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第1节 物质的变化
物理变化和化学变化
项目
物理变化
化学变化
定义
没有新物质生成的变化
有新物质生成的变化
本质区别
宏观：没有新物质生成
微观：构成物质的分子不变
宏观：有新物质生成
微观：构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子
外观特征
状态、形状、大小的改变
常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等
举例
水的三态变化、汽油挥发
镁条燃烧、火柴燃烧
区分依据
有没有新物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，常常同时发生物理变化，但在物理变化中，不一定发生化学变化
探究物质变化的方法
观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法
变化前：观察并记录物质的形态、颜色等
变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象
变化后：记录生成物的形态和颜色等
物质变化规律的应用
物质的变化规律
物质的性质
物质的用途
决定
反映
决定
反映
物质的性质和物质的变化的区别与联系
区别
①性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现
②描述化学性质时通常会使用“能、会、易、可以”等词语，描述化学变化不使用这些词语，化学变化描述的是一个正在（或已经）发生的、有新物质生成的过程。如汽油能燃烧，表述了汽油的化学性质——可燃性；汽油燃烧，表述了汽油的化学变化——燃烧
联系
物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质
化学性质和物理性质
化学性质
定义：物质在化学变化中表现出来的性质
内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等
物理性质
定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等
第2节 物质的酸碱性
酸性物质和碱性物质
电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程
酸性物质
常见的酸性物质：
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：食醋（醋酸CH3COOH）、碳酸
酸：在水中电离时，生成的阳离子都是H+的化合物
酸的电离
HCl = H+ + Cl—
H2SO4 = H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
酸根离子：某种酸电离产生的阴离子
碱性物质
常见的碱性物质：
强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）
弱碱：氨水NH3?H2O
碱：在水中电离时，生成的阴离子都是OH—的化合物
碱的电离
NaOH = Na+ + OH—
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—
酸碱指示剂
酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂
指示剂在溶液中的颜色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液
红色
蓝色
紫色
无色酚酞试液
无色
红色
无色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
——
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
——
某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液
指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化
不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红
溶液酸碱性的强弱程度
pH和酸碱性
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，且范围通常在0～14之间
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH等于7的物质呈中性
pH和酸碱性
测定物质酸碱性强弱
用品：pH试纸
方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH
用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器
第3节 常见的酸
盐酸
物理性质及用途
化学式
颜色
气味
挥发性
用途
HCl
无色
刺激性
易挥发
重要化工原料，用于除锈、制药
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖号
化学性质
与硝酸银反应
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3?
现象：有白色沉淀生成
再滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解
应用：用于检验盐酸或氯离子的存在
与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭
与铁锈和铁反应
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈溶解，溶液变为黄色（FeCl3溶液为黄色溶液）
说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与氧化铜反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色（含Cu2+的溶液呈蓝色）
硫酸
物理性质及用途
化学式
颜色
状态
挥发性
用途
H2SO4
无色
粘稠的油状液体
难挥发
重要的化工原料，生产化肥农药、精炼石油等
硫酸的化学性质
与锌粒反应
Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑
现象：有无色无味的气体生成
与Fe2O3、CuO粉末反应
2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
现象：红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
与Cu(OH)2反应
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
现象：蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
与BaCl2溶液反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
现象：有白色沉淀生成
酸的通性
通性
规律性及举例
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变红，是无色酚酞试液不变色
与活泼金属反应
酸 + 金属→盐 + 氢气
Fe+H2SO4= FeSO4 + H2↑
与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
6HCl + 2Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
与碱发生酸碱反应
酸 + 碱→盐 + 水
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
与某些盐反应
酸 + 盐→新酸 + 新盐
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
浓硫酸的稀释和特性
浓硫酸的稀释
由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里
特性
强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院
脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水
吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等。
说明
浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂
浓硫酸的氧化性很强，他跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气
盐酸和硫酸的用途比较
酸
盐酸
硫酸
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
第4节 常见的碱
碱的性质
本质：所有碱电离出的阴离子都是OH—
通性
通性
规律性及举例
与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
与非金属氧化物反应
碱 +非金属氧化物→盐 +水
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
与酸发生反应
碱 + 酸→盐 + 水
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
与某些盐反应
碱 + 盐→新碱 + 新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙
项目
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解
白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水
与水作用
易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水，溶解时放出少量的热
化学性质
跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
跟某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
跟酸发生酸碱反应
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
跟某些盐反应
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污
用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤
潮解
暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象
氢氧化钠会潮解，所以常用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂
第5节 酸和碱之间发生的反应
酸碱反应
概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水
NaOH+HCl = NaCl+ H2O
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
酸碱反应的实质：H+ + OH— = H2O
酸碱反应的判断
判断一个反应是酸碱反应需要满足两个条件：一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水
生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等
酸碱反应的应用
农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性
石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸
工业：用熟石灰处理酸性的工业废水
第6节几种重要的盐
盐
定义：酸与碱反应生成的物质（除水外）
常见的盐晶体：硝酸钾晶体、重铬酸钾晶体、硫酸铜晶体（蓝色）、硫酸亚铁晶体
说明
盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子，如NH4+
几种盐的性质
几种盐的性质
物质
物理性质
化学性质
用途
碳酸钠（纯碱）Na2CO3
白色粉末状固体，易溶于水
①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红
②与酸：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
③与碱：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
④与盐
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂
碳酸钙（大理石）CaCO3
白色固体物质，不溶于水
①与酸：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解：
CaCO3 =高温= CaO+ CO2↑
建筑材料，补钙剂
氯化钠（食盐）NaCl
白色晶体，易溶于水
①与盐：
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
配置生理盐水，调味品，化工原料
盐类的化学性质
通性
规律性及举例
跟某些金属的反应
盐 + 金属→新盐 + 新金属
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
跟酸的反应
盐 + 酸→新盐 + 新酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
跟某些碱的反应
盐 + 碱→新盐 + 新碱
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
跟某些盐的反应
盐 + 盐→新盐 + 新盐
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。如Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红
盐的制取
盐的分类
可溶性盐：如K2SO4、NaCl、NH4Cl等
不溶性盐：如BaSO4、AgCl等
盐的制取
有些盐是天然存在的，有些盐是用化学方法制取的，如“侯氏制碱法”
原理：利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别
例如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
复分解反应
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应是四种基本反应类型之一
通式：AB + CD = AD + CB
判断方法
判断一个反应是不是复分解反应不能仅仅依据反应物和生成物的种类来判断，还必须看反应的实质。例如：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，不属于复分解反应，因为两种反应物没有相互交换成分
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，从形式上来看，虽然该反应的产物有三种化合物，但却属于复分解反应，该反应的实质是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3，H2CO3不稳定分解为H2O和CO2，因此该反应属于复分解反应
盐与化肥
化学肥料简称化肥，使用矿物、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等
氮肥
作用：氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大
缺氮：缺少氮元素，会使植物生长发育迟缓或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉为棕色
磷肥
作用：促进作物根系生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
种类：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]
钾肥
作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾：若缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯
常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4（长期使用会使土壤酸化、板结）
肥料作用口诀：氮磷钾，一根筋（通叶根茎）
复合肥
定义：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料
种类：KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等
特点：能同时均匀地供给几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。复合肥料还可以根据实际需要专门加工配置
使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
大气污染：N2O、NH3、H2S等
引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，引起赤潮、水华现象

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