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分子晶体与原子晶体
第一课时
教学目的：1.分子晶体的概念
2.分子晶体的性质
3.典型分子晶体
4.分子晶体的构型
5.晶胞相关计算
教学重点、难点：典型分子晶体的性质、构型、晶胞计算
教学过程：
[阅读]
68页完成下表——分子晶体
晶体质点
分子
微粒间作用力
分子间作用力
熔沸点
很低（<300℃）
硬度
一般很软
溶解性
相似相溶
导电性
晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电，熔化不导电
实例
干冰、冰、含氧酸等
规律小结：
1.分子晶体：大多数非金属单质：X2、O2、S8、N2、P4、C60、H2、（除C、Si、B等）
共价化合物：所有的非金属氢化物、几乎所有的酸（碱、盐为离子化合物）
绝大多数有机物
部分非金属氧化物：CO2、P4O6、P4O10、SO2、SO3等
2.分子晶体熔化是物理过程，破坏的是分子间作用力
3.分子晶体的熔沸点比较：
a.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高
如：O2
>
N2
，
HI
>HBr
>
HCl
b.分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CO
>
N2
c.含有氢键的，熔沸点较高如H2O
>
H2Te
>
H2Se
>
H2S，HF
>
HCl，NH3
>
PH3
4.几种典型分子晶胞
（1）干冰型（范德华力）
①该晶胞由几个CO2分子构成
②该晶胞中平均占有CO2分子多少
③1个CO2
分子周围等距离且最近的CO2有几个（12个）
④设晶胞边长为a
cm计算M
⑤若以顶点上的1个CO2
为中心，周围等距离为a
cm的CO2有几个（6个）它们构成（正八面体）
（2）冰型
①H2O中O杂化
（sp3）VSEPR构型（正四面体）
②冰中含有的作用力
分子内——共价键
分子间——范德华力、氢键
③冰中1个水分子周围有几个水分子（4）分子晶体与原子晶体
第二课时
教学目的：1.原子晶体的定义、组成
2.原子晶体的性质
3.常见典型原子晶体
教学重点、难点：原子晶体性质、原子晶体构型
教学过程：
复习
阅读71页，填表
分子晶体
原子晶体
晶体质点
分子
原子
微粒间作用
分子间作用力
共价键
熔沸点
很低
很高
（）1000℃）
硬度
很软
很高
溶解性
相似相溶
难溶
导电性
融化不导电
有的能导电
实例
金刚石、水晶、SiC等
1.定义：原子以共价键相互结合，形成空间网状结构的晶体
2.规律总结：
（1）原子晶体：熔化时共价键断裂，共价键键能大，故原子晶体熔沸点很高
某些非金属单质（C、Si、B、Ge）
（2）原子晶体包括
某些非金属化合物（SiO2
、SiC
、BN
）
某些氧化物（Al2O3
）
(3)原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体熔、沸点越高
如：金刚石
>
碳化硅
>
晶体硅
完成72页学与问
[练习]75页
1、2、5
3.典型原子晶体
（1）金刚石
观察金刚石模型及71页图3-4
①金刚石中每个C原子以（sp3）杂化，分别与4个相邻的C
原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4
②每个C原子均可与相邻的4
个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有（1
+
4
1/4
=2）
个碳原子
③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有（6×1/12=1/2）个C原子，含C-C键数为（6×1/6=1）
④金刚石的晶胞中含有C原子为（8）个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为（16）。
（2）二氧化硅
①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，Si：O=1：2；1molSiO2中含有（4）molSi-O键
②最小环为（12）元环
阅读79页混合晶体
石墨（混合晶体）
①石墨中C原子以sp2杂化
②最小环为（6）元环，含有C（2）个，C-C键为（3）
③石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可导电
④石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短
思考：为什么石墨熔点比金刚石高，硬度却远小于金刚石？
从构成微粒及微粒间作用力分析石墨属何种类型的晶体。

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