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第二课时　化合价
【知识与技能】
(1)掌握元素化合价的一般规律，熟记一些常见元素和原子团的化合价。
(2)能根据化合价书写化学式；学会根据化学式计算化合价的方法。
【过程与方法】
(1)通过编顺口溜的形式，培养学生科学记忆的方法。
(2)通过化合价规律的学习，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
(2)通过交流讨论、活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【重点】
化合价规律；根据化合价推求化学式；根据化学式计算化合价。
【难点】
化合价含义的理解；根据化合价推求化学式。
知识点一　化合价及其规律
【自主学习】
阅读教材第84～85页，完成下列填空：
1．形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学中用化合价来确定原子之间相互化合的数目之比。
2．化合价有正价和负价。在化合物中，氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
3．原子团也有化合价，如OH－显－1价，SO显－2价。
4．单质的化合价为 0。
5．在化合物里正负化合价的代数和为 0。
6．一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如O、F2 O3 。
7．化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用“＋n”或“－n”表示，如、。
【合作探究】
1．非金属元素是否一定显负价？
答：非金属元素只有和金属元素化合时才显负价，和氧元素化合时就显正价。
2．元素的化合价和离子符号有何区别与联系？
答：

离子符号 化合价
区 别 正负号及数字标的位置 标在元素符号或原子团的右上角 标在元素符号或原子团的正上方
正负号与数字的书写顺序 数字在前，正负号在后 正负号在前，数字在后
数字是“1”时 省略不写 不能省略
联 系 (1)元素(或原子团)的化合价的数值＝对应离子所带的电荷数；(2)元素(或原子团)化合价的符号与对应离子所带电荷电性一致
【教师点拨】
1．原子团不能单独存在，只能跟其他原子或原子团相化合，才能构成物质，所以原子团的化合价不为0。
2．(1)常见元素的化合价(含速记口诀)
一价氢氯钠钾银，　　　　
二价氧钙镁钡锌；　　　　
三铝四硅五价磷，　　
二三铁二四碳，　　　
二四六硫都齐全；　　
铜汞二价最常见，　
莫忘单质都为零。2　2等
(2)常见原子团的化合价
一价：铵根——NH　硝酸根——NO
氢氧根——OH－
二价：碳酸根——CO　硫酸根——SO
【跟进训练】
下列关于化合价的叙述正确的是(　B　)
A．非金属元素一定显负价
B．化合物中元素正负化合价的代数和等于零，单质中元素的化合价为零
C．在化合物中氧元素通常显＋2价，氢元素通常显＋1价
D．根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则，可以随意书写物质的化学式
知识点二　化合价的应用
【自主学习】
阅读教材第86页，完成下列填空：
用化合价推求化学式的方法(以氧化铝的化学式的书写为例，氧化铝中铝元素的化合价为＋3，氧元素的化合价为－2)
方法一：最小公倍数法。
(1)写出组成该化合物的元素符号，正价的写在左边，负价的写在右边：Al　O
(2)求两种元素化合价绝对值的最小公倍数：3×2＝6
(3)求各元素的原子数：！！！　原子数＝。
Al：6÷3＝2　O：6÷2＝3
(4)把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。则氧化铝的化学式为Al2O3。
(5)检查化学式的正误(依据：正负化合价的代数和为0)。(＋3)×2＋(－2)×3＝0，正负化合价代数和为0，说明化学式正确。
方法二：“交叉法”——“写、标、叉、查”。
(1)按要求写出组成该化合物的元素符号：Al　O
(2)在各元素符号的正上方标出相应的化合价：　
(3)将化合价的绝对值交叉写在元素符号的右下角，约简：Al2O3。
(4)用化合价原则检查化学式是否正确。(＋3)×2＋(－2)×3＝0，正负化合价代数和为0，说明化学式正确。
【合作探究】
如何根据化学式求某元素的化合价？
答：先将所求元素的化合价设为未知数x，然后由已知的元素化合价，根据正负化合价代数和为0列方程，解得未知数即可。例如：求Na2SO4中硫元素的化合价，可设硫元素的化合价为x，由于化合物中钠元素显＋1价，氧元素通常显－2价，根据正负化合价的代数和为0，得(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6。
【教师点拨】
用交叉法写物质的化学式，将化合价的绝对值交叉时一定要化简成最简整数比，最后别忘了检查所写化学式的正误。
【跟进训练】
1．某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是(　B　)
　　　
2．根据化合价填写由下列元素或原子团组成的有关物质的化学式。
K＋ Ca2＋ Al3＋ NH
Cl－ KCl CaCl2 AlCl3 NH4Cl
SO K2SO4 CaSO4 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4
NO KNO3 Ca(NO3)2 Al(NO3)3 NH4NO3
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

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