资源简介 第一章化学反应与能量第2节燃烧热能源【学习目标】1.理解燃烧热的含义,能够区分燃烧热与反应热的关系2.掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算3.认识能源是人类生存和发展的重要基础4.了解化学在解决能源危机中的重要作用5.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义【重、难点】燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的计算【学习过程】自主学习1、反应热可分为、、等。时,mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为。2、能源包括以及柴草等。化石燃料包括。3.新能源包括。它们的特点是。【阅读理解】阅读教材第7页,“一、燃烧热”前3自然段【下定义】一、燃烧热1、燃烧热:101KPa时,纯物质燃烧生成时所放出的热量。2、对燃烧热的理解:①外界条件:②燃料用量标准:(书写热化学方程式时其余反应物产物系数可为分数)③结果:燃烧热的结果是完全燃烧生成稳定的氧化物。如:C→、H→、S→④表示方法:△H为(正或负值)单位:[探究]分析教材中表1-1,讨论应根据什么标准来选择燃料。试举例说明【指导学习】[问题]解释H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义:[][探究]燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热中和热相同点能量变化ΔH及其单位不同点反应条件反应物的量可能是1mol也可以是0.5mol(不限量)生成物的量不限量反应热的含义1mol反应物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成水时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为kJ/mol3、燃烧热的计算及应用可燃物的的物质的量与其燃烧放出的热量成比【练习】1.已知在1×105Pa,298K条件下,1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,则2molH2燃烧的热化学方程式如何书写?2.已知热化学方程式①H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-24L.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol③H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol则H2的燃烧热为()A.241.8kJ/molB.483.6kJ/molC.285.8KJ/molD.571.6kJ/mol3.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列正确的是( )A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452kJ/mol4.已知乙烷的燃烧热为1190kJ/mol,则下列表述正确的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l);△H=-1190kJ/molB.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1190kJ/molC.298k、101kPa时,30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出1190kJ热量;D.该反应中,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。5.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中H2和丙烷的体积比是( )A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶1【阅读理解探究学习】阅读教材p8二、能源阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。[讨论1]分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何?1.2.3.4.[讨论2]如何解决我国的能源危机问题?1.2.3.[来源:4.2.新能源包括那些?有什么特点?巩固练习1.有人预言:H2是21世纪最理想的能源,其根据不正确的是()A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中,H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化,携带方便D.燃烧时无污染2.能源与人类的生活和社会的发展密切相关,下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是()A.用酒精代替汽油作汽车燃料B.随着科技的发展,氢气将会成为主要能源C.在农村提倡利用沼气作生活原料D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的3.以下几个热化学方程式,哪个是表示碳或氢气燃烧热的()A.C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=110.5kJ/molB.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD.焦炉气是一级能源B.1∶1.7C.2.3∶1D.4.6∶14.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是()A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气4 展开更多...... 收起↑ 资源预览