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理科综合试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于组成生物体的元素及化合物的叙述，正确的是（ ）
A.激素的合成都需要核糖体的直接参与
B.所有的生物膜都含有磷脂，磷脂与生命活动的调节密切相关
C.糖类在生物体内绝大多数以多糖的形式存在
D.磷脂由脂肪酸、磷酸和胆固醇等组成
2.以下研究遗传物质的方法中，合理的是（ ）
A.通过分析核酸中磷酸的种类可以确定DNA或RNA
B.用含有放射性的尿嘧啶核糖核苷酸的培养液来培养细胞，不能用来研究转录过程
C.可以用同时被35S和32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌来证明DNA是遗传物质
D.用同位素标记技术和密度梯度离心技术可研究DNA的半保留复制
3.生物学中普遍存在着“信息”，如图为信息传递模型。下列叙述不正确的是（ ）


A.若图示为中心法则部分内容，且A为DNA，B为RNA，则甲过程需要RNA聚合酶，乙过程需要逆转录酶
B.若图示为性激素的分泌调节过程，且A为垂体，B为性腺，则甲为促性腺激素，乙为性激素
C.若图示为血糖调节过程，且A为胰岛素，B表示血糖浓度降低，则甲为促进作用，乙为抑制作用
D.若图示为草原中狼与羊根据气味进行猎捕与躲避猎捕的过程，且A为狼，B为羊，则甲属于化学信息，乙属于物理信息
4．下列与生物实验相关的叙述,正确的是（ ）
A.用低倍镜观察不到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离和复原过程
B.检测生物组织中脂肪的实验必须用显微镜观察
C.观察DNA和RNA在细胞中分布的实验中,用盐酸处理细胞有利于DNA与染色剂结合
D.恩格尔曼选择水绵的原因之一是水绵具有易于观察的椭球形叶绿体
5.下列有关植物激素的叙述,正确的是（ ）
A.在形成无子番茄的过程中细胞分裂素增加了细胞的染色体数目
B.赤霉素引起植株增高的原因主要是促进了细胞的伸长
C.苹果树开花后,喷施适宜浓度的脱落酸可防止果实脱落
D.乙烯广泛存在于植物多种组织中,主要作用是促进果实的发育
6．2010年夏季，四川和重庆遭遇百年不遇的特大水灾，有关当地生物与环境之间关系的说法不正确的是（ ）
A. 持续降雨会引起当地生物种群增长曲线由“J”型变为“S”型
B. 当地植物基因突变发生的某种新性状有可能适应水生环境
C. 持续降雨导致生态系统的物种多样性锐减，抵抗力稳定性减弱
D. 水分是影响群落水平结构的重要生态因素之一
7.下列与化学有关的文献．理解错误的是（ ）
A.《天丁开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的“齑粉”是火药
B.《咏煤炭》（明·于谦）中：凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天丁开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质
D.《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA
B. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA
C. 标准状况下，11.2LCCl4所含的碳原子数等于0.5NA
D. 足量Cu与400mL10mol/LHNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA
9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 简单离子半径：d>b>c>a
B. a、d形成的简单氢化物的沸点：d>a
C. 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D. 工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c
10.斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和Cn[AlCl4](Cn为石墨)，有机物阳离子和[AlCl4]-组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成[Al2Cl7]-。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，负极材料和正极材料质量均减少
B. 放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al-3e-Al3+
C.充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反
D.充电时，阳极的电极反应式为[AlCl4]-+Cn?-e-?Cn[AlCl4]
11.某有机物分子式为C8H7OCl,该物质能发生银镜反应，则符合条件的含有苯环的有机物有(不考虑立体异构)(?? ??)
A 8种 B 10种 C 17种 D 20种
12. 下列实验现象的解释或结论正确的是（??）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 出现白色沉淀 NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B 向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水 溶液呈无色 淀粉已完全水解
C 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 红砖中含有Fe3O4
D 向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
13. 25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
下列说法正确的是（??）
A. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10
B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，质量均为m的两个小球A、B固定在轻杆的两端，将其放入光滑的半圆形碗中，杆的长度等于碗的半径，当杆与碗的竖直半径垂直时，两小球刚好能平衡，则小球A对碗的压力大小为（　　）
A． B． C． D．2mg
15.如图所示，矩形闭合导线框ABCD处于可视为水平方向的匀强磁场中，线框绕垂直于磁场的轴OO′匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接有一只“11V,33W”的灯泡.当灯泡正常发光时，变压器输入电压u＝33cos (10πt) V.下列说法正确的是(　　)
A.图示位置可能是计时起点
B.图示位置线框中产生的磁通量变化率最小
C.变压器原、副线圈匝数之比为3∶1
D.通过电流表A的电流为A
16．为研究光电效应现象，现将锌板和铜针分别接在高压直流电源两端，锌板和铜针间产生如图所示的电场。用弧光灯照射锌板，电流表指针发生偏转，下列说法正确的是（ ）
A．铜针应接电源负极，锌板应接电源正极
B．若换用波长更短的光照射锌板，电流表指针可能不偏转
C．若增加弧光灯的光照强度，则电流表指针偏转角度增大
D．光电子从位置a运动至位置b的过程，电势能增加
17．一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后仍做匀速圆周运动，动能减小为原来的，不考虑卫星质量的变化，则变轨前后卫星的（ ）
A． 轨道半径之比为1∶2 B．角速度之比为8∶1
C．周期之比为1∶4 D．向心加速度大小之比为8∶1
18．如图所示，固定在墙角处的木板与水平面的夹角为，木板上开有小孔，一根长为l、质量为m的软绳置于木板上，其上端刚好位于小孔处，用细线将质量为m的物块与软绳的上端连接。物块由静止释放后，带动软绳运动，不计所有摩擦。当软绳刚好全部离开木板时(此时物块未到达地面)，物块的速度大小为(已知sin 37°=0.6，重力加速度大小为g,软绳质量分布均匀)( )
A． B．
C． D．
19．如图所示为a、b两小球沿光滑水平面相向运动的v-t图。已知当两小球间距小于或等于L时，受到相互排斥的恒力作用，当间距大于L时，相互间作用力为零。由图可知（ ）
A．a球的质量大于b球的质量
B．a球的质量小于b球的质量
C．t3时刻两球间距为L
D．tl时刻两球间距最小
20．如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧，物体A、B的质量都为m，开始时细绳伸直，用手托着物体A使弹簧处于原长且A与地面的距离为h，物体B静止在地面上，放手后物体A下落，与地面即将接触时速度大小为v，此时物体B对地面恰好无压力，则下列说法中正确的是( )
A．此时弹簧的弹性势能等于
B．此时物体B的速度大小也为v
C．此时物体A的加速度大小为g，方向竖直向上
D．弹簧的劲度系数为
21．有一质量为m、电荷量为+q的带电小球，被长度为L的轻质绝缘细线悬挂在天花板上，处于静止状态。此时在空间加水平向左的匀强电场，细线偏离竖直方向的夹角最大值为60°(忽略空气阻力，重力加速度大小为g)则（ ）
A.电场大小为
B.电场大小为
C.在小球摆动过程中细线上拉力最大时上升的高度为
D.在小球摆动过程中细线的最大拉力为
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．(7分)为了测量两个质量不等的沙袋的质量，由于没有直接测量工具，某实验小组应用下列器材测量：轻质定滑轮(质量和摩擦可以忽略)、砝码一套(总质量m=0．5kg)、细线、米尺、秒表，根据已学过的物理知识，改变实验条件进行多次测量，选择合适的变量得到线性关系，作出图象并根据图象的斜率和截距求出沙袋的质量．操作如下：
(1)实验装置如图，设左右两边沙袋的质量分别为m1、m2；
(2)从m中取出质量为的砝码放在左边的沙袋中，剩余砝码都放在右边沙袋中，发现m1下降、m2上升；
(3)用米尺测出沙袋m1从静止下降的距离h，用秒表测出沙袋m1下降h的时间t，则可知沙袋的加速度大小为a=______________；
(4)改变，测量相应的加速度a，得到多组及a的数据，作出______(填“”或“”)图线；
(5)若求得图线的斜率k=4m／kg·s2，截距b=2m／s2，(g=10m／s2)则沙袋的质量m1=______ kg，m2=_________kg．
23、（10分）某同学设计了如图1所示的电路来测量一个量程为3V的电压表的内电阻(几千欧)，实验室提供直流电源的电动势为6V，内阻忽略不计；
①请完成图2的实物连接；
②在该实验中，认为当变阻器的滑片P不动时，无论电阻箱的阻值如何增减，aP两点间的电压保持不变；请从下列滑动变阻器中选择最恰当的是：______；
A. 变阻器A(0?2000Ω,0.1A) B.变阻器B(0?20Ω,1A) C.变阻器C(0?5Ω,1A)
③连接好线路后,先将变阻器滑片P调到最______端,并将电阻箱阻值调到______(填“0”或“最大”)，然后闭合电键S，调节P，使电压表满偏，此后滑片P保持不动；
④调节变阻箱的阻值,记录电压表的读数;最后将电压表读数的倒数与电阻箱读数R描点,并画出图已所示的图线,由图3得,待测电压表的内阻值为______Ω.(保留两位有效数字)。
24．(12分)如图所示，MN、PQ两平行光滑水平导轨分别与半径r=0.5m的相同竖直半圆导轨在N、Q端平滑连接，M、P端连接定值电阻R，质量M=2kg的cd绝缘杆垂直静止在水平导轨上，在其右侧至N、Q端的区域内充满竖直向上的匀强磁场，现有质量m=1kg的ab金属杆以初速度=12m/s水平向右与cd绝缘杆发生正碰后，进入磁场并最终未滑出，cd绝缘杆则恰好通过半圆导轨最高点，不计其他电阻和摩擦，ab金属杆始终与导轨垂直且接触良好，取，（不考虑cd杆通过半圆导轨最高点以后的运动），求：
（1）cd绝缘杆通过半圆导轨最高点时的速度大小v；
（2）正碰后ab杆的速度大小；
（3）电阻R产生的焦耳热Q。
25.（18分）如图所示，虚线框abcdef内为边长均为L的正方形匀强电场和匀强磁场区域，左侧为竖直方向的匀强电场，右侧为匀强磁场，方向垂直纸面向外，be为其分界线。一质量为m.电荷量为的电子（重力不计）从a点水平向右以初速度射入匀强电场中，从be中点进入磁场，求：
（1）左侧匀强电场的场强大小和方向；
（2）电子进入磁场时的速度大小和方向；
（3）要使电子不从bc边射出磁场，磁感应强度应该满足的条件。
26.（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备
Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O
制备过程如下：
①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）步骤④趁热过滤的原因_____________，空格处应采取的操作是_____________、________________。
（2）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_______________________。
（3）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：
滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL)
1 0.30 21.32
2 0.36 22.56
3 0.10 21.08
（4）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（5）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _________________。
27. （14分）工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：
（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。
（2）配平步骤①中主要反应：____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4?＋___CO2
（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：______________?。
（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；
（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为加热浓缩、_________________。
（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5?mol·L－1，则c(Fe3+)=_____。
(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38?mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
（7）CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为_______价。
28. （15分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：
4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化??? ? B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2)??????????D．容器内混合气体密度保持不变
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，
发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min 浓度/( mol·L－1) 0 10 20 30 40 50
NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)______________________。
③若30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)?????? ΔH=－l59.5 kJ· mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)?????ΔH= +116.5 kJ· mol－1
③H2O(l)=H2O(g)?????????????ΔH=+44.0 kJ· mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___________________。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式为：______________。
29．（11分）光呼吸是所有进行光合作用（使用卡尔文循环进行碳固定）的细胞（但并非所有这些细胞都能运行完整的光呼吸）在光照和高氧低二氧化碳情况下发生的一个生化过程。它是光合作用(卡尔文循环)中一个损耗能量的副反应。 植物细胞中的叶绿体在光照条件下可以消耗一定量的O2，这属于植物细胞光呼吸的重要环节。如图表示光合作用和光呼吸的部分过程，请回答：
（1）过程①发生在　　　　 　　　　中，并
且需要光反应提供　　　　　　．在黑暗条件下
C3[不能被还原再生成　　　　 　化合物，使光
呼吸因缺乏底物而不能进行。
（2）研究发现，催化过程②和③的是同一种酶，
CO2和O2会竞争此酶的同一活性位点．因此，当
细胞中O2浓度升高时，过程②会受到　　　　　。
在强光下，光反应转换的能量超过暗反应的
需要，会对细胞造成伤害，此时光呼吸可以对细胞
起到保护作用，据图回答，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）从能量代谢的角度看，光呼吸和有氧呼吸最大
的区别是　 　。
30.(7分)目前已发现的神经递质种类很多,例如肾上腺素、多巴胺。下图1为肾上腺素的结构简式,图2为多巴胺的结构简式。请回答下列相关问题
(1)从元素组成角度分析,下列物质中与以上两种神经递质相同的是__________
①血红蛋白②吲哚乙酸③脱氧核糖核苷酸④脱氧核糖⑤丙酮酸⑥丙氨酸
(2)多巴胺可以使人感觉兴奋,传递开心激动的信息,在其传递信息时,多巴胺作为一种神经递质可以与突触后膜上的________结合,导致突触后膜上的相应离子通道打开, ________内流而产生动作电位。
(3)肾上腺素既是神经递质,也具有激素的功能,可以和__________ (填激素名称)共同调节血糖,也可以和__________(填激素名称)共同调节体温,体现了激素间的协同作用。
(4)通常遇到紧急情况时,高度紧张会使肾上腺素分泌増多,血压上升、心跳加快、血糖升高、代谢速率提高,同时该激素分泌増多,人会反应更灵敏,从而爆发“洪荒之力”。此过程体现出神经调节和体液调节之间的关系是:一方面,内分泌腺直接或间接地受_________的调节,另一方面,激素也可以影响_________
31(9分)如图表示某生态系统食物网,表中是食物链A→B→C中,各种群一年内能量(单位:百万千焦每平方米年)的同化、利用和传递等的统计数据.请分析回答下列问题:?
种群 输入的
总能量 用于生长、发育
和繁殖的能量 呼吸
消耗 传递给
分解者 传递给下
一营养级 未被利用
的能量?
A

65.5 3.0 15.0 41.5
B 15.0 5
0.5
2.5
C 2 0.6 1.4 微量(不计) 无
(1)研究小组要估算该生态系统中某种双子叶植物的种群密度,常采取____________法;取样的关键是________
(2)图中食物网有____________条食物链;在整个食物网中,猫头鹰占第___________营养级;
此图缺少生态系统组成成分中的____________ 和____________两种成分.
(3)由表可知,输入到种群A的总能量为___________百万千焦每平方米年,种群B呼吸消耗的能量为___________百万千焦每平方米年,能量从种群B到种群C的传递效率约为____________(保留一位小数)
32.（12分）萤火虫曾被视为七夕的浪漫礼物，如今却由于人们的大量采集与买卖而导致数量锐减，拯救萤火虫，刻不容缓。回答下列问题。
（1）萤火虫的发光需要荧光素、荧光酶以及ATP等多种物质，其中ATP主要在萤火虫细胞中的___________（填具体的生物膜结构）产生，其发挥作用的机理是有远离腺苷的高能磷酸键水解，释放能量，腺苷由________构成。
（2）萤火虫的体色由位于2号染色体上的一组复等位基因A+（红色）、A（黄色）、a（棕色）控制，复等位基因的显隐性关系是A+＞A＞a，且A+A+个体在胚胎期致死；只有基因B存在时，上述体色才能表现，否则表现为黑色。现在有红色萤火虫（甲）与黑色萤火虫（乙）杂交，F1中红色：棕色=2:1，则亲本的基因型为___________，F1中棕色个体交配产生F2中黑色个体的概率是___________。
欲判断B、b基因是否位于2号染色体上，现利用F1萤火虫设计如下实验，请预测实验结果（不考虑交叉互换）：
①实验方案：取F1中一只红色雄性萤火虫与F1中多只棕色雌性萤火虫进行交配，统计子代的表现型及比例。②结果预测及结论：
a.若子代表现型及比例为___________，则B、b基因不存在2号染色体上。
b.若子代表现型及比例为___________，则B、b基因存在2号染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法不正确的是（）（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A. 物体的温度为0℃时，物体的分子平均动能为零
B. 两个分子在相互靠近的过程中其分子力逐渐增大，而分子势能先减小后增大
C. 密封在容积不变的容器内的气体，若温度升高，则气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
D. 第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律
E. 一定质量的理想气体，如果在某个过程中温度保持不变而吸收热量，则在该过程中气体的压强一定增大
（2）（10分）如图所示，两水平气缸A、B固定，由水平硬质细杆（截面积可忽略）相连的两活塞的横截面积SA=4SB，两气缸通过一根带阀门K的细管（容积可忽略不计）连通。最初阀门K关闭，A内贮有一定量的气体（可视为理想气体），B内气体极为稀薄（可视为真空），两活塞分别与各自气缸底相距a=20cm，b=25cm，活塞静止。今将阀门K打开，问：（设整个变化过程气体的温度保持不变，不计活塞与气缸之间的摩擦，外部大气压为p0）
①活塞将向哪边移动？
②活塞移动的距离是多少？
34、[物理选修3-4]（15分）
(1)（5分）一列简谐横波在x轴上传播,平衡位置位于x=0处的质点P的振动图象如图甲所示,平衡位置位于x=2m处质点Q的振动图象如图乙所示,波长大于2m.下列说法正确的是(ACE )
A. 该波的周期一定是12s
B. 若该波沿x轴正向传播，则波长为12m
C. 若该波x轴负向传播,则波长为m
D. 该波的传播速度可能是1m/s
E.若该波沿x轴负方向传播，则由Q传到P的时间为9s
（2）（10分）一根玻璃丝的折射率为n=1.6，直径为d=1.5 mm，其形状刚好和四分之一个圆相同，内侧圆弧的半径为R，如图所示。一束光垂直射到玻璃丝的端面，如果要使整条光束都能被全反射，R的最小值为多少？
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ，结构中有 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为 ，BF4-的空间构型为 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 cm(列出计算式即可)。
36. [化学一选修5:有机化学基础](15分)
芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:
已知以下信息：①A是芳香族化合物,只有一个侧链且侧链上有两种不同环境下的氢原子；②RCOCH3+R?CHORCOCH=CHR?
③
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为________。
(2)H 的官能团名称为________。 (3)I的结构简式为_______。
(4)由E生成F的反应方程式为________ 。
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③具有5个核磁共振氢谱峰
糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________。
37．[生物--选修1：生物技术实践]（15分）
葡萄酒具有很好的保健功能，很多老年人自己配制葡萄酒饮用。葡萄酒的制作方法如下：取葡萄洗净淋干后，将葡萄珠挤破，装瓶至60%左右，置于25－30℃背光处发酵。发酵期间每天松开瓶盖放气二次。至瓶中不再产生气体。2－3天后，取发酵后的上清液密封于酒瓶中，即为葡萄酒。请根据以上资料回答问题：
⑴参与上述发酵过程的微生物主要是酵母菌，它的新陈代谢类型是____________。发酵起始阶段，瓶内存有一定量的氧气，这有利于酵母菌的_______。随着氧气消耗殆尽，酵母菌的代谢产物______迅速积累。
⑵家庭制作的葡萄酒均略带酸味，说明在葡萄酒配制过程中可能有多种微生物参与，这些微生物之间呈_______关系。在酒精发酵时，一般将温度控制在_______℃。若想了解发酵瓶内微生物的种类，可取发酵初期的葡萄汁液，经稀释后接种到固体培养基上培养获得菌落，通过菌落的__________________等特征进行鉴别。
取发酵到某一时间的葡萄汁液1mL，稀释100倍，取1mL稀释液与1mL含有1000个红细胞液体混合均匀，制成涂片后在显微镜下随机选若干个视野计数，得出酵母菌个数与红细胞个数之比为5∶1。计算出待测葡萄汁液中酵母菌的含量是_____个/mL。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
动植物细胞工程在农业生产、医药卫生等领域有着广泛的用途。回答下列问题。
（1）在将两种植物细胞进行杂交之前，需要用__________酶进行处理，若将处理后的细胞放入较高浓度的蔗糖溶液中，会发生__________。诱导两种植物细胞融合可以采用物理或化学的方法进行，常用的物理方法有__________________（写2种即可）。
（2）融合的细胞形成愈伤组织，在愈伤组织的培养过程中，当生长素和细胞分裂素的比值___________（填“高”或“低”）时，有利于丛芽的分化；通过上述过程获得杂种植株依据的原理是___________。
（3）在制备单克隆抗体的过程中，若融合的结果随机出现多种不同的杂交细胞，就需要在特定的培养基上进行筛选，从而得到___________细胞。单克隆抗体与传统方法获得的抗体相比，具有___________的特点，因此广泛用于疾病的诊断等方面。
生物参考答案

1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.A
29.（11分，除特殊标注外，每空2分）
（1）叶绿体的基质（1分） ATP和[H] C5　　　　　　　　　　
（2）抑制
（3）光呼吸可消耗过剩的ATP和[H]（或答“光呼吸可消耗过剩的能量”）
（4）光呼吸消耗ATP（能量），有氧呼吸产生ATP（能量）　　　　
30. （7分，每空1分）
(1)②⑥（答全才给分）
(2)(特异性)受体 Na+
(3)胰高血糖素 甲状腺激素
(4)中枢神经系统 神经系统的功能（神经系统的发育和功能）
31（9分，每空1分）
(1)样方??随机取样?
(2)5? ?三四五? ?分解者? 非生物的物质和能量?
(3)125???10??13.3％
32.（除特殊说明外，每空2分，共10分）
（1）线粒体内膜（1分） 腺嘌呤和核糖
（2）A+aBB和A+abb 1／4
②红色:棕色:黑色=3:3:2 红色:棕色:黑色=2:1:1或红色：棕色：黑色=1:2:1
37.（除特殊说明外，每空2分，共15分）
(1)异养、兼性厌氧型 增殖 乙醇
(2)竞争 18-25℃ 形状、大小、颜色、隆起程度（至少答到两点）
(3)5×105 (3分)
38.（除特殊说明外，每空2分，共15分）
（1）纤维素酶和果胶 渗透作用失水（渗透失水） 离心、振动、电激（至少答到两点）
（2）低 细胞膜的流动性、植物细胞具有全能性（3分）
（3）杂交瘤 特异性强、灵敏度高、可大量制备（至少答两点）
化学参考答案
7 D 8 A 9 C 10 B 11 C 12 B 13 A
26（14分） (1). 防止温度降低，产品析出而损失（2分） ； 蒸发浓缩（1分） 、 冷却结晶（1分） (2). 乙醇（1分） (3). Na2SO4（1分） Na2SO3被空气中的O2氧化（2分） (4). 104% （2分） 、产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多（2分） (5). S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+（2分）
27.（14分）（1）铁质（1分） ?Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑（2分）（无高温扣1分）（2）4? 7?? 8?? 2?? 8?? 8（2分）
（3）2CrO42－+2H+?Cr2O72－+H2O（2分）（无可逆符号扣1分）
（4）H2SiO3（H4SiO4或SiO2·H2O）、Al(OH)3（2分）
（5）趁热过滤（1分）（6）2.0×10－12?mol·L－1（2分）（无单位扣1分） （7）+6（2分）
28.（15分）（1）A、B（2分）
（2）①0.015 mol·L－1·min－1（2分）（无单位扣1分）??0.56(或9/16) （2分）
②通入一定量NO或适当缩小容器体积或者充入一定量1∶1的氮气和二氧化碳?（2分）
③降低（2分）?<（1分）
（3）2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)??ΔH＝–87.0 kJ·mol－1（2分）
（4）NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+（2分）
35. (15分) (1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2] (2分) 3(1分)
(2)MgO的晶格的比CuO大(1分)
(3)Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定(2分)
(4)1:1(2分)
(5)sp、sp3(2分) 正四面体(1分)
(6)(3/4,3/4,1/4) (2分) (2分)
36．(1). 消去反应(1分)
(2). NaOH水溶液、加热(2分) (3). 羟基、羧基(2分)
(4). (2分)
(5). (3分)
(6). 或 (2分)
(7).
(3分)
物理参考答案
14 15 16 17 18 19 20 21
A B C B D AC AD ACD
（3）（1分） （4） （2分） （5） 3 （2分） 1.5 （2分）
23. （每空2分）（1）
（2）B （3）左 0 （4）3.0×103或3.0k
（12分）（1）cd绝缘杆通过半圆导轨最高点时，由牛顿第二定律有：
...........................................2分
解得：……………………………………………1分
（2）碰撞后cd绝缘杆滑至最高点的过程中，由动能定理有：……………………………………………2分
解得碰撞后cd绝缘杆的速度：…………………………………………………1分
两杆碰撞过程，动量守恒，取向右为正方向，
则有：………………………2分
解得碰撞后ab金属杆的速度：…………………………1分
ab金属杆进入磁场后，由能量守恒定律有：
……………………………………2分
解得：Q=2J……………………1分
25．（18分）
解：（1）电子在匀强电场中做类平抛运动，有
…………………………1分
……………… 1分
由牛顿第二定律有 …………1分
解得 ……………………2分
方向竖直向上…………………1分
（2）设电子进入匀强磁场时速度方向与be边界的夹角为θ
……………………2分
（或，，解得）……………… 2分
所以进入磁场的速度大小 (用其它方法解得v的大小和方向也相应给分) ………… 2分
（3）电子刚好不从cd边射出，这时电子在磁场中做匀速圆周运动的半径r1满足
⑨……………………2分
又 ⑩ ………… 1分
解得………………1分
电子刚好不从bc边射出，这时电子在磁场中做匀速圆周运动的半径满足
………………………………1分
又……………………………………1分
解得…………………………1分
故电子要不从bc边射出磁场，磁感应强度应该满足
或 ………………………………1分
33、【解析】（1）ABE（5分）
（2）（10分）①对两活塞和连杆整体进行受力分析，易得活塞将向左移动。（2分）
②设阀门打开前、后封闭气体的压强分别为，分别对A、B活塞和连杆进行受力分析，根据平衡条件有
（1分）
（1分）
所以，（2分）
设活塞向左移动的距离为x，对封闭气体，根据玻意耳定律有
（2分）
解得（2分）
34、【解析】（1）ACE（5分）（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
（2）（10分）画出光线图，考虑入射角最小的光线（设入射角为θ）。
根据几何关系有①（3分）
如果发生全反射，那么要求入射角大于临界角，即
②（3分）
联立①②得到③
解得④
故R的最小值是2.5 mm。⑤（4 分）

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