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化学二轮复习专题二：基本理论
第1练 物质结构
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
１．下列有关物质性质的比较中，正确的是 (　　)
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O
Ａ．①③　　　　　Ｂ．②④ C．①④ D．②③
２．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是 (　　)
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
３．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 (　　)
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
４．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是 (　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
５．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )
A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl
６．已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )
AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10
Ａ．CD>AB>EF Ｂ．AB>EF>CD Ｃ．AB>CD>EF Ｄ．EF>AB>CD
７．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
８．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
９．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的氧化物是两性氧化物
10．下列叙述正确的是 ( )
A．同主族元素原子半径越大熔点越高
B．有极性键构成的分子一定是极性分子
C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
D．含有离子的晶体一定是离子晶体
11．x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )
A．x离子半径大于y离子半径
B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质
12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
二、填空题
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩尔该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式 。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式 。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示)。
14．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)已知
B
A X C
D
元素X最高价氧化物的化学式为X2()5，且五种元素中有一种元素的原
子半径是它们所处的同族元素中最小的。
确定：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。
(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。
15．某主族元素R有两种氯化RClm、RCln。其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13％，RCln含氯元素77.45％，则m与n的关系数学表达式① ；R的相对原子质量为② ，若R原子核中质子比中子少1个，则R位于周期表中③ 周期，④ 族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为⑤ 或⑥ 。
16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：
(1)X是________，Y是________，Z是________．
(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________．
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_______和________．
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________．
17． A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _______________________________， 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________．
(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为______________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________ NA.
(4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为__________________，8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________
18．下图为短周期元素组成的中学常见A~J十种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E~J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）。
有关反应的化学计量关系为：
①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E
请填空：
（1）构成上述物质各元素的离子中，电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是（用离子符号表示）________________________________。
（2）物质G的电子式是________________，其化学键类型是________________；
（3）B和C反应生成F的化学方程式为________________________________。
（4）实验室中制取E反应的化学方程式为________________________________，干燥E时常用干燥剂的名称是________________。
（5）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为__________________；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为________________________________。
19．根据下表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素 A B C D
原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2
元素 E F G H
原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099
主要化合价 －2 ＋1 ＋1 ＋7，－1
(1)　E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________．
(2) B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_______________________
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________．
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________．
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
完成下列问题：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这个结论的是__________．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．
第2练 化学平衡
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
1．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
B．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
C．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
2．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是（ ）
A．刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 B．平衡不发生移动
C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大
3．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）
A．t2时增加了X的浓度
B．t3时增大了压强
C．t5时升高了温度
D．t4～t5时间内转化率最大
4．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ）
A．P3B．P3C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度
D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
5．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中
甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol;
乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；
丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2,O(g)]＝1 mol.
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）
A．乙＞甲＞丙 　　　　　　 B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲 　　　　　　 D．甲＞乙＞丙
6．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 (　　)
A．混合物中各组分的浓度改变 　　　　B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变 　　　　D．混合体系的压强发
７． EMBED Equa
，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）
A． B．
Ｃ． X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率
D． X点比Y点混合物的反应速率慢
８．对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g) ΔH　<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ 　 ）
Ａ．增大压强，化学平衡不一定发生移动
Ｂ．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
Ｃ．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
Ｄ．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
９．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（　　　）　
Ａ．平衡向右移动　　　　　　Ｂ．x＋y＞z
Ｃ．B的转化率提高　　　　　Ｄ．B的体积分数降低
10．.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是 （　　　）
Ａ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫　　
Ｂ．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化　　　
Ｃ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2　
Ｄ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率　
11．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2Y(g)＋Y(g)2W(g)的反应，充入1moLX和1moLY，经20s达到平衡时生成了0.4moLW。下列说法正确的是（ ）
Ａ．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＜0
Ｂ．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01moL/(L·s)
Ｃ．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高
Ｄ．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
12．某温度下，2 L密闭容器中充入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol 。下列说法不正确的是（　　　）
Ａ．在温度不变，容器体积变为1 L时，Z的物质的量增大
Ｂ．在温度、体积不变的情况下，用Z表示化学反应的速率为0.8 mol L－1 min－1
Ｃ．若体积不变，升高温度重新达平衡时，Z的物质的量为 1.4 mol ，则正反应的△H＜0
Ｄ．在温度、体积不变的情况下，若再充入2 mol X、1 mol Y ，重新达平衡后，Z的体积分数不变
13．在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（　）
Ａ．C的生成速度 与A的分解速度相等　　　　　 Ｂ．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
Ｃ．A、B、C的浓度不再变化 　　　　　　　　Ｄ．A、B、C的分子数比为1：3：2
二、填空题：
14．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空
(1)在实验1，反应物Ａ在10至20分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1。
(2)在实验2，A的初浓度C2= ，mol·L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验
2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填>、=、<)。
且C3 1· mol·L-1 (填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验l，可推测反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。
15．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活
塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生反应
N2+3H2 2NH3+Q达到平衡，测得混合气体为7体积
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么：
若a=1, c=2则b=_____，在此情况下，反应起始时将向_____方向进行。
若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是______________
（2）在上述装置中，若起始时的a、b、c值均与（1）相同，但需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取措施是______，其原因是______。
16．在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC.
（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。
（2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则x取值范围是__________
17．一定条件下把2mol SO2和1mol O2充入密闭容器中，反应2SO2+O22SO3到达平衡时，若温度不变，用 a、b、c表示起始时SO2、O2和SO3的物质的量。若a、b、c取值不同，必须满足一定关系才能保证达到平衡时，反应混合物的质量分数与上述平衡时完全相同。则：
　(1)　 a=0 　　b=0　 c=____。
　(2)　a=0.5　　 则b=____, c= ____。
　(3)　a、b、c 取值的一般条件用方程式表示：（一个只含a、c，另一只含b、c）______　、_______。
18．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，(正反应放热)
(1) 降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 (以上均填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)　600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间 。
(3)　据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达).10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．增加SO3的物质的量 b．缩小容器体积 c．降低温度 d． 加了催化剂
(4) 20min时，若改变温度使平衡正向移动，反应重新达平衡后O2物质的量取值范围为
19．（1）.下列方法中可以说明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是( )
①单位时间内生成nmolH2和同时生成nmolHI ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI%=I2% ④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2 v(HI)时 ⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时 ⑥温度和体积一定时容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
（2）.在上述⑥一⑩的说法中能说明：2NO2N2O4达到平衡的是( )．
20．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是____________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 _______________，原因是_________.
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
第3练 电离平衡
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH 　　B．Cl2 　 C．NH4HCO3 　　 D．SO2
2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失（ ）
C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
3．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（ ）
A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．HCl
4．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32 )、c(HCO3 )都减少，其方法是（ ）
A通入CO2气体 B加入NaOH固体 C通入HCl气体 D加入饱和石灰水溶液
5．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
C．c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) D．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
6．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后不须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上润湿的pH试纸上
7．在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（忽略溶液体积变化），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A．c(A－)＜c(K＋) B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V后≥20 mL 　 　　D．V后≤20 mL
8．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1
9．某盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR = Na＋ ＋ HR－下列有关说法不正确的是（ ）
A．Na2R溶液的PH值一定大于7
B．若NaHR溶液中c( OH－)>c( R2－)则溶液呈碱性
C．在该盐的溶液中，离子浓度可能为：c( Na＋)>c( HR－)>c( R2－)>c( OH－)>c( H＋)
D．NaHR溶液的PH值不一定大于7
10．人体血液的pH为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（ ）
A．NaCl—HCl B．NaHCO3—H2CO3 C．NaOH—HCl D．Na2CO3—HCl
11．能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－ B．NH4＋、Na＋、Br－、AlO2－
C．Al3＋、K＋、Cl－、HS－ D．NH4＋、Na＋、I－、HCO3－
12．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，混合溶液中c(Na＋)>c(X－)，则下列关系错误的是（ ）
A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)+ c(X－) =2c(Na＋)
C．c(HX)＜c(X－) D．c(H＋)+c(Na＋)＝c(X－)+c(OH－)
13．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A．③⑥①②⑤④ 　　 B．⑤①②⑥④③ 　　 C．⑤④③②①⑥ 　　D．③①②④⑤⑥
14．已知某溶液中存在OH－，H＋,NH4＋和Cl－四种离子,其浓度大小有如下关系,其中可能的是（ ）
　　①c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　　 ②c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
　　③c(Cl－)＝c(NH4＋)且c(H＋)＝c(OH－)　　 ④c(OH－)＞c(H＋)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)
　　⑤c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4＋)
　　A．①④　 B．③⑤　 C．①②③　 D．④⑤
15．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是（ ）
①C12H22O11（麦芽糖）+ H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O = CH3CH2OH
③ CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2ONH4＋＋ OH－
⑤ CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①③⑤⑥
16．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液， 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中 （甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ ）
A．NH3·H2O、AgNO3 　 B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、AlCl3 　 D．H2SO4、Ba(OH)2
17．(1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤Na2CO3五种溶液的pH由大到小的顺序是__________________。
(2)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为 。
(3)实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其原因是 ，所涉及反应的离子方程式为 。
(4)除H+、OH－外，某中性溶液中已肯定存在Na+、NH4＋、Cl－，第四种肯定存在的离子在下列离子中选择：K+、CH3COO－、NO3－、ClO4－。你认为是哪一种？________，理由是
。
18．(1)Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），溶液pH都近似为7。用离子方程式表示这两种溶液呈碱性的原因分别是_________________________ ， 。NaClO久置呈中性的原因是
。
(2)用简单实验证明Na2CO3能水解，且温度越高水解程度越大
。
(3)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐 较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
(Ⅰ)HA＋HC2－(少量)＝A－＋H2C－ (Ⅱ)H2B(少量)＋2A－＝B2－＋2HA　
(Ⅲ)H2B(少量)＋H2C－＝HB－＋H3C；
回答下列问题：
①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______________________．
②A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－6种离子中，最易结合质子的是________，
最难结合质子的是________．
　③判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）______________________．
　　A．H3C＋3A－＝3HA＋C3－ 　　 B．HB－＋A－＝HA＋B2－
　　C．H3C＋B2－＝HB－＋H2C－
④完成下列反应的离子方程式．
　　A．H3C＋OH－(过量)
B．HA(过量)＋C3－
19．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是 （用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意
。
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
。
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
20．(1)　现有pH都等于1的盐酸和硫酸，及溶液的浓度都等于0.1 mol/L的NaOH和Ba(OH)2溶液，四种溶液以等体积混合时，求所得溶液的pH。
(2)　将0.05 mol·L－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2 的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.6 mL，试求：
①NaOH溶液的物质的量浓度；
②此一元弱酸的物质的量浓度。
第4练 电化学
1．以下现象与电化腐蚀无关的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
2．如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发
现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（　 ）
A．b是阳极，a是阴极 B．乙是阳极，甲是阴极
C．乙是正极，甲是负极 D．a是正极，b是负极　
3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．溶液中阴离子物质的量基本不变
5．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （ ）
A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
6．以铁为阳极，铜为阴极对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到了2mol Fe(OH)3固体，那么此间共消耗了水（ ）
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
7．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 mol L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为（ ）
A．2.0 mol L－1 B．1.5 mol L－1 C．1.0 mol L－1 D．0.50 mol L－1
8．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
10．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为( )
A．1 B．2 C．7 D．11
11．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol
12．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（　　）
A．I和III　　　　B．I和IV
C．II和III　　　　D．II和IV
13．下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
　
　
① ② ③ 　 ④
A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③
14．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（ ）
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2－
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 － 26e- + 13 O2－= 4CO2 + 5H2O
15．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
16．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
17．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是___________________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是_______________________；负极发生的电极反应式是_______________________________。
（3）电解液中的离子向______________极移动；向外电路释放电子的电极是_____________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________。
18．由于极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的沉淀。若用图6所示实验装置可制得纯净的沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
图6
①a电极材料为 ，其电极反应式为 。
②电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；也可以是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水 B．溶液 C．溶液 D．溶液
③液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是 。
④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。
19．将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
（1）铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是： __________________________________。
（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是___________________________________________________________________________。
（3）用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为________________________________________________________________。
化学二轮复习专题二——基本理论答案
物质结构
一.选择题：
1. B 2. B ３.B 4. C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.A
二、填空题
13．(1)N2O5 N2O3 (2) 2Li+2H2O=2LiOH+H2 (3)PH314．(1)硅 氮 硫 砷 磷 （2）H2SO4>H3PO4>H3AsO4 (3)NH3>PH3>AsH3
15．① m=n+2 31 ③ 三 ④ⅤA ⑤H3PO4 ⑥HPO3
16. (1)氢　氮　氧　 (2)N2O5 (3)NH＋4(或NH－2)　OH－(或H3O＋)　 (4)NH4NO3
17． (1)第三周期第ⅢA族 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)2H2＋4OH－－4e－===4H2O　 200
(4) 结构式略 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－1 500 kJ/mol
18．（1）；（2），离子键；（3）
（4） 碱石灰
（5） Mg(OH)2 + 2OH- = Mg2+ + 2H2O
19． (1)离子键和共价键 (2) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3) MnO2＋4HCl====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4) Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O
20 (1)三　ⅥA　 (2)14C　(3) 略 (4) Cl　 b　 (5) HClO4＞H2SO4＞H2CO3
化学平衡
一.选择题：（每小题只有一个正确答案）
１.Ｂ ２.Ｄ ３.Ｃ ４.Ｄ ５.Ａ ６.Ｃ ７. ８.Ｃ ９.Ｂ 10.Ｂ 11.Ａ 12.Ｄ 13. C
14．(1) 0.13 (2)1.0 ;使用催化剂 (3) >; > (4)吸热；温度越高，A的转化率越大
15 . (1) ①3,逆 ② 116.（1）放 （2）2.518. (1)增大；减小 （2）15min—20min和25min—30min （3）增大O2的浓度；b,d (4) 0.04 < n(O2) <0.12
19.（1）②⑦⑨ （2）⑥⑦⑧⑨
20. (1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。
电离平衡
1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．A 12．C 13．A 14．C 15．D 16.D
17．(1)②>⑤>①>④>③ (2)2； 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－====BaSO 4↓＋2H2O
(3)防止Hg2＋水解生成沉淀； Hg2＋＋2H2O=Hg(OH)2↓(或HgO)＋2H＋(加热)
(4)CH3COO－ 由于NH4＋水解呈酸性,而溶液呈中性,故必有一种水解呈碱性的离子
18．(1)SO+H2OHSO+OH－ ClO－+H2OHClO+OH－
NaClO水解呈碱性，久置于空气中，HClO见光分解，NaClO溶液最终变为NaCl溶液，溶液呈中性
(2)取少许晶体溶于水，配成溶液，加入酚酞，溶液呈红色，说明能水解，当加热上述溶液，红色加深，说明温度越高，水解程度越大。 (3) ①H2B 　 ②C3- ，HB- 　③BC
④H3C+3OH-(过量)=3H2O+C3- 　2HA(过量)+C3-=H2C-+2A-
19．（1）CABDE （2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 ml。 （3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨
（4）偏高 因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
（5）0.8（V2－V1）M/W×100%
20．(1) 12.4 (2) ①0.04 mol·L－1 ②0.0252 mol·L－1
电化学
1．Ｄ2．Ｂ3．Ｄ　4．ＡＤ5．Ｄ　6．Ｃ　7．Ａ　8．Ｃ　9．Ｃ　10．Ｄ　11．Ｃ12．Ｂ13．Ｄ14．ＢＤ　15．Ｄ　
16 （1）Na2O（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）负极； Cl2＋2e＝2Cl
（4）Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
17．（1） （2）　　 （3）正；负极 （4）燃料电池减少了对空气的污染
18．①Fe； 　　　　②C； B
③隔绝空气防止被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的在溶液中氧化
④B、C ⑤白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色
19.（1）Al－3e－+3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑ （或Al－3e－==Al3+ Al3++3HCO3－===Al(OH)3↓+3CO 2↑）
（2）Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解
（3）HCO3－+OH－===CO32－+6H2O
t4
t5
t3
t2
t0
t111011t1110
v
v(逆)
v(正)
v(逆)
v(正)
t
v(逆)
v(正)
t6
C的体积分数
时
间
浓
度
温
度
序
号

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