资源简介 第1课时 氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。2.通过对氧化还原反应的学习,掌握分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。课堂探究主题学习过程归纳总结基础知识回顾 1.总结初中学过的反应类型。2.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于哪一种反应? 得、失氧角度分析氧化还原反应: 。?续 表主题学习过程归纳总结一、氧化还原反应的本质及其概念 【问题1】分析下列氧化还原反应的化合价变化。(1)H2+CuOH2O+Cu(2)2Mg+O22MgO(3)CO+CuOCu+CO2【问题2】总结以上反应价态变化规律。从价态变化角度定义氧化反应、还原反应。【问题3】判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么?【练习】判断下列反应是否是氧化还原反应。(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑(2)2Na+Cl22NaCl(3)2H2O22H2O+O2↑(4)NaOH+HClNaCl+H2O【分析1】从原子结构角度分析Na与Cl结合成NaCl时化合价是如何变化的。【分析2】从原子结构角度分析H与Cl结合成HCl时化合价是如何变化的。【问题4】引起化合价变化的原因是什么?【问题5】从电子转移角度定义氧化反应、还原反应。 (1)氧化反应: 。?(2)还原反应: 。?(3)氧化还原反应的实质: 。?二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 用“双线桥”“单线桥”法标出下列反应中电子的转移情况。(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2CuO+C2Cu+CO2↑(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)2H2+O22H2O (1)“双线桥”表示方法的注意事项:??? 。?(2)“单线桥”表示方法的注意事项:??? 。?续 表主题学习过程归纳总结三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 【问题1】四大基本反应类型的分类依据及特征是什么?【问题2】氧化还原反应的特征是什么?【问题3】列举常见的属于四大基本反应类型的反应,判断其是否是氧化还原反应。【问题4】用图表的形式表示氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系。 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。课堂小结 初步构建氧化还原反应理论模型,体会氧化还原反应在生活中的应用价值。核心素养专练1.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3CaO+CO2↑C.Na2O+H2O2NaOHD.Mg+2HClMgCl2+H2↑2.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时,该元素( ) A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.化合价降低为零3.氧化还原反应的实质是( )A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或共用电子对的偏移D.氧原子的得失4.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.根据下列物质变化中化合价的情况,判断属于还原反应的是( )A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2D.FeCl2→FeCl36.用“双线桥”法表示下列反应中电子的转移情况。(1)2Na+Cl22NaCl(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)2H2O22H2O+O2↑参考答案课堂探究[基础知识回顾]1.化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应2.氧化还原反应[归纳总结]得氧的变化属于氧化反应,失氧的变化属于还原反应。氧化反应、还原反应是同时发生的,称为氧化还原反应一、氧化还原反应的本质及其概念[问题1](1) (2)(3)[问题2]有元素化合价升高的反应为氧化反应;有元素化合价降低的反应为还原反应。[问题3]是否有元素化合价发生变化[练习](1)是 (2)是 (3)是 (4)否[分析1]钠原子的最外层有1个电子,氯原子的最外层有7个电子,为达到稳定结构,Na把一个电子给了Cl,使它们都变为稳定结构Na+、Cl-,然后结合生成NaCl。[分析2]氢原子的最外层有1个电子,可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构;氯原子的最外层上有7个电子,也可以获得1个电子而形成8个电子的稳定结构,但在发生反应时,它们都未能把对方的电子夺取过来,为达到稳定结构,H与Cl各拿出1个电子形成共用电子对,由于吸引电子的能力不同,共用电子对偏向Cl,使H显+1价,Cl显-1价。[问题4]电子的转移(电子得失或共用电子对的偏移)[问题5]有电子转移的反应为氧化还原反应,失电子的为氧化反应,得电子的为还原反应。[归纳总结](1)有电子失去(或偏离)的反应(2)有电子得到(或偏向)的反应(3)有电子转移(得失或偏移)二、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)(2)(3)(4)[归纳总结](1)①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素;②必须注明“得到”或“失去”的字样;③失去电子总数与得到电子总数相等(2)①单线桥箭头从反应物中失去电子的元素原子指向得电子的元素原子;②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目;③箭头标明电子转移的方向三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系[问题1]四大基本反应分类的依据:反应前后物质的种类,反应物及生成物的类别。置换反应:一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物;化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质;分解反应:一种反应物分解生成两种或两种以上其他物质;复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物。[问题2]元素化合价升降[问题3]略[问题4]核心素养专练1.D 2.C 3.C 4.C 5.A6.(1)(2)(3)第1课时 氧化还原反应学习目标1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。课堂探究主题学习探究过程提升素养自主学习 根据已学知识分析下列两个反应:2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO21.完成表格物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质 2.标出各物质所含元素的化合价 【初建模型】学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。知识回顾 1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是( )A.Mg→MgO B.H2→H2OC.CaCO3→CO2D.Fe2O3→Fe (1)氧化反应: 。?(2)还原反应: 。?一、氧化还原反应的特征 【分析模型】[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)2Na+Cl22NaCl(3)H2+Cl22HCl(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(5)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(6)2H2O22H2O+O2↑ (1)氧化还原反应的概念: 。?(2)氧化还原反应的特征(判断方法): 。?二、氧化还原反应的本质 【思考交流】1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。 (1)氧化还原反应的本质: 。?(2)电子转移的表示方法: 。?续 表主题学习探究过程提升素养二、氧化还原反应的本质实验室制取氢气的简易装置实验中我们看到锌粒表面有气泡产生,为什么呢?能否从氧化还原反应角度加以分析?【实验目的】证明氧化还原反应中有电子转移。【实验原理】离子方程式: 。?【实验过程】操作装置现象解释结论(3)概念从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应 (4)实验研究的一般思路: 。?三、基本反应类型与氧化还原反应的关系 【思考2】分析主题一【思考1】中的反应类型,将序号填入下表,并进行完善,尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图。反应类型【思考1】反应序号初中所学反应的化学方程式是否是氧化还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应 基本反应类型与氧化还原反应的关系图: 。?评价反馈 【练习1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A.氧化还原反应前后一定有氧的得失B.氧化还原反应前后元素化合价有升降C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应【练习2】下列反应中一定属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑B.有单质参与的反应C.NaH+H2OH2↑+NaOHD.实验室制CO2【练习3】下列反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.续 表主题学习探究过程提升素养评价反馈 B.C.D.小结 1.结合本节课的概念学习和探析,整理并完善氧化还原反应原理模型。 特征—本质—变化氧化还原反应2.通过对本节课的学习,对你以后的化学学习有何帮助?核心素养专练1.日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是( )2.下列反应中,氯元素被氧化的是( )A.2KClO32KCl+3O2↑B.2KI+Cl22KCl+I2C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl22HCl3.Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2,反应的离子方程式为5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )A.HS发生还原反应B.Cr3+是氧化反应的产物C.Cr2在反应中被还原D.该反应中转移的电子数为3NA4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是( )A.CH4+2O2CO2+2H2OB.2H2O22H2O+O2↑C.S+O2SO2D.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2↑5.请用“双线桥”法表示下列反应的电子转移情况。(1)Fe+2FeCl33FeCl2(2)Cl2+H2OHClO+HCl参考答案课堂探究[自主学习]1.物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质C、CO氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应 2.2u+2u+ e2+32e+3[知识回顾]1.物质得到O发生氧化反应,物质失去O发生还原反应 2.C[提升素养](1)物质与氧气发生的反应(2)含氧化合物里的氧被夺去的反应一、氧化还原反应的特征[分析模型]升高 氧化 氧化 降低 还原 还原[问题1-1]化合价升高发生氧化反应,化合价降低发生还原反应[问题1-2]元素化合价有变化的反应就是氧化还原反应[思考1](1)(2)(3)(4)(6)属于氧化还原反应[提升素养](1)氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应 (2)元素的化合价有变化二、氧化还原反应的本质[思考交流]1.Na原子失去1个电子变为Na+,Cl原子得到1个电子形成Cl-,靠静电作用Na+与Cl-构成NaCl;H2的H原子和Cl2的Cl原子分别提供最外层的1个e-形成共用电子对,靠共用电子对将H和Cl原子核结合在一起形成HCl。2.元素化合价变化的实质是电子转移(电子得失或共用电子对偏移);化合价的升高数等于降低数,即得失电子数相等。[思考]Zn的表面直接接触H+,Zn失去电子被氧化生成Zn2+,H+得到电子被还原生成氢气。[实验原理]Zn+2H+Zn2++H2↑[实验过程]操作装置现象解释无明显现象铜不能与稀硫酸反应锌片逐渐溶解,铜片上产生气泡Zn表面的电子通过导线被引导到铜片上给了H+结论氧化还原反应中有电子的转移 [提升素养](1)电子转移 (2)“双线桥”法和“单线桥”法 (3)概念从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应化合价升高的反应失去电子(或共用电子对偏离)的反应还原反应化合价降低的反应得到电子(或共用电子对偏向)的反应 (4)发现问题→提出假设→实验验证→得出结论三、基本反应类型与氧化还原反应的关系[思考2]反应类型【思考1】反应序号初中所学反应的化学方程式是否是氧化还原反应置换反应(4)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu是分解反应(6)CaCO3CaO+CO2↑不一定化合反应(2)(3)CaO+H2OCa(OH)2不一定复分解反应(5)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3否 [提升素养][评价反馈][练习1]B [练习2]C [练习3]C[小结]升高 失去 氧化 降低 得到 还原核心素养专练1.D 2.C 3.C 4.D5.(1) (2) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2020-2021学年新教材化学人教版第一册 1.3.1氧化还原反应 学案一.docx 2020-2021学年新教材化学人教版第一册 1.3.1氧化还原反应 学案二.docx