资源简介 第3课时 原子结构与元素的性质 学习目标 1.掌握碱金属、卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构。 2.掌握碱金属、卤族元素的物理性质、化学性质的相似性和递变性。 3.掌握同主族元素“位”“构”“性”三者之间的关系。 4.能比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱。 课堂探究 [温故知新]画出钠、镁、铝、氯、氧原子的结构示意图。指出它们的最外层电子数分别为多少? [归纳总结]元素的性质 1.金属性 金属元素的原子最外层电子一般 ,在化学反应中容易 电子,具有 。即金属元素的金属性是指金属元素的原子所具有的 的能力。? 2.非金属性 非金属元素的原子最外层电子一般 ,在化学反应中容易 电子,具有 。即非金属元素的非金属性是指非金属元素的原子所具有的 的能力。? [思考交流]氢气与氧气反应生成水,氢元素显正价,能证明氢元素有一定的金属性吗? [讨论交流1]碱金属元素在元素周期表中的位置、原子结构、物理性质及化学性质 阅读课本P93,完成下表。归纳碱金属元素原子结构的相似性和递变性。 族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结 构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半径nm [归纳总结] 碱金属元素,处于周期表的第 族? 相似性 最外层都有 个电子,易 一个电子,具有 性? 递变性 核电荷数逐渐 ,电子层数逐渐 ,原子半径依次 ,失电子能力逐渐 ,金属性逐渐 。? [讨论交流2]阅读课本P95,完成下表。归纳碱金属单质的物理性质的相似性和递变性。 碱金属单质 物理性质 Li Na K Rb Cs 相似性 颜色 硬度 密度 熔、沸点 导电、导热性 递变性 密度变化 熔、沸点变化 完成课本P94实验,回答下列问题。归纳碱金属元素化学性质的相似性和递变性。 1.记录钾的燃烧及与水反应的实验现象,书写有关化学方程式。并与钠的相关实验相比较,思考二者的性质有何相似性和不同点?从原子结构的角度考虑这是为什么? 2.结合钠的化学性质,思考碱金属具有哪些通性?试用通式表示相关反应的化学方程式。 [交流讨论3]卤族元素在元素周期表中的位置、原子结构、物理性质及化学性质。 根据所学知识,完成下表。归纳卤族元素原子结构的相似性和递变性。 族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结 构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半径nm 0.071 0.099 0.114 0.133 [归纳总结] 卤族元素,处于周期表的第 族? 相似性 最外层都有 个电子,易 一个电子,具有 性? 递变性 核电荷数逐渐 ,电子层数逐渐 ,原子半径依次 ,得电子能力逐渐 ,非金属性逐渐 。? [交流讨论4]阅读课本P96,完成下表。归纳卤族元素单质的物理性质的相似性和递变性。 卤素单质 物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 相似性 颜色 状态 递变性 颜色 密度变化 熔、沸点变化 阅读课本P97及课本P98实验,回答下列问题。归纳卤族元素的化学性质的相似性和递变性。 1.阅读课本P97“卤素单质与氢气的反应”,归纳卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度及生成物稳定性如何变化?并思考为什么? 2.观察卤素单质间的置换反应,记录实验现象,并书写相关的化学方程式,得出其氧化性的强弱顺序。 3.结合氯气的化学性质,得出卤素单质的通性及反应的通式。 [归纳总结]同主族元素“位”“构”“性”三者之间的关系,比较同主族元素的金属性与非金属性的强弱: 核外电子层数依次 原子半径依次 原子失电子的能力逐渐 ,得电子 能力逐渐 元素的金属性逐渐 ,非金属性 逐渐 核心素养专练 1.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐增强 2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y的强的是( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4的强 ③HCl的酸性比H2SO4的强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子的最外层有7个电子,S原子的最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A.②③⑤ B.①②⑥ C.①②④ D.①③⑤ 4.下列叙述中肯定能得到A的金属性比B的强的是( ) A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能 参考答案 课堂探究 [温故知新] 最外层电子数依次为1、2、3、7、6。 [归纳总结] 1.少于4个 失去 金属性 失去电子 2.多于4个 得到 非金属性 得到电子 [思考交流] 不能。氢元素在反应中显正价,说明氢气具有还原性,不能说氢元素具有金属性。金属性是从微观角度来讲原子的失电子能力;还原性是从宏观上来讲物质具有的失电子能力。 [讨论交流1] 族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结 构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半径nm 锂 Li 3 1 2 0.152 钠 Na 11 1 3 0.186 钾 K 19 1 4 0.227 铷 Rb 37 1 5 0.248 铯 Cs 55 1 6 0.265 [归纳总结] ⅠA 1 失去 金属 增大 增多 增大 增强 增强 [讨论交流2] 碱金属单质 物理性质 Li Na K Rb Cs 相似性 颜色 除铯外,其余都呈银白色 硬度 都比较软,有延展性 密度 都较小 熔、沸点 都较低 导电、导热性 都较强 递变性 密度变化 逐渐增大(钠、钾反常) 熔、沸点变化 逐渐降低 1.钠、钾与氧气反应的比较。 ①实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰,钾产生紫色火焰,钾燃烧更剧烈。 ②反应的化学方程式:2Na+O2Na2O2,K+O2KO2。 ③实验结论:金属的活泼性:K>Na。 钠、钾与水反应的比较。 ①实验现象。 相同点:金属浮在水面上;熔成闪亮的小球;四处游动;发出嘶嘶的响声;反应后溶液呈红色。 不同点:钾与水的反应有轻微爆炸声,并着火燃烧。 ②反应的化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑。 ③实验结论:与水反应的剧烈程度:K>Na;金属的活泼性:K>Na。 钾原子和钠原子最外层都是只有1个电子,易失去,但钾原子核外电子层数更多,原子半径更大,更易失去,这决定了钾更活泼,还原性更强。 2.易被氧气氧化,产物越来越复杂;易与水反应:2R+2H2O2ROH+H2↑ [交流讨论3] 族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结 构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半径nm 氟 F 9 7 2 0.071 氯 Cl 17 7 3 0.099 溴 Br 35 7 4 0.114 碘 I 53 7 5 0.133 [归纳总结] ⅦA 7 得到 非金属 增大 增多 增大 减弱 减弱 [交流讨论4] 卤素单质 物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 相似性 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 气体 液体 固体 递变性 颜色 逐渐加深 密度变化 逐渐增大 熔、沸点变化 逐渐升高 1.从F2到I2,与H2反应所需要的条件逐渐变得苛刻,反应剧烈程度依次减弱,生成气态氢化物的稳定性依次减弱。 从F2到I2,它们的原子最外层都有7个电子,易得电子,但随核电荷数的递增,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 2.溴化钾溶液中滴加氯水:溶液由无色变为橙黄色 发生反应Cl2+2KBr2KCl+Br2 碘化钾溶液中滴加氯水:溶液由无色变为棕色 发生反应Cl2+2KI2KCl+I2 碘化钾溶液中滴加溴水:溶液由无色变为棕褐色 发生反应Br2+2KI2KBr+I2 从F2到I2氧化性逐渐减弱 3.①可以与大多数金属反应: ②可以与氢气等大多数非金属反应:X2+H22HX; ③可以与水反应:X2+H2OHX+HXO(除F2外); ④可以与碱反应:X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(除F2外)。 [归纳总结] 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 核心素养专练 1.B 2.C 3.A 4.D 展开更多...... 收起↑ 资源预览