资源简介 人教版高二年级化学选修修四第三章水溶液中的离子平衡姓名班级组号课题第三节盐类的水解授课课时：1课时探究目标1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。课前预习（阅读课本P54-56页，独立完成以下题目）1.盐溶于水时，电离产生的__?__、???可分别与水电离产生的__??_或___生成__???——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解2.盐的分类：根据形成盐的酸和碱的强弱对盐进行分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2ONaCl是强酸强碱盐CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OCH3COONH4是盐。NH4Cl是盐。CH3COONa是盐。3.写出下列弱电解质的电离方程式CH3COOH。H2CO3。NH3·H2O。H2O。课堂探究【学点一】探究盐溶液的酸碱性(P54)【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性,并填写下表。编号1234567盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2SO4酸碱性盐类型归纳小结：强酸强碱盐显性，强酸弱碱盐显性，弱酸强碱盐显性。【典例1】判断下列盐的酸碱性BaCl2；K2CO3；NH4HSO4。【学点二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因【交流研讨】根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成【典例2】0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近()A．5.6B.7.0C.8.4D.13.0【练习1】有关盐类的水解,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大【学点三】盐类的水解离子方程式的书写【典例3】写出下列盐的水解方程式。NaF，Na2CO3，NH4Cl，CuCl2。【练习2】下列离子方程式正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O??H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓【学点四】盐类的水解平衡：【典例4】能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵【练习3】恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是( )A．①② B．②⑤C．①⑤D．②④⑤【课后达标】1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大2.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO3.下列各物质的溶液显酸性的是( )A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.NaClD.CH3COOK4.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液的pH>7的是( )A.将纯水加热到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液5.下列物质在室温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( )①Na2CO3:CO3-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-②NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+④NaF:F-+H2OHF+OH-A.①④B.②③C.①③D.②④9.等物质的量浓度的下列五种溶液:①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤10．KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为__________________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示为____________________________________。将上述两种溶液混合，现象是______________________________________，离子方程式是__________________________。你有哪些收获：作业评级教师寄语人教版高二年级化学选修修四第三章水溶液中的离子平衡姓名班级组号课题第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用授课课时：1课时探究目标1.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。2.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。课前预习（阅读课本P56-58页，独立完成以下题目）1.盐类水解反应的发生是因为其与水作用生成。2.中和反应是反应，中和反应的逆反应是水解反应，所以水解反应是反应。（吸热或放热）课堂探究【学点一】影响盐类水解的主要因素【典例1】为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是( )A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的CH3COONa溶液【学点二】盐类水解反应的利用【典例1】为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【练习1】下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味【学点三】电解质溶液中的三个守恒关系1、电荷守恒：以CH3COONa为例：c(Na+)+=+(OH-)比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)_________c(M-)。2、物料守恒：以CH3COONa为例：在晶体中n（Na+）=，在溶液中c(Na+)=+。实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。3、质子守恒：以CH3COONa溶液为例：在纯水中c(H+)=(OH-)，在CH3COONa溶液中，部分氢离子被__________结合，则c(OH-)=____________+_________________【典例3】（单一溶液）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋c(CO32-)【典例3】（混合不反应溶液）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【典例4】（混合且反应的溶液）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)课堂检测1.下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢2.下列说法正确的是( )A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,给定下列化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O,其中最合理的组合方式是( )A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤4.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是( )A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液5.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( )①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONaA.①②B.③C.③④D.④6.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)8.写出下列溶液的三个守恒关系式。Na2S（1）电荷守恒：。（2）物料守恒：。（3）质子守恒：。你有哪些收获：作业评级教师寄语人教版高二年级化学选修修四第三章水的电离和溶液的酸碱性姓名班级组号课题第三节盐类的水解授课课时：1课时探究目标1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.了解盐溶液呈酸碱性的原因,理解盐类水解的概念和实质。3.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。4.通过问题探究认识到影响盐类水解平衡的因素。5.能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小的判断等问题。课前预习1.0.1mol/LNa2CO3溶液的pH最接近()A．5.6B.7.0C.8.8D.13.02.有关盐类的水解,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大3.下列离子方程式正确的是( )A．硫化钠水解：S2－＋2H2O??H2S↑＋2OH－B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓课堂探究【学点一】盐类的水解平衡：【典例1】能促进水的电离,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵【练习一】为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S－)的值减小，可加入的物质是( )A．盐酸B．适量的NaOH溶液C．适量的KOH溶液D．适量的CH3COONa溶液【学点二】盐类水解反应的利用【典例2】为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是( )A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3【学点三】电解质溶液中的三个守恒关系【典例三】Na2S（1）电荷守恒：。（2）物料守恒：。（3）质子守恒：。【练习三】Na2CO3（1）电荷守恒：。（2）物料守恒：。（3）质子守恒：。【学点四】溶液pH的计算【典例四】【典例2】（单一溶液）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)【典例3】（混合不反应溶液）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【典例4】（混合且反应的溶液）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【课堂检测】1.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO2.下列各物质的溶液显酸性的是( )A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.NaClD.CH3COOK3.下列说法正确的是( )A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( )①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONaA.①②B.③C.③④D.④6.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)7.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)你有哪些收获：作业评级教师寄语 展开更多...... 收起↑ 资源列表 3.3.1 盐类的水解.doc 3.3.2第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用.doc 3.3盐类的水解.doc
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