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高二化学人教版选修四导学案
第一章《化学反应与能量》复习课
【知识网络】
一、反应热、焓变（?H）
1、反应热：任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，化学反应中，，所放出或吸收的热
量称为化学反应的反应热。符号：?H； 单位：kJ·mol—1（或kJ/mol）
2、焓：是与内能有关的物理量，焓变(?H)：是指在一定条件下，生成物与反应物的焓值差，即：?HH(生成物)—H(反应物)
①化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化
②化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒
③能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)>液体(l)>固体(s)；稳定性：气体(g)<液体(l)<固体(s)
二、化学反应伴随能量变化的微观解释
1、化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化
新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热
新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热
2、根据参加反应物质所具能量分析
反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，即：放热反应的?H<0
反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，即：吸热反应的?H>0
三、放热反应和吸热反应
1、基本概念
(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大的是放热反应(有热量放出的化学反应，叫做放热反应) 如：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ?H－183kJ·mol—1
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量小的是吸热反应(有热量吸收的化学反应，叫做吸热反应) 如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ?H＋131.5kJ·mol—1
2、?H不仅应用在化学反应中，它还应用于任何有能量变化的过程
如：H2O(l)H2O(g) ?H＞0；共价键的断裂，吸收能量，?H＞0；原子间通过共用电子对形成共价键，放出能量，?H＜0
3、反应过程中的能量变化
　
4、常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应
①所有的燃烧反应：如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧
②所有的酸碱中和反应：如：HCl＋NaOHNaCl＋H2O
③大多数的化合反应：如：CaO＋H2OCa(OH)2 (生石灰与水的反应)，H2＋F22HF (在暗处即爆炸)
【但少数化合反应，如：C＋CO22CO则是吸热反应】
④铝热反应：如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
⑤活泼金属与水、与酸的反应：2Na＋2H2O2NaOH+H2↑、如：Mg＋2H+Mg2++H2↑
⑥生成沉淀的反应：
(2)常见的吸热反应
①大多数分解反应：如：NH4ClNH3↑＋HCl↑ CaCO3CaO＋CO2↑
②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：如：H2＋CuOH2O＋Cu C＋H2O(g)CO＋H2
③其他反应：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（在常温下进行）
四、热化学方程式
1、概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式
2、意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应的能量变化，还说明了“物质的量”与“能量”之间的
数量关系
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量
3、书写热化学方程式应注意的问题
(1)注意符号单位：?H写在化学方程的右边，ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液，不标气体、沉淀符号
(3)?H是一个宏观量，热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子
数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数
(4)由于同素异形体的结构不同，所以焓不同，故化学式相同的不同单质与相同的物质发生反应，反应的焓变?H也不相同。因此，
对于化学式相同的同素异形体，还必须在化学式后面注明其名称。如C(s，金刚石)、C(s，石墨)或C(金刚石，s)、C(石墨，s)
(5)热化学方程式中必须与化学式前面的化学计量数对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍


(6)正反应与其逆反应的反应热数值相等，符号相反
(7)热化学方程式一般不写条件
五、中和热
1、定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时释放的热量称为中和热
在稀溶液中，强酸和强碱中和时△H－57.3kJ/mol
2、对中和热的理解
①对物质的要求：强酸、强碱、稀溶液，且浓度小于1mol/L
②对物质的量的要求：必须是形成1mol的水
③强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1mol水时，反应热为－57.3kJ/mol
④强酸、强碱发生中和反应时，其中和热为一定值，与酸、碱的用量无关(与其中一种过量也无关)，但酸和碱放出的热量与其用量有关
⑤弱酸或弱碱电离是吸热过程，因此强酸与弱碱、强碱与弱酸反应时，放出热量一般小于57.3kJ/mol
⑥中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。若反应过程中有其它物质生成(生成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内
六、燃烧热
1、定义：25℃、101 KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol
2、对燃烧热的理解：
(1)对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol (2)1mol纯物质：是指1mol纯净物(单质或化合物)
(3)生成的物质一定要稳定：
①状态要稳定
②“完全燃烧”：是指物质所含元素的转变关系为：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)，P→P2O5(g)
(4)物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的△H均为负值，即△H<0
例如：甲烷的燃烧热△H－890.3KJ/mol
4、注意问题
(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号
(3)用文字描述中和热和燃烧时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号
如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热△H－890.3KJ/mol
七、化学反应热的计算的计算方法
1、应用盖斯定律计算反应热
【练习1】
1、已知下列热化学方程式：
(1) △H＝－25 KJ/mol
(2) △H＝－47 KJ/mol
(3) △H＝＋19 KJ/mol
写出FeO(S) 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________
2、LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1
③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1196kJ·mol－1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________________________________
3、在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol
－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为
4、(2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3
2S(g)===S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
八、依据键能计算：ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。
(2)常见物质中的化学键数目
物质
CO2(C===O)
CH4(C－H)
P4(P－P)
SiO2(Si－O)
石墨石
金刚
S8(S－S)
Si
键数
2
4
6
4
1.5
2
8
2
【练习2】
1、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：
O===O(g)
H—H
H—O
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
x
463
则表中x为(　　)
A．920 B．557 C．436 D．188
2、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反
应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键
的键能数据，供计算使用。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为______。
九、有关反应热的比较、计算
1、ΔH的比较：比较ΔH的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。
2、反应热的有关计算
(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比
(2)根据盖斯定律求算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以
某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系
②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，
且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算
③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变
④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热
(3)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
【练习3】
1、同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？
2、试比较下列各组ΔH的大小。
(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH
(2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2
(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。
3、已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝akJ·mol－1
判断下列变化过程是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)ΔH＝akJ·mol－1(　　)
(2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)ΔH＝－akJ·mol－1(　　)
(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝－2akJ·mol－1(　　)
4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是( )
　　A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2
　　B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
　　C． C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
　　D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1
【练习4】
1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃
的热化学方程式为__________________________________________
(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______________________________________
2、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_____________
3、化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)
试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式______________________________________
4、判断下列热化学方程式书写是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(注：焓变数据均正确)
(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7kJ(　　) (2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3kJ·mol－1(　　)
(3)C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(　　) (4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1(　　)
(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1(　　)
(6)500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19．3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1(　　)
5、实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ
的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
6、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)　(ΔH的数值正确)(　　)
(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)　(ΔH的数值正确)(　　)
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)
(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)
的燃烧热为192.9kJ·mol－1(　　)
(5)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1(　　)
(6)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1(　　)
(7)已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为221kJ·mol－1(　　)
(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol
水时放出57.3kJ的热量(　　)
(9)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的和热为－57.3kJ·mol
－1(　　)
(10)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1(　　)
(11)氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5kJ·mol－1(　　)
7、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效
应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正
确的是(　　)
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
8、已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为(　　)
A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
9、可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3
则ΔH3＝________kJ·mol－1
【课后作业】
1、已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
3、已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
4、下列图示与对应的叙述不相符合的是( )

甲 乙 丙 丁
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
5、根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是( )
A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
6、下列有关反应能量变化图象的判断错误的是( )
A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应
C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
7、在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H﹣H键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键能为247kJ/mol，H﹣Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是( )
A．每生成2molHCl放出179kJ热量 B．每生成1molHCl放出179kJ热量
C．每生成2molHCl吸收179kJ热量 D．每生成1molHCl吸收179kJ热量
8、已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热的，据此下列说法中正确的是( )
A．白磷转化为红磷是物理变化 B．在相同条件下红磷比白磷稳定
C．相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高 D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等
9、下列说法正确的是( )
A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023
D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1
10、下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )
A． B． C． D．
11、下列图示与对应的叙述相符的是( )

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ
A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D．图Ⅳ表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
12、反应A+B →C分两步进行：①A+B→X，②X →C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+ B→X的活化能。下列有
关叙述正确的是( )
A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A十B→C的催化剂
C．反应A十B→C的△H<0 D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变
13、化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
A．氯化氢分子的电子式： B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量 D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量
14、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液
中电离的ΔH等于( )
A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
15、下列图示关系中不正确的是( )

16、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2
(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是( )
A．1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
17、如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题．
(1)实验中观察到的现象是　 　
(2)产生上述现象的原因是　
(3)写出有关反应的离子方程式　
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量　 　 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
(5)写出下列物质的电子式：Mg、HCl、NH4+、NaOH、Na2O2　 　
18、已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________
(2)H2的燃烧热为________，C的燃烧热为________
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________
(4)CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________
19、已知碳酸钙分解的热化学方程式为：? ??CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)??? H=+178．5KJ·mol-1
(1)欲使2 t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量???? 。
(2)若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?(已知煤炭的热值为33KJ·g-1)
20、化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)＋I(g)→H－I(g) ΔH ==＋297KJ即H－I键的键能为
297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形
成。下表是一些键能数据（KJ·mol－1）:
键能
键能
键能
键能
H－H
436
H－F
565
C－F
427
C－O
347
H－O
464
H－Cl
432
C－Cl
330
Cl－Cl
243
H－S
339
C－I
218
S＝S
255
回答下列问题：
(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_______（填“能”或“不能”）
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________（填“能”或“不能”）。
能否从数据找出一些规律，请写出一条：_________________ _______________；试预测C－Br键的键能范围_________(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H= —185KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是___________________________，由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)；△H=-224.5KJ·mol－1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将________（填“吸收”或“放出”）_______KJ的热量。
21、某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）
序号
试剂1
试剂2
混合前的温度
混合后最高或最低温 度
序号
试剂1
试剂2
混合前的温度
混合后最高或最低温 度
Ⅰ
50ml
水
2.5g
NaHCO3
固体
200C
18.50C
Ⅱ
50ml
水
3.2g
Na2CO3
固体
200C
230C
Ⅲ
35ml
稀盐
酸
含2.5g
NaHCO3
的饱和溶液15ml
200C
18.80C
Ⅳ
35ml
稀盐
酸
含3.2g
Na2CO3
的饱和溶液15ml
200C
20.60C
Ⅴ
50ml
稀盐
酸
2.5g
NaHCO3
固体
200C
17.30C
Ⅵ
50ml
稀盐
酸
3.2g
Na2CO3
固体
200C
请回答下列问题：
(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量 （填“是”或“不是”）该反应的焓变△H。
(2)分析表中数据可知：
①NaHCO3溶于水是 热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na2CO3溶于水是 热的过程。
② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H1、△H3和△H5，则三者之间的关系式为 。
③ 实验Ⅵ 中，混合后最高或最低温度接近 0C。
22、将含有5g未被氧化的血红蛋白Hb（M=64,000g·mol-1）溶液100cm3放入一绝热量热仪中。当充入足够的氧后血红蛋白变成饱和的氧络血红蛋白HbO2，并测得体系温度升高0.031℃。已知每摩尔血红蛋白络合4mol氧，溶液的热容为4.18J·k-1cm-3。
(1)每摩尔氧的络合焓变为多少？反应的吉布斯自由能变是减少或增加？
(2)大量事实表明，空气中有1/800体积的CO能使人在0.5h内死亡。请从CO与O2对血红 蛋白的竞争络合加以说明。
(3)在肺部的呼吸作用中，生成氧络血红蛋白反应时，对Hb及O2均为一级。为保护肺脏血 液中血红蛋白的正常浓度为8.0×10-6mol·dm-3，则肺脏血液中氧的浓度必须保持为1.6×10-6mol?dm-3。已知上述反应在体温下的速率常数k=2.1× 106dm3· mol-1·s-1，试计算在肺脏的血液中，正常情况下氧络血红蛋白的生成速率及氧的消耗速率各为多大？
23、用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大、偏小、无影响”）
(4)如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相
等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”），简述理由　　　　　　
(5)用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；（填“偏大”、“偏
小”、“无影响”）．
第一章《化学反应与能量》复习课
【练习1】
1、解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热量是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式分析：从方程式（3）与方程式（1）可看出有我们需要的有关物质。但方程式（3）必须通过方程式（2）有关物质才能和方程式（1）结合在一起。将方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示为（3）×2＋（2）：
　得：
　　 ；
　　 △H＝＋19 KJ/mol×2＋（－47 KJ/mol）
　　整理得（4）： ；△H＝－9 KJ/mol
　　将（1）－（4）得
　　△H＝－25 KJ/mol－（－9 KJ/mol）
整理得： ；△H＝－16 KJ/mol
2、答案　2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702kJ·mol－1
解析　2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)　ΔH＝＋182kJ·mol－1
2Li(s)＋O2(g)===Li2O(s)　ΔH＝－598kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286kJ·mol－1
上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－702kJ·mol－1
题组二　利用盖斯定律计算反应热
3、答案　A解析　由题知表示各物质燃烧热的热化学方程式分别为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－870.3kJ·mol－1。则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反应①×2＋②×2－③得出，则反应热为－393.5kJ·mol－1×2＋(－285.8kJ·mol－1×2)－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。
4、答案　A
解析　给题中方程式依次编号为①、②、③、④，①＋②－③×3得　3S(g)===S2(g)　(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)　故2S(g)===S2(g)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。
【练习2】
1、答案　C 解析　根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2x＋496kJ－4×463kJ，解得x＝436kJ。
2、答案　＋236kJ·mol－1
解析　SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物硅属于原子晶体，可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的Si—Si键为2mol，即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝＋236kJ·mol－1。
【练习3】
1、答案　相同；在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2、(1)答案　>
解析　因为C(g)===C(l)　ΔH3<0
则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。
(2)答案　<
解析　S(g)S(s)SΔH1O2(g)
ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。
(3)答案　<
解析　根据常识可知CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0，又因为ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。
3、答案　(1)×　(2)×　(3)×
4、C
5、C
【练习4】
1、答案　(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2kJ·mol－1
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol－1
解析　(1)2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。
(2)根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，则乙醇为0.5mol，据此可写出反应的热化学方程式。
2、答案　A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
解析　由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应，ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。
3、答案　N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1
4、答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
5、答案　BD 解析　书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：①生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2；②单位是kJ·mol－1，不是kJ；③数值，ΔH的数值要与方程式中计量系数保持一致；④符号，吸热用“＋”，放热用“－”。仅B、D两项符合要求。
6、答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ (7)×　(8)×　(9)×　(10)√　(11)×
7、答案　B 解析　1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1＞0,1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH2＜0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3＞0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1＜ΔH3。
8、答案　D 解析　根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝(2×436＋496－4×462)kJ·mol－1，即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－480kJ·mol－1，题中②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220kJ·mol－1，(②－③)×得①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝(ΔH2－ΔH3)×，即a＝(－220＋480)×＝130，选项D正确。
7、答案　(1)＋2821.6
解析　(1)2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1①
CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61kJ·mol－1②
由盖斯定律，目标反应可由反应①＋反应②×6，则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2×6＝＋2821.6kJ·mol－1。
【课后作业】答案
1.D考点：反应热和焓变．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ/mol，故B错误；C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确，故选D．点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不
2.C【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选C．
3.C【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431 kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．
4.A试题分析：A.燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误。B.反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确。C.将电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确。D.强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。
5.C【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确．故选：C．
6.A【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．【解答】解：A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误； B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故B正确；C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．
7.A【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，代入相关数据计算．【解答】解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ热量，故选A．
8.B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．【解答】解：白磷转化为红磷是放热的，说明红磷的能量低，A．白磷转化为红磷，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．由题意知：能量越低越稳定，红磷的能量低，红磷稳定，故B正确；C．物质的总能量高，物质不稳定，故白磷的总能量高于红磷的总能量，故C错误；D．等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故D错误，故选B．
9.D【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷；
B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；C．可逆反应不可能反应到底；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓．【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误；C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误；D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大．
10.A【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．
11.C试题分析：A．生成物水不是液态，不能表示氢气燃烧热，A错误；B．增加B2的浓度平衡向正反应方向进行，所以达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB，所以NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH，D错误，答案选C。
【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系，燃烧热的含义。MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；易错选项是C和D，答题时注意氯化镁水解以及电解质的电离特点和影响盐类水解的内因。
12.C试题分析：A、E?2?表示反应X→C中活化分子变成生成物时放出的能量，不是活化能，A错误；B、X是反应A＋B→C的中间产物，不是催化剂，B错误；C、A和B的总能量高于C的能量，因此反应A＋B→C的△H＜0，C正确；D、催化剂只能改变活化能，不能改变焓变，D错误。答案选C。
13.B【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．
14.C试题分析：和氢氧化钠反应的过程：HCN（aq）H＋（aq）＋CN－（aq） △H，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－55.6kJ·mol－1，△H＋(－55.6)=－12.1，解得△H=＋43.5kJ·mol－1，故选项C正确。
15.B【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用．【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；B、能源分为一次能源、二次能源；C、氧化还原反应是有电子得失的反应；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能．【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应．
16.B【考点】反应热和焓变． 【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．
17.（1）溶液变浑浊，冒气泡；
（2）该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出；
（3）Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（4）＜；
（5）?Mg?、、、、．
【考点】常见的能量转化形式；电子式．【分析】（1）金属镁和酸反应生成盐和氢气；（2）金属和酸的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低，随着温度的降低而升高；（3）金属镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；（4）当反应物的能量高于生成物的能量，则反映是放热反应，反之是吸热反应；（5）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；若是离子化合物，其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．【解答】解：（1）金属镁和盐酸反应产大量的热，冒气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，故答案为：溶液变浑浊，冒气泡；（2）金属镁和盐酸反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，故答案为：该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出；
（3）金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+═Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；（4）金属镁和盐酸反应产生大量的热，反应物的能量高于生成物的能量，故答案为：＜；（5）镁原子最外层有2个电子，电子式为?Mg?；原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：；氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，电子式需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧化钠的电子式为；Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式，
故答案为：?Mg?、、、、．
　
18.
(1)①②③④ （2分）
(2)285.8 kJ/mol　393.5 kJ/mol （4分）
(3)1 429.0 kJ　（3分）
(4)283.0 kJ/mol （3分） CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
19.(1)3．57×106KJ(2分)???
(2)108Kg(2分)
20.(1)①不能 （1分）②不能 （1分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越
小,共价键越强。（2分） 218~330 KJ·mol－1 （2分）
(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （2分）
吸收（1分）4.5（1分）
21.（1）不是 （2）①吸 放 ② △H5＝△H1+△H3 ③ 23.6
22.（1） 3分
， 2分
（2）CO(g)与血红蛋白中的Fe2+结合生成羰基化合物。这种配合物比氧络血红蛋白稳定。
因此，使血红蛋白失去络合氧气的作用。 2分
（3） 3分
23.
1.环形玻璃搅拌棒　
2.减少实验过程中的热量损失　
3.偏小　
4.不相等 相等　 偏小　
5.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　
考点：中和热的测定．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析．
解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．
点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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