资源简介

教
学
设
计
课题
课题3
利用化学方程式的简单计算
课时
1
班别
教
具
时间
教
学
目
标
知识与技能：1.
掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的意义。
过程与方法：通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法、格式。
2、知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
情感态度价值观：认识定量研究在化学发展中的重要作用
重点
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
难点
了解计算在工农业生产和科研中的意义
教
学
过
程
内容及流程
教师与学生活动
备注
明
确
目
标
导入新课，明确目标
1、复习提问，检测上节课知识
（1）质量守恒定律？
（2）书写化学方程式的步骤？
导入：
我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？
3、出示学习目标，同学齐读，理解。
内容及流程
教师与学生活动
备注
实
施
目
标
二、自主预习　梳理新知
自主阅读教材相关内容，整理本节知识点（5分钟）
三、合作探究　生成能力
目标导学一：根据化学方程式计算
教师利用多媒体引导思考：根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？
学生以组为单位，交流汇报
师生共同总结
1．依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。
2．解题思路
(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物；
(2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；
(3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。
三个要领
步骤要完整(设、写、算、列解、答）；
格式要规范；（3）得数要准确（保留一位小数）；
3：三个关键
（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；
（3）代入量均指纯净物的量
3.根据化学方程式计算的一般步骤
(1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位；
(2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；
(3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；
(4)
求——列出比例式，求解；(5)答——简明地写出答案。
内容及流程
教师与学生活动
备注
实
施
目
标
目标导学二：典型例题
例1
某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
【分析】此题是给出生成物氧气的体积，求反应物氯酸钾的质量，应先把氧气的体积换算成质量，然后利用化学方程式中的质量关系进行计算。
【解】设需要氯酸钾的质量为x
答:至少需要氯酸钾的质量为3.65g。
例题2、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧
气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）
【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。
解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。
4P
+
5O2====2P2O5
160
284
y
x
在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。
答：略
四、课堂总结
利用化学方程式进行计算，是初中化学的重难点，大家一定要熟记解题步骤和要领，多加练习。
内容及流程
教师与学生活动
备注
检
测
目
标
1．在M＋RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2
g
M完全反应生成5.6
g
N。下列有关说法中错误的是(D)
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4
g
D．2.4
g
M与5
g
RO2反应生成7.4
g
N
2．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6
g
A和8
g
B2充分反应，则生成AB的质量是(C)
A．9
g　B．11
g　C．12
g　D．14
g
3．电解36克水，可得到氧气多少克？32克
4．6
g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克？(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)0.21克
5．已知反应：2A＋B===C＋D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B恰好完全反应后生成C和D共2.8
g，则消耗反应物B为1.2_g。
6．在密闭容器中将20
g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2
g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)
A．1∶9
B．1∶8
C．1∶4
D．1∶2
板
书
设
计
课题3
利用化学方程式的简单计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤
2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
（1）三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
（2）三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
领
导
评
课
意
见
学校检查记实
教学后记

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