资源简介

化学九年级上册第二单元第一节水分子的运动第一课时
宁阳二十四中 朱爱晶
预习目标：
1.认知性目标：知道分子的基本特征，能解释有关的宏观现象。
2.技能型目标：体验科学探究的历程，学习宏观与微观相互联系的思维方式。
3.体验性目标：初步建立微粒观，认识水天然循环的作用，增强绿化环保意识
预习重点：分子的基本特征
预习任务：
预习任务1：认识分子的特征
问题1：水在发生状态变化时，水分子是如何发生变化的呢？
1.活动：观察下列实验，讨论并思考下列问题：
①敞口放置的一杯水，长时间后会看到 _____ 。产生的原因可能是 。
②加热针筒中的水，观察的现象是 ________ 。产生的原因可能是 。
③10mL水和10mL酒精混和，观察到的现象是 ___________。产生的原因可能是 _ 。
2.小结：通过上述分析，由此说明：
①水分子总在不停地 ，水分子之间有 。当水的状态发生变化时，实质上是水分子 ________________ 发生变化。
②物理变化实质上是 ___________________________ 。
问题2：水分子是如何排列的？不同状态的水其分子排列方式有什么不同呢？
1.活动：观察教材中的三幅图片及动画，完成下列问题：
①固态时水分子是 排列，分子 运动。
②液态时水分子是 排列，分子 运动。
③气态时水分子是 排列，分子 运动。
2.小结：
①在任何状态下，水分子都在不停地 。
②在固态时，水分子 排列，而在液态和气态时，分子 排列。
③状态不同，分子之间的间隙 __________ ，水分子之间间隙由小到大的顺序为 。
问题3：影响水分子运动的因素是什么呢？
1.活动：解释下列现象，并思考影响水分子运动的因素是什么？
①夏日雨后路面的水渍一会就消失了：原因是 。
②热水锅盖上有许多水滴：原因是 。
2.小结：
①影响分子运动的因素是 _________ 。
②能量越高，分子运动越 ，分子间的间隔越 。
③影响物质状态变化的因素，实质是 ____________ 。
④通过以上预习尝试说出水在自然界中是如何实现天然循环的
系统总结
①分子的基本特征：分子在不停地 ，分子之间有 。
②物质状态不同，分子排列方式 ，分子之间的间隔由小到大的顺序为 。
③影响分子运动的因素是 ，能量越高，分子运动越 ，分子间的间隔越 。
预习诊断：
1、当桂花盛开的时候，人们站在远处能闻到桂花香味，这一现象说明了（ ）
A、分子分裂成原子 B、分子很大
C、分子是运动的 D、分子之间有间隔
2、下列有关水的天然循环的说法中不正确的是（ ）
A、这是个物理变化 B、这是个化学变化
C、这个过程中水分子的能量在不断变化 D、太阳为水提供能量
3、下列说法错误的是（ ）
A 、水在天然循环过程中，发生的物理变化
B、水在气态和液态时，分子都在不断地运动；当水在固态时，分子是不动的
C 、水的三态变化是水分子的运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的
D、水蒸发时，分子获得能量，水结冰时，分子失去能量
4、解释下列现象
①湿的衣服在夏天比冬天干的快。
②温度升高，温度计内的水银柱上升
③天然水经过蒸发形成空中云雾，再通过降雨返回地面，实现水的天然循环。
预习质疑
通过预习你有哪些疑惑？你还想知道哪些方面的知识
`化学九年级上册第二单元第一节水分子的运动第二课时
宁阳二十四中 宁丽霞
预习目标：
认知性目标：认识纯净物和混合物。
技能型目标：知道混合物的分离方法，学会过滤操作的基本要领。
体验性目标：认识水的分布，增强淡水危机意识
预习重点：混合物的分离方法
预习任务：
问题1：如何将河水净化为饮用水？
学习活动1：阅读教材P32第一、二自然段，说说地球上的水是怎样分布的？我们在日常生活中该怎样做？为什么要对天然水进行净化？
学生活动2、思考并讨论：《活动天地》中“净化黄泥水”回答下列问题
（1）、黄泥水的净化过程可分为 、 、 几个步骤，每一步的作用分别是什么？
①是 ,其作用是 ；
②是 ，其作用是 ；
③是 ，其作用是 。
（2）、过滤是把 与 分离的 一种方法。在过滤操作中要注意 “一贴”“二低”“三靠”。其内容和作用分别是：
一贴：是 ， 其作用是 。
二低：①是 ，其作用是 ；
②是 ，其作用是 。
三靠：① 是 ，其作用是 ；
②是 ，其作用是 ；
③是 ，其作用是 。
（3）在过滤实验中，滤纸的作用是 ，玻璃棒的作用是 。
给烧杯加热时，三角架上要放 ，其作用是 。
（4）反思:某同学对黄泥水进行过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？
小结：
（1）过滤是把 和 分离的一种方法。
⑵过滤操作要注意 。
问题2：如何将饮用水净化为蒸馏水？
学生活动1：阅读教材P34页，第2、3段，回答：
1、蒸发是把 分离的一种方法。例如： 。
2、蒸馏是把 和 分离的一种方法，蒸馏即除去液体中 固体，又可除去 液体。。例 ： 。
在自来水的 生产过程中要对天然水进行 、 、 几步处理。加明矾的作用是 。
学习活动2：阅读教材P34页，第1段，学会判断纯净物和混合物
1、由 称为混合物。例如 、 。在混合物中，各种物质都保持 。
2、由 称为纯净物。例如 、 、 。
小结：
⑴分离混合物的方法有哪些？分别使用于哪类混合物？
①方法一： ，它是把 分离的一种方法。
②方法二： ，它是把 分离的一种方法。
③方法三： ，它是把 分离的一种方法。
⑵物质的组成有哪些分类？
①第一类： ，如： 、 、 等。
②第二类： ，如： 、 、 等。
预习诊断：
1、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→（ ）→配水
A、取水 B、过滤 C、吸附 D、消毒
2、分离混合物常用的方法有：A、过滤B、蒸发C、蒸馏。请选择合理的方法分离下列混合物（填序号）。
（1）食盐和泥沙
（2）酒精和水
（3）海水中获取食盐
3、下列说法中正确的是（ ）
A、无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B、活性炭可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味
C、青少年长期饮用纯净水有益健康
D、使用硬水对生活和生产有益
4、在生产、生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（ ）
A、碘酒 B、不锈钢 C、液氧 D、石油
5. 节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是 ( )
A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B.将活性炭放入硬水中使其软化
C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
预习置疑:
通过预习你有哪些疑惑？你还想知道哪些方面的知识 九年级化学上册第三单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分 （第1课时）
宁阳二十二中 宁海涛
预习目标：
1.知道空气的组成。
2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。
3.通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。
预习重点：测定空气中氧气的含量
预习任务：
预习任务一：认识空气的组成
活动1：请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。
1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有 。
2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有 ；植物的光合作用，可说明空气中含有 ；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有 。另外，还可通过 ，可说明空气中含有 等。
3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是 ，其次是 。另外，还含有 等。
小结：空气中各成分体积分数：
。
活动2：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题
[参考资料]：铜在加热的情况下可以和氧气发生反应生成黑色的氧化铜，从而将氧气反应掉。
1.记录实验现象。实验前铜丝的颜色为 色，实验后变为 色，这说明铜与氧气发生了 反应。
2.记录实验数据。反应前注射器内气体体积为 mL，反应后注射器内气体体积为 mL，消耗掉氧气的体积为 mL。
3.实验结论。 。
活动反思：
1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些？
。
2.如图，利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。
你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么？
3.能否采用燃烧硫或碳（然烧产物分别为二氧化硫气体和二氧化碳气体）的方法测定空气中氧气的含量？你认为选择的药品应符合什么条件？
预习任务二：认识混合物与纯净物
过渡：物质组成可大体分为两类，一类像空气那样是由不同种物质组成的混合物，另一类像氧气那样只由同种物质组成的纯净物。
活动1：请根据下列10种物质组成，将其分成两类。
①水、②食盐水、③酒精、④白酒、⑤氧气、⑥空气、⑦海水、⑧氮气、⑨二氧化碳、⑩糖水。
由同种物质组成的有： （填序号）。
由不同物质组成的有： （填序号）。
小结：线净物是 。
混合物是 。
预习珍断：
1.下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）
A.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分
B.空气的成分中，氧气占21%、氮气占78%
C.没有颜色、没有气味的气体就是空气
D.动物的呼吸会导致空气中的氧气逐年减少，二氧化碳逐年增多
2.下列物质属于纯净物的是（）
A.洁净的空气 B.澄清的石灰水
C.二氧化碳 D.冰水混合物
预习质疑：
九年级化学第三单元第一节 空气的成分 (第2课时)
宁阳二十二中 宁海涛
预习目标：
1.知道空气中各成分的用途，认识空气质量日报
2.知道造成空气污染的原因、增强环保意识，
预习重点：
1、空气中各成分的用途
2、知道造成空气污染的原因
预习过程：
前提认知：
下列现象分别说明空气中含有什么物质
A、脆的饼干变软 B、动植物呼吸作用 C、利用空气制氮肥
任务一：空气是一种重要的资源
[活动]：看书P62-63试总结出
①分离空气的方法 ②氧气、氮气、稀有气体的用途。
③为什么氮气常用作食品充气包装；
任务二：关注空气质量
[活动]：对比通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
请分别到操场上、教室里各采集一瓶气体。
利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验
学生分组实验，记录现象、存在问题，讨论总结后上课汇报
讨论总结：1、如何区分氧气和二氧化碳
2、怎样使实验结果更准确？
[活动]：看书P65总结
空气质量日报的内容有几项？
空气污染指数的大小与空气质量状况的关系？
独立看书完成 讨论交流 课上分小组汇报
[活动]：讨论：
空气的污染物主要有哪些？
造成空气污染的原因主要有哪些？
学生讨论交流 小组汇报
预习诊断：
1、空气成分中，化学性质最稳定的成分是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
2、有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③天然水蒸发成水蒸气；④植物进行光合作用所放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，对人类造成很大危害的物质是（）
A、③④ B、①②⑤ C、③⑤ D、①③④
3、6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列各组中的各种气体属于空气污染物的是（）
A、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、B、二氧化硫、氮气、二氧化氮、
C、二氧化碳、氢气、甲烷 D、氮气、氧气、二氧化碳
4、近年来，东北、华北、华东地区发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（ ）
A、大气污染的结果 B、土壤污染的结果
C、植被遭受破坏的结果 D、火山爆发的结果
预习质疑：九年级化学第三单元第一节 空气的成分 第2课时
宁阳二十二中 宁海涛
预习目标：
1.知道空气中各成分的用途，认识空气质量日报
2.知道造成空气污染的原因、增强环保意识，
预习重点：
1、空气中各成分的用途
2、知道造成空气污染的原因
预习过程：
前提认知：
下列现象分别说明空气中含有什么物质
A、脆的饼干变软 B、动植物呼吸作用 C、利用空气制氮肥
任务一：空气是一种重要的资源
过渡引入：不仅一切生命活动离不开空气。同时空气又是人类生产活动的重要资源：
[活动]：看书P62-63试总结出
①分离空气的方法
②氧气、氮气、稀有气体的用途。
③为什么氮气常用作食品充气包装；
任务二：关注空气质量
过渡引入：空气中各成分相对保持稳定，但随着人类活动的增加，使得空气中有害气体和烟尘增加，造成空气质量下降，关注空气质量是我们每位公民的责任。
[活动]：对比通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别
请分别到操场上、教室里各采集一瓶气体。
利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验
学生分组实验，记录现象、存在问题，讨论总结后上课汇报
讨论总结：1、如何区分氧气和二氧化碳
2、怎样使实验结果更准确？
[活动]：看书P117总结
空气质量日报的内容有几项？
空气污染指数的大小与空气质量状况的关系？
独立看书完成 讨论交流 课上分小组汇报
[活动]：讨论：
空气的污染物主要有哪些？
造成空气污染的原因主要有哪些？
学生讨论交流 小组汇报
预习诊断：
1、空气成分中，化学性质最稳定的成分是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体
2、有五种物质：①汽车尾气形成的烟雾；②石油化工厂排出的废气；③天然水蒸发成水蒸气；④植物进行光合作用所放出的气体；⑤煤燃烧产生的烟尘。其中能使空气严重污染，对人类造成很大危害的物质是（）
A、③④ B、①②⑤ C、③⑤ D、①③④
3、6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注。下列各组中的各种气体属于空气污染物的是（）
A、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、B、二氧化硫、氮气、二氧化氮、
C、二氧化碳、氢气、甲烷 D、氮气、氧气、二氧化碳
4、近年来，东北、华北、华东地区发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（）
A、大气污染的结果 B、土壤污染的结果
C、植被遭受破坏的结果 D、火山爆发的结果
预习质疑：
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1九年级化学上册第三单元 我们周围的空气
第一节 空气的成分 （第1课时）
宁阳二十二中 宁海涛
预习目标：
1.知道空气的组成。
2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。
3.通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。
预习重点：测定空气中氧气的含量
预习任务：
预习任务一：认识空气的组成
活动1：请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。
1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有 。
2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有 ；植物的光合作用，可说明空气中含有 ；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有 。另外，还可通过 ，可说明空气中含有 等。
3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是 ，其次是 。另外，还含有 等。
小结：空气中各成分体积分数：
。
活动2：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题
[参考资料]：铜在加热的情况下可以和氧气发生反应生成黑色的氧化铜，从而将氧气反应掉。
1.记录实验现象。实验前铜丝的颜色为 色，实验后变为 色，这说明铜与氧气发生了 反应。
2.记录实验数据。反应前注射器内气体体积为 mL，反应后注射器内气体体积为 mL，消耗掉氧气的体积为 mL。
3.实验结论。 。
活动反思：
1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些？
。
2.如图，利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。
你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么？
3.能否采用燃烧硫或碳（然烧产物分别为二氧化硫气体和二氧化碳气体）的方法测定空气中氧气的含量？你认为选择的药品应符合什么条件？
预习任务二：认识混合物与纯净物
过渡：物质组成可大体分为两类，一类像空气那样是由不同种物质组成的混合物，另一类像氧气那样只由同种物质组成的纯净物。
活动1：请根据下列10种物质组成，将其分成两类。
①水、②食盐水、③酒精、④白酒、⑤氧气、⑥空气、⑦海水、⑧氮气、⑨二氧化碳、⑩糖水。
由同种物质组成的有： （填序号）。
由不同物质组成的有： （填序号）。
小结：线净物是 。
混合物是 。
预习珍断：
1.下列关于空气的叙述中，正确的是（ ）
A.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等成分
B.空气的成分中，氧气占21%、氮气占78%
C.没有颜色、没有气味的气体就是空气
D.动物的呼吸会导致空气中的氧气逐年减少，二氧化碳逐年增多
2.下列物质属于纯净物的是（）
A.洁净的空气 B.澄清的石灰水
C.二氧化碳 D.冰水混合物
预习质疑：化学学科九年级上册五单元第2节第一课时
金桥学校：鲁亚芬
【预习课题】： 酸和碱之间发生什么反应
【预习目标】： 1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质的是否发生反应。
【预习重点】：认识中和反应的实质
【预习任务】：
任务一：探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
活动１、蚊子叮咬人后，会往人体内注入一种酸，夏天，我们被蚊虫叮咬后一般会采取哪些措施？请说出这样做的科学道理。
活动２、观察实验：向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，现象　 　
〖提出问题〗盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
〖建立假设〗你的猜想是　　　　　　　　　　　　　 　　
〖设计方案〗试试看，能否通过实验证明你的的猜想？可供选择的药品有：氢氧化钠溶液、稀盐酸、无色酚酞、紫色石蕊试液。你的实验方案：
〖实验结论〗　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　
〖反思评价〗根据实验结果，你的猜想正确吗？如果不正确，可能的原因是什么？
任务二：认识中和反应的实质
活动3、实验探究：盐酸和氢氧化钙固体能否发生反应？
现象：　　　　　　　　　　　 结论：　　　　　　 　　　　
活动4、写出对下列物质的化学式并进行分类。
属于酸的是　　 属于碱的是　　 属于盐的是　　 　
⑴水 ⑵盐酸 ⑶氢氧化钠 ⑷氯化钙
⑸双氧水 ⑹金刚石 ⑺铁 ⑻氯化铵（NH4CI）
⑼硝酸钾（KNO3）　⑽硫酸铜（CuSO4)
活动5、阅读课本125页，明确中和反应的概念及微观认识
小结：中和反应的实质是　　　　　　 　　　。
【预习诊断】：
1、根据实验步骤完成有关填空
⑴、试管中装有20滴的氢氧化钠溶液。加入一滴酚酞试液后，溶液变为红色。这一现象说明氢氧化钠是一种　 　（填“酸”、“碱”）
⑵、向试管中滴加盐酸，每次只滴1滴，共加15滴，溶液仍显红色，这一现象说明溶液　　　　　　（呈中性、呈酸性、呈碱性）
⑶、再继续滴加盐酸，直到红色褪去为止。红色消失说明溶液　　　　　（仍是碱性、不再是碱性的）
⑷、用蓝色石蕊试纸检验溶液。蓝色石蕊试纸不变色说明溶液不呈　　　（酸性、碱性）
⑸、用红色石蕊试纸检验溶液。红色石蕊试纸不变色说明溶液不呈　　　（酸性、碱性）
实验结论：氢氧化钠和盐酸　　　　　（能、不能）发生反应。最后的反应混合物　 　　　（是、不是）中性的。
写出二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式，分析该反应是中和反应吗？为什么？
【预习质疑】：根据化学方程式的计算是一个非常重要的知识点，希望同学们熟练掌握．本节课的学习中，大家还有哪些疑问，请同学们提出来，我们共同解决。
化学学科九年级上册五单元第2节第二课时
金桥学校：鲁亚芬
【预习课题】： 中和反应的应用
【预习目标】： 1、进一步理解中和反应，了解酸、碱、盐的分类、命名；
2、了解中和反应的应用；
【预习重点】：中和反应的应用
【预习任务】：
任务一：讨论归纳酸、碱、盐的分类、命名规律
1、 叫做酸。根据酸中是否含有氧元素，一般把酸分为含氧酸如 、 。无氧酸如 、 。含氧酸一般称“某酸”如H2SO4叫 、HClO3叫 ；无氧酸一般称“氢某酸”如H2S叫 、HCl叫 俗称 。
2、 叫做碱。碱一般叫“氢氧化某”或“氢氧化亚某”。如Fe(OH)3叫 、Fe(OH)2叫 。
3、 叫做盐。根据盐中是否含有氧元素，一般把盐分为含氧酸盐。如 、 ；无氧酸盐如 、 。
含氧酸盐一般称“某酸某”如MgSO4叫 、KClO3叫 ；
无氧酸盐一般称“某化某”如Na2S叫 、AlCl3叫 。
任务二：阅读教材P126-127，联系生活实际归纳中和反应的应用
① ；
② ；
③ ；
④ ；
【预习诊断】：
1、中和反应一定生成盐和水，对吗？举例说明
2、生成盐和水的反应一定是中和反应，对吗？举例说明
3、常用来改良酸性土壤的物质是什么？能否用NaOH来改良？为什么？
4、要增大溶液的pH采取的方法一般是
要减小溶液的pH采取的方法一般是
【预习质疑】：根据化学方程式的计算是一个非常重要的知识点，希望同学们熟练掌握．本节课的学习中，大家还有哪些疑问，请同学们提出来，我们共同解决。九年级化学第五章
第一节：生活中的酸和碱（第1课时）
宁阳十中 宫 健
预习目标
1、认知性目标
（1）．初步学会测定酸碱性的方法
（2）．对酸碱性实质的微观理解，进一步建立宏观与微观相联系的思想方式。
2、技能性目标
（1）．通过实验增强动手实践能力。
（2）．增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
3、体验性目标
培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
二、预习重点
区分酸溶液和碱溶液的方法
三、预习任务
（一）、认知前提的预习任务
①生活中哪些物质曾给你留下过酸的印象？
②你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？
③二氧化碳的水溶液中是谁使紫色石蕊试液变红色的？
（二）、新知的预习任务
任务一：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
1.提出问题：
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色一样吗？
2.猜想与假设
你的猜想是：_________________________________________________________________.
3.实验探究：
探究识别酸碱的方法1
实验指导 实验现象 实验结论
取一块干净的点滴板，将给出的六种溶液（见附表）分别取少量滴入点滴板的穴中 填在附表中 根据实验现象，我将这几种试液分为 类，它们是 、 、 ……
向点滴板中分别滴入3滴紫色石蕊，观察现象，现象填在下面的附表中
附表：
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊后的颜色
探究识别酸碱的方法2
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入无色酚酞后的颜色
4、得出结论
你得出的结论__________________________________________________________________。
任务二：用石蕊试纸怎样鉴别酸溶液和碱溶液
阅读教材回答
任务三：酸和碱的概念
阅读教材回答，并填写下表
物质 盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 氢氧化钙
阳离子
阴离子
四、预习诊断
1、 下列说法中不正确的是 （ ）
A、石蕊试液是一种酸碱指示剂 B、酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C、酸溶液中都含有氢离子(H+) D、碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
2．能一次性区别柠檬汁、食盐水、石灰水三种溶液的是 （ ）
A.无色酚酞试液 B.紫色石蕊试液
C.蓝色石蕊试纸 D.红色石蕊试纸
3．使紫色石蕊试液变红的溶液，能使无色酚酞试液 （ ）
A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色
4．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 （ ）
A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子
5．写出你所知道的呈酸性的两种物质________、________；写出你所知道的呈碱性的两种
物质________、________
五、预习质疑
通过预习，你还存在哪些问题？
九年级化学第五章
第一节：生活中的酸和碱（第2课时）
宁阳十中 宫 健
预习目标
1、认知性目标
（1）．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）．知道pH与溶液的酸碱度的关系，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，知道酸碱性对
生命活动和农作物生长的影响。
（3）．学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
2、技能性目标
（1）.通过学习，学生已经知道碳酸能使紫色石蕊变红，浓氨水能使无色酚酞变红，对物质
的酸碱性有初步认识。
（2）.掌握基本实验操作技能，初步具有根据猜想设计实验的能力。
3、体验性目标
（1）.通过观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法，初步树立科学探究的意识。
（2）.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。感
受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
二、预习重点
知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。
三、预习任务
（一）、认知前提的预习任务
①浓的白醋比稀的白醋味重的原因是什么？如何用化学方法来检验？
②剧烈运动后为什么会感觉肌肉酸痛？
（二）、新知的预习任务
任务一：pH的范围及意义如何？
阅读教材回答
用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：
任务二：如何使用试pH纸测定溶液酸碱性的强弱程度？
阅读教材回答并完成P119的实验探究。
反思交流：
①某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？
②使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？
任务三：酸碱性对生命活动的重要性有哪些？
阅读教材回答
四、预习诊断
1、一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品
C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强
2、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是（ ）
A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花
3、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）
酸雨pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
4、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）
A. B. C. D.
5、下列叙述错误的是（ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
6、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。
7、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？你有几种方法？
五、预习质疑
通过预习，你还存在哪些问题？
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
A B C D第八单元 化学与健康
学习目标：
1、了解有机化合物和无机化合物。
2、了解糖类、油脂对生命活动具有的重要意义及合理安排饮食的重要性。
3、知道一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、重金属盐和毒品有损人体健康
4、 了解蛋白质的一些重要性质
学习重点：糖类、油脂对人体的作用及影响。
学习过程：
一、自主学习：
1、 叫无机物 叫有机物，最简单的有机物是________。。
2、糖类又叫做_______________，例如：________、_______、________等都属于糖类，其中人体摄入的糖类物质主要是_________，它是一种________分子，属于_______
3、实验探究：如何检验食物中含有淀粉？
现象：__________________________________________
结论：_____________________________________
4、油脂是一类重要的营养物质，与糖类组成相同，在______内分解为______和_____。
通常情况下，油脂呈什么状态？举例说明。
5、联系实际，说出富含蛋白质的主要食物：
。
6、蛋白质是构成 的基础物质，是帮助人体生长和 所需要的主要营养物质。
7、食物中的蛋白质进入人体后，在 的作用下逐步分解成可被人体吸收的另一类有机物-即 。蛋白质作为人体内的一种备用供能物质，在人体缺乏
8、人体中必须需要的化学元素包括 元素和 元素。其中常量元素有 种。分别是 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。微量元素主要有 、 、 、 等，这些元素以 形式存在于人体内。
9、某人患了骨质疏松症，则他体内缺 ，若患了贫血病，则他体内缺 ，若患了甲状腺肿大，则他体内缺
10、结合你的生活体验列出你所知道的生活中常见的有毒物质：
这些物质使人中毒的途径主要有：
11、重金属盐可通过何种途径进入人体的？所有的重金属盐都是有毒的吗？
12、怎样检验蛋白质？为什么可以用酒精或高温来杀菌消毒？
13、食品变质的原因：
表现：
误食变质食品的表现：
14、香烟烟雾中的有害物质：
⑴一氧化碳：（俗称煤气）是一种 ，可与人体内的 结合，使降低，导致中毒。
⑵尼古丁和焦油中毒机理：尼古丁是一种剧毒的 ，使吸烟者对香烟产生一 种 ；焦油可粘附于咽部和支气管内壁，诱发 。尼古丁和焦油共同作用的结果则会降低肌体的 和 ，诱发多种疾病和 。
二、预习交流。
三、精讲点拨
四、拓展延伸：
1、怎样利用简单的实验方法区别奶粉和淀粉？
2、当人的体力消耗过大或体弱多病时，都需要补充能量。在上述两种情况下，应分别通过什么方式来补充能量？
第八单元练习题
1、甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒。为使服装达到防皱、改善手感等效果，正在加工时添加甲醛。但衣服中残留的甲醛超标会损害人体健康。以下说法或做法中错误的是（ ）
A、甲醛属于有机物 B、买回服装后先用水洗，有利于除去残留的甲醛
C、甲醛属于氧化物 D、新买的服装若有刺激性气味，有可能是甲醛含量超标
2、食物中主要的营养有：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水，其中属于有机物的是（ ）
A、①②③ B、①②③④ C、⑤⑥ D、①③④
3、据中央电视台《新闻联播》报道：2005年5月22日上午11时零8分，我国珠峰高程测量登山队员成功登顶，珠峰测量顺利展开。登山测量队员必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是_______________________；氧气与人体内的葡萄糖（C6H12O6)发生反应，生成二氧化碳和水，提供人体活动所需能量。请你写出该反应的化学方程式___________________________________。
4、醋酸化学式为CH3COOH，它由______种元素组成，相对分子质量为________，各元素的质量比为______________________。
5、人体所需的六大营养素中的油脂，来源于_______等食物。油脂是制肥皂的主要原料，肥皂水中滴入酚酞变红色，表明肥皂水的pH____7。用肥皂水洗衣服泡沫很多时，所用的水属于（填“软水”或“硬水”）_______。当衣服沾上油污时可用汽油除去，原因是_________________。
6、下列关于蛋白质的说法错误的是（ ）
A、蛋白质是构成 人体细胞的基础物质
B、人体的毛发、指甲的主要成分是蛋白质
C、处于生长发育期的青少年每天应多吃一些蛋白质含量丰富的食物
D、蛋白质在人体内分解为氨基酸，氨基酸又被氧化为二氧化碳、尿素、水排出体外，所以蛋白质没有营养。
7、在①瘦肉 ②鱼 ③牛奶 ④大豆 ⑤醋等物质中富含蛋白质的有（ ）
A、②③ B、②③④ C、①②③④ D、①②③④⑤
8、灼烧毛发时，可闻到一股烧焦羽毛的气味，说明毛发中含有（ ）
A、淀粉 B、纤维素 C、脂肪 D、蛋白质
9、下列疾病与缺乏某种元素无直接关系的是（ ）
A、贫血 B、佝偻病 C、甲状腺肿大 D、近视眼
10、鱼、肉、牛奶中含有丰富的 ，青菜、水果中含有 ，青菜中还含有重要的营养成分 。
11、蛋白质的组成中不仅C、H、O三种元素，还含有 、 等元素，它是由不同的 互相结合形成的有机高分子化合物。
12、某人患了呆小症，他儿童期缺乏的元素是 （ ）
A、铁元素 B、钙元素 C、氟元素 D、碘元素
13、中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又启动“酱油加铁”“酱油加铁”的意义是 （ ）
①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人民健康水平
A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑤ D、①②⑥
14、我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想饮具，其主要原因是 （ ）
A、铁锅中含有碳元素 B、价格便宜，不易生锈
C、传热慢，保温性能好 D、烹调后的食物中留有人体需要的铁元素
15、下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（ ）
A、铁 B、碘 C、钙 D、锌
16、下列说法不正确的是( )。
a.血红蛋白也能与一氧化碳结合，结合力比氧气更强
b.香烟的烟气中含有很多有毒物质，其中就有一氧化碳
c.香烟中的尼古丁对人体是没有危害的
d.长期吸烟的人，易患冠心病、肺气肿和肺癌等
17、生活中处处有化学。下列说法中错误的是( )。
a.医疗上常用生理盐水的体积分数为0.9%
b.今年春季在很多地方发现了禽流感，为防止传染,应远离家禽的粪便
c.甲醛是一种防腐剂，可用来处理鱼、虾等,保证食品不腐乱
d.亚硝酸钠（NaNO2）容易被人误做食盐引起中毒
18、食品卫生与健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是： ( )。①用石灰水保存鲜蛋 ②为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量亚硝酸钠③蒸馒头时加入适量纯碱④为了让猪长得瘦，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪
a.①② b.①③ c．②③ d.②④
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1化学学科九年级上册第二单元第三节第一课时
预习目标：
知道原子的内部结构。
了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
认识原子的可分性。
预习重点：原子的构成及质子、电子、中子、核电荷数之间的关系。
预习任务：
原子还能不能再分？
学生活动1：阅读教材P43第一自然段内容，回答下列问题：
1、在化学变化中，分子可以 ，而原子 再分。
2、1897年， 发现了电子，证明原子可以再分。
二、原子有哪些微粒构成？内部具有什么结构？
学生活动2：阅读教材P43----P45“交流共享”上面的内容及下面一段文字。
著名物理学家卢瑟福曾做过一个实验，他用一束带正电的高速α粒子（α粒子质量较小)轰击金箔，实验中发现：①大多数α粒子顺序穿过金箔，没有改变原来的前进方向；②一小部分α粒子改变了原来的方向，发生了偏转；③极少数α粒子被反弹回来。α粒子
猜想并讨论发生上述实验现象的可能原因及原子的空间结构。
猜想可能的原因：⑴、大多数α粒子顺序穿过金箔。可能是： 。
⑵、一小部分α粒子发生了偏转。可能是 。
⑶极少数α粒子被反弹回来。可能是 。
原子的空间结构
⑴、原子是由位于原子 的带 电荷的 和核外绕核高速运动的带 电荷的 构成。
⑵、原子核是由带 电荷的 和 构成。
学生活动3：认真阅读P44最后一自然段和P45上面一自然段，回答下列问题：
称为核电荷数。
2、原子的 数= 数= 数。
3、不同的原子核内 数不同，同种原子的原子核内 相同。
4在原子内，质子数和中子数 相等（填“一定”或“不一定”）。
5、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。
6、原子核所带的正电荷总数 核外电子所带的负电荷总数，所以整个原子对外不显电性。
预习诊断：
1、在原子中，一定含有的离子是（ ）
A、质子、中子、电子B、中子、电子C、质子、中子D、质子、电子
2、原子核是（ ）
A、不能再分的粒子。B、由电子和中子构成的。C、由电子和原子构成的。D、由质子和中子构成的。
3、在同一原子中其数目相同的是（ ）A、中子数和质子数 B、中子数和电子数 C、质子数和电子数
4、某元素的原子核内有12个质子，则其核外电子数为 ，核电荷数为 。
预习交流
1、我在预习过程中不能解决的问题是： 。
2、我还有一些其他的想法和大家一起交流： 。
精讲点拨
反思拓展
6.下表是几种原子的构成情况，认真观察下表后，你发现那些规律。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
铀 92 146 92 238
1、
2、
3、
4、
系统总结
达标测试
化学学科九年级上册第二单元第三节第二课时
预习目标：
初步认识核外电子的分层排布及原子结构示意图。
初步认识各元素最外层电子数的特点及其与元素化学性质的关系。
感受离子的形成过程和氯化钠的形成过程。
预习重点：原子结构示意图和离子的形成。
认知前提：以氧原子为例说说原子是怎样构成的？
。
预习任务：
原子核外的电子是怎样运动的？
学生活动1：阅读教材P45第三、四自然段内容，讨论并完成下列问题：
1、在多电子的原子中，核外电子的 是不同的，能量高的在离核较 的区域运动，能量低的在离核较 的区域运动。通常把电子的这种运动称为电子的 。
2、镁原子的结构示意图为： 。其中，镁原子的核内质子数为 ，核电荷数
为 ，核外有 个电子层，第一层电子数为 ，最外层电子数为 。
3、尝试画出元素周期表（教材最后一页）中1----18号元素（核内质子数依次为1----18）的原子结构示意图。
二、元素的化学性质与原子最外层电子数有什么关系？
学生活动2：阅读教材P45最后一自然段和P46第一自然段内容，结合上述所画原子结构示意图，讨论完成下列问题：
归类分析完成下表：
元素种类 最外层电子数 电子得失 化学性质 得失电子后所带电荷(正或负) 形成离子
金属
非金属
稀有气体
由上表可知元素的化学性质取决于原子的 ，只要元素原子的 相同，则元素的化学性质相似。
2、⑴、钠原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 个电子；氯原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 个电子。
⑵、钠原子失去一个电子后，带 个单位的 电荷，形成 （可表示为 ）；氯原子得到一个电子，带 个单位 电荷，形成 （可表示为 ）。
⑶、同种电荷相互 ，异种电荷相互 。钠离子和氯离子之间相互 ，钠原子核和氯原子核之间相互 ，便形成了新的物质氯化钠（可表示为 ）。
预习诊断：
1、原子核外的电子是 排布的，排布方式可用 表示。
2、金属元素的原子最外层电子数一般比较 （填“多”或“少”），在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）；非金属元素的原子最外层电子数一般比较 ，在化学反应中容易 电子。稀有气体元素的原子最外层电子数 ，在化学反应中 电子。所以元素原子的化学性质主要决定于 。
3、铝原子的结构示意图为 ，该原子最外层有 个电子，在化学反应中该原子易
个电子，形成带 个单位的 电荷的 离子，该离子核内质子数为 。
预习交流
1、我在预习过程中不能解决的问题有： 。
2、我还有一些其他想法和大家一起交流 。
精讲点拨
反思拓展
比较分子、原子、离子的异同与联系。
达标测试
化学学科九年级上册第二单元第三节第三课时
预习目标：
了解元素周期表。
知道什么是相对原子质量，相对原子质量和原子质量的区别。
学会计算相对原子质量。
弄清相对原子质量与质子数和中子数的关系。
预习重点：相对原子质量的计算。
预习任务：
了解元素周期表
学生活动1：阅读教材P46内容和后面的元素周期表，讨论回答下列问题：
1、元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 。
2、在元素周期表中，绿颜色的一般为 元素；红颜色的一般为 元素；在元素名称的书写上一般都有金字旁（汞元素除外）。
3、在每种元素中，左上角的数字是 ，它等于 ；下面有小数的数字是 ，中间的汉字是 ，上面的符号是 。
二、知道什么是相对原子质量，学会计算相对原子质量。
学生活动2：阅读教材P47内容，交流回答下列问题：
1、什么叫相对原子质量？ 。
原子质量是原子的 质量，相对原子质量是原子的 。
2、⑴一个碳12原子的质量的1/12约为 。
⑵、一个氧原子的质量与一个碳12原子质量的1/12的比为 。
⑶、氧原子的相对质量为 。
⑷、用公式表示：相对原子质量= 。
3、镁的相对原子质量为24 ，则一个镁原子的质量为 。
补充：原子质量的单位为kg，而相对原子质量是一个比值，他的单位是一，符号是1（单位一般不写出）
三、归纳相对原子质量与质子数、中子数之间的关系。
学生活动3：认真观察下表，分析讨论回答下列问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
1、通过观察上表我发现：相对原子质量= + 。
2、我还可以得到以下信息：
① 。
② 。
③ 。
预习诊断：
1、相对原子质量= = +
2、钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的相对原子质量为 。
3、硫元素的原子序数为16，则硫原子的核电荷数为 ，核内质子数为 ，核外电子数为 ，不能确定的是 。一个硫原子的质量为
预习交流
1、我在预习过程中不能解决的问题有： 。
2、我还有一些其他想法和大家一起交流 。
精讲点拨
达标测试
+12
2
8
2
+13
2
8
3
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4第二节 海水“晒盐”学案1
学习目标
1.了解海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。
2．理解饱和溶液、结晶的概念。
学习重点
饱和溶液、结晶的概念
学习过程
预习任务
1、从海水中提取食盐的方法主要为 ，也称 。该法需要的自然条件： 、 、 。盐田可分为 和 两部分。先将海水引入 ，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 ，继续日晒，海水就会成为食盐的 ，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体叫做 ，剩余的液体叫做 。具体生产流程为： → → → 和 .
2、饱和溶液是指 的溶液；
3、 叫结晶，结晶的途径有 和 海水晒盐实际属于 。
4、如何配制一份饱和食盐水溶液？
5、如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液。
6、如何将一瓶接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法。
7、如何使硝酸钾从它的饱和溶液析出，你能想出几种方法？
二、预习诊断
1、饱和溶液是指（ ）
A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液
B．浓度较大的溶液
C．还能再溶解该种溶质的溶液
D．不能继续溶解其它溶质的溶液
2、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ ）
A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
3、想饱和氯化钠溶液中加入一些氯化钠晶体，则（）
A晶体质量减少B溶质质量分数增大C晶体质量不变D溶质质量分数减少
三、预习交流
记录预习中不会的问题，重点听。
四、精讲点拨
饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶方法及适用范围
五、拓展延伸
饱和溶液概念中为什么要强调“一定温度”“一定量溶剂”“这种溶质”？
六、诊断评价
1、室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液
C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液
2、下列关于结晶的说法不正确的是（ ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
3、.下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液降温后一定能析出晶体
B．饱和溶液降温后一定能析出晶体
C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D．溶液不达到饱和也能析出晶体
4、一实心球悬浮在硝酸钾的不饱和溶液中，你有哪些方法是他浮上来？化学学科九年级上册第一单元第一课时（总第 课时）
预习目标：1.认识什么是化学制品
2.初步形成学习化学的志向
3.初步认识物理变化和化学变化
预习任务：
看课本2—5页完成下列问题。
列举常见天然材料 。
人造材料 。
化学制品 。
2. 设想你来到一座与世隔绝的荒岛上，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？
3、生活离不开化学，化学已日益渗透到社会生活的各个方面，特别是与人类社会进步密切相关的重大问题，如 、 、 及 等，都与化学密切相关。
4、结合教材P5图示中的实例分析：
⑴木炭燃烧变成灰烬，原物质是__________，变化后生成物质是_________
⑵葡萄酿成葡萄酒，原物质是__________，变化后生成物质是__________
⑶铁矿石冶炼成钢铁（Fe），原物质是_______，变化后生成物质是_____
⑷以上三个变化的相同特征是__________________________________
预习质疑：
记录预习中存在的问题。
精讲点拨
达标练习：
下列物质属于用人工材料制成的是（ ）
A木材 B钢筋 C大理石 D淀粉
2、材料的变化标志着人类文明的进步。下列所用材料不是通过化学变化制取的是（ ）
A铁器 B玻璃器具 C塑料器具 D石器
下列变化一定是物理变化的是（ ）
A冰变成水B火药爆炸C暖水瓶爆炸D粮食发酵变成酒
化学学科九年级上册第一单元第二课时（总第 课时）
1.会判断典型的化学变化和物理变化。
2. 知道什么是化学
3、初步感知物质的微粒观
预习任务：
1、化学变化与物理变化的本质区别： 。
2.化学变化的基本特征是 ，同时还伴随着 的变化，这种变化经常表现为 和 的放出和吸收。
3、 利用化学反应得到 或 是人类开展化学研究的基本目的。
4、化学变化常伴随的现象有
5、微观上物质是由什么构成的？以水。氢气。氧气说明。
6、宏观上物质是由什么组成？以水。氢气。氧气说明。
7、化学研究的内容是什么呢？
预习质疑：
记录预习中存在的问题。
精讲点拨
反思拓展
五、反思拓展
⑴有发光、发热的变化一定是化学变化吗？有气体产生的变化一定是化学变化吗？
⑵不同物质的性质为什么不同？
当堂练习：
1、下列著名诗句隐含化学变化的是（ ）
A白玉为床金做马 B千里冰封，万里雪飘
C野火烧不尽，春风吹又生 D夜来风雨声，花落知多少
2、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是（ ）。
A反应中火星四射 B有燃烧现象发生C、有大量的热放出 D有与铁完全不同的黑色固体生成
3、水是由 元素组成；氢气是由 元素组成；氧气是由 元素组成。由此说明物质不同， 不同。
4、化学是在 的水平上研究物质 、 、 及其 的一门自然科学。
5、下列变化伴随着能量的变化如家庭烧煤取暖将 转化成 ，蜡烛燃烧 转化成 ，家用电器中使用干电池 转化成 。
6、下列叙述不正确的是（ ）
A原子和分子都是很小的粒子
B有的物质是有元素组成的，而有的物质则是由分子和原子构成的
C实际上元素就是所有原子的总称
D现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列
E原子和分子都可以构成物质
F我们生活中接触的物质不论是天然材料制成的还是人造材料制成的，实际上都是化学物质
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1化学学科九年级上册第一单元第二节预习学案
一、预习目的：学习提出问题的方法，形成一定的问题意识。
二、预习重点：科学探究的基本环节
三、预习任务：
1、请你从下列现象中提出自己的疑惑或问题。
⑴家庭中的许多铁金属制品，刚买时崭新，但过一段时间后就生锈了，而且不同金属的结合部生锈更严重。
⑵木柴在空气中容易点燃，但在水中不能点燃。
⑶金刚石（钻石）和铅笔芯都是碳元素组成的，但价格和用途不同。
⑷某山洞称之谓“屠狗洞”，原因是人和狗同时进入山洞时，人无事但狗会倒毙。
小结：问题来源于__、___、___、____，只有养成____的习惯才能有利于提出问题。
2、根据你的生活经验和所学知识完成下列问题
（1）阅读P13“活动天地”，分析下列分别是科学探究的哪些环节。
①燃烧时间是否与烧杯容积有关系呢？这个环节是 ；
②燃烧时间与烧杯容积是否成正比？这个环节是 ；
③小明设计了一个实验。这个环节是 ；
④他分别在三个烧杯中进行了实验，并记录了数据。这个环节是 ；
⑤他在坐标中描点。这个环节是 ；
⑥他依据图象得出实验结论。这个环节是 ；
⑦他对实验过程和结论进行了反思。这个环节是 ；
小结：科学探究的基本环节有 、 、 、 、 。
3、按照科学探究的程序及环节，请你完成下述问题的探究活动：前面学习了燃烧时间与烧杯关系的研究，那么蜡烛燃烧时间还与那些因素有关，如何进行研究？
①我的猜测是
②我的实验方案是
③我观察到的现象是
④我的实验结论是
⑤实验后我存在的问题是
4结合上述3的实验明确实验的自变量、因变量、控制变量。
实验自变量：
实验因变量：
实验控制变量：
四、预习质疑：
把你在预习中遇到不能解决的问题，或者发现了什么新的问题，记录下来。
五、教师点拨：
六、反思拓展
1、通过本节课的学习，你认为应该怎样学习化学？
2、有人认为，科学探究应该“大胆猜想，小心求证”，你同意这种观点吗？
七、当堂达标：
1.化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的基础是（ ）
A.数字计算 B.化学实验 C.逻辑推理 D.凭空想像
2、有个同学提出可以用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A建立假设 B 收集证据 C 设计实验 D 做出结论
3、.金刚石、石墨是同一种物质吗？说出理由。
4、你认为影响食盐在水中溶解快慢程度的因素有哪些，怎样验证你的其中的一个猜想。
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1化学学科九年级上册第四单元第一节第一课时
单位：宁阳九中 执笔：闫廷木
预习课题：燃烧与灭火
预习目标
1、掌握燃烧的方法和灭火方法
2、了解促进燃烧的方法
3、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
三、预习重点
燃烧的条件和灭火的方法
预习任务
预习问题一：我们已经学习了很多物质在氧气中的燃烧，平常也见过很多燃烧的现象，那究竟什么才是燃烧呢？燃烧需要什么样的条件呢，我们如何才能阻止燃烧的发生呢？
预习任务一：根据氧气的有关知识完成下列问题，并结合课本进行归纳总结
写出Mg、C、Fe在氧气中燃烧的表达式，并写出反应的现象
①Mg在氧气中燃烧 ，现象为
②C在氧气中燃烧 ，现象为
③Fe在氧气中燃烧 ，现象为
思考分析：上述三个燃烧的反应中有哪些共同点？
。
小结：结合你的分析和课本P85叙述，燃烧是指
。
预习任务二：生活中我们经常需要灭火，根据灭火的方法总结燃烧发生的条件及灭火的原理
1、①一根燃着的木材可用水浇灭，其原因是 ，这说明
是燃烧的条件之一。
②一根燃着的木材插入土中也可灭火，其原因是 ，这说明 也是燃烧的条件之一。
③森林着火常砍掉火灾周围的树木以防止火灾扩散，其原理是 ，说明
是燃烧的条件之一。
小结：
阅读课本P84-85结合上述问题物质要发生燃烧必须同时具备以下条件
（1）
（2）
（3）
②根据上述燃烧的条件，常用的灭火的原理有（1） ；
（2） ；（3） 。
预习问题二：前面 我们学习了燃烧和灭火的方法，但有时我们也需要使燃烧更剧烈，那促进燃烧的方法有哪些呢？
任务一：完成“活动天地1”的实验，并思考在空气中和在氧气中燃烧有什么区别。
1、将木炭放在空气中与放在氧气中燃烧有什么区别 ，哪个燃烧更剧烈？ 。原因是 。
2、根据课本P86乙炔在空气燃烧可看到 ，在氧气中燃烧可看到 ，两者现象不同的根本原因是 。乙炔充分燃烧的的化学表达式为 。
反思：铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气能剧烈燃烧，这是为什么呢？
任务二：：结合“活动天地2”，分别思考下列措施的目的或原因。
①炼钢厂将块煤加工成粉末状吹入锅炉内，其目的是 。
②化油器将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸，其目的是 。
③家庭用的燃煤通常要加工成蜂窝煤，其目的是 。
小结：结合以上分析并阅读课本P87，促进燃烧通常采取的措施主要有
、 。
预习诊断
1、不能用于扑灭石油油井起火的方法是 （ ）
A、降低石油的着火点 B、使火焰与空气隔绝
C、设法阻止石油喷射 D、降低油井井口的温度
2、下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是 （ ）
A、一氧化碳和空气 B、氢气和氧气
C、天然气和空气 D、氖气和氧气
3、在古代人类很早就掌握了钻木取火的方法，钻木之所以能取火，可以用下面的三句话来解释。
①木头内能增大，温度升高；
②温度达到了木头的着火点，且木头与氧气接触，木头便燃烧起来；
③钻木头时，克服了摩擦力而做功。
正确解释钻木取火原理的顺序是 （填“序号”）
⑵当家庭中出现下列火灾时，你应当采取哪些措施呢？
①衣物着火
②油锅着火
③燃气着火
④电器着火
4、《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：
（1）用瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是__________________。
（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是_____________________。
（3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了__________，使火烧得更旺。
预习质疑
通过你的预习你对本节课的知识还有哪些疑问，写在下面和同学及老师一块讨论一下吧!第二节 海水“晒盐”学案2
学习目标
1．理解溶解度概念，了解物质的溶解性
2．学会绘制并使用溶解度曲线。
3．知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
4．学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线），进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力
一、预习任务
1、化学上常用 来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量，它是指在一定温度下，某固体物质在 里，达到 时所能溶解的 。
2、查一查课本第15页溶解度曲线，综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
4、由上图，在80℃时分别将A、B两种物质配成饱和溶液。有关数据如图。
当由80℃降温到20℃时，析出晶体A的质量为 ，析出晶体B的质量为 。
由此可知，溶解度曲线越陡，当降温时析出的晶体就越 。（填多或少）
议一议：如图右图所示，当降低温度时有晶体析出的是
。其溶质质量分数会 。（填变大、不变或变小）,没有晶体析出的是 ，其溶质质量分数会 （填变大、不变或变小）。
二、预习诊断
1、判断下列说法是否正确：
A、把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
B、20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
C、20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
D、20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36℃
2、下列情况一定能使饱和溶液析出晶体的是（ ）
A、升高温度 B、降低温度 C、加溶剂 D、蒸发溶剂
3、将饱和的硝酸钾溶液降温至有晶体析出，在此过程中，没有发生变化的是（ ）
A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶解度
4．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．c一定是熟石灰的溶解度曲线
C．三种物质的饱和溶液分别从t2 降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
D．n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
5、若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则( )。
(A)溶液的质量一定变小 (B)溶液中溶质的质量分数一定变大
(C)溶液的质量一定变大 (D)溶液中溶质的质量分数可能不变
（二）填空题：
三、预习交流
交流后记录存在问题。
四．精讲点拨
1．利用溶解度曲线，可以直观地选择混合物分离的方法。
2．常用的混合物分离的方法有三种：
五、拓展延伸
右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，由图可看出：
（1）升高温度， 物质的不饱和的溶液
会变得饱和；
（2）T3 ℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与
溶液的质量比为 ；
（3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取
的方法，而要将B从它的饱和溶液中
大量析出，只能采取 的方法；
（4）如果A中混有少量B，则经过 可以提纯A。
小结：从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶法。
六、当堂检测
1．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）
A．取一滴矿泉水在显微镜下观察 B．在矿泉水中加石蕊试液
C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发
2、a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是 （ ）
A．c溶液中有晶体析出 B．a、b溶液均为不饱和溶液
C．c溶液中的溶质质量分数最小 D．a溶液中的溶质质量分数最大
4．一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ）
A、溶质的质量不变 B、溶质的质量减少
C、溶质的质量分数变大 D、溶质的质量分数减小
5．现有两瓶失去标签的无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
(1)化学方法是_____________________________________；
（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）______ ___ ______。
第二节 海水“晒盐”学案3
学习目标
（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
（2）通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。
学习重点
离子的检验与混合物的分离。
预习任务
1、实验室粗盐提纯的基本步骤是 、 、 。
2、粗盐中一般含有 性杂质和 性杂质，除去不溶性杂质一般用 法，粗盐中的可溶性杂质主要以 、 、 等形式存在，将这些离子除去应依次加入 、 、 、，将它们转化成沉淀， 除去，最后再加入 将溶液PH调为7。
3、玻璃棒在粗盐提纯过程中起到了哪些作用？
预习诊断
1、下列各组混合物可用溶解、过滤、蒸发方法加以分离的是（ ）
A、氯化钾和硝酸钾B、铁粉和铜粉C、氯化钠和碳酸钙D、硝酸钠和硝酸钾
2、在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳至氢氧化钙恰好完全反应。反应结束后，欲分离反
应后的生成物，可用 法，滤纸上的物质是 ，滤液里的物质是 。
3、粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是（ ）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
预习交流
记录预习中存在问题。
精讲点拨
除去可溶性离子试剂的选择
拓展延伸
粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的步骤如下：
将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得滤液。粗盐研细的目的是
过滤是为了除去 。
向上述滤液中加入过量氯化钡溶液直至沉淀不再产生，则加入过量氯化钡的目的是
。
（3）继续加入过量的 溶液直至沉淀不再产生然后过滤得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 ，此过程中所加试剂的作用是 。
（4）如果（2）和（3）颠倒，则带来的后果是 。
（5）向（3）的滤液中加入过量的 溶液，目的是 。
当堂达标
用足量含有杂质（杂质不溶于水）的氯化钠配置100克溶质质量分数10%的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥洗涤干燥其中操作顺序正确的有（ ）
A、④⑤②③⑥①⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥①⑤
2、某化工厂有甲乙两个车间，派出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。将甲乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，有可以用上层情也浇灌农田。清液中的主要溶质是 。
0
溶解度（克）
A
C
50
M
T1 T2 T3
B
温度（℃）
PAGE
1初三化学第三周质量检测
1、在我国北方用的暖气片，是用___________制作的，暖气管是用___________制作的。（填“生铁”或“钢”，2同）
2、日常生活中使用的刀、剪是用___________制作的。
3、被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（　）
A、钛－镍形状记忆合金　　B、硬铝　　　C、铝合金　　D、白铜
4．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用要加以控制的是（ ）
A、用铝合金制门窗　　　　　　　　　　　B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐　　　　D、用金属铝制天线
5、用赤铁矿炼铁，CO是（ ）
A、助燃剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、催化剂
6、下列金属中，活动性最强的是（ ）
A、Al B、Ag C、Ca D、Cu
7、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ）
A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO4
8、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
9、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（ ）
A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中
初三化学第四周质量检测
1、铁在 中容易生锈，铁生锈的实质是 、 、共同作用的结果。
2、在下列情况下钢铁制品最容易发生锈蚀的是 （ ）
A、干燥的空气中 B、稀盐酸中 C、潮湿的空气中 D、纯水中
3、废电池必须回收集中处理，首要的原因是 （ ）
A、回收电池里的石墨电极 B、利用电池外壳的金属材料
C、不使电池的浸出液腐蚀其他物品
D、防止电池中的汞、镉、铅等元素污染土壤和水源
4、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上常在食品中放入一小包氧化钙，使食品保持干燥。现已研究成功，在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而防止食品受潮和变质。下列说法不正确的是 （ ）
A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生反应
C、氧化钙干燥剂在空气中只能与水发生反应
D、生成的铁锈的主要成分是四氧化三铁
5、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )?
A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液?
6、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量如何变化？ 溶液的质量如何变化？
写出有关反应的方程式第七单元 金属
第一节 常见的金属材料
【学习目标】
1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
【学习重点】金属的物理性质和一些重要的合金。
【学习过程】
学习任务一：探究金属的物理性质
学生活动1：阅读课本P26-27，总结它们的物理性质。
大多数金属都具有__________ __________和__________较大，__________、______点较高，具有良好的__________性和__________、__________性能，室温下，除__________外，金属都是固体。
学习任务二：认识合金。
1、_______________________ ________叫做合金，如_____ ______、___________等。
学生活动:2：实验探究：金属与合金的性质的比较。
结论：（1）合金比其组成金属的颜色更鲜艳；
（2）合金的硬度___________组成它们的金属；
（3）合金的熔点___________组成它们的金属；
（4）合金的抗腐蚀能力一般___________组成它们的金属；
原因：金属在熔合了其它金属或非金属后，不仅___________发生了变化，其___________也发生了改变，从而引起性质的变化。
二、合作共建
1、在我国北方用的暖气片，是用___________制作的，暖气管是用___________制作的。（填“生铁”或“钢”，2同）
2、日常生活中使用的刀、剪是用___________制作的。
3、一般干电池的负极是用___________制作的，正极是用___________制作的。
4、糖果、烟盒中的包装纸是用___________制作的。
5、保温瓶胆壁上的金属是___________。
6、温度计中填充的金属是___________。
三、系统总结
四、诊断评价
1、下列金属中在工业上属于黑色金属的是（　）
A、锌　　　　B、钛　　　　C、铜　　　　D、铁
2、关于合金的下列认识正确的是（　）
A、合金就是生铁和钢　　　　　　B、合金具有金属特性
C、纯铁是最常见的合金之一　D、合金就是几种金属粉末混合在一起
3、被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（　）
A、钛－镍形状记忆合金　　B、硬铝　　　C、铝合金　　D、白铜
4、地壳里含量最多的金属元素是（　）
A、氧　　　　B、硅　　　　C、铝　　　　D、铁
5、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（　）
A、熔点比钨高B、不能导电C、具有金属特性D、是一种不可回收物
6、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用要加以控制的是（ ）
A、用铝合金制门窗　　　　　　　　　　　B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐　　　　D、用金属铝制天线
7、下列关于合金的叙述，：①合金中至少含有金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是（　）
A、④　　　　B、①②③　　　　C、③④　　　　D、1③④⑤
9、下列物质不属于合金的是（　）
A、铁锈　　　　B、不锈钢　　　　C、青铜　　　　D、焊锡
第一节 常见的金属材料
第 2 课时 炼铁的原理（总第2课时）
【学习目标】
1、了解炼铁的原理，知道还原反应的概念
2、掌握含杂质的化学方程式的计算
【学习重点】含杂质的化学方程式的计算
【学习过程】
学习任务一：探究炼铁的化学反应原理
活动1、阅读P30一、二自然段的内容，回答：
⑴铁在自然界中大多以 形式存在
⑵常见的铁矿石主要有哪几种？每种矿石的主要成分分别是什么？
活动2、观察P30页活动天地，回答：
⑴反应原理：
⑵实验现象： 、
⑶如何判断反应中生成了什么物质？
⑷装置中右边的酒精灯起什么作用？
⑸在上述反应中氧化铁失 而一氧化碳得 。一氧化碳是 。
小结：还原反应 。
学习任务二：掌握含杂质的化学方程式的计算
例：用2000t含氧化铁75％的赤铁矿石，理论上可以炼出多少吨铁？
二、合作共建：讨论交流完成下列各题
1、一氧化碳还原氧化铁的实验中为什么先通入一氧化碳再加热？实验后是先停止加热还是先停止通一氧化碳？
2、在进行含杂质的有关计算时，应注意什么问题？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、常见的铁矿石有 、 、 、 等，常用来炼铁的有 、 等，炼铁的主要原理是 。
2、用赤铁矿炼铁，CO是（ ）
A、助燃剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、催化剂
3、下列物质中，属于化合物的是 （ ）
A、生铁 B、铁矿石 C、赤铁矿 D、四氧化三铁
4、现有①磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、②黄铁矿（主要成分是FeS2）③赤铁矿（主要成分是Fe2O3），请你从多角度分析三种矿石中不适合用来炼铁的是（填序号） ，原因是 。
5、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭
⑴在上面方框中写出有关反应中生成物的化学式
⑵写出②③两步反应的化学方程式。
② ③ 第二节 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气和酸的反应（总第3课时）
【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式
2、 记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应
3 、记住置换反应的概念并会判断
【学习重点】金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序
【学习过程】
一 自主学习:
学习任务1：回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。
思考：（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？为什么？
（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，为什么？
学习任务2：探究金属与酸的反应
写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、完成表格填写
金属 盐酸 稀硫酸
镁
铜
锌
铁
思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应 反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列
小结：
①金属活动性顺序为 K （H） Au
②金属位置越靠前，它的活动性就越 排在氢前面的金属 （填“能”“不能”）与酸反应产生氢气
学习任务3：讨论、归纳什么是置换反应
以上几个金属与酸的反应特点是什么？
小结： 叫置换反应
四、诊断评价：
1、下列金属中，活动性最强的是（ ）
A、Al B、Ag C、Ca D、Cu
2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ）
A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO4
3、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是
A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Cu
4、为除去铜铁混合物中的铁，向10g金属混合物中加入100g7.3％的稀盐酸时，恰好完全反应，试求金属混合物中铜的质量分数。
5、下列反应中属于置换反应的是：（ ）
1 CH4 +2 O2 ==== CO2 +2H2O
2 Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
3 CuO + H2 ====== Cu + H2O
第二节 金属的化学性质
第2课时 金属与盐溶液的反应（总第4课时）
【学习目标】1、 掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式
2、 知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应
【学习重点】金属与盐的反应
【学习过程】
一 自主学习:
学习任务一：探究金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，
根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为
① ②
③ ④
⑤
小结：金属与盐反应的条件是：①
②
学习任务二：探究金属活动性强弱的方法
现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：
（1）
（2）
二、合作共建：
1、是否所有的金属与所有的盐之间都能发生反应？举例说明
2、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量如何变化？溶液的质量如何变化？
三、系统总结
四、诊断评价：
1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（ ）
A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中
3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe
C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe
4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（ ）
A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液
C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（ ）
A、反应中一定有气体产生 B、滤液中含有氯化铜
C、滤出的固体可能是纯净物 D、溶液的质量一定减少
6、下列物质之间能发生反应的是（ ）
A、铜和稀盐酸 B、铜和氯化银 C、铁和硫酸锌 D、铜和硝酸汞
第三节 钢铁的锈蚀与防护（总第5课时）
【学习目标】
1、知道钢铁锈蚀的条件
2、说出防止钢铁锈蚀的方法
【学习重点】防止钢铁锈蚀的方法
【学习过程】
一、自主学习：
学习任务一：探究导致钢铁锈蚀的因素
实验名称：探究导致钢铁锈蚀的因素
实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、 食盐水、 食醋
A B C
实验现象：（四天后观察）
结论： 。
学习任务二：探究减缓钢铁锈蚀的方法
活动1：调查生活中使用的钢铁制品，都采取了哪些措施来防止生锈？
二、合作共建：
1、有人说“钢铁生锈后表面会覆盖一层铁锈，具有防锈的作用，不必除去。”这句话对吗？为什么？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、铁在 中容易生锈，铁生锈的实质是 、 、 共同作用的结果。
2、在下列情况下钢铁制品最容易发生锈蚀的是 （ ）
A、干燥的空气中 B、稀盐酸中 C、潮湿的空气中 D、纯水中
3、从保护环境和垃圾资源化的角度考虑，我们必须对城市的各种垃圾进行分类回收，下列垃圾属于同类物质的是（ ）
A、玻璃瓶 塑料瓶 B、铝锅盆 易拉罐
C、废报纸 废橡胶 D、废电池 废钢铁
4、废电池必须回收集中处理，首要的原因是 （ ）
A、回收电池里的石墨电极 B、利用电池外壳的金属材料
C、不使电池的浸出液腐蚀其他物品
D、防止电池中的汞、镉、铅等元素污染土壤和水源
5、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。生产上常在食品中放入一小包氧化钙，使食品保持干燥。现已研究成功，在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而防止食品受潮和变质。下列说法不正确的是 （ ）
A、两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B、铁粉干燥剂能与水和氧气发生反应
C、氧化钙干燥剂在空气中只能与水发生反应
D、生成的铁锈的主要成分是四氧化三铁
6、在非供暖时期，铁制供暖设施中仍需要充满水，目的是防止生锈，其原理是 ，请写出日常生活中防止铁制品生锈的一种做法 。
铁
过量空气、高温
①
焦炭、高温
赤铁矿、高温
②
③
PAGE
3化学学科九年级上册第四单元第一节第二课时
单位：宁阳九中 执笔：闫廷木
预习课题：燃烧与灭火
预习目标
了解爆炸的原理及防止爆炸发生的一般方法。
了解一些防火安全常识及基本的逃生方法
预习重点
爆炸的发生及其基本原理
预习任务
预习问题一：我们知道燃烧会引起爆炸，那是不是所有的燃烧都会产生爆炸呢？爆炸在什么样的情况下才能发生呢？
任务一：阅读课本P88—89结合交流共享和实验探究完成下列问题
1.任务：结合“交流共享”、“实验探究”和“多识一点”，分析思考下列问题：
⑴火药在空地上点燃会发生 ，但在爆竹中点燃会发生 。
⑵从实验中可以看到：
①刚开始点燃时发生 ，但过一会发生 。
②该反应的化学表达式为 。
小结：⑴爆炸必须在 条件下才能发生。
⑵可燃性气体如果混有氧气（或空气），在点燃烧时可能会发生 ，那你认为应该如何防止可燃性气体爆炸呢？
反思：1、可燃性气体与空气混合是不是一定会引起爆炸呢？阅读课本P90“多是一点”解决这一问题。
2、爆炸是不是一定是由燃烧引起的呢？爆炸时是不是一定是化学变化呢 举例说明。
预习问题二：水火无情，燃烧和爆炸都会对人们的生命造成威胁那我们应该怎样做才能防止燃烧和爆炸呢？当我们面对火灾时应该怎样才能顺利逃生呢？
任务一：认识常见的安全图标，掌握常见的逃生方法
1、阅读课本P89认识与燃烧和爆炸有关的安全图标并识记其含义。除此之外你还知道哪些安全图标，画出来和同学们一块了解其含义。
2、假如你现在身处熊熊的火场之中，为了迅速逃脱你必须掌握必要的逃生方法。收集火灾之中的逃生方法，谁收集的最多谁就能从这场火灾中顺利逃脱。
反思：假如家中的煤气泄漏了，你应该怎样做来避免危险的发生？
任务二：冬天人们用煤取暖时经常发生煤气（即CO）中毒事件, 阅读课本P87“多是一点”了解产生CO的原理。
1、碳在氧气供给充足时，碳发生的是 燃烧，产物是 ；若氧气公给不足，碳就发生 燃烧，产物是 这时就容易发生煤气中毒。
小结：1、燃烧分为 燃烧和 燃烧。物质在氧气充足时能 燃烧，但在氧气不足时通常 燃烧。
2、煤气（CO）通常是在 不足，燃料发生 燃烧的情况下产生的。
反思：查阅资料结合上述知识，总结一下我们应该采样才能避免冬天用煤取暖时发生煤气中毒事件。
预习检测
1、下列关于爆炸的叙述正确的 （ ）
A．爆炸是气体物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化
B．爆炸是一种现象，当气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀时，就会发生爆炸，这种现象可能因化学变化或物理变化引起的。
C．爆炸都会伴有发光、发热的现象
D．爆炸是燃烧的必然结果
2、从按群角度考虑，允许旅客带上客车的物质是（ ）
A、浓硫酸 B、食盐 C、汽油 D、白磷
3、加油站必须粘贴的标志是 （ ）
A、 B、 C、 D、
4、⑴小明妈妈在做饭时，发现有煤气泄漏，小明立即点燃了一支蜡烛，在煤气管道周围查找漏气的地方。小明的做法对吗？请你说出处理的办法。
⑵近几年山西有许多小煤矿发生了爆炸事故，造成了大量人身伤亡和经济损失，其罪魁剐首是瓦斯气体（CH4），它是一种可燃气体。试分析造成爆炸的可能原因。
⑶分别说明下列标识的含义，并思考在油库、面粉厂等场所应当张贴哪种安全标识。
A B C D E
六、预习质疑
结合实际你对本节课的知识有什么疑问下在下面，我们一块探讨一下。化学学科九年级上册第二单元第四节 第1课时
预习内容：一、溶解的过程
预习目标：
1、理解溶液的概念，知道溶液的特点、组成，会判断溶质、溶剂
2、知道一些常见的乳化现象
3、了解电离的概念和物质溶解时的能量变化
预习重点：
1、溶液的概念及特点 2、溶质、溶剂的判断
预习任务：
预习任务一：理解溶液的概念，知道溶液的特点、组成，会判断溶质、溶剂
预习活动1：阅读教材Ｐ50页活动天地，根据食盐在水中的溶解实验回答下列问题
1、氯化钠晶体为什么看不见了？
2、如果把配制的氯化钠溶液倒入瓶子内密封起来，在外界条件不发生改变的情况下，放置一个月、一年、两年….....食盐晶体会不会从水中分离出来？为什么？
3、想一想：这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸？为什么？
小结：根据以上分析可知
溶液的定义为：________________ ____________
溶液的特征是：_____ _________________ ______
预习任务二：知道一些常见的乳化现象
预习活动3：结合P52页活动天地，尝试完成并认真观察实验，思考下列问题：
1、什么叫乳浊液和乳化作用？
2、乳浊液的特征是：_______________________________
预习任务三：了解电离的概念和物质溶解时的能量变化
预习活动4：阅读教材，完成下题
__________________________________________ ___叫电离。
预习活动5：为了探究物质溶解时溶液温度的变化，你认为应用教材中选定的物进行实验时，应进行哪些实验，记录哪些数据，实验中需要控制的变量是什么？
预习诊断：
1、判断下列说法是否正确
（1）溶液都是无色的（ ） （2）溶液的组成中一定有水（ ）
（3）溶液是均一、稳定的混合物（ ） （4）溶液里各部分的性质不相同（ ）
2、在糖水中 是溶质， 溶剂；在碘酒中 是溶质， 是溶剂。
1、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。
2、当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。
预习交流：通过预习，你认为还有哪些问题需要在课堂上与老师和同学交流？
精讲点拨：
溶液的定义
溶液溶质的判定方法
反思拓展
1、溶液一定是无色、透明的，对吗？举例说明：
2、溶液中溶质只能有一种，对吗？
3、比较溶液和乳浊液的相同点和不同点：
相同点：_______________________不同点：
限时作业
1、下列物质不属于溶液的是（ ）
A、糖水 B、食盐水 C、蒸馏水 D、澄清石灰水
2、溶液的基本特征为（ ）
A、有色、均匀、澄清 B、无色、均匀
C、均一、稳定 D、久置分层
3、一瓶食盐溶液里各部分的性质（ ）
A、上面与下面不同 B、完全不相同
C、有的相同、有的不相同 D、完全相同
4、下列物质溶于水，溶液温度基本不变的是（ ）
A、白糖 B、硝酸铵 C、浓硫酸 D、氢氧化钠
5、指出下列溶液中的溶质、溶剂
碘酒：溶质为_______溶剂为______；白酒：溶质为______溶剂为______
75％的酒精溶液：溶质为_________溶剂为__________；
白磷的二硫化碳溶液：溶质为_________溶剂为__________；
化学学科九年级上册第二单元第四节第2课时
预习内容：二、溶液组成的定量表示
预习目标：
1、记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
2、会溶质质量分数的简单计算
预习重点：
溶质质量分数的含义及有关计算
预习任务：
预习任务一：记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
预习活动1：思考下列问题：
1、怎样才能知道一定量的溶液里含有多少溶质？
2、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？
3、阅读P35页活动天地，思考下列问题：
（1）实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？你的根据是什么？
（2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？
（3）和同学相比较，判断方法和依据相同吗？谁的更有道理？通常采用哪种方法比较？
小结：根据以上问题，我们可得出
（1）溶质质量分数的概念：
（2）溶质质量分数的计算公式为：
（3）5％的食盐水的含义是：
预习任务二：掌握溶质质量分数的简单计算
预习诊断：
1、在农业生产上常用质量分数为10％～20％的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？
（1）和同学相比，你们的计算方法一样吗？哪一个更好，哪一个更完整？
（2）你认为在溶液组成定量表示的计算中应该注意的问题有哪些？
2、下列四种蔗糖溶液中，蔗糖质量分数最小的是（ ）
A 15克蔗糖溶解于85克水中
B 150克蔗糖溶解于30克水中
C 一定量的蔗糖溶解于80克水中制成100克蔗糖溶液
D 85克蔗糖溶液含有15克蔗糖
3、40克5%的食盐溶液，若将它的溶液质量分数增加一倍，应采取的方法是（ ）
A 把溶液倒掉一半 B 将溶剂蒸发掉20克
C 加入40克溶质质量分数为5%的食盐溶液
D 加入2克食盐固体
精讲点拨：
溶液组成的定量表示及注意事项
反思拓展：
1 、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20%（ ）
2 、从100g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质 量分数变为2%（ ）
预习质疑：通过预习，你认为还有哪些问题需要在课堂上与老师和同学交流？
限时作业
1、下面是4位同学对“质量分数为10％的碳酸钠溶液”的解释，正确的是（ ）
A、100克水中溶解了10克碳酸钠
B、100克碳酸钠溶液中含有10克碳酸钠
C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1：10
D、以上说法都不对
2、每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A、0.4％ B、1％ C、2.5％ D、4％
3、将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为 。
4、从100克10％的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液质量分数为________；剩下的溶液中溶质的质量为_______克。
6、右图是病人输液时用一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。
7、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。500ml这种生理盐水中含氯化钠 g，水 g。若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需 min输完。
【课后反思】
化学学科九年级上册第二单元第四节第3课时
预习内容：三、溶液的配制
预习目标：
1、学会溶液配制的有关计算
2、学会配制溶液的操作方法
预习重点：
1、配制溶液的计算
2、配制溶液的操作步骤
预习任务：
预习任务一：记住溶质质量分数的计算公式，理解其含义
预习活动1：思考下列问题：
1、溶质质量分数是 与 质量之比。计算公式为
2、现在需要配制100g克16%的氯化钠溶液。
需要氯化钠的质量是（写出计算表达式）：
需要水的质量是（写出计算表达式） ，需要水的体积是
预习任务二：熟悉配制溶液的操作步骤，学会配制溶液的有关操作。
预习活动2：结合教材P53活动天地，完成下列题目。
1、配制100g克16%的氯化钠溶液需要的实验用品主要有：
2、称取16g氯化钠需要的实验用品主要有：
3、称取16g氯化钠的实验操作主要有：
4、量取84mL水需要的实验用品主要有：
5、量取84mL水的实验操作主要有：
6、在上述实验操作中你认为最困难的操作是哪些，你打算怎样克服实验中的困难？
预习练习：
1、配制一定质量一定溶质质量分数的食盐溶液，正确的操作顺序是（ ）
A、计算、称量、溶解 B、称量、计算、溶解
C、称量、溶解、计算 D、计算、溶解、称量
2、20℃时，对100克5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液的溶质质量分数。
（1）蒸发10克水后，溶质质量分数为 。
（2）增加10克食盐后，溶质质量分数为 。
（3）增加10克食盐和10克水后，溶质质量分数为 。
（4）加入100克15%的食盐溶液后，溶质质量分数为 。
3、实验步骤和方法：
1、计算：计算所需的溶质质量和溶剂的体积
2、称量：用 称量氯化钠的质量，用 液体的体积。
3、溶解：将称好的氯化钠和量好的水的体积，倒入 中，用 搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 。
4、装瓶保存： 。
小结：配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为
、 、 、 。
预习质疑：通过预习，你认为还有哪些问题需要在课堂上与老师和同学交流？
精讲点拨：
溶液的配置方法及步骤
溶液质量分数的转换
反思拓展：
1、实验室将30克95％的浓硫酸和150克5％的稀硫酸混合，所得溶液的溶质质量分数是多少？
配置10%的食盐溶液时，哪些因素会导致溶液溶质质量分数偏小？
限时作业：
1、现有a克溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为30％，可采用的方法有 （ ）
A、蒸发掉溶剂的一半 B、蒸发掉a/2g溶剂
C、加入a/2g硝酸钾 D、加入a克硝酸钾
2、现有a克溶质质量分数为30％的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为15％，可采用的方法有 （ ）
A、加入a克水 B、加入a/2克水
C、溶液质量减少一半 D、在加入a克15％的硝酸钾
3、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。若用9％的硫酸50克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10％，则电解水的质量为 （ ）
A、10克 B、7克 C、5克 D、3克
4、在农业生产中，常需要用质量分数为16％的NaCl溶液来选种 。
⑴为什么用16％的NaCl溶液而不用水？
⑵实验室要配制80g这种NaCl溶液，需要NaCl g，水 g。
⑶实验室有以下仪器：①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧铁架台 ⑨酒精灯 ⑩托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号）
⑷在配制溶液的过程中，有以下环节：①加水溶液NaCl固体 ②称量NaCl固体 ③搅拌加速溶解 ④计算NaCl 的质量 ⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号）
⑸若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16％，试分析造成误差的可能原因
5、现有质量分数为10％的硝酸钾溶液60g，要使其质量分数达到20％，可采用的方法有哪些？（并分别计算）
葡萄糖注射液5％
规格：250ml内含葡萄糖12.5g
生产批号：0203203 2
有效期：至2007年3月
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4化学九年级上册第三单元第三节性质活泼的氧气第一课时
宁阳第六中学 宿萍丽
预习目标：
预习重点：
预习任务：
一、通过前面的学习，我们已获取了下列知识：
1、分离___________可以得到氧气；电解水可以得到氧气,但是,这需要消耗大量_______，在此实验中正极产生的气体是_______检验方法是_____________________负极产生的气体是
_______检验的方法是____________________________。
2、我们知道检验装置气密性的方法，对于一个出口的装置气密性的检验方法是_____________________________________________________________对于两个出口的装置气密性的检验方法__________________________________________________
二、问题：实验室制取氧气需要哪些药品呢？
1.任务：根据教材中的“实验探究”，完成实验并思考下列问题：
⑴检验一种气体是否是氧气的方法是
⑵在A、B、C三支试中观察到的实验现象和实验结论分别是：
A：现象 ，结论 。
B：现象 ，结论
C：现象 ，结论 。
⑶在上述反应中最适合实验室制取氧气的药品是 ，原因是 。
⑷在上述反应中，能放出氧气的物质是 。二氧化锰和沸石本身 （能、不能）放出氧气，它们在反应前后的质量和化学性质 （有、没有）发生改变？它们改变的是 ，像这样的物质叫 。
⑸该反应的表达式为 。
2.小结：
⑴实验室常用 药品制取氧气。其中， 是催化剂，在书写反应的表达式时，要写在 ，该反应的表达式为 。
⑵催化剂具有“一变”、“两不变”的特点：“一变”是改变了 ；“两不变”是 和 不变。
三、问题：如何收集一瓶氧气呢？
1.任务：按照下列实验操作程序，制取并收集一瓶氧气。
(1)、观察药品，分别观察过氧化氢和二氧化锰的颜色。
(2)、组装仪器，将带有长颈漏斗和导管的双孔橡皮塞塞紧锥形瓶口。
(3)、检查气密性
(4)、装入药品，取下双孔橡皮塞，用药匙向锥形瓶中加入适量的二氧化锰，然后塞紧双孔橡皮塞，然后从长颈漏斗倒入适量的6%过氧化氢溶液。
(5)、收集气体，在一集气瓶中注满水，用玻璃片盖住瓶口，然后将集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛有水的水槽中。（注意：集气瓶中不要留有气泡）气体放出均匀时，将导气管伸入盛满水的集气中，到集气瓶内的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，并正放在桌面上，观察氧气的颜色。
(6)、拆卸并洗涤仪器。将导气管从水槽不取出，然后把橡皮塞从锥形瓶口取下放在桌面上，再将锥形瓶内的废物倒入废液桶中，洗涤冲刷各种玻璃仪器。
2、反思：
⑴检查装置气密性的目的是 ，检查的方法是 。
⑵倒立在水槽中的集气瓶内不能有气泡的原因是 。
⑶导气管放出气体均匀时才能收集的目的是 。
⑷盛有氧气的集气瓶要正立在桌面上的原因是 。
⑸能用排水法收集气，说明氧气 易溶于水，另外，实验室中还可用向上排空气法，这说明氧气的密度 （大于、小于）空气的密度。
3、 小结：
⑴实验室制取氧气用到的仪器有： 、 、 、 、 等。
⑵实验室制取氧气的实验程序是：① ② ③
④ ⑤ 。
四、拓展延伸：实验室中制取氧气除用上述方法外，还可以用下列两种方法：
⑴加热高锰酸钾：高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
⑵加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾氯化钾＋氧气
实验室选择用过氧化氢的制取氧气，是因为该方法操作简便、经济实惠、反应平缓、无污染。因此，实验室选择化学反应的基本思路是：①在操作上要 ②在价格上要 ③在速度上要 ④在产物上要 。
预习诊断
1、以下有四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其他三种方法有本质的不同，该方法是（ ）A、分离液态空气 B、加热氯酸钾 C、加热高锰酸钾 D、电解水
2、实验室用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集氧气，肯定不会选用的仪器是（ ）
A、蒸发皿 B、集气瓶 C、试管 D、导气管
3、用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气质量（ ）A、偏大 B、偏小 C、不变
4、今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，发生装置选用 ，收集装置常选用 ；该制取氧气的文字表达式为 。
(2)实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发生装置选用 。
(3)由此可总结出实验室制取气体，采用何种发生装置，取决于
和 。采用何种收集装置，取决于 和 。凡是 体和 体反应生成气体，反应不需要加热，可采用 装置。收集密度比空气大的气体采用 装置。
(4)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液——氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试同答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的 (填“物理”或“化学”)性质。
②实验室制取H2S气体时，发生装置应选用 ，收集装置应选用 。
5、二氧化锰对许多化学反应都有催化作用。小明同学在完成某实验后，发现用作催化剂的二氧化锰的颜色、状态均未发生明显变化，为进一步探究这时二氧化锰是否仍有催化作用，小明将其分离回收，并想通过实验探究。请你帮他设计实验并回答下面问题：
⑴简述你的实验方法 。
⑵在该实验中观察到的现象是 。
⑶根据实验现象，你得到的结论是 。
⑷通过探究，你对催化剂的认识是 。
预习质疑：化学学科九年级上册第四单元第三节第一课时预习学案
宁阳二十一中 张兆良
课题：《二氧化碳的循环和制取》
二、预习目标：
1、认识CO2的自然循环过程及含量增加的原因。
2、知道CO2对环境的影响及控制措施。
3、学会二氧化碳的实验室制取
三、教学重点：
二氧化碳含量增加的原因及控制措施；二氧化碳的制取。
预习任务：
1、结合教材曲线图，认识二氧化碳的变化趋势；
2、结合活动天地，让学生认识二氧化碳增加的原因；
3、认识二氧化碳含量增加的影响及控制措施。
4、通过实验探究学会二氧化碳的制取
五、预习诊断：
1、观察教材106页的曲线图，和活动天地，分析思考下列问题。
①、在不同年度，CO2的含量是如何变化的呢？
②、在同一年内，CO2的含量是怎样变化的呢？
③、产生与消耗CO2的途径分别有哪些？
④、在不同年度， CO2逐年增加的原因是什么呢？
⑤、在同一年内， CO2冬季高于夏季的原因是什么呢？
2、根据教材及活动天地，思考有关实验室制取二氧化碳的有关问题：
⑴、实验常用的药品是
⑵、化学方程式为
⑶、实验所用的仪器有
⑷、实验操作的程序为
⑸、收集CO2的方法是 理由是
⑹、检验集气瓶中是否集满CO2的方法是
附：参考答案
1、⑴、逐年递增 ⑵、冬季大于夏季 ⑶、略 ⑷、随着工业的发展，化石燃料的广泛使用 ，森林植被的减少 ⑸、冬季取暖消耗大量的化石燃料，绿色植物的光合作用减弱等
2、⑴、大理石或石灰石和稀盐酸 ⑵、 CaCO3 ＋2 HCl ======= CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2
⑶ 、锥形瓶、长颈漏斗、双控橡皮塞、导气管、集气瓶等 ⑷、连接仪器，检查气密性、加药品 、收集、验满 洗涤整理 ⑸ 、向上排空气法 二氧化碳能溶于水，密度比空气大⑹、用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明集满。
预习后质疑：
1、预习中不能解决的问题有： 。
2、希望老师在课上重点讲解的内容有： 。
化学学科九年级上册第四单元第三节第二课时预习学案
宁阳二十一中 张兆良
一、 预习课题 ：《二氧化碳的性质》
二、 预习目标：
1、知道CO2的物理和化学性质。
2、学习实验探究物质性质的基本方法
预习重点：
CO2的性质
四、预习任务：
1、认识CO2的物理性质；
2、认识CO2的化学性质。
五、预习诊断：
1、结合实验探究1，设计实验并验证CO2的密度比空气大。
⑴、我的实验方案是
⑵、我的实验现象是
⑶、实验结论是
2、 结合实验探究，完成实验并思考下列问题。
⑴、向盛有CO2的矿泉水瓶中加入少量水，振荡后观察到 说明
⑵、将CO2通入紫色石蕊试液中观察到
该反应的化学方程式
⑶、将CO2通入澄清的石灰水中观察到
该反应的化学方程式为
⑷、二氧化碳在日常生活中可作 说明
附：参考答案
⑴、用两个纸袋和简易的木支架做一个简易的天平，将一瓶二氧化碳气体倒入其中的一个纸袋中，观察天平的变化 ⑵、天平向倒入二氧化碳的一端倾斜 ⑶、 CO2的密度比空气大。
⑴、软塑料瓶变瘪 ；CO2能溶于水
⑵、 紫色石蕊 变红 H2O ＋ CO2 ======== H2CO3
⑶、 澄清的石灰水变浑浊； Ca(OH)2 + CO2 ======= CaCO3 + H2O
⑷、 灭火 、制碳酸饮料 、人工降雨、气体肥料等；一般不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大、能溶于水生成碳酸、升华吸热、参与植物的光合作用等
六、 预习后质疑：
1、预习中不能解决的问题有： 。
2、希望老师在课上重点讲解的内容有： 。
化学学科九年级上册第四单元第三节预习学案
宁阳二十一中 吴绍林
课题《化石燃料及其利用》
二、 预习目标：
1.知道化石燃料的作用及其燃烧对环境的影响。
2.认识我国化石能源的现状，知道化石燃料的选择方法和利用措施。
三、预习重点：
本节通过化石燃料的燃烧，认识化石燃料燃烧对环境的影响，并结合综合利用，认识化石燃料的作用及利用措施。重点是化石燃料的选择及利用措施
预习任务：
什么是化石燃料及其燃烧对环境的影响？
如何选择合适的燃料？
如何合理利用化石燃料？
五、预习诊断：
1、化石燃料主要包括 、 、 等物质，它们都是 （可、不可）再生的能源。
2、化石燃料都是由 组成的，燃烧时都能生成 ，但由于含有少量杂质，同时还生成 等有毒气体，造成对环境的污染。
3、 选择燃料时，要从 、 、 、
、 等方面进行综合考虑。
4、石油既可通过 得到交通运输所用的汽油、柴油等，又可通过化学工业将石油中的大分子断裂为 ，然后将小分子重新合成 ，得到 等多种工业的产品。所以它被称为“ ”
5、煤的综合利用措施主要有 、 、 等。煤的气化是将煤在有 的条件下发生不完全燃烧，转化为 等气体。煤的焦化是将煤在
的条件下，分解为 、 、 等。煤的液化是将煤分裂为小分子，再利用 向小分子中加入 ，从而转化为
。
可燃冰是蕴藏在海底的一种可以燃烧的“冰”，它的主要成分 ，各个国家正在研究开发。请你写CH4在空气中燃烧的化学方程式： 。
附：预习答案
煤、石油、天然气；不可 2、碳氢化合物、二氧化碳和水、二氧化硫和氮的氧化物
3、价格、燃烧难易、是否干净、安全性、是否容易储存和运输 4、蒸馏、小分子、大分子、工业的血液 5、气化、焦化、液化；O2 ； CO、CH4、H2 ；隔绝空气加强热 ；焦炭、煤焦油、焦炉气 ；催化剂；氢；燃料油
6、甲烷 CH4＋2O2 CO2＋2H2O
预习后质疑：
预习中不能解决的问题有： 。
2、希望老师在课上重点讲解的内容有： 。
点燃化学学科九年级上册第三单元第二节第3课时
化合价和化学式
宁阳第二十中学 徐 辉
【预习目标】
1、了解化合价的涵义及其确定办法。
2、记住常见元素的化合价。
3、能说出化合价的规律并会应用。
4、会写常见化合物的化学式。
【预习重点】
化合价的规律，化合物化学式的写法。
【预习任务】
一、问题1：如何确定元素的化合价？
任务要求1：阅读教材P70–71，思考回答下列问题：
1、观察化学式H2O、CO2、CuO、P2O5，其中O原子与H、C、Cu、P原子化合时各原子的个数比依次是_________、_________、_________、_________。通常，这些数量（或比例）关系是固定的，与元素的__________________有关。
2、观察钠元素的原子结构示意图和氯元素的原子结构示意图，回答下列问题：
钠 氯
（1）钠原子最外层有_______个电子，容易_________(“失去”或“得到”)_______个电子，其离子符号表示为____________。
（2）氯原子最外层有_______个电子，容易_________(“失去”或“得到”)_______个电子，其离子符号表示为____________。
（3）钠离子和氯离子相互作用形成了新的物质氯化钠，其中钠元素表现为________价，氯元素表现为________价。
（4）由此说明，在离子化合物中（如NaCl），元素的化合价的数值取决于_______________________________的数目。
3、观察氢元素的原子结构示意图和氯元素的原子结构示意图，回答下列问题：
氢 氯
（1）氢原子和氯原子如何才能达到稳定结构？
（2）当氢原子和氯原子结合形成HCl时，一个氢原子和一个氯原子形成一个共用电子对，此电子对偏离氢原子，氢元素的化合价表现为_________价，此电子对偏向氯原子，氯元素的化合价表现为_________价。
（3）由此说明，在共价化合物中（如HCl），元素的化合价的数值取决于_______________________________的数目。
4、化合价好比元素符号的帽子，应戴在元素符号的正上方。尝试标出NaCl、HCl中各元素的化合价。
二、问题2：元素的化合价存在哪些规律？
任务要求2：阅读教材P71常见元素的化合价表，并结合“活动天地”思考解决下列问题：
1、从表中可以看出：金属元素都呈______价，非金属元素既有______价，又有______价。
2、每种元素是否只有一种化合价？举例说明。
3、根据化合价表，分别计算MgO、H2O、MgCl2中各元素的正负化合价的代数和？请说出你发现的规律是__________________________________________________。
4、在五氧化二磷P2O5中，氧元素的化合价是–2价，计算P元素的化合价是_______价？
5、化合价只有在元素之间化合时才能表现出来，那么单质中元素的化合价规定为_______。
–2 +1
6、已知O、H，则由它们组成的原子团OH根的化合价为________价？尝试标注出来________________。
7、由2种元素组成的化合物，如NaCl、CO2、P2O5等分别读作氯化钠、二氧化碳、五氧化二磷，那么HCl、NO2、Fe3O4的名称分别为________、________、________。由此说明，化合物命名时，从_______向_______读，读作“某化某”，若原子个数不是1个时，可以读出原子个数。你认为根据这类物质的名称书写其化学式时，应该遵循的一般原则是是什么？
三、问题3：如何根据化合价书写化合物的化学式？
任务要求3：结合教材P72“活动天地”，尝试解决下列问题：
1、已知铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是–2，请你写出氧化铁的化学式？
解：①排序：_______________
②计算化合价的最小公倍数：___________________________________
③计算原子个数：_____________________________________________
④标出原子个数：___________________
⑤检查：_______________________________________________
2、已知铜元素的化合价是+2，氧元素的化合价是–2，请你写出氧化铜的化学式？
3、你从做题中有什么新的发现？能否总结出更为简便的方法？
【预习诊断】
1、已知下列元素的原子结构示意图，试确定每种元素的化合价并标注在相应元素上。
Mg Al F S
2、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水的消毒。请回答：
①ClO2应读作_____________________。②ClO2中氯Cl元素的化合价为____________。
3、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为________________。
4、下列化学式如有错误请改在横线上：
氧化钙Ca2O2 ____________，氯化锌 ZnCl ____________，氯化钠ClNa ____________。
5、标出下列化学式中划线部分原子团的化合价：
+1 +1 +2 +1 +1 –1
NaOH AgNO3 MgSO4 Na2CO3 K3PO4 NH4Cl
【预习质疑】
请将你解决不了的或发现的新问题记录在下面：
问题1：
问题2：
2
8
+17
7
2
8
+11
1
2
8
+17
7初中化学九年级上册第一单元第三节第一课时﹙总第7课时﹚
东疏中学 潘哲学
预习目标
1、认识常见的九种仪器，了解它们的主要用途和使用注意事项
2、理解化学实验室安全规则，提高遵守实验室安全规则的自觉性
预习重点
1、认识常见仪器及用途
2、让学生熟悉实验规则及应急处理办法
预习任务
任务一：认识实验室
观察实验室中的各种设施，找一找：
1、实验室中电源、灭火器在哪儿？
2、排风扇、废液缸在哪儿？它们有什么用途？
3、化学实验仪器、药品在哪儿？
任务二：认识仪器
阅读课本143页，了解这些仪器有哪些特点和用途？
任务三：熟悉实验室安全规则：
学生活动一：阅读课本第20页。（先阅读思考，再交流，看谁发现的问题多）
回答：图中的实验室存在哪些不安全因素？它们可能会造成什么？
小结：化学实验时应注意：
1、　　　　　　　　　　　　　 　　　　　
2、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
4、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
5、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
预习诊断
1.化学实验时，取剩的药品应放入　　　，实验完毕废弃的物质应倒入　　　　。
2.给少量的液体加热可以用　　　，较多大量液体加热可以用　　　做容器。
3.根据实验要求，从下列仪器中选择适当的仪器，将其名称填写在横线上：
集气瓶、玻璃棒、量筒、酒精灯、石棉网、蒸发皿、药匙、试剂瓶、滴管
⑴加热_________；⑵搅拌或引流__________；⑶量取一定体积的液体_______；⑷取用粉末状药品_________；⑸滴加少量液体________；⑹加热烧杯内的液体_______；⑺蒸发_______；⑻盛放或收集气体_________；
4、量取8ｍＬ稀硫酸时，应选用的仪器是（　　）
Ａ、25ｍＬ的量筒　Ｂ、50ｍＬ有刻度的小烧杯　
Ｃ、10ｍＬ的量筒　Ｄ、胶头滴管
预习质疑
初中化学九年级上册第一单元第三节第二课时﹙总第8课时﹚
东疏中学 潘哲学
预习目标
1、初步学习固体、液体药品的取用基本操作
2、初步学习物质的加热的基本操作
预习重点
1、固体、液体药品的取用的操作方法及注意事项
2、酒精灯的使用方法及注意事项
预习任务
一、练习液体药品的取用
1、向试管中倾倒液体
液体药品一般盛在 中，向试管中倾倒液体时，先拿下 ， 在桌上，瓶口要 着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
思考：（1）、试剂瓶塞为什么要到放？　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 （2）、为什么标签要对着手心？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、向试管中滴加液体
分组实验：
小结：胶头滴管的使用方法：
二、固体药品的取用
⑴往试管里加入粉末状固体
看Ｐ23图，思考怎样把粉末状装入试管中？
小结：1、取用粉末状固体一般用　　　或　　　。
2、往试管里加入粉末状固体时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管　　　，把盛有药品的　　　　或　　　　　小心的送入试管底部，然后使试管　　　　起来，让药品全部落到底部。
⑵往试管里加入块状状固体
看Ｐ23图，思考怎样把块状固体装入试管中？
小结：1、取用块状固体要用　　　夹取。
2、往试管里加入块状固体时，应该把容器　　　，把药品放入　　　　，再把容器慢慢地　　　　，使药品缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
三、物质的加热
⑴认识酒精灯
实验室常用加热仪器为　　　　　　，其火焰分为　　　　、　　　　、　　　　其中　　　温度最高，加热时应用　　　　加热。
⑵使用酒精灯时注意事项
看课本Ｐ23图，你认为使用酒精灯时应注意哪些事项？
①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　 　　　　　　　　 　 ④　　　　　　　　　　　 　　
⑶给试管中的液体加热
看Ｐ24图，思考：如何给试管中的液体加热？应注意什么？为什么？
⑷给试管里的固体加热
看Ｐ24图，思考：试管中的固体加热，应注意什么？为什么？
预习诊断
1、下列取用药品操作规范的是　　　　　　（　　　）
A、块状固体竖直投入 B、粉状药品用药匙从容器口倒入
C、试剂瓶口紧挨倾斜的容器口，使液体缓缓流入
D、用胶头滴管吸取液体时，把橡胶乳头内的空气排入液体中
2、在加热过程中不慎把酒精灯碰到，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，下列灭火措施简便合理的是　　　　（　　　）
　　A、用嘴吹灭 　　　 　B、先移走其他仪器及药品，然后再用灭火器灭火
C、赶快向桌面上洒水 D、立即用湿抹布扑盖
3、下列操作正确的是 （ ）
A、实验完毕迅速的用嘴吹灭酒精灯 B、给液体加热时试管口不对着自己或别人
C、加热试管里固体时试管破裂与试管口向上倾斜无关
D、试管夹一般夹在试管的中下部
4、填写下列实验操作的原因或目的
⑴用灯帽盖灭酒精灯，不可用嘴吹灭。
⑵用试管加热液体时，试管口不对着人
⑶用烧杯加热液体时，垫上石棉网。
预习质疑
初中化学九年级上册第一单元第三节第一课时﹙总第9课时﹚
东疏中学 吕春花
预习目标：初步学会物质的称量、仪器的连接及洗涤，知道实验中注意的事项
预习重点：托盘天平的使用、量筒的使用
预习任务
要求：能够正确操作托盘天平，能够准确给量筒内的液体读数，学会清洗仪器的方法。
活动：
一.认知前提：1给试管里的液体体加热，应注意哪些问题？
2你在家中帮家长洗刷碗或水杯时，洗干净的标志是什么？
二. 新知预习：阅读教材，填空
托盘天平
⑴使用前要 ，游码要放在 刻度处。
⑵使用时要左 右 。称量化学药品时，要在托盘上放两张质量相等的 ，以防污染托盘；易潮解、易腐蚀的药品应放在 里称量。
⑶天平一般能精确到0.1g，如不能称取4.25g的药品。
⑷天平使用分两种情况：①称量某物质质量，②称量一定量的物质。化学上常是情况②
以下是天平错误操作引起的后果：（我们只分析情况②）
A、天平没有调平就称量，如果称量前指针向左边倾斜，则称量的结果偏 。
B、游码没在0刻度处，则结果 。
C、称量时，物质与砝码放反了，且称量时没用游码，则结果 ；在称量时使用了游码，则结果偏 。
2、量筒
⑴量液时，量筒必须 放，当液体接近刻度时，应改用 滴加。
⑵读数时，视线应与量筒内液体的 保持水平。
⑶量筒使用分两种情况：①测量某液体体积，②量取一定量液体。
⑷量筒一般能精确的1ml，如不能量取25.16ml的水。
以下是量筒错误操作造成的后果：
A、测量液体体积时，俯视读数，则结果偏 ；仰视读数，则结果偏 。
B、量取9ml液体时，俯视读数，则结果偏 ；仰视读数，则结果偏 。
3．仪器的连接与洗涤
（1）玻璃管与胶皮管或橡皮管连接时，先把玻璃管口
(2) 实验结束后废弃的药品要倒在 里，同时一定要将仪器 。
（3）洗刷干净的试管要 在试管架上晾干。
三、结论
通过预习掌握物质的称量、仪器的连接及洗涤
预习诊断：
1、某同学用托盘天平称取了15.35g食盐，用量筒量取了8.32ml水，这两个数据是否正确？为什么？
2、下列有关量筒使用的说法中，正确的是（ ）
A、用量筒作为液体的反应容器
B、将盛有液体的量筒放在酒精灯上加热，蒸发水分
C、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平
D、用量筒长期存放烧碱溶液
3、某同学用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处相平，读数为20ml，将液体倒出一部分后，俯视读数为10ml，则该同学实际倒出的液体的体积为（ ）
A、>10mL B、<10mL C、=10mL D、无法确定
4、玻璃仪器洗涤干净的标志是（ ）
A、光亮透明 B、内壁上有水珠
C、内壁上的水成股流下 D、内壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
预习质疑：九年级 化学上册 第四单元第二节化学反应的表示 第一课时
预习目标：1、形成水电解过程中微观粒子的模型，说出电解前后
微观粒子的变化
2、结合实验探究，设计实验方案，讨论实验成败的关键
3、复述质量守恒定律的内容，阐述守恒的原因
4、从宏观、微观两方面应用质量守恒解决问题
预习重点：水电解的微观变化、设计实验方案、质量守恒的内容及应用
预习任务：
问题引领（一）：水电解前后，分子、原子如何变化？
活动感知：学习教材92页至93页活动天地1，完成下列各题：
1、根据水分解的过程图，思考下列问题：
⑴在通电时，水分子先分解，每2个水分子分成 个氢原子和 个氧原子，然后原子重新组合，每 个氢原子又结合成 个氢分子， 个氧原子又结合成 个氧分子。
⑵在该反应前后， 没有发生改变， 也没有增减。
问题引领（二）：在化学反应的前后，物质的总质量会发生怎样的变化？
活动感知：1、在“活动天地”中，我认为 （甲、乙、丙）能更好地表示氢气和氧气化合生成水的反应。
2.假设：⑴我认为化学反应前后物质的质量 （增大、减少、不变）。 ⑵我猜测的理由是 。
问题引领（三）：如何设计实验方案进行实验验证？
活动感知：1、结合“94页实验探究” ，设计实验研究方案。
⑴我选择的化学反应是 。
⑵为了保证反应前后称量的物质全面、准确，该实验必须在 内进行
⑶该实验需要的仪器有 。
⑷该实验的操作步骤是 。
2实验成败的关键：
定量进行实验研究时，实验必须在 内进行，否则称量的物质变不准确。即当反应物或生成物中有
时试验必须在 内进行。
问题引领（四）：质量守恒的内容是什么？守恒的原因是什么？
活动感知: 在化学反应前后，反应物的质量总和 生成物的质量总和，这一规律叫 。
预习诊断：⑴化学反应前后质量守恒的原因是：在化学反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化。
⑵判断下列说明是否正确。
①10克糖溶解在90克水中, 得到100克糖水，符合质量守恒定律。
② 12克碳与33克氧气反应（有1克氧气有剩余），一定会生成45克二氧化碳。
⑶根据质量守恒定律解释下列现象。
①煤燃烧后剩余煤灰的质量减少了，这不符合质量守恒定律。
②镁燃烧后生成氧化镁的质量比镁的质量增强了，这不符合质量守恒定律。
⑷ 某物质在O2中燃烧后只生成H2O和CO2。下列关于该物质组成的说法中正确的是 。
A.一定含有C、H、O三种元素
B.一定含有C、H、元素，不含O元素
C.一定含有C、H、元素，可能含有O元素
D.可能含有C、H、O三种元素
⑸ 某化学反应用化学式可表示为：2XY2+Y2=2W，其中，化学式W中含Y原子 个。
A.1 B.2 C.3 D.4
预习质疑：1、所有的变化都遵守质量守恒定律吗？
2、你对定律中“参加反应的”、“反应后生成的”有何理解？
3、比较反应物的质量与生成物的质量时，有时不等，什么原因？
4、你是如何运用质量守恒定律解释现象、确定化学式？
化学学科九年级上册第四单元第二节第二课时
宁阳25中 李衍武
一、预习目标
1、了解什么是化学方程式？
2、会写常见的化学方程式
二、预习重点
1、初步学会配平化学方程式
2、会写常见的化学方程式。
三、预习任务
预习任务一：探究如何表示化学方程式
活动1：观察课本p96方框内容
你认为选择_______来表示化学反应更好,理由是___________________________
小结:
化学方程式的概念:用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。
预习任务二、用最小公倍数法配平化学方程式。
步骤有：1、找出方程式两边各出现一次的元素； 2、从原子个数不相等且相差较多的元素开始，求出最小公倍数； 3、用最小公倍数除以每个化学式中所含该元素的原子个数，即得到该化学式前面的化学计量数。4、依据质量守恒定律确定其他化学式前的化学计量数。5、检查和完善化学方程式。检查左右两边同种元素的原子个数是否相等，并把短线该为等号，注明反应条件和生成物状态等。
例、配平：KClO3------KCl+ O2，步骤如下：
1、找出起始元素。注意到氧元素两边各出现一次，原子个数不相等且相差较多，故选择氧元素作为配平起点；
2、求最小公倍数。KClO3中O原子个数为3 ，O2中O原子个数为2，所以最小公倍数为：2*3=6
3、确定KClO3和O2前的化学计量数。6/3=2 ，前的化学计量数为2；6*2=3 O2前的化学计量数为3。
4、依据质量守恒定律确定KCl前的化学计量数。2KClO3== 2KCl+3O2
5、检查并完善化学方程式。2KClO3催化剂 2KCl+3O2↑
练习：配平并完善下列化学方程式：
1、H2O------H2+ O2 2、P+O2----P2O5
预习任务三.尝试练习:
试一试写出下列反应的化学方程式:
木炭在氧气中燃烧_________________________________
镁带在空气中燃烧_________________________________
铜丝在空气中加热_______________________________
活动4.讨论小结:如何书写化学方程式
完成教材P97《活动天地》，总结书写步骤：
书写步骤：(1)____________________________________
(2)____________________________________
(3)_____________________________________
四、预习诊断
1、 硫在空气中燃烧
2、 磷在空气中燃烧
3、 镁带在空气中燃烧
4、 铁丝在氧气中燃烧
五、预习质疑
通过自学你还有什么不会的？请写出来
化学学科九年级上册第四单元第二节第三课时
25中 李衍武
一、预习目标
1、了解书写化学方程式的原则。能说出化学方程式表示的含义。
2、能正确书写常见的化学方程式。
二、预习重点
1、书写化学方程式的方法。2、化学方程式表示的含义。
三、预习任务
任务一：探究“↑↓”的使用条件
自学课本p96尝试书写下列化学方程式:
1、木炭在氧气中燃烧
2、电解水
3、二氧化碳通入氢氧化钙Ca(OH)2溶液,生成水和碳酸钙CaCO3沉淀
总结“↑↓”的使用条件
任务二：探究化学方程式表示的含义
任务：结合水电解的化学方程式，思考下列问题。
⑴该化学方程式的读法：
①从宏观上可读为 ； ②从微观上可读为 。
⑵通过上述化学方程式可知：
①反应物是 ，生成物是 ；
②反应条件是 ；
③生成的氢气和氧气的状态是 ；
④反应中水、氢气、氧气各物质的分子个数比为 ；
⑶计算水、氢气、氧气三种物质之间的质量比。
四、预习诊断
1、写出下列反应的化学方程式:
木炭在氧气中燃烧_________________________________
镁带在空气中燃烧_________________________________
铜丝在空气中加热_________________________________
双氧水加入二氧化锰后分解________________________________
水通电分解___________________________________
2、写出红磷在空气中燃烧的化学方程式,并计算各物质之间的质量比.
3、点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧,生成碳和氧化镁,其反应的化学方程式为:_________________________________.如果镁条燃烧发生火灾,能否用二氧化碳来灭火 为什么 __________________________________.
五、质疑
预习中的还有哪些疑问，请写出：预习学案
预习课题 化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第一课时
实验中学:张锋
一：预习目标
掌握盐酸、硫酸的物理性质
区分盐酸和硫酸物理性质的不同。
二：学习重点
盐酸、硫酸的性质
三：学习任务
盐酸的物理性质
取一瓶浓盐酸观察，总结盐酸有哪些物理性质
盐酸是 色 味液体浓盐酸放在空气中形成 原因是
。浓盐酸具有强烈的 性。
硫酸的物理性质
浓硫酸是 色 味 状液体，不易 。具有强烈的 和
稀释浓硫酸一定要
。
四.预习诊断
使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么问题？如果敞口放置会造成什么后果？
五、 预习质疑
预习课题 化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第二课时
实验中学:张锋
一：预习目标
能简述酸的化学性质。
知道什么是酸具有相似性质的原因
二：预习重点
酸的化学性质
三：预习任务
一、 :酸的化学性质：
2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性
由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。
（1）跟酸碱指示剂的作用
酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气
Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝
　 Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝
活泼金属一般指 ，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。
（3）与碱性氧化物反应，生成盐和
CuO + HCl ＝ 现象：
Fe2O3 + HCl＝ 现象：
CuO + H2SO4＝ 现象：
Fe2O3 + H2SO4＝ 现象：
CuO + HNO3＝ 现象：
MgO + HNO3＝ 现象：
常见的碱性氧化物有： 等。
（4）跟碱反应生成盐和水
（5） 与盐反应
四.预习诊断：
1、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是( )?
A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液?
2、等质量的下列物质中，加入等质量的水和10mL稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是( )?
A、Na2CO3 B、Zn C、Ba(NO3)2 D、NaOH?
五、 预习质疑
预习课题：化学第五单元第三节酸和碱的性质（第三课时）
宁阳实验中学 刘红岩
一、预习目标
（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
（3）探究CO2和NaOH的反应。
二、预习重点
NaOH和Ca(OH)2的化学性质
三、预习任务
1、氢氧化钠是一种 色的 体，在空气中易吸收 而发生潮解，故可作为某些气体的 剂。由于具有强烈的腐蚀性，所以的俗名叫 、 、 。
2、氢氧化钙是一种 色的 体，俗名叫 、 。它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是 。该反应 （“放出”或“吸收”）大量的热。
3、复分解反应 ，可表示为AB+CD—— + ，其发生条件是 ，与中和反应的关系 。
4. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与哪些物质反应？它们的化学性质是否相同？试解释原因。
四、预习诊断
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2. 下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
3.根据所学NaOH和Ca(OH)2的性质，思考下列两个问题：
（1）NaOH和Ca(OH)2应怎样保存？原因是什么？
（2）如何区分NaOH和Ca(OH)2
五、预习质疑
预习学案
预习课题 化学 第五单元 第三节 酸和碱的性质 第四课时
实验中学:李兰香
一：预习目标
能简述碱的化学性质。
知道什么是复分解反应及发生所需的条件。
二：预习重点
碱的化学性质及复分解反应。
三：预习任务
一、 :碱的化学性质：
1、思考 氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。
<1> 与指示剂作用使紫色石蕊试液变[ ]色，使无色酚酞试液变为[ ]色
<2>与非金属氧化物反应生成[ ]
如: NaOH+CO2=====
<3> 与酸反应生成[ ]
<4> 与盐反应生成[ ]
2,归纳:碱类物质有相似化学性质的原因[ ]
二 :复分解反应
看书P134. 回答下列问题
1、复分解反应就是[ ]
2.复分解反应发生条件是有（ ）析出，有（ ）或有（ ）生成。
四.预习诊断：
1试推测可溶性碱 氢氧化钾有哪些化学性质？
2.判断下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A Fe＋HCl====FeCl2 +H2
B NaOH+HCl=====NaCl+H2O
C Ca[OH]2+Na2CO3=====CaCO3+2NaOH
D CuCl2+2NaOH=====Cu[OH]2+2NaCl
五、 预习质疑化学学科九年级上册第三单元第二节物质组成的表示
第一课时（元素和元素符号）
宁阳八中 裴利波
预习目标：
1、了解元素的概念及其分类，了解部分元素在地壳中的含量。
2、知道纯净物的分类方法，会判断单质和化合物。
3、记住并 会书写常见元素的元素符号。
预习重点：
常见元素的元素符号
预习任务：
一、前置知识：回顾原子的相关知识，完成下列问题
1、下列关于分子、原子、离子的说法，不正确的是（ ）。
A 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
B 在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能在分
C 分子、原子不显电性，而离子显电性
D 分子能保持物质的化学性质，而原子、离子不能保持物质的化学性质
2、有两个原子，甲原子核内有6个质子和8个中子，乙原子核内有7个质子和7个中子，关于这两个原子的说法，不正确的是（ ）
A 不属于同类原子B 核电荷数不相同C 相对原子质量相同D 核外电子数相同
二、预习新知：
（一）问题一：我们知道，混合物与纯净物的区别是组成物质种类的不同，那么不同纯净物的构成又有什么不同呢？
1、任务：观察下列纯净物的组成，分析它们之间有什么相同点和不同点
水（H2O），二氧化碳(CO2)，一氧化碳(CO)，二氧化氮(NO2)，氧气(O2)
（1）上述五种物质在组成上的相同点是
（2）氧气与其他四种物质在组成上的不同点是
2、小结：
（1）上述五种物质中都含有氧原子，这些氧原子的 相同，化学上把这些氧原子统称为 即元素是 。由此可知，同种元素的 相同，不同种元素的 不同。
（2）在上述五种物质中，像氧气只有 组成的物质，称为 ；像水、二氧化碳等物质由 组成的物质，称为 ；
（二）问题二：元素可以用元素符号表示，那么如何书写元素符号呢？
1、任务：观察元素周期表中元素符号的书写方法并思考下列问题：
（1）每种元素都用一种符号表示，这种符号叫 。元素的第一个字母都是 写，第二个字母都是 写。
（2）元素符号C既表示 ，又表示 ，那么2C表示 。
（3）从元素名称上看，元素可分为 元素和 元素两类。
（三）问题三：元素符号既可以表示元素，也可以表示一个原子，那么如何表示离子呢？
任务：阅读教材中的“活动天地”，思考下列问题：
（1）Na+表示一个 离子，2Na+表示 ；Cl-表示一个 离子，2Cl-表示 。Na+中的“+”号表示 ，Cl-中的“-”表示 。
（2）钙（Ca）原子失去了2个电子后形成钙离子，钙离子可表示为 。
预习诊断：
1、按要求写出下列元素的名称及元素符号。
地壳中含量最多的元素是 （ ），地壳中含量最多的金属元素是 （ ）；含量占第二位的元素是 （ ），含量占第二位的金属元素是 （ ）。
2、说出下列物质的组成元素，并分别判断它们属于单质还是化合物。
二氧化硫（SO2） ， ，
氯气（Cl 2） ， ，
氢气（H2） ， ，
铁（Fe） ， ，
硫酸（H2SO4） ， 。
3、右图是元素周期表中的某元素，根据该图可知：
该元素的名称是 ，它属于 元素；
该元素的元素符号是 ；该原子的核电荷数是 ；
该原子的相对原子质量是 。
4、说出下列符号的含义。
N ， ；2N ， ；
Al3+ ， ；3Al3+ ， ；
5、默写并记忆下列元素的元素符号。
氢 ，碳 ，氦 ，氧 ，钠 ，镁 ，铝 ，硅 ，磷 ，硫 ，氯 ，钾 ，钙 ，铁 ，铜 ，锌 ，银 ，钡 。
预习质疑：
同学们，预习完本节内容后，还有哪些方面不明白，请你记录下来，好吗？
化学学科九年级上册第三单元第一节第二课时（总第23课时）化学式的意义 宁阳八中 殷永殿
—。预习目标1。知道化学式的涵义
2.能用化学式表示一些常见物质
3.结合图示要让学生认识到组成物质的微粒存在一定的比例关系
4记住化学式表示的意义，并会应用其意义解决某些问题
二．预习重点，化学式的意义
三．预习任务
学习任务一。化学式的涵义
认真阅读教材69页第一自然段，并思考回答下列问题
物质都是由-----------组成的，元素可用-----------来表示。
--------------------------------叫做化学式
练习写出下列物质的化学式 水-----------，氧气-------------，氢气-----------， 二氧化碳---------，镁-----------，氧化镁----------
学习任务二，结合图示，认识到组成物质的微粒存在一定的比例关系来认识化学式的书写
阅读教材69页第二自然段，并思考回答下列问题。
1．-------------------叫做纯净物，任何纯净物都有固定的-----------。
2铜是由------------构成，其化学式为----------------，氯化钠是由-----------和---------构成，其个数比为----------------，化学式为----------------
3练习写出下列物质的化学式
铁----------，钾----------，铝----------，锌-------------，汞--------------，银--------，氯化钾-----------氧化铜----------
学习任务三，化学式有哪些意义
阅读教材70页上的有关内容，并结合化学式的定义思考下列问题。
1.某物质的化学式为O2，该化学式表示的物质为---------，该物质是由---------元素组成，该物质的一个分子是由------个--------原子构成
2.某物质的化学式为H2O, 该化学式表示的物质为-----.该物质是由-----元素和-----元素组成，该物质的一个分子是由-----个-----原子和----个------原子构成
3.化学式的涵义
1），表示------------，2），表示------------------------，3）表示-----------------------。
4.应用
某单质的化学式为C,它表示哪些涵义
某化合物的化学式为NaCI, 它表示哪些涵义
分别写出下列符号表示的意义
H----------,2H-------------2H+-----------H2------------2H2-----------
四．预习诊断
1下列物质中存在着氧分子的是（ ）
A.二氧化碳 B.空气 C.水 D.过氧化氢
2在下列式子里各物质名称的下面分别写出它们的化学式
1).氧气+硫-----------二氧化硫 2). 铜+氧气-——氧化铜 3).氧气+磷————五氧化二磷 4）水——氢气+氧气
3．NO2的读法是（ ）
A.一氮化二氧 B.二氧一氮 C. 二氧化氮 D.氮氧二
用----------表示----------------的式子叫做化学式，水的化学式为H2O宏观上表示-------------和--------------，微观上表示--------------和----------------，2H2O仅表示-------------------
用化学符号或名称表示
2个硫原子---------氯元素------，3 个氮分子------ 一氧化碳--------金属铝--------一个二氧化碳分子---------，木炭----------氦气-------2H2O----------,MgCI2------------
6, 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A.C60 B.2H C.2H2 D. Hg
7下列符号中数字2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上
1).SO2 2). 2H 3). 2HCL
表示原子个数的是---------- 表示一个分子中所含原子个数的是---------- 表示分子个数的是---------------
五．预习质疑
通过预习及其做诊断测试发现已学会的知识有---------------------------------------------------------，
没有弄明白的地方有----------------------------------------------------------。
S
硫
32.00化学九年级上册第三单元第三节性质活泼的氧气第一课时
宁阳第六中学 宿萍丽
预习目标：
知识与技能：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：
体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：
养成细致的观察习惯和严谨的学习作风。
预习重点：使学生了解氧气的物理性质；使学生掌握氧气的化学性质。
预习任务
一、问题1：氧气有哪些物理特性呢？
1、任务：制取并观察氧气，完成下列问题。
⑴氧气的颜色 、状态 、气味 。
⑵闻气体气味的方法是 。（介绍闻气味的方法）
⑶由于氧气 ，所以氧气可以用排水法收集。
⑷由于氧气 ，所以集满氧气的集气瓶要正立在桌面上。
2.小结：氧气是一种 色 味的 体，密度比空气 ， 易溶于水。
二、问题2：氧气有哪些化学特性呢？（介绍：化学性质主要通过化学反应表现出来）
1.任务：按“实验探究”的要求，完成实验并完成下列表格：
反应物 表达式 在空气中实验现象 在氧气中的实验现象
木炭 在空气中呈红热状态 在氧气中发
铁丝
蜡烛
2.反思与小结：
⑴物质在氧气中比在空气中燃烧更加剧烈，其原因是什么呢？如何微观加以说明呢？
⑵物质在氧气中比在空气中燃烧更加剧烈，由此说明氧气具有 作用。
⑶氧气既能与一些金属反应，又能与一些非金属反应，由此说明氧气的化学性质 。
三、问题3：物质与氧气发生化学反应，在反应物和生成物中有什么特点呢？
1.任务：分析上述反应的表达式，观察反应物和生成物分别有什么规律。
⑴反应物都是物质与 发生的化学反应，这样的反应叫 反应。
⑵生成物都是由 种元素组成，其中一种元素是 元素，这样的物质叫 。
2.小结：⑴氧化反应是 。
⑵氧化物是 。
3.应用：
⑴判断下列物质哪些是氧化物
①O2 ②H2O ③MgO ④NaCl ⑤CO2
⑥KCIO3 ⑦Fe3O4 ⑧KMnO4 ⑨HNO3 ⑩H2S
⑵判断下列反应哪些是氧化反应
①铜+氧气→氧化铜 ②水→氢气+氧气
③水+二氧化碳→碳酸 ④乙炔+氧气→水+二氧化碳
预习诊断：1、有一瓶用排水法收集好的无色气体，如右图所示方法进行暂时存放。据此，请你判断与这种气体相关的物理性质除颜色、状态外，还有( )。 A．不易溶于水 B．易溶于水 C．密度比空气大 D．密度比空小
2、氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法中错误的是（ ）
A、用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 B、用带火星的木条可以检验氧气
C、鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 D、铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体
3、下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是（ ）
A、化学性质活泼，常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应
B、具有可燃性、氧化性
C、是一种具有氧化性的物质
D、发生的反应都是氧化反应和化合反应
4、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法，如下图所示，其中不合理的是( )。
5、下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是( )。
预习质疑：化学九年级上册第二单元第二节第一课时预习学案
预习课题：水的分解
预习目标：
１、能复述电解水的实验现象，认识水的宏观组成。
２、通过电解水从微观认识化学变化的实质以及分子与原子的区别，能说出分子和原子构成的常见物质。
３、会判断分解反应。
预习重点：通过水的电解认识化学反应的实质。
预习任务：
任务一：探究水的组成。
问题1：水在通电时生成了什么物质？
1.活动：根据P37“活动天地”的要求，阅读教材完成下列问题。
⑴在通电时看到两个玻璃管内有 产生？负极约是正极体积的 倍？
⑵用燃着的木条分别放在两个玻璃管口，慢慢打开活塞时分别观察到：
①负极： ，这种气体是 。
②正极： ，这种气体是 。
2.小结：水在通电时发生了 变化，反应生成了 和 。该反应的文字表达式为________ _ ________。(________________________________叫分解反应)
由此说明水是由 元素和 元素组成。
问题2：水在通电时生成了氢气和氧气，那么水分子发生了怎样的变化呢？
1.活动：请观察水分解的微观模拟图片，讨论并完成下列问题。
⑴一个水分子由 个 原子和 个 原子组成。
⑵2个水分子通电时生成 个氢原子和 个氧原子；每 个氢原子又重新组合成1个氢分子，每 个氧原子又重新组合成一个氧分子。
⑶在这一反应过程中，没有再分的微粒是 。
(4)在上述反应中，你发现了哪些变化规律？
2.小结：化学反应的实质是反应物的分子分解成 ， 不再发生改变，只是又重新组合生成新物质的 。在化学反应里，分子可以 而原子 。
任务二：认识原子的概念及性质
问题：什么是原子？它与分子有什么异同？
活动：请根据教材及上述内容，分析讨论下列问题。
（1）有的物质是直接由原子构成的，如：铁是由________构成，铜是由________构成，金刚石是由_________构成，氦气是由_________构成。
（2）原子是_____________________，性质有_________________ ______________
（3）
分子 原子
不同点
相似点
联系
预习诊断：
1、右图是电解水实验的简易装置图，由实验现象可以确定：试管1连接电池_____极，若试管1得到10mL气体，则试管2得到______mL气体。_____极生成的气体能使带火星的木条复燃，_____极生成的气体可以燃烧，发出________色火焰。该实验说明水是由_______和________组成的。此反应的文字表达式为____________________。
2、构成物质的粒子有多种，有的是由_______构成，例如：水、氧气、二氧化碳等。有的是由_______构成，例如：氦气、铜、铝等。铜是紫红色，铝是银白色。若将一块铜与铝紧密压在一起，几年后发现铜块表面有银白色光泽，而铝块表面有浅紫红色，试用原子的知识解释原因___________________________________________
3、下列反应中属于分解反应的是（ ）
A、硫+氧气 → 二氧化硫 B、甲烷+氧气 → 二氧化碳+水
C、高锰酸钾 → 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气
D、碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
4、由分子构成的物质，发生化学变化的本质是（ ）
A.分子重新组合 B.原子重新组合
C.物质的状态发生了变化 D.分子间的距离发生了改变
5、下列关于水的组成，叙述正确的是（ ）
A、水由氢气和氧气组成 B、水由氢分子和氧原子组成
C、水由氢元素和氧元素组成 D、水由两个氢原子和一个氧原子组成
预习质疑：
化学九年级上册第二单元第二节第二课时预习学案
预习课题：水的合成
预习目标：
1. 认识解氢气的可燃性，微观认识水合成的过程，知道氢气是一种理想的能源。
2.知道什么是物理性质和化学性质，并能简单区别。
3.会判断化合反应，并能对典型反应进行分类。
预习重点：通过氢气的燃烧进一步认识化学反应的实质以及化学性质。
预习任务：
任务一：探究氢气的可燃性。
问题：氢气与氧气反应的生成物是什么？
1.活动：请结合P39活动天地的要求，讨论并完成下列问题。
⑴我猜测产物可能是 。
⑵我证明的实验方案是 。
⑶实验观察到的现象是 、 、 。
⑷实验结论是 、 。
⑸从分子、原子的角度，该反应的微观过程是：
2.小结：⑴氢气在空气中燃烧的产物是 ，反应的表达式为 。
⑵___________________________叫化合反应。
⑶通过上述实验说明了水是由 元素和 元素组成。
任务二：探究化学性质、物理性质的定义。
问题：氢气具有哪些性质？它们有什么不同？
1.活动：阅读课本P40， 归纳氢气的有关性质
①氢气密度比空气 ，在空气中点燃能 ，由此说明氢气可用做 。
②氢气燃烧属于 变化，这种性质属于 性质。
③氢气球升空属于 变化，氢气密度小属于 性质。
2.小结：
⑴ 为化学性质，如_____________；相同物质分子化学性质________，不同物质的分子化学性质________。
⑵ 为物理性质，如___ __、__ __、_ ___等。(3)二者的区别是
预习诊断：
1、从人类生存的环境考虑，未来理想的燃料是（ ）
A、煤 B、氢气 C、天然气 D、汽油
2、能保持水的化学性质的粒子是（ ）
A、水原子 B、水分子 C、氢、氧原子 D、氢、氧分子
3、鉴别氢气和氧气，可选用简便的化学方法是（ ）
A、分别通入水 B、取同体积称质量 C、用燃着的木条D、通过颜色观察
4、在空气中点燃氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。
⑴现象：氢气在空气中燃烧，产生________火焰，烧杯内壁有_______，用手触摸烧杯壁感觉非常烫，说明反应放出了大量的热，该实验说明氢气具有的化学性质是____
⑵氢气作为一种新型燃料，是未来最理想的能源，这是因为__________、_ _____、______________。
5、下列图示中，氢气的用途主要利用物理性质的是（ ）
A．高能燃料 B．氢氧焰 C．充灌气球 D．化工原料
6、下列反应属于化合反应的是（ ）
A.水 氢气＋氧气 B.蜡烛＋氧气 二氧化碳+水
C.蔗糖＋水 → 糖水 D.硫＋氧气 二氧化硫
预习质疑：
→
→
＋
加热
点燃
点燃
点燃
通电
点燃
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1化学学科九年级上册五.单元第4节第一课时
金桥学校：王首军
预习课题： 化学反应中的有关计算(1)
预习习目标： 1、知道根据化学方程式计算的步骤及格式
2、会根据化学方程式进行简单的计算
预习重点：根据化学方程式的步骤及格式
预习任务：
任务一：阅读教材136---138页，可知本节课我们主要学习根据化学方程式计算的 ；并完成下题：
1、写出水电解的化学方程式，并计算各物质之间的质量比。
2、填空：
2H2O ＝ 2 H2↑ ＋ O2↑
36 4 32
若： 3.6g （ ）g （ ）g
（ ）g 0.4g （ ）g
（ ）g （ ）g 6.4g
任务二：归纳根据方程式计算的步骤即格式
阅读课本内容，尝试完成下题
例题1、通电分解 18g水，可生成多少g氢气？同时生成氧气多少g？
预习诊断：
1、据化学方程式计算的步骤：
①_____________________________②_____________________________
③_____________________________④_____________________________
⑤_____________________________
2、试计算;如果加工一个铝锅需要1千克铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3），才能制成这个锅
预习质疑：根据化学方程式的计算是一个非常重要的知识点，希望同学们熟练掌握．本节课的学习中，大家还有哪些疑问，请同学们提出来，我们共同解决
化学学科九年级上册五.单元第4节第二课时
金桥学校：王首军
预习课题： 化学反应中的有关计算(2)
预习目标： 1、初步掌握有关气体体积和密度之间的换算的化学方程式的计算；
2、掌握根据方程式的综合计算；
预习重点：气体体积和密度之间的换算。
预习任务：
任务一：回顾前面所学内容，完成下列各题
1、溶质的质量分数＝
2、根据化学方程式的计算步骤一般有
① ② ③
④ ⑤ ⑥
任务二：请尝试解决下题：学会气体体积和质量之间的换算。
例1：将一定质量的铁粉投入100g稀盐酸中，恰好完全反应，共收集到0.2g氢气。求：⑴在标准状况下，生成的氢气体积是多少？（标准状况下，氢气的密度是0.09g/L）
⑵参加反应的铁粉的质量？ ⑶反应后所得溶液的质量是多少？
任务三：请尝试解决下题：探究根据方程式的综合计算
例2：小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行监测，采用了以下的方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。）请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少g？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）上表中m的数值应为 ，n的值为 。
（4）求盐酸溶液中溶质的质量分数。
预习诊断：
1、将2.8g铁粉和2.8g镁粉分别于足量的盐酸反应，结果都生成0.1g氢气，由此可以推断（ ）
A、铁粉和镁粉都是纯净物 B、铁粉和镁粉中都含有杂质
C、铁粉含有杂质而镁粉纯净 D、铁粉纯净而镁粉含有杂质
2、100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液需多少克质量分数为10%的盐酸才能恰好反应？反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
预习质疑： 根据化学方程式的计算是一个非常重要的知识点，综合性的计算也是同学们学习中的一个难点，希望同学们平时多加练习，熟练掌握．本节课的学习中，大家还有哪些疑问，请同学们提出来，我们共同解决第四单元 燃烧与燃料
第一节 燃烧与灭火（第一课时）
设计人：宁丽霞 宁阳二十四中
【学习目标】
1、掌握燃烧的方法和灭火方法
2、了解促进燃烧的方法
3、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
【学习重点、难点】
重点： 燃烧的的条件和灭火方法
难点： 燃烧条件的探究
【学习过程】
一、探究新知
学习任务（一）探究燃烧的条件和灭火的方法
学生活动一：在日常生活中，你知道哪些方法可以灭火？为什么这些方法可以灭火？
学生活动二：把同学们想到的灭火方法按照主要目的进行分类，并填入下表
灭 火 的 方 法 采取这些方法的主要目的
降低温度
隔绝氧气
移走可燃物
学生活动三：反思：根据灭火的原理都是阻止燃烧反应的发生，你认为燃烧应具备的条件是什么？
学生活动四：交流共享：回想一下前面学过的物质跟O2反应的现象，结合上面的内容，你认为什么是燃烧呢？
学生活动五：尝试练习：
1、使物质燃烧应具备的条件（ ）
A、只要有充分的氧气 B、只要是可燃物质
C、只要是可燃物达到了一定的温度
D、可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气
2、用水可以熄灭着火的木材，这是因为（ ）
A、水蒸发吸热，降低了木材的着火点
B、水的密度比木材大 C、水蒸发吸热，提高了木材的着火点
D、水蒸发吸热，使温度降低到木材的着火点以下，且水蒸气还使木材与空气隔绝
3、下列情况下所采取的灭火方法中，不恰当的是( )
A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B、酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖
C、电器因短路着火时，用水浇灭
D、用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案室的火灾
学习任务（二）探究促进燃烧的方法
学生活动六：我们遇到过这样一些现象：（1）铁丝在空气中加热不能燃烧，但是在纯氧中加热能剧烈燃烧：（2）一张纸被揉成一团时燃烧不旺，而打开时燃烧很旺；（3）湿稻草不宜燃烧，且冒烟，干稻草却燃烧很旺。通过对以上现象分析，分别说明影响上述物质燃烧的因素各是什么？
乙炔燃烧，当氧气量充足时，发生 燃烧，生成物是 ；当氧气的量不足时，发生 燃烧，生成物是 。通常促进可燃物完全燃烧有两种途径 和
学生活动七：尝试练习：下列现象分别采用了什么方法促进可燃物完全燃烧的？
1、工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状（ ）
2、化油器将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸（ ）
3、用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往锅炉中鼓入空气（ ）
4、家庭用的燃煤通常要加工成蜂窝煤（ ）
5、在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧；如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。（ ）
二、总结提高 通过本节课的学习，你有哪些收获？还有什么疑问？
三、学习诊断
1、木材燃烧时，常把木材架空一些，目的是（ ）
A使热量易散失 B使木材的着火点降低
C使木材变成易燃 D使木材与氧气充分接触
2、促进可燃物完全燃烧的途径有 和
3、如图，在500毫升的烧杯中注入400毫升开水，
并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片
上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用
滤纸吸去表面上水的白磷，最终能燃烧起来的物质
是 为什么？
4、1995年12月8日在克拉玛依大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国。2000年河南焦作、洛阳发生的特大火灾，更是损失惨重。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）
（1）沿楼梯迅速下楼（2）用湿毛巾堵住口鼻（3）匍匐前进，寻找安全出口（4）封闭房门（5）迅速转移到阳台，用绳索下坠（6）跳楼
A(1)(2)(3)(4) B(2)(3)(4)(5) C(3)(4)(5)(6) D(1)(2)(4)(5)
四、课后反思
第一节 燃烧与灭火（第二课时）
设计人：宁丽霞 宁阳二十四中
【学习目标】
1.知道爆炸是如何发生的，能识别日常生活中的易燃物和易爆物
2.根据“燃烧和爆炸”的实验培养学生的科学探究能力和从微观角度分析问题的能力
【学习重点、难点】
重点： 探究爆炸产生的原因，掌握一些安全知识
难点： 爆炸产生原因的微观解释
【学习过程】
一、前提测评
小明的妈妈在做饭时，发现有煤气泄漏，小明立即点燃了一支蜡烛准备帮妈妈方作煤气管道周围试一试哪一个地方漏气，他这种做法对吗？你能说出哪些理由。
二、探究新知
学习任务：探究爆炸发生的原因
学生活动一1：观察教师的演示实验：氢气的燃烧与爆炸
思考：为什么刚开始氢气在导管的尖嘴出能够安静的燃烧，而片刻后瓶内的氢气就发生爆炸呢？
学生活动2：交流总结：试从微观的角度对以上现象分析（透过现象看本质），请同学们写出自己的分析。
学生活动3：在解释，近两年来媒体经常有报道；山西有许多地方的小煤矿经常发生爆炸，造成大量人身伤亡和经济损失。已知瓦斯起的主要成分是甲烷（CH4）是一种可燃气体，试分析造成爆炸的可能原因。
学生活动4：小结；由上述的事例和分析你能总结出爆炸是如何发生的？请写出来。
学习任务二：探究易燃物和易爆物的相关知识　
学生活动5：自主学习课本P89-90，与燃烧和爆炸有关的图示知道爆炸极限的含义
学生活动6：练习： （1）交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁携带易燃易爆物品。以下物品：①蔗糖②酒精③烟花鞭炮汽油、煤油，不准带上车船的是（　　　）Ａ、①②③ Ｂ、①③④Ｃ、②③④Ｄ、①②③④
（２）以下是一些常用的危险图标，装运红磷的箱子应贴的是（ ）
A B C D
三、总结提高：通过本节课的学习，你有哪些收获？还有什么疑问？
四、学习诊断
１、下列变化不属于化学变化的是（　　　）
Ａ轮胎爆炸　Ｂ火药爆炸　Ｃ钢铁生锈　Ｄ植物进行光合作用
２、可燃性气体或易燃物粉尘在空气中的含量达到 时，
遇到明火就会 ，导致有限空间里 急剧增大，从而引起　　　　　　　　　　　。
３、在油库、面粉厂和车站等场所张贴了一些安全图标，下列图标分别表示什么意思？
① ② ③ ④
① ② ③ ④
４、面粉加工厂的车间里悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险，这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内积聚大量的热，使气体的体积在有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸的一个实验：如图，在无盖小塑料桶里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是 ；
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是（填序号）
①金属筒不加盖时②蜡烛没有点燃时③无盖小塑料桶中装的是
干燥的煤粉
（3）面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施有
（写出一条即可）
5、为什么点燃纯净的氢气会安静的燃烧，点燃氢气与空气的混合气体有可能爆炸？
五、课后反思
第二节 化学反应的表示（第一课时）
设计人：宁丽霞 宁阳二十四中
【学习目标】
1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因
2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义
【学习重点、难点】
重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因
难点：质量守恒的原因
【学习过程】
一、问题引入 猜想：化学反应前后物质的质量有什么变化？
二、探究新知
学习任务一：探究化学反应前后物质的质量有什么变化
学生活动1：自主学习课本P92-93，你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？
学生活动2：实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并完成课本P94的相关内容
学生活动3：反思：为什么同学们所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？
学生活动4：小结：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
学生活动5： 练习：1、填空：（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成 克二氧化碳
（2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成 克二氧化碳
2、判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（ ）
（2）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。（ ）
学习任务二：探究质量守恒的原因
学生活动6：反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？
学生活动7：小结：质量守恒定律的原因
化学反应的过程是 重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
学生活动8：尝试练习：
1、在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（ ）
A、①②③④ B、①②③ C、②③④ D、①③④
2、某物质在O2中燃烧后只生成H2O和CO2，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
A、一定含有C、H、O三种元素 B、一定含有C、H、元素，不含O元素C、一定含有C、H、元素，可能含有O元素 D、可能含有C、H、O三种元素
3、遵循质量守恒定律2XY2+Y2=2W中“W”的化学式是（ ）
A、X2Y B、XY2 C、XY3 D、X3Y
三、总结提高
四、学习诊断 1、判断下列说法是否正确
（1）物质之间发生化学反应，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。（ ）
（2）煤燃烧后，生成煤灰的质量比煤的质量小，不符合质量守恒定律。（ ）
2、在化学反应中，一定能发生变化的是（ ）
A、原子的种类 B、原子的个数
C、原子的质量 D、分子的种类
3、根据质量守恒定律填空
（1）电解18克水，可生成2克氢气和 克氧气。
（2）32克硫在氧气中全部燃烧,生成64克的二氧化硫，则参加反应的氧气的质量是 克。
4、已知 A、B各表示一种元素，X表示一种物质，用下式表示一个化学反应：B2+2AB2=2X,试推断X的化学式
五、课后反思
第二节 化学反应的表示（第二课时）
设计人：朱爱晶 宁阳二十四中
[教师寄语]：你的大脑越用越变得聪明！
学习目标：
能说出化学方程式的基本含义。
能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
学习重点：化学方程式的书写。
难点：化学方程式的配平。
学习过程：
探究新知：
学习任务一：探究如何表示化学方程式
活动1：观察下列表示电解水反应的方法，指出其优缺点。
（1）
（2）
（3）
（4）
你认为选择_______来表示化学反应更好,理由是___________________________
小结:
化学方程式的概念:用___________________来表示_____________的式子，叫化学方程式。
活动2.想一想:书写化学方程式时应注意哪些问题
活动3.尝试练习:
写出下列反应的化学方程式:
木炭在氧气中燃烧_________________________________
镁带在空气中燃烧_________________________________
铜丝在空气中加热_________________________________
双氧水加入二氧化锰后分解________________________________
水通电分解___________________________________
活动4.讨论小结:如何书写化学方程式
完成教材P97《活动天地》，总结书写原则、步骤：
书写原则：（1）__________________________________
(2)___________________________________
书写步骤：(1)____________________________________
(2)____________________________________
(3)_____________________________________
学习任务二：知道化学方程式表示的意义
活动1.以为例正确读出此化学方程式.
想一想：你有几种读法
活动2.根据活动1的化学方程式请你说出其表达的意义有：
（1）__________________________________________________
(2)____________________________________________________
(3)____________________________________________________
小结:
化学方程式表示的意义:
活动3.说说看,根据化学方程式:
你能获得哪些信息
总结提高：
通过本节课的学习，你有哪些收获？还有什么疑问？
诊断评价：
1．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg + O2 = MgO2 B．Fe + O2 Fe3O4
C． D．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
2.根据已配平的化学方程式:铅丹 + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O,可以推知铅丹的化学式是( )
A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4
3. 配平下列化学方程式:
(1) _____CH4 + ____O2 点燃 ____CO2 + ____H2O
(2) _____KClO3 △ ____KCl + ____O2
(3) _____Fe + ____H2O 高温 ____Fe3O4 + ____H2
(4) _____FeS2 + ____O2 点燃 _____Fe2O3 + ____SO2
4. 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式,并计算各物质之间的质量比.
5. 点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧,生成碳和氧化镁,其反应的化学方程式为:_________________________________.如果镁条燃烧发生火灾,能否用二氧化碳来灭火 为什么 __________________________________.
五. 课后反思:
第三节 化石燃料及其利用
设计人：朱爱晶 宁阳二十四中
[教师寄语]：在人生崎岖的道路上,请珍惜你的每一步！
学习目标：
1. 知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源。
2. 认识燃料充分燃烧的条件,了解使用各种燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。
3. 了解我国及世界能源储备不足及综合开发利用的相关问题。
学习重点：选择合适的燃料和化石燃料的综合利用。
难点：选择合适的燃料和化石燃料的综合利用。
学习过程：
探究新知：
学习任务一：探究化石燃料的燃烧
活动1.根据你已掌握的知识和生活经验,谈谈你对化石燃料的认识:
（1）种类____________________________
（2）特点____________________________
（3）形成____________________________
活动2.阅读教材P100—101,回答下列问题:
三大化石燃料主要是指______ ______ _______;它们都是由碳氢化合物组成的,在氧气中燃烧时都能生成_______和_______,同时会以光能和_______的形式释放出能量,因而是很好的能源;它们的组成中还含有硫、氮等元素,燃烧时会转化为_________和________释放到大气中造成环境污染.
活动3.选择合适的燃料:
选择合适的燃料需要综合考虑多种因素,它们有_______________________________
2. 根据P102<活动天地>表中提供的数据,回答下列问题:
(1)为什么烧烤时常用木炭,而不是表中其他燃料
(2)选择下列用途合适的燃料:
城市楼房供暖_________;乡村住房供暖________;城市居民做饭_________.
学习任务二:探究化石燃料的综合利用
促使活动:阅读教材P103—105,谈谈你对下列问题的认识:
（1）为什么称石油为“工业血液”？
(2) 为什么称煤为“工业粮食”？
三．总结提高：
通过本节课的学习，你有哪些收获？还有什么疑问？
四．诊断评价：
1．作为能源的矿物燃料是指从地下直接开采出来的天然燃料,其中,常用作气体燃料的是_____,液体燃料是______(它还有“___________”之称),固体燃料是______(它的综合利用措施包括______________、_______________、___________________)
2.下列说法中错误的是( )
A.石油主要含有碳和氢两种元素,它是一种混合物
B.煤中主要含有碳元素,它是一种纯净物
C. 将石油中的各成分分离出来的基本方法属于物理变化
D.从煤中得到煤焦油、焦炉气、焦碳等物质的过程属于化学变化
3. 在煤矿井里,为了防止“瓦斯”爆炸事故,常采用的关键安全措施是下列的( )
A.准备灭火器 B.戴呼吸面罩
C.通风并严禁烟火 D.进矿井前点火检查是否有甲烷的混合气体
4. 有一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CH4等燃料和空气不断输入特定的装置中直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的绿色发电站。上述两种气体都可作为燃料的原因是（ ）
A.都是无毒无害的气体 B.都可被氧化并放出大量的能量
C.燃烧产物均为CO2和H2O D.均在自然界中大量存在
5. 国家决定推广乙醇汽油的应用.所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料,下列叙述错误的是( )
A. 乙醇汽油是一种新型化合物 B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C.用石油可制得汽油 D.用玉米、高粱发酵可制得乙醇
6. 下表是我市城市居民常用的气体燃料、价格和热值，通过分析回答下列问题:
燃料 价格 热值
煤气 1.25元/Kg 1.56×107J/Kg
石油液化气 2.5元/Kg 4.5×107J/Kg
天然气 1.4元/Kg 3.9×107J/Kg
(1)从经济的角度考虑,选用哪种燃料更合适 _______________.
原因是_________________________________________
(2)实验证明,在同温同压下,相同体积的任何气体中含有相同的分子数.根据此结论回答下列问题(以下气体均处在同温同压下).
①将同体积的CO(煤气的主要成分)和CH4(天然气的主要成分)混合,所得的混合气体中,碳、氢、氧元素的原子个数比为_______________;碳、氢元素的质量比为_____________(化为最简整数比)
②分别写出CO、CH4燃烧的化学方程式________________________;___________________
③燃气灶是由灶体、进气管(进CO或CH4)、进气管、开关等部件组成。我国西部大开发的天然气东输，可改善东部居民生活用气。使用煤气的用户在改用天然气时，须对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是___________________________,你的理由是_____________________________________________
五. 课后反思:
第四节 大气中的CO2（第一课时）
设计人：杜庆伟 宁阳二十四中
[教师寄语]：人生最大的敌人是自己！
学习目标：
1. 了解CO2在自然界中的循环过程及对环境和人类的影响。
2. 通过CO2气体的制取实验，学会实验室制取气体的思路和方法。
学习重点和难点：同上述目标2。
学习过程：
一．温故而知新
1．前面已学过的实验室制取O2的反应原理是________________________________,收集方法有__________________。
2．空气的主要成分是__________;其中含CO2的体积分数约是______。植物的光合作用吸收________,放出______,是自然界中最重要的化学反应。
二．探究新知：
学习任务一：探究CO2的循环
学习活动1：大气中CO2的含量基本上是稳定的,但这是一个动态的过程。CO2在自然界中是怎样进行循环的？大气中CO2的含量随时间是如何变化的？
1．请认真观察教材P106图中曲线的形状和走势，从中你能获得哪些信息？
（1）______________________________________________________________________
（2）______________________________________________________________________
2．大气中CO2的含量在逐年生高。请结合教材P107图片“CO2的生成和消耗”来分析并总结：
（1）CO2的产生途径：_______________________________________________________
（2）CO2的消耗途径：_______________________________________________________
由此可见：
①产生CO2的总量______自然界中消耗CO2的总量，所以大气中CO2在逐年增加；
②产生CO2最多的是_____________，其次是________；消耗CO2最多的是___________。
学习活动2：探究大气中CO2含量的变化对自然界产生的影响
1．国际冰川专家最近指出：喜马拉雅山正在逐渐消融！造成冰川消融的主要原因是“温室效应”，而与之密切相关的气体是（ ）
A、N2 B、O2 C、CO D、CO2
2．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。为减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是(填序号)______
①开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大量植树造林，禁止乱砍乱伐
学习任务二：探究CO2的制取
学习活动1：比较CO2的实验室制法与O2的实验室制法，你发现它们有哪些相同点与不同点？
相同点：_____________________________________________________________
不同点：_____________________________________________________________
小结；实验室制取CO2的药品是_____________，反应原理是_______________________，收集方法是_________________。
学习活动2：对实验室制取CO2的反思：
(1)如何检查该装置的气密性？________________________________________________
(2)怎样判断集气瓶中是否充满了CO2气体 _____________________________________
(3)如何检验集气瓶中收集的气体是CO2 _______________________________________
(4)收集CO2气体时采用的是向上排空气法,而没有采用排水集气法,由此你能获得哪些信息 ___________________________________________________________________
集满CO2的集气瓶瓶口应_____放.
(5)制取的CO2气体中常混有少量的HCl气体和水蒸气,净化时常先将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(除去_______气体),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去________气体进行干燥).
学习任务三：CO2的工业制法
1．方法：高温煅烧石灰石
2．原理：___________________________________________________
3．生成的CaO俗称生石灰，与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2],写出该反应的化学方程式:
______________________________________.
三．交流总结：
1．通过本节课的学习，写出你的收获和疑问？
2．请总结出本节课的知识网络：
四．诊断与能力训练：
1．地球大气中CO2的含量不断增加的后果主要是（ ）
A.产生温室效应 B.产生酸雨
C.污染环境 D.毒害作物
2．在地球大气中,因CO2含量的增加引起温室效应。大气中CO2含量的增加主要原因是( )
A.含碳燃料的燃烧 B.石灰石的分解
C.植物的光合作用 D.人口增长呼出的CO2
3．植物光合作用时,不断消耗空气中的CO2,但CO2在大气中的含量却基本保持不变,这是由于①动植物的呼吸作用,②矿物燃料的燃烧,③动植物死亡后腐烂,④某些矿物如碳酸钙的加热分解 ( )
A.①③ B.①④ C.①② D.①②③④
4．为了减少大气中CO2含量,治理“温室效应”,下列措施可行的是( )
A.开展植树造林,增加地球表面绿化面积
B.用石灰水吸收空气中的CO2
C.改变能源结构,发展太阳能、核能、水能以代替化石燃料
D.限制汽车工业发展或小汽车数量
5．实验室制取CO2,可选择的试剂组是( )
A.石灰石和稀盐酸 B.木炭燃烧
C.大理石和稀硫酸 D.碳酸钠和稀盐酸
6．现有下列仪器:①锥形瓶,②酒精灯,③长颈漏斗,④石棉网,⑤导气管,⑥水槽,⑦集气瓶.其中在制取和收集CO2时肯定用不着的是( )
A.③④ B.②④⑥
C.①⑤⑦ D.①③⑥
7．实验室制取CO2有以下步骤：①向锥形瓶中加入大理石 ②检查装置的气密性 ③向长颈漏斗中加入稀盐酸 ④按要求连接好仪器和装置 ⑤将燃着的木条放在集气瓶口实验 ⑥用向上排空气法收集( )
A.③②①④⑥⑤ B.④③②①⑤⑥
C.①③②④⑥⑤ D.④②①③⑥⑤
8．检验CO2气体是否充满集气瓶的方法是( )
A.把澄清石灰水倒入集气瓶内
B.将点燃的木条放在集气瓶口
C.将带火星的木条放在集气瓶口
D.将紫色石蕊试液倒入集气瓶内
9．此实验室制取二氧化碳的装置图有哪些错误？为什么？
请改正？
（1）_____________________________________
(2)_______________________________________
(3)_______________________________________
(4)_______________________________________
10．下图是实验室制二氧化碳的装置图，
(1)说说你怎样检查其气密性。
(2)某学生用这套装置制取二氧化碳时,过了很长时间都没由集满，
原因何在
11．马强和几位同学在实验室用下列装置制取气体：
①—
②—— ——③
—④
A B C D E
（1）写出图中标有①、②、③、④的仪器名称：
① ② ③ ④
（2）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起 作用。
实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么没有复燃？”
请你帮助陈超推测导致这种现象的原因
。
（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的，为了控制反应速率，在过氧化钠固体压片中常添加不和水反应的辅料（如淀粉）。
①若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是
②写出过氧化钠和水反应产生氧气的化学方程式： 。
(4)在实验室中常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2, 发生装置应选择 装置。收集装置应选择 写出该反应的化学方程式： 。检验CO2的方法是_________________________________。
五．课后反思：
第四节 大气中的CO2（第二课时）
设计人：杜庆伟 宁阳二十四中
[教师寄语]：理想是根，勤奋是叶，毅力是干，成功是果！
学习目标：
1. 知道CO2的性质与用途，理解物质的性质与用途间的关系；掌握CO2的化学性质。
2. 通过CO2性质的探究过程，学会研究物质性质的基本方法。
学习重点：同上述目标1。
难点：同上述目标2。
学习过程：
一．温故而知新
实验室制取CO2气体时，使用的药品是__________；反应原理是______________________；收集方法是_______________；检验一瓶气体是CO2的方法：_________________________
二．探究新知：
学习任务一：探究CO2的性质
学习活动1：认真阅读教材P109实验探究“CO2的物理性质”：
1．“探究CO2的密度比空气的大”。根据教材中提供的仪器写出你的实验方案并进行实验探究。你还有没有其他方案？写出来并进行探究：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
2．检验CO2的水溶性：
方法：_______________________________________________________
现象：_______________________________________________________
结论：_______________________________________________________
小结：再仔细观察集气瓶中的CO2，请尽可能全面地总结出CO2的物理性质：
学习活动2：自学教材P109实验探究“CO2的化学性质”：并尝试填写下表：
实验操作 现象 结论(或化学方程式)
向通有CO2的水溶液中滴入紫色石蕊试液
向澄清石灰水中通入CO2
学习活动3.将放在阶梯上的两支燃着的蜡烛小心地放入大烧杯中，
然后把CO2气体慢慢倒入（如图所示）。
由此你能观察到的现象是：_________________________________
_________________________________;
你能得到的结论是:_________________________________________
____________________
学习活动4.请你反思:
1.利用干冰(或液体CO2)来灭火是利用了CO2的哪些性质
_________________________________________________________________________
2.打开装汽水的瓶盖时,会听到“嘶嘶”的声音，由此你能得到哪些信息？
_________________________________________________________________________
3.向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中通入CO2气体,液体变为红色，是CO2气体使它变成红色吗？___________;再把上述液体加热,发现液体最终呈现紫色;由此你能得到哪些信息 并写出有关反应的化学方程式_______________________________________________________
4.检验CO2气体常用_____________________,反应的化学方程式为_____________________;
仔细观察盛澄清石灰水的试剂瓶,其内壁和液面都有一层白膜,它是怎样形成的
______________________________________________________.
学习活动5.请你小结出CO2的化学性质:
学习任务二：探究CO2的用途
学习活动:根据下列图片填写下表:
A B C D
用途
利用的性质
你能说出用途与性质之间的关系吗 _____________________________
三．交流总结：
1．通过本节课的学习，写出你的收获和疑问？
2．请你总结出本节课的知识网络：
四．诊断与能力训练：
1.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ）
2．利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内释放适量的二氧化碳，这是因为( )
A．二氧化碳会使大棚内温度急剧升高 B．二氧化碳会使害虫窒息死亡
C．二氧化碳能灭火，可避免火灾发生 D．二氧化碳可促进植物进行光合作用
3．鉴别氧气、一氧化碳、二氧化碳三种气体，最好选用(　)
A．带火星的木条 B．澄清的石灰水
C．紫色石蕊试液 D．燃着的木条
4. 现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶内装有CO2气体。某同学从野外捉来两只活蝗虫，分别放入两个塑料瓶中，拧紧瓶盖。结果两只蝗虫很快都死了。请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的主要原因是：
A瓶：____________ B瓶：____________。
①没有食物； ②气体不能供给呼吸；
③气体有毒； ④活动空间太小
5.实验室按下图所示装置制取CO2，并实验C02的性质。试回答以下问题：
(1)实验开始前，应先检查装置A的 。
(2)用装置A来制取CO2所用的药品是 。(写名称)
(3)若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是 。
(4)若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是 ________________ 。
反应的化学方程式： 。
(5)烧杯D中放有燃着的蜡烛如上图所示，当将标①和④的导管口连接时D中看到的实验现象是 __________________ ；
证明CO2具有 的性质。
6.已知CO2能与NaOH溶液发生如下反应：
如图所示，广口瓶内已充满CO2气体，由分液漏斗向广口瓶内注入一定量NaOH溶液，随即将分液漏斗的活塞关闭，充分振荡广口瓶后，可观察到的现象是________________________；
产生这种现象的原因是________________________________。
7.某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题：
Ⅰ 　 Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(1)观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ、纸花变红 Ⅱ、 Ⅲ、纸花不变色 IV、
(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么？(用文字叙述)
(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：
五．课后反思：
白磷
无盖小塑料桶（内装干燥面粉）
鼓气第五单元 常见的酸和碱 第一节 生活中的酸和碱（第1课时）
【学习目标】
1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法
2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
一、前置测评
1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？
2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？
二、自主学习
学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材P116-117通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
根据教材P116-117完成实验探究及后面的两个问题。
酸碱指示剂：
常用的酸碱指示剂有： 和
3、
反应物 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变
成 色。
小结：识别酸和碱的方法（1）
（2）
学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因
学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：
1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？
建立假设：
设计并进行实验：
获得结论：
2、 叫做酸；
叫做碱。
3、原子团是 ，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有
二、预习交流
三、精讲点拨
①酸碱的判断
②不同的酸溶液都能使石蕊试液变红的原因，不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝分析的原因分析。
四、对应训练
1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：
A一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色D一定显无色
2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是：
A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋
3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ）
A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子
五、知识拓展
①NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？
②酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？
六、达标检测
1.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。
（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
6、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类 花汁在酒精(中性)中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色
玫瑰花 粉红 粉红 ． 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
试回答下列问题：
(1)为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。
(2)取所选花汁少许分别滴人上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水
所显颜色
7、土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱性（写出实验用品和实验步骤）。
七、系统总结：
第五单元 常见的酸和碱 第一节 生活中的酸和碱（第2课时）
【学习目标】
知道pH与酸碱性的强弱关系，并会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
2、了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
【学习重点】知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱。
【学习难点】明白溶液酸碱性强弱的实质。
【学习过程】
一、前置测评
1、 叫酸；酸溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的酸溶液具有相似性质的原因是
2、 叫碱；碱溶液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；不同的碱溶液具有相似性质的原因是
3、酸碱指示剂可以区分 性不同的溶液。
二、自主学习
1、酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。
在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强,OH-的数量越多 越强。
2、通常用 表示溶液的酸碱性强弱，范围是 ，请用数轴表示pH与溶液的酸碱性强弱的关系：
3、使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的方法：
4、体液中酸性最强的是 ，碱性最强的是 。
5、大多数的植物适宜在接近 的土壤中生长，土壤酸性太强（pH ）碱性太强（pH ），作物就不能正常生长。
二、预习交流：
三、精讲点拨
四、对应训练
1、一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属酸性食品
C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强
2、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为7～8，该土壤适宜种植的花卉是（ ）
A. 仙人球 B. 杜鹃花 C. 栀子花 D. 山茶花
3、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）
酸雨pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
五、知识拓展
①某同学用pH试纸测得某溶液的pH=5.5，该说法对吗？
②使用pH试纸测定溶液酸碱性的强弱程度时，能否先用水润湿？为什么？结果会怎样？
六、系统总结：
七、达标检测：
1. 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）
A. pH试纸 B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 蓝色的石蕊试纸
2、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）
A. B. C. D.
3、某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将（ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
4、下列叙述错误的是（ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
5、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，则在下图（溶液pH逐渐增大）中表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。
6、有一包可溶性固体粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？你有几种方法？
第二节 中和反应及其应用
设计人：刘红岩
【学习目标】
1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。
【学习重点】中和反应的实质
【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断
【学习过程】
一、课前预习
问题1：酸和碱能否发生化学反应？
任务：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。
实验探究：在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。观察实验现象：
提出问题：
建立假设：
设计实验方案：
进行实验探究：
获得结论：
问题2：酸碱反应中，溶液的酸碱性是如何变化的？
任务：分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线
小结:
①当滴入的NaOH溶液量较少时，HCl 剩余，溶液显 ，pH 。
②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显 ， pH 。
③当滴入的NaOH溶液过量时，NaOH剩余，溶液显 ，
pH 。
【过渡】：为什么NaOH和HCl恰好完全反应后溶液的pH＝7，溶液显中性，那H+和OH-哪儿去了？，
问题3 ： 盐酸和氢氧化钠反应的实质是什么？
任务：学生结合教材P125酸和碱反应的微观过程得出结论。
酸与碱反应时，酸溶液中的 和碱溶液中的 互相结合成了中性的水。
问题4:其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？
学习活动3：完成P125实验探究
实验现象：
实验结论：
学习活动4：写出上述两个反应的化学方程式并分析它们的共同点。
小结：
叫做盐。
叫做中和反应。
二、预习交流
三、精讲点拨
四、对应训练
1、下表中列出了家庭中一些物质的pH：
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
pH 3 9 7 10
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。
（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是________________________________________。
2.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
五、拓展延伸
小红同学在探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应时，进行了如下实验：
（1）在试管中加入少量稀盐酸，并滴加酚酞试液，此时溶液于呈无色。
（2）向上述试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到溶液由无色恰好变为红色。
小红认为此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液的PH=7,你同意她的观点吗？为什么？
六、系统总结
七、达标检测
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）
A.红色、无色 B.无色、红色
C.红色、蓝色 D.蓝色、无色
3.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ）
① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有②
C. 只有① D. ②和④
4. 如图所示，某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。
（1）图中仪器名称
a ________ b ________ c ________
（2）当滴入盐酸溶液的量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___________性，溶液呈___________色；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显___________性，溶液变为___________色。此时溶液中的溶质是___________。
八、课后作业
第二节 中和反应及其应用
设计人：刘红岩
【学习目标】
了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
一、课前预习
问题1：了解中和反应在生产、生活中的应用，学会利用中和反应来解决实际问题。
学习活动1：阅读P126-127，交流回答问题：
1、用于医药卫生：
氢氧化铝能中和胃酸：
2、改变土壤的酸碱性：
应怎样去改变酸性土壤？
3、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
4、调节溶液的酸碱性：
某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？
二、预习交流
三、精讲点拨
四、对应训练
1. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ）
A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥
2.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的 （ ）
五、拓展延伸
一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其目的是（）
A.调节土壤的PH，改良酸性土壤
B. .调节土壤的PH，改良碱性土壤
C.促进植物的光合作用
D.在植物上方能形成温室
六、系统总结
七、达标检测
1、胃酸过多的病人，其胃酸的PH较正常人要偏　　　　；服用含Al(OH)3的药物后，PH会　　　，原因是（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2、已知下列各组中两种溶液的PH。试问哪一组溶液相互混合，溶液的可能等于PH=7（ ）
A. PH=3 PH=4.B.
PH=3 PH=10
C. PH=7 PH=11
D. PH=1 PH=7
八、课后作业
第五单元 常见的酸和碱 第三节 酸和碱的性质（第1课时）
【学习目标】
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。
【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
【学习过程】
前置测评
叫做酸。
2、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇酸变 色，遇碱变 色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？
二、自主学习
学习任务一：知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
学习活动1：观察浓盐酸和浓硫酸，比较归纳二者的物理性质。
物性 颜色 状态 气味 密度 质量分数 敞开现象 其他
浓盐酸
浓硫酸
在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。
反思交流：
①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？
②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？
学习任务二：记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。
镁与盐酸的反应：现象
化学方程式
生锈铁钉与盐酸：现象
化学方程式
3、碳酸钙与盐酸：现象
化学方程式
4、氯化铜溶液与盐酸：现象
5、补充硝酸银溶液与盐酸：现象
化学方程式
反思交流：
1、若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。
物质 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
⒍下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ）
A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；
（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________。
9.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用 。
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
结论：
结论：化学方程式：
第五单元 常见的酸和碱 第三节 酸和碱的性质（第2课时）
【学习目标】
知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
【学习重点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【学习难点】碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
【学习过程】
前置测评
1、下列物质中属于碱的是 酸的是
①氯化钠 ②氢氧化钾 ③硝酸 ④氢氧化钙 ⑤氢氧化钠
2、紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？
。
检验二氧化碳气体的方法？（用化学方程式表示）
。
二、自主学习：
学习任务一：知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
俗名 色 态 溶解性 露置在空气中的变化 其他
氢氧化钠
氢氧化钙
学习活动1：观察氢氧化钠、氢氧化钙的固体，并结合P132活动天地，完成下表。
1、实验探究：活动天地中的“5”，观察羊绒的变化。
结论：说明了 。
2、氢氧化钙的制取 。
学习任务二：实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
学习活动2：结合P133实验探究观察现象，总结归纳碱的化学性质，并能正确书写有关的化学方程式。
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
相应化学方程式： 。
结论： 。
反思1：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？
补充实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
（1）为什么气球会逐渐涨大？ 　
。
（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？
。
（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？
。
反思2：结合酸的性质，碱溶液为什么也具有相似的化学性质呢？
。
反思3：对比归纳总结碱的通性？
指示剂 非氧 酸 盐
氢氧化钠
氢氧化钙
学习任务三：初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
学习活动3：分析讨论交流完成下列问题。
下列反应中有什么共同特点：NaOH +HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2 +CuCl2= CaCl2+Cu(OH)2↓ CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
共同特点： 表示为：AB+CD= +
小结：（1） 复分解反应。
（2）发生条件： 。
三、系统总结：
四、诊断评价：
1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有 （ ）
A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ）
A.易见光分解 B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）
A.H2 B.CO C. O2 D.SO2
6.为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入⑴生石灰，⑵熟石灰，⑶石灰石，
则发生反应的方程式依次为：
（1）______________________________________
（2）__________________________________
（3）______________________________________
7.取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到________________。将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现__________，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_______感，立即用水将手指冲干净，这是由于____________________________。
8.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到_______________________________，发生反应的方程式为__________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
9.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的下列物品可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是 （ ）
A.苹果汁(pH约为3) B.牛奶(pH约为6.5) C.矿泉水(pH约为7) D.肥皂水(pH约为10)
10.下列物质转化不能一步实现的是 ( )
A.Ca(OH) 2→NaOH B.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH) 2 D.CaCO3→Ca(OH) 2
11.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是 （ ）
A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸 D.硝酸溶液
12.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是 （ ）
A.酱油 B.香油 C.食盐 D.食醋
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的 （ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
14. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
15.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）_______________________________________
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有_____________作用。
16.某养鱼专业户鱼塘的鱼得了病，他根据自己的经验就向鱼塘里撒了一些明矾【K2SO4 Al2（SO4）3 24H2O】进行消毒，结果未能见效，后去请教专家，经专家诊断，说需要向鱼塘里投入一定量的生石灰。撒了生石灰几天后发现仍未能奏效，原因是生石灰在水中发生反应而失效。请用化学方程式解释： ， 。
《化学反应中的有关计算》学案 （第一课时）
学习目标：
1、知道化学反应中各物质间的质量关系。
2、学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
学习重点：关化学方程式计算的解题格式和步骤。
学习难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
【学习过程】
前置测评：
1、化学方程式的意义 。
2、完成下列化学方程式并计算各物质间的质量比
（1）KClO3= +
(2)H2O---H2 + O2
二、自主学习：
学习任务一：知道化学反应中各物质间的质量关系。
学习活动1：由前置测评2（2）讨论完成下列问题：
(2) H2O --- H2 + O2
各物质间的质量比
2个水分子分解
10个水分子分解
20个水分子分解
100个水分子分解
小结： 。
学习任务二：学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
学习活动2：结合下列问题并阅读P137---138，讨论归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
1、写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
2、尝试练习：
用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取7.2克氧气，需氯酸钾多少克？
3、归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
反思：有关化学方程式计算常出现哪些错误？
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：
（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。
（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为 ，生成的氧化镁的质量为 。
（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为 ，氧气的质量为 。
2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶11
3．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水
B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水
C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水
D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水
4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（ ）
A．20g B．15g C．12g D．6g
5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（ ）
A．镁2g 、氧气3g B．镁3g 、氧气2g
C．镁1g 、氧气4g D．镁4g 、氧气1g
6．30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气
的质量为：( )
A．7.5g B. 2.0g C. 14.1g D. 9.6g
7．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气
的质量比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶4
8．已知反应2A+B===3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、
B、C、D的质量比为（ ）
A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3
C．2∶1∶3∶1． D．5∶4∶3∶5
9．题目同第8题，则A、B、C、D的相对分子质量比为（ ）
A．10∶4∶9∶5 B．4∶5∶5∶3
C．2∶1∶3∶1． D．5∶4∶3∶5
10．H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（ ）
A．N2和H2 B．N2和O2 C．N2 、H2和O2 D．只有2gN2
11．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
12．21.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.
《化学反应中的有关计算》学案 （第二课时）
宁阳二十七中学 设计人：柏洪海
学习目标：
根据化学方程式会进行不纯物质的计算。
根据化学方程式会进行质量差的计算。
学会表格中数据分析的计算。
学习重点：化学方程式的各种计算。
学习难点：分析问题与解决问题的能力培养。
【学习过程】
前置测评：
根据化学方程式计算的步骤和关键是什么？
2、6.5克锌与150克稀硫酸恰好完全反应，能生成多少氢气？稀硫酸中溶质的质量分数？
3、纯与不纯量和根据化学方程式计算有何关系？
二、自主学习：
学习任务一：根据化学方程式会进行不纯物质的计算。
学习活动1：尝试练习，归纳总结。
7克含杂质的锌与50克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应）生成0.2克氢气，求锌的纯度？稀盐酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质的质量分数？
小结：纯度= 变形公式 。
学习任务二：根据化学方程式会进行质量差的计算。
学习活动2：尝试练习，归纳总结。
取氯酸钾和二氧化锰混合物31克置于试管中，加热至质量不再减少为止，冷却称量后测得剩余物的质量为21.4克，求：
（1）制的氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾质量多少克？
（3）反应后剩余物中二氧化锰的质量分数？
小结：关键 。
学习任务三：学会表格中数据分析的计算。
学习活动3：尝试练习，归纳总结。
我省盛产石灰石，其中含有的杂质为SiO2（不溶于水）。某中学初三学生化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0克石灰石样品，将20克稀盐酸平均分成4份，分4 次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体质量。见下表：
次数 1 2 3 4
加入盐酸质量 5 5 5 5
剩余固体质量 1.3 0.6 0.2 0.2
求：（1）2.0克石灰石样品中杂质的质量分数？
（2）生成二氧化碳的质量为多少？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？
小结： 。
三、系统总结：
四、诊断评价：
1、H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（ ）
A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气
C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定
2、将一定量的CO2通入足量的石灰水的烧杯中，烧杯增重8.8g，求生成白色沉淀的质量。
3、取145毫升（密度=1.0克/毫升）的稀盐酸与53克含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不反应），生成19.8克二氧化碳气体。求
（1）稀盐酸中溶质的质量分数？
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
4、7克含杂质的锌放入100克足量稀硫酸中完全反应后所剩质量为106.8克，求：
（1）氢气的质量？
（2）纯锌的纯度？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
5、
甲 乙 丙 丁
稀硫酸质量（克） 100 100 100 100
加入锌的质量（克） X 1.25X 2X 2X
生成氢气质量（克） 0.4 0.5 0.6 0.8
求：（1）甲同学加入锌的质量？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
A B C D
A. B. C. D.
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间
pH
7
T / 时间第九单元 化学与社会发展
第一、二节 化学与能源开发
学习目标：1、说出化石能源和新能源的种类。
2、说出氢气作为能源的优点和应用前景及问题。
3、通过实验，认识化学能转化为电能的方法。
4、认识硅酸盐材料(玻璃)、合成材料(塑料)、复合材料(玻璃钢)的生产与应用。
3、知道“白色污染”的危害和防治方法。
学习过程：
1、人类历史的能源结构经历的三个阶段为：　　　、 、 ，　目前人类应用最广泛的能源是________、_______、_______。化石燃料的缺点是 .
2、可供人类利用的新能源有________、_______、_______、_______、______等。
3、完成课本第67页活动天地小结：氢能的优点：_______、_______、________等。
4、当氢气作能源广泛应用，我们的生活会怎样 氢能是理想的能源，为什么现在没有被广泛的应用？
5、按照电池能否充电后反复使用，可将电池分为一次电池和二次电池，列举生活中常见的电池并进行简单分类。一次电池： 二次电池：
6、阅读课本第71－75页，完善你的认识。重点解决以下问题：
⑴玻璃生产的过程（用化学方程式表示）
⑵玻璃是化合物还是混合物？为什么？
⑶塑料怎么来的？有什么优缺点？黑乎乎的石油与洁白塑料之间有联系吗？
⑷你知道白色污染吗？谈谈你对白色污染的认识？怎样才能消除白色污染？
⑸玻璃钢是钢吗？它的制造对你有什么启发？
7、化学电池就是_________________________________，
8、电池的优点： 缺点：
9、物质的化学能通常可以转化为哪些形式的能量？试举例说明。
10、开发的新能源的标是 。
三、系统总结：（用系统图的形式把下列材料的关系表现出来）
材料　金属材料　无机非金属材料　有机高分子材料　天然材料　合成材料
复合材料　硅酸盐材料　玻璃　玻璃纤维　光导纤维　玻璃钢　塑料　橡胶
化学纤维　棉花　蚕丝　铝合金　生铁　塑料王　聚乙烯　人造丝　塑钢
第三、四节 化学与农业生产
【学习目标】
1、能识别常见化肥,知道对农作物生长的主要作用
2、知道铵态氮肥使用的注意事项
3、知道农药特性、与环境的关系及对农作物的作用
4、初步形成正确、合理地使用化学物质的意识。
5、确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。
【学习重点】常见化肥及化肥对农作物生长的主要作用
【学习过程】
一 自主学习:
1、土壤中常缺乏的三种元素分别是 、 、 。
2、农作物生长需要的多种营养元素都是由什么提供的？
3、阅读教材，联系实际填写有关化肥的内容
化肥种类 主要作用 常见化肥
氮肥
磷肥
钾肥
4、实验探究：铵态氮肥与碱的反应
（1）分别取少量 (NH4)2SO4、NH4NO3放在研钵中、闻一闻它们的气味；
（2）向上述两个研钵中加入少量的熟石灰，用研杵混合研磨，再闻一闻混合物的气味。现象： 结论：
5、写出上述两个反应的化学方程式
6、、什么是绿色化学？
7、绿色化学的核心是 。
绿色化学工业的目标是 。
8、防止环境污染的措施有哪些？请分别举例说明。
9、绿色化学观念，包括以下两点：一是 ；
二是 。
二、合作共建：
1、铵态氮肥能否与碱性物质混合使用？为什么？
2、农药波尔多液是由什么物质配制的？能否用铁桶盛放波尔多液？为什么？用化学方程式表示。
三、限时训练
P79挑战自我
P85挑战自我
第九单元练习题（一）
1、煤、石油、天然气被称为化石燃料，是不可再生的能源。
⑴天然气的主要成分是_________，写出该主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式______________________________________________
⑵分别写出一种煤、石油加工后可以用作燃料的产品：煤：_____；石油：____；
2、氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
⑴氢气燃烧的化学方程式为____________________________________
⑵从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是
_____ _______.
⑶目前，开发利用氢能源的困难之一__________________________。
3、我们的生活离不开能源，下列做法利用了化学能的是（ ）
A.使用干电池 B.利用火力发电 C.使用太阳能热水器 D.开发温泉浴
4、一种新型“绿色电池－燃料电池”，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转化为电能，被称为21世纪的“绿色发电站”，这三种气体可以作为燃料的原因是（ ）A.都是无毒、无害气体 B.都可燃烧，并放出大量热
C.燃烧产物均为二氧化碳和水 D.均在自然界中大量存在
5、自然界中以现成的形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。如氢气是高效、无污染的二级能源，是因为自然界中现成的氢气很少，下列叙述正确的是（ ）
A.天然气属于一级能源 B.一氧化碳属于二级能源
C.家用电器使用的电能属于一级能源 D.风能属于二级能源
6、由于近年来国际原油价格不断攀升，国家有关部门2004年10月做出决定，扩大“乙醇汽油”的试点范围。“乙醇汽油”中的乙醇（C2H5OH）可用高粱、玉米、薯类为原料，经过发酵蒸馏制得。同时，由于能源价格的上涨，部分城镇居民的生活方式受到影响，昔日常用的蜂窝煤因价格低廉又受到人们的青睐。请回答：
⑴煤燃烧所产生的空气污染物有___________________等。
⑵乙醇是一种绿色能源，完全燃烧生成水和二氧化碳，写出其燃烧的化学方程式：
_____________________________________________________________________
⑶为减缓日趋严重的能源危机，请你提出一条具体的合理化建议：____________。
7、材料大致可分为　　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　　，请各举一例：　　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　。
8、“白色污染”被喻为“城市的癌症”。白色污染是指　　　　　　造成的污染，在家庭生活中，要消除“白色污染”你的做法　　　　　　　　。
9、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，它要求从根本上消除污染，是一门彻底阻止污染物产生的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转化期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是 （ ）
A、锌粒跟稀硫酸反应制取氢气 B、NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3
C、实验室制取二氧化碳 D、电解氯化镁制取金属镁
10、某中学环保小组在调查某化工厂的污水处理情况时。收集到如下资料：
（1）污水中的主要成分是盐酸，提取污水水样，测得pH = 3；
（2）处理污水的步骤之一是用石灰水进行中和处理，使处理后反应池中的水样pH 在7.0左右；
已知污水池中HCl的质量分数为0.003%，若反应池中有2.0×106kg污水，至少需要多少千克氢氧化钙来处理这些污水？（污水中其他物质均不与石灰水反应；计算结果保留整数）
第九单元练习题（二）
1、某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（ ）
A、(NH4)2SO4 B、KNO3 C、Ca3(PO4)2 D、KCl
2、下列化合物中，属于铵态氮肥的是（ ）
A、HNO3 B、NH4Cl C、NH3·H2O D、NH3
3、农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（ ）
A、钾肥 B、磷肥 C、氮肥 D、复合肥
4、我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。下列说法正确的是（ ）
A、磷酸二氢钾也可以用作复合肥料 B、磷酸二氢钾是一种氧化物
C、磷酸二氢钾中含有氢气 D、磷酸二氢钾中磷元素的化合价为+4
5、农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则X的化学式为（ ）
A、NH3 B、NH4HNO3 C、NH3·H2O D、NH4NO3
6、草木灰的主要成分碳酸钾属于（ ）
A、酸类 B、盐类 C、碱类 D、氧化物
7、土壤长期施用硫酸铵、氯化铵等化肥会使土壤酸化，为了中和土壤的酸性，可以向土壤中施加（ ）
A、碳酸钙 B、氢氧化钠 C、熟石灰 D、氧化钾
8、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可以使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可以加适量的（ ）
A、白酒 B、纯碱 C、白糖 D、食醋
9、地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动①植树造林，种花种草 ②任意使用农药、化肥 ③生活污水直接排放 ④回收旧电池和塑料制品⑤焚烧秸秆作肥料⑥使用无铅汽油。会对环境造成污染的是（ ）
A、①④⑥ B、③④⑤ C、④⑤⑥ D、②③⑤
10、下列铵盐含氮量最高的是（ ）
A、NH4NO3 B、NH4Cl C、(NH4)2SO4 D、NH4HCO3　
11、用方程式解释下列问题：
（1）硝酸铵不能与熟石灰混合使用
（2）不能用铁桶配置波尔多液
12、中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发了“ CO2 制取全降解塑料”的新技术。则下列有关此项技术的说法错误的是 （ ）
A、是纳米技术应用的重大突破 B、将有助于缓解“温室效应”
C、有助于减少“白色污染” D、该塑料不属于有机合成材料
13、“科学是一把双刃剑”，化学尤其如此，它既可以给人类带来巨大的物质财富，提高人类的生活质量，也可以给人类带来灾难。“白色污染”这个概念是20世纪90年代初由我国提出来的，但是这一警示很快得到国际社会的认同。“白色污染”是指（ ）
A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉末
C、各类塑料垃圾 D、白色建筑材料产生的建筑垃圾
14、“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取产物中，即原子的利用率为100%，只利用下列反应类型中的某一种进行化工生产，一定具有“绿色化学工艺”特点的是 （ ）
A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应
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6化学学科九年级上册第三单元第二节第4课时
物质组成的定量表示
宁阳第二十中学 王 虎
【预习目标】
1、知道相对分子质量的涵义。
2、知道化学式的计算类型，会进行相应的计算。
【预习重点】
各种类型计算的公式及解题步骤，三种化学式计算类型的解决方法。
【预习任务】
问题：根据化学式能进行哪些方面的计算呢？每种类型分别如何计算呢？
任务要求1：阅读教材，并依据二氧化碳的化学式（CO2）尝试进行下列计算。
⑴二氧化碳（CO2）的相对分子质量；
⑵二氧化碳（CO2）中碳元素与氧元素的质量比；
⑶二氧化碳（CO2）中碳元素的的质量分数；
2.小结：根据上述计算总结化学式计算的类型和计算方法。
⑴根据化学式计算的类型有 、 、 。
⑵计算相对分子质量，是将化学式中 原子的相对原子质量 。
⑶计算各元素的质量比，是用一种元素的相对原子质量乘以该元素的 除以另外一种元素的相对原子质量乘以该元素的 。
⑷计算某元素的质量分数，是用该元素的相对原子质量乘以该元素的 除以 ，然后再乘以 。
【拓展提高】
已知水中H元素的质量分数为11%，现在又100g水，你能求出里面氢元素的质量吗？
类似的，你会求100g二氧化碳中碳元素的质量吗？试一试总结计算方法，你能行！
【预习诊断】
⑴计算下列物质的相对分子质量：
①NaOH ②Ca(OH)2 ③Al2(SO4)3 ④CO(NH2)2
⑵计算下列物质中各元素的质量比：
①Al2O3 ②NaOH
③CO(NH2)2 ④NH4NO3
⑶计算下列物质中氮元素的质量分数：
①NH3 ②NH4Cl
③CO(NH2)2 ④NH4NO3
⑷计算下列物质中氮元素的质量：
①46千克NO2 ②107千克NH4Cl
③237千克NH4HCO3 ④120千克CO(NH2)2
（5）根据硝酸铵的化学式计算：
（1）NH4NO3的相对分子质量
（2）氮、氢、 氧三种元素的质量比
（3）氮元素的质量分数
（4）50千克硝酸铵中氮元素的质量
【预习质疑】
请将你解决不了的或发现的新问题记录在下面：
问题1：
问题2：

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