资源简介 第2课时 离子反应 学习目标 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。 2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识证据推理的过程。 3.通过离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型认知。 4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。 课堂探究 主题 学习探究过程 提升素养 知识回顾 写出下列反应的化学方程式。 1.盐酸与氧化铜反应: 。? 2.盐酸与氢氧化钾溶液反应: 。? 3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应: 。? 4.氢氧化钠溶液与硫酸反应: 。? 5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 。? 6.硝酸与碳酸钠溶液反应: 。? 7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应: 。? (1)酸、碱、盐的共性: 。? (2)这些反应从类别上有哪些共同点? 。? 一、离子 方程式 课本P16【实验1-3】 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液,观察现象,并思考下列问题: [问题1-1]观察现象,你看到了怎样的现象? [问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒? [问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化? (1)宏观现象: 。? (2)微观实质: 。? (3)离子反应的实质: 。? 续 表 主题 学习探究过程 提升素养 一、离子 方程式 一、离子方程式 1.离子反应 (1)定义: 。? (2)发生的环境: 。? 2.离子方程式 定义: 。? 注意:只有在水溶液中才写离子方程式。 3.离子方程式的书写步骤(以【实验1-3】中的反应为例) (1)写出正确的化学方程式。 。? (2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。 。? (3)删去方程式两边不参加反应的离子。 。? (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 4.物质拆分成离子时的注意事项: ①强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式 a.强酸:? b.强碱:? c.大部分可溶性盐 盐全溶SO42-除 以外,其余全溶Cl-除 以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+ ②特殊情况 Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水: 石灰乳: 作生成物: [例1]写出下列反应的离子方程式,并回答问题。 1.盐酸与氧化铜反应: 。? 2.盐酸与氢氧化钾溶液反应: 。? 3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应: 。? 4.氢氧化钠溶液与硫酸反应: 。? 5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: 。? 6.硝酸与碳酸钠溶液反应: 。? 7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:? 。? 5.离子方程式的意义 [问题1-4]观察反应2、4的离子方程式,得出什么结论? ? 。? [问题1-5]酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么? ? 。? 6.复分解反应的发生条件 [问题1-6]复分解反应的发生条件是什么? 现象: 。? 实质: 。? (4)离子方程式的书写方法模型: 。? (5)分类因需而定,无固定依据。 (6)书写离子方程式的常见错误: 。? (7)从宏观和微观的角度理解离子反应的意义和复分解反应的发生条件。 续 表 主题 学习探究过程 提升素养 二、离子共存 二、离子共存 [问题2-1]溶液中离子的来源是什么? 。? [问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应? 。? [问题2-3]离子不共存会生成什么物质? 宏观上: 。? 实质: 。? 1.判断离子共存的条件: 。? 2.判断离子共存的隐含条件: (1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。 Fe3+:棕黄色 Fe2+:浅绿色 Cu2+:蓝色 MnO4-:紫色 (2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子: 。? (3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子: ;再看阴离子: 。? [例2]下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、K+、CO32-、H+ B.Fe3+、K+、Cl-、OH- C.K+、NH4+、H+、SO42- D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- [例3]下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是( ) A.Fe3+、K+、NO3-、Cl- B.Ba2+、K+、Cl-、OH- C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42- D.Na+、K+、MnO4-、NO3- (1)建立判定离子共存的思维模型。 (2)理解离子不共存的实质。 小结 1.结合本课时内容请对反应进行分类。 2.学习本节课,对你以后的化学学习有何帮助? 核心素养专练 1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、H+、Ca2+ 2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是( ) A.Cu2+、K+、Cl- B.K+、OH-、Cl- C.Na+、K+、SO42- D.Na+、NO3-、CO32- 3.在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( ) A.Na+、Cl-、OH-、Al3+ B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl- C.K+、MnO4-、Na+、SO42- D.SO32-、K+、H+、Cl- 4.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是( ) A.Fe3+、K+、Cl-、OH- B.K+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、HCO3-、Cl-、CO32- D.H+、Na+、Cl-、OH- 5.下列离子方程式正确的是( ) A.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2O B.锌片与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑ C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+H2O D.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+2OH-CO32-+H2O 6.下列离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3和醋酸反应:2H++CO32-H2O+CO2↑ B.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应:Ba2++SO42-BaSO4↓ C.稀盐酸和NH3·H2O反应:H++OH-H2O D.CaCO3和稀盐酸反应:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+ 参考答案 课堂探究 [知识回顾] 1.2HCl+CuOCuCl2+H2O 2.HCl+KOHKCl+H2O 3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑ 4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O 6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑ 7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O [提升素养](1)都能电离出阴、阳离子 (2)都是复分解反应 一、离子方程式 [问题1-1]有白色沉淀生成 [问题1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-、H2O分子 [问题1-3]SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀 1.(1)溶液中的某些离子之间的反应 (2)水溶液中 2.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式 3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl (2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl- (3)Ba2++SO42-BaSO4↓ 4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 b.KOH、NaOH、Ba(OH)2 c.大部分 可溶性盐钾、钠、铵、硝酸盐全溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+微溶)以外,其余 全溶Cl-除Ag+以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+ ②Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水:拆成离子 形式石灰乳:不拆成离子形式作生成物:不拆成离子形式 [例1] 1.2H++CuOCu2++H2O 2.H++OH-H2O 3.H++HCO3-H2O+CO2↑ 4.H++OH-H2O 5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓ 6.2H++CO32-H2O+CO2↑ 7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓ [问题1-4]H++OH-H2O不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应 [问题1-5]电解质在溶液中相互交换离子的反应 [问题1-6]现象:只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水这些条件之一就行 实质:向着某种离子浓度减小的方向进行 [提升素养](1)有白色沉淀生成 (2)SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀 (3)向着某种离子浓度减小的方向进行 (4)写、拆、删、查 (5)①拆分不合理;②离子方程式未配平;③不符合客观事实;④未注意反应物间的量的关系;⑤漏写或错用“↑”“↓”等 二、离子共存 [问题2-1]酸、碱、盐等电解质电离 [问题2-2]复分解反应 [问题2-3] 宏观上:沉淀、气体或者水 实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶液中不能完全电离的物质 1.是否生成沉淀、放出气体或者生成水 2.(2)只有强酸对应的阴离子能共存 (3)只有强碱的阳离子能共存 弱酸的酸式酸根离子不共存 [例2]C [例3]B [评价反馈] 1.D 2.D 3.(1)CO32-、SO42- (2)CO32-、OH- (3)Cu2+、Ag+、Mg2+、H+ (4)OH-、CO32- (5)CO32-、SO42-、OH-、Cl- 核心素养专练 1.C 2.C 3.B 4.B 5.B 6.D 展开更多...... 收起↑ 资源预览