资源简介

第1课时　氧化还原反应
学习目标
1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,掌握分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
课堂探究
主题
学习过程
归纳总结
基础知
识回顾
　　1.总结初中学过的反应类型。
2.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于哪一种反应?
　　得、失氧角度分析氧化还原反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
续　表
主题
学习过程
归纳总结
一、氧化还原
反应的本
质及其概念
　　【问题1】分析下列氧化还原反应的化合价变化。
(1)H2+CuOH2O+Cu
(2)2Mg+O22MgO
(3)CO+CuOCu+CO2
【问题2】总结以上反应价态变化规律。从价态变化角度定义氧化反应、还原反应。
【问题3】判断一个反应是否是氧化还原反应的依据是什么?
【练习】判断下列反应是否是氧化还原反应。
(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑
(2)2Na+Cl22NaCl
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)NaOH+HClNaCl+H2O
【分析1】从原子结构角度分析Na与Cl结合成NaCl时化合价是如何变化的。
【分析2】从原子结构角度分析H与Cl结合成HCl时化合价是如何变化的。
【问题4】引起化合价变化的原因是什么?
【问题5】从电子转移角度定义氧化反应、还原反应。
　　(1)氧化反应:　　　　　　　　　　。?
(2)还原反应:　　　　　　　　　　。?
(3)氧化还原反应的实质:　　　　　　　　　　。?
二、氧化还原
反应中电
子转移的
表示方法
　　用“双线桥”“单线桥”法标出下列反应中电子的转移情况。
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)2CuO+C2Cu+CO2↑
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(4)2H2+O22H2O
　　(1)“双线桥”表示方法的注意事项:?
?
?
　。?
(2)“单线桥”表示方法的注意事项:?
?
?
　。?
续　表
主题
学习过程
归纳总结
三、氧化还原
反应与四
大基本反
应类型的
关系
　　【问题1】四大基本反应类型的分类依据及特征是什么?
【问题2】氧化还原反应的特征是什么?
【问题3】列举常见的属于四大基本反应类型的反应,判断其是否是氧化还原反应。
【问题4】用图表的形式表示氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系。
　　氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
课堂小结
　　初步构建氧化还原反应理论模型,体会氧化还原反应在生活中的应用价值。
核心素养专练
1.下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O2NaOH
D.Mg+2HClMgCl2+H2↑
2.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时,该元素(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.化合价降低为零
3.氧化还原反应的实质是(　　)
A.化合价的升降
B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.氧原子的得失
4.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是(　　)
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
5.根据下列物质变化中化合价的情况,判断属于还原反应的是(　　)
A.CuO→Cu
B.NaCl→HCl
C.C→CO2
D.FeCl2→FeCl3
6.用“双线桥”法表示下列反应中电子的转移情况。
(1)2Na+Cl22NaCl
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)2H2O22H2O+O2↑
参考答案
课堂探究
[基础知识回顾]
1.化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应
2.氧化还原反应
[归纳总结]得氧的变化属于氧化反应,失氧的变化属于还原反应。氧化反应、还原反应是同时发生的,称为氧化还原反应
一、氧化还原反应的本质及其概念
[问题1]
(1)　(2)
(3)
[问题2]有元素化合价升高的反应为氧化反应;有元素化合价降低的反应为还原反应。
[问题3]是否有元素化合价发生变化
[练习](1)是　(2)是　(3)是　(4)否
[分析1]钠原子的最外层有1个电子,氯原子的最外层有7个电子,为达到稳定结构,Na把一个电子给了Cl,使它们都变为稳定结构Na+、Cl-,然后结合生成NaCl。
[分析2]氢原子的最外层有1个电子,可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构;氯原子的最外层上有7个电子,也可以获得1个电子而形成8个电子的稳定结构,但在发生反应时,它们都未能把对方的电子夺取过来,为达到稳定结构,H与Cl各拿出1个电子形成共用电子对,由于吸引电子的能力不同,共用电子对偏向Cl,使H显+1价,Cl显-1价。
[问题4]电子的转移(电子得失或共用电子对的偏移)
[问题5]有电子转移的反应为氧化还原反应,失电子的为氧化反应,得电子的为还原反应。
[归纳总结](1)有电子失去(或偏离)的反应
(2)有电子得到(或偏向)的反应
(3)有电子转移(得失或偏移)
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)
(2)
(3)
(4)
[归纳总结]
(1)①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素;②必须注明“得到”或“失去”的字样;③失去电子总数与得到电子总数相等
(2)①单线桥箭头从反应物中失去电子的元素原子指向得电子的元素原子;②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目;③箭头标明电子转移的方向
三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
[问题1]四大基本反应分类的依据:反应前后物质的种类,反应物及生成物的类别。
置换反应:一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物;
化合反应:两种或两种以上物质生成一种物质;
分解反应:一种反应物分解生成两种或两种以上其他物质;
复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物。
[问题2]元素化合价升降
[问题3]略
[问题4]
核心素养专练
1.D　2.C　3.C　4.C　5.A
6.(1)
(2)
(3)第1课时　氧化还原反应
学习目标
1.通过分析探究氧化还原反应的特征和本质,掌握氧化还原反应的判断方法,培养证据推理与模型认知以及宏观辨识与微观探析的核心素养。
2.通过对氧化还原反应的学习,培养分类对比、由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3.通过对氧化还原概念的辨析以及探究实验的设计和分析,培养观察、分析和解决问题的能力,树立科学正确的学习观念。
4.感受化学的魅力以及对人类社会发展的重要作用,激发学习化学的热情。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
自主学习
　　根据已学知识分析下列两个反应:
2CuO+C2Cu+CO2↑
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
1.完成表格
物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质
　　2.标出各物质所含元素的化合价
　　【初建模型】
学习物质变化的方法思想:分类、元素、变化、价态观。
知识回顾
　　1.结合初中所学知识,分析总结氧化反应和还原反应的物质变化有什么特征?
2.下列变化中没有发生氧化或还原反应的是(　　)
A.Mg→MgO　　　　　　B.H2→H2O
C.CaCO3→CO2
D.Fe2O3→Fe
　　(1)氧化反应:　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)还原反应:　　　　　　　　　　　　　　　　。?
一、氧化还原
反应的特征
　　【分析模型】
[问题1-1]通过分析元素价态变化,指出化合价的升降、氧化还原反应相互之间有什么关系?
[问题1-2]如何判断一个反应是否是氧化还原反应?
【思考1】请判断下列反应是否属于氧化还原反应?
(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2)2Na+Cl22NaCl
(3)H2+Cl22HCl
(4)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(5)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(6)2H2O22H2O+O2↑
　　(1)氧化还原反应的概念:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)氧化还原反应的特征(判断方法):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
二、氧化还原
反应的本质
　　【思考交流】
1.请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
2.请你解释上述两种化合物形成过程中元素化合价变化的实质是什么?存在怎样的定量关系?
【思考】实验室制取氢气:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。
　　(1)氧化还原反应的本质:　　　　　　　　　　。?
(2)电子转移的表示方法:　　　　　　　　　　。?
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
二、氧化还原
反应的本质
实验室制取氢气的简易装置
实验中我们看到锌粒表面有气泡产生,为什么呢?能否从氧化还原反应角度加以分析?
【实验目的】证明氧化还原反应中有电子转移。
【实验原理】离子方程式:　　　　　　　　　　　　。?
【实验过程】
操作装置现象解释结论
(3)
概念从化合
价升降角度从电子
转移角度氧化
反应还原
反应
　　(4)实验研究的一般思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
三、基本反应
类型与氧化还
原反应的关系
　　【思考2】分析主题一【思考1】中的反应类型,将序号填入下表,并进行完善,尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系示意图。
反应类型【思考1】
反应序号初中所学反应
的化学方程式是否是氧化
还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应
　　基本反应类型与氧化还原反应的关系图:　　　　　　　　　　　　　　　　。?
评价反馈
　　【练习1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A.氧化还原反应前后一定有氧的得失
B.氧化还原反应前后元素化合价有升降
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
【练习2】下列反应中一定属于氧化还原反应的是(　　)
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B.有单质参与的反应
C.NaH+H2OH2↑+NaOH
D.实验室制CO2
【练习3】下列反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)
A.
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
评价反馈
　　B.
C.
D.
小结
　　1.结合本节课的概念学习和探析,整理并完善氧化还原反应原理模型。
　　　　　　　
　　特征—本质—变化
氧化
还原
反应
2.通过对本节课的学习,对你以后的化学学习有何帮助?
核心素养专练
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
2.下列反应中,氯元素被氧化的是(　　)
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.2KI+Cl22KCl+I2
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl22HCl
3.Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2,反应的离子方程式为5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A.HS发生还原反应
B.Cr3+是氧化反应的产物
C.Cr2在反应中被还原
D.该反应中转移的电子数为3NA
4.下列反应既属于氧化还原反应,又属于置换反应的是(　　)
A.CH4+2O2CO2+2H2O
B.2H2O22H2O+O2↑
C.S+O2SO2
D.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2↑
5.请用“双线桥”法表示下列反应的电子转移情况。
(1)Fe+2FeCl33FeCl2
(2)Cl2+H2OHClO+HCl
参考答案
课堂探究
[自主学习]1.
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
C、CO
氧化反应
失氧物质
CuO、Fe2O3
还原反应
　　2.2u+2u+　e2+32e+3
[知识回顾]1.物质得到O发生氧化反应,物质失去O发生还原反应　2.C
[提升素养]
(1)物质与氧气发生的反应
(2)含氧化合物里的氧被夺去的反应
一、氧化还原反应的特征
[分析模型]升高　氧化　氧化　降低　还原　还原
[问题1-1]化合价升高发生氧化反应,化合价降低发生还原反应
[问题1-2]元素化合价有变化的反应就是氧化还原反应
[思考1](1)(2)(3)(4)(6)属于氧化还原反应
[提升素养](1)氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应　(2)元素的化合价有变化
二、氧化还原反应的本质
[思考交流]1.Na原子失去1个电子变为Na+,Cl原子得到1个电子形成Cl-,靠静电作用Na+与Cl-构成NaCl;H2的H原子和Cl2的Cl原子分别提供最外层的1个e-形成共用电子对,靠共用电子对将H和Cl原子核结合在一起形成HCl。
2.元素化合价变化的实质是电子转移(电子得失或共用电子对偏移);化合价的升高数等于降低数,即得失电子数相等。
[思考]Zn的表面直接接触H+,Zn失去电子被氧化生成Zn2+,H+得到电子被还原生成氢气。
[实验原理]Zn+2H+Zn2++H2↑
[实验过程]
操作装置
现象
解释
无明显现象
铜不能与稀硫酸反应
锌片逐渐溶解,
铜片上产生气泡
Zn表面的电子通过导线被引导到铜片上给了H+
结论
氧化还原反应中有电子的转移
　　[提升素养]
(1)电子转移　(2)“双线桥”法和“单线桥”法
　　(3)
概念
从化合价升降角度
从电子转移角度
氧化反应
化合价升高的反应
失去电子(或共用电子对偏离)的反应
还原反应
化合价降低的反应
得到电子(或共用电子对偏向)的反应
　　(4)发现问题→提出假设→实验验证→得出结论
三、基本反应类型与氧化还原反应的关系
[思考2]
反应类型
【思考1】
反应序号
初中所学反应
的化学方程式
是否是氧化
还原反应
置换反应
(4)
Zn+CuSO4ZnSO4+
Cu
是
分解反应
(6)
CaCO3CaO+CO2↑
不一定
化合反应
(2)(3)
CaO+H2OCa(OH)2
不一定
复分解反应
(5)
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
否
　　[提升素养]
[评价反馈]
[练习1]B　[练习2]C　[练习3]C
[小结]升高　失去　氧化　降低　得到　还原
核心素养专练
1.D　2.C　3.C　4.D
5.(1)　(2)

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