资源简介 第三章 铁 金属材料复习课 学习目标 1.从物质的类别看,研究铁、铝及其化合物的共性及特殊性;从化合价的角度,分析不同价态的含铁物质的氧化性和还原性,并能推导相关物质的性质及用途。 2.了解常见的化学计算类型和技巧。 课堂探究 主题 学习探究过程 提升素养 自主学习 1.金属在物理性质方面有哪些通性? 2.金属在化学性质方面有哪些通性? 3.铝的单质和氧化物有哪些特性? 4.化学方程式中的化学计量数与物质的量有什么联系? 一、铁及 其化合物 【问题1-1】从化合价角度,分析单质铁能和哪些物质反应? 【问题1-2】从化合价角度,分析Fe2+具有什么性质?可以与哪类物质反应? 【问题1-3】从化合价角度,分析Fe3+具有什么性质?可以与哪类物质反应? 【问题1-4】完成下列物质之间的转换: (1)请从化合价角度对含铁元素的常见化合物进行分类: 。? 续 表 主题 学习探究过程 提升素养 一、铁及 其化合物 【练习1】已知有以下物质相互转化: 试回答下列问题: (1)写出B的化学式: ,D的化学式: 。? (2)写出由E转变成F的化学方程式: 。? (3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式: 。? 向G溶液中加入A,发生反应的离子方程式为 。? 【练习2】根据下列实验装置和操作,回答有关问题。 按图中所示装置,用两种不同的操作分别进行实验,观察B装置中的现象。 (1)先夹紧止水夹a,再使A装置中开始反应。实验中B装置中观察到的现象是 。B装置中发生反应的离子方程式是 。? (2)打开止水夹a,使A装置开始反应一段时间后,再夹紧止水夹a,实验中观察到的现象是 。B装置中发生反应的离子方程式是 。? 【练习3】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是 。? (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。? (2)归纳常见物质的特征颜色。 ①固体: 。? ②液体: 。? (3)归纳氢氧化亚铁制备时的注意事项: 。? (4)归纳Fe2+和Fe3+的检验方法: 。? 二、铝及 其化合物 【问题2-1】完成下列物质之间的转换: 三、常用的 化学计算 类型与技巧 【例题1】 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,混合物中铁元素的质量分数为( ) A.81.4% B.77.8% C.68.6% D.无法计算 【思考】请同学们讨论此题的解题思路。 【练习1】在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.3 mol·L-1,c(SO42-)=0.7 mol·L-1,c(H+)=0.1 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 【例题2】把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为( ) A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.3∶8 【思考】请同学们讨论此题的解题思路。 (1)【总结归纳】守恒法在化学方程式计算中的应用。 续 表 主题 学习探究过程 提升素养 三、常用的 化学计算 类型与技巧 【练习2】把4.48 L(标准状况)CO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到3.36 L(标准状况)气体,则这3.36 L气体的质量是( ) A.3.8 g B.5.6 g C.4.8 g D.6.0 g 【例题3】用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应),生成的CO2再与过量的石灰水反应,得到12.8 g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数是多少? 【思考】请同学们讨论此题的解题思路。 【练习3】某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应,消耗的H+和产生的CO2的物质的量之比为6∶5,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 (2)【总结归纳】差量法在化学方程式计算中的应用。 (3)【总结归纳】关系式法在化学方程式计算中的应用。 小结 学习了本节课,能否绘制本章的思维导图? 这节课的学习对你以后的化学学习有何帮助? 参考答案 课堂探究 [自主学习] 1.导电性、导热性、延展性、有金属光泽。 2.与酸(或水)反应、与非金属单质反应、与某些盐溶液反应。 3.铝单质可与强碱溶液反应,氧化铝为两性氧化物。 4.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 一、铁及其化合物 [问题1-1]与氧化性物质反应,单质铁体现还原性。 [问题1-2]Fe2+既有氧化性,也有还原性,Fe2+既可以和氧化性物质反应,也可以和还原性物质反应。 [问题1-3]Fe3+只有氧化性,只能与还原性物质反应。 [问题1-4] [练习1](1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 2Fe3++Fe3Fe2+ [练习2](1)A装置中的溶液进入B装置中,有白色沉淀生成,沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色 2OH-+Fe2+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (2)打开止水夹a时,观察到B装置中导管口有气泡产生,再夹紧止水夹a时,溶液进入B装置中产生白色沉淀,且长时间不变色 2OH-+Fe2+Fe(OH)2↓ [练习3](1)KSCN溶液 溶液变成红色 (2)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 [提升素养] (1)①含有+2价铁元素的化合物:FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2。 ②含有+3价铁元素的化合物:Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3。 ③既含有+2价铁元素,又含有+3价铁元素的化合物:Fe3O4。 (2)①红色:Cu;砖红色:Cu2O;红棕色:Fe2O3;红褐色:Fe(OH)3;淡黄色:S或Na2O2;蓝色:Cu(OH)2;紫黑色:KMnO4、I2;黑色:炭粉、CuO、FeO;白色沉淀:Fe(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。 ②Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)3(红色)。 (3)在操作中要防止与空气接触 (4)用KSCN溶液检验Fe3+,若溶液变红,则含Fe3+;用KSCN溶液和氯水(或H2O2溶液等)检验Fe2+,加入KSCN溶液后不变红,再滴入几滴氯水(或H2O2溶液等)后溶液变红,则含Fe2+ 二、铝及其化合物 [问题2-1] 三、常用的化学计算类型与技巧 [例题1]A [练习1]D [例题2]A [练习2]D [例题3]可以得出如下关系式: Fe3O4~4CO2~4CaCO3 232 400 m(Fe3O4) 12.8 g 232400=m(Fe3O4)12.8 g 解得m(Fe3O4)=7.424 g,w(Fe3O4)=7.424 g10.0 g×100%=74.24%。 答:该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为74.24%。 [练习3]B 展开更多...... 收起↑ 资源预览