资源简介 (共39张PPT)课题1:常见的酸和碱人教版初中化学第十单元酸和碱第2课时几种常见的酸新知导入写出下列几种阴离子与H+形成化合物的化学式这些阴离子与氢离子形成的化合物都属于酸盐酸、硫酸都是常见的酸,它们有哪些重要的性质及用途呢?Cl-SO42-NO3-CO32-HClH2SO4H2CO3HNO3形成酸的阴离子叫做酸根离子,酸都是由氢离子和酸根离子构成的课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸1.几种常见的酸【实验10-2】⑴观察盐酸、硫酸的颜色和状态。⑵分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。【实验10-2】课题1常见的酸和碱新知学习盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态无色液体无色油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口出现白雾没有明显现象气味有强烈刺激性气味没有气味密度常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3闻气味时,要用手在瓶口轻轻扇动,不要把鼻孔凑到瓶口闻课题1常见的酸和碱新知学习【讨论与交流】⑴打开浓盐酸的瓶盖时,瓶口出现“白雾”现象,“白雾”是什么物质?产生“白雾”的原因是什么?⑵能够闻到浓盐酸的气味而闻不到浓硫酸的气味,这说明了什么?白雾是盐酸小液滴产生白雾的原因是从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴的缘故。浓盐酸有挥发性而浓硫酸酸没有挥发性课题1常见的酸和碱新知学习盐酸、硫酸都是重要的酸,它们的用途非常广乏用途盐酸重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。硫酸重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。课题1常见的酸和碱新知学习浓硫酸不能用来干燥氨气(NH3)等碱性气体实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等生活中常见的许多物质中也含有酸食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸铅酸蓄电池中含有硫酸雪碧等饮料中含有碳酸厕所用清洁剂中含有盐酸课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸2.浓硫酸的腐蚀性【实验10-3】将纸、小木片、布放在玻璃上,做下列实验实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木片蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸【实验10-3】课题1常见的酸和碱新知学习实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字沾有浓硫酸地方变黑用小木片蘸少量浓硫酸沾有浓硫酸地方变黑将浓硫酸滴到一小块布上沾有浓硫酸地方变黑课题1常见的酸和碱新知学习浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都含有碳、氢、氧等元素)里的水分,生成黑色的炭。使用浓硫酸时应十分小心,不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上浓硫酸这种作用通常叫做脱水作用课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸2.浓硫酸的腐蚀性3.浓硫酸的稀释【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌,并用手轻轻触碰烧杯外壁,有什么感觉?课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸【实验10-4】课题1常见的酸和碱新知学习浓硫酸注入水中,溶液温度显著升高水注入浓硫酸中,液滴四周飞溅在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不搅拌拌。切不可将水倒入浓硫酸课题1常见的酸和碱新知学习【讨论与交流】⑴将水注入浓硫酸出现液滴四周飞溅,这是为什么?⑵如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,怎样处理?水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶解时,放出大量的热使水立即沸腾,造成液滴四周飞溅如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。课题1常见的酸和碱新知学习4.酸的化学性质【探究】⑴稀硫酸和稀盐酸,分别与指示剂的反应课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸⑵金属单质与稀盐酸或稀硫酸的反应4.酸的化学性质【探究】课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸⑶在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉,过一会儿取出铁钉,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?4.酸的化学性质【探究】课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸酸的化学性质课题1常见的酸和碱新知学习滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸紫色变成红色无色没有改变稀硫酸紫色变成红色无色没有改变课题1常见的酸和碱新知学习稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色,都不能使无色的酚酞溶液变色酸的溶液(浓硫酸、硝酸除外)都能使石蕊溶液变红,这是因为酸的溶液中都含有H+4.酸的化学性质课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属活动顺序表中位于氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应,生成金属化合物和氢气4.酸的化学性质课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈消失,溶液变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.酸的化学性质课题1常见的酸和碱新知学习二、常见的酸把生锈的铁钉长时间浸泡在酸中,表面后来为什么会出现气泡?除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么?铁钉表面出现气泡,是因为铁与酸反应产生了氢气除锈时不能将铁制品长时间浸在酸中,因为在除锈时酸先与铁锈反应,等铁锈除尽后又与铁反应。课题1常见的酸和碱新知学习想一想①酸的溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色的酚酞溶液变色酸的溶液能与金属活动顺序中排在氢前面的金属发生置换反应,生成金属化合物和氢气③酸的溶液能与金属氧化物反应,生成金属化合物和水Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸的化学性质课题1常见的酸和碱新知学习新知总结盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等都是常见的重要的酸,它们都用着广乏的用途。2.浓硫酸有很强的吸水性、脱水性和腐蚀性,浓硫酸溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水注入浓硫酸里。3.因酸的溶液中都含有相同的H+,所以酸的溶液都有着相似的化学性质。①酸的溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色的酚酞溶液变色。酸的溶液能与金属活动顺序中排在氢前面的金属发生置换反应,生成金属化合物和氢气③酸的溶液能与金属氧化物反应,生成金属化合物和水课题1常见的酸和碱几种常见酸课题1常见的酸和碱视频参考浓硫酸腐蚀性课题1常见的酸和碱视频参考课题1常见的酸和碱视频参考浓硫酸的稀释课题1常见的酸和碱视频参考酸的化学性质课题1常见的酸和碱视频参考酸与金属氧化物的应用课堂练习1.保存或使用浓盐酸的合理方法是( C )?[] A.用广口瓶存放浓盐酸??B.把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味? C.密封保存在阴凉处???D.浓盐酸可以做干燥剂?2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,可以肯定的是(D)? A.溶质质量都不变B.溶剂质量都增大C.溶液质量都不变D.溶质质量分数都减小3.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是(C)A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氧化铁生成棕黄色溶液C.具有挥发性D.能与锌反应生成氢气课题1常见的酸和碱4.下列有关叙述正确的是( B )? A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾? B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈? C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气? D.在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞,溶液都会变为红色?5.“白醋”是食用醋之一,它是醋酸的稀溶液,小强准备在家中用实验的方法验证“白醋”具有酸的性质。请你猜测:他选择的下列家庭常见物质中,不能跟“白醋”发生反应的是(A)A.木材B.大理石粉末C.铁红(氧化铁)D.铁钉课堂练习课题1常见的酸和碱6.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是(B)课堂练习课题1常见的酸和碱7.酸在生产生活中有广泛应用。请回答下列问题:(1)胃液中有助于消化的酸是;(2)浓硫酸常用做某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的性;(3)由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O推断,常温下,酸与金属氧化物反应的规律是。盐酸吸水都生成金属化合物和水课堂练习课题1常见的酸和碱滴加紫色石蕊溶液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子第2孔第3孔、第4孔8.盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl-离子,要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色,请观察在白色点滴板上进行下列实验,将实验现象和结论填入下表。不能使紫色石蕊溶液变红孔中溶液仍为紫色Cl-不能使紫色石蕊溶液变成红色孔中溶液变为红色H+能使紫色石蕊溶液变红课堂练习课题1常见的酸和碱实验室新进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,开展相关探究。请根据要求回答问题:(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知,浓硝酸具有,(填一条物理性质)。为进一步证明浓硝酸具有该性质,兴趣小组设计如下装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色)进行实验,实验过程中观察到的现象是:,化学方程式为:.挥发性脱脂棉由红色褪成无色HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有(填一条化学性质)见光或受热易分解(3)通过上述两个实验可知,实验室保存浓硝酸应。密封、避光、阴凉处保存课堂练习课题1常见的酸和碱https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2.几种常见的酸.mp4 3.浓硫酸的腐蚀性.mp4 4.浓硫酸的稀释.mp4 5.酸的化学性质.mp4 6.酸与金属氧化物的应用.mp4 浓硫酸腐蚀性.avi 第10单元浓硫酸的稀释.mp4 第10单元盐酸与硫酸的物理性质.mp4 第10单元酸的化学性质.mp4 第十单元课题1常见的酸和碱(第二课时).pptx