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第1节 物质的构成
物质由分子构成
我们所能（包括使用光学显微镜）看见的物体，都是由大量分子构成的。如阳光下看到空气中的一粒灰尘、显微镜下观察到的一个细胞，其中所含的分子数都是一个天文数字，分子数量极大。
分子之间存在空隙
构成物质的分子之间存在空隙。
水和酒精的混合液
实验：证明分子间有空隙
实验现象与结论：水与酒精混合后，总体积减小（比水与酒精的体积之和小），这是因为分子间有空隙。
分子处于不停的运动之中
扩散现象：由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象。
扩散现象表明构成物质的分子都在不停的做无规则运动。温度越高，分子无规则运动越剧烈，扩散越快。
由于分子的无规则运动跟温度有关，所以我们把分子永不停息的无规则运动叫热运动。
分子之间的引力和斥力
构成物质的分子之间存在着相互作用的引力和斥力。引力使分子能够聚集在一起，不会分散开来；斥力使物质内部的分子很难靠得很近，这也是固体、液体难压缩的原因。
第2节 质量的测量
质量
质量：自然界中的一切物体都是由物质组成的。物理学中把物体所含物质的多少叫质量，通常用字母m表示。
质量的单位：国际单位是千克，符号kg。常用单位有吨（t）、克（g）、毫克（mg）。
换算关系：1t=103kg 1kg=103g 1g=103mg
质量是物体本身的一种属性，它不随物体的形状、状态、位置以及温度的变化而变化。
质量的测量工具：生活中常用秤测量质量，常见的如杆秤、磅秤、电子秤等。实验室中，用托盘天平或物理天平测量质量。
杆秤
磅秤
电子秤
托盘天平
托盘天平的构造：由底座、托盘、平衡螺母、指针、分度盘、横梁、标尺和游码组成，每台天平配有一套砝码，通常砝码盒中带有镊子。
天平的使用
调平
放平：天平放在水平面上。
归零：游码移到标尺左端零刻度线处。
调螺母：调节横梁两端螺母，使指针指到分度盘中央刻度线为止（或左右摆动的幅度相同）。
螺母的调节方法
如果看横梁，用“走高端”法，横梁哪端高就向哪端调。
如果看指针，指针静止时指在中央刻度线左边，螺母向右调；
指针静止时指在中央刻度线右边，螺母向左调
称量
先估后称：先估计物体大概质量，避免物体质量超过天平的称量而损坏天平。
左物右码：把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码（先大后小）并调节游码在标尺上的位置，直到天平恢复平衡。
读数：读取数据时，右盘中砝码的总质量加上标尺上的游码所对的刻度值就是被测物体的质量，即
m物=m砝+m游
称量完毕，把砝码依次全部放入砝码盒内，整理其他器材。
附：注意事项
被测物体的质量不能超过天平的称量（使用前要估测物体的质量，选择量程合适的天平），也不能小于天平标尺的分度值（否则天平不能精确测量物体的质量）。
向盘中加减砝码时不能用手直接接触砝码，要用镊子夹取，并且要轻拿轻放，防止天平震动过大而损坏天平。
保持天平和砝码清洁、干燥，避免生锈和被腐蚀，有腐蚀性的物体不能直接放入天平托盘中。
第3节 物质的密度
密度
定义：单位体积的某种物质的质量，叫这种物质的密度。
公式：ρ=mV，其中ρ表示密度，m表示质量，V表示体积。
单位：国际单位制中，质量的单位是千克（kg），体积的单位是立方米（m3），密度的单位是kg/m3（千克每立方米）；常用的单位还有g/cm3（克每立方厘米）。
1g/cm3=1000kg/m3
测量物质的密度
原理：ρ=mV，其中ρ表示密度，m表示质量，V表示体积
测量固体的密度（以铁块为例）
399097524765用天平测出铁块的质量m，然后用细线栓好铁块。
将量筒内倒入适量水，读出此时水的体积V1。
用量筒测量不规则物体的体积
将拴好的铁块慢慢放入盛水的量筒，使铁块全部浸入水中，读出此时量筒中水和铁块的体积V2，那么铁块的体积为V=V2－V1。
根据ρ=mV算出铁块的密度。
测量液体的密度（以盐水为例）
用天平测出烧杯和盐水的总质量m1，然后倒入量筒中一部分（如图甲）。
用天平测出烧杯和剩余盐水的质量m2（如图丙）。
算出量筒中盐水的质量m=m1－m2。
读出量筒中盐水的体积V（如图乙）。
根据ρ=mV算出盐水的密度。
V
m2
m1
320040099060第4节 物质的比热
热量
定义：物体吸收或放出热的多少叫热量，用符号Q表示。
单位：焦耳，简称焦，符号J。其他常用单位有kJ（千焦），1kJ=103J。
温度不同的两个物体发生热传递时，高温物体放出热量，温度降低；低温物体吸收热量，温度升高。
比热
定义：单位质量的某种物质，温度升高（或降低）1℃吸收（或放出）的热量，叫这种物质的比热容，简称比热。
单位：J/（kg·℃），读作焦每千克摄氏度。
对比热的理解
比热是物质的一种特性，由物质本身决定。
同种物质在不同状态时比热不同，如水和冰的比热不同，水的比热大。
第5节 熔化与凝固
物质的三态
物质存在的状态通常有三种：气态、液态和固态。物质的三种状态在一定的条件下可以相互转化，这种变化叫物态变化。
熔化和凝固
熔化：物质从固态变成液态的过程。
凝固：物质从液态变成固态的过程。
晶体和非晶体
晶体：有些固体在熔化过程中不断吸热，但温度保持不变，有固定的熔化温度，如冰、海波、各种金属。这类固体叫晶体。
物质熔化时的温度变化曲线
非晶体：有些固体在熔化过程中，只要不断吸热，温度就不断上升，没有固定的熔化温度，如蜡、松香、玻璃、沥青、橡胶（非晶体口诀：青椒辣椒板栗鸡，挺香的）。这类固体叫非晶体
熔点与凝固点
晶体熔化时的温度叫熔点。晶体有一定的熔点，非晶体没有熔点
液态晶体在凝固过程中温度保持不变，这个温度叫晶体的凝固点。同一晶体的凝固点与熔点相同，非晶体没有凝固点
物质凝固时的温度变化曲线
晶体和非晶体的熔化和凝固特性
熔化特性
晶体在熔化过程中吸热，温度保持（熔点）不变。非晶体在熔化过程中吸热，温度逐渐升高
晶体熔化条件：温度达到熔点；同时不断从外界吸热。两个条件要同时具备
凝固特性
晶体在凝固过程中放热，温度保持（凝固点）不变。非晶体在凝固过程中放热，温度不断降低
晶体凝固条件：温度达到凝固点；同时不断向外界放热。两个条件要同时具备
第6节 汽化与液化
汽化与液化
汽化：物质由液态变为气态的过程叫汽化，蒸发和沸腾时汽化的两种方式
液化：物质由气态变为液态的过程叫液化
蒸发
概念：在任何温度下都能进行的汽化现象叫蒸发
特点：蒸发是只在液体表面发生的缓慢的汽化现象
影响蒸发快慢的因素
液体温度的高低：液体温度越高，液体蒸发越快。例如：湿衣服在阳光下干得快
液体的表面积大小：液体的表面积越大，液体蒸发越快。例如：碟子中的水比放在瓶子中的水干得快
液体表面的空气流动的快慢：液体表面的空气流动得越快，液体蒸发得越快。例如：湿衣服在有风的地方干得快
蒸发的作用
蒸发有致冷的作用
液体蒸发时，要从自身（或周围的物体）吸收热量，使自身或周围物体的温度降低，即蒸发时吸热的过程，所以蒸发有制冷作用。例如：在皮肤上擦一点酒精就会感到凉爽，这是因为酒精在蒸发时，从人体吸收了热量，使皮肤的温度降低的缘故
液体蒸发致冷的实际应用：医生常用蒸发得很快的氯乙烷作麻醉剂，使病人的皮肤冷却到失去疼痛感觉的程度，从而进行手术
人能利用汗液的蒸发来调节体温
沸腾
概念：液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象
沸点
液体的沸腾只有在一定的温度下才能进行，液体沸腾时的温度叫沸点，不同液体的沸点不同
3352800211455低沸点物质的特殊应用：冷冻治疗法。它是将低沸点的液态氨等物质涂在身上的治疗部位，利用液态氨汽化吸收大量热，使局部组织冷冻，从而破坏或切除病变的活组织
沸腾的条件
达到沸点
继续吸热
沸腾现象：继续吸热，但温度保持不变
液体沸腾曲线
实验中尽可能取较少的温水进行试验，且最好在烧杯上加一个盖，这样可以减少热量散失，缩短加热时间
水的沸腾实验
实验装置
盖子上留一个小孔，这样可以使烧杯内外气压平衡，使测量结果更准确
石棉网可以使烧杯受热均匀
。
实验现象
沸腾前，在水中出现小的气泡（水蒸气），随水温升高而变大，上升过程中温度降低，体积收缩变小；同时，水温持续上升
沸腾时，水中形成大量的气泡，上升变大，到水面破裂开来，里面的水蒸气散发到空气中；同时，水继续吸收热量，但温度始终保持不变
蒸发与沸腾的比较
蒸发
沸腾
相同点
都是汽化现象，都能使物质从液态变为气态，都吸收热量
不同点
发生部位
液面
内部、液面同时进行
剧烈程度
缓慢
剧烈
温度条件
任何温度
一定温度（沸点）
影响因素
液体温度的高低
液体表面积的大小
液体表面空气的流动速度
液面气压的高低
现象
蒸发能使液体温度下降
沸腾时，液体温度不变
液化
液化的两种方法
降低温度：所有气体，在温度降低到足够低的时候都可以液化
压缩体积：压缩体积可以使气体液化。例如：液化石油气是在常温条件下，用压缩体积的方法使其成为液体
液化放热：液化过程是汽化过程的逆过程，汽化过程要吸热，液化过程要放热
第7节 升华与凝华
升华
定义：物质从固态直接变成气态的过程叫升华
吸、放热特点：升华吸热
举例
衣柜里的樟脑球，过一段时间会变小
结冰的衣服也会慢慢变干
凝华
定义：物质从气态直接变成固态的过程叫凝华
吸、放热特点：凝华放热
举例：地上的霜、窗玻璃上的冰花、树枝上出现的雾凇，都是凝华现象
附：物态变化及吸、放热情况
第8节 物理性质与化学性质
物理变化和化学变化
项目
物理变化
化学变化
概念
物质只发生颜色、状态等变化，而没有产生新的物质
物质在发生变化后有新的物质产生
本质
分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形状改变或三态变化
分子或粒子本身被破坏，分裂成原子，原子又重新组合成新物质的分子或粒子
伴随现象
物体的形状、状态、大小等发生变化
燃烧、变色、放出气体、生成沉淀等
实例
木材做成桌椅，水变成冰，汽油挥发，铁水铸成锅，蜡烛受热融化
木柴燃烧，铁生锈，澄清的石灰水通入二氧化碳变浑浊
联系
化学变化中通常伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化
物理性质和化学性质
项目
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性等
区别
是否通过化学变化表现出来

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