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第1课时　物质的量的单位——摩尔
学习目标
1.了解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义,知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性。培养学生的宏观辨识和微观探析的核心素养。
2.能基于物质的量认识物质的组成及化学变化,掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的简单计算,通过常用计量的计算培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习物质的量,提高学生的抽象思维能力,加强对化学知识严谨性的认识,提高学生的逻辑推理能力。
重点难点
物质的量及其单位、对阿伏加德罗常数的理解及有关物质的量的简单计算。
课堂探究
主题
学习探究过程
提升素养
知识回顾
　　如何用化学语言定量描述反应:C+O2CO2?
　　如何将可称量的宏观物质与无法称量的微观粒子建立联系呢?　。?
一、物质的量
的单位——
摩尔
　　【问题1-1】
如何用托盘天平确定1 kg黄豆的黄豆粒数?
【知识提炼】
一、物质的量
1.定义:表示含有一定数目粒子的　　　　　　。?
2.符号:　　　　。?
3.单位:　　　　。?
4.注意的细节:?
?
　。?
二、阿伏加德罗常数
1.含义:　　　　　任何粒子的粒子数。?
2.符号:　　　　　。?
3.单位:　　　　　。?
4.数值:　　　　　。?
[练习]
1.下列有关物质的量的叙述,错误的是(　　)
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
2.0.5 mol H2约含有氢分子　　　　　个;1 mol硫酸分子约含有氧原子　　　　　个;?
2 mol CO2中含有　　　　mol C和　　　　mol O,含有　　　　　　　个CO2分子。?
　　(1)如何定义“堆量”这个概念?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)请用符号表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系:?
　。?
(3)微粒的个数之比等于　　　　之比,即N1∶N2=　　　　　。?
续　表
主题
学习探究过程
提升素养
二、摩尔质量
　　阅读课本P50内容完成如下表格,找出1 mol物质的质量有什么规律。
粒子符号
相对分子
(原子)质量
每个粒子
的质量/g
1 mol物质所含的
粒子(或特定组合)数
1 mol物质
的质量/g
H2O
18
2.990×10-23
Al
27
4.484×10-23
Na
23
3.821×10-23
KCl
74.5
1.237×10-22
Cl2
71
1.179×10-22
　　【知识提炼】
三、摩尔质量
1.定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　称为摩尔质量。?
2.符号:　。?
3.单位:　。?
4.注意的细节:　。?
【练习】
1.下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)
A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C.H2SO4的摩尔质量为96 g·mol-1
D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量
2.19 g某二价金属R的氯化物中含有0.4 mol Cl-,此金属氯化物的摩尔质量为　　　　　　　　,该金属的相对原子质量为　　　　　　。?
【评价反馈】
【练习1】下列说法正确的是(　　)
A.摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位
B.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
D.1 mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
【练习2】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法,错误的是(　　)
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【练习3】若m g H2含n个H2分子,则阿伏加德罗常数的数值可以表示为(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.nm B.2nm C.n D.2n
　　(1)1 mol任何微粒或物质的质量以　　　　时,在数值上等于该微粒的　　　　　　　　　　　。?
(2)物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系:?
　。?
(3)质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系:　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
小结
　　1.回顾与物质的量有关的两个计算公式:
n=NNA、n=mM。
2.学习本节课后,你认为为什么要引入“物质的量”这个新的计量形式?
核心素养专练
1.下列说法正确的是(　　)
A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023
C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D.摩尔表示物质的量的数量单位
2.下列说法正确的是(　　)
A.H2的摩尔质量是2 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
3.下列说法不正确的是(　　)
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1
C.32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g
4.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的真实质量约是(　　)
A.M g B.1M g
C.M6.02×1023 g D.6.02×1023M g
5.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A.a4b mol-1 B.b4a mol-1
C.ab mol-1 D.ba mol-1
6.下列各组物质,组成物质粒子的物质的量最多的是(　　)
A.0.4 mol O2
B.4 ℃时,5.4 mL水(水的密度为1 g·cm-3)
C.10 g氖气
D.6.02×1023个硫酸分子
7.2.5 mol Ba(OH)2中含有　　　　　　个Ba2+,含有　　　　　　个OH-,2.5 mol Ba(OH)2的质量是　　　　g。?
8.4.9 g磷酸中含氢原子的物质的量是　　　　,含氧原子的质量是　　　　　,含磷原子的数目是　　　　　;与　　　　　　g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。?
课后作业
1.课本P57第1题、第10题。
2.计算相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比,有几种不同的解法?试分析评价。
参考答案
课堂探究
　　[知识回顾]
1.1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
2.12 g碳与32 g氧气在点燃条件下充分反应生成44 g二氧化碳。
[提升素养]通过堆量将可称量的宏观物质与无法称量的微观粒子建立联系。
一、物质的量的单位——摩尔
[问题1-1]
(1)数出一定数目的黄豆(如100粒)。
(2)用托盘天平称量100粒黄豆的质量。
(3)求算1 kg黄豆的黄豆粒数[1 kg100粒黄豆的质量(kg)×100]。
[知识提炼]
一、1.集合体
2.n
3.mol(摩尔)
4.(1)“物质的量”是一个整体,不可拆开。
(2)物质的量仅用于计量微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等),不适用于宏观物质。
(3)摩尔不是物理量,只是物质的量的这个物理量的单位。
(4)摩尔是物质的量的单位,物质的量描述的对象是粒子的集体,但没有限定是何种粒子集体,因此,我们在使用摩尔表示物质的量时,要指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类
二、1.1mol
2.NA
3.mol-1
4.约为6.02×1023
[练习]
1.C
2.3.01×1023　2.408×1024　2　4　1.204×1024(或2NA)
[提升素养](1)“堆量”:一定数目物质的集合体。　(2)n=NNA　(3)物质的量　n1∶n2
二、摩尔质量
粒子
符号
相对分子
(原子)质量
每个粒子
的质量/g
1mol的
个数
1mol的
质量/g
H2O
18
2.990×10-23
NA
18
Al
27
4.484×10-23
NA
27
Na
23
3.821×10-23
NA
23
KCl
74.5
1.237×10-22
NA
74.5
Cl2
71
1.179×10-22
NA
71
　　[知识提炼]三、1.单位物质的量的物质所具有的质量
2.M
3.g·mol-1
4.(1)摩尔质量只是以g·mol-1作单位时,在数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。
(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改变。
[提升素养](1)克为单位　相对原子质量或相对分子质量　(2)n=mM　(3)mM=n=NNA
[练习]1.D　2.95 g·mol-1　24
[评价反馈]
[练习1]D　[练习2]A　[练习3]B
核心素养专练
1.C　2.D　3.D　4.C　5.B　6.D
7.2.5NA　5NA　427.5
8.0.15 mol　3.2 g　0.05NA　3.55

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