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1038860011645900专题06金属
模块一 金属与非金属
金属与非金属的区别：（1）组成不同
①金属是由金属元素组成的，如铁，铜，钠，镁，汞等。
②非金属是由非金属元素组成的，如碳，硫，氧气，氢气等。
性质不同
①金属的性质：都有特殊的光泽，大多数颜色是银白色或灰色，金为黄色，铜为紫红
色，延展性好，硬度大，良好的导电性，导热性，密度高，熔点高。
②非金属的性质：没有光泽，质脆有多种颜色，无延展性，硬度不一致，一般不导电，
不导热密度低，熔点低。
金属的用途：（1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，即false。
（2）不同的金属有不同的用途，人们常根据金属的一般属性和每种金属的独特性质，如它们的密
度，外观，价格，来选择使用金属。
模块二 常见金属和回收利用
合金：（1）定义：把一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
（2）性能：①合金一般比其组成金属的颜色更鲜艳。
②合金的硬度一般大于其组成它的金属。
③合金的熔点一般低于组成它的金属。
④合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
钢：（1）组成：由碳和铁元素形成的合金。
（2）性能：质地坚硬有弹性和延展性，机械性能好。
（3）用途：制作汽车车身、刀具、量具等。
金属的污染：（1）金属一般不会自行分解，会影响土质。
（2）金属的氧化和锈蚀也会污染土壤，危害生态环境。
（3）像铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水，形成金属离子污染土壤和地下水源。
重金属污染：指由重金属或其化合物造成环境污染，主要由采矿废气排放污水灌溉和使用，用金属制品等人为
因素所致。
金属的回收利用：（1）普遍回收的金属：铝、铅、铁、铜、锡、锌、银和金等。
（2）回收旧金属的意义：①节约资源和能源。②减少环境污染。
模块三 金属与氧气的反应
金属与氧气的反应
物质
空气
氧气
反应方程式
镁
在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
比在空气中燃烧更剧烈。
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铜
不燃烧，加热冷却后表面颜色变成黑色。
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铁
在空气中不燃烧，只缓慢氧化。
在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体。
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铝
粉末状铝剧烈燃烧，块状铝一般不燃烧，只缓慢氧化。
在氧气中剧烈燃烧发出白光生成白色粉末状固体。
false
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝。我么从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。同时用铝在做实验时，要用沙皮纸在铝的表面打磨，表面氧化膜除去，再进行实验。
模块四 金属与酸的反应
金属与稀盐酸，稀硫酸的反应
项目
稀盐酸
稀硫酸
反应现象
镁
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false
剧烈反应有大量气泡产生，溶液呈无色。
锌
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false
反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色。
铁
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false
有少量气泡产生反应慢溶液由无色变为浅绿色。
铜
不反应。
不反应。
无现象。
置换反应:（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应是化
学基本反应类型之一。
（2）表达式：单质+化合物false新单质+新化合物
（3）特点：一换一, A+BCfalseAC+B
模块五 金属的活性
实验
（1）由①加入硫酸铜溶液后，铁表面有红色固体物质析出，说明铁能置换出铜，③无明显现象，说明铁的金属活动性比铜要强。
（2）由②可知，加入硝酸银溶液，铜表面有白色的银析出，说明铜能置换出银，铜的金属活性比银要强。
（3）有④可知，试管中有气泡产生，说明铁能从盐酸中置换出氢气。⑤中无明显现象，从而说明铁的金属活动性
比氢要强，而银的金属活性比氢要弱。
金属活动性顺序
金属活动性顺序的意义
（1）可判断金属的化学活动性：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，就越容易失去电子变成离子，它的活性就越强。
（2）可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气：在金属活动性顺序中，排在氢气前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
（3）可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应：在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里面置换出来。
（4）因为钾，钙，钠等金属非常活泼，把它们放入盐溶液中。不与盐溶液发生反应，而是先与盐溶液中的水发生反应。
（5）湿法炼铜：原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来。
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