (NH4)2SO4溶液效果不明显，可再加入少量 (NH4)2SO4粉末，或滴入几滴稀盐酸。［问］什么叫盐析？它的特点是什么？［板书］1．盐析：蛋白质在浓无机盐溶液中因胶体凝聚而析出，叫做盐析。 [思考]盐析有哪些应用？　　采用多次盐析法，可以分离和提纯蛋白质。［投影］实验1-3［板书］2．变性蛋白质在一定外界条件下，就会发生不可逆的凝固，凝固后不能在水中溶解，这种变化叫做变性。[思考与交流] 1、在生物实验中用什么试剂来保存生物标本？ 生物实验室常用福尔马林保存生物标本2、如果不小心割破了手，在伤口处应涂什么药品？ 常用于伤口止血的有创可贴、红药水和碘酒等。3、医院里有哪些消毒方法？ 在医院中，针对不同的污染物采取的消毒方法也不同。常用的消毒方法有：75%(体积分数)的酒精消毒、碘酒消毒、高温蒸煮消毒、紫外线照射消毒、强氧化剂浸泡消毒，以及多种方法综合使用等。4、在农业上用硫酸铜溶液、生石灰和水制成波尔多液，用来防治病虫害。为什么波尔多液可以防治病虫害？波尔多液中含有铜盐，铜盐是一种重金属盐，可使蛋白质发生变性，从而杀死各种致病霉菌，防治病虫害。[投影] 实验1—4［板书］3、颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄[讲]蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。这种反应能用于蛋白质的检验。[板书]三、人体必需的氨基酸[阅读] 相关内容说出人体必需的8种氨基酸及搭配食物的营养作用。［投影］表1-2 人体必需的氨基酸[讲]人体必需的8种氨基酸：口诀：甲携来一本亮色书注：甲（甲硫氨酸）、携（缬氨酸）、来（赖氨酸）、一（异亮氨酸）、
本（苯丙氨酸）、亮（亮氨酸）、色（色氨酸）、书（苏氨酸）[阅读]资料卡片——酶，总结酶的特性。[总结]酶是有生物活性（生物催化作用）的蛋白质。它有条件温和、高效、专一的催化活性。［书后习题］P181、蛋白质的组成中主要含有哪些元素？蛋白质的组成中主要含有C、H、O、N、S等元素2、哪些食物富含蛋白质？食物中蛋白质的来源主要分植物蛋白和动物蛋白。鸡、鸭、鱼、肉等富含动物蛋白；谷类、豆类、菌类等富含植物蛋白。3、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是( A ) A、盐析 B、变性 C、煮熟 D、加入浓硫酸 4、蛋白质在人体中有哪些重要作用？为了满足生理需要，保证身体健康，高中生每天至少需要摄取多少蛋白质？蛋白质进入人体后，在酶的作用下水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。高中生每天要摄入80-90克蛋白质。5、有三种液体分别含有蛋白质、淀粉和肥皂，你如何鉴别它们？ 各取少量三种溶液，滴加碘水，变蓝的为淀粉溶液；其余两种同时加热，生成沉淀的是蛋白质溶液；剩余的是肥皂溶液。
教学回顾：
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第三单元 优化食品品质的添加剂
（第二课时）
班级 姓名 评价
【学习目标】
1、知识与技能
①知道常见的疏松剂，了解食品疏松的作用原理
②知道常见的防腐剂，了解苯甲酸防腐原理
2、过程与方法
通过查阅资料的方法，了解疏松剂、防腐剂
3、情感态度与价值观
通过苯甲酸的防腐作用原理，能运用平衡的知识，说明PH对苯甲酸防腐的影响。
正确看待食品添加剂，树立绿色消费的观念。
能通过食品的标签识别食品添加剂，并能说出这些食品添加剂的主要作用，培养学生科学生活的能力。
【学习重、难点 】
①发酵粉使食品疏松的原理
②苯甲酸防腐的作用原理
【知识链接】
油条不可多吃
烧饼、油条几乎是每个市民早餐的必需品，油条、油饼这类食品中含铝较多，这是因为在炸油条时面中掺入了硫酸钾铝（明矾），以一个50克重油条来说，就含铝10毫克左右，如果每天吃2根油条，1个月可摄入铝600毫克。一般体重70公斤的正常人体中，只含61 毫克，就这些也正是人体所需要的。铝对脑神经是有害的，脑对铝有亲合性，脑组织含铝 过多，能催人衰老，记忆力减退，智力低下，行动迟缓，有人用X射线及电子显微镜发现， 老年性痴呆者的脑组织内含铝量超过正常人的4倍，甚至30倍，在体内超过正常人的5 至10倍。为了预防老年性痴呆，宜少吃或不吃加入明矾的油条、油饼。
【学法指导】
（二）几种常见的食品添加剂简介
3、疏松剂：
【学生活动】阅读课本P63-P64疏松剂的内容，回答下列问题：
①疏松剂的原理是
。
②常见的疏松剂有：_______ 、 、 （如发酵粉）。
③碳酸氢钠产生疏松作用的原理 （用化学方程式表示）
④碳酸氢氨产生疏松作用的原理 （用化学方程式表示）
【讨论1】
用碳酸氢钠和碳酸氢氨作为疏松剂，有什么不足？
【讨论2】
复合疏松剂是由多种成分配合而成的，如发酵粉即是。与单一疏松剂相比有何优点？
⑤油条松脆可口的原因： （用化学方程式表示）：
4、防腐剂
【学生活动】阅读课本P64 –P65了解常用的防腐剂
①常见的防腐剂有：_______、 、 、 、 等
②苯甲酸防腐的条件_______（酸性或碱性），用平衡移动原理解释：________
【知识链接】
苯甲酸的使用
苯甲酸进入人体后，大部分在9－15小時內，可与甘氨酸作用生成马尿酸，从尿中排出，剩余部分与葡萄糖化合而解毒。故符合标准者，對人体无害。因上述解毒作用是在肝脏內进行的，故肝功能不好的人不宜使用。过量食入苯甲酸則引起流口水、腹泻、肚痛、心跳快等症狀。有些人也会有皮肤过敏反应。欧州及日本严格限制使用在孩童食品上。苯甲酸类毒性较大，国家限制了苯甲酸及其盐的使用范围，许多国家已用山梨酸钾取代。苯甲酸类在我国可以使用在面酱类、果酱类、酱菜类、罐头类和一些酒类等食品中，现在国家明确规定苯甲酸类不能使用在果冻类食品、肉类食品中。
【总结与反思】
【巩固练习】
１.下列食品添加剂与类别对应错误的是 (　 )
　 A．着色剂——苯甲酸钠
B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸
　 C．调味剂——食醋
　 D．防腐剂——氯化钠
２.下列做法正确的是（ 　 ）
　A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
　B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂
　C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
　D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．
3、下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（ ）
A、食盐加碘 B、酱油中加铁 C、食品中加硒 D、火腿中加亚硝酸钠
4、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）
A．食盐　　 B．苯甲酸钠　　　 C．柠檬黄　　 D．味精
PAGE第二课时 油脂
教学过程
【调查活动引入】厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和消耗量有什么不同？人类生命活动对油脂有哪些不同的要求？
【课堂交流】学生展示自己或本小组的调查结果，得出初步结论。通过一般性的答辩，阐述自己的观点和看法。
【深入讨论】油脂在人体内的变化以及在人类生命活动中的意义是什么？如何达到必需能源的要求？人类最佳的油脂需求数量和种类是什么？
【小结]油脂是人类生命活动的能源物质，合理且适量地食用油脂有益于身体健康。有些人企图通过不吃油脂以达到减肥的目的，大量减少体内脂肪的存储，这种做法对身体健康不利。
【阅读与交流】
1．什么叫油脂？脂与酯有何区别
2．什么叫高级脂肪酸？写出四种常见的高级脂肪酸的结构简式。
3．什么叫单甘油酯？什么叫混甘油酯？
4．油脂的物理性质有哪些？
【小结并板书】
一、油脂的组成和结构
1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、结构：甘油三酯：油酸甘油酯、软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯
3、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
【随堂训练】——判断正误：
1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
2、油脂没有固定的熔沸点
3、油脂都不能使溴水退色
4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
5、精制的牛油是纯净物
【提出问题】油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？
【交流与讨论】
【小结】在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。
【讨论】油脂是酯类物质，酯类有什么重要性质？
【板书】二、油脂的水解：
【提出问题】水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？
【阅读、交流】
【小结】三、油脂在人体内的功能：
1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。
2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中：成人脂肪约占体重的10 ~ 20%。
3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。
【提出问题】油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？
【阅读】指导阅读P53“生活向导”----“含不饱和脂肪酸的食品”
【小结】维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。
人体必需的几种不饱和脂肪酸
名 称 结构简式
亚油酸 CH3(CH2)3(CH2CH=CH)2(CH2)7COOH
亚麻酸 CH3(CH2CH=CH)3(CH2)7COOH
花生四烯酸 CH3(CH2)3(CH2CH=CH)4(CH2)3COOH
EPA CH3(CH2CH=CH)5(CH2)3COOH
DHA CH3(CH2CH=CH)6(CH2)COOH
【讲述】亚油酸、亚麻酸、EPA能降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化；花生四烯酸是合成许多生物流行性物质的基础原料；DHA是大脑形成和发育不可缺少的物质。豆油、花生油中的亚油酸含量较高；亚麻油中的亚麻酸含量较高；动物的脂肪中含少量花生四烯酸；鱼油中含丰富的EPA、DHA。食用这些不饱和脂肪酸较高的食品可以及时补充人体必需的不饱和脂肪酸。
【练习】写出下列反应的化学方程式：
1、软脂酸甘油酯酸性水解
2、硬脂酸甘油酯在KOH中水解
【本课小结】
【作业】P59第1、2、3题
附板书：
§2.2.2 油脂
一、油脂的组成和结构
二、油脂的水解
三、油脂在人体内的功能
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PAGE第二课时 疏松剂 防腐剂
教学过程：
【板书】三、疏松剂
【阅读】P63 疏松剂的作用、分类
【讨论】 常用疏松剂的作用原理及不足【小结】1、常用疏松剂NaHCO3、NH4HCO3
2NaHCO3===CO2↑+H2O+Na2CO3　　　　　 ①
NH4HCO3===CO2↑+NH3↑+H2O　　　　　　 ②
碳酸氢钠分解后残留碳酸钠，使成品呈碱性，影响口味，使用不当时还会使成品表面呈黄色斑点。碳酸氢铵加热时产生带强烈刺激性的氨气，虽然很容易挥发，但成品中还可能残留一些，从而带来不良的风味。
【阅读】P64 了解复合疏松剂
【小结】2、复合疏松剂
复合疏松剂是由多种成分配合而成的，如发酵粉即是。
发酵粉为白色粉末，遇水加热产生二氧化碳。在凉面坯中产气缓慢，加热后产气多而均匀，分解后的残留物对食品的风味、品质影响也较小。常用于生产糕点、馒头等，用量为1~3%。
【阅读】P64检索与咨询 油条为什么松脆可口
【小结】发酵粉的疏松原理（用化学反应方程式表示）
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2↑
【幻灯】油条不可多吃
烧饼、油条几乎是每个市民早餐的必需品，油条、油饼这类食品中含铝较多，这是因为在炸油条时面中掺入了硫酸钾铝（明矾），以一个50克重油条来说，就含铝10毫克左右，如果每天吃2根油条，1个月可摄入铝600毫克。一般体重70公斤的正常人体中，只含61毫克，就这些也正是人体所需要的。铝对脑神经是有害的，脑对铝有亲合性，脑组织含铝过多，能催人衰老，记忆力减退，智力低下，行动迟缓，有人用X射线及电子显微镜发现，老年性痴呆者的脑组织内含铝量超过正常人的4倍，甚至30倍，在体内超过正常人的5至10倍。为了预防老年性痴呆，宜少吃或不吃加入明矾的油条、油饼。
【板书】四、防腐剂
【阅读】P64 了解常用的防腐剂【归纳】1、常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
交流与讨论 P65 苯甲酸的防腐原理
【归纳】 2、苯甲酸
苯甲酸又名安息香酸，是一种弱酸。在水溶液中发生电离，存在电离平衡 ：
C6H5COOH C6H5COO- + H+苯甲酸的防腐作用主要依赖于溶液中未电离的分子。
在酸性条件下：平衡左移，防腐效果好
在碱性条件下：平衡右移，防腐效果差
【幻灯】苯甲酸的使用
苯甲酸进入人体后，大部分在9－15小時內，可与甘氨酸作用生成马尿酸，从尿中排出，剩余部分与葡萄糖化合而解毒。故符合标准者，對人体无害。因上述解毒作用是在肝脏內进行的，故肝功能不好的人不宜使用。过量食入苯甲酸則引起流口水、腹泻、肚痛、心跳快等症狀。有些人也会有皮肤过敏反应。欧州及日本严格限制使用在孩童食品上。苯甲酸类毒性较大，国家限制了苯甲酸及其盐的使用范围，许多国家已用山梨酸钾取代。苯甲酸类在我国可以使用在面酱类、果酱类、酱菜类、罐头类和一些酒类等食品中，现在国家明确规定苯甲酸类不能使用在果冻类食品、肉类食品中。
【阅读】P65 “生活向导”---“提倡食用绿色食品”
【小结】绿色食品的标志、特点、与普通食品的不同之处。【作业】P66第5题
附板书：
第三单元 优化食品品质的添加剂
一、着色剂、发色剂
1、给食品着色的方法
①着色剂：天然色素和人工色素
②发色剂：加入的物质与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。
2、发色剂发色原理
二、调味剂
1、酸味剂 醋酸
2、鲜味剂 味精
三、疏松剂
1、常用疏松剂：NaHCO3、NH4HCO3
2、复合疏松剂：发酵粉
四、防腐剂
1、常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
2、苯甲酸--防腐原理
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PAGE造褔人类健康的化学药物
教学目标
知识与技能
①认识到药物是与人类生存和生活质量息息相关的特殊商品，人类的生存需要高效、安全的药物保障。
② 初步了解抗酸药的多样性，知道常见抗酸药的作用原理。
③知道阿司匹林的结构，了解其发现史、药效和合理使用。
④知道磺胺的基本结构，了解磺胺类药物的多样性。
⑤了解青霉素的发现过程，知道结构修饰是药物发展的重要途径。
过程与方法：
①通过学习药品说明书来学习药品中的化学。
② 通过实验探究的方法学习药品成分的检验
情感、态度、价值观：
理解合理用药的重要性，知道一些合理用药的基本知识，培养从化学科学的角度认识、审视和合理用药的意识，拒绝毒品。
教学重点、难点：抗酸药的作用机理，阿司匹林的结构、发现、药效和合理使用。
教学方法：阅读法、实验探究法、探究学习法、讨论法
教学过程：
情境导入：【测试】
目前，中国人的平均寿命为72岁，以此为基数，回答下列问题，进行加减，最后就可得出您可能的寿命。
1.如果您是男性，减3岁；女性则加1岁。
2.居住在100万人以上的城市市区，减2岁；居住在人口少于1万人的小镇或农村，加2岁。3.祖父母或外祖父母中有1位活到85岁，加2岁；4位祖辈都活到80岁，加6岁。
4.父母有1人在50岁明医以前死于中风或心脏病，减4岁；父母、兄弟姐妹中任何一位50岁前得癌症或心脏不正常，或自幼就有糖尿病，减3岁。
5.如果您是一位富翁，减2岁。
6.如果您大学毕业，加1岁；65岁仍在工作，加3岁。
7.如果您有配偶并住在一起，加5岁；如果没有，从25岁起每独居10年，减1岁。
8.如果您常伏案工作，减3岁；如果您常从事体力劳动，加3岁。
9.如果您每星期进行球类、游泳、跑步等运动5次，加4岁；每星期2次，加2岁。
10.如果您每晚睡眠超过10小时，减4岁。
11.经常紧张、易怒、性急，减3岁；感到生活很轻松，工作应付自如，加3岁。
12.如果您常常感到快乐，加1岁；经常感到不快，减2岁。
13.如果您去年因一次交通违章受罚，减1岁。
14.如果您抽烟，每天2包，减8岁；每天1-2包，减6岁；1包以下，减3岁。
15.如果您每天喝白酒50—100毫升，减1岁。
16.体重超过标准5公斤以上，减2岁；超过15公斤以上，减4岁；超过25公斤，减8岁。17.如果您已40多岁，每年体检1次，加2岁；40岁以上女性，每年看妇科5次，加2岁。18.如果您今年30—40岁，加3岁；40—50岁，加5岁；超过70岁，加6岁。
您计算出您的大致寿命了吗？如果您算出的结果不令人满意，也不要灰心丧气，从现在做起，改变不良生活习惯，戒烟、戒酒、正确进行身体锻炼、乐观地生活，您的寿命就会延长，生命的钥匙就在您自己手上。
【小资料】
以上两项指标已达到发达国家水平，其原因主要是人民的生活水平提高了，同时还有一个重要原因是医学水平大大提高，各种药物得到了普遍应用！
讨论： 1949年时我国的平均寿命为35周岁而2000年时为70.8周岁，我们身边也出现很多老寿星，在这当中药物起了什么作用？
归纳：我们生活离不开药物
一、生活中常用药物
1、抗酸药 —— 氢氧化铝
讲授 人体胃液里有胃酸，胃酸的主要作用是促进某些食物的水解消化，并抑制细菌的生长。
讨论 当胃酸过多时，可服用的抗酸药有哪些？
[小资料] 常用的抗酸药有哪些
常用的抗酸药可分为两大类。一类为吸收性抗酸药，也就是说这类药物口 服后除在胃里中和胃酸外，还可以被肠道吸收进入血液和尿液，因此还可以用来治疗酸中毒和碱化尿液。这类药物常用的是碳酸氢钠，也叫小苏打，是一种白色，带有咸味的药片，遇酸性物质则起泡，产生二氧化碳气体。口 服后能迅速中和胃中过多的胃酸，但作用持续时间较短。每次口服0.5—1.0克，每天3次，饭前服用效果较好。需要注意的是，由于碳酸氢钠在中和胃酸时产生大量二氧化碳气体，使胃内压力增加，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险，所以胃溃疡病人应慎用。并且长期大量服用，碱化血液可能引起碱血症，也须注意。另一类为非吸收抗酸药，有胃舒平（复方氢氧化铝片）、氢氧化铝凝胶。这类药物含有难以吸收的阳离子，口服后只能中和胃而不能被胃肠道吸收。有中和胃酸、保护溃疡面，局部止血作用，效力较弱，缓慢而持久。目前，片剂已很少使用，多用氢氧化铝凝胶。每次10—15毫升，每天3—4次，宜在饭前1小时和睡前服用。因可引起便秘，长期便秘的病人要慎用。另外还有极少量的药物可在胃内转生成氯化铝而被吸收，并从尿中排泄，肾功能不全的病人服用后可使血中铝离子浓度升高，可能引起痴呆，故使用时也应慎重。
展示：胃苏平（复方氢氧化铝）药品说明书
讨论：（1）何为复方？
（2）“现在假药也比较多，你能否设计实验检验这药中是否含有氢氧化铝呢？”
（3）“重新看说明书，为什么这药要在饭前服用呢”
归纳 Al（OH）3 有两性，与酸、与碱都能反应。
2、解热镇痛药——阿司匹林
归纳 阿司匹林
学名：乙酰水杨酸
结构式：
官能团：羧基 酯基
医药功能：治感冒，具有解热镇痛作用
展示 阿司匹林药物，阅读说明书。
讨论 “为什么要制成肠溶片呢？”
阅读 糖衣片、肠溶片
归纳 有些药不能研碎服用。
[小资料] 阿司匹林的神奇功效
近年研究证实，患者每日每公斤体重口服0.5～1.0毫克的阿司匹林，能够对眼底视网膜和基底膜以及其他组织脏器也有一定保护作用，可防止角膜组织僵硬，延缓老年性白内障的出现。
美国《医师健康研究》揭示：服用阿司匹林的男性，心脏病发生率减少了44％，而患有糖尿病的男性，其心脏发病率的下降幅度更为明显。
国外研究表明，阿司匹林有预防孕妇发生妊娠高血压综合征的作用。
美国研究发现，按时服用抗炎药物（阿司匹林类）治疗或预防其他疾患（如关节炎、心脏病）的患者，一般不会患老年痴呆症。
哈佛大学医学院的一项研究显示，服用阿司匹林长达10～19年的人，结肠癌、直肠癌的发病率下降了30％；用药时间超过20年以上者，其发病率会下降44％之多。
英国对500名25～35岁女性试验，长期服用阿司匹林者眼角出现皱纹较晚，而且皮肤显得光滑柔嫩。阿司匹林有可能成为一种廉价有效的防皱、保青春药物。
大多数研究艾滋病的专家认为，阿司匹林也许能在控制艾滋病的多药物疗法中起到重要作用。
[小资料] 阿司匹林使用的八不宜
（1）溃疡病人不宜使用。患有胃及十二指肠溃疡的病人服用阿司匹林可导致出血或穿孔。
（2）凝血功能障碍者避免使用，如严重肝损害、低凝血酶原血症、维生素K缺乏者。
（3）哮喘病人应避免使用，有部分哮喘患者可在服用阿司匹林后出现过敏反应，如荨麻疹、喉头水肿、哮喘大发作。
（4）不宜长期大量服用，否则可引起中毒，出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣、听力和视力减退，严重者精神错乱、昏迷，甚至危及生命。
（5）孕妇不宜服用。孕后三个月内服用可引起胎儿异常；定期服用，可致分娩延期，并有较大出血危险，在分娩前2—3周应禁用。
（6）饮酒后不宜用，因为能加剧胃粘膜屏障损伤，从而导致胃出血。
（7）潮解后不宜用，阿司匹林遇潮分解成水杨酸与醋酸，服后可造成不良反应。
（8）不宜与某些药同用，与维生素B1同服，会增加胃肠道反应；与抗凝药双香豆素合用，易致出血；与降糖药D860同用，易致低血糖反应；与肾上腺皮质激素合用，易诱发溃疡；与甲氨蝶呤同用，可增强其毒性；与速尿同用，容易造成水杨酸中毒。
3、合成抗菌药——磺胺类药物
归纳 磺胺类药物的结构、功能、不良反应等
4、抗生素——青霉素
阅读 P71青霉素的发现
归纳 青霉素的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹
阅读 P72 拓展视野
归纳 青霉素功能：阻止多种细菌生长，能治疗多种炎症。
种类：F、G、X、K、V
其中，用得多是青霉素G，俗名：盘尼西林
注意事项：使用前一定要进行皮肤敏感试验
[小资料] 抗生素的危害是什么
（1）抗生素产生很多不良反应，这是大家屡见不鲜的。比如小孩使用了庆大霉素、丁胺卡那霉素出现了耳聋，以后会成为聋哑儿童，成人使用可能会有肾脏的问题。还有红霉素里面的四环素，大量使用会造成肝脏的损害，小孩使用会影响牙齿和骨骼的发育问题。
（2）无规律服药。一些人患病后，病情较重时能按时按量服药，一旦病情缓解，服药便随心所欲。抗菌素的药效有赖于其有效的血药浓度，如达不到有效的血药浓度，不但不能彻底杀灭细菌，反而会使细菌产生耐药性。
（3）多多益善。有人认为吃抗菌素越多越好，只要是抗菌素就能消炎，甚至把几种抗菌素一起服用。对于确属细菌感染的疾病，只能根据引起疾病的不同菌种选择相应的药物。
过渡 药物是与人类生命息息相关的一类特殊商品，如果用药不当，则会损害自己甚至后代的身体健康。
小结 二、 合理用药十分重要。
小结 1、认识非处方药和处方药
归纳 2、用药常识
站着服药，多喝几口水，服药后不要马上躺下，最好站立或走动一分钟，以便药物完全进入胃里。千万注意，不可干吞药品，　　
服药时间不能自作主张
　应当认真阅读说明书，按要求服药。每日一次是指药固定时间，每天都在同一时间服用。每日服用2次是指早晚各一次，一般指早8时、晚8时。每日服用3次是指早、中、晚各1次。饭前服用一般是指饭前半小时服用，健胃药、助消化药大都在饭前服用。不注明饭前的药品皆在饭后服用。睡前服用是指睡前半小时服用。空腹服用是指清晨空腹服用，大约早餐前1小时。
有些片剂如肠溶片和胶囊不能掰开或研碎服用，必须整颗咽下。
4、口服用药应用足量的白开水送药。不提倡用茶水、果汁等其他水送药。
阅读 P76 中间一段
幻灯 毒品和兴奋剂：能够产生依赖性（成瘾性）
小结 3、珍爱生命、远离毒品
板书
第四单元 造褔人类健康的化学药物
一、生活中常用药物
1、抗酸药 —— 氢氧化铝
2、解热镇痛药——阿司匹林
3、合成抗菌药——磺胺类药物
4、抗生素——青霉素
二、 合理用药十分重要。
1、认识非处方药和处方药
2、用药常识
3、珍爱生命、远离毒品
后记 本单元知识结合日常生活，十分贴近生活，在教学中要拓展开来，使学生了解用药常识，并激发学生学习化学的兴趣。在解释阿司匹林的结构、性质时，运用官能团得出性质，让学生体会结构与性质的关系，从而灵活地学习化学知识。
练习：
1、对于药品的使用和作用下列说法正确的是（ ）
A. R表示处方药，OTC表示非处方药 B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
2、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是　(　 　)
A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂——亚硝酸钠、味精
C.防腐剂——氯化钠、 山梨酸钾
D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
3、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）
A.大米 B.海带 C.食醋 D.食盐
4、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）
A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染
5、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（ ）
A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好
C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D. 调味剂和营养剂加得越多越好
6、下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是（ ）
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
7、抗酸药的药理作用是（ ）
A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环 D．导泻
A．缺铁 会引起贫血 B．喝加钙奶 补充铁元素
缺钙 会得甲状腺肿大 食用碘盐 　 补充钙元素
缺碘 会得佝偻病 服补血口服液 　补充碘元素
C． 碘　　　 抗癌之星　　　D．少吃油条　　 加醋后可长时间炖煮
硒　　 智力之星 治疗胃酸过多　　 尽量不服用含氢氧化铝的胃舒平
氟　　　 龋齿克星　　　　使用铝锅　　 因油条中含有明矾　
9、下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( )
A．着色剂——苯甲酸钠 B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸
C．调味剂——食醋 D．防腐剂——氯化钠
10、不能选用青霉素治疗的是( )
A. 肺炎 B. 胃痛 C. 脑膜炎 D. 外伤感染
11、下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( )
A．中成药 B．抗生素 C．抗酸药 D．解热镇痛药
—OCOCH3
—COOH提供能量与营养的食物
教学目标
1、知识与技能：
①了解糖类的组成和分类；掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,
②结合油脂的结构式，了解油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油所生成的酯；
③认识蛋白质、氨基酸的结构和性质特点；
④了解维生素的分类、性质特点和主要来源，认识维生素C的组成和结构特点；了解它的生理功能；
2、过程与方法：
①引导和启发和实验验证的方法， 使学生了解糖类的组成和分类。
②通过与生物学中的有关知识的比较、联系，培养学生学科间综合的意识，
③通过“生活中有哪些食用油脂”实践活动，明确油脂的组成和分类，感受化学对人类生活的影响。
④通过多种渠道了解维生素对维持生命活动、促进健康生长和发育的重要作用。
3、情感态度与价值观
①培养学生养成科学的饮食习惯，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，促进身体健康，
②认识化学对提高人类生活质量和保持人体健康的积极作用
③通过介绍结晶牛胰岛素，对学生进行爱祖国、爱科学的教育。
④使化学贴近生活，形成正确的饮食观。
教学重点：1、葡萄糖的结构和性质. 淀粉和纤维素的水解反应，
2、蛋白质、氨基酸的结构和性质特点，
3、维生素C的主要性质
教学方法 讲授、实验探究、观察、讨论、归纳法
教学用具 P50 、 P57
课时安排 4节
教学过程
第一课时 糖类
[创设情景引入] 我们常听人说“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，人为什么会觉得饿，为什么必须在一定时间内补充一定量食物呢？为了维持正常的生命活动、生长发育和健康，并从事各项劳动和运动，人类每天必须从食物中摄取一定数量的营养物质。这些营养物质为我们提供能量，使我们有能力进行正常活动。食物中能够被人体消化吸收和利用的各种成分叫做营养素，人体需要的营养素主要有：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水等六类，通称为六大营养素。食物中的这些成分在人体中通过一系列复杂的生物化学变化，转变为人体所需的各种营养物质。今天你们吃糖了吗？
[提问] 什么是糖 哪些物质属于糖？
[问题提出] 课前提出要解决的问题，由学生自学并制定活动方案。
（1）淀粉和纤维素都属于糖类物质，它们有什么区别和联系？
（2）淀粉和纤维素能否转化为葡萄糖，怎样用实验证明？
（3）淀粉和纤维素在人类生活和生产中有什么作用
[学生讨论]
[讲解] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,
注意：1）通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.
2）并不是所有糖都符合此通式，如： 鼠李糖 C6H12O5
3）符合此通式的化合物都是糖，如：甲醛 乙酸 乳酸等。
阅读 P49 相关部分
归纳 一、糖的分类
分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少
单糖 ：不能被水解的糖类。如 葡萄糖、果糖
二糖 ：能水解生成2个单糖分子的糖类。如 蔗糖、麦芽糖
多糖 ：水解时多个单糖分子的糖类。如 淀粉、纤维素
讨论 1）葡萄糖、果糖的化学式以及它们的关系
2）蔗糖、麦芽糖的化学式以及它们的关系
3）淀粉、纤维素的化学式以及它们的关系
归纳 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体
蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体
淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
[科学探究] 淀粉的水解
1?引导学生联系咀嚼含淀粉的食物时会感到有甜味，说明淀粉在淀粉酶的作用下发生了水解反应。
2?引导学生自己设计实验方案，证明淀粉能否在硫酸的催化作用下发生水解反应。怎样判断淀粉是否水解了？水解的产物是什么？小组交流实验方案，并评出最佳方案。
3?根据最佳方案，采用对照实验的方法实施实验。
4?填写实验现象和结论。
[小结] 在硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖：
二、二糖、多糖的水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
催化剂
2C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 果糖 葡萄糖
催化剂
C12H22O11 +H2O 2C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖
讨论 马、牛、羊等是草食动物，人是杂食动物，那么人能否象牛、羊一样以食草为生呢？小结 不能。人体内无纤维素酶，不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有
助于食物的消化和废物的排泄，可预防便秘、痔疮和直肠癌；降低胆固醇；预防和治疗糖尿病等。
三、淀粉的水解
探究 P50
归纳：淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 新制Cu(OH)2悬浊液 检验淀粉是否水解
淀粉 稀硫酸 淀粉水解液 碘水 检验淀粉是否水解
?
[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.
[板书] 四.葡萄糖的结构和性质:
A、物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式 C6H12O6 最简式: CH2O
结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO 或 CHO (CHOH)4CH2OH
B、化学性质:
1 还原反应:
银镜反应:
CH2OH(CHOH)4CH +2[Ag(NH3)2]OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++ 2Ag + H2O + 3NH3
与新制Cu(OH)2作用（医疗上 检验糖尿病）
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 ==CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
2 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸)
3.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
C、制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化剂
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
D、用途: 作营养物质
葡萄糖是生命活动不可缺少的物质，能直接进入新陈代谢过程。在消化道中，葡萄糖比任何其他单糖都容易被吸收，而且被吸收后能直接为人体组织所利用。人体摄取的淀粉和蔗糖都必须先转化为葡萄糖。葡萄糖在机体内能被氧化为二氧化碳和水，这一反应放出一定的能量。
C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
[小结]
[实践作业]
1?找一找我们每天吃的食物中，哪些是含有淀粉的食物？
粮食类：面粉、大米、玉米、小米、红薯、豆类等
蔬菜类：土豆、芋头、蚕豆、百合、莲藕、南瓜、山药等
果类：荸荠、栗子等
2?怎样检验它们是否含有淀粉？选择一种或几种食物进行试验。
3?用土豆自制一些淀粉。（根据教科书上的要求做。）
板书
第二单元 提供能量与营养的食物
一、糖的分类
二、二糖、多糖的水解
三、淀粉的水解
四.葡萄糖的结构和性质
第二课时 油 脂
教学过程
[调查活动引入] 厨房中常用的油脂有哪些？各种油脂的成分和消耗量有什么不同？人类生命活动对油脂有哪些不同的要求？
[课堂交流] 学生展示自己或本小组的调查结果，得出初步结论。通过一般性的答辩，阐述自己的观点和看法。
[深入讨论] 油脂在人体内的变化以及在人类生命活动中的意义是什么？如何达到必需能源的要求？人类最佳的油脂需求数量和种类是什么？
[小结] 油脂是人类生命活动的能源物质，合理且适量地食用油脂有益于身体健康。有些人企图通过不吃油脂以达到减肥的目的，大量减少体内脂肪的存储，这种做法对身体健康不利。
阅读与交流]
1.什么叫油脂？脂与酯有何区别
2.什么叫高级脂肪酸？写出四种常见的高级脂肪酸的结构简式。
3.什么叫单甘油酯？什么叫混甘油酯？
4.油脂的物理性质有哪些？
[小结]
一、油脂的组成和结构
1、定义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。
2、结构：甘油三酯：油酸甘油酯、软脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯
3、分类：分为单甘油酯和混甘油酯。
天然油脂大多数为混甘油酯。
随堂训练——判断正误：
1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。
2、油脂没有固定的熔沸点
3、油脂都不能使溴水退色
4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
5、精制的牛油是纯净物
[提出问题] 油脂在体内发生了什么变化？油脂属于酯类，酯有什么样的性质呢？
[交流与讨论]
[小结] 在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。
讨论 油脂是酯类物质，酯类有什么重要性质？
二、油脂的水解：
O
‖
CH2—O—C—R1
O CH2—OH
‖ 催化剂
CH—O—C—R2 +3H2O CH—OH +R1COOH +R2COOH +R3COOH
O
‖ CH2—OH
CH2—O—C—R3
[提出问题] 水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能？
[阅读、交流]
[小结]三、油脂在人体内的功能：
1、供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质
2、重新合成人体所需脂肪储存在人体中： 成人脂肪约占体重的10 — 20%
3、合成其他化合物的原料：如磷脂、固醇等。
4、有多种生理功能：如促进发育、维持健康、参与胆固醇的代谢等。
[提出问题] 油脂的品种很多，吃哪一种更有利于健康呢？什么是必需脂肪酸？
[阅读] 指导阅读P53生活向导。
[小结] 维持人体正常生命活动所必需的，但人体自身不能合成的油脂，称为人体必需脂肪酸。
人体必需的几种不饱和脂肪酸
名称 结构简式
亚麻酸 CH3（CH2CH==CH）3（CH2）7COOH
亚油酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）2（CH2）7COOH
花生四烯酸 CH3（CH2）3（CH2CH==CH）4（CH2）3COOH
EPA CH3（CH2CH==CH）5（CH2）3COOH
DHA CH3（CH2CH==CH）6（CH2）COOH
[讲述] 亚油酸、亚麻酸、EPA能降低血脂和胆固醇，防止动脉粥样硬化；花生四烯酸是合成许多生物流行性物质的基础原料；DHA是大脑形成和发育不可缺少的物质。豆油、花生油中的亚油酸含量较高；亚麻油中的亚麻酸含量较高；动物的脂肪中含少量花生四烯酸；鱼油中含丰富的EPA、DHA。食用这些不饱和脂肪酸较高的食品可以及时补充人体必需的不饱和脂肪酸。
[练习]
写出下列反应的化学方程式：
1、软脂酸甘油酯酸性水解
2、硬脂酸甘油酯在KOH中水解
[小结]
板书
一、油脂的组成和结构
二、油脂的水解
三、油脂在人体内的功能
第三课时 蛋白质
教学过程
[创设引入] 今天我们来关注安徽阜阳农村的一件怪事，从去年开始，安徽阜阳农村的一百多名儿童陆续患上了一 种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大 ，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。现在阜阳已经有8名婴儿因为这种怪病而夭折。那么这些婴儿到 底得的什么病，病因到底在哪里呢？根据医院的诊断，这些婴儿所患的都是营养不良综合征，而扼杀这些幼小生命的“元凶”，正是蛋白质等营养元素指标严重低于国家标准的劣质婴儿奶粉。 蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。如：在生物新陈代谢中起催化作用的酶，起调节作用的激素，运输氧气的血红蛋白，以及引起疾病的细菌、病毒，抵抗疾病的抗体都是蛋白质。所以说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。
[提出问题] 蛋白质主要存在于哪些生物体内？
[讨论、并展示] 富含蛋白质的食物
[讲解并板书] 一、蛋白质的组成和存在
1、组成元素：C H O N S P Fe Zn Mo… 属于天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
蛋白质 水解 氨基酸 氧化 供能
氨基酸 合成 人体所需蛋白质
3、氨基酸
氨基酸是组成蛋白质的基石 如：
甘氨酸(α—氨基乙酸)：H2N—CH2—COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)：CH3—CH—COOH
︳
NH2
谷氨酸(α—氨基戊二酸)：
HOOC—CH2—CH2—CH—COOH
︳
NH2
归纳 通式(α—氨基酸)：
R—CH—COOH
︳
NH2
天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸。
阅读 P55 检索与咨询
讲授 在一定条件下，α-氨基酸发生缩聚反应，通过肽 ( file: / / / F:\\我的课件\\高二化学课件\\肽健形成.swf" \t "_parent )键 ( file: / / / F:\\我的课件\\高二化学课件\\肽健形成.swf" \t "_parent )形成蛋白质。如：
nCH2COOH [NCH2C ]n + nH2O
其中：—C—N— 叫肽键，氨基酸发生缩聚反应时形成肽键中的C—N键，蛋白质水解时断裂肽键中的C—N键.
[讨论] 人体内氨基酸的种类有多少种？存在的状况怎么样？什么是人体必需氨基酸？
[小结] 4、人体必需氨基酸
构成人体蛋白质的常氨基酸大约有20种，部分在人体内可以合成；而缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。
[提出问题]蛋白质有哪些性质？
[小结] 二、蛋白质的性质：
1、 盐析（物理变化；可逆）
条件：加入某些浓的无机盐溶液
2、 变性（化学变化；不可逆）
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。
3、颜色反应（化学变化）
[思考]
1.重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？
2.蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？
3.生活中对伤口的处理有哪些消毒的方法？
[问题] 蛋白质有哪些用途？
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
︱
人类的主要食品 — 蛋白质的用途 — 各种生物酶都是蛋白质
︱
动物胶、酪素
[小结] 1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展
板书
蛋白质的组成和结构
1、组成元素
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
3、氨基酸
4、人体必需氨基酸
二、蛋白质的性质
1、 盐析
2、 变性
3、 颜色反应
第四课时 维生素
教学过程
[创设引入] 维生素是生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质。这类物质在体内不能合成或者合成量不足，所以虽然需要量很少，每日仅以mg或μg计算，但必须由食物供给。维生素在生物体内的作用不同于糖类、脂肪和蛋白质，它不是作为碳源、氮源或能源物质，不是用来供能或构成生物体的组成部分，但却是代谢过程中所必需的。已知绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。机体缺乏维生素时，物质代谢发生障碍。因为各种维生素的生理功能不同，缺乏不同的维生素产生不同的疾病，这种由于缺乏维生素而引起的疾病称为维生素缺乏症。
[提问]维生素通常分为那两类？分别具有哪些特征？
小结：1.维生素的分类
习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒
表1-5重要维生素的生理功能、来源及缺乏症
阅读 P57 了解维生素A的分子式、存在、缺失症状
归纳 2、维生素A
维生素A是一种脂溶性维生素，化学式为C20H30O 存在于胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。
讲授 根据键线式计算分子式的方法
阅读 P57了解维生素C的分子式、存在、缺失症状
小结 3、 维生素C
维生素C是一种脂溶性维生素，化学式为 C6H8O6，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病。
幻灯 富含VitC的食物
幻灯 各种食物中维生素C的含量
[讲述] 维生素C是一种无色晶体，熔点为190~192℃，易溶于水，溶液显酸性，有可口的酸味…
[讨论]1.维C的分子结构中含有哪些官能团？可能具有什么性质
答：维C有酸性、维C有较强的还原性
2.如何验证维C的还原性？
答：维C能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
维C还能使I2—淀粉溶液褪色
[科学探究] P58
小结 1、含—OH数目越多，物质的水溶性越高
实验1、淀粉 + I2 VC I-
现象：蓝色溶液褪色
结论 VC将I2还原成I-
实验2、FeCl3溶液 VC Fe2+
现象：黄色溶液变成浅绿色溶液
结论：VC将Fe3+还原成Fe2+
小结 2、维生素C有较强的还原性
板书
1.维生素的分类
2、维生素A
3、 维生素C应用广泛的金属材料
知识归纳
金属材料
金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类社会的发展有着密不可分的关系。
1、金属之最
硬度最高的金属
熔点最高的金属
熔点最低的金属
地壳中含量最高的金属元素
人体中含量最高的金属元素
目前世界上应用最广、用量最大的金属元素
2、金属的物理性质
金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是 ，金是金黄色。
导电导热性
延展性
3、金属的化学性质（大多数）
与氧气等非金属单质反应
与酸反应
与盐溶液反应
4、铝的性质
物理性质：质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的 金属
化学性质：（写出化学反应方程式）
两性
铝热反应
铝具有一定的抗腐蚀能力，这是因为表面的铝跟空气中的氧气反应形成
阻止了铝与氧气的进一步反应
铝能盛放浓硫酸和浓硝酸是因为
氧化铝、氢氧化铝的两性（离子方程式）
5、合金
由两种或多种金属(或金属与非金属) 而成的具有 的物质。
合金与纯金属的比较
熔点 硬度 延展性、韧性
纯金属
合金
生铁含碳量 ，在高温下，用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去，得到的钢是含碳 铁合金。
认识一些重要的合金
合金 主要成分 用途举例
生铁
不锈钢
硬铝
黄铜
青铜
武德合金
6、金属的腐蚀
分类: 化学腐蚀
电化学腐蚀
的金属或 跟电解质溶液接触时，会发生 ，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀
金属的保护方法：
（1） 如不锈钢
（2） 如覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等
（3） 如在轮船的外表面焊上一些锌块
“烤蓝”是一种常用的铁器表面处理方法，使铁器表面氧化生成一层致密的
增强铁器件的抗氧化能力，“烤蓝”要使用发蓝液，常用的一种发蓝液是用
、 、 等试剂配制而成
巩固练习
1．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．用于飞机制造业的重要材料是 （ ）
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢
3．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的 ( )
A．铜片 B.锌片 C．碳棒 D．银片
4．已知生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，下列物质不能使生铁变成钢的是 （ ）
A CO B C C H2 D O2
5．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部
6．有关合金的性质叙述不正确的是 ( )
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低
B．合金一定是金属熔合而成
C．合金的硬度和强度一般比纯金属高
D．硬铝、黄铜、钢均为合金
7．下列关于铝的叙述中，正确的是 （ ）
A．铝是地壳里含量最多的元素
B．铝是热和电的良导体
C．铝能溶解于冷的浓硝酸中，氧化生成硝酸铝
D．铝硅合金的熔点比纯硅或铝的熔点低
8.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 ( )
A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；
C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
9．烧过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe2O3 · nH2O）。试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示锈斑的生成。
（1）负极： 。
（2）正极： 。
（3）离子方程式： 。
（4）总的化学方程式： 。
10．向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20% 的 NaOH 溶液
立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：___________________________________________
反应的化学方程式为：__________________ __ 。
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：__________________________________________________
其反应的离子方程式为：第一单元 空气质量的改善第一节 空气质量报告
【教学目标】
1. 知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标
2. 了解空气污染指数的确定方法
3. 知道大气污染物的主要种类
【教学重点】
1. 空气污染指数的确定方法
2. 大气污染物的主要种类。
【教学方法】
讨论总结法
【教学过程】
[教师活动]
课前展示一份近期的全国城市空气质量报告，
城市 空气污染指数API 空气质量等级 首要污染物
广州 86 Ⅱ级（良） 可吸入颗粒物
顺德 102 Ⅲ级（轻微污染） 可吸入颗粒物
湛江 52 Ⅱ级（良） 可吸入颗粒物
并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
[学生活动]
分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
[教师活动]
引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
[学生活动]
讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
[教师活动]
提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
[学生活动]
总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 0～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
[教师活动]
转引：请大家阅读教材P3“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
[学生活动]
阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
[教师活动]
提问：根据对下列材料的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
[阅读材料]
我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S02)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
[学生活动]
总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
[教师活动]
提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
[学生活动]
讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
[教师活动]总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，下一节课我们将重点讨论这个问题。
【附加材料】
空气污染指数的确定方法
空气污染指数是一种表示空气质量的重要方法，在我国重点城市的空气质量播报中都有空气污染指数这一项。在我国，计入空气污染指数的污染物有SO2、N0x和PM10(可吸入颗粒物)。空气污染指数在O～500之间，其计算方法如下：
(1)空气污染物的分指数计算
采用某种污染物(i)浓度的实测值Ci和其分指数Ii构成的分段线性方程计算。假设某污染物在其转折点J处的分指数为Ii，转折点和其相应的污染物浓度值见下表。
空气污染指数分级浓度最大值
空气污染指数 污染物浓度最大值(mg·m—3)
API PM10 S02 NOx
500 1.000 2.620 O．940
400 O．875 2.100 0.750
300 O．625 1.600 O．565
200 O．500 O．250 O．150
i00 O．300 O．150 0．100
50 O．120 O．050 0.050
如果i类污染物的浓度Ci满足：Cij≤Ci≤Cij+1，其相应的分指数Ii可用下式求出：
式中，Ci为实测污染物浓度，Cij、Cij+1和Iij、Iij+1，分别为规定的转折点处污染物浓度和污染分指数值，可查上表得出。
(2)空气污染指数的确定
分指数中最大的即为空气污染指数，对应的污染物为首要污染物。
(3)计算实例
某城市的NO2、S02和PM10的实测浓度都是0．35 mg·m-3，求该城市的空气污染指数并判断首要污染物。
解：N02的实测浓度Ci为0．35 mg·m一3，介于0.15～0.565 mg·m一3之间，其分指数为 I23=200，I34=300。由公式可得到：
因此N0 2的污染指数为248；同理，可求出S0 2和PM 10的分指数值分别为207和125。 N02的污染指数为248，最大，因此空气污染指数API=248，NO2为首要污染物
PAGE专题1 洁净安全的生存环境教案 第一课时 总第1课时
【教学内容】 第一单元空气质量的改善（一、空气质量报告）
【教学目标】 知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
【教学重点】 空气污染指数的确定方法，大气污染物的主要种类。
【教学方法】 讨论总结法
【教学过程】
[教师活动]课前展示一份近期的全国城市空气质量报告，并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
[学生活动]分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
[教师活动]引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
[学生活动]讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
[教师活动]提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
[学生活动]总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 O～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
[教师活动]转引：请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
[学生活动]阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
[教师活动]提问：根据对空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
[学生活动]总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
[教师活动]提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
[学生活动]讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
[教师活动]总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，下一节课我们将重点讨论这个问题。
【教学参考资料】
我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S0。)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
PAGE课题：第二节　金属的腐蚀和防护（一）教 案
课题：第二节　金属的腐蚀和防护（一） 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、掌握金属腐蚀的概念、分类2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别与联系
过程与方法 1、通过列举金属腐蚀的事实，说明金属腐蚀的普遍性。2、通过分析金属腐蚀的成因，分析金属腐蚀的分类及特点
情感态度价值观 　　通过学习金属的腐蚀，让学生了解资源的损耗过程，培养学生节约资源、爱护环境的意识
重 点 电化腐蚀的原因
难 点 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式
知识结构与板书设计 第二节 金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。1、化学腐蚀（chemical corrosion）：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。2、电化学腐蚀(electrochemical corrosion)电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe –2e === Fe2+2Fe –4e === 2 Fe2+正极反应2H+ + 2e === H22H2O + O2 + 4e－ == 4OH-总反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要主要3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：金属原子失电子而被氧化M – ne == Mn+(2) （3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[投影]常见的金属腐蚀现象：[引入]金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。[板书] 第二节 金属的腐蚀与防护一、金属腐蚀[问]什么是金属腐蚀？[板书]金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。[讲]金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。[板书]1、化学腐蚀（chemical corrosion）：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。[投影]温度对化学腐蚀的影响：[科学探究]不同条件下铁钉的锈蚀注意：①光亮铁钉浸没在菜油之中；②光亮铁钉半浸半露在菜油中；③光亮铁钉完全浸没在食盐水中；④光亮铁钉完全浸没在酸性溶液中或碱性溶液中。学生分别观察并写出报告以培养学生的观察与描述能力。教师不但要给学生出题目，还要发挥点拨作用，提出注意点：①观察的一周中不要振荡试管，否则会破坏生锈的界面；②把各人设置的具体条件和的状况详尽记录在案，以利分析和归纳，写出高质量的家庭探究报告。[小结]铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。[问]绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？[板书]2、电化学腐蚀(electrochemical corrosion)[讲]由于金属和液态介质(常为水溶液)构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.电化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式.例如:钢铁在潮湿的空气中生锈就是电化学腐蚀造成的.[板书] 电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。[分析]形成原电池的原因。[板书][投影]钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：[讲] 吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。[板书]分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe –2e === Fe2+2Fe –4e === 2 Fe2+正极反应2H+ + 2e === H22H2O + O2 + 4e－ == 4OH-总反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O 次要主要[归纳与交流]化学腐蚀与电化腐蚀的对比。［投影］化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟氧化性物质直接接触　不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触现象无电流产生有微弱的电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生[板书]3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：金属原子失电子而被氧化M – ne == Mn+ (2) （3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。[小结]本节课讲授了金属腐蚀的概念、类型，而且讲授了化学反应的概念，原理及影响因素。同时引入了另一种金属腐蚀的类型，电化学腐蚀。
教学回顾：
教 案
课题：第二节　金属的腐蚀和防护（二） 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、掌握金属腐蚀的原理2、了解金属防护的方法
过程与方法 通过分析金属腐蚀的原因，说明进行金属防护的方法及必要性
情感态度价值观 通过学习金属的防护，让学生了解资源的损耗过程，培养学生节约资源、爱护环境的意识
重 点 金属防护的常用方法和防止金属腐蚀的重要意义
难 点 金属防护的常用方法和意义
知识结构与板书设计 二、金属的防护金属防护常用的方法 1、在金属表面加防护层：如：在金属表面涂油漆，在金属表面包塑料层，在金属表面加油脂；在金属表面镀上一层Zn或Cr或Sn；制成不锈钢 2、改变金属的结构：隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体；镀 Zn，发生原电池反应时， Zn会被氧化，保护了原有的金属；制成不锈钢，是改变了金属的内部组成结构，抗腐蚀能力大大提高。 3、电化学保护法：在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属或合金，可以防止金属腐蚀
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生严重事故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100～150亿元。在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。[板书]二、金属的防护[思考与交流]讨论自行车不同构件的防锈措施：为了防止自行车的金属构件生锈，主要采取在金属构件的表面上加防护层的方法。例如，在链条和齿轮上涂机油；在车架和挡泥板上烤上一层漆；将车座弹簧用一层“烤蓝”（四氧化三铁保护层）保护；将车把、钢圈和车辐条进行电镀（车把、钢圈一般采用三层电镀：底层镀铜、中间镀镍、夹层镀铬，车辐条表面一般镀锌）。此外，用不锈钢制作车辐条，用铝合金代替钢铁制作一些构件等也是防止自行车的金属构件生锈的常用方法。 [思考]海水中的金属为何容易被腐蚀？（提示：电解质溶液）[讨论]要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？　①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。　②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。　③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。　④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。⑤采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。[投影]常见金属防腐蚀方法：[讲]以上投影中方法都是物理方法。刚才同学们回答时已提到电化学防护方法。[投影]两种电化学防护方法[讲]金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。金属越活泼，金属越易被腐蚀。因此在金属铁上连接一块比它更活泼的金属，发生原电池反应时，失电子的为活泼的金属，而铁被保护。[探究活动] 决策——采用哪种防锈方法1镀铝后涂漆 2镀锌后涂漆 3镀镉后涂漆 4镀铬 5镀锡 6喷砂清理后涂漆 7一般清理后涂漆 8在锈上涂漆。上图对不同防锈方法的效果进行了比较，同时也粗略给出了这些方法的成本。[问题] 采用哪种方法来保护铁不生锈，仔细考虑成本与效果。（1）房子上的铸铁檐槽（2）海边码头上的钢轨（3）铁的徽章（4）放电熨斗的支架（5）钢刀片（6）铁钥匙（7）儿童游戏场中秋千的钢架1至7中，要求针对所给出的不同情况，去决定应分别采用哪种防锈方法。这项工作最好在小组中进行。有一些做决定时应考虑的因素：●物品需要保存多长时间 很明显，如果物品只需保存很短的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。● 物品将用在哪里 如果物品主要用于室外，它就需要较好地进行保护。● 物品是干什么用的 物品用途不同，保护方法也不同。例如，物品要接受高温，就不能用油漆进行保护。● 物品外观重要吗 某些保护方法也是为了装饰外观用的。例如，镀铬。[探究活动]决策——怎样保护通向学校的小桥假设你为地方政府的架桥部门工作，你要在一条河上修一座供人行走的小桥，有了这座桥，孩子们就可以从住宅区通过小河到学校上学了。这座桥要用铁建造，你要决定采用什么样的保护方法来防止它生锈．这座桥需要保存16年，因为16年后学校就要搬到另一个新的地方。有四种防锈措施供选择：选择1 不防锈，不采取防锈措施的桥，10年后必须进行更换，否则会由于锈蚀而发生危险。选择2 在对桥进行一般性清理后，涂上油漆．这种保护措施需要每3年重新进行一次。选择3 用喷砂清理法对桥清理后，涂上油漆。这种保护措施需要每6年重新进行一次。选择4 将桥喷砂清理后，镀上锌再涂上漆。这种保护措施能使桥保存18年。下面给出了以上四种选择的成本。表： 四种选择的成本[问题] （1）计算每个选择从桥建造开始，16年所花的费用（包括建造费和维修保护费）（ 2）采用哪个选择？[讨论] 1．只有钢铁才能生锈，很多其他的金属，如铝和铜，几乎完全不发生锈蚀．可是为什么我们用钢铁比用其他金属多呢 2．假如有人发明了一种又便宜、又简单的方法，使锈永远不可能发生．显然这一发明会带来很大的益处，你认为它也可能带来坏处吗 3．汽车排气系统受锈的影响很严重。一辆车，由普通钢制造的排气系统价值960元，由于生锈的原因，它使用大约2年就需要更换。对同一辆车，如果买一个由不锈钢制造的排气系统，受锈的影响就会减少，并且可以使用6年，不锈钢排气系统价值1900元。 从长远考虑，是普通钢排气系统便宜，还是不锈钢排气系统便宜 解释你的回答。4．在英国才有不到10％的汽车拥有者购买不锈钢排气系统。请你评论一下这个事实。［板书］金属防护常用的方法 1、在金属表面加防护层：如：在金属表面涂油漆，在金属表面包塑料层，在金属表面加油脂；在金属表面镀上一层Zn或Cr或Sn；制成不锈钢 2、改变金属的结构：隔绝空气、水蒸气及腐蚀性气体；镀 Zn，发生原电池反应时， Zn会被氧化，保护了原有的金属；制成不锈钢，是改变了金属的内部组成结构，抗腐蚀能力大大提高。 3、电化学保护法：在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属或合金，可以防止金属腐蚀 ［总结］本节课在总结了两种腐蚀类型的基础上讲授了金属的防护知识。［书后习题］P531、回答下列问题（1）铁制品锈蚀需要哪些条件？铁制品与氧气（或空气）和水（或水蒸气）同时接触才会发生锈蚀。与电解质溶液、温度升高等都会加速铁制品锈蚀（2）请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？由于月球没有空气（目前人类尚不能确定月球上是否有水存在），所以铁在月球上不会生锈的（3）在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？因为新疆吐鲁番空气干燥，所以与海南省相比，在吐鲁番铁生锈相对慢一些2、金属腐蚀本质是什么？本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程，即金属在腐蚀过程中发生了氯化还原反应3、解释下列事实：铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应。因此，铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力。
教学回顾：
PAGE第四单元 化学品的安全使用
化肥、农药的安全使用
农药对食品的污染
食品与空气、水、土壤等共同组成了人类生活的环境。人体正是从环境中摄取空气、水和食物，经过消化、吸收、合成，组成人体的细胞和组织的各种成分并产生能量，维持着生命活动。同时，又将体内不需要的代谢产物通过各种途径排入环境。食物链是人类同周围环境进行物质交换与能量传递的重要途径。食品的质量直接影响人体健康。
食品从作物栽培、收获、贮存、加工、运输、销售、烹调直至食用，经过的环节多、周期长，在此过程中有害于人体键康的化学毒物和病菌都有可能污染食品。按污染物的性质分类，食品污染可分两大类：一是生物性污染，即由致病微生物和寄生虫造成的污染；二是化学性污染，指有毒化学物质对食品污染。
汞，镉，铅，砷等元素的一些化合物对食品造成的污染主要渠道是农业上施用的农药和未经处理的工业废水、废渣的排放。常用的砷酸铅、砷酸钙、亚砷酸钠、甲基汞等农药（若用量过大，或使用时间距收获期太近）会对粮食作物、蔬菜、瓜果造成直接污染。含有汞、镉化合物的工业废水直接排放到江、河、湖泊，造成水体污染，进而污染水生生物。用受到污染的水灌溉农田，引起土壤污染，必然又污染农作物。人们长期食用被污染的水、鱼、农作物，毒物能通过食物链而富集，在人体中积累而引起慢性中毒。1955 年，日本富川平原群马县出现一种怪病，开始病人腰、腿关节疼痛，几年后全身各部位都痛了起来，最后骨骼萎缩，自行骨折，这种病被人称为“痛痛病”。经调查发现，原来是日本一家金属矿业公司的一座炼锌厂的废水中含有大量镉的有毒化合物，使稻米和饮水被污染的缘故。水体中生长的鱼、贝类生物，对镉有一定的蓄积作用。例如我国沿海地区常见的海产品毛蚶对镉有很高的富集能力。大气中含铅粉尘、废气、受铅污染的水源、剥落的油漆都会直接或间接污染食品。例如一辆汽车向空气中排放的铅，其中有一半左右会降落在公路两侧30m 以内的农田中，使作物受到污染；若在公路上晾晒粮食、油菜籽等，很容易造成铅的污染。有机化合物农药，如乐果、DDT 及敌敌畏等会引起对作物的直接污染。
空气、水、土壤受到农药的污染后又会间接地造成食品的污染。为此，国家对不同的农药规定了其在作物上的限制使用日期。环境中的农药可以通过人的皮肤、呼吸道和消化道进入人体。常见急性农药中毒事故大多数是由误食被农药严重污染的食品引起的。然而，人们可能常摄入的是一些被农药轻微污染的食物，因而更要警惕慢性农药中毒，尤其要谨防农药从口进入人体。
施用农药是为了防治病虫害，获取农业丰收，但使用不慎会污染环境，危害人体健康。科学使用农药措施主要有：①开发高效、低毒、低残毒或无公害的新农药，以取代或禁用剧毒、高残毒农药；②合理选择农药品种、选择适当的药液浓度和施药的方法，既提高药剂的杀虫效率，又做到最大限度地减少农药对环境的污染；③加强农药的管理，对农药施用人员进行专门训练，使他们掌握农药的理化性质、毒性程度、应用范围、施用方法以及安全防护等方面的基本知识；④推广综合防治病虫害的方法。除了化学农药以外，生物防治、物理防治、农业防治等措施也是防治农业病虫害的有效办法。因此，应用化学、物理、生物以及其他方法，进行联合或者交替使用，是一种生态学的综合防治方法，既有较理想的防治虫害的效果，又能减少或者防止对环境的污染，应加强深入研究和推广应用。
PAGE课题：第三节　垃圾资源化教 案
课题：第三节　垃圾资源化 授课班级
课 时 2
教学目的 知识与技能 1、掌握垃圾处理的原则和方法，了解各种处理方法的利弊2、了解垃圾的分类方法和开展垃圾分类回收利用的意义3、掌握白色污染产生的原因，了解其危害和治理方法
过程与方法 1、通过在教师指导下结合生活中的经验，自学和讨论，认识垃圾的危害和处理方法2、通过走访废品回收部门和垃圾处理厂，了解垃圾的分类回收利用情况和剩余垃圾的处理方法
情感态度价值观 通过了解垃圾的危害和处理方法和垃圾资源化的重要意义，认识“白色污染”的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径。
重 点 垃圾处理常用的方法和垃圾资源化的重要意义，认识白色污染的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径
难 点 废弃塑料回收和再利用的途径
知识结构与板书设计 第四节 垃圾资源化一、垃圾处理：1、卫生填埋；2、焚烧法；3、堆肥法。4、干电池回收与医疗垃圾处理。二、白色污染1、白色污染定义：2、白色污染的危害：（1）难以降解（2）焚烧，产生有害气体（3）释放出氟氯代烷破坏臭氧层和加速温室效应（4）危害动物。3、解决白色污染措施：A：废弃塑料资源化：(1)直接作为材料(2)制取合成高分子单位（3)制取燃料油。B：生物降解塑料 ：(1)天然高分子改造法(2)化学合成法。(3)微生物发酵法。4、 塑料回收后再生方法有：熔融再生，热裂解，能量回收，回收化工原料及其他等方法。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]近年来，随着我国工业化城市化进程的加快，垃圾的产生量越来越大。1998年，我国城市生活垃圾的产量约1.4亿吨；2000年，我国城市生活垃圾的产量约1.5亿吨，且以每年10％的速度增长。目前，我国累计堆存的固体垃圾总量已达60亿吨，占地5.4亿m2，全国670多座大中城市，约有1／3陷入垃圾包围中，垃圾中产生的有毒有害物质渗透到地下和河流中，给城市带来不容忽视的隐性危害。目前，垃圾问题已经成为政府非常头疼、老百姓普遍关注的问题。[投影][实践活动]根据图示谈谈垃圾资源化的意义。[讲]在垃圾中，约50%是生物性有机物，约30%—40%具有可回收再利用价值。目前我国每年可利用而未得到利用的废弃物的价值达250亿元，约有300万吨废钢铁、600万吨废纸未得到回收利用。废塑料的回收率不到3%，橡胶的回收率为31%。仅每年扔掉的60多亿只废干电池就含7万多吨锌、10万吨二氧化锰。[投影]垃圾堆放：[讨论]我们每天丢弃的垃圾都被送到哪里去了？并对当地垃圾处理为提出改进意见。[讲]对固体废物实行减量化、资源化和无害化处理原则；常用的方法有：卫生填埋焚烧法；堆肥法。卫生填埋是世界上常用的处理垃圾量最大的4种方法之一。美国用这种处理的垃圾占总量68％，欧洲一般在50％～85％，但卫生填埋场的渗出液容易污染周围土地和水体。堆肥法是一种生活垃圾资源化利用的方法。堆肥技术是利用生物对垃圾中的有机物进行发酵、降解，使之成为稳定的有机质，并利用发酵过程产生的温度杀死有害微生物以达到无害化卫生标 准的垃圾处理技术。焚烧法也是一种生活垃圾资源化利用的方法。焚烧技术就是利用焚烧炉及其附属设备，使垃圾在焚烧炉内经过高温分解和深度氧化的综合处理过程，达到大量消减固体量的目的，并将垃圾焚烧产生的热量进行回收利用的垃圾处理技术。垃圾焚烧后，一般 体积可减少90%以上，重量减轻80%以上；高温焚烧后还能消除垃圾中大量有害病菌和有毒物 质，可有效地控制二次污染。垃圾焚烧后产生的热能可用于发电供热，实现了能源的综合利用。[板书]第四节 垃圾资源化一、垃圾处理：1、卫生填埋；2、焚烧法；3、堆肥法。[讲]垃圾焚烧过程易产生有毒气体二恶英，二恶英实际上是一个简称，它指的并不是一种单一物质，而是结构和性质都很相似的包含众多同类物或异构体的两大类有机化合物，全称分别叫多氯二苯并-对-二恶英（简称PCDDs）和多氯二苯并呋喃（简称PCDFs），我国的环境标准中把它们统称为二恶英类。这类物质非常稳定，熔点较高，极难溶于水，可以溶于大部分有机溶剂，是无色无味的脂溶性物质，所以非常容易在生物体内积累。二恶英的最大危害是具有不可逆的“三致”毒性，即致畸、致癌、致突变。[讲]我国90％的城市生活垃圾采用的是填埋处理方式，而目前的垃圾填埋场大多是早期开始使用的，建设时没有按照技术规范的要求进行设计、施工与使用，一段时间以后，垃圾场产生的有害气体等物质开始给环境带来了极大污染，甚至给周围居民的生命安全构成严重威胁——　 垃圾焚烧处理是目前发达国家常用的城市生活垃圾处理方法之一。由于焚烧处理使得生活垃圾得以彻底的无害化和迅速的减量化，因此成为首选的处理方法。生活垃圾的焚烧技术，在国外已经得到广泛应用，建成了许多的垃圾焚烧发电厂。在我国，这项技术的应用只是刚开始，目前已经建成或正在筹建垃圾焚烧厂的城市有深圳、广州、上海、北京、珠海、厦门、合肥等。 [投影]深圳兴建的电厂：[讲]固体废弃物混在一起是垃圾，分开却是资源。垃圾回收利用成本最低而且最有效的方法，是从废弃物产生的初始环节入手，进行分类回收。城市垃圾分为可再生垃圾（废纸、废塑料、废金属、废玻璃制品、废旧家具等）、不可再生垃圾（厨余、果皮等）和有害垃圾（废电池、废灯管等）。据了解，近年来北京市可再生垃圾的比例增加很快，有45％的垃圾可回收利用；垃圾中的有机物成分也占到同样比例。所以，如果能够进行分类回收的话，垃圾的资源化程度将大大提高。[投影]图标：（让学生自己说出是环保标志）[学生活动]自学垃圾分类标志，制作环保标志牌，相互标认。[投影]
[板书]4、干电池回收与医疗垃圾处理。[自学]干电池回收与医疗垃圾处理。[投影]抗非典期间，医疗垃圾的处理方法：[讲]垃圾综合处理，可以形成产业化、机械化，实现垃圾处理的减量化、无害化、资源化的目的，可以解决我国农业生产中肥料比例不合理等问题。该方法技术可靠、工艺可行、设备造价低，易于产业化和连续生产。[过渡]学生通过互联网或其他途径收集相关资料：1．什么是“白色污染”？它的危害有多大，如何治理？还有哪些破坏环境的污染？2．统计自己家中每天大约用几个方便袋，大概怎么用？想一想，怎样能少用一些？3．走一走，看一看，寻找身边的“白色污染”。[投影]废弃的塑料[问]什么是“白色污染”？学生根据自己收集到的资料汇报。
[回答1]与方便袋有关的污染。
[回答2]大量的废旧薄膜、包装塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具等塑料包装物在使用后被丢弃，给生态环境带来很大破坏。这些塑料包装物大多呈白色，因此造成的环境污染就被称为“白色污染”。
[回答3] “白色污染”准确地说，是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被丢弃成为固体废物，因难于降解处理而造成城市环境严重污染的现象。
［讲］大量的废旧农用薄膜、包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具（以下统称为塑料包装物）在使用后被抛弃在环境中，给景观和生态环境带来很大破坏。由于废旧塑料包装物大多呈白色，因此造成的环境污染被称为“白色污染”。[板书]二、白色污染1、白色污染定义：[问]它们的危害有多大？
［讲］废旧塑料进入自然环境后难以降解、长期存在。混入土中将阻绝农作物和植物吸收养分和水分；抛弃在陆地或水中，动物吞食后将导致死亡；若被填埋，将直接占用土地，且100年内难以降解，影响土质结构；若被焚烧，则会产生有害气体，污染大气。
［讲］塑料制品既不容易被微生物腐蚀，也不容易自行降解。残留于土壤中，会造成土块板结、地下水难以下渗、土壤盐碱化、粮食大幅度减产等系列恶果；弃之荒野，一些有毒添加剂慢慢释放出来，会污染水和大气；牲畜或者浮游生物一旦误食，因难消化而积贮胃内，轻者引起消化系统疾病，重者导致死亡；发电机组吸入塑料垃圾将影响发电；螺旋桨卷上塑料垃圾，危及船运安全。而据调查统计，目前世界上塑料年产量约为1亿吨。这么多塑料制品如果都成为垃圾，造成的结果是多么可怕啊！（这个学生的最后感叹，使所有的师生都深有感触。）［讲］释放出氟氯代烷破坏臭氧层和加速温室效应。[投影]燃烧废弃塑料产生的有毒气体（二恶英、HCl等）：
[板书]2、白色污染的危害：（1）难以降解（2）焚烧，产生有害气体（3）释放出氟氯代烷破坏臭氧层和加速温室效应（4）危害动物。[问]如何解决白色污染？［讲］解决“白色污染”的方法主要有二：废旧塑料资源化及生物降解塑料。A：废弃塑料资源化(就是回收废旧塑料，作为资源，加以开发和利用。)（1）直接作为材料，有些可再生性塑料制品，可回收，加工后，再制成新的塑料制品。（2）制取合成高分子单位。高分子是由单体聚合而成的，那么在一定条件下可由废旧塑料制成单体。如聚酯塑料通过醇解制成单体。（3）制取燃料油。将高分子链在高温下裂化。如聚乙烯，聚丙烯在高温下能分解成低分子石油烃，再分馏即可得各种燃料油。B：生物降解塑料（1）天然高分子改造法。就是以淀粉，纤维素，甲壳素，木质素，海藻等天然高分子为原料，通过化学修饰和共聚方法，对这些分子进行改造，合成易被生物降解的塑料。（2）化学合成法。模拟天然高分子结构，从简单的水分子出发，在塑料的高分子链上接有活性基团如酰胺基，肽基，酯基，含这些基的化合物类似于天然蛋白质，油脂的结构片段，易被生物降解。（3）微生物发酵法，许多微生物能以某些有机物为碳源，通过代谢，分泌产 生聚酯类，聚糖类高分子，这些分子既易于降解，又可进一步再生利用。 [板书]3、解决白色污染措施：A：废弃塑料资源化：(1)直接作为材料(2)制取合成高分子单位（3)制取燃料油。B：生物降解塑料 ：(1)天然高分子改造法(2)化学合成法。(3)微生物发酵法。[问]什么是治理白色污染的3R运动？减量化、再利用、再循环。[投影][问] 塑料回收的意义？［讲］塑料回收后，可用作再生塑料的原料或可用于还原炼汽油和柴油（l吨废塑料可炼700公斤左右的汽油或柴油）。［讲］如果将北京每天扔掉的废塑料回收炼油，理论上可得50万升无铅汽油和52万升柴油，仅汽油就可供1万辆小汽车行驶300公里。如果可回收的物资能全部回收，北京市的垃圾量将减少40％，垃圾清运车将减少往返1000多次，既缓解了交通压力，又减少了汽车尾气排放，还可减少每天40万元的垃圾清运费。[板书]4、 塑料回收后再生方法有：熔融再生，热裂解，能量回收，回收化工原料及其他等方法。[投影]
[投影]塑料回收标志：[投影]塑料名称、代码与对应的缩写代号塑料名称聚酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他塑料代码塑料代码01020304050607塑料缩写代号PETHDPEPVCLDPEPPPSOthers[小结]垃圾资源化的方法和途径很多，但没有一件是十全十美的，相信随着科技的发展，人类一定能解决垃圾污染问题，这个重担也需就落在同学们的肩上。
教学回顾：
PAGE专题 2 营养均衡与人体健康 第一单元 摄取人体必需的化学元第一课时 人体的必需元素
教学目标
知识与技能
2、过程与方法通过已有的生活经验理解化学元素与人体健康的关系，感悟化学知识的重要性。
3、情感态度与价值观
教学重点、难点
1.了解人体元素的组成。
2.了解一些元素对人体健康的作用。
【教学过程】
【引入】俗话说“民以食为天”，随着生活水平的提高，我们的饮食水平也逐渐提高。吃得好是否就身体好呢？如果饮食不合理会引起营养不良。如何才能使身体更健康呢？
【多媒体显示】化学元素和人体健康（健康报报道）
【讲解】同学们，你们知道么，色彩斑斓的大千世界的万物是由100多种元素组成的，而我们人体中的元素约有80多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.5%。
维持人体生命活动的必需元素
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧB ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 B C N O F
3 Na Mg Si P S Cl
4 K Ca V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Se Br
5 Mo Sn I
注：红色为常量元素，其余为微量元素。
【多媒体显示】（佝偻病患者）
【设问】怎么会得这种病呢？
【指导阅读】1.人体中含量最多的金属是什么？2.该金属对人体有何影响？
【讨论】学生四人一组进行讨论，教师对讨论进行指导，师生共同得出结论。
【归纳小结】1.成人体内约含有钙1.2kg。钙是构成骨、牙齿的重要成分，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架。2.幼儿及青少年缺钙会引起生长迟缓、骨骼变形，出现佝偻病、牙齿发软，易患龋齿等症状。成人缺钙，发生骨质软化和骨质疏松，容易骨折，因此人体必须摄入足够的钙。幼儿、青少年处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙。我国营养学会1998年对每日膳食中的钙供给量提出建议：婴幼儿400 mg～800 mg，青少年1 000 mg～1 200 mg，成年人800 mg，老年人1 000 mg～1 200 mg。
【设问】哪些食物中含有钙元素呢？
【学生活动】学生抢答（对答得最多的学生给予表扬。）
【多媒体显示】常用食物中的钙含量（mg/100 g）
【讲解】在食物中钙的来源以奶及奶制品最好，不但含量丰富而且吸收率高。不知大家有没有听说过“一杯牛奶拯救一个民族”的故事，故事说的是多年前日本人的平均身高比较矮小，但是近几年日本青少年的身高已经远远超过了中国青少年，这是为什么呢？当然，除了生活水平存在差异以外，我想最值得一提的是这样两个数据：日本目前每年人均牛奶消耗量达到68 L，而中国仅为6.6 L。造成身高差异的一个主要原因就是两国青少年自牛奶中获取的钙量存在差别。
【设问】食物中含有如此丰富的钙，怎样才能合理吸收呢？前两天报纸上曾登过这样一篇文章。
【多媒体显示】 晚餐最好这样吃
晚餐早吃：晚餐早吃是医学专家向人们推荐的保健良策。有关研究表明，晚餐早吃可大大降低尿路结石病的发病率。人的排钙高峰期常在进餐后4到5小时，若晚餐过晚，当排钙高峰期到来时，人已经上床入睡，尿液便滞留在输尿管、膀胱、尿道等尿路中，不能及时排出体外，致使尿中钙的含量不断增加，容易沉淀下来形成小晶体，久而久之，逐渐扩大形成结石。所以下午6点左右吃晚餐较合适。晚餐素吃：晚餐一定要偏素，以富含碳水化合物的食物为主，而蛋白质、脂肪类吃得越少越好。
据美国研究报告，晚餐时吃大量的肉、蛋、奶等高蛋白食品，会使尿中钙量增加，一方面降低体内的钙贮存，诱发儿童的佝偻病、青少年近视和中老年骨质疏松症，另一方面尿中钙浓度高，患尿路结石病的可能性就会大大的提高。
【复习提问】氯化钠在人的正常生理活动中的作用。
【多媒体显示】
钠和钾元素对人体起着重要的作用。
【讲解】以上元素在人体中含量均超过0.01%，称为常量元素，含量低于0.01%的元素称为微量元素，对人体也起着重要的作用。
【设问】铁元素在人体中的作用是什么？缺铁又会造成什么不良后果呢？
【学生回答】缺铁性贫血。
【多媒体显示】
【过渡】缺碘也会对人体造成不良后果。
【多媒体显示】
【讲解】另外我们再介绍其他的一些微量元素在人体中的作用。
硒：生命的奇效元素，有防癌和抗癌作用，能治疗高血压等疾病，但是摄入过量会使人中毒。
锌：智慧元素，微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力。
锂：能改善造血功能状态，提高人体免疫机能。
锶：可以强壮骨骼，降低人体钠的吸收，有利于人体血管的活动。
【小结】微量元素同其他元素一样，受体内平衡体制的调节和控制。摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但是摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。大量流行病学调查证实，环境中微量元素的含量对肿瘤的发生和发展有很大的影响。土壤和水中缺锰，可能是芬兰和中国某些地区癌症发病率高的原因。
【多媒体显示】
【情景交流】（作为本节课的结束）如果你也有上图中的一些症状，你应该怎么办？
【学生活动】分成两大组，一组问一组答。
例：1.如果你的记忆力差，注意力又不能集中，怎么办？
2.如果你贫血、脸色苍白怎么办？
3.如果你的舌头紫红，嘴角烂怎么办？
PAGE第二课时 常见合金的组成及应用
教学目标：
1.使学生初步了解合金。
2．认识金属与合金在性能上的主要差异。
3．知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。
教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。
教学方法：调查或实验、查阅资料。
教学过程：
【思考与交流】
1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？
2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属3、阅读P86表3-3，了解生活中常见的合金种类的主要组成元素和具体应用。
合金种类 主要组成元素 常用生活器件
碳钢 铁、碳 刀具
黄铜 铜、锌 门锁及家庭装修材料等
青铜 铜、锡 青铜器
白铜 铜、镍 餐具
坚铝 铝、铜、镁、锰 门窗框架
镁铝合金 镁、铝 计算机和照相机外壳
武德合金 铅、锡、铋、镉 保险丝
焊锡 铅、锡 焊接时使用的材料
【过渡】我们日常生活中所用金属基本上都是合金，原因是合金与纯金属相比具有优越的性能，下面我们认识合金。
【板书】§3.1.2　常见合金的组成及应用
一、认识合金
【阅读】P86“常见合金的组成及应用”第一自然段。
【板书】1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
【资料】目前制得的纯金属只有80多种，但合金已达数千种。青铜是人类历史上使用最早的合金，钢（铁合金）是目前生产、使用量最大的合金。
2、合金的物理性质：
（1）一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点）
（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。
（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔点比纯铁的低）
【思考】为什么合金具有良好的机械性能？
【投影】
【讲解】根据图3-1讲解合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。
【提问】根据图解释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？（提示：原子之间吸引力减弱。）
【过渡】P87有一个“交流与讨论”栏目，请同学们利用课前查阅的资料，讨论不同铁合金的应用
【板书】二、使用合金
1、铁合金
【投影】
【讲解】根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。生铁的含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；钢中的含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。
【练习】1.生铁的含碳量在__之间，还含有等杂质，主要的机械性能__。钢的含碳量在__之间，与生铁比较其它杂质含量__，主要的机械性能__。
【讲述】钢可以分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于0.3％（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在0.3％～0.6％（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在0.6％（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀，以及其它许多优良性能。
【投影】不锈钢制品：
【讲述】随着科学技术的进步和人民生活水平的提高，不锈钢的装饰品、餐具、炊具已经进入许多家庭。不锈钢制品外观光洁、美观，不易污染、不生锈，因此受到人们的青睐。
不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍。铬的含量一般在13％以上，镍的含量也在10%左右。例如，有一种不锈钢的成分除铁以外，其他元素含量如下：
Cr（铬）17.0%～19.0%；Ni（镍）8.0%～11.0%； C（碳）≤0.14%；Si（硅）≤0.80%；Mn（锰）≤2.00%； P（磷）≤0.035%；S（硫）≤0.03%。
【练习】2.在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。
(1)低碳钢(　 )　　(2)高碳钢(　 ) (3)不锈钢(　 )　(4)铸造生铁(　 )
A.含碳2％～4％ 　B.含碳低于0.3％ C.含碳高于0.6％ 　 D.含镍、铬
a.铸造铸件 　　b.机器零件 c.化工设备的耐酸塔 　d.刀具
3.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？若铁锈的主要成分以Fe2O3表示，写出用盐酸除去铁锈有关反应的化学方程式。
【提问】某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？（提示：仍含杂质，形成原电池）
【过渡】P87有一个“调查研究”栏目，请同学们结合实例，说明铝合金具有哪些优越特性。
【投影】几种铝合金用途：
【板书】2、铝合金
【讲述】铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的强度和硬度较小，不适合制造机械零件等。制成铝合金可改善性能。例如，铝硅合金（含Si质量分数为13.5％）的熔点为564℃，比纯铝或硅的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝（含Cu 4％、Mg 0.5％、Mn 0.5％、Si　0.7％）（均为质量分数）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，且密度较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。
【实践活动】通过调查或设计实验，确定易拉罐的成分。
【投影】3、铜合金：
【讲述】 Cu与Zu的合金称黄铜，其中Cu占60%～90%、Zn占40%～10%，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是Cu～Sn合金。白铜是Cu-Ni合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。
【投影】
[小资料]：K金是指黄金和其它金属混合在一起的合金，K金的量度单位，是将纯金分为24份。根据在首饰中的黄金含量分成不同的K金，所以24K是指纯金，18K含黄金量就是18/24=75.0%。
[小资料]
（答案：1、具有一定的硬度，能耐磨损和抗腐蚀。2、通过硬币的价值体现出金属材料价值；三种金属的价值：镍＞铜＞铝。3、铸造硬币所用合金的实际价值应低于面值。）
【过渡】人类已经进入了21世纪，被誉为“21世纪金属”的是什么金属，由此金属形成的合金具有什么特性呢？
【阅读】P88第一自然段
【板书】4、新型合金
（1）钛合金
被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。
【资料】钛和钛合金有优异的耐蚀性，只能被氢氟酸和中等浓度的强碱溶液所侵蚀。特别是钛对海水很稳定，将钛或钛合金放入海水中数年，取出后，仍光亮如初，远优于不锈钢。
液态的钛几乎能溶解所有的金属，形成固溶体或金属化合物等各种合金。合金元素如Al、V、Zr、Sn、Si、Mo和Mn等的加入，可改善钛的性能，以适应不同部门的需要。例如，Ti-Al-Sn合金有很高的热稳定性，可在相当高的温度下长时间工作；以Ti-Al-V合金为代表的超塑性合金，可以50%～150%地伸长加工成型，其最大伸长可达到2 000%。而一般合金的塑性加工的伸长率最大不超过30%。由于上述优异性能，钛享有“未来的金属”的美称。钛合金已广泛用于国民经济各部门，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。船舶、化工、电子器件和通讯设备以及若干轻工业部门中要大量应用钛合金，只是目前钛的价格较昂贵，限制了它的广泛使用。
【投影】用钛合金制成的人造关节图
【投影】记忆合金制成的眼镜框架
【板书】（2）形状记忆合金
【阅读】拓展视野—神奇的形状记忆合金
形状记忆合金是在20世纪60年代初期发现的，它是一种特殊的合金，有一种不可思议的性质，即使把它揉成一团，一旦达到一定温度，它便能在瞬间恢复到原来的形状。由镍和钛组成的合金具有记忆能力，称为NT合金。
具有这种形状记忆效应的合金，除镍钛合金外，还先后发现铜、锌、金、镉、镍、铝等约20种合金，其中“记忆力”最好的是NT合金。
形状记忆合金的应用范围广泛，除了可用于温度控制装置、集成电路引线、汽车零件与机械零件外，由于其与生物体的相容性好、耐蚀性强，还可用于骨折部位的固定、人造心脏零件、牙齿矫正等医用材料。
由于NT合金成本昂贵，目前正在研制廉价的铜系形状记忆合金。
【本课小结】
【作业】P91第3、4题
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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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PAGE第二课时 从有害到无害—生活垃圾无害化处理
教学目标
1．知识与技能：介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法，促使学生认识生活垃圾的两面性，树立合理利用垃圾资源的观点。
2．过程与方法 理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法。
3．情感态度与价值观：联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点、难点：
1．如何通过本节课的教学，增强学生的环保意识。
2．垃圾的无害化处理方法、不同方法处理垃圾各有哪些优缺点
教学过程：
【课前预习】布置学生于课前上网、上图书馆查阅有关垃圾的资料。
【创设情景引入】许多垃圾，乱扔垃圾的现象随处可见，垃圾的处理问题是一个世界性的难题。新一代的中学生对这些问题是如何看待的？有些什么样的思考？对垃圾的妥善处理与利用知道多少？
【投影展示】 大屏幕展示生产、生活中的各种垃圾，白色污染、建筑垃圾、电子垃圾（包括图片、数据）等等。2—3名学生代表介绍自己查阅资料所获——归纳垃圾的危害（形成垃圾应该妥善处理的思想）——垃圾的分类——垃圾的再生利用——分组探究实验（塑料的热解）——小组讨论（不可回收垃圾的处理方法）——减少垃圾、回收垃圾，从我做起。
【展示】一组画面。（垃圾堆满道路、焚烧垃圾的滚滚浓烟、河面上漂浮着白色垃圾……。）
【提出问题】面对这些景象有什么感觉？是什么原因造成了我们美丽的家园变得满目疮痍、不堪入目？
【交流与讨论】略
【小结】垃圾的随意倾倒是造成这种现象的重要原因之一。其结果是：侵占了农田、污染了土壤、污染了地下水、污染了空气。
【大屏幕上展示】垃圾的危害（1）侵占了农田；（2）污染了土壤；（3）污染了空气；（4）污染了地下水。 【讲述】不仅如此，而且还时常造成严重事故、引发疾病流行。随着工业的发展、人口的剧增，全世界的垃圾不断增多。每一年全世界要生产多少垃圾呢？我能为大家提供一些惊人的数据。（大屏幕展示相关数据）如美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。中国有2/3的城市陷入垃圾的包围之中。由此可见，垃圾问题已日益成为一个全世界共同的难题，垃圾的妥善处理与科学利用显得十分必要。这也就是我们今天要共同探讨的课题——垃圾的无害化处理。
【板书】§1.3.2 从有害到无害—生活垃圾无害化处理
垃圾循环利用处理方法之一：垃圾发电。
（1）垃圾发电原理 （2）我市垃圾发电
垃圾循环利用处理方法之二：卫生填埋
垃圾最早的处理方法,是集中起来再拉去填埋，让其在自然界中慢慢的得到分解。我市目前有数座垃圾填埋场。
【讲解】垃圾填埋场占用大量的土地，造成了许多的安全隐患——产生有毒化学物质,害虫和病菌，水源和土壤将被污染，爆炸性气体渗漏等等，填埋垃圾等于在制造定时炸弹。填埋是大量消纳城市生活垃圾的有效方法，也是所有垃圾处理工艺剩余物的最终处理方法，目前，我国普遍采用直接填埋法。所谓直接填埋法是将垃圾填入已预备好的坑中盖上压实，使其发生生物、物理、化学变化，分解有机物，达到减量化和无害化的目的。
【讲解】填埋必须符合卫生填埋技术标准：填埋物的含水量小于20℅～30℅，无机物成分大于60%，密度大于0.5t.m-3【阅读】请同学们阅读P22“各抒己见”栏目：为什么填埋的垃圾在含水量、无机物成分和密度等方面有一定的技术标准？
【讲述】垃圾循环利用处理之三：堆肥
堆肥是使用微生物分解垃圾中的有机成分的过程。它适用于能进行生物降解的有机物垃圾的处理，故堆肥只是垃圾中有机成分的最终处理技术，而不是全部垃圾的处理技术。它必须以垃圾分类为前提。
【课堂小结】
1、垃圾分类；2、垃圾的经济价值；3、垃圾的循环利用；
4、垃圾的无害化处理：（1）卫生填埋 （2）焚烧发电 （3）堆肥
【提问】你已经对垃圾分类回收的意义有了深刻的理解，现在请你设计或开展一项宣传活动：
1.在校报或校内其他宣传品上开辟专栏,宣传可以在学校里和家里减少垃圾量的一些措施和方法.
2.在学校里筹办一次艺术展览,展出用回收的材料制造的小工艺品。
3.向有关部门提出改进包装等从源头减少垃圾量的建议。
【讲述】我国废旧电池潜在危害不容忽视
【板书】废电池的特殊处理
废旧电池污染已经成为目前社会最为关注的环保焦点之一。据了解,对人体健康和生态环境危害较大的废电池主要有：含汞电池（主要是氧化汞电池）；铅酸蓄电池（汽车电瓶）；含镉电池（主要是镍镉电池）。一节一号电池烂在地里，能使１平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨（60万升）水受到污染，相当于一个人一生的饮水量。废旧电池随手丢弃，渗出的汞及重金属物质就会渗透于土壤、污染地下水，进而进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康。
【提出问题】人体一旦吸收这些重金属以后，会出现哪些病症呢？【小结】1953年～1956年发生在日本的震惊中外的“水俣病”就是由于汞污染造成的；1955年～1970年发生在日本富士山县神通川的“痛痛病”就是由于镉在人体内引起的慢性中毒。
目前，全国几乎每个城市都认识到了废旧电池潜伏的污染危害。但是如何如何处理这些“污染小炸弹”，是各地共同的难题。
【布置作业】P25第1、2、4题　垃圾的无害化处理方法有哪些？不同方法处理垃圾各有哪些优缺点？
PAGE第三单元 优化食物品质的添加剂 第二节 调味剂 疏松剂 防腐剂第2课时
【教学目标】
1. 知道调味剂的分类方法和常见的调味剂，重点知道食醋、味精的成分、主要作用及使用方法。
2. 知道常见的疏松剂及疏松剂使食品疏松的原理。
3. 知道常见的防腐剂，能运用化学平衡的知识说明溶液的酸碱性对苯甲酸防腐作用的影响。
【过程与方法】
通过查阅资料的方法，了解鲜味剂（味精、鸡精）
【情感态度与价值观】
1．正确看待食品添加剂，树立绿色消费的观念。
2．能通过食品的标签识别食品添加剂，并能说出这些食品添加剂的主要作用，培养学生科学生活的能力。
【教学过程】
【板书】
二、调味剂
【阅读】
P62 常见调味剂
1．酸味剂 醋酸
【阅读】
生活向导 食醋
【讨论】
醋酸的结构、性质
【归纳】
A、结构简式 CH3COOH （官能团：羧基）
B、物理性质 冰醋酸
C、化学性质 酸性：CH3COOH ＞ H2CO3
酯化：原理
2．鲜味剂 味精
【阅读】
阅读P63 资料卡 味精
【归纳】
味精的结构、官能团、性质、使用注意事项等
【板书】
三、疏松剂
【阅读】
阅读P63 疏松剂的作用、分类
【讨论】
常用疏松剂的作用原理及不足
【小结】
1. 常用疏松剂NaHCO3、NH4HCO3
2NaHCO3===CO2↑+H2O+Na2CO3　　　　　 ①
NH4HCO3===CO2↑+NH3↑+H2O　　　　　　 ②
碳酸氢钠分解后残留碳酸钠，使成品呈碱性，影响口味，使用不当时还会使成品表面呈黄色斑点。碳酸氢铵加热时产生带强烈刺激性的氨气，虽然很容易挥发，但成品中还可能残留一些，从而带来不良的风味。
【阅读】
阅读P64 了解复合疏松剂
【小结】
2.复合疏松剂
复合疏松剂是由多种成分配合而成的，如发酵粉即是。
发酵粉为白色粉末，遇水加热产生二氧化碳。在凉面坯中产气缓慢，加热后产气多而均匀，分解后的残留物对食品的风味、品质影响也较小。常用于生产糕点、馒头等，用量为1~3%。
【阅读】
阅读P64检索与咨询 油条为什么松脆可口
【小结】
发酵粉的疏松原理（用化学反应方程式表示）
Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 + 3CO2↑
【幻灯】
油条不可多吃
烧饼、油条几乎是每个市民早餐的必需品，油条、油饼这类食品中含铝较多，这是因为在炸油条时面中掺入了硫酸钾铝（明矾），以一个50克重油条来说，就含铝10毫克左右，如果每天吃2根油条，1个月可摄入铝600毫克。一般体重70公斤的正常人体中，只含61毫克，就这些也正是人体所需要的。铝对脑神经是有害的，脑对铝有亲合性，脑组织含铝过多，能催人衰老，记忆力减退，智力低下，行动迟缓，有人用X射线及电子显微镜发现，老年性痴呆者的脑组织内含铝量超过正常人的4倍，甚至30倍，在体内超过正常人的5至10倍。为了预防老年性痴呆，宜少吃或不吃加入明矾的油条、油饼。
【板书】
四、防腐剂
【阅读】
阅读P64 了解常用的防腐剂
【归纳】
1. 常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
【交流与讨论】
苯甲酸的防腐原理
【归纳】
2. 苯甲酸
苯甲酸又名安息香酸，是一种弱酸。在水溶液中发生电离，存在电离平衡 ：
C6H5COOH C6H5COO- + H+
苯甲酸的防腐作用主要依赖于溶液中未电离的分子。
A.在酸性条件下：平衡左移，防腐效果好
B.在碱性条件下：平衡右移，防腐效果差
【幻灯】
苯甲酸的使用
苯甲酸进入人体后，大部分在9－15小時內，可与甘氨酸作用生成马尿酸，从尿中排出，剩余部分与葡萄糖化合而解毒。故符合标准者，對人体无害。因上述解毒作用是在肝脏內进行的，故肝功能不好的人不宜使用。过量食入苯甲酸則引起流口水、腹泻、肚痛、心跳快等症狀。有些人也会有皮肤过敏反应。欧州及日本严格限制使用在孩童食品上。苯甲酸类毒性较大，国家限制了苯甲酸及其盐的使用范围，许多国家已用山梨酸钾取代。苯甲酸类在我国可以使用在面酱类、果酱类、酱菜类、罐头类和一些酒类等食品中，现在国家明确规定苯甲酸类不能使用在果冻类食品、肉类食品中。
【阅读】P65 “生活向导”---“提倡食用绿色食品”
【小结】
绿色食品是指按照特定生产方式生产，经专门机构认定，许可使用绿色食品标志的营养累食品。绿色视屏与普通视屏的不同之处在于，它要求原料产地具有良好的生态环境；作物种植和畜禽养殖过程及水、肥、土、大气条件达到绿色食品控制标准；产品在加工、包装、储运过程中完全符合国家卫生要求等。
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PAGE课题：第三章　探索生命材料第一节　合金教 案
课题：第三章　探索生命材料第一节　合金 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、掌握合金的概念，了解合金的性能及原因2、了解常用合金的组成，特别是铁合金、铝合金和铜合金　
过程与方法 1、通过展示样品、同学讨论认识合金的组成及性能2、通过多媒体展示，介绍日常生活中合金的使用
情感态度价值观 　　通过本节学习了解合金在日常生活中合金的使用
重 点 金属和合金在性能上的主要差异及其原因，铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途
难 点 合金的结构与性能之间的关系，合金元素的种类、含量对合金性能的影响
知识结构与板书设计 第三章 探索生活中材料第一节 合金一、认识合金（alloy）1、合金：就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、特点：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。二、使用合金1、铁合金2、铝合金、铜合金3、新型合金
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[思考与交流]1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属？合金与金属相比，除具有金属的特性外，还具有许多比各成分金属更优良的物理、化学或机械的性能 。 如：硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等。3、查阅资料，填写制造下列汽车配件所用的金属或合金，并解释使用这些材料的原因。汽车配件金属或合金使用原因电线芯铜导电性好，价格便宜汽车外壳软钢（一种低碳钢，含碳量为0.13%-0.2%）价格便宜，硬度和强度较小，可塑性高，加工成型和焊接性好灯丝钨熔点最高（3410℃）发动机钨合金　密度小，强度大，具有较强的抗腐蚀能力排气管不锈钢抗腐蚀性能邓[过]我们日常生活中所用金属基本上都是合金，原因是合金与纯金属相比具有优越的性能，下面我们认识合金。[板书] 第三章 探索生活中材料第一节 合金一、认识合金（alloy）[阅读]P44合金第一自然段。[板书]1、合金：就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、特点：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。[思考]为什么合金具有良好的机械性能？[投影][分析]根据图3-1讲解合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。[学与问]根据图解释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？　　在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数合金的熔点一般比各成分金属的低。[板书]二、使用合金1、铁合金[投影][讲]生铁的含碳量在2％～4.3％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；钢中的含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。[讲]钢可以分为碳素钢和合金钢两大类，根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于0.3％（质量分数）的叫做低碳钢；含碳量在0.3％～0.6％（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳量在0.6％（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀，以及其它许多优良性能。[讲]随着科学技术的进步和人民生活水平的提高，不锈钢的装饰品、餐具、炊具已经进入许多家庭。不锈钢制品外观光洁、美观，不易污染、不生锈，因此受到人们的青睐。 不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍。铬的含量一般在13％以上，镍的含量也在10%左右。例如，有一种不锈钢的成分除铁以外，其他元素含量如下：Cr（铬）17.0%～19.0%；Ni（镍）8.0%～11.0%； C（碳）≤0.14%；Si（硅）≤0.80%；Mn（锰）≤2.00%； P（磷）≤0.035%；S（硫）≤0.03%。 [学与问]日常生活中常用的不锈钢在大气中抗腐蚀能力很强，但在海水中会被腐蚀，这对你有什么启示？日常生活中常用的不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈。但是如果放在海水中，海水中的氯离子会使这种不锈钢发生腐蚀。设置这样一个问题的目的是让学生了解不锈钢的“不锈”是相对的，是与使用条件有关的，从而树立介质环境对物质性能有很大的影响这样一个观念实际上，不锈钢是具有抵抗大气、酸、碱、盐等腐蚀作用的合金钢的总称。不锈钢的含义可归纳为三种：（1）狭义型，仅指在无污染大气中不生锈的钢；（2）习惯型，指狭义型含义的不锈钢和耐酸钢的统称；（3）广义型，指习惯型　含义的不锈钢和不锈耐热钢的泛称。不锈钢种类繁多、性能各异，按化学成分可分为铬不锈钢和铬镍不锈钢两大类：按使用的介质环境可分为耐硝酸的不锈钢、耐硫酸不锈钢、耐尿素不锈钢和耐海水不锈钢等。[阅读]资料卡片—钢中合金元素作用。（阅读拓展资料：特种纲）[投影]几种铝合金用途：[板书]2、铝合金、铜合金 [讲]铝是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的强度和硬度较小，不适合制造机械零件等。制成铝合金可改善性能。例如，铝硅合金（含Si质量分数为13.5％）的熔点为564℃，比纯铝或硅的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合铸造。又如，硬铝（含Cu 4％、Mg 0.5％、Mn 0.5％、Si 0.7％）（均为质量分数）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，且密度较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以及在日常生活里的用途很广。[实践活动]通过调查或设计实验，确定易拉罐的成分[投影]铜合金：[讲] Cu与Zu的合金称黄铜，其中Cu占60%～90%、Zn占40%～10%，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。青铜是人类使用历史最久的金属材料，它是Cu～Sn合金。白铜是Cu-Ni合金，有优异的耐蚀性和高的电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。[阅读]资料卡片：K金是指黄金和其它金属混合在一起的合金，K金的量度单位，是将纯金分为24份。根据在首饰中的黄金含量就分成不同的K金，所以24K是指纯金，18K含黄金量就是18/24=75.0%。[思考与交流]我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质分别为钢芯镀镍合金（1元）、钢芯镀铜合金（5角）和铝合金（1角）1、铸造硬币的合金应该具有什么性质？为什么？铸造硬币的合金应该具有一定的硬度，能耐磨损和抗腐蚀，这样的硬币才可以使用一定的年限，铸造硬币的合金也不能太硬，否则，硬币上的图案和数字不易被压印出来；铸造硬币的合金也不能太昂贵2、你从1元、5角和1角硬币的材质不同能得出什么结论？三种金属的价值：镍＞铜＞铝3、你认为铸造硬币所用合金的实际价值低于面值、等于面值、还是高于面值？如果高于面值，人们可能会怎样做？　　铸造硬币所用合金的实际价值应该低于面值。如果高于面值，人们可能会把硬币收藏起来或高价出售，而不当作货币使用。[投影]新型合金 [板书]3、新型合金[投影]资料卡片—泡末金属［书后习题］P482、制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（　C　）A、增强抗腐蚀能力　　　　B、增加强度C、降低熔点　　　　　　　D、增加延展性3、武德合金中含有铅、铋、锡和镉，是一种低熔点合金（熔点仅为70℃）。试根据这一性质推测它的用途武德合金可用于制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置6、查阅资料，说明为什么钛及钛合金被誉为“空间金属”和“深海金属”钛合金具有密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀等优良性能，是制造飞机、火箭发动机、人造卫星外壳和宇宙飞船船舱等的重要材料；同时，由于钛合金的强度高，可以承受深海的压力，特别是能抗海水的腐蚀，可用于制造深海潜艇、海底石油的设备等。因此，钛及钛合金被誉为“空间金属”和“深海金属”
教学回顾：
PAGE《生活垃圾的分类处理》教案
教学目标
1. 知识与技能
①认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道知道常见分类方法
②介绍了几种常见的生活垃圾无害化、资源化处理的方法，
2. 过程与方法
①通过走访等方式了解生活垃圾的种类，并知道其分类方法和标准
②理解垃圾的无害化处理所涉及的化学知识和方法。
3. 情感态度与价值观
①认识科学的发展对于环境保护的重要作用，树立可持续发展观
②联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点 生活垃圾的分类及分类标志
教学难点 垃圾的无害化处理方法、不同方法处理垃圾各有哪些优缺点
教学方法 调查、阅读、讨论、交流
课时安排 2节
教学过程
情境引入：（幻灯）许多垃圾、乱扔垃圾的现象随处可见
讨论：垃圾随意倾倒会造成什么结果？
小结：幻灯 垃圾的危害：侵占农田；污染土壤、地下水、空气等；更严重的是疾病流行
讨论：你所在的乡镇处理垃圾的方法有哪些？如何减少垃圾？
小结：生活垃圾需分类处理
生活垃圾的分类
1. 有机垃圾
2. 干电池等危险废物
3. 废纸、塑料、金属等可回收垃圾
幻灯：垃圾分类收集的标志
讨论交流 P19
生活垃圾的无害化处理
垃圾处理的基本原则：无害化、减量化、资源化
垃圾无害化处理的方法
焚烧处理
优点：占地少使垃圾体积缩小，温度高，消灭病原体，热量可供暖、发电子
缺点：投资大，释放有毒气体、产生有毒炉尘、炉渣
幻灯：广州市李坑垃圾焚烧发电厂流程
填埋处理
缺点：建填埋场占地面积大，使用时间短，造价高，浪费可回收的资源，且渗出液易污染周围土壤和水体。
填埋标准：P22
讨论：为什么填埋的垃圾要有一定的技术标准？
小结：P22
1. 废电池的特殊处理
幻灯：废电池的危害性；水俣病、痛痛病
讨论：废电池要回收，集中处理，不能随意丢弃
介绍外国的强制回收废旧电池的措施，押多制度等
生活垃圾资源化
引入：处理垃圾的费用高昂，要变废为宝，节约资源，创造财富。
1. 用垃圾生产沼气
幻灯：垃圾沼气发电，作燃料，农村用沼气供能（原理、成份、用途）
2. 回收废弃塑料
幻灯：白色污染图片、白色污染的危害
讲解：塑料垃圾不易降解，填埋会破坏土壤结构，焚烧会造成大气污染
讨论：白色污染的治理方法
小结：1）减少使用不必要的塑料制品，用竹篮、布袋代替塑料袋
2）重复使用某些塑料制品
3）使用一些新型的可降解的塑料
4）回收各种废旧塑料
3.废玻璃的回收利用
阅读P25
讨论：废玻璃的回收利用方式
小结：1）原型复用 2）重新熔炼 3）转型利用
作业 P25
板书 第三单元 生活垃圾的分类处理
生活垃圾的分类
1.有机垃圾
2.危险废物
3.可回收垃圾
生活垃圾的无害化处理
1.封闭式焚烧
2.垃圾卫生填埋
3.废电池的特殊处理
生活垃圾资源化
1.用垃圾生产沼气
2.废弃塑料的回收
3.废玻璃的回收利用
后记：本节课用了大量的幻灯片、图片、数据刺激学生。学生很有兴趣，对培养学生的社会责任感、人文精神很有帮助。
PAGE第一单元 摄取人体必需的化学元素
生物体中的化学元素的分类和主要功能
生物元素是指在活动有机体中，维持其正常的生物功能所不可缺少的那些化学元素。存在于生物体（植物和动物）内的元素大致可分四类：
（1）必需元素，按其在体内的含量不同，又分为常量元素和微量元素；
（2）有益元素或辅助营养元素；
（3）污染元素；
（4）有毒（有害）元素。
人体内大约含30 多种元素，其中有11 种为常量元素，如C，H，O，N，S，P，Cl，Ca，Mg，Na，K 等，约占99.95%，其余的0.05%为微量元素或超微量元素。
必需元素是指下列几类元素：
（1）生命过程的某一环节（一个或一组反应）需要该元素的参与，即该元素存在于所有健康的组织中；
（2）生物体具有主动摄入并调节其体内分布和水平的元素；
（3）存在于体内的生物活性化合物的有关元素；
（4）缺乏该元素时会引起生化生理变化，当补充后即能恢复。
哪些是构成人体的必需元素？19 世纪初，化学家开始分析有机化合物，清楚地认识到活组织主要由C，H，O 和N 四种元素组成。仅这四种元素就约占人体体重的96%。此外，体内还有少量P。将人体内这五种元素的化合物挥发后就会留下一些白灰，大部分是骨骼的残留物，这灰乃是无机盐的集合，在灰里可找到普通的食盐（NaCl）。食盐并不仅仅是增进食物味道的调味品，而是人体组织中的一种基本成分。食草动物有时甚至达到要舔吃盐渍地，以便弥补食物中所缺乏的盐。
有益元素的一般概念是，没有这些元素生命尚可维持，但不能认为是健康的。在实际研究中，确定某元素是否为必需元素，或者区分必需与有益的界限，不是很容易的。这既与该元素在体内的浓度有关，也与它的存在状态和生物活性密切相关。人体中的每一元素呈现不同的生物效应，而效应的强弱依赖于特定器官或体液中该元素的浓度及其存在的形态。对于必需元素和有益元素，各有一段最佳健康浓度，有的具有较大的体内恒定值，有的在最佳浓度和中毒浓度之间只有一个狭窄的安全限度。元素浓度和生物功能的相关性可用下图表示。
有20～30 种普遍存在于组织中的元素，它们的浓度是变化的，而它们的生物效应和作用还未被人们认识，它们也可能来自环境的沾污，因此称沾污元素。当沾污元素的浓度达到了可以产生能觉察到生理或形态症状时，就可以将沾污元素称为污染元素。如，血液中非常低浓度的铅、镉或汞，具有有害的作用，就可称为污染元素。应该说，有机体内元素划分界限不是固定不变的，随着科学的发展，各种检测手段的改进和完善，会将元素重新划分。
从海水中必需微量元素的含量与人体中主要元素的对比，说明赖以生存的环境中的元素是生物进化的结果。人类在适应生存和进化中，逐渐形成一套摄入、排泄和适应这些元素的保护机制，即人体内的元素，不论是常量或微量，维持平衡状态是经过人类长期进化形成的。许多元素是必需或有益，还是有害，和摄入量（即在体内的浓度）有关。每一种必需元素在体内都有其合适的浓度范围，超过或不足都不利于人体健康。例如，人们对碘的最小需要量为0.1mg/天，耐受量为1000mg/天，当大于10000mg/天即为中毒量。若人体自身用以维持平衡的调节机制出现障碍，便会发生疾病，如铁在体内平衡机制对于保留铁很有效，而排出铁的能力则很差，过量的铁对人体是有害的。有时元素的过量可能比缺乏更令人担忧，因为某个元素的缺乏易于补充，而过量往往则难以清除，或清除过程中会产生副作用。另外共存元素的相互影响——在生物体内存在协同或拮抗作用，对元素浓度比例的要求就更复杂了。例如锌可以抑制镉的毒性，铜可以促进铁的吸收等。由于元素间的相互作用，当评定某一微量元素对人体健康的影响时，还必须考虑与其有关元素的存在。
下表归纳了主要生物元素及其功能。在生命物质中，除C，H，O 和N 参与各种有机化合物外，其他生物元素各具有一定的化学形态和功能，这些形态包括它们的游离水合离子，与生物大分子或小分子配体形成的配合物，以及构成硬组织的难溶化合物等。
这些元素在生物体内所起到的生理和生化作用，主要有几个方面。
（1）结构材料。无机元素中Ca，P 构成硬组织，C，H，O，N，S 构成有机大分子。
（2）运载作用。人对某些元素和物质的吸收、输送以及它们在体内的传递等物质和能量的代谢过程往往不是简单的扩散或渗透过程，而需要有载体。金属离子或它们所形成的一些配合物在这个过程中担负重要作用。如含有Fe2+的血红蛋白对O2 和CO2 的运载作用等。
（3）组成金属酶或作为酶的激活剂。人体内约有四分之一的酶的活性与金属离子有关。有的金属离子参与酶的固定组成，称为金属酶。有一些酶必需有金属离子存在时才能被激活以发挥它的催化功能，这些酶称为金属激活酶。
（4）调节体液的物理、化学特性。体液主要是由水和溶解于其中的电解质所组成。生物体的大部分生命活动是在体液中进行的。为保证体内正常的生理、生化活动和功能，需要维持体液中水、电解质平衡和酸碱平衡等。存在于体液中的Na+，K+，Cl—等发挥了重要作用。
（5）“信使”作用。生物体需要不断地协调机体内各种生物过程，这就要求有各种传递信息的系统。细胞间的沟通即信号的传递需要有接受器。化学信号的接受器是蛋白质。Ca2+作为细胞中功能最多的信使，它的主要受体是一种由很多氨基酸组成的单肽链蛋白质，称钙媒介蛋白质（分子量为16700）。氨基酸中的羧基可与Ca2+结合。钙媒介蛋白质与Ca2+结合而被激活，活化后的媒介蛋白质可调节多种酶的活力。因此Ca2+起到传递某种生命信息的作用。
有些元素可同时在几个方面发挥作用。例如Ca2+就有多方面的生物功能。下面仅就Ca，P，Na，K 等的主要生物功能作简要介绍。
钙 是骨骼和牙齿的主要成分。调控人体正常肌肉收缩和心肌收缩，同时起细胞信使作用。例如，血液中Ca2+过多，会造成神经传导和肌肉反应的减弱，使人对任何刺激都无反应，但血液中Ca2+太少，又会造成神经和肌肉的超应激性，在这种极度兴奋的情况下，微小的刺激，比如一个响声、咳嗽，就可能使人陷入痉挛性抽搐。
磷 骨骼和牙齿中除了含Ca 外，磷也是一种重要的元素。体内90%的磷是以磷酸根PO43-的形式存在，如牙釉质中的主要成分是羟基磷灰石Ca10（OH）2（PO4）6 和少量氟磷灰石Ca10F2（PO4）6，氮磷灰石Ca10Cl2（PO4）6等。
牙釉质是由不溶性物质所组成，称为羟基磷灰石Ca10（OH）2（PO4）6。使它从牙齿上溶解下来称为去矿化，而形成时称为再矿化。在口腔中存在着这样一种平衡：
健康的牙齿也同样存在这样的平衡。然而，当糖吸附在牙齿上并且发酵时，产生的H+与OH-结合成H2O 以及PO43-而扰乱平衡，会引起更多的Ca10（OH）2（PO4）6 溶解，结果使牙齿腐蚀。氟化物通过取代羟基磷灰石中的OH-有助于防止牙齿腐蚀，由此产生的
Ca10F2（PO4）6 能抗酸腐蚀。
PO43-还能取代有机化合物中的一个羟基（－OH），形成有机磷酸盐化合物。当某些有机磷酸盐进行水解时，释放出相当多的化学能提供给细胞。科学研究从实验及理论上证明了磷是生命物质核酸、蛋白质的主控因子，有机磷酸盐存在于磷脂（存在于细胞膜和神经组织中）、DNA 和RNA 以及辅酶之中。磷的化学规律控制着核糖、核酸以及氨基酸、蛋白质的化学规律，从而控制着生命的化学进化。由于磷的分布很广，因此人们日常食品中很少缺少这种元素。K+，Na+和Cl-在体内的作用是错综复杂而又相互关联的。K+和Na+常以KCl 和NaCl 的形式存在。K+，Na+，Cl-的首要作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡。这种平衡对保持体液的正常流通和控制体内的酸碱平衡都是必要的。Na+和K+（与Ca2+和Mg2+一起）有助于使神经和肌肉保持适当的应激水平。NaCl 和KCl 的作用还在于使蛋白质大分子保持在溶液之中，并使血液的粘性或稠度调节适当。胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物，是由血液里的钠盐和钾盐形成的。另外，视网膜对光脉冲反应的生理过程，也依赖于Na+，K+和Cl-有适当的浓度。显然，人体的许多重要机能对这三种离子都有依赖关系。体内任何一种离子不平衡，都会对身体产生影响。例如，运动过度，特别是炎热的天气里，会引起大量出汗，汗的成分主要是水，还有许多离子，其中有Na+，K+和Cl-，使汗带咸味。出汗太多使体内这些离子浓度大为降低，就会出现不平衡，使肌肉和神经反应受到影响，导致出现恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛。
因此，运动员在训练或比赛前后，喝特别配制的饮料，用以补充失去的盐分。当我们仔细观察和研究那些含金属元素生物分子的结构以及它们的生理功能时，发现人体内的常量元素都是海水中最丰富的元素。人体大部分的组成元素是周期表中的轻元素（原子序数在34 以下），两个较重的元素就是原序数为42 的Mo 和53 的I。而由地球表面大气圈、水圈和浅岩石圈所组成的生物圈中的元素也主要由这些轻元素所组成，这正是丰度原则的直接结果。因此可以认为生物体发源于水圈。生物体体液中的离子组成和水圈中的离子组成也很相似。生物体正是利用水体中含量最丰富的Na+和K+来控制体内的离子浓度和渗透压等；又如Ca2+和Sr2+在性质上虽然很相似，而自然界绝大多数的生物却是利用钙盐作为构成骨骼的材料，这正是利用了钙有较高的丰度。
人类自身目前仍然处于一个进化的过程之中，与地球的形成、生物体的进化这个漫长的历史进程相比，人类只是这条长河中极其短暂的一段。现代人类还在不断地随着环境的改变而进化，以适应新的环境。
微量元素 在不同体内部位的水平与人体健康关系极大。它与人体健康的关系是很复杂的，其浓度、价态、摄入肌体的途径等对人体健康都有影响，
有些疾病的发生和微量元素的平衡失调关系密切。例如我国地方病——克山病——是由于缺硒引起的心肌坏死；大骨节病、地方性甲状腺肿、地方性克汀病则是由于严重缺碘引起的等等。微量元素还和人体免疫功能、出生缺陷、肿瘤、血液病、眼疾等有关。如何将微量元素做成药物和食品添加剂等用于
医治和疾病的预防是一个重要的专门研究领域。微量元素与人体的关系不是孤立的，微量元素之间，微量元素与蛋白质、酶、脂肪、维生素之间都存在相互作用。如铜和铁在肌体内显示生理协同作用，即铜可促进肌体对铁的吸收；铁可拮抗镉的毒性等。在分析它们的作用时，不能忽略其他因素的影响。
人体中也含有非必需微量元素，甚至有害元素如Cd，Hg，Pb 等，这和食物、水质及大气的污染关系甚大。如经口腔、呼吸道吸收的Cd 通过血液转移后，大部分蓄积于肾脏和肝脏中，可引起肌体对有益元素Zn，Ca 吸收和利用的紊乱，导致一种以骨骼疾患为特征的骨痛病。Cd 的污染主要是工业污染造成的，采矿、冶炼、合金制造、电镀、油漆颜料制造等工业部门向环境排放的Cd，污染了大气、水、土壤。人体中Cd 的主要来源是食物。人从环境摄取Cd 的途径及比率大致为：食品约占50%，饮用水约占1%，空气约占1%，香烟约占46%。烟草含Cd 量很高，一包香烟含Cd 达30mg，长期吸烟造成的人体内Cd 积累会对健康带来影响。
PAGE第三课时 橡胶
教学过程：
【引言】前面两节课，我们学习了有机高分子材料中的塑料、纤维，接下来，我们来认识第三大合成材料 合成橡胶。
【投影】合成橡胶的用途
【教师讲述】橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必须的材料，是重要的战略物资。
【板书】1．橡胶的分类
【教师讲解】天然橡胶是利用天然胶乳作为原料制造的。天然乳胶主要来源于橡胶树（热带作物，原产地巴西，我国的海南等热带地区也有移植的橡胶树），天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯（），请同学们试着写一下这个加聚反应。
【学生板演】
【过渡】如果有人告诉你，人类使用橡胶轮子的历史不过一百来年，你会感到非常吃惊。在过去的几千年间，人们所坐的车使用的一直是木制轮子，或者在轮子周围加上金属轮辋。许多人都曾想到，应该用橡胶代替金属来包裹车轮。1845年，英国工程师R．W．汤姆森出了个好主意，他在车轮周围套上一个合适的充气橡胶管，并获得了这项设备的专利。到了1890年，轮胎被正式用在自行车上；到了1895年，被用在各种老式汽车上。令人惊奇的是，尽管橡胶是一种柔软而易破损的物质，但却比木头或金属更加耐磨。橡胶的耐用、减震等性能，加上充气轮胎的巧妙设计，使乘车的人觉得比以往任何时候都更加舒适。随着汽车数量的大量增加，用于制造轮胎的橡胶的需求量也变成了天文数字。
【提问】在使用过程中人们发现了天然橡胶的什么缺陷？
【学生回答】天然橡胶容易发生形变，且形变后不能复原。还容易发生老化。
【提问】天然橡胶为什么容易发生形变且易老化？
【学生回答】这是由天然橡胶的结构决定的。天然橡胶是线型高分子，在温度较高或受力较大时，容易发生形变，且形变后不能复原。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯中含有“C＝C”，易发生加成反应和易被氧化，所以易老化。
【提问】天然橡胶容易发生形变，且形变后不能复原，还容易发生老化。那么，人类用什么办法来突破天然橡胶材料的局限性呢？
【板书】2．橡胶的硫化
【教师讲解】人们为了改善天然橡胶的性能，工业上将天然橡胶分子与硫作用，使线型结构的橡胶分子通过硫桥交联起来，形成体型结构。
具体做法：把天然橡胶（生橡胶）、硫磺和碳黑等填料放在容器里，通入高压蒸气加热，便得到硫化橡胶（熟橡胶）。
【投影】P107图3-40硫化橡胶的交联结构示意图
橡胶硫化后，由线型结构转变为网状结构，橡胶制品会变得更加坚韧和富有弹性。
【投影展示】生橡胶与硫化橡胶的性质比较
橡胶名称 性能特点
生橡胶 具有很强的弹性和良好的绝缘性、可塑性、隔水隔气、抗拉和耐磨性，有较好的耐碱性能，但不耐强酸，耐一些极性溶剂，耐油性差，可溶解于甲苯等有机溶剂，在高温或受力较大时易发生形变且不能复原。
硫化橡胶 具有很好的弹性且不易变形，有很好的耐磨性，很高的硬度，不变黏，不易折断，在有机溶剂中不溶解，只发生溶胀。
【思考并回答】贮存或使用时间长了的汽车轮胎、自行车车胎会发生龟裂，乳胶手套会发黏或变硬脆裂？
【学生回答】一般橡胶制品只达到轻度交联，高分子链上还有“C＝C”双键。受氧气、臭氧、日光等作用时，容易老化，弹性下降，变硬开裂或变软发黏。
【教师组织讨论】P107有一个“你知道吗”的栏目，请同学们交流讨论。“在日常生活中，我们用到哪些合成橡胶制品？它们各自具有哪些优越的性能？
【学生回答】交通运输上用的轮胎；工业上用的运输带、传动带、各种密封圈；医用的手套、输血管；日常生活中所用的胶鞋、雨衣、暖水袋等都是以橡胶为主要原料制造的；国防上使用的飞机、大炮、坦克，甚至尖端科技领域里的火箭、人造卫星、宇宙飞船、航天飞机等都需要大量的橡胶零部件…………
【过渡】由于橡胶需求量的不断增加，导致天然橡胶远远不能满足要求，人们在长期的生产和科学实验中认识了天然橡胶的结构，受到启发，成功地合成了多种合成橡胶，合成橡胶的出现代表着人类又一次突破了天然材料的局限性。
【提问】常用的合成橡胶有哪几种？特种橡胶有哪几种？
【学生回答】常用的合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。特种橡胶有聚硫橡胶、硅橡胶。
【投影展示】合成橡胶的性能和用途
性能 用途
丁苯橡胶 热稳定性、电绝缘性、抗老化性好 制轮胎、电绝缘材料、一般橡胶制品
顺丁橡胶 弹性好、耐低温、耐热，粘结性差 制轮胎、运输带、胶管
氯丁橡胶 耐日光、耐磨、耐老化、耐酸、耐碱、耐油性好，耐寒性差 制电线包皮、运输带、化工设备的防腐衬里、胶粘剂等
聚硫橡胶 耐油性和抗老化性很好，耐化学腐蚀，弹性差 制耐油、耐苯胶管、耐臭氧制品储油设备衬里
硅橡胶 耐低温和高温，抗老化和抗臭氧性好，电绝缘性好，机械性能差，耐化学腐蚀性差。 制各种在低温、高温下使用的衬垫以及绝缘材料、医疗器械及人造关节
【结语】合成橡胶材料的出现，极大地方便了人们的生活。在这个领域，正如人们所接触的几乎所有领域一样，有机化学家们犹如艺术大师，利用已有的材料创造出各种新型物质，并创造出比天然物质更好的物质，从而为人类造福。请同学们阅读P107“化学史话---合成天然橡胶”，完成下列三个问题：（投影）
1．天然橡胶主要成分是 ，结构简式为 。
2．常用的合成橡胶有： 。
特种橡胶有：耐油的 、耐高温和耐严寒的 等。
3．许多橡胶是 结构、可塑性好，但 差，改良方法是 www.
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PAGE第四单元 化学品的安全使用
二课时 §1.4.1～2 日用化学品的合理使用
教学目标
知识与技能 认识生活中的常见的化学品，如洗涤剂、消毒剂、染发剂等。了解它们的作用原理及可能对人体带来的危害，认识到在生活中合理使用化学品的重要性。认识染发剂中含有的重金属离子及有机物质骊人体健康的危害。
过程与方法 通过走访和查阅等方式了解各种化学品的使用及其危害。
情感态度与价值观 通过对化学品的认识，增强环保意识，树立合理使用化学品的观点。
教学重点:认识各种化学品的使用
教学难点:各种化学品对人体的危害
教学准备：布置课前活动：请找出家中的洗涤剂，选择两种，阅读它们的说明书，总结主要成分、作用原理、使用注意点，并从化学的角度解释原因。
学生活动：阅读洗涤剂使用说明，按要求进行总结。
交流各种洗衣粉、洗洁精的主要成分、作用原理及使用注意点。
教学过程：
【创设情景引入】日用化学洗涤剂正在逐步地成为当今社会人们离不开的生活必需品。不管是在公共场所、豪华饭店，还是在每个家庭、大众小吃摊，我们部可以看到化学洗涤剂的踪迹。每天的新闻媒介如广播、电视、报刊上也在大量地做着化学洗涤剂的广告。在这些被包装得多彩多姿的化学洗涤剂的使用过程中，人们正在不知不觉地如同吸毒般地依赖着它。在不能自拔地使用着化学洗涤剂的同时，化学污染便通过各种渠道对人类的健康进行着危害。所以有些科学家们以对人类负责的精神，提出对化学洗涤剂进行再认识的问题。
【板书】§1.4.1～2 日用化学品的合理使用
【提出问题】 1．洗衣粉、洗洁精的主要成分都是表面活性剂（如烷基磺酸钠），它们的去污原理与肥皂相似，请说明它们的去污原理。
2．有些洗衣粉包装袋上标明含有碱性蛋白酶，强调宜在温水中浸泡而不宜在热水中浸泡，不宜在高温下储存，你知道其中的原因吗？
3．有些洗涤剂中会加入一些漂白剂，如Ca(ClO)2,你知道漂白剂的作用吗？
4．在某些洗衣粉包装袋上注明不含磷酸盐，你知道为什么要使用无磷洗衣粉吗？
5．在某些洗涤剂的包装袋上特别指出，不能让洗衣粉进入眼睛，若进入，应立即用大量水冲洗，为什么？
【交流后小结】1．洗涤剂的作用原理：洗涤剂的主要成分为表面活性剂，表面活性剂一般由亲水基团和亲油基团组成。当洗衣粉溶于水后，亲水基团与水水相互吸引，而亲油基团则与油污相互吸引，从而将油污拉入水中，达到除去油污的目的。
2．为了提高洗衣粉的作用效果，常在洗衣粉中加入一些酶，利用酶的催化作用来分解难溶于水的蛋白质及脂肪。酶的活性受温度影响较大，过高或过低都会影响酶的作用效果。因此，使用加酶洗衣粉时应注意控制一定的温度范围。
3．在洗涤剂是加入漂白剂主要是利用它们的杀菌作用，以达到更好的洗涤效果。
4．磷是植物生长所必须的营养元素，但大量的磷流入水体后，会导致水藻生长过旺，消耗大量的氧气，使水中的溶解氧减少，致使其他水生生物由于缺氧而死亡。以上过程称为水体的富营养化。为了减少磷对水体的污染，国家已明令禁止使用含磷洗衣粉。
5．虽然洗涤剂的主要成分为无毒物质，腐蚀性也很弱，但这些物质具有一定的刺激性。因此，不小心让洗衣粉进入眼睛时，应立即用大量的水冲洗，以减少对眼睛的刺激作用。
【阅读】指导学生阅读课本29页生活向导
【引入】在于2003年抗击“非典”的过程中，有一种环境消毒剂发挥了巨大的作用，它就是过氧乙酸。过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子，含有一个特殊的“—O—O—”（过氧基），因此，化学性质与乙酸有很大的不同。下面我们通过实验说明。
【探究活动】进行P31页“活动与探究”，并补充将乙酸及过氧乙酸滴在有色布条上的实验。
【小结】从外观及气味上来说，过氧乙酸与乙酸并无明显区别，但由于过氧基的存在，使得过氧乙酸具有强氧化性，因而常被用作消毒剂。过氧乙酸是一种杀菌能力较强的高效消毒剂，它可以迅速杀灭各种微生物，包括病毒、细菌、真菌及芽孢。
【提出问题】在使用过氧乙酸消毒时应注意什么问题呢？请大家阅读教材中有关过氧乙酸的内容，并加以总结。
【总结】（1）由于过氧乙酸腐蚀性极强，必须按比例稀释后使用，否则会造成灼伤。使用时，应防止过氧乙酸接触皮肤和衣物，在稀释时应戴上橡胶手套；如药液不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗。它也不能用于人体皮肤消毒。
（2）过氧乙酸溶液容易挥发、分解，其分解物是醋酸、水和氧，所以用过氧乙酸消毒液浸泡物品，不会留下任何有害物质。用过氧乙酸气体熏蒸消毒后，只要通风半小时，空气中的过氧乙酸就几乎全部分解、消散了，人们进入消毒过的房间不会受到伤害。过氧乙酸一般情况下主要用于医院和公共场所消毒。在家里用于非典病人房间消毒时，无论是擦拭或喷洒过氧乙酸，都要将原液稀释到0.2％～0.5％之间，不可直接用手接触原液。过氧乙酸原液在贮存放置过程中会分解，应当注意有效期。原液应贮存于塑料桶内，在阴暗处保存，远离可燃性物质。过氧乙酸稀释液更容易分解，宜随配随使。
【讲解】除了过氧乙酸之外，氯系消毒剂也十分常见。请大家完成P30“问题解决”，以深入理解氯系消毒剂的作用原理。
【讨论、完成】“问题解决”。
（1）反应的化学议方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
(2 ) 氯系消毒剂长期置于空气中会失效，主要原因是其中起作用的次氯酸见光易分解。
（3）此人使用的洁厕剂的主要成分可能为盐酸，盐酸与次氯酸钙会发生如下的氧化还原反应：Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2 +2H2O +2Cl2↑
【小结】使用消毒剂能很好地起到杀菌、清洁环境的效果，由于使用消毒剂存在一定的危险性在使用时必须严格遵照使用说明。
【引入】有时走在路上，我们可以发现一些人原来乌黑的头发不见了，展现在你面前的是一头金棕色淡、红色或酒红色的头发。的确，随着人们生活水平的提高，文化观念及审美感的增强，现代女性对染发的需求越来越强烈，要求也越来越高，尤其是18－40岁的年轻女性更青睐发。
【提出问题】目前商场的染发产品越来越多，有些产品的染发效果有时与广告宣传也有差距致以，不少女性朋友对染发产品的选择无所适从，到底哪种染发剂效果更好呢？
【小结】根据配方和附着时间的长短，染发剂分暂时性、半耐久性和耐久性（永久性）三种。暂时性染发剂主要包括彩光香波、彩色润丝和喷发胶，像颜料一样附着在头发表面，对发质损伤极小，用它染出来的头发，仍然会保持良好的光泽和弹性。
半耐久性大多指液、膏一类植物性染发剂，化学成分较少，毒性也较小，对人的伤害程度不大，缺点是染着力差，色彩也比较单调。
耐久性染发剂属氧化染料染发剂，它的染发程序较前两者要复杂一些，多使用金属染料，这种染发剂色彩极其丰富，附着力也很强。缺点是大量酸、碱等物质的进入，破坏了原有的蛋白质链和氨基酸，染后的头发会变得干枯；失去光泽和弹性．如果选用含营养成分的油染发剂，这种状况会有所缓解。
【提问】染发剂会对人体产生什么样的危害？
【小结】随着染发风靡一时，染发产品也越来越多。然而，不少专家从一开始就警告说，各类染发剂均可能存在严重的健康隐患。
目前大多数染发剂中都含有过敏原——对苯二胺，对苯二胺可能造成红肿、发痒、甚至湿疹等过敏症状。尽管迄今为止，尚无研究证实对苯二胺在人体内积聚多少会致癌，但它却会破坏血细胞、阻碍代谢，更有可能造成贫血等。据英国变态反应科医生蒙罗估计，过去20年她至少见过一万名妇女因使用染发产品出现问题。
一些染发剂中还含有芳香胺类化合物，这是一种致癌物质。虽然目前染发剂与癌症之间的关系尚无最终定论，但科学研究已经证实，吸烟也会产生这种芳香胺类化合物，并导致吸烟者的膀胱癌发病率大大高于非吸烟者。
另外，染料经皮肤、毛囊进入人体，然后进入血液。专家担心染料的浓度过高或染发频率太高会破坏血细胞，从而成为淋巴瘤和白血病的致病元凶。
一名曾在北京市友谊医院住院的患者韩女士，被医院诊断为急性淋巴细胞白血病，与病魔抗争了3个月后，她还是告别了人世。 北京市友谊医院血液科主任王昭表示，经确认，韩女士有十几年的染发史，而且是定期染发，这与白血病发生有密切关系。 王昭医生透露，染发剂之所以会导致皮肤过敏、白血病等多种疾病，是因为染发剂中含有一种名叫“对苯二胺”的化学物质。 据介绍，由于染发剂接触皮肤，而且在染发的过程中还要加热，苯类有机物质通过接触和加热后，通过头皮进入毛细血管，然后随血液循环到达骨髓，如果长期反复作用于造血干细胞，会导致造血干细胞的恶变，导致白血病的发生。因此，长期染发人群白血病发病几率比不染发人群肯定要高。
国外的研究还显示，经常染发的人群乳腺癌、皮肤癌、白血病、膀胱癌的发病率都会增加。
专家指出，我国大面积使用染发剂的时间并不长，因此目前染发剂引起的各种健康问题并未引起足够重视。但由于染发人群出现低龄化，这意味着人们染发的时间可能越来越长，染发剂的各种隐性危害很可能在今后几年突现出来。
一些专家认为，染发剂只简单标注有可能引起过敏反应，警告内容不够全面，使消费者低估了产品潜在的危险。
不宜染发人群：高血压患者、心脏病患者、哮喘病患者、准备生育的夫妻、孕妇及哺乳期妇女。
【补充作业】
1、生活中的化学品主要有 ； ； ； 。
2、常用洗涤剂的种类和适用范围：
（1）___________________________________________________________________
（2）____________________________________________________________________
（3）____________________________________________________________________
（4）____________________________________________________________________
（5）____________________________________________________________________
3、洗涤剂的去污原理：_____________________________________________________
4、生活中常用的消毒剂主要有：____________________________________________。
氯气消毒的原理（化学方程式）：_____________________________________________
漂白粉消毒原理（化学方程式）______________________________________________
漂白粉失效原理（化学方程式）： __________________________________________ ；
___________________________________________________________
漂白粉与洁厕精（含盐酸）混用，导致氯气中毒的原因（离子方程式）：________________________________________________________________________
保存过氧乙酸注意事项：___________________________________________________
5、常见染发剂的种类：______________；_______________ ；____________________。
无机染发剂和合成染发剂对人体可能产生的危害：____________________________
_______________________________________________________________________。
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PAGE第二课时 温室效应
【教学重点】温室效应的危害，如何有效地控制温室效应。
【导入】人类的生存环境变得越来越差，而现在影响我们人类生存环境的三大问题主要是酸雨，被人类称为“空中死神”、臭氧层受损、温室效应，对于前两者我们在上节课的空气质量报告中已经提到过，今天我们主要来学习温室效应。
【板书】 §1.1.2 温室效应
【提问】和其他星球相比，地球的年平均气温保持在15℃左右，且昼夜温差不大，适合人类及其他生物生存，这与二氧化碳等温室气体所引起的温室效应有关。那么什么叫温室效应呢？或者讲温室效应产生的原理是什么？
【板书】1．温室效应产生的原理
【学生讨论回答】大气中的二氧化碳、甲烷及水蒸气等温室气体允许部分太阳辐射（短波辐射）透过并达到地面，使地球表面温度升高；同时，这些温室气体又能吸收从地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，仅让很少的一部分热量散失到宇宙空间，从而使地球表面的温度进一步升高，这种现象称为温室效应。
【教师点评学生的回答】在此我们通过一个演示实验来模拟大气中的温室效应，请大家阅读教材第4页的“观察与思考”栏目。
【演示实验】
【注意事项】
①两支温度计的型号要相同，最大量程100℃为宜；
②瓶口不要塞得太紧，以免瓶内气体温度升高体积膨胀将瓶塞和温度计弹起；③灯泡不要直接照射温度计，灯泡要置于两个锥形瓶的正中间，使两个锥形瓶的受光照程度相同。
【实验现象】盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度较高，盛空气的锥形瓶内的温度较低。
【解释】由于二氧化碳的存在，使锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比大于另一只
锥形瓶内吸收的热能与散发的热能之比，导致盛二氧化碳气体的锥形瓶内温度升高。
【提问】那么引起温室效应的气体主要有哪些呢？
【板书】2．主要的温室气体有哪些？
二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟氯代烷、水蒸气、臭氧等。
【提问】温室效应的加剧会给人类带来什么样的危害？
【板书】3．温室效应的危害
【学生讨论】它会带来以下几种严重恶果：
（1）地球上的病虫害增加；（2）海平面上升；
（3）气候反常，海洋风暴增多；
（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
【板书】（1）地球上的病虫害增加；
（2）海平面上升；
（3）气候反常，海洋风暴增多；
（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
【介绍】科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2－4摄氏度，南北极地冰山将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括几个著名的国际大城市：纽约，上海，东京和悉尼。
提问：那么，我们应该如何有效地控制温室效应？
【讨论回答】为减少大气中过多的二氧化碳，一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧煤〕，少开汽车。另一方面保护好森林和海洋，比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染以保护浮游生物的生存。我们还可以通过植树造林，减少使用一次性方便木筷，节约纸张（造纸用木材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿色植物，使它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。
【总结】为了减少温室气体的排放，我们还特别签订了一个条约《京都议定书》，并于1997年通过。
今天我们就主要学习了温室效应的产生原理以及它所带来的危害，还有我们如何有效地去控制温室效应的产生。
【布置作业】
温室效应产生的原理是什么？
主要的温室气体有哪些？
3．温室效应的危害有哪些？
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PAGE第二单元 功能各异的非金属材料
教学目标：
1、知道陶瓷、玻璃、水泥的主要化学成分、生产原料和生产过程，使学生对化学与生产生活实际的联系有进一步的认识。
2、了解生活中无机非金属材料的应用与人类文明发展的密切关系。
3、了解光导纤维和新型陶瓷材料的特点及用途，使学生充分认识到科学技术在现代社会中的重要性。
教学重点、难点: 水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料
教学用具：高压钠灯、光导玩具、光导演示器、光缆实物、投影片、电影剪辑
教学方法：展示实、图片、谈话、讲述、讨论探究
课时安排：3课时
教学过程：
二课时　　§3.2.1～２ 生活中的硅酸盐材料
【导入新课】人类建筑的变迁：阴冷潮湿的洞穴→破败不堪的茅草屋→简陋粗糙的石屋→水泥、钢筋建的砖瓦房。其中的陶瓷、水泥、普通玻璃是材料家族中一大类材料---无机非金属材料，由于陶瓷、水泥、普通玻璃的主要成分是硅酸盐，因此称此无机非金属材料为硅酸盐材料。
【投影】P92图3-13硅酸盐材料的应用
【过渡】P92有一个栏目“你知道吗”为我们设置了三个问题：
1、普通玻璃和水泥是用什么原料，采用什么方法制造的？
2、日常生活中使用的哪些器具是由硅酸盐材料制成的？
3、你能列举硅酸盐材料在现代高科技领域的应用吗？
以上问题是我们这节课学习的线索，需要我们带着这些问题展开思考。
【投影】陶瓷图片：
【讲述】我国早在8000年前便发明了制陶技术，是世界上最先烧造和使用陶器的国家之一。陶瓷的发明是人类科技发展史上一个重要里程碑，是人类第一次学会用黏土等天然物为主要原料经过复杂的物理化学变化制造出的一种重要的人造材料。瓷器是中华文明的象征。在许多拉丁语系国家中，“瓷器”和“中国”都以“CHINA”这同一种字母拼音表示。
【板书】一、从黏土到陶瓷
【提问】我国素有“瓷都”之称的地方在哪里？有“陶都”之称的地方又在哪里？
【回答】江西景德镇。浙江宜兴。
【讲述】对。景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如磬。”可见有多么的精致了。
【板书】1、传统上陶器、瓷器是指所有以粘土为主要原料（Al2O3·2SiO2·2H2O）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金属固体材料和制品的通称。
【投影】手工制造陶瓷的过程（根据图讲解）
【板书】2、手工制陶瓷过程：
1．混合 2．成型 3．干燥 4．烧结 5．冷却 6．陶瓷器
【阅读】P93“拓展视野”---传统的陶瓷工艺
【讲解】彩釉的初步知识：
【投影】陶瓷种类：分为土器、陶器、瓷器、炻器。
【过渡】下面我们来学习生活中随处可见的材料---玻璃
【投影】人工吹制玻璃器皿
【提问】玻璃中含有什么物质？玻璃器皿为何能通过人工吹制方法制得？
【板书】二、形形色色的玻璃
【阅读】请同学们阅读课本P93有关玻璃的内容，并填写下表。
【投影展示】 玻璃
主要用料 反应条件 玻璃窑中发生的主要反应 成 分
[学生阅读完课本后，由学生回答，教师填写上表］
纯　碱石灰石石英砂 高温 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ Na2SiO3CaSiO3SiO2
【板书】1、生产玻璃原料：石英砂、碳酸钠、碳酸钙
普通玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
【讲述】在原料中SiO2用量较大，普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。反应中产生大量的CO2气体。熔化的玻璃料比较粘稠，如果CO2不能顺利排出，玻璃表面会出现少量的气泡。因此，生产过程中要不断搅拌玻璃，以排出CO2气体。
【演示实验】取一根玻璃管，置于燃着的酒精喷灯上，把玻璃管拉成两支尖嘴管。
【观察】大家看到了什么？
[回答]玻璃受热、变软，可拉细。
[讲述]实验室里的胶头滴管就是这样制出来的。这说明普通玻璃在高温时易软化、变形。但如果我们在玻璃容器中进行的是高温下的化学反应，普通的玻璃仪器显然是不能满足要求的，这时我们可以用能承受较高温度的石英玻璃容器。石英玻璃的主要成分是二氧化硅，它的膨胀系数小，不怕温度的骤然变化，而且具有很高的化学稳定性，所以是一种制作高温容器的良好材料。
【思考】看起来晶莹透明的玻璃是不是晶体呢？请大家思考后回答，说出判断的依据。
【讨论】（生甲）是。晶体都能反光，玻璃也能反光，所以是；
（生乙）是。因为玻璃是一个规则的形体，看起来也是亮晶晶的；
（生丙）不是。晶体都有规则的几何形状，玻璃没有；
（生丁）不是。晶体都有固定的熔点，而玻璃没有。……
【讲解】好。看来大家都很爱动脑思考。事实上，玻璃不是晶体。因为晶体的外表特征是有一定的、整齐的、有规则的几何外形（当然，构成晶体的那个最小的单元是我们肉眼看不见的），它有固定的熔点。而玻璃是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态，我们把它叫做玻璃态。
【阅读】P94“资料卡”“玻璃的结构特点---玻璃态物质”
玻璃态物质的结构特点是：它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，而是“短程有序、远程无序”。即从小范围来看，它有一定的晶型排列；从整体来看，却像无定形的物质那样是无晶形的排列规律。所以玻璃态物质没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。
【板书】2、玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。
【展示一小块普通玻璃】
【提问】大家看，这是一块普通玻璃，当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是绿色的。为什么？
【回答】因为原料中混有二价铁的缘故。
【展示一块红色玻璃，一块蓝色玻璃】
【提问】它们和我刚才取的那块普通玻璃的颜色不一样，是什么造成了它们的这种差别呢？
【回答】是因为在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物。在红色玻璃中加的是氧化亚铜(Cu2O)，在蓝色玻璃中加的是氧化钴(Co2O3)。
【总结】很好。也就是说在制造玻璃的过程中，当我们加入某些金属氧化物时（如二氧化锰、二氧化锡等），会使玻璃呈现不同的颜色。
【过渡】玻璃的品种繁多，除了普通玻璃外，还有特种玻璃。它们的特性和用途与普通玻璃有什么不同呢？
【投影】　　　　　　　　　　几种玻璃的特性和用途
种 类 特 性 用 途
普通玻璃 在较高温度下易软化 窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等
石英玻璃 膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光 化学仪器；高压水银灯、紫外灯等的灯壳；光导纤维、压电晶体等
有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯） 高度透明、机械强度高、质轻、易加工 飞机上用作座舱盖、风挡和弦窗、人工角膜、电视和雷达的屏幕、仪器和设备的防护罩
玻璃纤维（玻璃钢） 质轻、隔音耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀 太空飞行员的衣服、阀门、泵、风机、代替钢管制造输油管、输油车等
钢化玻璃 耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂 运动器材；微波通讯器材；汽车、火车窗玻璃等
【阅读】“检索咨询”---特种玻璃的成分
【阅读】P95有关变色玻璃的段落。
【讲解】变色玻璃在制造过程中，预先掺进了对光敏感的物质，如氯化银、溴化银（统称卤化银）等，还有少量氧化铜催化剂。在变色眼镜的玻璃里，有和感光胶片的曝光成像十分相似的变化过程。卤化银见光分解，变成许许多多黑色的银微粒，均匀地分布在玻璃里，玻璃镜片因此显得暗淡，阻挡光线通行，这就是黑眼镜。当回到稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银，玻璃镜片又变得透明起来。
【提问】请大家根据生活经验，说一下普通玻璃的优点和缺点是什么？
【回答】玻璃的透光性能好，但易碎，并且易伤人。用玻璃制成的物品美观，但就是不结实，如窗户上的玻璃，很容易被打破。玻璃不耐热，开水都能把它炸裂……
【讲述】大家说得都很好。也正是为了让玻璃“弃恶扬善”，玻璃专家们进行了深入的研究，并不断地制成有各种各样性能的特种玻璃。如石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。
【阅读】P95“你知道吗？”栏目，思考：钢化玻璃、刻花玻璃、镀膜玻璃是经过怎样的工序加工制得的？
【板书】3、特种玻璃的加工
【讲述】钢化玻璃是将普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。其成分与普通玻璃一样，但经这样处理后，玻璃的内应力消失，机械强度增大，不易破碎。一旦破碎，碎块也没有尖锐的棱角，不易伤人，是一种安全玻璃。
【投影】 列车车厢玻璃是用钢化玻璃制成的
【讲述】刻花玻璃---氢氟酸（HF）对玻璃具有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
SiO2 + 4HF==SiF4↑ + 2H2O
镀膜玻璃---在玻璃表面镀金属膜可以制得。镀膜玻璃外观美观，还可以阻挡红外线及紫外线的穿透。在玻璃上镀银、真空镀铝是制造镀膜玻璃常用的方法。
【活动与探究】制作一个镀银小试管
实验步骤：1、在一个洁净的小试管中加入2mL2％AgNO3溶液，慢慢滴加2％氨水，边滴加边振荡试管，直到产生的沉淀恰好溶解为止。
2、再向试管中滴加2滴10％氢氧化钠溶液，随后加入3mL10％葡萄糖溶液，用温水浴加热几分钟。
实验现象：试管内壁形成光亮的银镜
有关反应：
Ag+ + NH3·H2O===AgOH + NH4+
AgOH + 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2] + + OH— + 2H2O
2[Ag(NH3)2] + + CH2OH(CHOH)4CHO + 2OH—
CH2OH(CHOH)4COO— + NH4+ + 2Ag↓+3 NH3↑+H2O
【阅读】P96“资料卡”----夹层玻璃
夹层玻璃是在两片或两片以上玻璃之间夹透明粘接材料，经高温高压粘结而成复合玻璃产品，是一种具有很高抗冲击性和一定隔热隔声性能的安全玻璃产品。建筑用夹层玻璃又分为普通夹层玻璃和钢化夹层玻璃，主要采用PVB胶片作为中间层干法热压工艺生产。夹层玻璃由于玻璃被PVB粘合很紧，而PVB富有弹性及缓冲冲击的能力，所以夹层玻璃被击碎时碎片仍会与PVB胶片粘在一起，不会因碎玻璃掉落造成人体伤害或财产损失。【过渡】水泥是一种非常重要的建筑材料，下面我们学习水泥的有关知识。
【板书】三、硅酸盐水泥
【投影】
【阅读】P96-97有关硅酸盐水泥内容，（包括“检索咨询”栏目---水泥的硬化）并填写下表。
主要原料 主要设备 反应条件 普通水泥的主要成分 主要性质
粘土、石灰石（石膏）适量 水泥回转窑 高温 硅酸三钙3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3 水硬性
【板书】1、硅酸盐水泥主要原料：粘土、石灰石、石膏（适量）
主要成分：硅酸三钙：3CaO·SiO2 硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3
主要性质：水硬性
2、硅酸盐水泥生产过程：
【小资料】硅酸盐水泥一般生产过程通常概括为“二磨一烧”，可分为三个步骤：
（1）生料制备。即将石灰质原料、粘土质原料与少量校正原料经破碎后按一定比例配合、磨细并调配为成份合适、量质均匀的生料。
（2）熟料煅烧。即将生料放在水泥窑内煅烧至部分熔融以得到以硅酸钙为主要成分的硅酸盐水泥熟料。
（3）水泥粉磨及出厂。即将熟料加入适量石膏、混合材或添加剂共同磨细为水泥，并包装出厂。
生产工艺流程图：
石灰石、黏土 粉碎，调和 高温煅烧 磨碎 水泥
石膏
【讲述】由上表可以看出，水泥最主要的性质是水硬性。即跟水混合搅拌并静置后，很容易凝固变硬，由于水泥具有这一优良特性，被用作建筑材料。又由于它在水中也能硬化，因此是水下工程必不可少的材料。
【阅读】P98“生活向导”栏目---水泥不宜久存
【提问】水泥不宜久存的原因是什么？
【阅读】P97“交流与讨论”栏目---水泥厂厂址为何布局在炼钢厂附近？
3、硅酸盐水泥的应用
水泥砂浆（建筑用粘合剂）——是水泥、沙子和水的混合物。
混凝土-------是由水泥、沙子和碎石混合而成的混合物。
目前，我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。水泥的强度和安全性是水泥质量的重要指标。我国以三个强度等级表示水泥的性能，等级越高性能越好。
【本课小结】略
【作业】P100第1、2、3、4题
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
====
高温
====
高温
水浴加热
PAGE造福人类健康的化学药物
一：说教材
造福人类健康的化学药物是选修1≤化学与生活≥专题2的一节内容。≤化学与生活≥是以学生的生活经验为基础，旨在通过贴近生活和社会实际的内容的学习，促使学生了解与化学有关的环境、能源、健康等社会问题。本节课通过对常见药物的成分、结构、化学性质、疗效及使用方式的介绍，帮助学生认识药物的发展与化学学科关系，以及合理用药的重要意义，树立合理用药的意识。
根据课程标准、新课程倡导的理念以及高二文科班学生的认知水平，确定本节的教学目标：
知识与技能：了解常用药物的主要成分、结构和作用机理以及安全用药的常识
过程与方法：通过学习药品说明书来学习药品中的化学。
通过实验探究的方法学习药品成分的检验
情感、态度、价值观：认识到药物是与人类生存和生活质量息息相关的特殊商品，人类的生存需要高效、安全的药物保障。理解合理用药的重要性，知道一些合理用药的基本知识，培养从化学科学的角度认识、审视和合理用药的意识。
本节内容的重点：抗酸药的作用机理，阿司匹林的结构、发现、药效和合理使用。本节的教学难点：抗酸药成分的探究
二、说教法
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理我采用如下的教学方法：
阅读法：让学生从阅读药品的说明来获取与药品相关的化学知识。培养学生收集、整理信息的能力。这也会培养他们终生学习的理念。
实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，新课程倡导。探究学习法。学生通过科学探究，亲身感受实验探究成功的乐趣，培养了创新精神和实践能力。同时，又可以学习和丰富自己进行科学研究的方法和手段，加深对科学本质的认识，提升科学素质和实践能力。
三、说学法
教学不仅要使学生学会知识，更重要的是使学生由学会变为会学，苏霍姆林斯基认为“教给学生方法比教给学生知识更重要。”通过本节课的学习，可以让学生掌握一些基本的学习方法。
首先：正确启发，引导学生发现问题，学会比较，归纳的学习方法。使学生掌握知识的规律并做到触类旁通，举一反三。
其次，引导学生仔细观察实验，认真分析实验结果，培养学生的观察能力分析和解决问题的能力。
第三，通过探究实验，培养学生的探究能力。
第四，通过读书指导法，培养学生的自学能力。
第五，通过讨论，让学生把学到的知识与日常生活相联系，培养学生知识的应用能力。
四、说教学程序
创设情境导入新课：1949年时我国的平均寿命为35周岁而2000年时为70.8周岁，我们身边也出现很多老寿星，来提问学生在这当中药物起了什么作用？学生通过讨论，认识到我们生活离不开药物，提升了学生学习本课的热情。
“你知道一些人体的正常的生理数据吗？如体温、脉搏、血压等”“你家中是否备了一些常用药，你曾经服用过哪些药？”设计问题情境，让学生自然而然地以已有生活基础为起点，进入新问题的探究，达到“温故而知新”的效果，同时也让他们明白化学来源于生活，与我们的生活密不可分。
“服药前最重要的一点是什么？”引出药品说明书的重要作用。通过看“胃苏平（复方氢氧化铝）”的说明引出问题（1）何为复方？（2）三硅酸镁的药理是什么？让学生带着问题去看书找答案会，这样不仅培养了他们自主学习的能力，而且给他们留下比较深刻的印象且。“现在假药也比较多，你能否设计实验检验这药中是否含有氢氧化铝呢？”学生会觉得他们的知识派上用处了，学生俨然就是个质检员，充分调动了他们学习的热情，参与的激情。同时这个问题的解决也复习了以前的相关知识，温故知新。“重新看说明书，为什么这药要在饭前服用呢”引导学生注意用药的一些常识，在生活中注意合理用药，关爱生命。
以抗酸药为背景给出相应的练习巩固，以练习反馈学生的学习情况。在练习过程中投影学生写的方程式，其他学生帮他找错误，促使学生自我反思，进一步巩固所学的知识。
对于解热镇痛药的学习，以化学史话导入：公元前1550年古埃及人用白柳的叶子来缓解疼痛，公元前400年前希腊人从这种植物叶子的汁液来镇痛和退热。1829年法国人从中提取了可以治病的活性物质水杨酸。由于水杨酸酸性较强所以制成了阿司匹林，以及他的钠盐。阿司匹林是最古老最著名的一种水杨酸类药物。给学生看阿司匹林药物，阅读说明书。学生就会发现它是制成肠溶片的形式。“为什么要制成肠溶片呢？”学生带着问题看书找答案，同时也清楚了糖衣片肠溶片的作用。清楚原理后学生自然就会知道有些药是不能研碎服用。
综上本节课以学习药品说明书上的相关知识：如药的成分、结构、药理为学习明线，又以复习相关知识：如氢氧化铝的性质、离子反应方程的书写为暗线组织了这节内容，通过对药品相关知识的探讨引导学生将化学学习与现实世界联系起来，激发兴趣，培养能力，倡导学生关注健康、珍爱生命。
PAGE生活垃圾的分类处理
如何进行垃圾分类
生活垃圾分类是指实行生活垃圾的分类投放、收集、运输和处置。分类投放、收集的标准和方法，由市市容环境卫生管理部门制定并予以公告，实行生活垃圾分类投放的单位和地区的居民，应当按照规定的要求分类投放生活垃圾。其中居民生活垃圾主要包括剩饭菜类、木质和纸张类、塑料和橡胶类、玻璃瓶和罐类等，此外还包括一些大件生活垃圾，即废旧家具、家用电器、自行车等。一般居住区主要按照“可回收物、塑料、厨余垃圾、其它垃圾、电池”五类进行分类收集；单位办公区主要按照“可回收物、其它垃圾、电池”三类或者按照“纸类、其它垃圾、电池”三类进行分类收集。
垃圾的三种分类 ：
有害垃圾（红桶）如废电池、废荧光灯管、水银温度计、废油漆、过期药品等。
不可回收垃圾（黄桶）在自然条件下易分解的垃圾，如果皮、菜皮、剩菜剩饭等。
可回收垃圾（蓝桶）如废纸、废塑料、废金属、废玻璃、废织物等。其中，废纸包括：报纸、各种包装纸、办公用纸、广告纸片、大小纸盒等；废塑料包括：各种塑料袋、塑料瓶、塑料包装、泡沫塑料、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料等；废金属包括：易拉罐、铁皮罐头盒、铅皮牙膏皮等。
生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。目前常用的垃圾处理方法主要有综合利用、卫生填埋、焚烧和堆肥。
可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。如每回收1吨废纸可造好纸850公斤，节省木材300公斤，比等量生产减少污染74％；每回收1吨塑料饮料瓶可获得0．7吨二级原料；每回收1吨废钢铁可炼好钢0．9吨，比用矿石冶炼节约成本47％，减少空气污染75％，减少97％的水污染和固体废物。
厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0．3吨有机肥料。
有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。
其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染。
分类垃圾箱的颜色各代表什么垃圾回收：
黑色的是有电池等严重污染物的，绿色是日常的菜果等垃圾用的
可回收利用垃圾箱 不可回收利用垃圾箱 电池专用垃圾箱：
塑料袋，电池是污染的。纸张，金属是可以回收利用的。玻璃瓶子可以不扔减少污染的。
你知道什么是生物类垃圾吗？
生物垃圾就是剩饭生菜，蛋壳果皮，采帮菜叶一类的厨房垃圾 。这些看似无奇的废物可以作什么呢，原来它们却可以用来制造很好的有机肥料。像槐柏树小区里这台大纳梦生物垃圾处理机，就可以将生物垃圾烘干，粉碎，制成高效的有机肥料。居民可以用它种花养草。
用他们施种出的蔬菜，比起化肥食品来，既安全又健康，在超市还挺受欢迎。生物垃圾通常占了垃圾总量的40%，如果他们都能变成有机肥，既省下用做填埋场的土地，又节约运送他们的车辆和能源，还防止他们滋生蚊蝇和细菌。有关专家商量建议政府在所有的小区安装上生物垃圾处理机并在新建小区建立处理生物垃圾的工作房。
那个时候，我们便可以看到 ，垃圾分类创造的是一个无垃圾的社会，一个使资源循环再生的社会，而这一切只需要我们的举手之劳。
PAGE专题1 洁净安全的生存环境教案
【教学内容】 第一单元空气质量的改善（一、空气质量报告）
【教学目标】 知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
【教学重点】 空气污染指数的确定方法，大气污染物的主要种类。
【教学方法】 课件展示、讨论总结法
【教学过程】
[预习]课前通过电视和网络，了解空气质量报告的内容
[教师活动]课前展示一份近期的江苏省空气质量报告，并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我省空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
[学生活动]分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
[教师活动]引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
[学生活动]讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
[教师活动]提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
[学生活动]总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 O～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
[教师活动]转引：请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
[学生活动]阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
[教师活动]提问：若有一个地区，各种污染物指数分别为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒132，则该地区的空气污染指数为多少？空气质量等级是什么？首要污染物又为什么？
[学生活动]该地区空气污染指数为132，空气质量等级为轻微污染，首要污染物为可吸入颗粒。
[教师活动]提问：根据对空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
[学生活动]总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
[教师活动]提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
[学生活动]讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
[教师活动]总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理。
[教师活动]对于SO2，我们应该用石灰石脱硫的办法来去除，请同学们翻开书本到P5，并在笔记本上记下来。
CaCO3=CaO+CO2
CaO+SO2=CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4
那么是否还有其他方法来除去空气中的SO2呢？请同学们一起讨论。
[学生活动]可以使用氨水来除去
NH3+SO2+H2O=NH4HSO3
可以使用碱性物质如NaHCO3
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2
可以用强还原性物质如H2S等
2H2S+SO2=2H2O+3S
对于氮氧化物，我们应用什么办法来出去呢？请同学们课后讨论，然后在下一节课课上我们来一起学习。
[回家作业]书P9 1、2、3做书上，4、5做作业本
【教学反思】 本节课是选修1 化学与生活的第一专题第一单元，学生对本书还没有一个系统的概念，化学与生活讲的是什么，有趣吗，和我们的生活相关吗，因此，在本节课前，先要学生通过电视，网络去对空气质量报告先做一个了解，然后在课上通过展示江苏省空气质量报告，对学生在家中学习的成果做个检验，这样，学生的兴趣被提起来了，上课也有了动力，对接下来的学习有了一个很好的开端。本节课主要是学生讨论学习，学生的主动性和教师的主导性相结合，但是在课上，有些学生控制不住，课堂气氛活泼有余，静下心研讨则不足，今后在上讨论课的时候，应该多加以注意。
【教学参考资料】
我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S0。)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
PAGE第三单元 高分子材料和复合材料第一节 塑料第1课时
【教学目标】
1.了解高分子材料的一般分类方法，认识塑料、纤维、橡胶、功能高分子材料的区别。
2.知道塑料的组成和分类，了解各种塑料的性能和在生产生活中的应用。
3.掌握加聚反应和缩聚反应两大基本聚合反应类型。
【教学过程】
【导入】
高速发展的现代科技把性能各异的有机高分子合成材料带到我们日常生活中来，为我们创造了更为完美的生活条件。
【投影】各种有机高分子材料的图片
【板书】
第三单元 高分子材料和复合材料
一、有机高分子材料的分类
天然高分子：自然界中存在的高分子。如淀粉、纤维素、棉、麻、丝、毛、天然橡胶等，人体中的蛋白质、糖类、核酸等。
合成高分子：用化学方法合成的高分子。如合成纤维、塑料、合成纤维。
塑料
有机高分子材料 纤维
橡胶
功能高分子
塑料：在常温下有一定形状，强度较大，在加热、加压的条件下，可塑制成一定形状的高分子。
纤维：在室温下分子的轴向强度很大，受力后形变较小，在较宽的受力范围内强度很大的高分子。
橡胶：在常温下具有高弹性，去除外力后又很快恢复原状的高分子。
功能高分子：在高分子主链上或侧链上带有反应性功能基团的一类新型高分子材料。
实际上，塑料、合成纤维、橡胶这三类高分子材料并无严格的界限。
日常生活中我们接触到的塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料，简称合成材料。随着社会的发展和科技的进步，合成材料的运用越来越广泛，它们在社会生活中起了越来越重要的作用。可以说人工合成材料的出现是材料史上的一次飞跃，推动人类社会的进步。今天，我们将来学习合成材料的三大主要成员：塑料、 合成纤维、合成橡胶。
【学生阅读】
P101“塑料”部分第一、二自然段
【回答】
根据阅读提纲讨论回答：
塑料的主要成分是 ，具有 、 、 、 、 等优点；塑料按性能和用途可分为 、 、 ；按受热情况可分为 、 。
【板书】
二、塑料
（1）主要成分：合成树脂
（2）组成：由树脂及填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、色料等填加剂组成。
（树脂---是指没有跟各种填加剂混合的高聚物）
（3）分类：
通用塑料：如聚乙烯、聚丙烯、酚醛树脂等
塑料 特种塑料：含氟塑料、聚乙烯醇、聚砜等
工程塑料：ABS塑料、聚碳酸酯等
热塑性塑料：如聚乙烯、聚丙烯、酚醛树脂等
塑料
热固性塑料：ABS塑料、聚碳酸酯等
【过渡】
合成树脂是由单体制成的，那么，怎样由单体得到合成树脂呢？
【学生回答】
通过聚合反应。
【提问】
常见的聚合反应有几种类型？
【板书】
（4）主要反应类型
①加聚反应——在适当的温度、压强、催化剂存在的情况下，双键或三键中的一个键断裂，分子里的碳原子相互结合为长链，形成高分子化合物，没有小分子生成。
A. 均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。如：合成聚丙烯的反应、聚四氟乙烯的反应。
（俗称塑料王）
B.共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。如：合成ABS塑料的反应。
②缩聚反应：由一种或两种以上单体的结合成高分子化合物，同时有小分子生成的反应。如酚醛树脂的合成反应。
【阅读】
P102“你知道吗？”栏目，思考以下四个问题：
1．有些塑料制品可以用热黏结法修补，有些可以用某些溶剂黏结，有一些却无法修补，这是什么原因？
2．有些塑料薄膜袋可以做食品袋，有些却不可以，原因是什么？
3．为什么用不粘锅烹调食物时不容易烧焦，又不会粘锅？
4．电视机、洗衣机、汽车、飞机等外壳，美观轻巧，用的塑料是ABS塑料，那么，什么是ABS塑料？
【活动与探究1】
塑料制品的修补与黏结
1. 取一些聚乙烯塑料薄膜，尝试用热黏结法把它们黏结起来。通过实验探究黏结的最佳温度和操作方法。
2. 取几小片有机玻璃，用注射器吸取氯仿作黏结剂，制作有机玻璃小饰品。
【活动与探究2】
在一支试管中放入聚乙烯塑料碎片约3g，用酒精灯缓缓加热，观察塑料碎片软化和熔化的情况。熔化后立即停止加热以防分解。等冷却后固化后再加热，观察现象。
【学生】
仔细观察实验，描述实验现象：熔化成可流动液体，遇冷后又变成固体。
【活动与探究3】
将学生收集的聚氯乙烯塑料袋、聚乙烯塑料袋，各剪一小块，分别用火点燃，观察现象。
【学生】
仔细观察实验，描述实验现象：一块塑料像蜡烛油一样一滴一滴地往下掉，并能闻到蜡烛味。另一块塑料着火后无火焰，塑料块卷缩，无蜡滴掉下，且有刺激性气味产生。
【师】
对。前者是聚乙烯塑料袋，可作食品保鲜袋或保鲜膜，后者是聚氯乙烯塑料袋，内中含有对人体健康有影响的物质，不能用来包装食品。
【过渡】
我们知道，物质的用途是由其性质决定的，而性质又是由其结构决定的。通过前面的学习，同学们已经知道，塑料按受热情况，可分为热塑性塑料和热固性塑料。
【板书】
热塑性塑料：受热熔化成流动的液体，冷却后成固体的塑料。
热固性塑料：加工成型后受热不会熔化的塑料。
【师】
造成这两种塑料不同性能的原因是它们的结构不同。
【投影】
塑料的线型结构和体型结构
【阅读】
P104“拓展视野”栏目，“可溶解的医用塑料洗衣袋”
可溶解塑料就是水降解塑料，它的主要成分是聚乙烯醇，而聚乙烯醇是用聚乙酸乙烯酯通过水解反应制得的。在不同的条件下制得的聚乙烯醇水溶性有差异，可以在不同场合使用。
第二节 纤维
第2课时
【教学目标】
1.了解纤维的分类
2.了解常见纤维的组成和主要功能，体会纤维在日常生活中扮演的角色。
【引言】
请大家观察一下自己衣服上的标签。
【提问】
从这些标签上，你能获得哪些信息？
【学生回答】
从标签中可以了解到衣服的颜色、制作面料、里布成分、洗涤方法……
【提问】
从这些标签上，你知道常见的衣物制作面料、里布成分有哪些呢？
【学生回答】
有：棉、麻、丝、毛，涤纶、尼龙、腈纶、丙纶等。
【教师活动】
教师选取其中一张标签，大声读出上面的内容，并将关键内容写到黑板上“面料：涤纶66.4％，里料：涤纶100％”。
【教师讲解】
从这张标签中，我们了解到裁制这件衣服的主要布料成分是涤纶。我们在生活中都听说过涤纶、尼龙等服装面料，这些服装面料与化学有着密切关系。涤纶、尼龙、腈纶都是化学纤维，是现代纺织工业不可或缺的原料。下面我们将一起走进纤维的世界。
【提问】
P104图3-34中白皑皑的棉花是如何与可爱的绵羊联系到一起的呢？
【学生回答】
是纤维。
【教师讲解】
没错，是纤维。
通常人们把长度比其直径或宽度大很多倍并具有一定柔韧性的细长物质称为纤维，其中可用来作纺织原料的又称纺织纤维。自然界赐予人类最佳的纤维有棉花、麻皮、动物毛、蚕丝等。因为这些纤维都是天然生长的，被称为天然纤维。但随着人口的增长和经济文化的发展，天然纤维已远远不能满足人们的需要。因此人们思考通过化学手段来获取更优质的纤维——化学纤维应运而生。
最早出现的化学纤维是黏胶纤维，因其性能接近棉又称人造棉或人造丝。它是由木材等天然纤维，经烧碱、二硫化碳处理后纺织而成。人们把这些利用天然有机原料制造出来的纤维统称为人造纤维。相信现在很多同学身上穿的衣服有一部分就是人造纤维制品。
【教师补充】
但是我们的天然资源毕竟有限，随着化工科技的发展，化学纤维大家庭中又出现了另一大体系，即合成纤维。合成纤维的出现大大改变了纤维的性能和用途，那么什么是合成纤维呢？
【教师讲解】
合成纤维实质上就是用化学方法把小分子化合物聚合成的可以纺纱织布的一类高分子化合物。例如，丙纶，它是由丙烯CH2=CH—CH3经加聚反应后制得的。请同学们写一下这个加聚反应。
【教师讲解】
我们把棉、麻、丝、毛叫做天然纤维，人造棉或人造丝叫做人造纤维，涤纶、尼龙、腈纶、丙纶等叫做合成纤维，其中人造纤维和合成纤维都属于化学纤维。
【投影】
常见纤维 化学组成 主要性能
天然纤维 棉纤维 纤维素 吸水性好，易干，穿着舒适，不起静电，不耐磨
蚕丝 蛋白质 吸水性好，手感软和，有光泽，不起静电，不起球
羊毛 蛋白质 弹性强，隔热性、保暖性好，水洗后收缩，易起球
化学纤维 人造纤维 纤维素（黏胶纤维） 吸水性好，穿着舒适，不起静电，不耐洗，不耐穿
合成纤维 各种线型有机高分子（聚酰胺、聚酯、聚烯烃） 强度高，耐磨，不易染色，吸湿性、透气性差
【板书】
植物纤维（棉、麻）——纤维素
天然
纤维 动物纤维（羊毛、蚕丝）——蛋白质
纤维
化学 人造纤维（黏胶纤维）
纤维
合成纤维（聚酯纤维等）
【过渡】
下面我们来比较一下各种天然纤维的不同特征。
天然纤维的主要特性
名称 化学组成 外观 强度 吸水性 其他特性
棉 纤维素 手感软 较大 好 不起静电，抗皱性差，缩水率大
麻 纤维素 手感粗硬 最大 好 易起皱，悬垂性差
丝 蛋白质 有光泽，细腻 较大 好 抗皱性差，耐光性差
毛 蛋白质 有光泽 最小 好 抗折皱性好，保暖，水洗后收缩，不耐虫蛀，易起球，
【教师讲解】
接下来我们来看一下化学纤维，化学纤维分为人造纤维和合成纤维，而极大地丰富了人们的物质生活的是化学纤维中的合成纤维，合成纤维中有“六大纶”之称的是指---为氯纶、锦纶、维纶、腈纶、涤纶、丙纶（按合成的年代先后排序），其中占世界合成纤维总产量90％以上的是锦纶、涤纶、腈纶三种合成纤维。这三种合成纤维常用于衣服上，怎样鉴别它们呢？请同学们观察一下提供给大家的锦纶、涤纶、腈纶样本，比较一下它们的外貌。
【学生回答】
它们外观上十分相似，很难区别。
【讲解】
燃烧法是区别这三种合成纤维的好办法。请大家在酒精灯上点燃它们，观察它们燃烧的现象和产物。
【探究实验】用镊子夹取样品分别在酒精灯上点燃，然后移至石棉网上方，让燃烧残留物、落于石棉网上，观察燃烧现象。
【实验结果】
1.锦纶 燃烧现象：熔融燃烧，并伴随特殊的臭味。
燃烧产物：硬淡棕色透明圆珠状。
2.涤纶 燃烧现象：蜷曲熔融，缓慢燃烧，并不时有熔化物滴下。
燃烧产物：硬而黑的圆珠状（用镊子敲击、挤压）。
3.腈纶 燃烧现象：熔融燃烧，并伴随有熔化物滴下。
燃烧产物：黑色不规则小珠，易碎（用镊子敲击、挤压）。
【过渡】
综合以上实验现象，同学们是否能够找出鉴别它们的依据呢？
【投影】
合成纤维 燃烧现象
锦纶 燃烧有臭味，残留物为硬淡棕色透明圆珠
涤纶 残留物硬而黑的圆珠
腈纶 残留物黑色不规则小珠，易碎
【教师归纳】
涤纶的燃烧残留物非常坚硬，这是我们判定它的一个很好的依据。而腈纶残留物松而易碎，这是它的一个重要特征。锦纶燃烧伴随着有特殊的臭味，这是它区别于其他合成纤维的重要特征。
【练习】
市面上有些不法商贩用廉价的腈纶织成衣物仿冒纯羊毛衫出售，因为腈纶纤维具有独特的类似羊毛的优良特征，有“人造羊毛”之称，使人很难区别，因而商品的价格会抬升很多倍，请运用你所学的知识，分辨出腈纶和羊毛。
【学生回答】
（1）外观：真羊毛衫线条均匀，色泽和谐；腈纶羊毛衫的光泽或暗淡或刺眼，外观粗糙。
（2）手感：真羊毛衫手感轻盈，柔软富有弹性；腈纶羊毛衫手感粗硬，发粘。
（3）灰烬：把抽出的线头分别用火烧，有烧焦毛发臭味的，且灰烬多的是羊毛；熔融、形成小珠的是腈纶。
【结语】
随着技术的进步，纤维的种类更加丰富多彩，天然纤维又出现了绿色分支，如彩色棉、彩色动物毛等。人造纤维中出现了天丝棉、玉米纤维、牛奶纤维等。而合成纤维领域更是不断出现新的品种，像刀枪不入、火烧不着的芳纶、碳纤维，力大无比的高强度聚乙烯等。请同学们完成下列三个问题：
1．什么是人造纤维？为什么说人造纤维的纤维不是人造出来的？
2．什么是合成纤维？合成的一般方法有哪几类有机反应？
3．为什么把“尼龙”的发明，看作为人类历史上合成纤维的里程碑？
第三节 橡胶
第3课时
【教学目标】
认识橡胶材料的发展过程
【引言】
前面两节课，我们学习了有机高分子材料中的塑料、纤维，接下来，我们来认识第三大合成材料 橡胶。
【投影】
合成橡胶的用途
【教师讲述】
橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必须的材料，是重要的战略物资。
【板书】
1．橡胶的分类
【教师讲解】
天然橡胶是利用天然胶乳作为原料制造的。天然乳胶主要来源于橡胶树（热带作物，原产地巴西，我国的海南等热带地区也有移植的橡胶树），天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯（），请同学们试着写一下合成它的化学反应方程式。
【学生板演】
【提问】
在使用过程中人们发现了天然橡胶的什么缺陷？
【学生回答】
天然橡胶容易发生形变，且形变后不能复原。还容易发生老化。
【提问】
天然橡胶为什么容易发生形变且易老化？
【学生回答】
这是由天然橡胶的结构决定的。天然橡胶是线型高分子，在温度较高或受力较大时，容易发生形变，且形变后不能复原。天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯中含有“C＝C”，易发生加成反应和易被氧化，所以易老化。
【提问】
天然橡胶容易发生形变，且形变后不能复原，还容易发生老化。那么，人类用什么办法来突破天然橡胶材料的局限性呢？
【板书】
2．橡胶的硫化
【教师讲解】
人们为了改善天然橡胶的性能，工业上将天然橡胶分子与硫作用，使线型结构的橡胶分子通过硫桥交联起来，形成体型结构。
具体做法：把天然橡胶（生橡胶）、硫磺和碳黑等填料放在容器里，通入高压蒸气加热，便得到硫化橡胶（熟橡胶）。
【投影】P107图3-40硫化橡胶的交联结构示意图
橡胶硫化后，由线型结构转变为网状结构，橡胶制品会变得更加坚韧和富有弹性。
【投影展示】
生橡胶与硫化橡胶的性质比较
橡胶名称 性能特点
生橡胶 具有很强的弹性和良好的绝缘性、可塑性、隔水隔气、抗拉和耐磨性，有较好的耐碱性能，但不耐强酸，耐一些极性溶剂，耐油性差，可溶解于甲苯等有机溶剂，在高温或受力较大时易发生形变且不能复原。
硫化橡胶 具有很好的弹性且不易变形，有很好的耐磨性，很高的硬度，不变黏，不易折断，在有机溶剂中不溶解，只发生溶胀。
【思考并回答】
贮存或使用时间长了的汽车轮胎、自行车车胎会发生龟裂，乳胶手套会发黏或变硬脆裂？
【学生回答】
一般橡胶制品只达到轻度交联，高分子链上还有“C＝C”双键。受氧气、臭氧、日光等作用时，容易老化，弹性下降，变硬开裂或变软发黏。
【教师组织讨论】
P107有一个“你知道吗”的栏目，请同学们交流讨论。“在日常生活中，我们用到哪些合成橡胶制品？它们各自具有哪些优越的性能？
【学生回答】
交通运输上用的轮胎；工业上用的运输带、传动带、各种密封圈；医用的手套、输血管；日常生活中所用的胶鞋、雨衣、暖水袋等都是以橡胶为主要原料制造的；国防上使用的飞机、大炮、坦克，甚至尖端科技领域里的火箭、人造卫星、宇宙飞船、航天飞机等都需要大量的橡胶零部件…………
【过渡】
由于橡胶需求量的不断增加，导致天然橡胶远远不能满足要求，人们在长期的生产和科学实验中认识了天然橡胶的结构，受到启发，成功地合成了多种合成橡胶，合成橡胶的出现代表着人类又一次突破了天然材料的局限性。
【提问】
常用的合成橡胶有哪几种？特种橡胶有哪几种？
【学生回答】
常用的合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。特种橡胶有聚硫橡胶、硅橡胶。
【投影展示】
合成橡胶的性能和用途
性能 用途
丁苯橡胶 热稳定性、电绝缘性、抗老化性好 制轮胎、电绝缘材料、一般橡胶制品
顺丁橡胶 弹性好、耐低温、耐热，粘结性差 制轮胎、运输带、胶管
氯丁橡胶 耐日光、耐磨、耐老化、耐酸、耐碱、耐油性好，耐寒性差 制电线包皮、运输带、化工设备的防腐衬里、胶粘剂等
聚硫橡胶 耐油性和抗老化性很好，耐化学腐蚀，弹性差 制耐油、耐苯胶管、耐臭氧制品储油设备衬里
硅橡胶 耐低温和高温，抗老化和抗臭氧性好，电绝缘性好，机械性能差，耐化学腐蚀性差。 制各种在低温、高温下使用的衬垫以及绝缘材料、医疗器械及人造关节
第四节 功能高分子材料 复合材料
第4课时
【教学目标】
1.知道功能高分子材料的分类，能举例说明其在生产生活、高新技术领域中的应用。
2.知道复合材料的组成特点，能举例说明常见复合材料的应用。
3.体验化学科学的进步与材料科学发展的联系，能科学评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
【板书】
四、功能高分子材料 复合材料
【引言】
什么是功能高分子材料？它的分类如何？它的性能和应用怎样？这些是我们这节课要弄清楚的。
【讲解】
一、功能高分子材料：
1．功能高分子材料的定义：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。（它是一类性能特殊、使用量小、附加值高的高分子材料。是高分子材料渗透到电子、生物、能源等领域后开发涌现出的一种新型材料。）
2．功能高分子材料的分类：
物理功能高分子材料 如：导电材料、光敏性材料、液晶高分子材料
功能高分子材料 分离功能高分子材料 如：膜材料、吸附分离功能材料
化学功能高分子材料 如：高分子试剂、高分子卤化剂
3．日常生活中常见的几种功能高分子材料：
（1）高吸水性树脂
高吸水性树脂是一种新型的功能高分子材料，它本身不溶于水或有机溶剂，与水接触时能在短时间内可吸收自身质量几百倍、上千倍，最高可达5300倍的水，即使挤压也很难脱水，被冠于“超级吸附剂”的桂冠，因此可用作农业、园林、苗木移植用保水剂。高吸水性树脂与苯、乙醇、三氯甲烷、四氯化碳、醋酸等化学试剂混合时，可使试剂脱水，却不与试剂发生化学反应。它吸收试剂中的水分后，变成一种凝胶状的物质。
（2）导电性材料
如果在高分子中加入各种导电物质，如铁粉、铜粉、石墨粉等，就可制成导电橡胶、导电塑料、导电涂料、导电胶粘剂等。
（3）医用高分子材料
a.性能：优异的生物相容性；很高的机械性能。
b.应用：制作人体的皮肤、骨骼、眼、喉、心、肺、肝、肾等各种人工器官。
【过渡】
不同的材料具有不同的性能，每种材料都有它的优缺点。如普通金属材料强度大，但易被腐蚀；普通陶瓷材料耐高温，但易碎裂；合成高分子材料强度大、密度小，但易老化。航天工业需要强度大、耐高温、密度小的材料。海洋工程需要耐高压、耐腐蚀的材料。有没有兼具它们优点的一种材料呢？复合材料的出现很好地回答了这个问题。
【板书】
二、复合材料
【板书】
1．复合材料的定义：复合材料是指两种或两种以上性质不同的材料组合而成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。
【讲解】
由于复合材料克服了单一材料的不足，一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了任一单一材料，是材料科学领域的重大突破。
【讨论】
P109有一个“交流与讨论”栏目，请同学们举出实例来说明人们的日常生活越来越离不开复合材料。
【回答】
日常生活中用的牙刷、塑料碗盆、地板、壁纸、人造心脏、人造骨、关节、网球拍、滑雪板、撑杆、弓箭……
【讨论】
P109有一个“问题解决”栏目，请同学们将课前查阅到的资料进行交流。
【回答】
玻璃钢是一种以高分子树脂为基体，以玻璃纤维为增强体，经过复合工艺而制成的复合材料。通常具有耐腐蚀，抗老化，绝缘性好等特点，在管道、造船、汽车制造等领域有广泛应用。
玻璃钢坚韧，比钢材轻得多。喷气式飞机上用它作油箱和管道，可减轻飞机的重量。
登上月球的宇航员们，他们身上背着的微型氧气瓶，也是用玻璃钢制成的。玻璃钢加工容易，不锈不烂，不需油漆。
我国已广泛采用玻璃钢制造各种小型汽艇、救生艇及游艇。节约了不少钢材。
化工厂也采用酚醛树脂的玻璃钢代替不锈钢做各种耐腐蚀设备，大大延长了设备的使用寿命。
玻璃钢无磁性，不阻挡电磁波通过。用它来做导弹的雷达罩，就好比给导弹戴上了一副防护眼镜，既不阻挡雷达的“视线”，又起到防护作用。
【过渡】
同学们查阅的资料很全面。由此我们可以得出复合材料的性能为：
【板书】
2．复合材料的性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀、抗氧化、绝缘，在综合性能上超过了单一材料。
【过渡】
通过上面的讨论，我们同样也可以得出复合材料应用的方面为：
【板书】
3．复合材料的应用：
（1）建筑方面（内外墙板、地板、壁纸、透明瓦、空调罩、风机、玻璃钢水箱、卫生洁具、净化槽）；
（2）体育运动器件（网球拍、滑雪板、撑杆、弓箭等）；
（3）汽车工业方面（轮胎帘子线、高压软管、摩擦材料、高压气瓶、发动机活塞、连杆、轴瓦、减振钢板、车厢板、门窗、座椅）；
（4）医学领域（医用X光机、矫形支架、人造心脏、人造骨、关节）；化工、纺织和机械制造领域（化工设备、纺织机、造纸机、复印机、高速机床、精密仪器）
（5）航空航天领域（飞机发动机舱、整流罩、方向舵、飞机机翼和前机身、卫星天线及其支撑结构、太阳能电池翼和外壳、大型运载火箭的壳体、航天飞机结构件）
有机高分子
按性能和用途
按用途和性能
按受热情况
PAGE第三课时 蛋白质
教学过程：
【情景引入】今天我们来关注安徽阜阳农村的一件怪事，2004年，安徽阜阳农村的一百多名儿童陆续患上了一种怪病。本来健康的孩子在喂养期间开始出现四肢短小，身体瘦弱，尤其是这些婴儿的脑部显得偏大 ，当地人称这些婴儿为“大头娃娃”。现在阜阳已经有8名婴儿因为这种怪病而夭折。那么这些婴儿到底得的什么病，病因到底在哪里呢？根据医院的诊断，这些婴儿所患的都是营养不良综合征，而扼杀这些幼小生命的“元凶”，正是蛋白质等营养元素指标严重低于国家标准的劣质婴儿奶粉。蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。如：在生物新陈代谢中起催化作用的酶，起调节作用的激素，运输氧气的血红蛋白，以及引起疾病的细菌、病毒，抵抗疾病的抗体都是蛋白质。所以说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质更是现代生命科学研究的重点和关键。
【提出问题】蛋白质主要存在于哪些生物体内？
【讨论、并展示】富含蛋白质的食物
【讲解并板书】一、蛋白质的组成和存在1、组成元素：C H O N S P Fe Zn Mo…… 属于天然高分子化合物。
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
3、氨基酸
氨基酸是组成蛋白质的基石，如：甘氨酸(α—氨基乙酸)：H2N—CH2—COOH
丙氨酸(α—氨基丙酸)：
谷氨酸(α—氨基戊二酸)：
【归纳】通式(α—氨基酸)：
天然蛋白质水解的最终产物是：α—氨基酸。
【阅读】P55 检索与咨询—氨基酸与多肽
【讲授】在一定条件下，α-氨基酸发生缩聚反应，通过肽键形成蛋白质。如：
其中：“—CO—NH—”叫肽键；两个氨基酸分子脱水形成的肽叫二肽，由多个氨基酸分子脱水形成的肽叫多肽。
【讨论】人体内氨基酸的种类有多少种？存在的状况怎么样？什么是人体必需氨基酸？
【板书】4、人体必需氨基酸
构成人体蛋白质的常氨基酸大约有20种，部分在人体内可以合成；而缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、丝氨酸、苏氨酸和赖氨酸等8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，它们被称为必需氨基酸。
【提出问题】蛋白质有哪些性质？
【小结】二、蛋白质的性质：
1、盐析（物理变化；可逆）
条件：加入某些浓的无机盐溶液
2、变性（化学变化；不可逆）
条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精、苯甲酸等有机物等。
3、颜色反应（化学变化）
【思考】
1．重金属盐为什么会使人中毒？如何解毒？
2．蛋白质的变性在生活中有哪些实际应用？
3．生活中对伤口的处理有哪些消毒的方法？
【问题】蛋白质有哪些用途？
动物的毛、蚕丝是很好的纺织原料
人类的主要食品 — 蛋白质的用途 — 各种生物酶都是蛋白质
︱
动物胶、酪素
【小结】1965年，我国科学家首次用氨基酸合成了具有生物活性的 蛋白质——结晶牛胰岛素，在人工合成蛋白质方面取得显著进展。
【布置作业】P59第4、5、6、7题
附板书：
§2.2.3 蛋白质
蛋白质的组成和结构
1、组成元素
2、摄入人体的蛋白质的营养作用
3、氨基酸
4、人体必需氨基酸
二、蛋白质的性质
1、 盐析
2、 变性
3、 颜色反应
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PAGE第三课时 从废物到资源—生活垃圾资源化
教学目标
知识与技能：
1．了解生活垃圾资源化的重要意义；
2．认识垃圾沼气是一种可回收利用的能源；
3．认识废玻璃回收和再利用的价值；
4．认识“白色污染”的危害，以及废弃塑料回收和再利用的途径。
过程与方法：理解垃圾的资源化处理所涉及的化学知识和方法。情感态度与价值观：联系实际，结合我市的垃圾处理，增强学生的环境保护意识。
教学重点、难点：
1．了解生活垃圾资源化的重要意义；
２．认识废弃塑料、废玻璃回收和再利用的途径。
教学方法：调查、阅读、讨论、交流
教学过程：
【投影展示】幻灯展示以下图片：
【教师讲解】北京市现处理一吨垃圾花103.49元,一年的处理费用就是5亿多元。这还不包括建设垃圾处理场的费用，建一座大型垃圾填埋厂就得花1～2亿元，建一座大型垃圾焚烧厂就得花20多亿元,这又是一笔很大的支出。处理1t垃圾的费用相对于1g黄金的售价。因此，如果我们减少垃圾的产生，便可为国家节省开支，如果能充分利用垃圾中的资源，则又为国家创造了财富。
【过渡】近年来，废弃塑料在生活垃圾中的比例大量增加，你认为主要是什么原因造成的？目前为解决这个问题，主要采取了哪些措施？常用的废弃塑料处理方法主要有哪些？
【学生讨论、总结】造成白色污染的主要原因有两个。一是一次性塑料袋、饭盒等塑料制品的大量使用；二是产品的过度包装。
【师】同学们认为应该从哪几方面着手减少白色污染？
【生】讨论、总结：可以从三方面着手。一是从源头着手，减少一次性塑料制品的使用；二是使用可降解的塑料制品；三是对废弃塑料进行回收处理。
【师】常用的处理废弃塑料的方法有哪些呢？P85“活动与探究”可以带给我们一些启示。 （废塑料热解的实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
1．取废弃聚苯乙烯塑料制品碎片（牙刷柄）20~30g，放入圆底烧瓶中，加入10g碎玻璃渣和适量氧化铝作催化剂。 加热后，塑料碎片逐渐软化，变为液体。C中有气体通入，且高锰酸钾溶液褪色。 聚苯乙烯塑料有热塑性，聚苯乙烯受热后易分解生成具有还原性的烃。
2．按右图安装好实验装置。B瓶收集液态产物，试管C中盛放稀的酸性高锰酸钾溶液。加热烧瓶，观察发生的现象。
上述实验现象带给我们的启示是：旧的聚苯乙烯塑料制品可加工成可燃性气体作燃料或其他的有机化工原料。
【师】除了制造燃气，还有哪些方法可以处理废弃塑料呢？
【板书】常用的处理废弃塑料的方法有：
（1）转型利用：将塑料熔融后制成其他塑料制品，如花坛的围栏等；
（2）制造燃气：通过热裂解的方法将塑料转化为可燃物；
（3）回收原料：利用化学方法将塑料转化为原料并进行再利用。
【过渡】玻璃制品也是生活垃圾的一大来源，虽然玻璃对环境的污染不大，但若直接弃置会造成资源的极大浪费，因此，对玻璃制品也需进行回收利用。请同学们阅读P25教材中图1-33“废玻璃的回收价值”，并说出回收玻璃的重大意义。
【学生活动】总结：回收玻璃的重要意义可归纳为两点：一是节约能源，如电力、煤炭等；二是节约资源，如石英、纯碱等。
【教师活动】那么，常见的回收利用废玻璃方法有哪些呢？
【学生活动】讨论、总结回收利用废玻璃的方法。
【板书】常用的处理废玻璃的方法有：
（1）转型利用：采用机械的方法将废玻璃粉碎成小颗粒，或研磨加工成小玻璃球，用于建筑、铺路等；
（2）重新熔炼：将废玻璃回炉重新熔炼后制成其他玻璃制品；
（3）原型复用：将废玻璃回收，经清洗、消毒后重新投入使用。如啤酒瓶的回收。
【过渡】垃圾最早的处理方法,是集中起来再拉去填埋，让其在自然界中慢慢的得到分解。垃圾填埋场产生的沼气主要成分是CH4、N2、CO2和H2O。
【小资料】法国正研究城市垃圾处理新方法:甲烷化处理
过去十年，法国在生活垃圾的处理方面主要采用的办法是填埋或焚烧。法国目前正尝试试用甲烷化处理法对付有机垃圾；法国的瓦拉格国际工程公司,开发了一种对生活垃圾进行甲烷化处理的工艺,只需３个星期,便可以将垃圾变成堆肥和沼气。在细菌发酵的过程中产生的生物沼气在出口处收集并贮存起来，可以直接作为燃料或发电。
据介绍，一套完整的甲烷化垃圾处理设备的费用只相当于同等处理能力的焚烧设备的一半，而且运营费用也要低３０％到４０％。这种技术很受到农民的欢迎，因为它改善了土地贫瘠的现象。
【师】总结：由此可见，相对于无害化处理来说，对垃圾进行资源化利用是更为积极同时也更为经济的处理方法。在日常生活中我们应注意对垃圾进行分类堆放，为收集后进行资源化处理提供方便。
【本课小结】§1.3.3　生活垃圾资源化处理
1、焚烧发电
2、生产沼气
3、废弃材料的回收利用
【布置作业】P25 第3题
【补充作业】
1、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
2、下列废弃物，可直接回收利用的是 （ ）
A.易拉罐 B. 可充电电池 C.玻璃白酒瓶 D. 医用点滴管
3、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是 （ ）
A.农用塑料薄膜 B.电池 C. 卫生纸 D. 纯棉纺织品
4、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 （ ）
A.破旧的衣物 B. 瓜果壳 C. 旧报纸 D.塑料瓶
5、二十世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是 （ ）
A.杜绝污染源 B.减少有害物质 C.治理污染点 D. 处理废弃物
补充作业答案：1.B、2.C、3.AB、4.B、5.A
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PAGE第四单元 造褔人类健康的化学药物
教学目标
知识与技能
①认识到药物是与人类生存和生活质量息息相关的特殊商品，人类的生存需要高效、安全的药物保障。
② 初步了解抗酸药的多样性，知道常见抗酸药的作用原理。
③知道阿司匹林的结构，了解其发现史、药效和合理使用。
④知道磺胺的基本结构，了解磺胺类药物的多样性。
⑤了解青霉素的发现过程，知道结构修饰是药物发展的重要途径。
过程与方法：
①通过学习药品说明书来学习药品中的化学。
② 通过实验探究的方法学习药品成分的检验
情感、态度、价值观：
理解合理用药的重要性，知道一些合理用药的基本知识，培养从化学科学的角度认识、审视和合理用药的意识，拒绝毒品。
教学重点、难点：抗酸药的作用机理，阿司匹林的结构、发现、药效和合理使用。
教学方法：阅读法、实验探究法、探究学习法、讨论法
教学用具: P68
课时安排 2节
教学过程：
情境导入：【测试】
目前，中国人的平均寿命为72岁，以此为基数，回答下列问题，进行加减，最后就可得出您可能的寿命。
1.如果您是男性，减3岁；女性则加1岁。
2.居住在100万人以上的城市市区，减2岁；居住在人口少于1万人的小镇或农村，加2岁。3.祖父母或外祖父母中有1位活到85岁，加2岁；4位祖辈都活到80岁，加6岁。
4.父母有1人在50岁明医以前死于中风或心脏病，减4岁；父母、兄弟姐妹中任何一位50岁前得癌症或心脏不正常，或自幼就有糖尿病，减3岁。
5.如果您是一位富翁，减2岁。
6.如果您大学毕业，加1岁；65岁仍在工作，加3岁。
7.如果您有配偶并住在一起，加5岁；如果没有，从25岁起每独居10年，减1岁。
8.如果您常伏案工作，减3岁；如果您常从事体力劳动，加3岁。
9.如果您每星期进行球类、游泳、跑步等运动5次，加4岁；每星期2次，加2岁。
10.如果您每晚睡眠超过10小时，减4岁。
11.经常紧张、易怒、性急，减3岁；感到生活很轻松，工作应付自如，加3岁。
12.如果您常常感到快乐，加1岁；经常感到不快，减2岁。
13.如果您去年因一次交通违章受罚，减1岁。
14.如果您抽烟，每天2包，减8岁；每天1-2包，减6岁；1包以下，减3岁。
15.如果您每天喝白酒50—100毫升，减1岁。
16.体重超过标准5公斤以上，减2岁；超过15公斤以上，减4岁；超过25公斤，减8岁。17.如果您已40多岁，每年体检1次，加2岁；40岁以上女性，每年看妇科5次，加2岁。18.如果您今年30—40岁，加3岁；40—50岁，加5岁；超过70岁，加6岁。
您计算出您的大致寿命了吗？如果您算出的结果不令人满意，也不要灰心丧气，从现在做起，改变不良生活习惯，戒烟、戒酒、正确进行身体锻炼、乐观地生活，您的寿命就会延长，生命的钥匙就在您自己手上。
【小资料】
以上两项指标已达到发达国家水平，其原因主要是人民的生活水平提高了，同时还有一个重要原因是医学水平大大提高，各种药物得到了普遍应用！
讨论： 1949年时我国的平均寿命为35周岁而2000年时为70.8周岁，我们身边也出现很多老寿星，在这当中药物起了什么作用？
归纳：我们生活离不开药物
一、生活中常用药物
1、抗酸药 —— 氢氧化铝
讲授 人体胃液里有胃酸，胃酸的主要作用是促进某些食物的水解消化，并抑制细菌的生长。
阅读 P67 资料卡 人体胃液
讨论 当胃酸过多时，可服用的抗酸药有哪些？
[小资料] 常用的抗酸药有哪些
常用的抗酸药可分为两大类。一类为吸收性抗酸药，也就是说这类药物口 服后除在胃里中和胃酸外，还可以被肠道吸收进入血液和尿液，因此还可以用来治疗酸中毒和碱化尿液。这类药物常用的是碳酸氢钠，也叫小苏打，是一种白色，带有咸味的药片，遇酸性物质则起泡，产生二氧化碳气体。口 服后能迅速中和胃中过多的胃酸，但作用持续时间较短。每次口服0.5—1.0克，每天3次，饭前服用效果较好。需要注意的是，由于碳酸氢钠在中和胃酸时产生大量二氧化碳气体，使胃内压力增加，对严重胃溃疡病人有引起胃穿孔的危险，所以胃溃疡病人应慎用。并且长期大量服用，碱化血液可能引起碱血症，也须注意。另一类为非吸收抗酸药，有胃舒平（复方氢氧化铝片）、氢氧化铝凝胶。这类药物含有难以吸收的阳离子，口服后只能中和胃而不能被胃肠道吸收。有中和胃酸、保护溃疡面，局部止血作用，效力较弱，缓慢而持久。目前，片剂已很少使用，多用氢氧化铝凝胶。每次10—15毫升，每天3—4次，宜在饭前1小时和睡前服用。因可引起便秘，长期便秘的病人要慎用。另外还有极少量的药物可在胃内转生成氯化铝而被吸收，并从尿中排泄，肾功能不全的病人服用后可使血中铝离子浓度升高，可能引起痴呆，故使用时也应慎重。
展示：胃苏平（复方氢氧化铝）药品说明书
讨论：（1）何为复方？
（2）“现在假药也比较多，你能否设计实验检验这药中是否含有氢氧化铝呢？”
（3）“重新看说明书，为什么这药要在饭前服用呢”
实验探究 P68 胃舒平中主要成分的检验
归纳 Al（OH）3 有两性，与酸、与碱都能反应。
2、解热镇痛药——阿司匹林
阅读 P69 化学史话
归纳 阿司匹林
学名：乙酰水杨酸
结构式：
官能团：羧基 酯基
医药功能：治感冒，具有解热镇痛作用
展示 阿司匹林药物，阅读说明书。
讨论 “为什么要制成肠溶片呢？”
阅读 糖衣片、肠溶片
归纳 有些药不能研碎服用。
[小资料] 阿司匹林的神奇功效
近年研究证实，患者每日每公斤体重口服0.5～1.0毫克的阿司匹林，能够对眼底视网膜和基底膜以及其他组织脏器也有一定保护作用，可防止角膜组织僵硬，延缓老年性白内障的出现。
美国《医师健康研究》揭示：服用阿司匹林的男性，心脏病发生率减少了44％，而患有糖尿病的男性，其心脏发病率的下降幅度更为明显。
国外研究表明，阿司匹林有预防孕妇发生妊娠高血压综合征的作用。
美国研究发现，按时服用抗炎药物（阿司匹林类）治疗或预防其他疾患（如关节炎、心脏病）的患者，一般不会患老年痴呆症。
哈佛大学医学院的一项研究显示，服用阿司匹林长达10～19年的人，结肠癌、直肠癌的发病率下降了30％；用药时间超过20年以上者，其发病率会下降44％之多。
英国对500名25～35岁女性试验，长期服用阿司匹林者眼角出现皱纹较晚，而且皮肤显得光滑柔嫩。阿司匹林有可能成为一种廉价有效的防皱、保青春药物。
大多数研究艾滋病的专家认为，阿司匹林也许能在控制艾滋病的多药物疗法中起到重要作用。
[小资料] 阿司匹林使用的八不宜
（1）溃疡病人不宜使用。患有胃及十二指肠溃疡的病人服用阿司匹林可导致出血或穿孔。
（2）凝血功能障碍者避免使用，如严重肝损害、低凝血酶原血症、维生素K缺乏者。
（3）哮喘病人应避免使用，有部分哮喘患者可在服用阿司匹林后出现过敏反应，如荨麻疹、喉头水肿、哮喘大发作。
（4）不宜长期大量服用，否则可引起中毒，出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣、听力和视力减退，严重者精神错乱、昏迷，甚至危及生命。
（5）孕妇不宜服用。孕后三个月内服用可引起胎儿异常；定期服用，可致分娩延期，并有较大出血危险，在分娩前2—3周应禁用。
（6）饮酒后不宜用，因为能加剧胃粘膜屏障损伤，从而导致胃出血。
（7）潮解后不宜用，阿司匹林遇潮分解成水杨酸与醋酸，服后可造成不良反应。
（8）不宜与某些药同用，与维生素B1同服，会增加胃肠道反应；与抗凝药双香豆素合用，易致出血；与降糖药D860同用，易致低血糖反应；与肾上腺皮质激素合用，易诱发溃疡；与甲氨蝶呤同用，可增强其毒性；与速尿同用，容易造成水杨酸中毒。
3、合成抗菌药——磺胺类药物
阅读 P70
归纳 磺胺类药物的结构、功能、不良反应等
4、抗生素——青霉素
阅读 P71青霉素的发现
归纳 青霉素的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹
阅读 P72 拓展视野
归纳 青霉素功能：阻止多种细菌生长，能治疗多种炎症。
种类：F、G、X、K、V
其中，用得多是青霉素G，俗名：盘尼西林
注意事项：使用前一定要进行皮肤敏感试验
[小资料] 抗生素的危害是什么
（1）抗生素产生很多不良反应，这是大家屡见不鲜的。比如小孩使用了庆大霉素、丁胺卡那霉素出现了耳聋，以后会成为聋哑儿童，成人使用可能会有肾脏的问题。还有红霉素里面的四环素，大量使用会造成肝脏的损害，小孩使用会影响牙齿和骨骼的发育问题。
（2）无规律服药。一些人患病后，病情较重时能按时按量服药，一旦病情缓解，服药便随心所欲。抗菌素的药效有赖于其有效的血药浓度，如达不到有效的血药浓度，不但不能彻底杀灭细菌，反而会使细菌产生耐药性。
（3）多多益善。有人认为吃抗菌素越多越好，只要是抗菌素就能消炎，甚至把几种抗菌素一起服用。对于确属细菌感染的疾病，只能根据引起疾病的不同菌种选择相应的药物。
过渡 药物是与人类生命息息相关的一类特殊商品，如果用药不当，则会损害自己甚至后代的身体健康。
阅读 P74 各抒已见
小结 二、 合理用药十分重要。
阅读 P75 检索咨询
小结 1、认识非处方药和处方药
阅读 P75 中间一段
归纳 2、用药常识
站着服药，多喝几口水，服药后不要马上躺下，最好站立或走动一分钟，以便药物完全进入胃里。千万注意，不可干吞药品，　　
服药时间不能自作主张
　应当认真阅读说明书，按要求服药。每日一次是指药固定时间，每天都在同一时间服用。每日服用2次是指早晚各一次，一般指早8时、晚8时。每日服用3次是指早、中、晚各1次。饭前服用一般是指饭前半小时服用，健胃药、助消化药大都在饭前服用。不注明饭前的药品皆在饭后服用。睡前服用是指睡前半小时服用。空腹服用是指清晨空腹服用，大约早餐前1小时。
有些片剂如肠溶片和胶囊不能掰开或研碎服用，必须整颗咽下。
4、口服用药应用足量的白开水送药。不提倡用茶水、果汁等其他水送药。
阅读 P76 中间一段
幻灯 毒品和兴奋剂：能够产生依赖性（成瘾性）
小结 3、珍爱生命、远离毒品
板书
第四单元 造褔人类健康的化学药物
一、生活中常用药物
1、抗酸药 —— 氢氧化铝
2、解热镇痛药——阿司匹林
3、合成抗菌药——磺胺类药物
4、抗生素——青霉素
二、 合理用药十分重要。
1、认识非处方药和处方药
2、用药常识
3、珍爱生命、远离毒品
后记 本单元知识结合日常生活，十分贴近生活，在教学中要拓展开来，使学生了解用药常识，并激发学生学习化学的兴趣。在解释阿司匹林的结构、性质时，运用官能团得出性质，让学生体会结构与性质的关系，从而灵活地学习化学知识。
练习：
1、对于药品的使用和作用下列说法正确的是（ ）
A. R表示处方药，OTC表示非处方药 B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
2、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是　(　 　)
A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B.调味剂——亚硝酸钠、味精
C.防腐剂——氯化钠、 山梨酸钾
D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
3、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）
A.大米 B.海带 C.食醋 D.食盐
4、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）
A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染
5、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（ ）
A.没有水就没有生命 B.饮用水越纯净越好
C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
D. 调味剂和营养剂加得越多越好
6、下列物质都可以添加到食品中，其中使用时必须严格控制用量的是（ ）
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
7、抗酸药的药理作用是（ ）
A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环 D．导泻
A．缺铁 会引起贫血 B．喝加钙奶 补充铁元素
缺钙 会得甲状腺肿大 食用碘盐 　 补充钙元素
缺碘 会得佝偻病 服补血口服液 　补充碘元素
C． 碘　　　 抗癌之星　　　D．少吃油条　　 加醋后可长时间炖煮
硒　　 智力之星 治疗胃酸过多　　 尽量不服用含氢氧化铝的胃舒平
氟　　　 龋齿克星　　　　使用铝锅　　 因油条中含有明矾　
9、下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( )
A．着色剂——苯甲酸钠 B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸
C．调味剂——食醋 D．防腐剂——氯化钠
10、不能选用青霉素治疗的是( )
A. 肺炎 B. 胃痛 C. 脑膜炎 D. 外伤感染
11、下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是( )
A．中成药 B．抗生素 C．抗酸药 D．解热镇痛药
—OCOCH3
—COOH
PAGE第四课时 功能高分子材料 复合材料
教学过程：
【引言】前面三节课，我们学习了传统意义上的有机高分子材料中的三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），今天，我们来了解第四大合成材料（功能高分子材料）以及复合材料。
【板书】§3.3.4功能高分子材料 复合材料
【过渡】何谓功能高分子材料？它的分类如何？它的性能和应用怎样？这些是我们这节课要弄清楚的。
【教师讲解】一、功能高分子材料：
　　1．功能高分子材料的定义：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。（它是一类性能特殊、使用量小、附加值高的高分子材料。是高分子材料渗透到电子、生物、能源等领域后开发涌现出的一种新型材料。）
2．功能高分子材料的分类：
物理功能高分子材料 如：导电材料、光敏性材料、液晶高分子材料
功能高分子材料 分离功能高分子材料 如：膜材料、吸附分离功能材料
化学功能高分子材料 如：高分子试剂、高分子卤化剂
　　3．日常生活中常见的几种功能高分子材料：
【投影】 用高吸水性树脂制造的纸尿布 高吸水性树脂
【教师讲解】（1）高吸水性树脂
高吸水性树脂是一种新型的功能高分子材料，它本身不溶于水或有机溶剂，与水接触时能在短时间内可吸收自身质量几百倍、上千倍，最高可达5300倍的水，即使挤压也很难脱水，被冠于“超级吸附剂”的桂冠，因此可用作农业、园林、苗木移植用保水剂。高吸水性树脂与苯、乙醇、三氯甲烷、四氯化碳、醋酸等化学试剂混合时，可使试剂脱水，却不与试剂发生化学反应。它吸收试剂中的水分后，变成一种凝胶状的物质。
【投影】
触摸屏 导电橡胶按键
【教师讲解】（2）导电性材料
如果在高分子中加入各种导电物质，如铁粉、铜粉、石墨粉等，就可制成导电橡胶、导电塑料、导电涂料、导电胶粘剂等。
【投影】
人造心脏
【教师讲解】（3）医用高分子材料
a.性能：优异的生物相容性；很高的机械性能。b.应用：制作人体的皮肤、骨骼、眼、喉、心、肺、肝、肾等各种人工器官。
【投影展示】
玻璃钢快船 波音767飞机 碳纤维网球拍
【过渡】不同的材料具有不同的性能，每种材料都有它的优缺点。如普通金属材料强度大，但易被腐蚀；普通陶瓷材料耐高温，但易碎裂；合成高分子材料强度大、密度小，但易老化。航天工业需要强度大、耐高温、密度小的材料。海洋工程需要耐高压、耐腐蚀的材料。有没有兼具它们优点的一种材料呢？复合材料的出现很好地回答了这个问题。
【板书】二、复合材料
【学生阅读】P108复合材料定义并回答。
【板书】1．复合材料的定义：复合材料是指两种或两种以上性质不同的材料组合而成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。
【教师讲解】由于复合材料克服了单一材料的不足，一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了任一单一材料，是材料科学领域的重大突破。
【教师组织讨论】P109有一个“交流与讨论”栏目，请同学们举出实例来说明人们的日常生活越来越离不开复合材料
【学生回答】日常生活中用的牙刷、塑料碗盆、地板、壁纸、人造心脏、人造骨、关节、网球拍、滑雪板、撑杆、弓箭……
【教师组织练习】以上事实说明复合材料是人类赖以存在和发展的基础，那么，复合材料的组成怎样？请同学们阅读后完成下列练习：（投影）
1．复合材料是由基体材料和分散于其中的增强材料组成的。
2．钢筋混凝土中的混凝土是基体材料，分布于其中的钢筋是增强材料；石棉瓦用石棉作增强材料，水泥作基体材料；碳纤维增强塑料用碳纤维作增强材料，树脂作基体材料；碳纤维增强铝用碳纤维作增强材料，金属铝作基体材料；碳纤维增强陶瓷用碳纤维作增强材料，新型陶瓷作基体材料。
【教师组织讨论】P109有一个“问题解决”栏目，请同学们将课前查阅到的资料进行交流。
【学生回答】玻璃钢是一种以高分子树脂为基体，以玻璃纤维为增强体，经过复合工艺而制成的复合材料。通常具有耐腐蚀，抗老化，绝缘性好等特点，在管道、造船、汽车制造等领域有广泛应用。
玻璃钢坚韧，比钢材轻得多。喷气式飞机上用它作油箱和管道，可减轻飞机的重量。登上月球的宇航员们，他们身上背着的微型氧气瓶，也是用玻璃钢制成的。玻璃钢加工容易，不锈不烂，不需油漆。
我国已广泛采用玻璃钢制造各种小型汽艇、救生艇及游艇。节约了不少钢材。
化工厂也采用酚醛树脂的玻璃钢代替不锈钢做各种耐腐蚀设备，大大延长了设备的使用寿命。
玻璃钢无磁性，不阻挡电磁波通过。用它来做导弹的雷达罩，就好比给导弹戴上了一副防护眼镜，既不阻挡雷达的“视线”，又起到防护作用。
【过渡】同学们查阅的资料很全面。由此我们可以得出复合材料的性能为：
【板书】2．复合材料的性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀、抗氧化、绝缘，在综合性能上超过了单一材料。
【过渡】通过上面的讨论，我们同样也可以得出复合材料应用的方面为：
【板书】3．复合材料的应用：
（1）建筑方面（内外墙板、地板、壁纸、透明瓦、空调罩、风机、玻璃钢水箱、卫生洁具、净化槽）；
（2）体育运动器件（网球拍、滑雪板、撑杆、弓箭等
（3）汽车工业方面（轮胎帘子线、高压软管、摩擦材料、高压气瓶、发动机活塞、连杆、轴瓦、减振钢板、车厢板、门窗、座椅）；
（4）医学领域（医用X光机、矫形支架、人造心脏、人造骨、关节）；化工、纺织和机械制造领域（化工设备、纺织机、造纸机、复印机、高速机床、精密仪器）
（5）航空航天领域（飞机发动机舱、整流罩、方向舵、飞机机翼和前机身、卫星天线及其支撑结构、太阳能电池翼和外壳、大型运载火箭的壳体、航天飞机结构件）；
【投影展示】
神州7号宇航员穿的宇航服 隐形眼镜
【结语】今天这节课，我们学习了功能高分子材料以及复合材料。通过学习，我们了解到功能高分子材料、复合材料在生活中无处不在，我们要做生活的有心人，留意身边的各种材料，新材料的出现是科技发展、社会进步的一个缩影。材料是人类赖以生存和发展的物质基础，是人类文明的重要里程碑。当今有人将能源、信息和材料并列为新科技革命的三大支柱，而材料又是能源和信息发展的物质基础。从物质组成结构上可将材料分为四大类：金属材料（金属和合金）、无机非金属材料（陶瓷、玻璃、水泥等）、有机高分子材料（塑料、合成橡胶、合成纤维、功能高分子材料）、复合材料。请同学们阅读P109“拓展视野---碳纤维增强材料的应用”，并完成下列三个问题：（投影）
1．复合材料是一种新型的有发展前途的材料。目前，复合材料最主要的应用领域是（ D ）
A．高吸水性树脂 B．人类的人工器官 C．新型治疗药物 D．航空航天工业
2．下列物质属于复合材料的是 （ B ）
A．钢化玻璃 B．玻璃钢 C．人造皮革 D．人造羊毛
3．医用高分子材料要求材料必须具有 优良性能。
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
PAGE课题：第四章　保护生存环境第一节　改善大气质量（一）教 案
课题：第四章　保护生存环境第一节　改善大气质量（一） 授课班级
课 时
iu教学目的 知识与技能 知道大气主要污染物及其危害，能说出减少大气污染物的原理和方法。
过程与方法 1、通过学生自己分析、制定研究方案、培养其表达、分析能力。让学生掌握分析、抽象概括的科学方法；2、培养学生搜集处理信息、获取新知识的能力及交流与合作的能力。
情感态度价值观 激发学生的参与意识，培养学生的合作精神，锻炼学生分析问题的思路、表达交流的技能和探究能力，从整体上提高学生的综合素质。使学生进一步认识化学与环境的关系，培养学生积极并富有责任心的生活态度。
重 点 大气主要污染物及其危害
难 点 臭氧层受损和汽车尾气系统中催化转化器的化学反应原理
知识结构与板书设计 第四章 保护生存环境 第一节 改善大气质量一、大气污染的危害大气主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘等。1、酸雨（1）酸雨是pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、露、雹、霰）的总称。（2）酸雨形成原因：2 SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+ O2 2H2SO4 2NO+O2=2NO2 2NO2+H2O=HNO3+HNO2（3）酸雨危害2、臭氧层受损（1）臭氧空洞形成机理（2）臭氧层危害（3）治理方法：逐步减少和禁止使用氟里昂，普及无氟冰箱、空调。3、温室效应与全球气候变暖：CO2 、CH4、H2O、氟氯代烷
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[投影播放]诗朗诵：挪威剧作家易卜生1865年所作的一首诗污 染 ●易卜生英国令人窒息的煤烟慢慢散落到乡间玷污绿色世界扼杀所有生命毒烟蔓延遮天蔽日，翠谷失色[讲]诗中所指的英国工业污染的相关背静。[板书] 第四章 保护生存环境第一节 改善大气质量[投影]以下是保护环境随手可做的一些事情： [思考与交流]请你就每件小事谈一谈为什么做这些小事可保护环境。你能做到的保护大气环境的小事还有那些？请补充。(1) 倡导步行和骑自行车，使用节能型灯具，少用罐装食品和饮品，尽量使用可再生物品，拒绝过分包装，将垃圾分类回收(2) 拒绝使用一次性筷子，少使用贺年卡，节约用纸(3) 少使用喷雾剂和发泡剂(含有氟氯代烷)，使用无氟冰箱，不在野外烧荒，房屋装修要尽量简单，在室内、院内养花种草。［问］你所知道的大气成分有那些？[投影][讲]我们的地球被大气保卫着，大气为各种生物的生存提供了条件。但是近半个世纪以来，工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中排放大量烟尘和有害气体，正在对大气造成污染。[板书]一、大气污染的危害大气主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘等。[投影] 图4-2大气污染物主要来源[讲]大气污染的危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料。例如形成酸雨，破坏臭氧层，改变地球气候等“温室效应”与全球变暖。[板书]1、酸雨[思考]正常雨水的PH值小于7，为什么？正常雨水偏酸性，pH值约为6～7，这是由于大气中的CO2溶于雨水中，形成部分电离的碳酸：CO2（g）+H2OH2CO3H++HCO3－[讲]酸雨通常是指pH小于5.6的降水，是大气污染现象之一。首先用酸雨这个名词的人是英国化学家史密斯。1852年，他发现在工业化城市曼彻斯特上空的烟尘污染与雨水的酸性有一定关系，报导过该地区的雨水呈酸性，并于1872年编著的科学著作中首先采用了“酸雨”这一术语。[板书] （1）酸雨是pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、露、雹、霰）的总称。[讲]酸雨形成原因：酸雨的形成是一个复杂的大气化学和大气物理过程，主要是由废气中的SOx和NOx造成的。汽油和柴油都有含硫化合物，燃烧时排放出SO2，金属硫化物矿在冶炼过程也要释放出大量SO2。这些SO2通过气相或液相的氧化反应产生硫酸，其化学反应过程可表示为［投影］2 SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+ O2 2H2SO4[讲]大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂，O3还是氧化剂。燃烧过程产生的NO和空气中的O2化合为NO2，NO2遇水则生成硝酸和亚硝酸，其反应过程可表示为［投影］2NO+O2=2NO2 2NO2+H2O=HNO3+HNO2[板书]（2）酸雨形成原因：2SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+ O2 2H2SO4 2NO+O2=2NO2 2NO2+H2O=HNO3+HNO2[讲]酸雨对环境有多方面的危害：使水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业生产(pH值小于4.8，鱼类就会消失)；腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹，也危害人类键康。因此酸雨会破坏生态平衡，造成很大经济损失。此外，酸雨可随风飘移而降落到几千公里以外，导致大范围的公害。因此，酸雨已被公认为全球性的重大环境问题之一。我国因大量使用煤炭燃料，每年由于酸雨污染造成的经济损失达200亿元左右。我国酸雨区的降水酸度仍在升高、面积仍在扩大。[板书]（3）酸雨危害[投影] ［投影］有关酸雨的几段录像。[学与问]酸雨有什么危害？如何防治酸雨？酸雨有很大的危害，能直接引起江河湖泊和土壤的酯化，危及水生生物和陆地植物的生存生存，影响渔业、林业、农业和畜牧业的正常生产。酸雨还能加速房屋、桥梁、堤坝、管道和电缆等的腐蚀，特别是对文物古迹、雕塑绘画和人文景观的腐蚀作用尤其显著。此外，酸雨还会对人体健康造成影响。防止酸雨的根本措施是减少人为排放污染物的量。针对我国是燃煤大国、以硫酸型酸雨为主的特点，防止酸雨主要从以下几个方面着手：采用原煤脱硫技术，降低原煤的含硫量(2) 改进燃烧装置和燃烧技术，使煤充分燃烧，提高燃烧效率，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量(3) 对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要采用石灰法脱，脱硫效果较好(4) 积极发展洁净煤技术，开展煤的综合利用，如煤的氧化和液化等，以减少直接燃烧煤产生的二氧化硫和氮氧化物(5) 调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，回忆开发和利用太阳能、风能、地热能和氢能等新能源。[板书]2、臭氧层受损[投影] [讲]臭氧由三个氧原子组成，而且非常稀少；1千万个大气分子中只有三个臭氧分子。千万不要小看这层薄薄的臭氧，它有效遮挡住阳光中有害的紫外线，对于波长越短、对生命危害越强的紫外线，臭氧的吸收作用也就越强；因此，只有长波紫外线UV-A（波长>320nm）和少量中波UV-B能够辐射到地面。臭氧层就象撑在空中的一把伞，保护着地球上的生灵免遭短波紫外线的伤害。亿万年来，万物生灵在臭氧层保护伞的荫护下得以生存和繁衍。[投影]［讲］臭氧空洞被定义为臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过30 %的区域。1987年10月，南极上空的臭氧浓度降到了1957～1978年间的一半，臭氧空洞面积则扩大 到足以覆盖整个欧洲大陆。从那以后，臭氧浓度下降的速度还在加快，有时甚至减少到只剩 30%；臭 氧空洞的面积也在不断的扩大，1994年10月17日观测到的臭氧空洞曾一度蔓延到了南美洲最 南端的上空。 [板书]（1）臭氧空洞形成机理[讲]臭氧层破坏对环境的作用、危害：(1) 臭氧层损耗意味着太阳产生的大量紫外线将直接辐射地面，导致人类皮肤癌和白内障发病率增高，并抑制人体免疫系统功能； (2) 破坏植物光合作用，农作物受害减产；(3) 破坏海洋生态系统的食物链，导致生态平衡的破坏；(4) 对流层空气中臭氧含量的增加，还会引起光化学烟雾危害森林、农作物、建筑物等，并会造成人的机体平衡失调。[板书]（2）臭氧层危害[讲]国际组织《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》及其该《议定书修正》规定了15种氯氟烷烃（CFCs）、 3种哈龙、40种含氢氯氟烷烃（HCFCs）、34种含氢溴氟烷烃（HBFCs）、四氯化碳（CCl4）、甲基氯仿（CH3CCl3）和甲基溴（CH3Br）为控制使用的消耗臭氧层物质。近年来的研究发现，核爆炸、航空器发射、超音速飞机将大量的氮氧化物注入平流层中，也会使臭氧浓度下降。［投影］NO对臭氧层破坏作用的机理为：O3＋NO→O2＋NO2，O＋NO2→O2＋NO,总反应式为：O＋O3→2O2。[板书]（3）治理方法：逐步减少和禁止使用氟里昂，普及无氟冰箱、空调。[讲]1987年9月，36个国家和10个国际组织的140名代表和观察员在加拿大蒙特利尔集会，通过了大气臭氧层保护的重要历史性文件《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》。1990年通过《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》伦敦修正案，1992年通过了哥本哈根修正案。到目前为止，缔约方已达165个之多，反映了世界各国政府对保护臭氧层工作的重视和责任。不仅如此，联合国环境署还规定从1995年起，每年的9月16日为“国际保护臭氧层日”，以增加世界人民保护臭氧层的意识，提高参与保护臭氧层行动的积极性。我国已于1999年7月1日冻结了氟利昂的生产，并将于2010年前全部停止生产和使用所有消耗臭氧层物质。[阅读]科学视野—氟里昂的功与过[板书]3、温室效应与全球气候变暖：CO2 、CH4、H2O、氟氯代烷[思考与交流]下面列出的是有关温室效应的一些问题，请参考这些问题，并查阅有关资料，谈谈你对温室效应的看法。(1) 你知道哪几种温室气体？请说出它们的主要来源。 主要的温室气体有CO2、CH4、N2O、O3和氟氯代烃等。化石燃料的大量使用(产生CO2)；森林面积减少(减少吸收CO2 )；制冷剂和喷雾剂的广泛生产和使用(产生氟氯代烷)；航空业迅速发展(飞机是高空频繁飞行会产生大量的CO2和N2O等)；化肥的大量使用(导致土壤产生N2O )等都会导致大气中的温室气体不断增加(2) 温室效应加剧对全球气候、生态环境和人类健康等会产生什么影响？ 地球周围的大气醒来就存着温室效应，它使地球保持了一个生态环境人类生存的正常温度环境。只是由于人类活动等向大气中排放了过量的温室气体，使温室效应加剧，从而在全球范围内引发了一系列问题。例如，温室效应加剧引起的全球气候变暖可能导致：两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市；影响农业生产；生态系统发生变化，一些物和将灭绝；加剧洪涝、干旱和其他气象灾害的发生；增加传染病的传播几率，危害人类健康(3) 为防止温室效应进一步加剧，人类应该采取哪些措施？就目前而言，哪些措施是切实可行的？哪些措施是不容易实行的？为什么？对于温室效应加剧的长期影响还需要人类进一步研究，但大气中温室气体的不断增加对气候 的影响已经明显表露出来。因此，为了保护人类赖以生存的地球，人类应该共同防止温室效应进一步加剧，可以采取以下措施。(1) 减少温室气体。例如，减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能和地热，发展核能和氢能等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；限制并逐步停止氟氯代烷的生产和使用；控制煤矿、稻田和垃圾填埋等场所排放的CH4；控制人口增长等等。这些都是切实可行的。(2) 除去或加收温室气体。这种方法由于受到成本和技术等的限制，目前不太容易实行，但也是人类努力的方向。
教学回顾：
教 案
课题：第一节　改善大气质量（二） 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、了解大气污染和污染物的主要来源2、了解减少污染、改善大气质量的措施
过程与方法 通过教师指导下的自学、思考与交流，使学生了解减少大气污染，改善大气质量的方法和措施
情感态度价值观 通过了解大气污染的现状和减少、改善大气质量的方法，增强学生的环保意识，认识化学与环境问题的密切关系
重 点 大气主要污染物及其危害
难 点 改善大气质量的主要方法
知识结构与板书设计 二、改善大气质量1、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染（1）改善燃煤质量。（2）改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3）发展洁净煤技术。开展煤的综合利用。C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（4）调整和优化能源结构。2、减少汽车等机动车尾气污染（1）推广使用无铅汽油（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器3、减少室内污染（1）CO污染 CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，（2）甲醛污染（3）氡污染
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]除了火山爆发、森林火灾等自然因素，人类活动是造成大气污染的主要原因。因此，如何有效的减少大气污染，改善大气质量，成为人们日益关注的问题。[板书]二、改善大气质量1、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染［问］煤的组成。根据组成思考煤燃烧的产物是什么？ [投影][讲]我们目前使用得最多的燃料，仍是化石燃料（包括石油、煤、天然气等），它们都是古代动植遗体埋在地下经过长时间复杂变化而形成的，除含有C、H等元素外，还有少量S、N等元素，它们燃烧产生的CO、SO2、氮的氧化物等会对环境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃烧，还产生CO，既造成浪费也造成污染。
[分组讨论]我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为减少煤对大气的污染请同学们讨论应采取那几方面措施？[交流]（1）改善燃煤质量。（2）改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。（3）发展洁净煤技术。开展煤的综合利用（4）调整和优化能源结构。[投影] [讲]洁净煤技术是高效、洁净的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制的技术。通过加工可减少煤的硫分、灰分；通过洁净、高效的燃烧可显著减排大量的SO2及一定量的CO2；通过转化可把煤转化为清洁的液体、气体燃料，使煤炭得到清洁的利用[板书] （1）改善燃煤质量。（2）改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3）发展洁净煤技术。开展煤的综合利用。C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（4）调整和优化能源结构。[过渡]在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物如CO、NO、NO2和碳氢化合物等（如果使用含铅汽油，污染物中还含有含铅化合物），在相应大气污染物中含量可达到40%～50%，因此减少机动车尾气污染是改善大气质量的重要环节。[板书]2、减少汽车等机动车尾气污染（1）推广使用无铅汽油[讲]最新医学研究进一步表明，大气中的铅污染主要来自机动车燃油中添加的抗爆剂──四乙基铅。汽车在行驶过程中通过尾气排放出的污染物主要是CO、NOX有机酸及含铅汽油产生的铅尘。四乙基铅是铅的最主要烷基化合物，挥发性强，易溶于有机溶剂和油脂中，有剧毒，除了通过呼吸进入人体外，它还能通过皮肤渗入人体，对人的中枢神经有严重的摧残作用。铅尘长期漂浮在大气中，可直接吸入人的肺里，引起各种疾病。铅可使人体造血功能衰退，引起肝功能障碍。我国对无铅汽油的推广使用也很重视．从1993年起在部分机动车辆试用无铅汽油．继北京之后，上海、广州、天津、西安、深圳等城市及其它重要经济特区和旅游区也已实施汽油无铅化。我国在2000年已实现汽油无铅化。被誉为汽车“绿色食品”的无铅汽油，一般是加入了甲基叔丁基醚[CH3O(CH3)3]作为高辛烷值组分。这种组分沸点较低，可以改善汽油的蒸发性能，对汽车的启动加速以及减少发动机活塞磨损和耗油量。[投影] [板书]（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器 [投影]［学与问］除了上面介绍的以外，你还知道哪些减少汽车尾气对大气污染的措施？除了书中的推广使用无铅汽油和装置催化转化器以外，减少汽车尾气对大气污染的措施还有：1、改进以发动机的燃烧方式，从而使汽油，柴油等燃料充分燃烧2、使用一些新型清洁燃料，如液化石油气(LPG)、压缩天然气(CNG)、液化天然气(LNG)、乙醇汽油和氢气等，以减少或杜绝污染物的排放3、使用一些新型能源作为汽车的动力，如锂离子电池、氢氧燃料电池、电能和太阳能4、执行严格的汽车尾气排放标准标准，禁止没有达到环保标准的汽车上路等。[板书］3、减少室内污染[投影][讲]室内环境是人们接触最频繁、最密切的外环境之一。室内空气质量的优劣能够直接关系到每个人的健康。由于人们生活水平的提高,家用燃料的消耗量、食用油的使用量、烹调菜肴的种类和数量等都在不断增加，随着化工产品的增多,大量的能够挥发出有害物质的各种建筑材料、装饰材料、人造板家具等民用化工产品进入室内。室内污染物的来源和种类日趋增多。据统计,至今已发现室内空气污染物约有300多种，其中最主要、最常见、危害最大的五种污染物质是：甲醛、苯、氨、氡、挥发性有机物（ＶＯＣ）。[讲]CO是燃料不完全燃烧产生的污染物，若没有室内燃烧污染源，室内CO浓度与室外是相同的。CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O2功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，造成机体组织和细胞缺氧，对心血管系统、神经系统造成危害。还易造成低氧血症。 同时对后代产生不利的影响。[板书] （1）CO污染 CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，[讲]根据我国权威部门的检测结果，在新建成未装修的住宅以及装修不久的房屋中，室内污染的主要污染物是甲醛；甲醛和其他有害气体的检出率为100％。我国室内空气质量的卫生标准规定，甲醛的最高容许浓度为每立方米0.08毫克。而检测结果表明，在新建成的未装修的住宅空气中，甲醛超出标准40倍，装修5天后室内的甲醛浓度是标准值的30倍，即使6个月以后也超标3倍以上。实验证明，在每100克人造板中的甲醛释放量在60～100毫克时，就会给人体造成明显的伤害。２００４年６月１５日，世界卫生组织（ＷＨＯ）正式对外发布公告判定甲醛为致癌性污染物，而此前甲醛为可疑致癌物质。同时还有尚不充分的证据显示可能引起白血病。[板书]（2）甲醛污染[讲]氡可能是最易为人们所忽视的室内污染之一，但也是危害后果最为可怕的污染物之一。氡的污染的主要来源是室内地基土壤中和一些建筑材料、装修材料中析出的氡。氡可对人体造成辐射危害。我国对新建和已建住房内的平衡当量氡浓度年平均值的限值分别为100Bq/m3和200Bq/m3，当用含镭量高的花岗岩、土坯和砖建造房屋时，关闭门窗后，室内氡浓度可大大超过此标准。氡通过呼吸进入人体，衰变时产生的短寿命放射性核素会沉积在支气管、肺和肾组织中。当这些短寿命放射性核衰变时，释放出的α粒子对内照射损伤最大，可使呼吸系统上皮换换细胞受到辐射。长期的体内照射可能引起局部组织损伤，甚至诱发肺癌和支气管癌等。 [板书]（3）氡污染[投影] ［思考与交流］通过查阅有关媒体(如报纸、电视和网络等)、走访环境保护部门或请教有关专家等方式，针对室内空气污染的成因及主要污染物，讨论如何避免或减少室内空气污染，以保证身体健康 1、保持室内空气流通(最简单、最有效的方法)2、禁止吸烟3、居室装修时，应选择有资质、正规的装饰公司和选用达到国家标准的环保装饰材料4、讲究厨房卫生，减少厨房污染。例如，安装和使用抽油烟机，炒菜时的油温不要过高，及时清理厨房垃圾等。5、合理使用杀虫剂、消毒剂、清洁剂和化妆品等6、家庭装修时要尽量简单，遵循经济实用和美观舒适的原则。7、装修后的房间不宜立即入住，应当通风一段时间，最好经过环保检测合格后再居住。8、居室中适当绿化。一些花草能吸收有害物质。例如，铁树可吸收吸收苯，吊兰、芦花等可以吸收甲醛等。9、购买家具时要选择正规企业生产的、符合国家标准的环保家具。［书后习题］P811、下表表示汽车行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按汽车平均行驶1 km计算)污染物速度/(km/h)5080120一氧化碳/g8.75.49.6氮的氧化物/g0.61.53.8碳氢化合物/g0.70.60.8(1) 当汽车速度增加时，哪一种气体的质量质量增加得最快(倍数最大)？为什么？当汽车速度增加时，氮的氧化物质量增加得最快汽车尾气中氮的氧化物(主要是NO和NO2)是燃料高温燃烧时的副产物。在常温下，空气中的N2和O2并不能直接化合生成氮氧化物。但是在汽油、柴油、天然气等燃料的燃烧过程中，当达到一定温度时，空气中的N2和O2就会发生反应生成NO2。温度越高，生成NO的量越多。当汽车速度增加时，温度越高，因此，氮的氧化物质量增加。(2) 要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在多少？ 从表中数据可以看出，要使污染程度减到最小汽车的速度应保持在80km/h。(3) 从上表中你还能得出什么结论？要使尾气中污染物的排放问题达到最小，汽车速度不能过高过低，要保持在一个合适的速度。2、回答下列问题：(1) 酸雨是怎样形成的？它有什么危害？酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的：(2) 建筑物中的哪些金属受酸雨破坏的程度较小？为什么？在金属活动性顺序 中，排在氢后面的金属如Cu、Ag等受酸雨破坏的程度较小。因为这些金属不易与酸发生化学反应。此外，合金如不锈钢、铝合金等耐酸雨的能力也较强。(3) 为什么冬天雨水的酸性通常较高？因为气体的溶解度随温度下降而增大，所以冬天会有较多的SO2和NO2气体溶于雨水。此外，冬天对能量的需求较大，发电厂会燃烧更多的燃料。所以冬天雨水的酸性通常较高。3、回答下列问题：(1) 哪些气体可能破坏臭氧层？氟氯代烷、含溴的卤代烷烃(哈龙)、N2O、NO、CCl4和CH4 等都可能破坏臭氧层(2) 氟氯代烃破坏臭氧的能力与化合物中氯元素的质量分数成正比。计算化合物CFCl3和CF2Cl2中氯元素的质量分数 ，并说明哪种化合物破坏臭氧的能力较强 氯元素质量分数分别为77.45%、58.68%，因此CFCl3破坏臭氧的能力较强。(3) 人类为了保护臭氧层，采取了哪些行动？制定国际公约，减少并逐步停止氟氯代烃等的生产和使用，如《保护臭氧层维也纳公约》、《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》研制开发新型的制冷剂和喷雾剂等，寻找氟氯代烷的替代品，如积极促进实现所有冰箱的无氟化等加强氟氯代烷的回收
教学回顾：
尽量乘坐公共汽车 在房前屋后种树
随手关灯，节约用电 少用室内杀虫剂
尽量利用太阳能 自己不吸烟，奉劝别人不吸烟
不燃放烟花爆竹
不焚烧秸秆
不滥烧可能产生有毒气体的物品
PAGE专题1 洁净安全的生存环境
一、课标内容
1、知道大气主要污染物，能说出减少大气污染物的原理和方法。
2、知道主要的居室空气污染物；了解其对人体的危害。
3、通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。
4、认识“白色污染”的危害和防治方法。
5、根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。
二、教学要求
第一单元 空气质量的改善
基本要求 1、知道空气质量报告的内容，知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法；知道二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物等对空气质量的影响。2、了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，知道遏制温室效应加剧的主要措施。3、认识煤脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理。4、知道甲醛、苯、甲苯、一氧化碳、油烟、烟碱等是居室空气的主要污染物，了解居室内空气污染的防治措施。5、通过对空气污染知识的学习，提高环境保护意识，增强社会责任感。
发展要求 1、了解清洁的汽车燃料。2、了解当地的空气污染情况，并能提出治理意见。
说 明 对几种大气污染物质的化学性质不宜作过多、过深的介绍。
第二单元 水资源的合理利用
基本要求 1、了解世界以及中国的水资源状况，认识水对人的生命活动的意义。2、了解自来水生产过程的一般工序，理解明矾等混凝剂的净化原理和液氯等消毒剂的消毒原理。3、知道硬水、软水的概念，了解硬水对生产生活的危害，理解煮沸法和离子交换法软化硬水原理，了解磺化煤的再生原理。4、认识水质评价的意义，知道常见的水质评价指标，学会用pH试纸测定水体的pH。5、了解中和法、氧化法、沉淀法等常见的水污染处理方法。6、认识化学知识在饮用水处理和污水治理中的运用，增强水资源的保护意识。
发展要求 1、了解臭氧消毒。2、了解家用净水器的净水原理。3、了解本地自来水厂的水净化处理方法。4、调查当地的水质状况，了解水质污染的原因，并提出治理意见。
说 明 1、不需介绍药剂法软化硬水的原理。2、废水中重金属离子的去除不作要求
第三单元 生活垃圾的分类处理
基本要求 1、知道常见的生活垃圾分类方法，认识将生活垃圾分类处理的意义。2、知道生活垃圾无害化处理的常用方法，认识露天焚烧垃圾的危害。3、知道一次电池与二次电池的含义，了解废电池中所含有的环境污染物，知道常处理废电池的常用方法。4、了解常见生活垃圾资源化的方法，通过实验理解废弃塑料热裂解再生处理的原理。
发展要求 通过走访环保部门了解当地生活垃圾的处理方法，并能提出合理化建议。
说 明 对于电池的组成仅仅限于必修教材要求的范围；“生活垃圾资源化”这部分知识，重在让学生了解生活垃圾资源化的常用方法，其中涉及到的有关物质性质（降解塑料的原理）不宜补充介绍。
第四单元 化学品的安全使用
基本要求 1、知道生活中常用的洗涤剂，知道它们的作用原理和各自的适用范围。2、知道常用的消毒剂，了解有关消毒剂的消毒原理及保存、运输、使用过程中的注意事项。3、知道常见染发剂的种类，认识染发剂中所含有的重金属离子、有机物对人类健康的影响。4、了解常见化肥的主要成份及其化学性质，认识合理使用化肥的必要性。5、知道常见农药的组成，农药对环境的影响、对人类健康的危害，知道防止农药中毒的常见措施。6、认识到合理使用化学药品的重要性。
发展要求 1、收集本地区使用化学品不当而造成危害的事例。2、开展合理使用化学品的宣传工作。3、了解相似相溶原理。
说 明 有机磷农药的相关结构和性质不作要求
三、教学建议
1、课时分配建议
单 元 名 称 内 容 课时建议
第一单元空气质量的改善 空气质量报告 1
温室效应 1
治理大气污染 1
让居室空气更清新 1
第二单元水资源的合理利用 生活中的饮用水 1
水质评价与污水处理 1
第三单元生活垃圾的分类处理 认识生活垃圾----生活垃圾的分类 1
从有害到无害----生活垃圾无害化处理 1
从废物到资源-----生活垃圾资源化 1
第四单元化学品的安全使用 日用化学品的合理使用 2
化肥、农药的安全使用 1
专题回顾与小结 1
课时合计 13
2、教学方法建议
（1）第一单元包括大气污染的危害和改善大气质量两部分内容。本单元内容与社会、生活有密切的联系，学生也具有一定的知识基础，因此教学要体现开放性。
如课前可将学生分成几个小组，每个小组从以下课题中任选一个专题进行研究，以论文、调查报告或多媒体的形式进行总结，然后每个小组选出代表在课上进行汇报和交流。最后教师进行小结。
①从空气质量报告入手，分析当地大气的主要污染物及其成因。
②全球三大环境问题(酸雨、臭氧层受损、全球气候变暖)的成因、危害，以及人类采取的措施。
③化石燃料燃烧对大气可能造成的污染和治理途径。
④汽车等机动车对大气可能造成的污染和治理途径。
⑤室内空气污染物的主要来源和对人体的危害，以及如何避免或减少室内空气污染。
对于改善大气质量，既要突出化学方法的重要作用，也要让学生认识到治理大气污染是一项长期的系统工程，根本途径在于改变我国的能源结构等。
（2）第二单元包括饮用水的净化与消毒和水质评价与污水处理两部分内容。本单元的教学要从课内延伸到课外，从学校走向生活、走向社会。
例如，布置学生调查我国水资源的历史、现状、污染及治理状况，然后将调查结果绘制成图画、表格，拍摄成照片或制成展板、壁报等进行交流、汇报；或带领学生实地参观污水处理厂或环境监测中心实验室、观看录像等，了解工业废水和生活污水检验、处理的流程等。
要引导学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度得到全面发展。本单元教学在注重过程与方法、情感态度与价值观教育的同时，也要让学生掌握水体污染造成的危害和污水处理中所涉及到的化学反应原理等基础知识。例如应用混凝法、中和法、沉淀法改善水质的基本原理等。
（3）第三单元包括生活垃圾的分类收集、垃圾的无害化处理、垃圾的资源化处理三部分内容。本单元内容中有关化学学科的知识不多，要求不高，以观念性问题为主。因此，可以采用活动课的形式进行教学。
例如，结合教科书内容，布置学生在下列专题中选择一个问题，分小组进行调查，将调查结果以文字、图画、多媒体等形式进行展示和交流。还可以由学生就垃圾的有关问题做成问题卡片，举办知识竞赛或组织辩论等。
①垃圾处理的原则、常用方法和利弊。
②我国垃圾处理的现状和问题。
③废旧电池的危害及解决途径。
④医疗垃圾的危害及处理方法。
⑤废弃塑料的危害、回收和再利用的途径、困难。
⑥你能为垃圾资源化所作的工作。
同时注意培养学生保护环境的责任感和参与意识，并鼓励学生行动起来，为保护环境作贡献。
（4）第四单元包括日用化学品的合理使用和化肥、农药的安全使用两部分内容。本专题中有关日用化学品是学生非常熟悉的，因此在本专题的教学中，可采用开放多样的教学方式，给学生充分的自主性，把教学从课堂、教材中扩充出去，如可以做成班级讨论会，甚至是以教材内容为切入点的研究性学习，重点要促使学生将所学知识返回生活，用以指导生活实践。同时，还应培养学生认真阅读说明书、合理使用化学品的意识。可以在课前安排学生查阅有关日用化学品的使用说明，在课上引导学生总结日用化学品的使用注意点，并分析其中的原因。
对于化肥与农药的安全使用的教学，不同地区的学校可以彩不同的教学方法。如农村学生能接触化肥与农药，可先组织学生通过阅读外包装上的说明，在此基础上进行讨论，总结出化肥与农药使用的注意事项。而城市学生应先查阅各种有关化肥与农药的资料，然后在课堂上讨论总结农药的使用注意事项。
3．实验教学建议
（1）在进行二氧化碳温室效应实验现象分析时，一要使学生了解二氧化碳作为温室气体对全球气候产生的影响，同时又要引导学生认识到地球上生物的生存离不开温室效应。
（2）在测定水体的pH实验时，水的取样应在同一河的3个不同地点取样；实验前要向学生介绍广泛pH试纸和精密pH试纸的作用，pH试纸的正确使用方法。
（3）在做过氧乙酸和乙酸性质的对比实验时，可以补充过氧乙酸使有色布条褪色的实验，使学生认识到过氧乙酸有一定的腐蚀性，从而认识到在使用消毒剂时正确操作的重要性（由于过氧乙酸具有腐蚀性，在使用时应防止过氧乙酸接触皮肤及衣物，在稀释时应戴上橡胶手套，如药液不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗）。
4、教学案例：“自来水的生产流程”教学片断设计思路
　 活 动 内 容
教师活动 投影如下问题： 对某城市自来水的水源水进行水质分析，得到如下数据：浑浊度18度、有一定异味、pH 7.5、总硬度300mg·L-1，细菌总数1mL水中含有150个。(1)请对照书后附表3“生活饮用水水质标准”，分析该水源水的这几项指标是否符合要求；(2)若该水源水的其他指标均符合要求，你认为将该水源水经过哪些工序处理后可得到自来水。
学生活动 讨论、分析。可能得到如下结果：(1)浑浊度为18，说明悬浮颗粒物超标，应将悬浮颗粒物沉降，并过滤。(2)有异味，应选有吸附性的物质(如活性炭)将异味除去。(3)pH7.5，符合水质标准。(4)总硬度超标，应想办法降低硬度 (由于学生无基础，不要求思考出具体的方法)。(5)细菌总数偏高，应进行杀菌处理。
师生活动 在讨论、阅读教材的基础上进行总结：(1)明矾净水是一种常见的净水方法。明矾溶于水后，发生如下电离：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-铝离子发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。(2)氯气常用来进行自来水的消毒，主要原因在于氯气与水反应生成了具有强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白作用。(3) 对于硬水来说，需对其进行软化处理。若钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在，可用煮沸法使它们转化为沉淀，若以硫酸盐或氯化物的形式存在，则可用离子交换法加以处理。第三单元 高分子材料和复合材料
教学目标：
1．了解有机高分子材料的分类，认识塑料、纤维、橡胶、功能高分子材料的区别。
2．知道塑料的组成和分类，了解各种塑料的性能，列举它们在生产生活中的应用。
3．区别聚合反应的几种类型，掌握加聚反应和缩聚反应两大基本的聚合反应类型。
4．通过调查研究，认识纤维的分类，了解常见纤维的组成和主要功能，体会纤维在日常生活中扮演的角色。
5．理解橡胶材料的发展过程以及人们对有机高分子材料的改造与优化。
6．了解功能高分子材料的分类，列举功能高分子材料在生产生活各个层面、高新技术领域中的应用。
7．认识复合材料的结构，说出常见的复合材料及其应用。
8．体验化学科学的进步与材料科学发展的联系，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。
教学重点：加聚反应和缩聚反应的原理。
教学难点：共聚与均聚、塑料制品与原料树脂、热塑性与热固性、天然纤维与化学纤维、天然橡胶与合成橡胶等概念的区别与联系。
教学方法：联系生活实际，调查研究并讨论。
课时安排：4课时教学过程：
第一课时 塑料
【导入】高速发展的现代科技把性能各异的有机高分子合成材料带到我们日常生活中来，为我们创造了更为完美的生活条件。
【投影】图片：
【问题探究】你能找出上图中哪些物品是有机高分子合成材料吗？
【板书】 第三单元 高分子材料和复合材料
一、有机高分子材料
天然高分子：自然界中存在的高分子。如淀粉、纤维素、棉、麻、丝、毛、天然橡胶等，人体中的蛋白质、糖类、核酸等。
合成高分子：用化学方法合成的高分子。如合成纤维、塑料、合成纤维。
塑料
有机高分子材料 纤维
橡胶
功能高分子
塑料：在常温下有一定形状，强度较大，在加热、加压的条件下，可塑制成一定形状的高分子。
纤维：在室温下分子的轴向强度很大，受力后形变较小，在较宽的受力范围内强度很大的高分子。
橡胶：在常温下具有高弹性，去除外力后又很快恢复原状的高分子。
功能高分子：在高分子主链上或侧链上带有反应性功能基团的一类新型高分子材料。
实际上，塑料、合成纤维、橡胶这三类高分子材料并无严格的界限。
日常生活中我们接触到的塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料，简称合成材料。随着社会的发展和科技的进步，合成材料的运用越来越广泛，它们在社会生活中起了越来越重要的作用。可以说人工合成材料的出现是材料史上的一次飞跃，推动人类社会的进步。今天，我们将来学习合成材料的三大主要成员：塑料、 合成纤维、合成橡胶。
【学生阅读】P101“塑料”部分第一、二自然段
【回答】根据阅读提纲讨论回答：
塑料的主要成分是 ，具有 、 、 、 、 等优点；塑料按性能和用途可分为 、 、 ；按受热情况可分为 、 。
【板书】二、塑料
（1）主要成分：合成树脂
（2）组成：由树脂及填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、色料等填加剂组成。
（树脂---是指没有跟各种填加剂混合的高聚物）
（3）分类：
通用塑料：如聚乙烯、聚丙烯、酚醛树脂等
塑料 特种塑料：含氟塑料、聚乙烯醇、聚砜等
工程塑料：ABS塑料、聚碳酸酯等
热塑性塑料：如聚乙烯、聚丙烯、酚醛树脂等
塑料
热固性塑料：ABS塑料、聚碳酸酯等
【过渡】合成树脂是由单体制成的，“单体”的有关概念我们在化学必修②“有机高分子的合成”中学习过，它是指“形成高分子化合物的有机小分子”，那么，怎样由单体得到合成树脂呢？
【学生回答】通过聚合反应。
【提问】常见的聚合反应有几种类型？【板书】（4）主要反应类型
①加聚反应—在适当的温度、压强、催化剂存在的情况下，双键或三键中的一个键断裂，分子里的碳原子相互结合为长链，形成高分子化合物，没有小分子生成。
A、均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。如：合成聚丙烯的反应、聚四氟乙烯的反应。
（俗称塑料王）
B、共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。如：合成ABS塑料的反应。（P103“资料卡”—共聚反应）
②缩聚反应：由一种或两种以上单体的结合成高分子化合物，同时有小分子生成的反应。如酚醛树脂的合成反应。
【阅读】P102“你知道吗？”栏目，思考以下四个问题：
1．有些塑料制品可以用热黏结法修补，有些可以用某些溶剂黏结，有一些却无法修补，这是什么原因？
2．有些塑料薄膜袋可以做食品袋，有些却不可以，原因是什么？
3．为什么用不粘锅烹调食物时不容易烧焦，又不会粘锅？
4．电视机、洗衣机、汽车、飞机等外壳，美观轻巧，用的塑料是ABS塑料，那么，什么是ABS塑料？
【活动与探究1】塑料制品的修补与黏结
1、取一些聚乙烯塑料薄膜，尝试用热黏结法把它们黏结起来。通过实验探究黏结的最佳温度和操作方法。
2、取几小片有机玻璃，用注射器吸取氯仿作黏结剂，制作有机玻璃小饰品。
【活动与探究2】在一支试管中放入聚乙烯塑料碎片约3g，用酒精灯缓缓加热，观察塑料碎片软化和熔化的情况。熔化后立即停止加热以防分解。等冷却后固化后再加热，观察现象。
【学生】仔细观察实验，描述实验现象：熔化成可流动液体，遇冷后又变成固体。
【活动与探究3】将学生收集的聚氯乙烯塑料袋、聚乙烯塑料袋，各剪一小块，分别用火点燃，观察现象。
【学生】仔细观察实验，描述实验现象：一块塑料像蜡烛油一样一滴一滴地往下掉，并能闻到蜡烛味。另一块塑料着火后无火焰，塑料块卷缩，无蜡滴掉下，且有刺激性气味产生。
【师】对。前者是聚乙烯塑料袋，可作食品保鲜袋或保鲜膜，后者是聚氯乙烯塑料袋，内中含有对人体健康有影响的物质，不能用来包装食品。
【过渡】我们知道，物质的用途是由其性质决定的，而性质又是由其结构决定的。通过前面的学习，同学们已经知道，塑料按受热情况，可分为热塑性塑料和热固性塑料。
【板书】热塑性塑料：受热熔化成流动的液体，冷却后成固体的塑料。
热固性塑料：加工成型后受热不会熔化的塑料。
【师】造成这两种塑料不同性能的原因是它们的结构不同。
【投影】塑料的线型结构和体型结构
【阅读】P104“拓展视野”栏目，“可溶解的医用塑料洗衣袋”
可溶解塑料就是水降解塑料，它的主要成分是聚乙烯醇，而聚乙烯醇是用聚乙酸乙烯酯通过水解反应制得的。在不同的条件下制得的聚乙烯醇水溶性有差异，可以在不同场合使用。
【本课小结】本节课我们学习了塑料的组成、分类、合成方法、性质、以及应用方面的知识。
【布置作业】]p110第5题、观察一下自己衣服上的标签或收集一个衣服标签。
下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是（ C ）A 聚乙烯塑料 B 聚氯乙烯塑料 C 酚醛塑料 D 聚苯乙烯塑料www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.
有机高分子
按性能和用途
按用途和性能
按受热情况
PAGE课题：第一章 第四节 维生素和微量元素(一)教 案
课题：第一章 第四节 维生素和微量元素(一) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 1、了解人体必需的维生素的主要来源和摄入途径，2、了解维生素C的结构和作用，通过简单实验了解维生素的一些性质特征；3、了解维生素的种类及营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、来源和作用，从哪些食物中可以摄入维生素。
过程与方法 通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识，再辅以习题训练培养学生的创新思维能力。
情感态度价值观 在了解维生素的知识的基础上，懂得营养物质的重要性
重 点 维生素C的性质和人体内的功能
难 点 维生素C的还原性的实验探究
知识结构与板书设计 第四节 维生素和微量元素一、维生素(vitamin)1、维生素的作用2、维生素的分类(1) 脂溶性：维生素A、维生素D、维生素E、维生素K；(2) 水溶性：维生素B族（维生素B1、维生素B2等）、维生素C3、维生素C维生素C,其化学名称为:L-抗坏血酸。分子式:C6H8O6。结构：
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[引入]在20世纪，科学家发现只用糖类、脂肪、蛋白质和水的饲料喂养，实验动物不能存活。但如果在饲料中加入极微量的牛奶后，动物正常生长。科学家反复实验后认为，动物膳食中除含糖类、脂肪、蛋白质和水外，还必须含有微量维生素、矿物质等。[板书]第四节 维生素和微量元素[阅读]资料卡片---维生素的发现荷兰营养学家艾克曼。首先发现脚气病因缺乏某种微量物质引起,从而导致维生素B1的发现。英国化学家霍普金斯1912年提出维生素学说，他发现酵母汁、肉汁中都含有动物生长和代谢所必需的微量有机物，称为维他命，也就是维生素。由于这一发现，他们于1929年获得诺贝尔生理学和医学奖。[问]你知道的维生素有那几种？它们各有什么性质？[板书]一、维生素(vitamin)1、维生素的作用[讲]维生素是参与生物生长发育和代谢所必需的一类微量有机物质.这类物质由于体内不能合成或者合成量不足,所以虽然需要量很少,每日仅以毫克或微克计算,但必须由食物供给。绝大多数维生素作为酶的辅酶或辅基的组成成分，在物质代谢中起重要作用。[板书]2、维生素的分类［讲］维生素都是小分子有机化合物，在结构上无同性，通常根据其溶解性质分为脂溶性和水溶性两大类。［投影］名称来源缺乏症水溶性维生素维生素B1豆，瘦肉，谷类外皮脚气病，多发性神经炎维生素B2蛋黄，绿叶疏菜等口角炎，舌炎，皮炎等维生素C新鲜水果，蔬菜坏血病脂溶性维生素维生素A肝，蛋黄，鱼肝油，奶汁，胡罗卜等夜盲症，皮肤干燥维生素D鱼肝油，肝，蛋黄，日光照射佝偻病，软骨病[板书] (1) 脂溶性：维生素A、维生素D、维生素E、维生素K；(2) 水溶性：维生素B族（维生素B1、维生素B2等）、维生素C[资料]著名探险家雅克·卡蒂尔的历险故事。
　　卡蒂尔在1534年11月至1535年4月间率一队船员在考察圣劳伦斯的加拿大湾。当时有数周的时间，他们被坚冰困在海湾里出不去，渐渐的他们都出现了以下症状：牙龈出血、皮肤反应性青紫、身体虚弱、易怒、肌肉隐隐作痛、关节痛。幸运的是他们遇到了一位魁北克印弟安人，印弟安人让他们喝一种由当地生长的一颗大松树的叶子和皮制成的茶，这种茶竟然神奇的治好了他们的病。马斯魁勒（Masquelier）博士受此启发，开始研究该树种的树皮于1951年提取OPC成功，并应用于心脑血管疾病的治疗中，19年后，即1970年，他成功的从葡萄籽中提取了纯正的OPC，含量高达95%以上，而且无论浓度还是抗氧化作用都优于松树皮提取物，患者服用后都感觉更有效。OPC即维生素C。[板书]3、维生素C[讲]维生素C,其化学名称为:L-抗坏血酸。其结构式为: 分子式:C6H8O6，是水溶性维生素，溶液显酸性，有可口的酸味。维生素C广泛存在于水果、蔬菜中，水果中又以柑桔类含量较多，蔬菜中青色者含维生素C较多。人工不能合成维生素C，必须从食物中获得。又叫抗坏血酸，是人体中新陈代谢不可缺少的物质，它维持牙齿、骨胳、血管肌肉的正常功能、具有解毒作用。能增强人体对疾病的抵抗力，促进伤口愈合，并能预防肿瘤。在新鲜蔬菜和水果中含量丰富，尤其是绿叶蔬菜，西红柿等酸性水果和豆芽中含量较高，缺乏时使人得坏血病表现为骨胳脆弱等症状。中学生每天需要补充60mg维生素C。[板书] 维生素C,其化学名称为:L-抗坏血酸。分子式:C6H8O6。结构： [思考与交流]根据维生素C结构推断它具有那些性质 加成、氧化、水解等。[研究性学习]研究性试题：维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液显酸性），它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这种维生素可能得坏血病，所以维生素C又称抗坏性血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含量较高，如维生素C在新鲜的橙汁中含量500mg/L左右。学校课外活动小组测定了某中品牌的软包装橙汁中的维生素C的含量。下面是测定实验的分析报告。I、测定目的：测定某中品牌的软包装橙汁中的维生素C的含量。II、测定原理：C6H8O6+I2= C6H6O6+2H++2I-III、实验用品及试剂①仪器和用品（自选）②试剂：指示剂 。维生素C溶液（浓度7.50×10-3mol·L-1）标准碘溶液、蒸馏水等。IV、实验过程：⑴洗涤仪器，检查滴定管是否漏水，润洗后装好标准碘溶液。⑵打开：软包装，目测：颜色——橙黄色。澄清度——好。用 仪器向锥形瓶移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。V、数据记录与处理：滴定次数待测溶液体积（ml）标准碘溶液体积滴定前刻度滴定后刻度体积（ml）第一次20.000.2415.22 第二次20.000.1015.11 根据以上数据，计算此橙汁中维生素C的含量 VI、问题讨论⑴橙汁和碘溶液分别盛放在何种滴定管中？⑵滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？⑶从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？[ ]A、是 B、可能是 C、不是⑷制造商可能采取的的做法是[ ]A、加水稀释天然橙汁 B、橙汁已被浓缩 C、将维生素C作为添加剂⑸你是否同意这种做法[ ] A、同意 B、不同意 C、调查后再作结论分析：①根据题意信息维生素C水溶液显酸性，所以把它放在酸式滴定管中，碘溶液具有氧化性同样应放在酸式滴定管中。②反应原理是用碘氧化维生素C，维生素C溶液中滴入淀粉溶液，当维生素C被碘氧化后继续滴入碘溶液使淀粉溶液变蓝。③由于维生素C易被空气氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶。④维生素C溶液的体积为20.00ml，与之反应的贷内溶液的体积为两次滴定的平均值15.00ml。由反应原理：C6H8O6+I2= C6H6O6+2H++2I- 维生素C的浓度C=5.6×10-3mol·L-1，即每升溶液中含有C6H8O6 质量为985.6mg/L。⑤信息中新鲜橙汁维生素C的含量500mg/L左右，计算结果远大于此数据，说明此橙汁肯定不为天然橙汁。对于制造商而言需要作调查后才能下结论。［科学探究］P201、了解维生素C药片的主要化学成分维生素C和淀粉2、查询维生素C有哪些性质 维生素C是白色结晶粉末，无臭，味酸；溶于水，稍溶于乙醇，不溶于氯仿、苯、石油醚、油类和脂肪；具有还原性。维生素C用于治疗缺乏维生素C引起的病症(如坏血病)及过敏性皮肤病、口疮、感冒等，能促进伤口愈合，增强急慢性传染病人的机体抵抗能力；可作食物、药物的抗氧化剂；也可用作食品添加剂。3、维生素C在人体中的功能A、参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；B、促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的组成；C、帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；D、增强对传染病的抵抗力，有解毒作用；E、有助于防癌，降低胆固醇，防止坏血病等［资料］几百年前，远洋轮船上没有冷藏设备，船员们只能吃面包、饼干、咸肉等食物，长时间吃不上新鲜蔬菜和水果。航行期间船员们经常病倒，症状是脸色暗黑、牙龈渗血、浑身青斑，许多船员甚至因此而病故。探险家哥伦布的船队在航行途中也有船员患上此病。患病的船员留在了途经的一个荒岛上，他们采摘红红绿绿的野果调节口味并以充饥。几日后，奇迹出现了，这些患病的船员不但没有死去，反而恢复了健康。 其实船员们患的是坏血病，而野果中就含有能治疗坏血病的抗坏血酸即维生素C。明朝永乐三年（1405年）郑和奉圣旨率领士兵27800人，建造楼船62艘，从南京出发，至泰国、越南、新加坡、龙牙门、马辰、泗水、帝汶岛、吕宋、马达维亚、马六甲、斯里兰卡等地，先后7次，历时28年，最远到过印度和非洲东岸，国威远播，传达中国文化，交流中外物产，是中国最光荣的外交使节，是世界最伟大的航海家。中世纪后，欧洲出现了许多的远洋船队，远航到其他的国家掠夺财产，在远洋的过程中，船员们便普遍患上一种“怪病”。先是浑身没劲，干点儿活就感到非常疲倦，而食欲也越来越差。继之而来的是牙龈出血、牙床溃烂，关节、皮肤稍一磕碰就会出现一大块瘀斑。大家的抵抗力也明显的下降了，患感染性疾病和骨折的人多了起来，身上的伤口也不容易愈合，严重的甚至因这种病而丧失了生命。而中国郑和七次下西洋，却从来没有发生过这种病，这其中必有其奥妙所在。［小结］现在我们一调查这个历史才发现，它很重要的就是我们的饮食结构里有绿茶，当然还有泡菜，还有发制的黄豆芽、绿豆芽，正是这些食物和饮料里有非常高的维C，所以我们中国的远洋船队就没有出现过坏血病的记载，想象中华民族为什么能自立于世界民族之林，和我们这种正确的、科学的饮食结构有着非常重要的联系。［知识拓展］1、维生素A：维生素A是促进生长与健康的必需因子，是维持正常视力的重要营养素，有助体内细胞组织健康生长，增强对传染病的抵抗力，能促进牙齿及骨胳正常生长。此外，更有预防脑炎、鼻窦炎 ( http: / / www. / dis_cure / dis / nose / nose_dis_02.htm" \t "_parent )、肺炎 ( http: / / www. / dis_cure / dis / lung / lung_dis_01.htm" \t "_parent )、灰发、白头、皮肤 ( http: / / www. / dis_cure / dis / skin / skin_dis_13.htm" \t "_parent )干燥 ( http: / / www. / dis_cure / dis / skin / skin_dis_13.htm" \t "_parent )等作用。 由于维生素A为脂溶性物质，因此要小心选择，避免食用过量。维生素A的主要来源为肝脏、蛋黄、牛奶、鱼肝油、绿色蔬菜及水果，如白菜、胡萝卜、菠菜、西红柿、蕃薯、木瓜、芒果等。建议成年男性每天服用量约5,000 IU (国际单位)，成年女性则为4,000 IU。 摄取量与毛病：缺乏足够维生素A会导致夜盲症 ( http: / / www. / dis_cure / dis / eye_dis / eye_dis_11.htm" \t "_parent )、上皮组织干燥、角质化、干眼病、免疫能力降低、神经紧张、神经衰弱、骨胳无法正常生长，牙齿及牙龈受损等毛病。然而，摄取过多维生素A则会导致头痛 ( http: / / www. / dis_cure / dis / brain / brain_dis_03.htm" \t "_parent )、脱发、骨质异常。 2、维生素D：维生素D是溶于脂肪的维生素，适当分量的维生素D有助钙 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_min_02.htm" \t "_parent )和磷的吸收、促进牙齿和骨胳的正常生长。食物来源主要为鱼肝油、肝、鸡蛋、海鲜、牛油及芝士等。除了透过食物吸收，太阳中所含的紫外线亦能被转化为维生素D。 含丰富维维生素D的食物： 牛奶、 鸡蛋、 牛油、鱼等。 建议每日摄取量： 成人每天摄取量约为5至7.5微克。摄取量与毛病：儿童缺乏足够维生素D会导致痀搂症，成人缺乏足够维生素D则会引致骨质软化病。摄取过量的情形比较少见，通常是因为服食补充剂或接触过量太阳光所致。摄取过量亦会引致肾石形成。3、维生素E：维生素E是一种预防癌症及心脏血管毛病的抗氧化剂，对于改善血液循环、修护组织、均有帮助。它并具有减少伤口疤痕、降低血压、防止细胞氧化、延缓老化等作用。维生素E主要可在植物油、全麦谷类、胚芽、蛋黄、深色绿叶蔬菜及坚果类食物中找到。 摄取量与毛病：缺乏足够维生素E会引致溶血性贫血，摄取过多则会影响维生素K的吸收；然而，糖尿病 ( http: / / www. / dis_cure / dis / ooze / ooze_dis_02.htm" \t "_parent )、风湿性心脏病或甲状腺机能亢进 ( http: / / www. / dis_cure / dis / ooze / ooze_dis_03.htm" \t "_parent )患者，均不宜过量摄入。4、维生素K：维生素K可溶于脂肪，具有凝结血液的功能，身体受伤时可防止出血过多。它并与骨胳形成具有密切关系，故此吸取充足维生素K有效预防骨质疏松症 ( http: / / www. / dis_cure / dis / joint / joint_dis_05.htm" \t "_parent )。维生素K能将葡萄糖转化为肝糖并贮存在肝脏， 大部分食物都只含有少量维生素K。维生素K主要可在深绿色蔬菜、椰菜、大豆、蛋黄、肝、燕麦、小麦等食物中找到。 建议每日摄取量：建议成人每日摄取量为每公斤体重摄取1毫克维生素K，即是成人约65至80毫克；年青人80毫克；老年人则需要150毫克。 摄取量与毛病：摄取过量维生素K亦会导致全身发红及出汗。5、维生素Ｂ1：维生素B1属水溶性维他命，有预防及治疗神经炎和脚气病的功效，能促进肠胃蠕动及消化液的分泌，增进食欲并能促进生长。含丰富维生素B1的食物：蛋黄、鱼、内脏、花生、猪肉、黄豆、全麦谷类、椰菜、葡萄干等。建议每天服用量：成年男性每天摄取量为1.1至1.7毫克，女性为0.8至1.3毫克。摄取量与毛病：缺乏足够维生素B1会导致神经组织损伤（神经炎、脚气病）、心脏、肌肉组织损伤、食欲不振、消化不良、便秘 ( http: / / www. / dis_cure / dis / digest / digest_dis_13.htm" \t "_parent )、生长迟缓等。 6、维生素B2：维生素B2是形成红血球、制造抗体的必需营养素。它能减轻眼睛疲劳，且能防止及治疗白内障 ( http: / / www. / dis_cure / dis / eye_dis / eye_dis_09.htm" \t "_parent )。含丰富维生素B2的食物：豆类、乳酪、鸡蛋、牛奶、菠菜、鸡、鸭、鱼。 建议每日摄取量：成年男性每日摄取量为1.2至1.8毫克，女性为1至1.5毫克。 摄取量与毛病：缺乏足够维生素B2，会出现症状例如角膜炎、口角炎、皮肤炎。7、维生素B6：维生素B6有维持神经系统及大脑正常功能的作用，协助维持体内钾 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_min_05.htm" \t "_parent )、钠 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_min_04.htm" \t "_parent )离子平衡，并促进红血球形成。胃中盐酸的制造及脂肪 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_other_03.htm" \t "_parent )与蛋白质 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_other_02.htm" \t "_parent )的吸收，均需要维生素B6。它能有助于过敏症、关节炎及哮喘 ( http: / / www. / dis_cure / dis / lung / lung_dis_02.htm" \t "_parent )的治疗。 蛋黄、肉类、鱼类、全麦榖类、啤酒酵母、胡萝卜、豆类、花生、菠菜等食物都含有丰富维生素B6。 摄取量与毛病：缺乏足够维生素B6 会引致呕心、情绪低落、皮肤炎。吸收过多则可能会令神经受损。 建议每日摄取量：成年男性每日摄取量为1.6毫克，女性为1.4毫克8、维生素B9：维生素B9又名叶酸，能促进正常红血球细胞的形成，增进皮肤健康，维护神经系统、肠脏、性器官及白血球细胞的正常发育，并可防止口腔粘膜溃疡。含丰富维生素B9的食物：大豆、豌豆、扁豆、橘子、麦胚、含丰富油脂的鱼类、深绿色蔬菜(如菠菜)、胡萝卜、番瓜、马铃薯、香蕉、全麦面包等。 摄取量与毛病：维生素B9不足会出现巨球性贫血、舌疮、身体虚弱无力、失眠、躁动不安、腹泻及轻微精神症状如健忘等。过量摄取则可导致肾脏产生破坏性的叶酸结晶。若每天服用超过1500微克，会出现食欲不振、恶心、气胀、腹部胀大、模糊恶性贫血等情况。
教学回顾：
教 案
课题：第一章 第四节 维生素和微量元素(二) 授课班级
课 时
教学目的 知识与技能 认识微量元素对人体健康的重要作用
过程与方法 通过阅读，培养学生分析、归纳和解决问题的能力
情感态度价值观 在了解微量元素的知识基础上，激发学生对日常生活的食品的探究的热情，开拓学生的视野。培养学生合作交流的能力。
重 点 微量元素与人体健康的关系
难 点 碘元素和铁元素对生命活动的重要作用
知识结构与板书设计 二、微量元素1、人体中微量元素作用：（1）维持生命活动，促进健康生长和发育有着重要作用。（2）缺少或摄入过多，可能导致各种代谢疾病2、智力元素---碘（1）作用：碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。（2）存在：在食物中，海产品（如：海带、海鱼等）的含碘量较高。3、铁(1) 功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输。(2) 储存铁与各种酶结合，分布在身体各器官
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[阅读教材]指导学生阅读教材P21～P22内容，并思考下面的问题。[投影]①组成人体自身的元素约有多少种？人体中含量最多的非金属元素是哪一种？含量最多的金属元素是哪一种？这些元素是以什么形式存在的？②常量元素和微量元素划分的依据？它们对人体有什么作用？（学生阅读和课堂交流）［板书］二、微量元素1、人体中微量元素[阅读]人体中微量元素的存在形式[讲]地球上生命起源于海洋，构成生命的元素在自然界都能找到，并且与地球表层元素的含量大致相当。微量元素在人体内的含量虽然极微，却具有巨大的生物学作用。其生理功能主要有：微量元素能协助宏量元素的输送，如含铁血红蛋白有输氧功能。②微量元素是体内各种酶的组成成分和激活剂。已知体内千余种酶大都含有一个或多个微量金属原子。如锌能激活肠磷酸酶，肝、肾过氧化酶，又是合成胰岛素所必需；锰离子可激活精氨酸酶和胆碱酯酶等；钴是维生素B12的组成成分之一，等等。③可参与激素作用，调节重要生理功能。如碘是甲状腺激素的重要成分之一，环境缺碘则机体不能合成甲状腺激素，就会影响机体正常代谢和儿童的生长发育。④根据体外实验，一些微量元素可影响核酸代谢。核酸是遗传信息的载体，它含有浓度相当高的微量元素，如铬、钴、铜、锌、镍、钒等。这些元素对核酸的结构、功能和脱氧核糖核酸 (DNA)的复制都有影响。
　　微量元素摄入量过低，会发生某种元素缺乏症；但摄入量过多，微量元素积聚在生物体内也会出现急、慢性中毒，甚至成为潜在的致癌物质。［板书］作用：（1）维持生命活动，促进健康生长和发育有着重要作用。（2）缺少或摄入过多，可能导致各种代谢疾病 [过] 下面着重讨论铁、碘对人体健康的影响。 [交流展示] 碘元素对人体有哪些重要作用？学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。[讲]碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺肿大。［板书］2、智力元素---碘（1）作用：碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。（2）存在：在食物中，海产品（如：海带、海鱼等）的含碘量较高。[问]预防碘缺乏病最根本的措施是什么？通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。［讲］我国在食盐中加碘，以前用KI,因为KI易被氧化成I2挥发，因此降低效能。而碘酸钾KIO3的化学性质稳定，不易挥发、不吸水、不流失、易保存。所以现在的加碘食盐，用的是碘酸钾。[交流展示]铁元素对人体有哪些重要作用？学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。 [阅读]资料卡片［板书］3、铁(1) 功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输。(2) 储存铁与各种酶结合，分布在身体各器官[小结]能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。［知识拓展］各种重要的微量元素1、锌：锌对前列腺的功能、蛋白质 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_other_02.htm" \t "_parent )合成及胶原蛋白的形成，都非常重要。锌并有保护肝脏免受化学品伤害的功能。海产、鱼及谷物类都是锌的主要食物来源 建议每日摄取量：建议成人每日摄取量为15毫克。摄取量与毛病：摄取锌不宜超过100毫克，否则会减低免疫系统的抵抗能力。吸取过量锌亦会影响铜的吸收，并会引致呕 ( http: / / www. / dis_cure / dis / digest / digest_dis_12.htm" \t "_parent )吐 ( http: / / www. / dis_cure / dis / digest / digest_dis_12.htm" \t "_parent )。 摄取锌不足，会阻碍身体发育、令胃口下降、减慢伤口愈合速度。2、铜：铜是骨胳、血红蛋白及红血球形成的重要矿物质。铜的食物主要来源为海鲜及肝脏。建议每日摄取量：建议成人每日摄取量为2.5至3毫克。摄取量与毛病：铜对于形成胶原蛋白非常重要，因此缺乏铜的话，会影响骨头间的缔结组织。 3、铬：铬对于脂肪 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_other_03.htm" \t "_parent )、蛋白质 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_other_02.htm" \t "_parent )的形成非常重要，与葡萄糖的代谢亦有密切关系，在糖尿病 ( http: / / www. / dis_cure / dis / ooze / ooze_dis_02.htm" \t "_parent )及低血糖患者体内，透过控制胰岛素以维持适度的血浓度。铬主要存在于乳制品、谷物及肉类中。 建议每日摄取量：建议成人每日摄取量为50至200微克。摄取量与毛病：日常饮食中含太多精制白糖会影响铬的吸收。4、硒：硒可以独立或与维他命E配合，成为有效的抗氧化剂。在全谷制品、动物肝脏、蛋黄、海鲜、鸡肉、牛奶、洋葱、绿花椰菜、芹菜、大蒜、甘蓝等食物中都可找到硒。 摄取量与毛病：缺乏硒会使人体衰老，提早失去活力，严重缺乏甚至会导致心肌毛病，如心肌衰竭。过量服用则会造成中毒，导致秃顶、指甲脱落、疲倦、恶心、呕吐等。 含丰富硒的食物：米糠、鲔鱼、腰子、番瓜、草菇、蕃茄、麦芽等。5、钴：钴是人体必须的微量矿物质，与维他命 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_vit_05.htm" \t "_parent )B12 ( http: / / www. / life / nutri / nutri_vit_05.htm" \t "_parent )一起，能促进正常红血球的形成，防止贫血。
含丰富钴的食物： 蚝、乳制品、无花果、荞麦、甘蓝、生菜、莴苣、菠菜等。建议每日摄取量：只需在日常饮食中含有微量便可。 摄取量与毛病：人体若缺乏钴会容易患上贫血、出现舌痛、恶心、牙龈出血、唇舌及牙龈苍白、食欲不振、体重减轻、手脚麻木刺痛、不易保持平衡、眼睛和皮肤发黄、呼吸急促 ( http: / / www. / dis_cure / sym / mouth_sym_03.htm" \t "_parent )、头痛 ( http: / / www. / dis_cure / sym / brain_sym_02.htm" \t "_parent )、记忆力差及抑郁症状。摄取过量会产生红血球过多症，使甲状腺与心脏肥大，导致充血性心脏病。［知识拓展］身体的信号1、信号：头发干燥、变细、易断、 脱发可能缺乏的营养：蛋白质、能量、必需脂肪酸、微量元素锌。 营养对策：每日保证主食的摄入，以最为经济的手段为机体提供足够的能量。每日保证3两瘦肉、1个鸡蛋、250毫升牛奶，以补充优质蛋白质，同时可增加必需脂肪酸摄入。每周摄入2～3次海鱼，并可多吃些牡蛎，以增加微量元素锌。 2、信号：夜晚视力降低可能缺乏的营养：维生素A。如果不及时纠正，可能进一步发展为夜盲症，并出现角膜干燥、溃疡等。 营养对策：增加胡萝卜和猪肝等食物的摄入。两者分别以植物和动物的形式提供维生素A，后者吸收效率更高。应注意的是，维生素A是溶解于油脂而不溶解于水的维生素，因此用植物油烹炒胡萝卜比生吃胡萝卜，维生素A的吸收效率可大为提高。3、信号：舌炎、舌裂、舌水肿可能缺乏的营养：B族维生素。 营养对策：洗米、蒸饭等可造成B族维生素的大量丢失。长期进食精细米面、长期吃素食，同时又没有其他的补充，很容易造成B族维生素的缺失。为此，应做到主食粗细搭配、荤素搭配。如果有吃素的习惯，每日应补充一定量的复合维生素B族药物制剂。 4、信号：牙龈出血可能缺乏的营养：维生素C。 营养对策：维生素C是最容易缺乏的维生素，因为它对生存条件的要求较为苛刻，光线、温度、储存和烹调方法都会造成维生素C的破坏或流失。因此，每日应大量进食新鲜蔬菜和水果，最好能摄入1斤左右的蔬菜和2～3个水果，其中，蔬菜的烹调方法以热炒和凉拌结合为好。5、信号：味觉减退可能缺乏的营养：锌。 营养对策：适量增加贝壳类食物，如牡蛎、扇贝等，是补充微量元素锌的有效手段。另外，每日确保1个鸡蛋、3两红色肉类和1两豆类也是补充微量元素锌所必需的。6、信号：嘴角干裂可能缺乏的营养：核黄素（维生素B1）和烟酸。 营养对策：核黄素（维生素B1）在不同食物中含量差异很大。动物肝脏、鸡蛋黄、奶类等含量较为丰富。为此，每周应补充1次（2～3两）猪肝、每日应补充250毫升牛奶和一个鸡蛋。应注意对谷类食品进行加工可造成维生素B1的大量丢失，如精白米维生素B1保存率仅有11％，小麦标准粉维生素B1保存率仅有35％，因此主食应注意粗细搭配。而烟酸主要来自动物性食物，特别是猪肝、鸡肝等。［书后习题］P231、维生素在人体内有什么重要作用维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。2、以“食盐加碘”和“酱油加铁”为例，谈谈微量元素与人体健康的关系 碘被称为“智能元素”是神经系统发育不可缺少的。它在人体内仅含30mg，其中一半集中在甲状腺内。加碘食盐中加入了一定量的KIO3。KIO3性质稳定，不挥发，不吸水，流失少，易被人体吸收。所以食用加碘食盐可以补充碘，减少碘缺乏病的发生，同时由于人摄入食盐的量均衡而有限，不易导致体内碘过量。铁在人体中含4-5g，是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输和各种器官的形成。缺铁导致人记忆力、免疫力和对温度的适应力下降或引发贫血。通过食用加铁酱油补充铁元素，一方面可以减少贫血病的发生，另一方面也容易控制补铁量。
教学回顾：
PAGE专题1 洁净安全的生存环境第一单元 空气质量的改善空气质量报告
【教学内容】 第一单元空气质量的改善（一、空气质量报告）
【教学目标】 知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
【教学重点】 空气污染指数的确定方法，大气污染物的主要种类。
【教学方法】 讨论总结法
【教学过程】
[教师活动]课前展示一份近期的全国城市空气质量报告，并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我国空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
[学生活动]分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
[教师活动]引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
[学生活动]讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
[教师活动]提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
[学生活动]总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 O～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
[教师活动]转引：请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
[学生活动]阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
[教师活动]提问：根据对空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
[学生活动]总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
[教师活动]提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
[学生活动]讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
[教师活动]总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理，下一节课我们将重点讨论这个问题。
【教学参考资料】
我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S0。)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
PAGE专题1 洁净安全的生存环境教案
【教学内容】 第一单元空气质量的改善（一、空气质量报告）
【教学目标】 知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。
【教学重点】 空气污染指数的确定方法，大气污染物的主要种类。
【教学方法】 课件展示、讨论总结法
【教学过程】
[预习]课前通过电视和网络，了解空气质量报告的内容
[教师活动]课前展示一份近期的江苏省空气质量报告，并布置如下预习题：
1．公布空气质量报告有什么意义
2．空气质量报告由哪几部分组成 相互之间关系如何
3．影响我省空气质量的主要污染物有哪些 它们对空气质量分别有什么影响
[学生活动]分析空气质量报告，查阅资料，完成预习题。
[教师活动]引入新课：国家每日均公布各地的空气质量报告，大家知道其中的原因吗
[学生活动]讨论、总结：目前我国的空气污染越来越严重，定期公布各地的空气质量报告，不仅可以提高公众对空气质量乃至环境质量的关注程度，还可以促使各地环保部门及时掌握当地的空气质量状况，以便及时采取相应的措施。
[教师活动]提问：空气质量报告由哪几部分组成 相互关系如何
[学生活动]总结：空气质量报告由空气污染指数、空气质量等级、首要污染物等内容组成，其中空气污染指数和空气质量等级存在如下关系：
空气污染指数 O～50 51～100 101～150
空气质量等级 优 良 轻微污染
[教师活动]转引：请大家阅读教材第3页“检索咨询”，理解空气污染指数的确定方法。
[学生活动]阅读、总结空气污染指数的确定方法：
先确定各种污染物的污染指数，然后选取空气污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为空气污染指数。
[教师活动]提问：若有一个地区，各种污染物指数分别为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒132，则该地区的空气污染指数为多少？空气质量等级是什么？首要污染物又为什么？
[学生活动]该地区空气污染指数为132，空气质量等级为轻微污染，首要污染物为可吸入颗粒。
[教师活动]提问：根据对空气质量报告的分析，大家认为我国的整体空气质量处于一个什么样的状况 主要污染物有哪些
[学生活动]总结：我国大部分地区的空气质量为良，部分地区的空气质量为优，只有极少数地区为轻微污染，从整体上来说，我国空气受到的污染不太严重。从首要污染物来看，影响我国空气质量的主要污染物为可吸入颗粒物及二氧化硫，只有少部分地区的主要污染物为二氧化氮。
[教师活动]提问：那么这些污染物对空气质量分别会造成什么样的影响呢
[学生活动]讨论、小结：
1．二氧化硫对大气质量的影响 、
二氧化硫对大气的污染主要在于形成酸雨。酸雨的危害很大，它会腐蚀建筑物及金属设备；会破坏农作物及树木的生长；进入水体后会影响水生生物的生长，导致鱼类死亡；还会引起土壤酸化，导致养分流失；也会危害人体的健康。
2．二氧化氮对大气质量的影响
二氧化氮除了形成酸雨外，还是引起光化学烟雾的主要物质，另外，二氧化氮还会破坏臭氧层，导致臭氧层吸收紫外线的能力下降。
3．可吸入颗粒物对大气质量的影响
可吸入颗粒物中含有一些重金属离子，人体吸入后可能导致中毒，而这些离子进入自然界后，经过逐级富集，也会进入人体，对人体健康产生危害。
[教师活动]总结：正由于这三种物质会造成大气污染，所以我们必须努力减少这些物质的排放，并对已排放的污染物进行治理。
[教师活动]对于SO2，我们应该用石灰石脱硫的办法来去除，请同学们翻开书本到P5，并在笔记本上记下来。
CaCO3=CaO+CO2
CaO+SO2=CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4
那么是否还有其他方法来除去空气中的SO2呢？请同学们一起讨论。
[学生活动]可以使用氨水来除去
NH3+SO2+H2O=NH4HSO3
可以使用碱性物质如NaHCO3
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2
可以用强还原性物质如H2S等
2H2S+SO2=2H2O+3S
对于氮氧化物，我们应用什么办法来出去呢？请同学们课后讨论，然后在下一节课课上我们来一起学习。
[回家作业]书P9 1、2、3做书上，4、5做作业本
【教学反思】 本节课是选修1 化学与生活的第一专题第一单元，学生对本书还没有一个系统的概念，化学与生活讲的是什么，有趣吗，和我们的生活相关吗，因此，在本节课前，先要学生通过电视，网络去对空气质量报告先做一个了解，然后在课上通过展示江苏省空气质量报告，对学生在家中学习的成果做个检验，这样，学生的兴趣被提起来了，上课也有了动力，对接下来的学习有了一个很好的开端。本节课主要是学生讨论学习，学生的主动性和教师的主导性相结合，但是在课上，有些学生控制不住，课堂气氛活泼有余，静下心研讨则不足，今后在上讨论课的时候，应该多加以注意。
【教学参考资料】
我国城市空气质量的总体状况
国家环境保护总局在2003年发布的报告显示，在其所监测的340个城市中，达到国家环境空气质量二级标准的城市有142个，空气质量为三级的城市有108个，低于三级标准的城市有90个。报告显示，影响我国城市空气质量的主要污染物仍是可吸入颗粒物，54．4％的城市空气中可吸入颗粒物浓度达不到二级标准。二氧化硫(S0。)污染较严重的城市主要分布在山西、河北、河南、湖南、内蒙古、陕西、甘肃、贵卅、重庆和四川等地区。
在113个大气污染防治重点城市中，有37个城市空气质量达到二级标准，有41个城市空气质量为三级，有35个城市空气质量低于三级。在47个环境保护重点城市中，有24个城市空气质量达到二级标准，有16个城市空气质量为三级，有7个城市空气质量低于三级。所统计的340个城市中，有64个城市位于二氧化硫污染控制区，有116个城市位于酸雨控制区。
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