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第一章
化学反应与能量
第2节
燃烧热
能源
【学习目标】
1．理解燃烧热的含义，能够区分燃烧热与反应热的关系
2．掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
3.
认识能源是人类生存和发展的重要基础
4.了解化学在解决能源危机中的重要作用
5.
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义
【重、难点】燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的计算
【学习过程】
自主学习
1、反应热可分为
、
、
等。
时，
mol纯
物质完全燃烧生成
的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为
。
2、能源包括
以及柴草等。化石燃料包括
。
3.新能源包括
。它们的特点是
。
【阅读理解】阅读教材第7页，“一、燃烧热”前3自然段
【下定义】一、燃烧热
1、燃烧热：101KPa时，
纯物质
燃烧生成
时所放出的热量。
2、对燃烧热的理解：
①外界条件：
②燃料用量标准：
（书写热化学方程式时其余反应物产物系数可为分数）
③结果：燃烧热的结果是完全燃烧生成稳定的氧化物。
如:
C→
、H
→
、S
→
④表示方法：△H为
（正或负值）单位：
[探究]
分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明
【指导学习】[问题]
解释H2的燃烧热为285.8
kJ
/
mol所表示的含义：[]
[探究]燃烧热与中和热的区别与联系
燃烧热
中和热
相
同
点
能量
变化
ΔH及
其单位
不
同
点
反应
条件
反应
物的量
可能是1mol也可以是0.5mol(不限量)
生成
物的量
不限量
反应
热的
含义
1mol反应物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成
水时放出的热量，强酸强碱间的中和反应中和热大致相同，均约为
kJ/mol
3、燃烧热的计算及应用
可燃物的的物质的量与其燃烧放出的热量成
比
【练习】
1.
已知在1×105Pa，298K条件下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则2molH2燃烧的热化学方程式如何书写？
2.
已知热化学方程式
①H2(g)＋O2(g)
=
H2O(g)
H＝－24
L.8
kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)
=
2H2O(g)
H＝－483.6
kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)
=
H2O(l)
H＝－285.8
kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)
=
2H2O(l)
H＝－571.6
kJ/mol则H2的燃烧热为(
)
A．241.8
kJ/mol
B．483.6
kJ/mol
C．285.8
KJ/mol
D．571.6
kJ/mol
3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋1452kJ/mol
4.
已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，则下列表述正确的是（
）
A．2C2H6(g)+7O2
(g)
=
4CO2
(g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2
(g)
=2CO2
(g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量；
D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。
5.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2220kJ·mol－1设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是(　　)
A．1∶3
B．3∶1
C．1∶4
D．1∶1
【阅读理解
探究学习】阅读教材p8
二、能源
阅读教材回答下列问题
1.指出能源的定义及分类。
[讨论1]
分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？
1．
2．
3．
4．
[讨论2]
如何解决我国的能源危机问题？
1．
2．
3．
[来源:
4．
2．新能源包括那些？有什么特点？
巩固练习
1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是
(
)
A.生产H2的原料来源广阔
B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多
C.H2易液化，携带方便
D.燃烧时无污染
2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是
（
）
A．用酒精代替汽油作汽车燃料
B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源
C．在农村提倡利用沼气作生活原料
D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（
）
A.
C（s）＋O2（g）===CO(g)
ΔH=110.5
kJ/mol
B.
C（s）＋O2（g）===CO2(g)
ΔH=－393.5
kJ/mol
C.
2H2(g)＋O2(g)===2
H2O(l)
ΔH=－571.6
kJ/mol
D.
H2
(g)＋O2
(g)===
H2O(g)
ΔH=－241.8
kJ/mol
D．焦炉气是一级能源
B．1∶1.7
C．2.3∶1
D．4.6∶1
4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
(
)
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
4

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