资源简介 第2课时 物质的转化 学习目标 1.能说出常见酸、碱、盐的性质,并运用正确的符号表征。 2.明确常见各类物质的化学性质,能说出常见各类物质间的转化关系。 3.初步学会确定制取物质方法的思路。 自主预习 1.酸、碱、盐的主要化学性质分别有哪些?请列举反应实例,完成以下3个表格。 酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 酸与活泼金属反应 续 表 酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 碱与酸性氧化物反应 碱与酸反应 碱与某些盐反应 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 盐与金属反应 盐与酸反应 盐与碱反应 盐与盐反应 2.写出下列物质之间转化的化学方程式: (1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4 (2)C→CO2→H2CO3→CaCO3 3.熟石灰在日常生活中有哪些应用?在工业生产中,有哪些制取熟石灰的方法?最常用的是哪种方法?请查阅资料,准备PPT,以3分钟演讲的形式完成。 课堂探究 主题 学习探究过程 概括提升 一、酸、碱、 盐的性质 [学习任务1] 结合学案【自主预习】第1部分,展开自主探究。 [问题1-1]酸、碱、盐都属于化合物,它们的化学性质相同吗?为什么? [问题1-2]硫酸、盐酸都属于酸,它们的主要化学性质相同吗?为什么? [问题1-3]酸、碱、盐的主要化学性质中,涉及哪些基本反应类型? (1)酸、碱、盐的类别通性有哪些? 。? (2)分类的观点对物质性质的学习有何帮助? 。? 二、物质 的转化 [学习任务2] 结合学案【自主预习】第2部分,展开合作探究。 [问题2-1]从物质分类的角度看,以上物质间的转化有何规律? [问题2-2]结合酸、碱、盐的类别通性,试着构建单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化模型。 [例题展示]采用不同的方法制取MgCl2,并写出反应的化学方程式。 酸与碱的很多性质是对立的,但它们却容易转化为盐,该事实对我们学习化学、认识物质世界有何意义? 。? 三、确定制取 物质的方法 [学习任务3] 阅读课本P11正文第1~3段,展开合作探究。 [问题3-1]从物质的组成和性质,以及物质间的转化关系的角度分析,如何制取NaOH?写出反应的化学方程式。 [问题3-2]工业生产中,还需要考虑哪些要素? 如何确定制取物质的方法? 。? 续 表 主题 学习探究过程 概括提升 三、确定制取 物质的方法 [问题3-3]现在工业上主要采用何种方法制取NaOH? [例题展示] 工业上常用熟石灰制备方法——石灰消化法,将石灰石煅烧成氧化钙后,经精选与水按1∶(3~3.5)的比例混合,生成氢氧化钙料液,经净化分离除渣,再经离心脱水、干燥,即制得氢氧化钙成品。反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2。 采用该方法制备氢氧化钙主要是从哪些方面考虑的? 四、化学 与职业 [学习任务4] 自主学习课本P11“化学与职业”,说说化学科研工作者一般从事哪些研究工作?自身需要具备哪些条件?有哪些就业的方向? 我们学习化学的意义是什么? 。? 评价反馈 1.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( ) ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸 A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.①②③④⑤ 2.下列物质间的转化能一步实现的是( ) A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2 C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4 3.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中所含的相同元素是( ) A.铜元素 B.碳元素 C.铁元素 D.钙元素 课堂小结 1.HA可能有哪些化学性质? 2.从物质类别角度看,生成盐的方法有哪些? 3.你还知道日常生活中哪些物质的制取过程? 核心素养专练 1.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+YZ+W,则X和Y之间不可能是( ) A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应 C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应 2.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( ) 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 3.某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是( ) A.复分解反应 B.分解反应 C.化合反应 D.置换反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系可以用图简单表示,现选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ①C+O2CO2; ② ;? ③ ;? ④ ;? ⑤ ;? ⑥ ;? ⑦ 。? 5.某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石制备。 (1)某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案,流程图如下: 石灰石生石灰石灰水碳酸钙 写出上述方案中有关反应的化学方程式。 (2)请你仍然用石灰石为原料(其他试剂自选),设计另一种制备碳酸钙的实验方案,并用流程图的形式表示出来。 参考答案 自主预习 1.答案不唯一,示例如下: 酸的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 酸与活泼金属反应 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 酸与碱性氧化物反应 CaO+2HClCaCl2+H2O 酸与碱反应 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 酸与某些盐反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 碱的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 碱与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 碱与酸反应 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 碱与某些盐反应 2KOH+CuSO4K2SO4+Cu(OH)2↓ 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 盐与金属反应 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 续 表 盐的主要化学性质 反应实例(写出化学方程式) 盐与酸反应 BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O 盐与碱反应 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 盐与盐反应 Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓ 2.(1)2Ca+O22CaO CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(答案合理即可) (2)C+O2CO2 CO2+H2OH2CO3 H2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2H2O(答案合理即可) 3.氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。冬天,树木过冬防虫,树木根部以上涂80 cm的石灰浆。 制备方法1:工业上常用熟石灰制备方法——石灰消化法 将石灰石煅烧成氧化钙后,经精选与水按1∶(3~3.5)的比例混合,生成氢氧化钙料液,经净化分离除渣,再经离心脱水、干燥,即制得氢氧化钙成品。反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2OCa(OH)2。 制备方法2:将试剂氯化钙溶于水中,制得25%的水溶液,加热至80 ℃,然后分次加入30%的氢氧化钠溶液(可超过理论量30%),反应得到氢氧化钙,所得浆状混合物经抽滤后洗涤,先用0.1%的氢氧化钠水溶液洗去大量氯离子,然后用蒸馏水洗至氯离子合格。 课堂探究 一、酸、碱、盐的性质 [问题1-1]酸、碱、盐的化学性质不同,因为它们的组成不同,酸溶液中含H+,碱溶液中含OH- [问题1-2]酸的主要化学性质相似,酸溶液中都含H+ [问题1-3]置换反应、复分解反应 [概括提升] (1)①酸的主要通性:a.与活泼金属反应;b.与碱性氧化物反应;c.与碱反应;d.与某些盐反应。 ②碱的主要通性:a.与酸性氧化物反应;b.与酸反应;c.与某些盐反应。 ③盐的主要通性:a.与单质反应;b.与酸反应;c.与碱反应;d.与盐反应 (2)①不同类物质的组成不同,性质不同;同类物质组成相同,化学性质相似。 ②分类的观点可以帮助我们确定同类物质的类别通性,分析物质间的转化关系;认识新物质的性质,制取新物质 二、物质的转化 [问题2-1] [问题2-2] [例题展示] ①Mg+2HClMgCl2+H2↑ ②MgO+2HClMgCl2+H2O ③Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O ④Mg+Cl2MgCl2 [概括提升] 性质对立的物质间容易反应,物质间存在对立统一。 三、确定制取物质的方法 [问题3-1] 碱性氧化物与水:Na2O+H2O2NaOH;盐与碱:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH [问题3-2] 原料来源、成本高低和设备需求等因素 [问题3-3] 电解饱和食盐水 [例题展示] 原料(石灰石)来源丰富,价格便宜,生产成本低,对设备要求低。 [概括提升] ①分类(分析待制取物质的类别)。 ②设计(应用常见物质间的转化模型来选择反应物)。 ③优化(综合考虑可行性、原料来源、成本高低和设备需求等因素)。 ④结论。 四、化学与职业 ①在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系;研究物质转化的规律和控制手段;在此基础上,研究如何实现物质的人工转化,以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控;等等。 ②对科研工作具有浓厚的兴趣,具备扎实的化学专业知识和技能,掌握系统的科学研究方法,善于思考,敢于质疑,具有创新精神等是成为化学科研工作者的必要条件。 ③高等院校、研究机构和相关企业等。 [概括提升] 化学推动社会发展,为中华之崛起而读书,科学地学化学,我辈责无旁贷。 [评价反馈] 1.D 金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成盐,酸性氧化物与碱反应会生成盐。 2.A Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,A项符合题意;CaCO3不溶于水,故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2,B项不符合题意;NaNO3无论与哪种物质反应均无法得到NaCl,C项不符合题意;FeSO4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应,故不能得到CuSO4,D项不符合题意。 3.D A为CaO,B为Ca(OH)2,C为Ca(NO3)2,D为CaCl2,E为CaCO3。 [课堂小结] 1.HA具有酸的通性:能使酸碱指示剂变色,能与活泼金属反应生成盐和氢气,能与碱反应生成盐和水,能与碱性氧化物反应生成盐和水,能与某些盐反应生成新的酸和盐。 2.金属单质与非金属单质反应,金属与酸反应,酸与碱反应,酸与盐反应,碱与盐反应,盐与盐反应等。 3.制玻璃、制硫酸、制硝酸、制取硫酸铜等。 核心素养专练 1.B A、C、D中的反应均有两种物质生成,而B项中只生成一种物质——碱。 2.C CuO与CO反应生成铜和CO2,CO2与碱反应能生成水,氧化铜与氢气反应能生成水,A能实现题图中转化;碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳,碳完全燃烧生成二氧化碳,B能实现题图中转化;CaCO3难溶于水,不与碱溶液发生反应,不能生成氢氧化钙,C不能实现题图中转化;硫酸与碱反应可以生成水,与活泼金属反应可生成氢气,电解水可生成氢气,D能实现题图中转化。 3.B Fe与稀盐酸发生置换反应;NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应;CO2与C能够发生化合反应,没有涉及的基本反应类型是分解反应。 4.答案:②CO2+H2OH2CO3 ③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ④Fe+2HClFeCl2+H2↑ ⑤CaO+2HClCaCl2+H2O ⑥Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O ⑦CaO+H2OCa(OH)2 解析:属于同一类的物质必定符合同一标准,就会有某一共同的性质,利用一类物质和另一类物质之间的关系,就可以找出物质之间转化的方法:非金属酸性氧化物;金属碱性氧化物;该题对各类物质之间的转化给限定了8种物质,从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。 5.答案:(1)①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2OCa(OH)2 ③Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (2)石灰石CaCl2碳酸钙 展开更多...... 收起↑ 资源预览