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第五单元《化学方程式》单元知识填空--空白版
质量守恒定律：
内容：
化学反应的各物质的
，等于反应后生成的各物质的
。
守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的?
?、?
?、?
?均不变。
说明：①质量守恒定律只适用于
变化，不适用于
变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（
）。
质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以?
?为依据，
二是要____?
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化学方程式等号左右各原子的???
???和???
???必须相等。
书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___
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???，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标?
???，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__
??_。（写-配-标-查）
化学方程式的意义：
①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
例如
2H2+O22H2O的读法：
(1)
和
在
条件下反应生成
。
(2)每
份质量的氢气和
份质量的氧气反应生成
份质量的水。
(3)每
个氢分子和
个氧
反应生成
个
。
5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧：
（2）红磷燃烧：
（3）铁丝在氧气中燃烧
（4）木炭燃烧
（5）氢气在氧气中燃烧
_______
_______
（6）电解水
___
_
（7）加热高锰酸钾制取氧气
___
_
（8）加热氯酸钾制取氧气
（9）分解过氧化氢制氧气
（10）氢气在氯气中燃烧
（11）镁条燃烧
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
（13）铜在空气中加热生成氧化铜
（14）加热氧化汞分解
（15）汞在氧气中加热
以上属于化合反应的是__
____（“多变一”)
以上属于分解反应的是_
（“一变多”）
6、
利用化学方程式的计算
（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（
）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（
）；
⑶标：标出有关物质间的
和
、
；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；
③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
注意事项：化学方程式反映的是
，才能代人化学方程式进行计算。
（二）计算依据：
(1)理论依据：
。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其
等于
。
第五单元《化学方程式》单元知识填空--答案版
1、质量守恒定律：（1）内容：
参加
化学反应的各物质的
质量总和
，等于反应后生成的各物质的
质量总和
。（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的?种类?、
?数目?、??质量?均不变。说明：①质量守恒定律只适用于
化学
变化，不适用于
物理
变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。
2、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
3、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以?客观事实?为依据，二是要____遵守质量守恒定律?。化学方程式等号左右各原子的??种类??和??数目??必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标?↑?，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标?↓?，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。（写-配-标-查）
4、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。例如
2H2+O22H2O的读法：
(1)
氢气
和
氧气
在
点燃
条件下反应生成
水
。
(2)每
4
份质量的氢气和
32
份质量的氧气反应生成
36
份质量的水。
(3)每
2
个氢分子和
1
个氧
分子
反应生成
1
个
水分子
。
5、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧：
S
+
O2
SO2
（2）红磷燃烧：
4P
+
5O2
2P2O5
（3）铁丝在氧气中燃烧
3Fe
+
2O2
Fe3O4
（4）木炭燃烧
C
+
O2
CO2
（5）氢气在氧气中燃烧
2H2
+
O2
2H2O________________
（6）电解水
2H2O
2H2↑+
O2
↑
____
（7）加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑______
（8）加热氯酸钾制取氧气
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
（9）分解过氧化氢制氧气
2H2O2
2H2O+
O2
↑
（10）氢气在氯气中燃烧
H2
+
Cl2
2HCl__________________
（11）镁条燃烧
2Mg
+
O2
2MgO
_______
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu_________
（13）铜在空气中加热生成氧化铜
2Cu
+
O2
2CuO
_
（14）加热氧化汞分解
2HgO
2Hg+
O2
↑
__________
（15）汞在氧气中加热
2Hg
+
O2
2HgO
_____________
以上属于化合反应的是__(1)_(2)
(3)(4)_(5)_(10)(11)(13)_(15)____（“多变一”)
以上属于分解反应的是__(6)_(7)___(8)__(9)___(14)_____（“一变多”）
6、
利用化学方程式的计算
（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；
③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
（二）计算依据：
(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。

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