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《脂肪烃》教案
第二课时
一、教学目标
（一）知识与技能
1．理解炔烃的概念、通式。
2．理解炔烃的概念以及结构特点和主要化学性质。
3．理解乙炔的实验室制法及操作步骤和注意事项。
4．了解脂肪烃的来源
（二）过程与方法
1．对比分析的方法：甲烷、乙烯、乙炔的结构对比，来理解结构决定性质。
2．从乙炔的性质来学习有关炔烃的性质，培养学生的演绎思维、知识迁移能力。
3．通过实验，加强学生对乙炔的制取的认识和理解问题的能力以及观察实验的能力。
（三）情感、态度与价值观
1．培养学生科学认识问题的能力和态度。
2．通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
二、教学重难点
教学重点：乙炔的实验室制法和性质。
教学难点：乙炔的实验室制法和性质。
三、教学过程
【练习】写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？
二、烯烃的顺反异构
【讲述】在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
1．由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件：
（1）具有碳碳双键
（2）组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
【讲述】两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式，分居两边的为反式。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
【投影】顺-2-丁烯，反-2-丁烯的结构图。
三、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
【自学讨论】在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质。
【小结】乙炔的组成和结构。
1．乙炔的结构
分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°。
【投影】乙炔的两种模型。
2．乙炔的实验室制取
（1）反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
（2）装置：固-液不加热制气装置。
（3）收集方法：排水法。
【思考】用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。
【讲述】使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
【注意事项】①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。
【思考】为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
【讲】饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
【思考】试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
3．乙炔的性质
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应
①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
【演示实验】点燃乙炔（验纯后再点燃）。
【投影】现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）
【演示】将乙炔通入KMnO4酸性溶液
【投影】现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
【讲述】乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定
（2）加成反应
【演示实验】将乙炔通入溴的四氯化碳溶液。
【投影】现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
【板书】乙炔与溴发生加成反应。
分步进行
【随堂练习】以乙炔为原料制备聚氯乙烯。
【思考与讨论】
1．哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点?
烯烃、炔烃，含有不饱和键
2．在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?
不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。
四、脂肪烃的来源及其应用
【讲述】石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520
℃及100
kPa～200
kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
【随堂练习】
1．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．乙烯和丙烯
C．苯和乙炔D．乙炔和丙炔
2．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　　）
A．足量的溴的四氯化碳溶液
B．与足量的液溴反应
C．点燃
D．在一定条件下与氢气加成
3．描述分子结构的下列叙述中，正确的是（　　）
A．6个碳原子有可能都在同一直线上
B．6个碳原子不可能都在同一直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
4．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（　　）
A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
B．此反应是放热反应
C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液
D．反应中不需加碎瓷片作沸石
5．下列化工工艺可得到汽油的是（　　）
A．裂化
B．常压分馏
C．裂解
D．催化重整
【参考答案】
1．BC
2．A
3．BC
4．A
5．B《脂肪烃》教案
第一课时
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解烷烃和烯烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2．掌握烷烃和烯烃的主要化学性质。
（二）过程与方法
1．通过对比甲烷、乙烯的结构和性质的方法，进一步讨论烷烃和烯烃的结构和性质。
2．通过展示模型，来讲解烯烃的顺反异构。
（三）情感、态度与价值观
1．培养学生自主观察得出结论，验证结论的能力。
2．培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
二、教学重难点
教学重点：烷烃和烯烃的结构特点和主要化学性质
教学难点：烯烃的顺反异构
三、教学过程
【引入】从这节课开始我们来学习第二章——烃和卤代烃。甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章烃和卤代烃
第一节脂肪烃
一、烷烃和烯烃
1．结构特点和通式：
（1）烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2（n≥1）
（2）烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：CnH2n（n≥2）
【讲述】接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？
【思考与讨论】学生阅读表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?
【投影】部分烷烃的沸点和相对密度
部分烯烃的沸点和相对密度
【学生活动】绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：
【投影结果】
【规律总结】烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力——范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
2．物理性质
（1）物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
（2）碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
（3）常温下的存在状态，也由气态（n≤4）逐渐过渡到液态（5≤n≤16）、固态（17≤n）。
（4）烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
【思考与讨论】写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据
（1）乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：
；
（2）乙烯与溴的反应：
；
（3）乙烯与水的反应：
；
（4）乙烯生成聚乙烯的反应：
。
3．基本反应类型
（1）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
（2）加成反应：有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
（3）聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。
【讲述】我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
4．烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：
（2）氧化反应：
（3）分解反应：
【讲述】烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
【讲述】烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
5．烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应：（以丙烯为例。要求学生练习）
【讲述】大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸（HX）加成时，酸的负基（X-）主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
（2）氧化反应
①燃烧：
②使酸性KMnO4溶液褪色：
R—CH＝CH2R—COOH＋CO2
③催化氧化
在臭氧和锌粉的作用下，
（3）加聚反应
【练习】请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三个反应方程式。
6．二烯烃的化学性质
【讲述】二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。
【讲述】当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
（1）二烯烃的加成反应：（1，4-加成反应是主要的）
【讲述】若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反应
【讲述】以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1
mol的二烯烃需要2
mol的溴。
CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br
【讲述】二烯烃可发生加聚反应，如
（2）加聚反应
【小结】烷烃和烯烃的结构和性质
【随堂练习】
1．有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④
2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（　　）
A．①>②>③>④>⑤
B．③>④>⑤>①>②
C．⑤>④>③>②>①
D．②>①>⑤>④>③
2．下列说法中错误的是（　　）
A．四氯甲烷为正四面体结构
B．乙烯的所有原子在同一平面
C．2-丁烯不止表示一种物质
D．1-丁烯存在顺反异构现象
3．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是（　　）
4．1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气为（　　）
A．0.5mol
B．2mol
C．2.5mol
D．4
mol
5．下列烷烃不可能由烯烃加成得来的是（　　）
A．乙烷
B．异丁烷
C．新戊烷
D．甲烷
【参考答案】
1．B
2．D
3．B
4．C
5．CD

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