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第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第2课时　复分解反应
一、概念：由两种化合物____________________，生成另外两种化合物的反应。
二、复分解反应发生的条件
　当两种化合物互相交换成分，生成物中有__________或有__________或有__________生成时，复分解反应才可以发生。
拓展：(1)复分解反应的发生对反应物也有要求，即在酸可溶的情况下，与酸反应的金属氧化物、碱、盐可不溶；若反应物中没有酸存在，则反应物必须溶于水。
(2)正确书写复分解反应的化学方程式，需熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确运用物质的溶解性。记忆口诀：
钾钠铵盐皆可溶
氯化物类银不溶
硫酸盐钙银微溶钡不溶
硝酸盐遇水全都溶
碳酸盐除钾钠铵都不溶
钾钠钡铵碱可溶
注：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜不存在或遇水就分解。
(3)一些常见的有色溶液
①蓝色溶液：含有Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液等；
②黄色溶液：含有Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(SO4)3溶液等；
③浅绿色溶液：含有Fe2＋的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液等；
④紫色溶液：高锰酸钾溶液、紫色石蕊试液。
(4)常见有水、气体、沉淀生成的反应(一水二气八沉淀)：
“一水”：含有H＋与含有OH－的物质反应生成H2O。
“二气”：
①含有H＋的物质与含有CO32－、HCO3－的物质反应生成水和CO2；
②含有OH－的溶液与含有NH4＋的溶液反应生成水和NH3。
“八沉淀”(六白一蓝一红褐)：
①含有Ba2＋、SO42－的溶液反应、含有Ag＋、Cl－的溶液反应分别可得到白色不溶于稀硝酸的沉淀BaSO4、AgCl。
②含有Ba2＋、Ca2＋与含CO32－的溶液反应得到白色沉淀BaCO3、CaCO3，这几种白色沉淀溶于酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③含有Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋的溶液与含OH－的溶液反应得到白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀Cu(OH)2，红褐色沉淀Fe(OH)3，几种沉淀都可溶于酸。
参考答案
第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第2课时　复分解反应
一、互相交换成分
二、沉淀；气体；水
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2单元大归纳
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用途:调味品、配制生理盐水、用作化工原料等
氯化钠
粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发、计算产率
用途:广泛应用于造纸、玻璃、纺织、洗涤剂的生产等
碳酸钠
与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2
性质
与碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
用途:用作发酵粉,焙制糕点;治疗胃酸过多症等
生活中常
见的盐
碳酸氢钠
性质:与酸反应,
Nahco3+HCl=NaCl+CO2↑+HQO
用途:用作建筑材料、补钙剂等
碳酸钙
与酸反应:CaCO2+2HCl
CaCl2+HO+CO2↑
性质
高温
高温分解:CaCO3
CaO+CO2↑
概念
复分解
盐化肥
反应
发生条件
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸)新盐+新酸
盐的化
学性质
盐+碱→新盐+新碱
盐1+盐2→新盐1+新盐2
化肥的种类氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等
化学肥料
化肥的简易鉴别
合理施用化肥第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第3课时　盐的化学性质
盐的通性
1．与活泼金属反应：金属＋盐溶液→新金属＋新盐
如铁和硫酸铜溶液反应：________________________________，
铜和硝酸银溶液反应：________________________________。
2．与酸反应：酸＋盐→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→新盐＋水＋二氧化碳)
如稀盐酸与硝酸银溶液反应：________________________________，
碳酸钠与稀盐酸反应：________________________________。
3．与碱反应：碱＋盐→新碱＋新盐(铵盐＋碱→新盐＋水＋氨气)
如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：________________________________，
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：________________________________。
4．与盐溶液反应：盐1溶液＋盐2溶液→新盐1＋新盐2
如碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：________________________________。
参考答案
第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第3课时　盐的化学性质
1．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
2．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
3．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓；
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
4．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
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1第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第1课时　几种常见的盐
一、盐的概念：指一类组成里含有__________(或__________)和__________的化合物。
二、几种常见的盐
1．氯化钠
(1)俗名：食盐。
(2)用途：①生活中作__________，可用来腌渍蔬菜等。
②医疗上用来配制0.9%的__________。③农业上用一定浓度的氯化钠溶液__________。
④工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。⑤利用氯化钠可以消除公路上的积雪。
2．碳酸钠
(1)俗名：纯碱、苏打。　(2)用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
3．碳酸氢钠
(1)俗名：小苏打　(2)用途：①发酵粉的主要成分之一；②医疗上可治疗__________。
4．碳酸钙
(1)__________、__________的主要成分。　(2)用途：①重要的建筑材料；②补钙剂。
参考答案
第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第1课时　几种常见的盐
一、金属离子；铵根离子；酸根离子
二、1.(2)①调味品　②生理盐水　③选种
3．(2)②胃酸过多
4．(1)大理石；石灰石
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1第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第1课时　几种常见的盐
一、化肥简介
1．几种常见化肥
化肥种类
物质
在植物生长中的作用
缺乏时的表现
氮肥
尿素：CO(NH2)2氨水：________铵盐：NH4HCO3、NH4Cl硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
植株矮小瘦弱，叶片发黄
磷肥
磷矿粉钙镁磷肥过磷酸钙
促进作物生长，增强作物的________能力
生长迟缓，产量下降
钾肥
硫酸钾：________氯化钾：________
保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和____________能力
茎秆细弱，容易倒伏
2.复合肥料
(1)概念：含氮、磷、钾中的两种或三种__________元素的化肥称为____________。
(2)与单元肥料比较，复合肥料具有以下优点：养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分；副成分少，可节省运输费用；改善肥料理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易施用，便贮存。
(3)常用的复合肥料：硝酸钾KNO3、磷酸钾K3PO4、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4等。
二、化肥、农药的不合理使用对环境的影响
1．(1)化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的________________________________________________________________________污染。
(2)造成土壤退化和______、大气环境的污染。
2．农药在杀灭病虫害的同时，也造成了对____________的污染和对__________的危害。
三、化肥的鉴别
1．初步区分常见化肥的方法
氮肥
钾肥
磷肥
闻气味
NH4HCO3有强烈刺激性气味
无明显气味
看外观
白色晶体
灰白色粉末状固体
加水
全部溶于水
难溶于水或部分溶于水
加熟石灰，研磨
放出具有刺激性气味的氨气(尿素除外)
无具有刺激性气味的氨气放出
2.
铵态氮肥的检验
(1)铵盐具有盐的通性，能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱(一水合氨NH3·H2O)，一水合氨很不稳定受热极易分解放出氨气。氨气有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。因此铵盐与碱反应的化学方程式为可为NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋NH3↑，(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。
(2)铵态氮肥的检验
操作
现象
方法一
将NH4HCO3和Ca(OH)2固体混合研磨，然后闻气味
可闻到刺激性气味
方法二
①在试管中放入少量(NH4)2SO4，再滴加NaOH溶液；②将试管移到酒精灯上加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
湿润的红色石蕊试纸变蓝色
　注意：(1)由于铵态氮肥遇碱会放出氨气，使肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。
(2)碳酸氢铵在受热、受潮情况下易分解，在通常情况下可通过闻气味的方法鉴别。
3．氮肥的鉴别方法：
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安徽专版\\word\\11201.tif"
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参考答案
第十一单元　盐　化肥
课题1　生活中常见的盐
第1课时　几种常见的盐
一、1.NH3·H2O；抗寒、抗旱；K2SO4；KCl；抗倒伏
2．(1)营养；复合肥料
二、1.(1)土壤　(2)水
2．自然环境；人体健康
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