资源简介

初三化学考点梳理
第一单元　走进化学世界
考点1
化学实验室常用仪器的名称和作用
仪器
主要作用
注意事项
试管
少量试剂的反应容器
不能骤冷
酒精灯
加热（热源）
“三不”
胶头滴管滴瓶
吸取和滴加少量液体
胶头滴管用后即洗；滴管无需清洗；都要直立、悬空在容器口上方
烧杯
配制溶液；较大量试剂的反应容器
加热时要垫上石棉网
量筒
量度液体体积
不能加热、不能作反应容器、不能配制溶液
集气瓶
收集、储存少量气体
不能加热
铁架台
固定、支持各种仪器
玻璃棒
搅拌、过滤、转移药品
试管夹
夹持试管
考点2
药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视时读数比实际液体体积偏大，仰视则读数偏小。量筒不能作反应容器、不能用于配制、稀释溶液。
考点3
物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：
烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点4
仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考点5
装置气密性的检查
单孔胶塞与试管：把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。
实验室制取气体的装置选择
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物的状态
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
固体和液体反应
气体发生装置
……
如：2H2O2=====2H2O
+
O2↑
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
⒉收集装置的选择
密度比空气大——向上排气法
排空气法
优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥
气体收集装置
密度比空气小——向下排气法
排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气
课本探究实验一：蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色　状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水面上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊点燃蜡烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高，加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，说明蜡烛的组成中一定有碳、氢元素，可能含有氧元素。
⒋熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
白烟是蜡的蒸汽在空气中冷凝后生成的白色的蜡的固体，能燃烧。蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
课本探究实验二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
第二单元　我们周围的空气
考点6
测定空气中氧气体积分数的实验方法
⒈实验原理及方法：利用过量的可燃物在集有空气的密闭的集气瓶中燃烧，消耗其中氧气，造成集气瓶中气体压强减小，从而把水吸进集气瓶中。依据被吸进的水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
⒋实验讨论：
⑴不能用木炭、硫粉、铁丝代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧分别产生二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积；而铁不能燃烧。
⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；④导管内未事先充满水。
5、推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
考点7
空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
考点8
空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气
化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体
化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等
考点9
空气的污染及防治
⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。
5.酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑；使土壤、水质酸化，使植物生长不良；危害人体健康等。
考点10
氧气的化学性质
⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）
物质
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光(不是火焰)⒉放出热量3.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C
+
O2===
CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体⒊放出热量
S
+
O2===
SO2
硫的用量不能过多，防止空气造成污染（瓶内可预先装些水，吸收二氧化硫）
红磷（暗红）
⒈产生大量白烟(不是雾、气)⒉生成白色固体⒊放出热量
4P
+
5O2===
2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
镁条
⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量
2Mg
+
O2===
2MgO
铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量
3Fe+
2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒉铁丝在空气中不能燃烧
⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性（助燃）。
考点11
氧气的实验室制法
⒈药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰
⒉反应原理：
⑴2H2O2======
2H2O
+
O2↑
⑵2KMnO4
=====
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
⑶2KClO3
====
2KCl
+
3O2↑
⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）
⒋收集方法：
⑴排水法：因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
⒌用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：
⑴检查装置的气密性；
⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；
⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜目的：是防止冷凝的水倒流到试管部底使它破裂）
⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；
⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；
⑹收集完毕，将导管移出水槽；
这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂
⑺熄灭酒精灯。
⒍检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
⒎验满方法：
⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；
⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
考点12
氧气的工业制法——利用氧气、氮气的沸点不同，分离液态空气（物理变化）
第三单元　物质构成的奥秘
考点13
分子
⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点14
原子
⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等
⒌由原子直接构成的物质：
固体非金属单质，如：硫、磷、硅等
稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
考点15
运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化；
⑵化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
考点16
原子的构成
⒈构成原子的粒子
质子：一个质子带一个单位的正电荷
原子核
原子
中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
⒉在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点17
相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上
考点18
元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点19
元素符号
元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
①表示氢元素
H
②表示一个氢原子
前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。
元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点20
物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。（金属）
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（碱、盐）
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成
考点21
元素周期表简介
⒈元素周期表的结构
原子序数————
————元素符号
（核电荷数）
————
元素名称
————相对原子质量
⑴每一横行叫做一个周期，共有7个周期。各周期数=电子层数
⑵每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。原子序数=质子数＝核电荷数
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点22
核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
1
元素的化学性质、化合价决定于原子的最外层电子数。
　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
1
原子：质子数＝核外电子数
1
阴离子：质子数＜核外电子数
1
阳离子：质子数＞核外电子数
考点23
离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2?等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
第四单元　自然界的水
考点24
水的组成
水的电解实验
实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：
⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O
====2H2↑+
O2↑
⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
⑷如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式
实验误差分析：在实验过程中正、负两极所收集气体的体积比往往小于1∶2，原因可能：
①氧气微溶于水而氢气难溶于水
②金属电极与氧气发生了反应消耗了部分氧气。
考点25
生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤：分离固体物质和液体物质。
⑷吸附：加活性炭除去有臭味的物质。
⑸蒸馏：净化程度较高的方式，蒸馏水可认为是纯净物。
⒉自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水
考点26
过滤
⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（滤纸与漏斗的内壁间不要留有气泡，以免影响过滤速度）
二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
过滤速度偏慢的原因：滤纸与漏斗内壁之间有较多气泡、滤渣过多
滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面超过滤纸边缘
考点27
硬水及其软化
⒈硬水与软水
⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。
⒊使用硬水对生活生产的危害
⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏
考点28
制取蒸馏水
过程与装置见课本图3-21和图3-22，
⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。
⒉简易装置中导气管很长起冷凝作用。
考点29
玻璃棒的使用
⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。
⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。
⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；
⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。
⒊蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。
⒋转移：将药品转移到指定的容器。
考点30
爱护水资源
节约用水
⒈爱护水资源的措施：
防止水体污染
⑴工业废水未达标排放水中
⒉水体污染的主要因素：
⑵农业上农药、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴减少污染物的产生
⒊防止水体污染的措施
⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准
⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥
⑷生活污水集中处理后再排放
考点31
氢气的物理、化学性质及用途
⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
⒉化学性质：
⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
2H2
+
O2
====
2H2O
如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。
⑵还原性（氢气还原CuO）
实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成
化学方程式：H2
+
CuO
====
Cu
+
H2O
⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料（最有发展前景的清洁能源）；冶炼金属。
考点32
化学式
⒈化学式的写法
A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零
⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点33
化合价
⒈化合价的表示方法与离子符号的区别：
元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上
方，如：Na、
Cl、
Mg、
O。
离子符号：离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
考点34
有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数
第五单元　化学方程式
考点35
质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变
原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
两个一定改变　物质种类一定改
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变，元素的化合价
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P90）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P91）
⑶碳酸钠与盐酸反应后质量的测定（P90）⑷镁条燃烧（P92）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点36
化学方程式
⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法
（以C
+
O2
=====
CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
考点37
根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m=
ρv　⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3　　⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
第六单元　碳和碳的氧化物
考点38
碳的单质
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石（由碳元素组成）
石墨（由碳元素组成）
硬度
最硬
软，在纸上可留下痕迹
熔点
很高
高、耐高温
导电性
不导电
导电（良好）
导热性
无
良好
用途
钻探机钻头、刻刀
铅笔芯、润滑剂、电极等
结论
碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同
得到启示：⑴结构决定性质，性质决定用途；⑵同一种元素可以组成不同的单质。
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
考点39
碳的化学性质
⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4
个电子）
应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写
⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物可能不同）
充分燃烧
C
+
O2
=====
CO2
放热
不充分燃烧
2C
+
O2
=====
2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属
⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
⑵化学方程式：C
+
2CuO
=====
2Cu
+
CO2↑
考点40
实验室制取气体的装置选择
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物的状态
如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
固体和液体反应
气体发生装置
……
如：2H2O2=====2H2O
+
O2↑
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
⒉收集装置的选择
密度比空气大——向上排气法
排空气法
优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥
密度比空气小——向下排气法
气体收集装置
排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
反应原理
2KClO3
2KCl
+
3O2↑2KMnO4
K2MnO4
+MnO2+O2↑
Zn
+H2SO4==
ZnSO4+H2↑Zn
+
2HCl
=ZnCl2
+
H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
收集方法
①向上排空气法（密度比空气大）；②排水法（不易溶于水）
①向下排空气法（密度比空气小）；②排水法（难溶于水）
只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）
操作步骤
①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。
①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体
①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体
验
满
向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。
用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。
检验或验纯
验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气
验纯：用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。[CO2
+Ca(OH)2
==
CaCO3↓+H2O]
注
意
事
项
排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。
长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；
不能用稀H2SO4
代替稀盐酸，因为稀H2SO4
与石灰石反应生成微溶性的CaSO4
覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步进行。
考点41
实验室制取二氧化碳
⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3
和稀盐酸）
⒉原理：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3
代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装置：固
+
液——气体型（参看课本P111图6-10）
⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2
+
Ca（OH）2
==
CaCO3↓+
H2O
⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO
+
CO2↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。
考点42
实验室制取气体的一般设计思路和方法
⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。
考点43
二氧化碳的性质
⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；
⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）
⒉二氧化碳的化学性质
⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（实验探究：参看课本P113实验6-4），二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象、灯火实验）
⑵二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）
化学方程式：CO2
+
H2O
==
H2CO3　　碳酸不稳定，H2CO3
==
CO2↑+
H2O
⑶二氧化碳与石灰水、烧碱反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化学方程式：CO2
+
Ca（OH）2==
CaCO3↓+
H2O
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用
③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
（如何设计实验证明CO2和NaOH发生了反应？）
⑷二氧化碳能与炽热的碳反应
CO2
+
C
====2CO
考点44
二氧化碳对生活和环境的影响
⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温室肥料等
⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放
温室效应的危害
：全球变暖，两极冰川融化，
海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，
农业减产
⒊控制温室效应的措施
措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
考点45
一氧化碳的性质
⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒吗？
⒉化学性质
⑴可燃性：
2CO
+
O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）
现象：
产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵还原性：
CO
+
CuO====Cu
+
CO2——冶炼金属
现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊
注意：①操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；
②但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。
⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。
⑷CO2和CO化学性质的比较
O2
CO2
CO
可燃性
☆
还原性
☆
助燃性
☆
与水反应（石蕊试液）
☆
与石灰水反应
☆
毒性
☆
第七单元　燃料及其利用
考点46
燃烧及燃烧的条件
⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：
⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
⒉着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
探究点1：燃烧的条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）；⑶温度。
探究点2：燃烧的剧烈程度：⑴氧气的浓度；⑵接触面积（团块＜粉末＜气体）
考点47
灭火的原理和方法
⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；
⑵隔绝氧气（或空气）
⑶使温度降低到着火点以下
⒉几种常用灭火器的适用范围
⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点47
易燃物和易爆物的安全知识
⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈；燃烧空间越小，爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体（氢气、天然气、煤气等）或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸。家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关（如开灯、抽风、拨打电话、手机等），以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）
考点48
化石燃料（包括煤、石油、天然气）
⒈煤：被称为“工业的粮食”。
⑴煤是一种混合物，主要含有碳元素。
⑵煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。
⑶煤的综合利用：煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：
焦炭：冶金、炼铁等
煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。
⒉石油：被称为“工业的血液”。
⑴石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
⑵石油的炼制：石油经分馏（利用沸点不同）——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。
⒊天然气（俗名沼气、坑气）
⑴天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物；
⑵甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：
CH4
+
2O2====CO2
+
2H2O
方法：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
考点49
化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应、中和反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。
人类生活对能量的利用：
⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；
⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；
⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；
⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
考点50燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。
⒉汽车用燃料的燃烧
⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：
1
改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；
1
使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；
1
使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
1
加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；
1
改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。
⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；
⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
考点51
使用和开发新的燃料及能源
⒈酒精（化学式C2H5OH）：是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：
C2H5OH
+
3O2
====2CO2
+
3H2O
⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。
⒉氢气
⑴性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H2
+
O2
=====2H2O
⑵是最清洁的燃料，由于制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用.
⑶是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。
⒊能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
第八单元
金属和金属材料
考点52
金属材料
1.
金属材料包括纯金属和合金两类。
2.
金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点53
金属材料的发展史
根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点54
金属的物理性质
1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点55
物质的性质与物质的用途之间的关系
1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点56
合金
1.
合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质发生变化。如合金比各组分的硬度都大，比各组分的熔点都低
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于任一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.几种常见合金
（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、舰艇的外壳等。
考点57
金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下（在空气中
2Mg＋O2====
2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中）
2Mg＋O2
======2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al
常温下（在空气中）
4Al+3O2
=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
点燃时（在氧气中）
4Al+3O2
====2Al2O3
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe
常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3）
在氧气中点燃
3Fe＋2O2
======Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
常温下，干燥的空气
加热时
△2Cu＋O2
=====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
考点58
金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg＋2HCl
=MgCl2＋H2
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn＋2HCl
=ZnCl2＋H2
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe＋2HCl
=FeCl2＋H2
Fe＋H2SO4
=FeSO4＋H2
铜
不反应
结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点59
金属与盐溶液的反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe＋CuSO4=
Cu＋FeSO4
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
金属质量增加，溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无现象
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.
K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点60
常见金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性：由强到弱
应用：
1.
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
4.
学会选择试剂探究几种金属的活动性强弱
考点61
一氧化碳还原氧化铁
（4）步骤：
①检验装置的气密性；②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；
⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（6）化学方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
2CO+O2=====2CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点62
工业炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：高炉
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点63
含杂质化学反应的计算
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点64
金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件：有水和氧气
2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气
考点65
保护金属资源
保护金属资源的有效途径：
防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理的开采矿物，
寻找金属的代用品
第九单元
溶液
考点66
溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性
3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。
考点
67
溶液的形成
明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在
考点68
乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。
考点69
溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化。
一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。
另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3
考点70
饱和溶液和不饱和溶液
浓溶液和稀溶液
1、
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。
2、
根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液
3、
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
考点71
溶解度
1定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：①一定温度
②100克溶剂
③饱和状态
④质量
3、固体溶解度与溶解性的关系：
　溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度＼g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
4、影响固体物质溶解度的因素——温度：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
考点72
溶解度曲线
1、
溶解度曲线的意义：
1
溶解度受温度变化而变化的趋势
2
溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
3
交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
2、
溶解度曲线的应用：
1
查阅某温度下指定物质的溶解度
2
比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
3
比较不同温度下，同种物质溶解度大小
4
选择适宜方法（结晶法）分离混合物
考点73
气体物质的溶解度
1、
定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、
影响因素
压强：随着压强的增大，气体溶解度增大
温度：随着温度的升高，气体溶解度减小
考点74
混合物的分离
适用范围固体与液体分离
过滤
操作要点--“一贴、二低、三靠”
混合物的分离
冷却热饱和溶液
适用于溶解度随温度变化较大的固体物质（如：KNO3）
结晶
蒸发结晶
适用于溶解度随温度变化不大的固体物质(如：NaCl)
考点75
溶质的质量分数
1、
定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、
关系式
溶质质量
溶质的质量分数＝
×100％
溶液质量
考点76
溶液的配制
1、
步骤：①计算
②称量
③溶解
④装配贴签
2、
误差分析
考点77
溶液质量分数的计算
1、
关系式的计算
2、
溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
3、溶质的质量分数与化学方程式的计算
第十单元
酸和碱
考点78
常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。
酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子（H+）。
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸（氢氯酸）
硫酸
物理性质
纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，跟空气中水蒸气作用，呈白雾。
纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，有很强的腐蚀性，溶于水时放出大量的热。
（酸的通性）化学性质
（1）能跟酸碱指示剂作用
盐酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇稀硫酸不变色。
（2）能跟活泼金属反应生成盐和氧气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）=
ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4(稀)=
MgSO4+H2↑
(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl
==
FeCl3
+3H3O
CuO+H2SO4+CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟碱反应生成盐和水
NaOH
+
HCl
=
NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO32HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途
重要的化工原料，除锈、制某些试剂和药物
重要化工原料，生产化肥、农药，精炼石油、除锈等，
?
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性
(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。
(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。
(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。
考点79
常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。
.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH--)。
1、氢氧化钠特性
氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
2、相关干燥剂的选择
原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3（碱性气体）；NaOH固体可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。
白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”。
化
学
性
质
(
碱
的
通
性)
(1)能跟酸碱指示剂作用
NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(3)能跟酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)
2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3
↓
用途
化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工业
广“泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、配农药波尔多液等，改良酸性土壤
考点80
会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。
1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。
2.pH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在批pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH值。
3.溶液的酸碱度
⑴
pH
溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在_0----14_之间。
⑵
改变溶液pH
的方法：
①使溶液的pH
增大要加入碱溶液或金属氧化物或是水；
②使溶液的pH
减小要加入酸溶液或水。
４.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。
(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。
(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长
第十一单元
盐
化肥
考点81
食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)
(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl
2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)
(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水；
化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca（OH）2====2NaOH+CaCO3
(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3．碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分）
物理性质：白色固体，难溶于水
化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2　　
用途：建筑材料、人体补钙剂
4．碳酸氢钠（俗称小苏打）
物理性质：白色粉末、易溶于水
化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。
5、盐的化学性质：
(1)盐溶液十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe＝＝＝FeSO4+Cu
(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl＝＝＝AgCl↓+HNO3
(3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4＝＝2NaOH+BaSO4↓
(4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐：NaCl+AgNO3＝＝＝AgCl↓+NaNO3
6、化学肥料
化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。
农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小
　氨水NH3·H2O
　铵盐：碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3
硫铵（NH4）2SO4、氯化铵NH4Cl
　尿素：CO（NH2）2
磷肥：主要成分是磷酸盐（磷矿物，过磷酸钙，重过磷酸钙）
钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl
复合肥料：硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4
　　化学肥料中最主要的三大营养元素：N、P、K
考点82
常见离子的检验
(1)
酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)
可溶性银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)
碱（OH-）的检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
(6)CO32-
或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
●若SO42-
与Cl-
同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-
，然后再用AgNO3
溶液和稀HNO3来检验Cl-
.
（7）铵盐（NH4+）铵根离子的检验：
用浓NaOH溶液（微热）产生刺激性气味的气体（NH3）或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
考点83
知道一些常用化肥的名称和作用。
1.氮肥。
(1)尿素、铵盐、氨水。
(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和
光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。
(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。
2.磷肥。
(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。
3.钾肥。
(1)硫酸钾、氯化钾等。
(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
4.复合肥料。
(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
6.合理使用农药对保护环境的重要意义。
（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
第十二单元
化学与生活
考点84
人类重要的营养物质
1．六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
⑴
蛋白质：
①
蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
②
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。
③
蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）
④
蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体；生物催化剂——
酶（专一性、多样性、高效性）
⑤
蛋白质的代谢：人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
⑵
糖类
：
①
淀粉(C6H10O5)n
麦芽糖
（C12H22O11
）
葡萄糖（C6H12O6
）
②
谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖
③
糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温，是最重要的供能物质。
④
糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官
⑶
油脂：
油：液态植物油，主要存在于植物油中。
脂：固态动物油，
主要存在于肉类。
生理功能：维持生命活动的备用能源
⑷维生素：
①生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康
②食物来源：水果和蔬菜（人体不能合成）
③缺乏维生素A：患夜盲症
维生素C：患坏血病
维生素D：患佝偻病（影响钙质的吸收）
考点85
化学元素与人体健康
我们人体约含有50多种元素，较多元素有11种。
常量元素：人体中含量超过0.01％的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾、钠。
微量元素：小于0.01％的称为微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟。
1.部分元素的生理作用和缺乏的害处：
①钙：是骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。
缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折
②铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。
③锌：影响生长发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
④碘：是甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大（大脖子病），幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
⑤硒：防癌、抗癌，缺硒可能引起表皮角质化和癌症
⑥氟：缺氟易产生龋齿
⑦钠与钾：维持人体内水分和体液恒定的pH
2.某些有损人体健康的物质：CO、甲醛、甲醇、黄曲霉素、亚硝酸钠等。
考点86
有机合成材料
⑴有机物：①化合物
②含碳元素
③除CO2、
CO、
H2CO3、碳酸盐以外（无机化合物）
常见的有机物：
甲烷:CH4
酒精:C2H5OH
尿素[CO(NH2)2]
（有机小分子化合物）
醋酸
CH3COOH
葡萄糖
C6H12O6（有机小分子化合物）
蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等（有机高分子化合物）
⑵有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百
万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质）
⑶有机高分子材料：①天然：羊毛、棉花、橡胶
纤维
天然—羊毛、棉花
合成纤维——
尼龙、涤纶、的确良
1
三大合成材料
塑料
聚乙烯
食品袋、塑料薄膜
聚氯乙稀
电线的外层皮
橡胶
天然橡胶
合成橡胶
链状结构的塑料有热塑性
2
塑料的热固性和热塑性：
网状结构的塑料有热固性
4
识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法：将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维
5
合成材料(塑料)对环境的影响及消除污染的方法：
主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。
解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料
。
⑥新材料的开发与社会发展的密切关系：材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。
九年级化学方程式分类汇总归纳
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁带在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO（白色固体）
2.
铁丝在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4（黑色固体）
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO（黑色固体）
4.
铝箔在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3（白色固体）
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5（白色固体）
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.
加热高锰酸钾：
2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不稳定而分解：
H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：
CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.
木炭还原氧化铜：
C+
2CuO高温
2Cu
+
CO2↑
21.
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质（H前面）+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26.
锌和稀硫酸反应：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
27.
铁和稀硫酸反应：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
28.
镁和稀硫酸反应：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
29.
铝和稀硫酸反应：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
30.
锌和稀盐酸反应：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.
铁和稀盐酸反应：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.
镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.
铝和稀盐酸反应：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
------另一种金属
+
另一种盐（置换反应）
34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==Cu(NO3)2
+
Hg
（3）金属氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）非金属氧化物
+碱
------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
=CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
-----
盐
+
水（复分解反应）
48．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
==
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
==FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
====AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐（复分解反应）
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱溶液
+
盐溶液
--------
另一种碱
+
另一种盐（复分解反应）
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐溶液
+
盐溶液-----
两种新盐（复分解反应）
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：
Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75.
三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
△
MnO2
1、空气中的有害物质
有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
烟尘（可吸入颗粒物）
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
MnO2
△
MnO2
△
8
O
氧
16．00
通电
点燃
△
-2
+2
-1
+1
点燃
点燃
点燃
高温
△
MnO2
MnO2
△
高温
高温
点燃
△
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
高温
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
中性
酸性增强
碱性增强
氮肥
化肥

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