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1028700010617200专题05酸碱盐
模块一 物质的酸碱性
酸性物质：（1）常见的酸性物质：食醋，盐酸，硫酸，硝酸等。
电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
酸：在水中电离时生成的阳离子都是false的化合物。
酸的电离：false； false ； false
碱性物质：（1）常见的碱性物质：石灰水，氨水，氢氧化钠，熟石灰，氢氧化钾，氢氧化钡等。
在水中电离时，生成的阴离子都是false的化合物。
碱的电离：false；false；false
酸碱指示剂：（1）用石蕊试液判断酸碱性
现象：在稀硫酸稀盐酸中呈红色，在氢氧化钠氢氧化钙溶液中呈蓝色。
结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。
指示剂在溶液中的颜色

溶液酸碱性的强弱程度：（1）pH和酸碱性
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。
pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。

模块二 常见的酸
盐酸：（1）物理性质及用途：常温下，盐酸是无色有刺激性气味，易挥发的液体。它是重要的化工原料，用于
除锈制药。
化学性质：①与硝酸银反应：false
现象：有白色沉淀生成。应用：用于检验盐酸或氯离子的存在。
②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：false
现象:鸡蛋壳逐渐溶解,气泡产生。
③与铁反应：false
现象：溶液变成绿色并有气泡产生。
④与铁锈反应：false
现象:铁锈逐渐消失,溶液变黄色。
⑤与氧化铜反应：false
现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。
（3）浓盐酸敞口放置则质量变小，质量分数也变小。
硫酸：（1）物理性质及用途：硫酸是无色粘稠的油状液体。是重要的化工原料，生产化肥，农药，精炼石油等。
（2）硫酸的化学性质：①与锌粒反应：false
②与氧化铁反应：false
现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。
③与氧化铜反应：false
现象：黑色固体溶解溶液由无色变为蓝色。
④与氢氧化铜反应：false
现象：蓝色固体溶解溶液由无色变为蓝色。
⑤与氯化钡溶液反应：false
现象：产生白色沉淀。钡离子常用于检验硫酸根离子的存在。
（3）浓硫酸：①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不断
搅拌。一定不能把水倒入浓硫酸里，不然会引起液体飞溅。
②特性：强腐蚀性。浓硫酸对皮肤衣服等有强烈的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，
要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即就医。
脱水性：硫酸能把植物纤维（如棉花，造纸的木纤维，人的皮肤）中的氢元素和氧元素脱出，结合成水。
吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，则质量变大，质
量分数会变小。
酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）酸+金属false盐+氢气
（3）酸+金属氧化物false盐+水
（4）酸+碱false盐+加水
（5）酸+盐false新盐+新酸
模块三 常见的碱
氢氧化钠：（1）俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
（2）物理性质：白色固体易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（3）与水作用：易溶于水，溶解时放出大量热。
（4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
②跟非金属氧化物反应：false
③与酸发生反应：false
④与盐发生反应：false
（5）用途：化工原料用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。
氢氧化钙：（1）俗称：熟石灰，消石灰。
（2）物理性质：白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（3）与水作用：微溶于水，溶解时放出少量的热。
（4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
②跟非金属氧化物反应：false
③与酸发生反应：false
④与盐发生反应：false
（5）用途：用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。

碱的通性：（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱+非金属氧化物false盐+水
（3）酸+碱false盐+水
（4）碱+盐false新碱+新盐
模块四 酸碱反应
实质：false（中和反应）
应用:（1）农业上：施加熟石灰来降低土壤的酸性。
（2）石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来综合过量的酸。
（3）工业：用熟石灰处理酸性的工业废水。
模块五 几种重要的盐
碳酸钠：（1）物理性质：白色粉末状固体易溶于水。
（2）化学性质：①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红。
②与水：false
false
③与酸：false
④与碱：false
（3）用途：食品，造纸工业中的发泡剂、洗涤剂。
碳酸钙：（1）物理性质：白色固体物质，不容易水。
（2）化学性质：与酸：false
（3）高温分解：false
（4）用途：建筑材料、补钙剂。
通性：盐+金属false新盐+新金属
盐+酸false新盐+新酸
盐+碱false新盐+新碱
盐+盐false两种新盐
模块六 盐的制取
盐的分类：可溶性盐：氯化钠、硫酸钾、硝酸钾等。
不溶性盐：硫酸钡、氯化银。
盐的制取：（1）有些盐是天然存在的，有些盐使用化学方法制取的。如侯氏制碱法。

（2）原理：利用一些盐的溶解性来实现物质的制取，提纯和鉴别。
false
复分解反应：（1）定义：由两种化合物互相反应，分子中的阴阳离子互换，生成新化合物的反应。
（2）复分解反应的条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成
难电离的物质（沉淀、气体或水）。
模块七 盐与化肥
氮肥：（1）作用：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
（2）缺氮：叶黄。
（3）常用氮肥：碳酸氢氨、硝酸氨、硫酸氨、氯化氨、硝酸钠。
磷肥：（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多饱满。
（2）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（3）种类：磷矿粉（false）、钙镁磷肥、过磷酸钾。
钾肥：（1）作用：使作物生长健壮，茎秆粗硬，抗倒伏。
（2）缺钾：叶间发黄。
（3）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾。
复合肥：（1）定义：同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
（2）种类：硝酸钾
使用化肥农药对环境的影响
土壤污染：重金属元素，有毒有机物，放射性物质。
大气污染：false、false、false
引起水体污染: N、P过多导致水体富营养化，引起赤潮水华等现象。
氮磷钾三种化肥的区别方法
看外观：氮肥白色晶体；钾肥白色晶体；磷肥灰白色粉末。
闻气味：氮肥一般有刺激性气味；钾肥无味；磷肥无味。
加水：氮肥溶于水；钾肥溶于水；磷肥大多数不溶于水。

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