资源简介

第1课时　离子键
学习目标
1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
自主学习
　　1.从原子结构的角度来分析钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢?
2.在氯化钠中钠离子和氯离子之间是通过一种怎样的作用使二者结合的?
　　用到的化学思想:?
　。?
知识回顾
　　1.碱金属元素在周期表中的位置是　　　　　　,卤族元素在周期表中的位置是　　　　　　　　。?
2.在周期表中金属元素在周期表中处于什么位置?非金属元素在周期表中处于什么位置?金属元素的最外层电子数有什么特点?非金属元素的最外层电子数有什么特点?
　　金属元素和非金属元素的结构特点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
一、离子键的
定义及本质
　　1.离子键
(1)定义:人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为　　　　。?
①成键粒子:　　　　　　　　　　　　。?
【思考与交流1】Na+和Cl—之间的相互作用是不是仅有带相反电荷离子间的相互吸引?
②成键本质:　　　　　　　　　　。?
【思考与交流2】阴、阳离子如何形成的?什么样的元素易变成阳离子?什么样的元素易变成阴离子?
(2)形成条件:　　　　　　　　　　。?
【反馈练习】
1.下列说法正确的是(　　)
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠
2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是(　　)
A.10与12　　　B.8与17　　　　C.11与17　　　　D.6与14
　　
(1)离子键的成键元素:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)原子转化为离子的方式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
二、离子
化合物
　　2.离子化合物
(1)定义:像氯化钠这样,由　　　　构成的化合物称为离子化合物。?
【思考与交流】离子键和离子化合物有什么关系?
【合作探究一】哪些类型的化合物中含有离子键?离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有活泼金属元素的是不是一定为离子化合物?
【反馈练习】
下列化合物中哪些是离子化合物?
(1)H2O　　　　　　(2)KCl　　　　　　　(3)Ba(OH)2
(4)NH4Cl　　　　　(5)Na2CO3　　 　　　(6)CaO
(7)MgS　　　　　　(8)CO2　　　　　　　(9)HCl
离子化合物有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填序号)。?
　　离子化合物包含的化合物类型:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
三、电子式
　　3.电子式
【思考与交流】阅读课本P107资料卡片有关电子式的概念及原子电子式的表示,分析原子电子式的书写要求。
(1)概念:在元素符号周围用“　　　　”或“　　　　”来表示原子的　　　　(价电子)的式子(注:周围指上、下、左、右)。?
(2)微粒电子式的书写
①原子的电子式:
【反馈练习1】写出下列原子的电子式。
(1)钠:　　　　;(2)镁:　　　　;(3)碳:　　　　;(4)氧:　　　　;(5)氟:　　　　。?
　　
(1)原子电子式的书写要求:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
三、电子式
　　【合作探究二】金属原子失去最外层电子变成了金属阳离子,最外层的电子失去了、没有了,怎么表示?非金属原子得到电子,形成使最外层达到了“8电子”或“2电子”的稳定结构的阴离子,那么怎么表示阴离子的电子式?
【反馈练习2】写出下列离子的电子式。
(1)Na+的电子式:　　　　　。?
(2)Mg2+的电子式:　　　　　。?
(3)F-的电子式:　　　　　。?
(4)S2-的电子式:　　　　　。?
【合作探究三】离子化合物的电子式是不是像离子化合物的化学式那样将阳离子和阴离子的电子式合并起来,相同的离子可以合并。
AB型:NaCl　　　　　　　　。?
A2B型:Na2S　　　　　　　　　。?
AB2型:MgCl2　　　　　　　。?
【思考与交流】阅读课本P107用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程,讨论交流如何用电子式表示离子化合物的形成过程。
【反馈练习3】用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
(1)Na2S的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)MgCl2的形成过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
　　(2)简单阳离子的电子式的书写要求:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)阴离子的电子式的书写要求:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)不同类型的离子化合物的电子式的书写要求:　　　　　　　　　　　　。?
(5)用电子式表示离子化合物的形成过程时的注意事项:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
小结
核心素养专练
1.下列说法正确的是(　　)
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.通常活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
2.下列不是离子化合物的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.H2O B.CaI2
C.KOH D.NaNO3
3.A元素原子的核电荷数为11,B元素的质子数为8,A和B化合形成化合物Z。下列说法中错误的是(　　)
A.A形成+1价阳离子
B.Z一定与水反应
C.Z一定是MO型离子化合物
D.Z中含有离子键
4.下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
5.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,D为非金属元素,C的最外层电子数和A的相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答:
(1)A为　　　　,B为　　　　,C为　　　　,D为　　　　(填元素符号)。?
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为　　　　　　。?
(3)A和C形成的化合物CA的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程:　　　　　　　　　　　　　　。?
6.设X、Y、Z代表三种元素。已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称:X　　　　,Y　　　　,Z　　　　。?
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　　。?
7.氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是　　　　　　　　　　　　　。该化合物由　　　　键形成。?
(2)Na3N与盐酸反应生成　　　　种盐,其电子式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)Na3N与水的反应属于　　　　反应(填基本反应类型)。?
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)　　　　(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。?
参考答案
　　课堂探究
[自主学习]
1.
2.静电作用
[提升素养]结构决定性质
[知识回顾]
1.第ⅠA族　第ⅦA族
2.金属元素位于周期表的左侧,非金属元素大多位于周期表的右侧,金属元素的原子最外层电子数较少,一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数较多,一般多于4个
[提升素养]金属元素的原子最外层电子数较少,一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数较多,一般多于4个
一、离子键的概念及本质
1.(1)离子键
①阴、阳离子
[思考与交流1]不是,既有阴阳离子间的相互吸引,也有电子与电子和原子核与原子核间的相互排斥。
②静电作用(静电引力和静电斥力)
[思考与交流2]阴、阳离子通过得失电子形成。
活泼的金属元素的原子(第ⅠA、ⅡA)易失去电子变成阳离子,
活泼的非金属元素的原子(第ⅥA、ⅦA)易得到电子变成阴离子。
(2)通常活泼的金属元素的原子(第ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(第ⅥA、ⅦA)
[反馈练习]
1.D　2.C
[提升素养](1)通常活泼的金属元素(第ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(第ⅥA、ⅦA)
(2)得失电子
二、离子化合物
(1)离子键
[思考与交流]含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物一定含有离子键
[合作探究一]强碱、金属的氧化物、盐中都可能存在活泼金属元素,这些类型的化合物大多都是离子化合物,铵盐是离子化合物,但不含金属元素,AlCl3虽为活泼金属组成的盐,但是AlCl3不是离子化合物
[反馈练习](2)(3)(4)(5)(6)(7)
[提升素养]离子化合物包含的化合物类型:强碱、大部分金属氧化物、大部分盐
三、电子式
(1)·　×　最外层电子
[反馈练习1]
(1)Na·　(2)·Mg·　(3)·C···　(4)·O·····　(5)·F······
[合作探究二]
简单的金属阳离子的电子式:一般为其离子符号;
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还要用中括号“[　]”括起来,并在右上角标出所带电荷“n-”。
[反馈练习2]
2.(1)Na+　(2)Mg2+　(3)[×·F······]-　(4)[··S······]2-
[合作探究三]不是,相同的离子不可以合并。
Na+[·×Cl······]-　Na+[··S······]2-Na+　[··Cl····×·]-Mg2+[×·Cl······]-
[思考与交流]略
[反馈练习3]
3.(1)
(2)
[提升素养]
(1)书写原子的电子式时,讲求配对和对称的原则
(2)阳离子的电子式不要画出最外层电子数,只需标出所带的电荷数
(3)不但要画出最外层电子数,而且还要用中括号“[　]”括起来,并在右上角标出所带电荷“n-”。
(4)①离子化合物由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。②相同的离子不能合并,一般阴、阳离子间隔写,少的写在中间,多的写在两边
(5)①反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并,离子数目少的微粒写在中间,离子数目多的微粒逐个写在周围。
②箭头表示电子转移情况。
③离子化合物的形成符合质量守恒定律,连接反应物和生成物一般用“”,不用“”。
核心素养专练
1.D　2.A　3.C　4.D
5.(1)H　O　Na　S
(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)
(3)Na+[··H]-
(4)
6.(1)钾　氯　氧
(2)H++OH-H2O
(3)
7.(1)　离子
(2)2　Na+[·×Cl······]-　[H··N··HH····H]+[··Cl······]-
(3)复分解
(4)<

展开更多......

收起↑