资源简介 第1课时 电解质的电离学习目标1.通过掌握电解质与非电解质的概念,使学生再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。2.通过分析导电的实质,培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。3.通过对电解质导电条件的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。4.通过实验,使学生参与实验,从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。5.通过书写电离方程式,使学生学会用化学符号表征电离过程。课堂探究主题学习探究过程提升素养知识回顾 从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类(填写序号)。①HCl ②NaCl溶液 ③NaCl固体 ④酒精溶液 ⑤K2SO4溶液 ⑥Cu⑦石墨 ⑧蔗糖溶液 ⑨NaOH固体 ⑩H2SO4 氧化钠 氧化铜 二氧化碳 二氧化硫 NH3·H2O 氨水 氢氧化铁 碳酸(1)单质: 。(2)混合物: 。 (3)盐: 。?(4)弱酸: 。(5)强酸: 。(6)弱碱: 。?(7)强碱: 。(8)金属氧化物: 。(9)非金属氧化物: 。? 是认识和研究物质的一种常用的科学方法。?一、电解质与非电解质 一、电解质与非电解质思考:生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。为什么?完成课本P13[实验1-2],并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象分析原因,回答问题。[问题1-1]观察实验现象,得出怎样的结论?(1)归纳电解质的概念时的注意事项:① 。?② 。?③ 。?续 表主题学习探究过程提升素养一、电解质与非电解质 [问题1-2]除了水溶液,实验中的固体在什么条件下还能导电?[问题1-3]哪类物质可以在这些条件下导电?1.电解质: 。?如 。?2.非电解质: 。?如 。?【例1】现有以下物质:①NaCl晶体;②液态CO2;③氢氧化钠;④Cu;⑤BaSO4固体;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔化的KNO3。用序号回答下列问题:(1)以上物质中能导电的是 。?(2)以上物质中属于电解质的是 。?(3)以上物质中属于非电解质的是 。?(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。?【例2】下列物质中能导电的有 (用序号填空,下同),属于电解质的有 ,属于非电解质的有 。?①NaOH ②HCl ③H2O ④盐酸 ⑤CO2 ⑥Fe ⑦NaHCO3 ⑧NaOH溶液 ⑨Na2O ⑩蔗糖(2)归纳判定物质是电解质的方法:?? 。?二、电解质的电离 为什么氯化钠等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢?阅读课本思考下列问题:[问题2-1]导电的实质是什么?[问题2-2]金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同?[问题2-3]为什么固体氯化钠不导电?二、电解质的电离1.定义: 。?思考下列问题:[问题2-4]电离的本质是什么?[问题2-5]电离的条件是什么?2.电离方程式: 。?电离方程式的书写。NaCl: 。?(1)导电的微观实质是 。?(2)电解质电离的条件是 。?续 表主题学习探究过程提升素养二、电解质的电离 [思考交流]请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。酸: 。?碱: 。?盐: 。? (3)科学探究物质性质的基本程序有哪些? 。?评价反馈 请同学们完成对应的练习。1.下列电离方程式正确的是( ) A.Al2(SO4)32Al3++3SB.MgCl2Mg2++CC.Ba(OH)2Ba2++2(OH)-D.Na2CO32Na++C2.下列属于电解质的是( )A.Cu、Al、石墨、NaCl溶液B.CO2、SO2、P2O5C.酒精、蔗糖等D.BaSO4、Cu(OH)2、AgCl3.下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2小结 1.结合本课时内容请对化合物进行分类。2.学习完本课时内容,对你以后的化学学习有何帮助?核心素养专练1.判断正误。对的打“√”,错的打“×”。(1)氧气不能导电,是非电解质。( )(2)乙醇是非电解质。( )(3)KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质。( )(4)NaOH溶液导电,则NaOH是电解质。( )(5)纯净的H2SO4液体在常温下不导电,所以H2SO4不是电解质。( )(6)CaCO3难溶于水,但熔融状态下可以导电,所以CaCO3是电解质。( )(7)酸、碱、盐都是电解质。( )(8)电解质不一定溶于水。( )(9)一种物质不是电解质,则该物质就一定是非电解质。( )(10)SO3的水溶液可以导电,所以SO3是电解质。( )2.请书写下列物质的电离方程式。(1)硫酸: 。?(2)氢氧化钡: 。?(3)碳酸氢钠: 。?(4)硫酸氢钠: 。?(5)硫酸铜: 。?参考答案课堂探究 [知识回顾](1)⑥⑦ (2)②④⑤⑧ (3)③ (4)(5)①⑩ (6) (7)⑨ (8) (9)[提升素养]分类一、电解质与非电解质[问题1-1]干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电。但是,NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电[问题1-2]熔融状态下[问题1-3]电解质1.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物2.在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 大多数非金属氧化物、大多数有机物、非酸性的气态氢化物等【例1】(1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑧【例2】③④⑥⑧ ①②③⑦⑨ ⑤⑩[提升素养](1)①必须是化合物(而不是混合物或者单质)②在水溶液里或熔融状态下导电③离子必须是化合物本身电离产生的(2)“三看”法,即“一看”:是不是化合物;“二看”:是不是导电(水溶液里或熔融状态下);“三看”:是不是自身电离二、电解质的电离[问题2-1]有自由移动的带电粒子[问题2-2]金属导电是因为金属内部有自由移动的电子;电解质溶液或者熔融状态的电解质导电是因为有自由移动的阴、阳离子[问题2-3]没有自由移动的带电粒子1.电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程称为电离[问题2-4]形成自由移动的离子[问题2-5]溶于水或受热熔化2.用化学式和离子符号表示电解质电离的式子 NaClNa++Cl-[思考与交流]酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐:电离时能生成金属离子(或N)和酸根离子的化合物[评价反馈]1.A 2.D 3.D[提升素养](1)有自由移动的带电粒子 (2)在水溶液里或熔融状态下(3)理论预测→设计方案→实验验证→得出结论核心素养专练1.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)× (10)×2.(1)H2SO42H++S(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-(3)NaHCO3Na++HC(4)NaHSO4Na++H++S(水溶液中)、NaHSO4Na++HS(熔融状态下)(5)CuSO4Cu2++S第1课时 电解质的电离学习目标1.通过分析酸、碱、盐在水中的变化,体会宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.通过对电解质导电过程的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。3.通过掌握电解质与非电解质的概念,使学生再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。通过对强、弱电解质的认识,使学生深化对电离的理解。4.通过实验,使学生参与实验,从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。5.通过书写电离方程式,使学生学会用化学符号表征电离过程。课堂探究主题学习探究过程提升素养知识回顾 思考并回答:1.酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化?2.水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢?3.生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢? 是认识和研究物质的一种常用的科学方法。?一、电解质与非电解质 完成课本实验,并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象分析原因,回答问题。[问题1-1]观察实验现象,得出怎样的结论?[问题1-2]除了水溶液,实验中的固体在什么条件下还能导电?[问题1-3]哪类物质可以在这些条件下导电?一、电解质与非电解质1.电解质: 。?2.非电解质: 。?3.常见的电解质与非电解质(1)常见的电解质:? 。?(2)常见的非电解质:? 。?[例1]下列哪些属于电解质?①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨BaSO4 ⑩NH3[例2]下列说法正确吗?对的打“√”,错的打“×”。1.电解质一定能导电,能导电的一定是电解质。2.氯化钠和铁都能导电,它们都是电解质。3.碳酸钙难溶于水,它是非电解质。4.二氧化碳溶于水能导电,它是电解质 归纳判定物质是电解质的方法: 。?二、电解质的电离 为什么氯化钠等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢?阅读课本思考下列问题:[问题2-1]导电的实质是什么? (1)导电的微观实质是 。?续 表主题学习探究过程提升素养二、电解质的电离 [问题2-2]金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同?[问题2-3]为什么固体氯化钠不导电?二、电解质的电离1.电离的概念: 。?2.强电解质和弱电解质(1)强电解质: 。?(2)弱电解质: 。?(3)常见的强电解质:? 。?(4)常见的弱电解质:? 。?注意:①电解质导电的条件: 。?②单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。③电解质的判断与它的溶解度大小 。某些难溶物,由于溶解度很小,所以测不出它们的导电性,但它们熔融状态下能导电,所以属于电解质。?④电解质的电离必须是 的电离。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但不是它们本身电离导电,不是电解质。?[思考]a.BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属于弱电解质?b.CH3COOH易溶,是否属于强电解质?c.强电解质的溶液的导电能力一定强吗?注意:①电解质的强弱和其溶解度无必然联系。②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强,导电能力的强弱与离子浓度和离子所带的电荷数有关。[例题]下列物质中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 。?①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4 ⑤HCl ⑥CH3COOH ⑦H2S ⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu HF 蔗糖 乙醇溶液 SO2Na2O3.电离方程式: 。?(1)电离方程式的书写NaCl: 。?(2)电离方程式的书写要求:①强电解质用“ ”连接。?②弱电解质用“ ”连接。?③多元弱酸 电离。?④多元弱碱的电离 写完。?⑤水溶液中,强酸的酸式盐 电离,如NaHSO4等。?⑥弱酸的酸式盐 ,如NaHCO3、NaHS等。?注意:电离方程式左右两边正、负电荷之和相等。 (2)电解质电离的条件是 。?(3)对物质再分类。(4)强、弱电解质的本质区别是 。?(5)总结电离方程式的书写注意事项,为离子方程式的书写奠定基础。续 表主题学习探究过程提升素养二、电解质的电离 [思考交流]请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。①酸: 。?②碱: 。?③盐: 。?评价反馈 请同学们完成对应的练习。1.下列电离方程式正确的是( )A.Al2(SO4)32Al3++3SB.MgCl2Mg2++CC.Ba(OH)2Ba2++2(OH)-D.Na2CO32Na++C2.下列属于电解质的是( )A.Cu、Al、石墨、NaCl溶液B.CO2、SO2、P2O5C.酒精、蔗糖等D.BaSO4、Cu(OH)2、AgCl3.下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2小结 1.结合本节内容请对化合物进行分类。2.学习本节课,对你以后的化学学习有何帮助?核心素养专练1.下列电离方程式正确的是( )A.MgCl2Mg2++CB.CH3COOHH++CH3COO-C.H2CO32H++CD.Ba(OH)2Ba2++2OH-2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)H2SO4: 。?(2)NaOH: 。?(3)Ba(OH)2: 。?(4)Fe2(SO4)3: 。?(5)NaHSO4: 。?(6)NaHCO3: 。?(7)NH3·H2O: 。?(8)Fe(OH)2: 。?(9)Na2CO3: 。?参考答案课堂探究[知识回顾][提升素养]分类一、电解质与非电解质[问题1-1]干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电。但是,NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电。[问题1-2]熔融状态下[问题1-3]电解质1.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2.在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。3.(1)①酸:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等;②碱:NaOH、KOH、NH3·H2O等;③大多数盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等;④活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等;⑤水。(2)①非金属氧化物:CO、CO2、SO3等;②非酸性气态氢化物:NH3等;③大多数有机物:CH4、蔗糖、酒精等。[例1]①②③⑤⑨[例2]1.× 2.× 3.× 4.×[提升素养]在水溶液里或熔融状态下是否导电二、电解质的电离[问题2-1]有自由移动的带电粒子[问题2-2]金属导电是因为金属内部有自由移动的电子;电解质溶液或者熔融状态的电解质导电是因为有自由移动的阴、阳离子[问题2-3]没有自由移动的带电粒子1.电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程称为电离2.(1)在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(2)在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质(3)①强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI;②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2;③大多数盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等(4)①弱酸:H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等;②弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等;③水注意:①水溶液里或熔融状态 ③无关 ④自身[思考]a.不是 b.不是 c.不一定[例题]①④⑤⑧;⑥⑦⑨3.用化学符号表示电解质电离过程的式子(1)NaClNa++Cl-(2)① ② ③分步 ④一步 ⑤完全 ⑥保留酸式酸根[思考交流]①电离时生成的阳离子全部是H+的化合物②电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物③电离时能生成金属离子(或N)和酸根离子的化合物[提升素养](1)有自由移动的带电粒子 (2)在水溶液里或熔融状态下 (4)在水溶液里或熔融状态下是否全部电离成离子[评价反馈]1.A 2.D 3.D核心素养专练1.D2.(1)H2SO42H++S(2)NaOHNa++OH-(3)Ba(OH)2Ba2++2OH-(4)Fe2(SO4)32Fe3++3S(5)NaHSO4Na++H++S(6)NaHCO3Na++HC(7)NH3·H2ON+OH-(8)Fe(OH)2Fe2++2OH-(9)Na2CO32Na++C 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2020-2021学年新教材化学人教版第一册 1.2.1电解质的电离 学案一.docx 2020-2021学年新教材化学人教版第一册 1.2.1电解质的电离 学案二.docx