资源简介

第1课时　电解质的电离
学习目标
1.通过掌握电解质与非电解质的概念,使学生再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。
2.通过分析导电的实质,培养学生的宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3.通过对电解质导电条件的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。
4.通过实验,使学生参与实验,从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
5.通过书写电离方程式,使学生学会用化学符号表征电离过程。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
知识回顾
　　从物质组成和性质的角度对以下物质进行分类(填写序号)。
①HCl　②NaCl溶液　③NaCl固体　④酒精溶液　⑤K2SO4溶液　⑥Cu
⑦石墨　⑧蔗糖溶液　⑨NaOH固体　⑩H2SO4　氧化钠　氧化铜　二氧化碳　二氧化硫　NH3·H2O　氨水　氢氧化铁　碳酸
(1)单质:　　
　。(2)混合物:　　
　。　　(3)盐:　　
　。?
(4)弱酸:　　
　。
(5)强酸:　　
　。
(6)弱碱:　　
　。?
(7)强碱:　　
　。
(8)金属氧化物:　　
　。
(9)非金属氧化物:　　
　。?
　　　　　是认识和研究物质的一种常用的科学方法。?
一、电解质
与非电解质
　　一、电解质与非电解质
思考:
生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。为什么?
完成课本P13[实验1-2],并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象分析原因,回答问题。
[问题1-1]观察实验现象,得出怎样的结论?
(1)归纳电解质的概念时的注意事项:
①　　　　　　　　　。?
②　　　　　　　　　。?
③　　　　　　　　　。?
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
一、电解质
与非电解质
　　[问题1-2]除了水溶液,实验中的固体在什么条件下还能导电?
[问题1-3]哪类物质可以在这些条件下导电?
1.电解质:　。?
如　。?
2.非电解质:　。?
如　。?
【例1】
现有以下物质:①NaCl晶体;②液态CO2;③氢氧化钠;④Cu;⑤BaSO4固体;⑥蔗糖;⑦乙醇;⑧熔化的KNO3。
用序号回答下列问题:
(1)以上物质中能导电的是　　　　　。?
(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　。?
(3)以上物质中属于非电解质的是　　　　　。?
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是　　　　　。?
【例2】
下列物质中能导电的有　　　　　　(用序号填空,下同),属于电解质的有　　　　　　　　,属于非电解质的有　　　　　　　　。?
①NaOH　②HCl　③H2O　④盐酸　⑤CO2　⑥Fe　⑦NaHCO3　⑧NaOH溶液　⑨Na2O　⑩蔗糖
(2)归纳判定物质是电解质的方法:?
?
　。?
二、电解质
的电离
　　为什么氯化钠等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢?
阅读课本思考下列问题:
[问题2-1]导电的实质是什么?
[问题2-2]金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同?
[问题2-3]为什么固体氯化钠不导电?
二、电解质的电离
1.定义:　。?
思考下列问题:
[问题2-4]电离的本质是什么?
[问题2-5]电离的条件是什么?
2.电离方程式:　。?
电离方程式的书写。
NaCl:　。?
(1)导电的微观实质是　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)电解质电离的条件是　　　　　　　　　　　　　　。?
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
二、电解质
的电离
　　[思考交流]
请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。
酸:　。?
碱:　。?
盐:　。?
　　(3)科学探究物质性质的基本程序有哪些?　　　　　　　　　　　　　　　　。?
评价反馈
　　请同学们完成对应的练习。
1.下列电离方程式正确的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.Al2(SO4)32Al3++3S
B.MgCl2Mg2++C
C.Ba(OH)2Ba2++2(OH)-
D.Na2CO32Na++C
2.下列属于电解质的是(　　)
A.Cu、Al、石墨、NaCl溶液
B.CO2、SO2、P2O5
C.酒精、蔗糖等
D.BaSO4、Cu(OH)2、AgCl
3.下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　)
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
小结
　　1.结合本课时内容请对化合物进行分类。
2.学习完本课时内容,对你以后的化学学习有何帮助?
核心素养专练
1.判断正误。对的打“√”,错的打“×”。
(1)氧气不能导电,是非电解质。(　　)
(2)乙醇是非电解质。(　　)
(3)KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质。(　　)
(4)NaOH溶液导电,则NaOH是电解质。(　　)
(5)纯净的H2SO4液体在常温下不导电,所以H2SO4不是电解质。(　　)
(6)CaCO3难溶于水,但熔融状态下可以导电,所以CaCO3是电解质。(　　)
(7)酸、碱、盐都是电解质。(　　)
(8)电解质不一定溶于水。(　　)
(9)一种物质不是电解质,则该物质就一定是非电解质。(　　)
(10)SO3的水溶液可以导电,所以SO3是电解质。(　　)
2.请书写下列物质的电离方程式。
(1)硫酸:　　　　　　　　　　　　。?
(2)氢氧化钡:　　　　　　　　　　　　。?
(3)碳酸氢钠:　　　　　　　　　　　　。?
(4)硫酸氢钠:　　　　　　　　　　　　。?
(5)硫酸铜:　　　　　　　　　　　　。?
参考答案
课堂探究
　　[知识回顾](1)⑥⑦　(2)②④⑤⑧　(3)③　(4)
(5)①⑩　(6)　(7)⑨　(8)　(9)
[提升素养]分类
一、电解质与非电解质
[问题1-1]干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电。但是,NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电
[问题1-2]熔融状态下
[问题1-3]电解质
1.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物　酸、碱、盐、水和大多数金属氧化物
2.在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物　大多数非金属氧化物、大多数有机物、非酸性的气态氢化物等
【例1】
(1)④⑧　(2)①③⑤⑧　(3)②⑥⑦　(4)①②③⑧
【例2】
③④⑥⑧　①②③⑦⑨　⑤⑩
[提升素养]
(1)①必须是化合物(而不是混合物或者单质)
②在水溶液里或熔融状态下导电
③离子必须是化合物本身电离产生的
(2)“三看”法,即“一看”:是不是化合物;“二看”:是不是导电(水溶液里或熔融状态下);“三看”:是不是自身电离
二、电解质的电离
[问题2-1]有自由移动的带电粒子
[问题2-2]金属导电是因为金属内部有自由移动的电子;电解质溶液或者熔融状态的电解质导电是因为有自由移动的阴、阳离子
[问题2-3]没有自由移动的带电粒子
1.电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程称为电离
[问题2-4]形成自由移动的离子
[问题2-5]溶于水或受热熔化
2.用化学式和离子符号表示电解质电离的式子　NaClNa++Cl-
[思考与交流]
酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
　　盐:电离时能生成金属离子(或N)和酸根离子的化合物
[评价反馈]1.A　2.D　3.D
[提升素养]
(1)有自由移动的带电粒子　(2)在水溶液里或熔融状态下
(3)理论预测→设计方案→实验验证→得出结论
核心素养专练
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)×　(10)×
2.(1)H2SO42H++S
(2)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(3)NaHCO3Na++HC
(4)NaHSO4Na++H++S(水溶液中)、NaHSO4Na++HS(熔融状态下)
(5)CuSO4Cu2++S第1课时　电解质的电离
学习目标
1.通过分析酸、碱、盐在水中的变化,体会宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2.通过对电解质导电过程的分析,使学生感受证据推理的过程,并形成对电解质电离的模型认知。
3.通过掌握电解质与非电解质的概念,使学生再次感受分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。通过对强、弱电解质的认识,使学生深化对电离的理解。
4.通过实验,使学生参与实验,从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
5.通过书写电离方程式,使学生学会用化学符号表征电离过程。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
知识回顾
　　思考并回答:
1.酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化?
2.水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢?
3.生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?
　　　　　　是认识和研究物质的一种常用的科学方法。?
一、电解质与
非电解质
　　完成课本实验,并观察现象。对实验现象进行分析,提出质疑,交流讨论,根据现象分析原因,回答问题。
[问题1-1]观察实验现象,得出怎样的结论?
[问题1-2]除了水溶液,实验中的固体在什么条件下还能导电?
[问题1-3]哪类物质可以在这些条件下导电?
一、电解质与非电解质
1.电解质:　。?
2.非电解质:　。?
3.常见的电解质与非电解质
(1)常见的电解质:?
　。?
(2)常见的非电解质:?
　。?
[例1]下列哪些属于电解质?
①KNO3　②NaOH　③H2SO4　④Fe　⑤H2O　⑥CO2　⑦CH4　⑧NaCl溶液　⑨BaSO4　⑩NH3
[例2]下列说法正确吗?对的打“√”,错的打“×”。
1.电解质一定能导电,能导电的一定是电解质。
2.氯化钠和铁都能导电,它们都是电解质。
3.碳酸钙难溶于水,它是非电解质。
4.二氧化碳溶于水能导电,它是电解质
　　归纳判定物质是电解质的方法:　　　　　　　　　　　　。?
二、电解质
的电离
　　为什么氯化钠等电解质,在干燥时不导电,而溶于水或熔化后却能导电呢?
阅读课本思考下列问题:
[问题2-1]导电的实质是什么?
　　(1)导电的微观实质是　　　　　　　　　　　。?
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
二、电解质
的电离
　　[问题2-2]金属导电和电解质溶液或者熔融状态的电解质导电有何不同?
[问题2-3]为什么固体氯化钠不导电?
二、电解质的电离
1.电离的概念:　。?
2.强电解质和弱电解质
(1)强电解质:　。?
(2)弱电解质:　。?
(3)常见的强电解质:?
　。?
(4)常见的弱电解质:?
　。?
注意:
①电解质导电的条件:　。?
②单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。
③电解质的判断与它的溶解度大小　　　　　。某些难溶物,由于溶解度很小,所以测不出它们的导电性,但它们熔融状态下能导电,所以属于电解质。?
④电解质的电离必须是　　　　　的电离。如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但不是它们本身电离导电,不是电解质。?
[思考]
a.BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属于弱电解质?
b.CH3COOH易溶,是否属于强电解质?
c.强电解质的溶液的导电能力一定强吗?
注意:①电解质的强弱和其溶解度无必然联系。
②强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强,导电能力的强弱与离子浓度和离子所带的电荷数有关。
[例题]
下列物质中属于强电解质的是　　　　　　　　　　(填序号,下同),属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　。?
①NaCl　②NH3　③Cl2　④BaSO4　⑤HCl　⑥CH3COOH　⑦H2S　⑧NaHCO3　⑨Cu(OH)2　⑩Cu　HF　蔗糖　乙醇溶液　SO2
Na2O
3.电离方程式:　。?
(1)电离方程式的书写
NaCl:　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)电离方程式的书写要求:
①强电解质用“　　　　　”连接。?
②弱电解质用“　　　　　”连接。?
③多元弱酸　　　　　　电离。?
④多元弱碱的电离　　　　　　写完。?
⑤水溶液中,强酸的酸式盐　　　　　电离,如NaHSO4等。?
⑥弱酸的酸式盐　　　　　,如NaHCO3、NaHS等。?
注意:电离方程式左右两边正、负电荷之和相等。
　　(2)电解质电离的条件是　　　　　　　　　　　。?
(3)对物质再分类。
(4)强、弱电解质的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)总结电离方程式的书写注意事项,为离子方程式的书写奠定基础。
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
二、电解质
的电离
　　[思考交流]
请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。
①酸:　。?
②碱:　。?
③盐:　。?
评价反馈
　　请同学们完成对应的练习。
1.下列电离方程式正确的是(　　)
A.Al2(SO4)32Al3++3S
B.MgCl2Mg2++C
C.Ba(OH)2Ba2++2(OH)-
D.Na2CO32Na++C
2.下列属于电解质的是(　　)
A.Cu、Al、石墨、NaCl溶液
B.CO2、SO2、P2O5
C.酒精、蔗糖等
D.BaSO4、Cu(OH)2、AgCl
3.下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是(　　)
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
小结
　　1.结合本节内容请对化合物进行分类。
2.学习本节课,对你以后的化学学习有何帮助?
核心素养专练
1.下列电离方程式正确的是(　　)
A.MgCl2Mg2++C
B.CH3COOHH++CH3COO-
C.H2CO32H++C
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)H2SO4:　　　　　　　　　　。?
(2)NaOH:　　　　　　　　　　。?
(3)Ba(OH)2:　　　　　　　　　　。?
(4)Fe2(SO4)3:　　　　　　　　　　。?
(5)NaHSO4:　　　　　　　　　　。?
(6)NaHCO3:　　　　　　　　　　。?
(7)NH3·H2O:　　　　　　　　　　。?
(8)Fe(OH)2:　　　　　　　　　　。?
(9)Na2CO3:　　　　　　　　　　。?
参考答案
课堂探究
[知识回顾]
[提升素养]分类
一、电解质与非电解质
[问题1-1]干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电,蒸馏水也不导电。但是,NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电。
[问题1-2]熔融状态下
[问题1-3]电解质
1.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
3.(1)①酸:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等;
②碱:NaOH、KOH、NH3·H2O等;
③大多数盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等;
④活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等;
⑤水。
(2)①非金属氧化物:CO、CO2、SO3等;
②非酸性气态氢化物:NH3等;
③大多数有机物:CH4、蔗糖、酒精等。
[例1]
①②③⑤⑨
[例2]
1.×　2.×　3.×　4.×
[提升素养]在水溶液里或熔融状态下是否导电
二、电解质的电离
[问题2-1]有自由移动的带电粒子
[问题2-2]金属导电是因为金属内部有自由移动的电子;电解质溶液或者熔融状态的电解质导电是因为有自由移动的阴、阳离子
[问题2-3]没有自由移动的带电粒子
1.电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程称为电离
2.(1)在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质
(2)在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质
(3)①强酸:HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI;
②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2;
③大多数盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等
(4)①弱酸:H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等;
②弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等;
③水
注意:①水溶液里或熔融状态　③无关　④自身
[思考]a.不是　b.不是　c.不一定
[例题]①④⑤⑧;
⑥⑦⑨
3.用化学符号表示电解质电离过程的式子
(1)NaClNa++Cl-
(2)①　②　③分步　④一步　⑤完全　⑥保留酸式酸根
[思考交流]①电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
②电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
③电离时能生成金属离子(或N)和酸根离子的化合物
[提升素养]
(1)有自由移动的带电粒子　(2)在水溶液里或熔融状态下　(4)在水溶液里或熔融状态下是否全部电离成离子
[评价反馈]
1.A　2.D　3.D
核心素养专练
1.D
2.(1)H2SO42H++S
(2)NaOHNa++OH-
(3)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(4)Fe2(SO4)32Fe3++3S
(5)NaHSO4Na++H++S
(6)NaHCO3Na++HC
(7)NH3·H2ON+OH-
(8)Fe(OH)2Fe2++2OH-
(9)Na2CO32Na++C

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