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化学二轮复习专题三 元素及其化合物
第1练 非金属元素及其化合物
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．向下列溶液中通入过量CO2，最终不出现浑浊的是
A．碳酸氢钙饱和溶液　　　　　　　 B．苯酚钠饱和溶液
　　C．碳酸钠饱和溶液　　　　　　 D．氯化钙饱和溶液
2．用化学方法区别CO2和SO2两种气体，下列方法中不正确的是
A．通入品红溶液 B．通入澄清石灰水
C．通入新制的氯水中 D．通入酸性KMnO4溶液
3．一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的
A． 1/4 B． 3/4 C． 1/8 D．3/8
4．用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 D．AgNO3溶液
5．已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论中正确的是
①HNO2比HNO3更不稳定 ②HNO2的分解产物为NO和H2O ③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O
A．只有① B．①② C．①③ D．②③
6．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀是　
A．不可能是BaSO4　B．一定是BaSO3 C．一定是BaSO4　D．一定是BaSO3和BaSO4
7．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立于水槽，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽中）
A．1:1:1 B．2:2:3 C．3:3:2 D．2:2:1
8．2.8g铁全部溶于一定浓度、100 mL的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是
A．反应前硝酸溶液的浓度为2.0 mol/L B．1.12L的气体全部为NO
C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6 mol/L D．反应后的溶液中既有Fe2+又有Fe3+
9．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
10．一瓶无色气体可能含CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明液体。把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化BaCl2的溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出现白色沉淀。对此结论：(1)原气体中肯定有SO2，(2)原气体中可能有SO2，(3)原气体中肯定没有HBr，(4)不能确定原气体中有无HCl，(5)原气体中肯定无CO2，(6)原气体中肯定有HCl，正确的是
A．(1)、(3)、(4) B．(1)、(4)、(5)
C．(1)、(3)、(4)、(6) D．(1)、(2)、(3)、(5)、(6)
11．KCl和KBr的混和物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ,则原所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为
A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶2 D．2∶1∶3
12．下图是一套检验气体性质的实验装置。装置中缓慢地 通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色，澄清的石灰水变浑浊。此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是
A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓H2SO4 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液
13．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－
C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
14．在水溶液中YO3n－和S2－可发生反应：YO3n－＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O。下列有关叙述正确的是
A．n等于1，Y是卤族元素 B．n等于1，YO3n－中Y元素化合价为+7
C．n等于2，Y可能是硫元素 D．n等于2，Y元素的最高化合价为+6
15．下列说法正确的是
A．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应后只有NO2生成
B．Mg在空气中燃烧，理论上可以生成四种固体
C．Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氨水反应
D．浓硫酸具有强氧化性，但能干燥H2、CO、SO2气体
二、填空题
16．下面是甲、乙、丙三位学生提出的检验SO42的实验方案：
甲：试样（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解
乙：试样（无色溶液）白色沉淀仍有白色沉淀
丙：试样（无色溶液）无沉淀白色沉淀
(1)根据中学化学知识判断 （填甲、乙、丙）实验方案是正确的。
(2)在不正确的 （填甲、乙、丙）实验方案中，无色溶液中可能含有 离子；
在不正确的 （填甲、乙、丙）实验方案中，无色溶液中可能含有 离子。
17．要分离一氧化碳、二氧化碳并分别得到干燥的气体，某学生设计如图装置，
其中a是铁夹，b是分液漏斗玻璃活塞。
(1)甲容器中盛______溶液；乙容器中盛_____ 溶液；
丙容器中盛_______溶液。
(2)实验时关闭_____(a、b)，打开______(a、b)，发生反应的化学方程式是_____ _____ ，这样得到的气体是_______________。
(3)当分离完一种气体后，关闭___，打开_____，发生反应的化学方程式是___________ ，
这样得到的气体是______________。
第2练 金属元素及其化合物
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是
①NaH ②Na2O2 ③Na2S ④Mg3N2 ⑤Al2S3 ⑥CaC2 ⑦NH4HCO3
A．①②⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①②⑤⑥
2．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是
A．FeCl3 　　 B．FeCl2 　　 C．Fe2O3 　　　 D．Al2S3
3．用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂，均能被鉴别的一组物质是
A．Na2CO3与NaCl B．Al(NO3)3与AgNO3
C．NH4NO3与MgCl2 D．FeSO4与FeCl3
4．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是
A．BaSO4 　　 B．FeS 　　　 C．BaSO3 　　　 D．S
5．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．氨气通入盐酸溶液中
6．某溶液中有Cl-、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A．Cl- B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
7．现将Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。可得到固体质量是
A．1.68g B．2.55g C．2.12g D．1.06g
8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有
A．铁溶解，但没有其他任何金属析出
B．铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3，而含0.02摩Fe2
C．铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3和0.015摩Fe2
D．铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜
9．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3与Cu反应 ② FeCl3与H2S反应 ③ FeCl3与KI 反应 ④FeCl3滴入沸水中
⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3滴入紫色石蕊试液
A． ③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑤
10．某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量 的Na2CO3溶液又有沉淀生成，原溶液中能大量存在的离子组是：①Ag+、Cu2+、Na+ ②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ca2+、NO3- ④SiO32-、Al3+、K+ ⑤Ag+、NH4+、H+ ⑥AlO2-、K+、NH4+
A．①②⑤ 　 　B．①②③④⑥ 　 　 C．②③④⑥ 　 D．②③④
11．用稀H2SO4、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径制得等量Al(OH)3，下列结论正确的是
A．甲用原料最少 B．乙用原料最少
C．丙用原料最少 D．三人用原料的量相同
12．Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
　　　　
A．6：1　　　B．3：1　　　C．2：1　　　D．1：2
13．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，下列有诸位同学设计的鉴别实验方案，其中正确的组合是
①检验K＋；②检验Al3+；③用胶体性质检验；④用石蕊试液检验；⑤用把加热分解产
物通入石灰水中的方法检验；⑥用碳酸钠溶液检验；⑦用酸化的高锰酸钾溶液检验。
A．全部正确 B．其中6个正确
C．其中4个方法正确 D．其中5个正确
14．所示装置持续通入X气体,并在导管口P处点燃,实验结果使澄清石灰水浑浊.X、Y可能是
A．H2和NaHCO3 　B．CO和Na2CO3
C．CO和Na2O2 　D．H2和Fe2O3
15．120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体,依次缓 慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为
A．6L B．5L C．4L D．3L
16．某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了
A．3.2g B．4.4g C．5.6g D．6.4g
二、填空题
17．在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）___________________________（2）____________________________（3）_______________________________
18．在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。写出通入CO2后的有关的离子方程式：____　　　　　　　　　　　　　　　
19．A，B，C，D，E 5种化合物，其中A，B，C，D是铝元素的化合物。F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应：①A+NaOH→D+H2O；②B A+H2O；③C+NaOH（适量）→B+NaCl；④E+H2O→NaOH+F；⑤C+D+H2O→B。则
①A，B，C，D的分子式分别为A______，B______，C______，D______。
4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为__________________
第3练 无机框图推断
1．下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，E ，F ，Y 。
(2)反应⑤的化学方程式为： 。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。
2．物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。
（1）写出①化学方程式:__________
（2）写出③化学方程式:_____ _________
（3）写出一个B作为还原剂的方程式___________
（4）写出一个F作为氧化剂的方程式__________ _
3．下图表示一些常见无机物之间的转化关系：
（1）请写出下列物质的化学式：
X________，Y________，H________ 。
（2）E与F等体积混合溶于水生成X＋Y的离子方程式为________ ；
A与B反应的离子方程式为________ ，电解D溶液的离子方程式为______________________ 。
4． A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转换关系。
根据以上转换关系回答：
（1）写出D物质在工业上的两种主要用途 。
（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象是 。
（3）写出变化①的化学方程式： 。
（4）写出②和③的离子方程式。
②
③
（5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式 。
5．下列A—L 11种物质是中学化学常见物质，其中C、D、E、F为气体，C、D、H为单质。1 mol FeC2O4在反应①中转移1 mol电子。它们有如下图所示的转化关系(部分反应中的生成物已略去)，试回答：
(1) 写出有关物质的化学式：A__________、E__________、I____________。
(2) 写出反应②中化学方程式_____________________________________________。
(3) 写出反应③中的离子方程式_______________________________________。
6．下图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下转化关系。
①A、B的化学式分别为 、 。
②写出C和E、B和y反应的化学方程式 、 ；
③写出电解X盐溶液阳极电极反应式 。
7． A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物未列出）。
⑴若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
⑵若A、D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为 。
⑶若A是黑色固体，D是有臭鸡蛋气味的气体，E溶液中滴加KSCN溶液呈血红色。则D的电子式是 ；工业上生产B的第一个生产阶段是煅烧与A含相同元素的矿石，其化学方程式是 ，使用的设备是 。
⑷若B是由地壳中含量最高的两种元素组成，A的一种同素异形体与B、D属同一种类型的晶体，则反应①的化学方程式是 ，B与烧碱溶液反应的化学方程式是 。
8．有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：
（1）写出C元素的原子结构示意图 ，写出丁和戊的电子式________、________；
（2）用有关化学反应方程式解释：
乙溶液呈酸性的原因： ；
丙溶液呈碱性的原因： ；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁： ；
②己溶液＋丙溶液→丁: ．
9．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。
（1）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
（2）写出K和E反应的离子方程式_____________________________________。
写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为
______ ___。
（4）已知在稀溶液中1molC与1molF恰好完全反应放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
10． A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
（1）A是__________ ，C是____________。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_________________ _。
（3）E与F反应的化学方程式是 _________________________ 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_________ 。
11．请根据下图完成下列各题
（1）请写出：
氧化物B与浓盐酸反应的离子方程式___________________________________。
F溶液与E溶液反应的离子方程式______________________________________。
沉淀H与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________
(2)单质C与浓H2SO4共存的现象称为__________。
12． A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子质量均为120，且都溶于水；D、E均为无色气体；H是不溶于水和稀酸的白色沉淀。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写化学式：A F
（2）写出反应①、②的离子方程式及反应③的化学方程式并注明条件
；
；
；
13．下图每个方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X均为单质，判断并回答下列问题：
　　（1）写出A、B的化学式：A________，B________．
　　（2）写出I和J反应的化学反应方程式：________．
　　（3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：____________________________．
14．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性有强到弱的顺序为 ，其中A的化学式为 。
（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是 。
（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式为 ，在反应③中，若生成1mol D ，则转移的电子数目为 。
15．已知A、B、C是常见单质，X、Y、Z是化合物，它们之间在一定条件下发生反应，转化关系如下，请按要求写出有关的反应方程式。（有反应条件的需写明条件）
（1）若X为CO2，则反应①_________________________
反应②____________________________
（2）若X为Fe3O4，则反应①______________________
反应②___________________________
（3）若X为H2O， A、C的组成元素不同主族，则反应①
__________________ ；
反应②___ _
专题五：化学实验
第1练 化学实验基本操作
一、选择题
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3．下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
A．乙醇 B．浓硝酸 C．福尔马林 D．氨水
4．下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
5．下列实验基本操作错误的是（ ）
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
6．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．下列实验可行的是（ ）
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）
9．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　②乙醇和丁醇　③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
10．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③
二、填空题
11．如下图中，
(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。
(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_______________________。
A．是a mL B．是(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a)mL
12．有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：_________________________________________________。
被检出的物质的化学式（分子式）是_________________。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：_________________________________________________。
被检出的物质的化学式（分子式）是_________________。
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：______________________________________。
__________________________________________________。
专题五：化学实验
第2练 重要的制备实验
一、选择题
1．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
3．下列气体的制备可采用如图装置的是（ ）
A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
4．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）
图2
A．只有①和②处 B．只有②处 C．只有②和③处 D．只有②③④处
5．下图装置可用于（　）
A．加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷
B．加热硝酸铅制取二氧化氮
C．加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
D．加热氯化铵和消石灰制氨气
6．实验室用溴和苯反应制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗。　正确的操作顺序是（　）
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
7．下列实验方案合理的是( )
A．配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置
C．鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
8．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（　）
A．水；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
9．下列实验能达到预期目的的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤
10．可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
二、填空题（本题共10小题，每题5分，共50分）
11．在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是______________________________。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是:________________________________________________。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有______________________________________________________________。
（4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝______________________________________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
12．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_____________________________________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是____________________________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应__________，活塞b应___________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为_______________________________________。.
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→C→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：______________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现.证明氨气具有____________________性。
专题五：化学实验
第3练 重要的定量实验
一、选择题
1．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
2．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实验 操作
A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
3．下列实验操作中错误的是（　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
4．下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
5．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
6．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，叙述正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
7．以下实验或操作不能达到目的的是（ ）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
8．将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
9．下列判断正确的是（ ）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1Lmol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
10．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( )
A．在量筒的下端 B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边
11．请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为：_____________________________________________________________________________________。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_____、蒸发、结晶、_____。
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：_____________________。
12．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是_________________________________________；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：_____________________________________；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是___________________________________；
（4）步骤⑤的目的是_______________________________________________________；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_______（填序号）。
A．试样中含有加热不挥发的杂质； B．试样中含有加热易挥发的杂质；
C．测试前试样已有部分脱水； D．实验前坩埚未完全干燥；
E．晶体加热脱水不完全； F．加热时有晶体溅出；
13．化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。
请回答：
（1）各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是___________________________________________________。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
试剂用量 实验现象（气球体积变化） 分析原因
第①组 0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）
第②组 0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
第③组 0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol/L盐酸 甲中气球比乙中气球的体积大
片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 （用离子方程式表示）
14．请按要求填空：
⑴ 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）
① 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；
② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③ 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；
④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤ 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥ 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
⑵ 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误_______________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将______________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）______________________________________________。
专题五：化学实验
第4练 实验综合训练
一、选择题
1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）
2．下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性
B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱
C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
4．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
5．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）
A．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B．NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C．NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（　）
A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
8．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
9．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　）
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
10．请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（　）
A．A处上升，B处下降
B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升
D．A、B两处都不变
11．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_____________________________________________________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？____________________________________________。请简要说明两点理由：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________。
12．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是______________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致___________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________(填入物质的化学式)，然后________________________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③_____________ ④_____________ ⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=______________ b=_____________ c=_______________。
13．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式为：________________________________________________________；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：__________________________。
（3）D中反应的化学方程式为：________________________________________________________。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_________________________________________________________。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：__________________________________。
14．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是_________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________________；不能检出的物质是_______________________________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_______________；不能检出的物质是_______________________________。
专题五：化学实验
第5练 2010年全国各省市高考实验题
一、选择题
1．（2010天津卷）下列鉴别方法可行的是（ ）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO42- 和CO32-
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
2．（2010山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
3．（2010安徽卷）下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．量取15.00 mL NaOH溶液 B．定容 C．电解制Cl2和H2 D．高温煅烧石灰石
4．（2010重庆卷）能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）
A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO
5．（2010上海卷）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ）
6．（2010上海卷）下列实验目的可以达到的是（ ）
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
7．（2010上海卷）下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
8．（2010上海卷）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
9．（2010重庆卷）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）
10．（2010上海卷）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
11．（2010浙江卷）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
12．（2010广东理综卷）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
13．（2010上海卷）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
A．乙醇、甲苯、硝基苯 　　 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 　　 D．甲酸、乙醛、乙酸
14．（2010江苏卷）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌
并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L-1NH4Cl溶液的
　pH=5.2
15．（2010江苏卷略有改动）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3
B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下溶解度：BaCO3D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯
16．（2010浙江卷）某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I- 等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7。
②加入盐酸，产生有色刺激性气体。
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤
二、填空题
17．（2010全国卷1）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：___________________________________。
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________________
_____________________________________________________________________________________。
18．（2010全国卷1）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ____________________________________ 。
(4)验证CO的方法是 __________________________ 。
19．（2010天津卷）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是________________________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_______________________（填字母代号）。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的____________（填字母代号）。
a b c d e
⑸ 滴定终点的现象是_____________________________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________________________________。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________________________________________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____________________。
20．（2010广东理综卷）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _____________________。
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________________________。
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。
提出合理假设。
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：________________。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。
步骤2：
步骤3：
21．（2010山东卷）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是____________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______ → ______ → ______ → ______ → f。装置D的作用是__________________，装置E中NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。K︿S*5U.C#O%下
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_________________。
22．（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为___________________________________________。
（2）第③步反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有___________________________________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
___________________________________、____________________________________________。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有 Na2CO3参加了反应。
23．（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用______(选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为____________________。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是___________________________________________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_______________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________________（选填序号）。
　a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________________________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由____________________________。
24．（2010浙江卷）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为_____________，丙的电子式为_____________。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为_____________。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为______________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是_________________________。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________________________。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）___________________________________。
25．（2010浙江卷）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇和水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题： 图3
（1）方案1的实验步骤为：
a．加热蒸发 b．冷却结晶 c．抽滤 d．洗涤 e．干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是_____________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_____________，然后_____________。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____________杂质，产生该杂质的原因是_____________。
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入适量______________，b．_________________，c．洗涤，d．干燥
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是__________________。
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是______________。
26．（2010上海卷）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是______________。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是_________________溶液，NaHCO3溶液可以吸收______________。
（3）上述装置中，B物质是_____________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_____________。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_______后溶出_______。
（6）上述测定实验中，连续_____________，说明样品已经恒重。
27．（2010上海卷）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A _______________________________________，B ___________________________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_____________。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________________。
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________________________。
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_______________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________________。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）。
28．（2010江苏卷）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为___________________________________________________。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有_______________________________、________________________________。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是__________________________________________。
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2 、NaHCO3、 Na2CO3、C2H5OH]。
①__________；②__________；③__________；④__________；⑤低于100℃干燥。
29．（2010江苏卷）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是________________________________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于__________层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有__________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率（%）
n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_____________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有___________、___________。
30．（2010四川理综卷）
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是____________________(填颜色)固体物质，实验室常用
________________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为______________________；阴极上观察到的实验现象是____________________________________________________________。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是___________________，步骤⑤的操作名称是__________________。步骤④洗涤晶体的目的是_______________________________________________________________。
___________________________________________________________________________。
31．（2010重庆卷）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入__________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_____________________________________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置__________（填装置代号）；化合物X为__________ （只写一种），Na2O2的作用是__________________________________。
32．（全国卷Ⅰ）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/STiO2/S*(激发态)
TiO2/S*TiO2/S++e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S++3I-2TiO2/S + I3-
下列关于该电池叙述错误的是
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-浓度不会减少
33．（全国卷Ⅱ29）右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的PH变色范围：6.8~8.0，酸色-红色，碱色-黄色）。回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；
①A管溶液由红变黄；② B溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色；④B管溶液不变色。
(2)写出A管中发生反应的反应式： 。
(3)写出B管中发生反应的反应式：_______________________________________________。
（4）检验a管中气体的方法是____________________________________________________。
(5)检验b管中气体的方法是______________________________________________________。
(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是：
_______________________________________________________________________________。
专题六：化学与社会热点
1．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（ ）
A．防止石油短缺　　 B．降低成本 　 C．减少对大气的污染　 　D．加大发动机的动力
2．国外施行用汽水（碳酸饮料）浇灌农田，它的动机是 ( )
①对植物呼吸作用有利；②改良碱性土壤，调节PH值；③有利于土壤的Ca2+、Mg2+被植物吸收；④加速光合作用进行
A．只有②③④正确　　 B．只有②④正确　　 C．只有①④正确　　 D．全部正确
3．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是 （ ）
A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷 B．乙烷与氯气制备氯乙烷
C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 D．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯
4．下列说法是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是（ ）
A．某报纸报道“从尿液中分离出的“青春素”是一种对人体有益的元素”
B．长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益
C．某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害
D．与夏季比较，冬季大气中SO2的含量偏高，这主要是燃烧含煤造成的
5．纳米是一长度单位，1纳米为10亿分之一米。当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对化学反应具有光催化的作用；能吸收紫外线。下列有关纳米TiO2的用途正确的是（ ） ①对含有机物的废水进行处理；②可制成抗菌防霉变薄膜；③可制防晒霜；④用于汽车改造尾气的净化。
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．都正确
6．2010年上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．强度高 　　　　 B．能导电 　　　 C．耐腐蚀 　　　　D．抗震性好
7．顺利运输鱼苗，必须满足四个条件：①需要保持充足的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳气体及时排出；③防止细菌大量繁殖；④水溶液PH值要调节在 8 ~8.5。已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用(过氧化钙极微溶于水)，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的是（ ）
A．过氧化钠 B．氯水 C．过氧化钙 D．双氧水
8．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加 的化学物质是（ ）
A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碳酸钾的食盐 C．漂白粉消毒剂 D．小苏打
9．微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20 多种元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（ ）
A．Na、K、Cl、S、O B．F、I、Fe、Zn、Cu
C．N、H、O、P、C D．Ge、Se、Cu、Mg、C
10．北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰的方法，可减少SO2的排放 。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为（ ）
A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4 D．SO3
11．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化，下列说法中错误的是（ ）
A．CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO===2CO2+N2
B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度
C．为减少城市污染应开发新能源 D．汽车尾气中有两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
12．近年来用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3＋离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子。同时H3＋和氢分子可进一步形成Hn＋。有关判断正确的是（ ）
A．H3＋的电子式为[H:H]+ B．H3＋可进行反应，在液态氢中形成H4＋ H6＋ H＋8
C．H3＋可在液态氢中形成H5＋ H7＋ H9＋ D．H3＋可广泛存在于固态、液态和气态氢中
13．光化学烟雾是一次污染物(如氮化物、碳氢化物等)发生光化学反应后生成生成的二次污染物，主要是含有臭氧、过氧乙酰硝酸酯(CH3-COOONO2)等。有关光化学烟雾的说法中不正确的是（ ）
A．光化学烟雾具有强氧化性 B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要的原因
C．光化学烟雾对人体没有危害 D．光化学烟雾一般出现在强日照和低湿度、逆温的条件下
14．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
A．使用明矾可软化硬水 B．硫酸钡难溶于水和酸是无毒的钡盐，可做X光透视肠胃时的药剂
C．铁制品在干燥的空气中易生锈 D．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素
15．国庆50周年庆典结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充氢气，而适宜用下列气体中的（ ）
A．氖气 B．氦气 C．甲烷 D．空气
16．宣传科学知识、介绍高新技术、揭露伪科学，是科学工作者的义务。下列说法不正确的是（ ）
A．高压高温下将石墨制成金刚石 B．新粉刷过石灰浆的墙壁释放出CO2，使一老汉窒息而死
C．空气中游离的氮在一定条件下能转变为氮的化合物 D．用碘化银进行人工降雨
17．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于（ ）
A．放射性元素 B．ⅦA族元素 C．卤化银 D．ⅠA族元素
18．近年来陆续披露了发生在山西、四川、广东等地的恶性事件，其中会引起中毒甚至死亡的是①用工业酒精兑水假冒白酒；②用福尔马林浸泡海参使食物保鲜；③用无碘盐假冒碘盐；④用亚硝酸钠假冒食盐；⑤用盛过农药的桶装工业用油假冒食用油（ ）
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
19．生活中常常涉及一些化学知识，下列叙述中不正确的是（ ）
A．家庭中不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品
B．与氯气相比，高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理化学试剂
C．过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，均是利用了蛋白质被氧化而变性
D．被蜂、蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
20．我国科学家前不久成功合成了3 mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度大(抵抗变形的能力)、密度小(只有钢的四分之一)、熔点高、化学稳定性好的特点，因而被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（ ）
A．它是制造飞机的理想材料 B．它的主要组成元素是碳
C．它的结构与石墨不同 D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物
21．第二次世界大战期间，某国有支侦察小队侦察到德国法西斯有座十分隐蔽且又戒备森严的军火工厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用了十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。推测这种化学药剂是（ ）
A．黑火药和甘油 B．高锰酸钾和硫酸 C．TNT烈性炸药 D．白磷的二硫化碳溶液
22．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ）
A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气
23．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是（ ）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
24．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议。大力倡导“低碳经济”；2010年5月至10月将在上海举办世博会，也推崇“低碳世博”。下列有关说法正确的是（ ）
A．大力发展绿色经济，告别含碳物质
B．尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品
D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用
25．2010年5月1日第41届世博会将在上海举办，上海市政府为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了市民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）
A．在宝钢等企业推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．在各区县实施绿化工程，防治扬尘污染
C．鼓励使用私有家用小汽车，以减少轨道交通压力
D．关停崇明堡镇电厂等一批高污染小型火力电厂
26．上海世博会已于2010年5月1日开幕，本次世博会以“绿色、低碳、节能、减排”为理念来选取材料设计展馆，上海企业联合馆的外围立面材料采用了聚碳酸酯透明塑料，该材料是一种无色透明的无定形热塑性材料。化学名：2，2’-双（4-羟基苯基）丙烷聚碳酸酯：
下列说法正确的是（ ）
A．其单体是苯的同系物
B．由单体合成聚碳酸酯属加聚反应
C．该高分子化合物易溶于水
D．没有固定的熔沸点
27．温家宝总理在2010政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发
展新能源和可再生能源。”下列有关做法于此不符合的是（ ）
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖。
B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题。
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车。
28．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望
成为新的时尚流行全球。下列行为不利于低碳生活的是（ ）
A．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率
C．控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的重复再生
29．下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是（ ）
①推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气。
②利用硅材料制成光伏发电装置发电。
③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头。
④大力发展潮汐能、风能、核能。
A．①②④ B．③④ C．① D．②④
30．2010年我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”。下列做法不符合“低碳经济”的是（ ）
①禁止电动自行车上路；②以煤等燃料作为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替
公交车；④利用太阳能、风能、和氢能等新能源代替化石燃料。
A．①②③ B．②④ C．①④ D．②③④
31．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意如下：
（1）石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2 + 2C Si + 2R，R的化学式为 _____________；该反应的基本类型是________________。
（2）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2 ，可能引起的后果是__________________________________________。
（3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_________________。
32．84消毒液可由电解饱和食盐水制取。工业上电解饱和食盐水是制取烧碱的重要方法。
(1)离子膜法制烧碱示意图如下所示：
①装置中阳离子交换膜只允许______通过而阻止______通过。
②a口进______，b口进______。
(2)若将离子交换膜去掉，电解产物即为次氯酸钠溶液。
市售“家用消毒液发生器”就是根据上述原理来制得的，原料为食盐和自来水，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使气泡与电解质溶液充分发生反应)，新制得的混合液有很强的杀菌能力，且不至于对人体造成伤害。
①该发生器中所发生的化学反应主要有_____________________________________________。
②简述NaClO溶液的消毒原理；“家用消毒液发生器”能否用铝制容器盛装？简述原因。
33．自来水中含有Ca2＋、Na＋、HCO3-、Cl－、Fe3＋等多种离子或它们组成的可溶性盐。依据学过的化学反应原理并考虑其可行性，对下面问题给出比较合理的解答：
新买的铝锅、铝壶用来烧水时，内壁被水淹没的地方会变成黑色。这层黑色物质是_______，其产生的原因是__________________________________________________________________。该黑色物质所含元素对人的健康________(填“有利”或“有害”)。
34．1991年8月，世界各国太阳能专家聚集巴黎，专门讨论了
太空太阳能电站问题。这种空间太阳能电站建在地球同步轨
道的一个固定位置上，向地球上固定区域供电。其发电及传
输示意如上图所示。在太阳能收集板上铺设太阳能电池，通
过光电转换把太阳能转变成电能，再经微波转换器将直流电
转换成微波，并通过天线将电能以微波形式向地面发送，地
面接收站通过整流天线把微波能还原成电能。
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现：
①Si(s)＋3HCl(g)===== SiHCl3(g)＋H2(g);ΔH=－381 kJ
②SiHCl3(g)＋H2(g)=====Si(s)＋3HCl(g)
(1)元素硅在周期表中位于______；晶体硅属于______晶体，是________体(导体、半导体、绝缘体)；晶体硅有类似金刚石的结构，每摩尔晶体硅的共价键数目为________，键角为______。
(2)关于上述条件下的两个反应的叙述不正确的是
A．两个反应都是置换反应 B．反应②是放热反应
C．上述反应是可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应
(3)反应②的热效应为________________。
35．生命起源于原始海洋，科学家认为，由于海洋中Al3＋浓度极低，所以Al元素未成为人体内的必需元素，相反，它对人体有害，是老年性痴呆症的病因之一。1989年世界卫生组织把Al列为食品污染物之一，铝的每日摄入量应控制在4 mg以下。
(1)明矾是食品的膨化剂，写出明矾与小苏打反应的离子方程式_________________________。
(2)炸油条时，1 kg面粉加0.5 kg水，4 g明矾，小苏打及其他辅料共10 g，若烹炸过程中质量减少30%，试通过计算说明100 g油条中的含Al量是否超过上述安全摄入量。
化学二轮复习专题三 元素及其化合物答案
第1练 非金属元素及其化合物参考
1-5DBCBC 6-10CABDA 11-15ABDAD 16．（1）丙（2）甲 Ag+ ；乙SO32-
17．（１）NaOH 澄清

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