资源简介 第2课时 氯气与水和碱的反应 学习目标 1.通过对氯气性质的研究,认识到氯气是一种具有强氧化性的非金属单质,能与水、碱等物质发生氧化还原反应,培养证据推理与模型认知的核心素养。 2.通过对氯水性质的研究,熟悉基于微粒认识混合物性质的思维方法。 3.通过氯及其化合物的相互转化,认识离子反应、氧化还原反应在研究物质性质过程中的应用。 4.感受化学对人类社会发展起到的重大作用,从而更加热爱化学。 重点难点 氯气与水和碱的反应原理,氯水的组成及性质,氯及其化合物之间的相互转化。 课堂探究 主题 学习探究过程 提升素养 自主学习 氯元素的重要化合物有哪些?从物质组成角度对以上物质进行分类,并标出氯元素的化合价。 【初建模型】 学习元素化合物知识的基本方法: 。? 知识回顾 1.你了解的氯气的化学性质有哪些? 2.下列变化中氯气体现的性质和其他三个不同的是( ) A.2Fe+3Cl22FeCl3 B.Cu+Cl2CuCl2 C.H2+Cl22HCl D.H2O+Cl2HCl+HClO Cl2在反应中主要体现什么性质? 。? 一、氯气与 水的反应 【探究一】氯气溶于水会发生什么变化? 实验操作 实验现象 结论 有色布条与氯水作用 有色布条 ? 氯水 漂白作用? 有色布条与干燥的氯气作用 有色布条 ? 干燥的氯气 漂白作用? 写出氯气与水反应的化学方程式,并标出电子转移情况。 【问题1-1】为什么氯水能使有色布条褪色,而干燥的氯气不能使有色布条褪色?真正起漂白作用的是什么物质? 【知识拓展】HClO的性质: (1) 性:杀菌、消毒、漂白。? (2) 酸性:比碳酸的酸性 。? (3)不稳定性:只存在于 ,在光照下易分解放出氧气。? 次氯酸分解的化学方程式:? 【探究二】氯水中存在哪些微粒? 【预测性质】氯水中的微粒有哪些? 【设计实验】搜集证据 1.Cl-如何检验?用离子方程式表示为 。? 2.酸性如何检验? 。? 3.漂白性如何检验? 。? (1)氯气与水的反应中氯气具有什么性质? 。? (2)思考碳酸如何制备次氯酸?体现了什么化学思想? ? 。? (3)基于微粒认识混合物的性质。 续 表 主题 学习探究过程 提升素养 一、氯气与 水的反应 【实验验证】氯水的反应: 实验操作 实验现象 解释或离子方程式 滴入AgNO3溶液 通入紫色石蕊溶液中 滴入红墨水 Na2CO3固体 【得出结论】 氯水的成分: 。? 【问题1-2】液氯和氯水有什么区别? 【问题1-3】氯水在空气中久置后成分有何改变?溶液的酸碱性如何变化? 【问题1-4】实验室中新制氯水应如何保存? (4)科学探究物质性质的基本程序有哪些?? ? 。? 二、氯气与 碱的反应 写出氯气与水反应的化学方程式,推断氯气与碱反应可能会有几种产物?写出反应的化学方程式。 【问题2-1】“84”消毒液的有效成分是什么?漂白粉的主要成分和有效成分有哪些? 【问题2—2】实验室制取氯气应该如何吸收尾气? 【评价反馈】 【练习1】下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有分子,没有离子 B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气 C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 【练习2】检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 【练习3】制取漂白液的化学方程式是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶2 通过类别通性的应用,培养证据推理与模型认知的核心素养。 小结 1.学习本节课后,你对氯气的化学性质有了哪些认识? 2.通过氯气性质的学习,请你归纳从类别通性、离子反应、氧化还原反应等角度认识物质性质的方法。 核心素养专练 1.下列物质不能使有色布条褪色的是( ) A.Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.Na2O2与水反应后的溶液 2.下列关于氯气的叙述正确的是( ) A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯元素在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 3.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是( ) A.液氯是纯净物,而氯水是混合物 B.液氯与氯水均具有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色,氯水呈黄绿色 4.自来水可用氯气消毒。若实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则会导致药品变质。下列药品不能用自来水配制的是( ) A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3 5.已知反应:①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-;②5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl;③ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O。下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( ) A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3- C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3- 6.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞溶液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题: (1)产生该现象的原因可能有: ① ;? ② 。? (2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。? 。? 【课后作业】 1.课本P48第8题讨论。 2.课下讨论:根据氯气的性质,试想如何通过氧化还原反应制备氯气,并进行净化和收集。 3.请在课后通过观察、上网或者查阅资料的方法寻找在生产、生活中还有哪些含氯化合物,试着用氧化还原理论来解释其性质。 参考答案 课堂探究 [自主学习] FeCl-13、CuCl-12、HCl-1、NaCl -1、HCl +1O、NaCl +1O [提升素养]从氧化还原角度认识物质的性质 [知识回顾] 1.(1)与铁、铜等金属单质反应:Cu+Cl2CuCl2、2Fe+3Cl22FeCl3; (2)与非金属单质反应:H2+Cl22HCl。 2.D [提升素养]强氧化性 一、氯气与水的反应 [探究一]褪色 有 不褪色 无 [问题1-1]氯水中含有HClO分子,使氯水具有漂白性,真正起漂白作用的是HClO。 [知识拓展](1)强氧化 (2)弱 弱 (3)水溶液中 2HClO2HCl+O2↑ [探究二][预测性质]氯水是混合物,成分中含三分子:H2O、Cl2、HClO;四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。 [设计实验]1.Ag++Cl-AgCl↓ 2.能使紫色石蕊溶液变红 3.使有色布条褪色 [实验验证] 实验操作 实验现象 解释或离子方程式 滴入AgNO3溶液 白色沉淀 Ag++Cl-AgCl↓ 通入紫色石蕊溶液中 变红 H+能使紫色石蕊溶液变红 滴入红墨水 褪色 漂白性 Na2CO3固体 有气泡冒出 2H++CO32-H2O+CO2↑ [得出结论]分子:H2O、Cl2、HClO;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量) [问题1-2]液氯是纯净物,只含有Cl2分子;氯水是混合物,成分为“三分子、四离子”。 [问题1-3]久置的氯水成分为稀盐酸,溶液中只有H+、Cl-、H2O。酸性会增强 [问题1-4]应该避光保存,不宜长期放置 [提升素养](1)既有氧化性,又有还原性 (2)CO2、H2O和NaClO反应生成HClO,体现了强酸制弱酸的化学思想 (4)预测性质、设计方案、实验验证、得出结论 二、氯气与碱的反应 Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [问题2-1]“84”消毒液的有效成分是NaClO。漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2 [问题2-2]用氢氧化钠溶液吸收 [评价反馈] [练习1]D [练习2]D [练习3]A 核心素养专练 1.A 2.A 3.A 4.C 5.C 6.(1)①氯水中的HCl和HClO能中和氢氧化钠,使溶液由红色变成无色 ②氯水中的次氯酸有漂白性,能使溶液由红色变成无色 (2)继续向溶液中滴加NaOH溶液,若溶液恢复红色,则说明①正确,若溶液仍为无色,则说明②正确 展开更多...... 收起↑ 资源预览