资源简介

(共49张PPT)
第一节　共价键
高考赘源网
高考资源
边的高考专家!】
华
翰害业
www.huahanbook.com
感谢您的关注
THANKYOU课时作业5　共价键
1．下列有关σ键与π键的说法错误的是(　　)
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
2．下列有关化学键类型的判断不正确的是(　　)
A．s－s
σ键与s－p
σ键的对称性不同
B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键和3个π键
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
3．下列说法正确的是(　　)
A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B．H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的
C．并非所有的共价键都有方向性
D．两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小
4．已知氢分子的键能为436
kJ·mol－1，氧分子的键能为497.3
kJ·mol－1，氯分子的键能为242.7
kJ·mol－1，氮分子的键能为946
kJ·mol－1，则下列叙述正确的是(　　)
A．N—N键的键能为×946
kJ·mol－1＝315.3
kJ·mol－1
B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短
C．氧分子中只存在σ键
D．氮分子比氯分子稳定
5．硝基胍的结构简式如图所示(“―→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　)
A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B．N原子间只能形成σ键
C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1
D．10.4
g该物质中含有11×6.02×1023个原子
6．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是(　　)
A．N2＋3H22NH3
B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2
C．Cl2＋H22HCl
D．C2H4＋H2C2H6
7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　)
A．K与F
B．Na与Cl
C．Al与S
D．Mg与Cl
8．下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是(　　)
9．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是(　　)
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H
σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
10．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是(　　)
11．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是(　　)
A．32
g
S8分子中含有1
mol
σ键
B．SF6
分子中所有原子均达到8电子稳定结构
C．1
mol
C2H2分子中有3
mol
σ键和2
mol
π键
D．SF6分子中S原子位于6个F原子形成的正八面体中心
12．下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是________；通过方式②化学键形成的是________；只通过方式③化学键形成的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。
A．Cl2
B．HCl
C．N2
D．H2
13．填空：
(1)已知N2F2、COCl2所有原子均达到8电子结构，写出结构式：N2F2________；COCl2________。
(2)用电子式表示下列分子的形成过程：
①H2S：________________________________________________________________________；
②C2H2：________________________________________________________________________；
③OF2：________________________________________________________________________。
14．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的部分电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4
562
6
912
9
540
…
③B与F同主族。
④A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：________、________。
(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。
(3)人们通常把拆开1
mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
F—D
F—F
B—B
F—B
C===D
D===D
键能(kJ·mol－1)
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：________(用a、b、c、d表示)。
a．F与B形成的化合物
b．B与D形成的稳定化合物
c．F的单质
d．E与D形成的化合物
②试计算1
mol
F单质燃烧时的反应热ΔH＝________(已知1
mol
F原子可以形成2
mol
F—F键)。
15．回答下列问题：
(1)有以下物质：A.HF　B．Br2　C．H2O　D．N2
E．C2H4　F．C2H6　G．H2　H．H2O2
I．H—C≡N　J．CO2　K．HCHO
①既含有极性键，又含有非极性键的是________；
②既含有σ键，又含有π键的是________；
③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；
④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有________性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有________性。
(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
课时作业5
1．解析：由于π键的强度一般小于σ键的强度，所以反应时π键比σ键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成σ键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有π键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键，C项正确；原子跟其他原子首先形成σ键，故分子中不可能只有π键而没有σ键，D项错误。
答案：D
2．解析：s－s
σ键无方向性，s－p
σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项对；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H
σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。
答案：C
3．解析：
答案：C
4．解析：N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，比π键牢固，键能大于π键，所以A项不正确；N≡N键的键能比H—H键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。
答案：D
5．解析：分子中N—N为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个C===N键、1个N===O键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5:1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104,10.4
g该物质的物质的量为0.1
mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D错误。
答案：C
6．解析：N2中含N≡N键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，A项错误；C2H2中含C≡C键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，B项错误；H—H键、Cl—Cl键均为单键，反应中仅断裂σ键，C项正确；C2H4中含C===C键，反应中π键断裂，D项错误。
答案：C
7．解析：选项中的7种元素，电负性由小到大的顺序为K答案：C
8．解析：A为s轨道与p轨道“头碰头”电子云重叠形成的σ键；B为p轨道与p轨道“头碰头”电子云重叠形成的σ键；C为p轨道与p轨道“肩并肩”电子云重叠形成的π键；D为s轨道与s轨道“头碰头”电子云重叠形成的σ键。
答案：C
9．解析：在乙烯分子中存在4个C—H
σ键和1个C—C
σ键，同时还含有1个C—C
π键，A项错误；由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C
π键，B项错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H
σ键，C项正确；σ键是轴对称，D项错误。
答案：C
10．解析：由题目信息可知含有π键的物质，具有防晒效果。由于A、B、C中均含有C===O，有π键，而D中全部为单键，只含σ键不含有π键，因而酒精没有防晒效果，D正确。
答案：D
11．解析：1
mol
S8中有8
mol
σ键，因此32
g
S8即0.125
mol,0.125
mol
S8中含有σ键为8×
mol＝1
mol，故A项正确；根据SF6的结构式，S原子形成六个共价键，最外层电子为12个，而不是8个，B项错误；成键原子之间只能形成1个σ键，三键中有2个π键，因此1
mol乙炔中含有3
mol
σ键和2
mol
π键，故C项正确；SF6中，6个F原子构成正八面体，故D项正确。
答案：B
12．答案：(1)①②③　(2)D　B　A　C
13．答案：(1)F—N===N—F　
14．解析：由题意可知，E为碱金属，能与D形成原子个数比为1:1或2:1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C都能与O形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，则B为C，C为N。B与F同主族，则F为Si。(1)H、C、O、Na四种元素可形成NaHCO3或CH3COONa等盐。(2)—个C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有3个σ键和2个π键。(3)①键能越大，形成的物质熔点越高。②反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：ΔH＝2Esi－si＋Eo＝o－4Esi－o＝2×176
kJ·mol－1＋497.3
kJ·mol－1－4×460
kJ·mol－1＝－990.7
kJ·mol－1。
答案：(1)NaHCO3　CH3COONa　(2)3　2　(3)①a>c>d>b　②－990.7
kJ/mol
15．解析：(1)HF、H2O中只含极性键，且均只含σ键；Br2、H2、N2只含非极性键，其中前二者均只含σ键、N2分子中含σ键和π键；H2O2、C2H6均含极性键、非极性键，且均为σ键；C2H4含极性键、非极性键，且含双键；H—C≡N分子中含单键、三键；CO2分子中含两个双键；HCHO分子中含有双键。含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键是指由H原子与其他原子形成的共价键。
答案：(1)①EFH　②DEIJK　③ACEFHIK　④饱和　方向　(2)C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p－p轨道“肩并肩”重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p－p轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的π键第一节　共价键
课程目标
1．了解共价键的主要类型σ键和π键。
2．知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
3．理解键长、键能、键角等键参数的概念。
4．能运用键参数说明简单分子的某些性质。
图说考点
基
础
知
识
[新知预习]
一、共价键及其特征
1．共价键的形成
(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属________(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过__________________产生的强烈相互作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的类型及特征
共价键依据________________分为极性键和非极性键。按________________分为σ键和π键。
(1)σ键
形成
成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠而形成
类型
s—s型
H—H的s－s
σ键的形成
s—p型
H—Cl的s－p
σ键的形成
p—p型
Cl—Cl的p－p
σ键的形成
特征
①以形成化学键的两原子核的______为轴作旋转操作，共价键电子云的图形______，这种特征称为______②σ键的强度______
(2)π键
形成
由两个原子的p轨道“______”重叠形成
p—p型
p—p
π键的形成
特征
①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为______，这种特征称为______对称②π键______旋转；不如σ键牢固，较易______
(3)判断σ键和π键的一般规律
①共价单键是______键；
②共价双键和共价三键中有一个键是______键，其他的都是______键。
二、键参数——键能、键长与键角
1．概念和特点
概念
特点
键能
________原子形成1
mol化学键________的最低能量
键能越大，键越____________
键长
形成共价键的两个原子之间的________
键长越短，键能______，键越________
键角
多原子分子内两个________之间的夹角
表明共价键有__________，决定分子的____________
2.对物质性质的影响
[即时性自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)原子轨道在空间都具有方向性。(　　)
(2)σ键是轴对称而π键是镜面对称。(　　)
(3)一般来说，σ键比π键强度大，更稳定。(　　)
(4)N2分子中σ键与π键的个数比是2：1。(　　)
(5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。(　　)
(6)键角是描述分子立体结构的重要参数。(　　)
(7)两个原子之间形成的双键中σ键与π键各一个，且键能一定小于单键的两倍。(　　)
2．下列不属于共价键成键因素的是(　　)
A．形成共用电子对
B．成键原子的原子轨道在空间重叠
C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定
D．两原子体积大小要适中
3．下列元素的原子间易形成共价键的是(　　)
A．Na和Cl　　　　　　　B．K和F
C．H和Cl
D．Ca和O
4．下列关于σ键的说法错误的是(　　)
A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s－s
σ键
B．s电子与p电子形成s－p
σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s－p
σ键
5．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是(　　)
6．实验测得四种结构相似的单质分子的键长、键能的数据如下：
A—A
B—B
C—C
D—D
键长/10－10
m
a
0.74
c
1.98
键能/kJ·mol－1
193
b
151
d
已知D2分子的稳定性大于A2，则a________(填“>”或“<”，下同)1.98，d________193；a________c，b____________d。
技
能
素
养
提升点一　共价键的特征和分类
[例1]　有下列十种物质：①CH4
②CH3CH2OH　③N2　④HCl　⑤CO2
⑥CH3CH3　⑦C2H4　⑧C2H2
⑨H2O2　⑩HCHO
有机物中碳原子要满足四个价键！
请按要求回答下列问题(填写编号)：
(1)只有σ键的有________，既有σ键又有π键的有________。
(2)只含有极性键的化合物有________，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有________。
(3)含有双键的有________，含有三键的有______。
　共价键可从不同角度分类，从电子的重叠方式可分为σ键和π键；从共用电子对偏向可分为极性键和非极性键。
[提升1]　有以下物质：①HF　②Cl2　③H2O　④N2
⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　⑧H2O2
⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只含有极性键的是________。
(2)只含有非极性键的是________。
(3)既有极性键，又有非极性键的是________。
(4)只有σ键的是________。
(5)既有σ键，又有π键的是________。
[关键能力]
共价键的特征和分类方法
1．共价键特征
(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。
(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
(3)共价键的方向性决定了分子的立体构型。但并不是所有共价键都具有方向性，如两个s轨道形成共价键时就没有方向性。
2．共价键的分类方法
分类标准
类型
共用电子对数
单键、双键、三键
共用电子对的偏移程度
极性键、非极性键
原子轨道重叠方式
σ键、π键
3.σ键与π键的比较
共价键类型
σ键
π键
示意图
原子轨道重叠方式
“头碰头”重叠
“肩并肩”重叠
原子轨道重叠部位
两原子核之间，在键轴处
键轴上方和下方，键轴处为零
原子轨道重叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
活泼性
不活泼
活泼
成键规律
共价单键是σ键；双键中一个键是σ键，一个键是π键；三键中一个键是σ键，另外两个键是π键
　两个自旋方向相反的s电子或s电子与p电子只能形成σ键不能形成π键，而两个自旋方向相反的p电子既可形成σ键，又可形成π键，但是首先要形成σ键。因为形成σ键时原子轨道重叠的程度比形成π键时原子轨道重叠的程度大，电子在核间出现的概率大，共价键强，形成的分子更稳定。
提升点二　键参数及其应用
[例2]　Ⅰ.已知氢分子的形成过程示意图如图所示，请据图回答问题。
核间距过小时，原子核间排斥力增强。(1)H－H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，需要消耗外界的能量
D．氢分子中含有一个极性共价键
Ⅱ.几种常见化学键的键能如表所示。
化学键
Si—O
H—O
氧氧键
Si—Si
Si—C
键能/(kJ·mol－1)
452
462.8
497.3
226
X
请回答下列问题：
(1)试比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：X________(填“>”“<”或“＝”)226
kJ·mol－1。
(2)H2被认为是21世纪人类最理想的燃料，而又有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”等观点。试计算每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________(已知1
mol
Si中含2
mol
Si—Si键，1
mol
SiO2中含4
mol
Si—O键)。
　断键吸热，成键放热，化学反应的反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
[提升2]　下表是一些键能数据(单位：kJ·mol－1)：
键能
键能
键能
键能
H—H
436
Cl—Cl
242.7
H—Cl
431.8
H—O
462.8
S===S
255
H—S
339
C—F
427
C—O
351
C—Cl
330
C—I
218
H—F
568
由上表中数据能否得出这样的结论：
(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。________(填“能”或“不能”)。
(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。________(填“能”或“不能”)。
(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)试预测C－Br键的键能范围：________　非金属性强弱主要由原子结构决定，而共价键强弱则与原子半径、共用电子对多少有关。
[关键能力]
共价键参数与分子的性质
1．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。
2．键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
3．键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键角是描述分子立体结构的参数。一般来说，如果知道分子中的键角，这个分子的立体构型就确定了。
常见分子的键角与分子空间构型
化学式
结构式
键角
空间构型
CO2
O===C===O
180°
直线形
NH3
107°
三角锥形
H2O
105°
V形
BF3
120°
平面三角形
CH4
109°28′
正四面体形
4.键能与化学反应的能量变化关系：
(1)化学反应过程中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，则反应为吸热反应，吸热反应使反应体系的能量增加，故规定反应的热量变化ΔH为“＋”。
化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量小于新键形成放出的总能量，则反应为放热反应，放热反应使反应体系的能量降低，故规定反应的热量变化ΔH为“－”。
(2)利用键能计算反应的热量变化：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
　认识键参数的几个误区
(1)键长和键角共同决定分子的空间结构。
(2)键长不是成键两原子的原子半径之和，而是小于其半径之和。
(3)键能越大，一般键长越短，分子越稳定。
形成性自评
1．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)
A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．所有分子中一定含有σ键
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
2．下列说法中正确的是(　　)
A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定
B．只有非金属原子之间才能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463
kJ/mol，即18
g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2×463)
kJ
3．气态N4分子结构如右图所示。已知断裂1
mol
N—N键吸收167
kJ热量，生成1
mol
N≡N键放出942
kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中存在非极性键
C．N4分子中N—N键角为109°28′
D．1
mol
N4转变成N2将吸收882
kJ热量
4．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。
元素
X
Y
Z
W
电负性
2.5
3.5
1.2
2.4
你认为上述四种元素中，最不可能形成共价键的是(　　)
A．X与Y
B．X与W
C．Y与Z
D．Y与W
5．下列物质中，σ键和π键数目相等的是：________；σ键数目小于π键数目的是________；σ键和π键数目之比为2?1的是________。
A．丙烯氰
CH2===CH—C≡N
B．N≡C—C≡N
C．丙烯酸：CH2===CH—COOH
D．乙烯基乙炔：CHHCHCCH
E.
羰基硫：COS
6．某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol－1)：
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
键能
436
243
193
432
298
共价键
I—I
N≡N
H—O
H—N
键能
151
946
463
393
(1)把1
mol
Cl2(g)分解为气态原子时，需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________；形成的化合物分子中最稳定的是________。
(3)试通过键能数据估算下列反应的反应热：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝________。
第二章　分子结构与性质
第一节　共价键
基础知识
新知预习
一、
1．共用电子对　原子　共用电子对(即电子云重叠)　原子
2．共用电子对是否偏移　原子轨道重叠方式　头碰头　连线　不变　轴对称　较大　肩并肩　两原子核　镜像　镜面　不能　断裂　σ　σ　π
二、
1．气态基态　释放　稳定　核间距　越大　稳定　相邻共价键　方向性　立体结构
即时性自测
1．(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×
2．解析：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D项错误。
答案：D
3．解析：非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。
答案：C
4．解析：s电子与s电子、s电子与p电子只能形成σ键；p电子与p电子“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键。HCl分子中的σ键是由H的s电子和Cl的p电子形成的s－p
σ键。
答案：C
5．解析：由共价键的饱和性可知：C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，O、S均形成2个共价键。A项中O原子之间不可能形成双键，B项是过氧乙酸，含有过氧键“O—O”，C项相当于S取代了CH3OH中的氧原子，D项中Si原子形成4个共价键。
答案：A
6．解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
答案：>　>　＜　＞
技能素养
例1　解析：十种物质的结构式分别为、、N≡N、H—Cl、O===C===O、、、H—C≡C—H、H—O—O—H、HCOH。根据以下两点判断化学键类型：①单键只有是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键；②同种元素原子之间形成的共价键是非极性键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性键。
答案：(1)①②④⑥⑨　③⑤⑦⑧⑩　(2)①④⑤⑩　②⑥⑦⑧⑨　(3)⑤⑦⑩　③⑧
提升1　解析：根据共价键的存在范围、极性键与非极性键的区别、σ键和π键的形成条件和特征，便可得出各题答案。
答案：(1)①③⑨　(2)②④⑦　(3)⑤⑥⑧
(4)①②③⑥⑦⑧　(5)④⑤⑨
例2　解析：Ⅰ.(1)可以直接从题图中得到有关数据，H—H键的键长为74
pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢分子中含有一个σ键，A项错误；两个氢原子的核间距逐渐减小时，原子轨道会相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大，B项正确；④已经达到稳定状态，当改变构成氢分子的两个氢原子的核间距时，需要消耗外界的能量，C项正确；氢分子中含有一个非极性共价键，D项错误。Ⅱ.(1)Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－Si键的键能比Si－C键的键能小。(2)由题图可知，H－H键的键能为436
kJ·mol－1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1
000
g÷2
g·mol－1×462.8
kJ·mol－l×2－436
kJ·mol－1－497.3
kJ·mol－1×＝120
475
kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为452
kJ·mol－1×4
mol－497.3
kJ·mol－1×1
mol－226
kJ·mol－1×2
mol＝858.7
kJ。
答案：Ⅰ.(1)74
pm　①⑤②③④　(2)BC　Ⅱ.(1)>　(2)120
475
kJ　858.7
kJ
提升2　解析：根据表中的有关数据及元素周期律知识分析可知氯原子的原子半径小于硫原子的原子半径，且硫元素的非金属性较氯元素的非金属性弱，但硫硫键的键能大于氯氯键的键能，因此不能说半径越小的原子形成的共价键越牢固，也不能说非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。根据表中数据分析可以得出如下规律：同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强；根据此规律可知C－Br键的键能介于C－Cl键的键能和C－I键的键能之间，即218
kJ·mol－1～330
kJ·mol－1。
答案：(1)不能　(2)不能
(3)能，同主族元素与相同原子结合形成共价键时，原子半径越小，共价键越强
(4)218
kJ·mol－1　330
kJ·mol－1
形成性自评
1．解析：一般而言，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强，A正确；σ键和π键分别由“头碰头”“肩并肩”两种方式形成，B正确；单原子分子如氦气没有形成化学键，所以C错误；H原子只能形成一个键，所以只能形成σ键，O原子可以形成2个键，所以可以形成σ键和π键，D正确。
答案：C
2．解析：在分子中键能越大，结合力就越强，键长应越短，分子越稳定，所以A正确；B中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键；C中水分子的两个O—H键的键角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子结构的真正空间构型；D中给出H—O键的键能是破坏1
mol
H—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，应吸收能量2×463
kJ，而当H、O形成H2和O2在成键时需放出能量，应是其键能及其化学计量数的乘积，所以反应放出的能量应是它们的代数和，故D错误。
答案：A
3．解析：N4是由氮元素形成的一种单质，A错误；氮元素为活泼非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；N4是正四面体结构，键角为60°，C错误；已知断裂1
mol
N—N键吸收167
kJ热量，生成1
mol
N≡N键放出942
kJ热量，则1
mol
N4转变成N2将放出882
kJ热量，D错误。
答案：B
4．解析：当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。
答案：C
5．答案：E　B　A
6．解析：(1)键能是指气态基态原子形成1
mol化学键释放的最低能量。新键形成释放能量，则旧键断裂吸收能量，根据能量守恒定律，断开1
mol
Cl—Cl键吸收的能量等于形成1
mol
Cl—Cl键释放的能量。
(2)键能越大，化学键越牢固，越不容易断裂，化学性质越稳定，因此最稳定的单质为N2；最不稳定的单质是I2，最稳定的化合物是H2O，最不稳定的化合物是HI。
(3)ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185
kJ·mol－1。
答案：(1)吸收　243　(2)N2　I2　H2O
(3)－185
kJ·mol－1

展开更多......

收起↑