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全章大归纳
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"E:\\分类文件\\2021春\\初中化学\\9KX
化学\\word\\3-3.tif"
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酸碱指示石蕊溶液
酚酞溶液
pH>7:呈碱性
溶液的
与酸碱性的关系pH-7:呈中性
酸碱性
pH<7:呈酸性
pH
测定方法
浓酸的特性浓盐酸:挥发性
浓硫酸:吸水性、脱水性
常见的酸
与酸碱指示剂反应
酸+较活泼金属→盐+氢气
酸的通性酸+金属氧化物→盐+水
常见的
酸+盐→新酸+新盐
酸和碱}
氢氧化钙:俗称熟石灰
重要的碱
氢氧化钠:俗称苛性钠或烧碱,易潮解、有强腐蚀性
常见的酸碱盐
常见的碱
与酸碱指示剂反应
碱+非金属氧化物→盐+水
碱的通性
碱+盐→新碱+新盐
概念:酸和碱生成盐和水的反应
中和反应
实质:酸中的H与碱中的OH结合生成HO
几种常见的盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
常见盐的化学性质
的盐
盐+碱→新碱+新盐
盐1+盐2→新盐1+新盐2
概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
:复分解反应
发生条件:生成物中有沉淀(难溶物)、气体和水
种类:氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
作用
化学
与熟石灰混合研磨
肥料!铵态氮肥的检验
与氢氧化钠溶液共热8.2
常见的酸和碱
第1课时　常见的酸
一、几种常见酸的性质
1．盐酸：即氢氯酸，化学式为HCl，它是一种无色液体，易挥发，有刺激性气味。
2．硫酸：化学式为H2SO4，无色油状液体，不易挥发，具有强腐蚀性，密度较大。
3．硝酸：化学式为HNO3，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。
4．保存方法
(1)浓盐酸需密封保存，原因是浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
(2)浓硫酸需密封保存，原因是浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
(3)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中避光、密封保存，原因是浓硝酸易挥发，见光或受热易分解。
5．稀硫酸不具有吸水性。
二、浓硫酸的性质及稀释
1．脱水性
浓硫酸能很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。如果不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．吸水性
浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫酸可用作干燥剂。
3．浓硫酸的稀释
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。可简单记忆为：“酸入水”。
三、两种常见酸的比较
盐酸(氢氯酸)
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2＋Cl22HCl
SO2＋H2O===H2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4(酸雨形成的原理)
颜色、状态
无色液体
浓硫酸：无色黏稠的油状液体稀硫酸：无色液体
气味
有刺激性气味
无气味
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有强吸水性(物理性质)、强脱水性(化学性质)；②浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药。人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及精炼石油和金属表面除锈等。在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
浓盐酸：质量减小，溶质质量分数减小(挥发性)
浓硫酸：质量变大，溶质质量分数减小(吸水性)
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2第2课时
稀酸的化学性质
稀酸的化学性质
1．酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞遇酸不变色。
2．酸＋较活泼金属→盐＋氢气
如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
现象：铁表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
3．酸＋金属氧化物→盐＋水
(1)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
(2)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
应用：可利用此性质除去金属表面的锈。
4．酸＋盐→新酸＋新盐
(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
应用：实验室制取二氧化碳。
(2)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于水也不溶于稀硝酸。
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1第八章　常见的酸、碱、盐
8.1
溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂
1．概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
2．常见的酸碱指示剂有酚酞和石蕊。酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞遇酸不变色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，能使无色酚酞变红色。
二、pH与溶液酸碱性的关系
1．稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。
2．溶液的酸碱性与pH的关系
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pH＜7，溶液为酸性，pH越小，酸性越强。
pH＞7，溶液为碱性，pH越大，碱性越强。
pH＝7，溶液为中性，如纯水显中性。
3．pH的测定
测定pH最简便的方法是利用pH试纸。pH试纸的使用方法：取pH试纸剪成2～3小块放在洁净的表面皿(或小烧杯、点滴板)上，用干燥的滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)待测试液滴(或涂抹)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，便可读出该试液的pH数值。
三、一些常见物质的pH
物质
纯水
汽水
鸡蛋清
食盐水
碳酸钠溶液
洗发剂
护发剂
果汁
唾液
牙膏
pH
7
6
7～8
7
12
8
6
6
6
8～9
酸碱性
中性
酸性
碱性
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
酸性
碱性
四、pH与生命活动
溶液的pH对生命活动有重大影响。
(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行，如果体液的pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。
(2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。大多数植物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。土壤的酸性或碱性太强，作物都不能正常生长。
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28.3
酸和碱的反应
一、酸、碱各自有相似化学性质的原因
酸溶液中的阳离子都是H＋，所以各种酸溶液具有相似的化学性质。碱溶液中的阴离子都是OH－，所以各种碱溶液具有相似的化学性质。
二、中和反应
1．概念：酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2．盐酸和NaOH的反应：无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后变成红色，在逐滴滴加稀盐酸的过程中，溶液颜色逐渐褪去，直至变为无色；用玻璃棒蘸取反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，出现不同于NaOH的白色晶体，说明NaOH和盐酸发生反应生成了新物质。反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
注意事项：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量。
3．中和反应的实质：
酸中的H＋和碱中的OH－作用生成水分子的过程(如图)。
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4．中和反应的应用
(1)改良酸性或碱性的土壤，如农业上用熟石灰来改良酸性土壤。
(2)废水处理，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。
(3)医药应用，如食用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸，蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出“蚁酸(即甲酸)”从而使人皮肤肿痛，可涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒。
(4)调节溶液的酸碱性。
三、复分解反应
1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。它属于基本反应类型。
注意：中和反应属于复分解反应。
2．特点
(1)双交换：复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是两种化合物。
(2)价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。
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28.4常见的盐
第1课时　几种常见的盐
一、常见盐的用途
1．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl。白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。可用于食品加工调味，医用生理盐水，制盐酸、氯气等化工原料。
2．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3。纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。可用于建筑装饰材料，制熟石灰原料，珍珠首饰，炼铁、炼钢原料，制造水泥原料。
3．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。用于造纸原料，制洗涤剂、洗衣粉，用于印染工业，制玻璃、瓷砖原料。
4．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，白色粉末，能溶于水，水溶液为弱碱性，较易分解。可用于做中和胃酸的胃药，做面点发酵剂，做灭火剂的原料。
二、盐的组成及分类
盐是由酸根离子与金属离子(或铵根离子)两部分组成的化合物，盐可以根据金属离子分类也可以根据酸根离子分类。如K2SO4、KNO3、K2CO3、KCl的金属离子都是钾离子，故统称为钾盐。Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaCl的金属离子都是钠离子，故统称为钠盐。同样有钙盐、镁盐等。像KNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ca(NO3)2的酸根离子都是硝酸根离子，故统称为硝酸盐。同样有盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐等。由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐类，称为铵盐。
三、盐的化学性质
1．盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
对反应物的要求：盐易溶于水；反应物金属活动性强于生成物金属(K、Ca、Na不能发生此类反应)。
2．盐＋酸→新酸＋新盐(复分解反应)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
对反应物的要求：酸可溶。
3．盐＋碱→新碱＋新盐(复分解反应)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
对反应物的要求：盐、碱皆可溶。
4．盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
对反应物的要求：两盐皆可溶。
说明：上述反应中生成物BaSO4、AgCl、CaCO3均为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀。
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28.5
化学肥料
一、常见的化学肥料
1．农作物生长所必需的营养元素有很多，有些元素需要通过施肥补给，才能保证植物正常生长，尤其是N、P、K。
2．几种常见化肥的作用
种类
名称及主要化学成分
作用
缺乏时的表现
氮肥
尿素CO(NH2)2铵盐：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3
氮肥能促进植物的叶生长
植株矮小瘦弱，叶片发黄
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]
磷肥能促进植物的根系发达，增强抗寒、抗旱能力；促进植物早熟、穗粒饱满且增多
生长迟缓，产量降低
钾肥
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
钾肥能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力
抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄
3.复合化肥
(1)概念：含氮、磷、钾中的两种或三种要素的化肥称为复合肥。
(2)与单元肥料比较，复合肥具有以下优点：养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；副成分少，可节省运输费用；改善肥料理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易施用，便贮存。
(3)常用的复合肥：硝酸钾KNO3、磷酸钾K3PO4、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4等。
4．初步区分常见化肥的方法
方法
氮肥
钾肥
磷肥
闻气味
NH4HCO3有强烈刺激性气味
无明显气味
无明显气味
看外观
白色晶体
白色晶体
灰白色粉末状固体
加水
易溶于水
易溶于水
难溶于水或部分溶于水
加熟石灰，研磨　　
放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)
无刺激性气味的氨气放出
5.化学肥料和农家肥料的对比
化学肥料
农家肥料
营养元素含量
所含营养元素种类少，但营养元素的含量大
常含多种营养元素，营养元素含量较少
溶解性
一般易溶于水，易于被作物吸收，肥效较快
一般较难溶于水，经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质，肥效较慢但较久
成本
工业生产，成本较高
就地取材，成本低廉
对土壤影响
有些品种化肥如长期大量施用能使土壤板结
能改良土壤结构
二、铵态氮肥的检验
1．铵盐具有盐的通性，能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱(一水合氨NH3·H2O)，一水合氨很不稳定极易分解出氨气。氨气有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铵盐与碱反应的化学方程式为
2NH4Cl＋Ca(OH)2===2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑
2．铵态氮肥的检验
操作
现象
方法一
将NH4Cl和Ca(OH)2固体粉末混合研磨，然后闻气味
可闻到刺激性气味
方法二
在试管中放入少量NH4Cl固体，再滴加NaOH溶液；将试管移到酒精灯上加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口
湿润的红色石蕊试纸变蓝色
三、化肥的施用
不合理施肥带来的环境问题：
(1)污染大气，有NH3等污染性气体排放。
(2)污染水体，使水体含氮和磷增多，富营养化，出现“水华”和“赤潮”等水污染现象。
(3)破坏土壤，使土壤酸化，板结。
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3第3课时
常见的碱
一、常见的碱
1．氢氧化钠(NaOH)
(1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
(2)物理性质：白色片状固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热。
(3)腐蚀性：具有强腐蚀性，使用时若不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液；用天平称量时要放在烧杯等玻璃器皿中，以免腐蚀托盘。
(4)用途：可用作某些气体的干燥剂，也是一种重要的化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织和印染工业，炼制石油，生活中可用于去除油污。
2．氢氧化钙[Ca(OH)2]
(1)俗名：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
(3)腐蚀性：水溶液俗称石灰水，对皮肤及衣物有腐蚀作用。
(4)用途：是一种重要的建筑材料，也可用于制漂白粉、处理污水、改良酸性土壤等。
(5)制取：石灰石生石灰熟石灰
反应的化学方程式为CaCO3CaO＋
CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，后一个反应发生时会放出大量的热。
二、碱溶液的化学性质
1．与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
2．碱＋非金属氧化物→盐＋水
Ca(OH)2＋CO2===
CaCO3↓＋H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
3．碱＋盐→新碱＋新盐
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀。
3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
现象：产生红褐色沉淀。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
现象：产生白色沉淀。
应用：用于工业制氢氧化钠。
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2第2课时
复分解反应发生的条件
1．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀(难溶物)、气体和水，只要具备其中条件之一，复分解反应就可以发生。
2．复分解反应的发生对反应物也有要求，即在反应物有酸的情况下，与酸反应的金属氧化物、碱、盐可不溶；若反应物中没有酸存在，则反应物必须都可溶于水。
3．正确书写复分解反应的化学方程式，须熟记常见酸、碱、盐的溶解性，正确地运用物质的溶解性。记忆口诀：
钾钠铵盐皆可溶
氯化物类银不溶
硫酸盐钙银微溶钡不溶
硝酸盐遇水全都溶
碳酸盐除钾钠铵都不溶
钾钠钡铵碱可溶
注：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铜不存在或遇水就分解。
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