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课 题 第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时 酸碱指示剂） 课 型 新 授
教学媒体 多媒体、实验器材
教学目标 知识技能 了解酸和碱是常见的化合物。知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
过程 方法 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度 进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液
教学难点 自制酸碱指示剂
教学内容及问题情境 学生活动 设计意图
情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？学生举例后说明：这些物质中都含有“酸”这类物质。你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。回忆旧知，引发探究：提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律游戏：四位学生分别扮演食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手持一支装有相应溶液的试管。另两位学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手持相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，让同学们观看颜色的变化。分析讨论：通过实验现象分析总结指示剂变色规律。并明确食醋和盐酸属于酸溶液，讨论得出石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请教学内容及问题情境 举例：桔子、碳酸饮料、食醋、酸菜、洁厕灵等回答：有滑腻感。观看几位同学表演，并记录现象。完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；分析四种物质分别属于酸还是碱。 学生活动 由生活实际引入本课能激发学生学习兴趣。通过小品表演，让学生增强对知识学习的兴趣。培养学生观察和归纳能力。设计意图
我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。课件演示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸、碱、中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快、诙谐，男声唱。提出建议：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用指导学生完成教材49-50页的活动与探究。深入探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因：提出问题：为什么不同的酸都能使石蕊溶液变红，为什么不同的碱都能使酚酞溶液变为红色？你知道其中的原因吗？演示实验：用简单电路测几种溶液的导电性。盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液，氢氧化钠固体，乙醇。讲解：同是化合物为什么有的导电有的却不导电呢？对，这说明在这些能导电的溶液中有能自由移动的带电的粒子。实际上，HCl在水中会解离出H+ 和Cl-，H2SO4在水中会离解出 H+ 和SO42-，氢氧化钠在水中会离解出Na+和OH-，而在固态氢氧化钠中这些离子不能自由移动所以不能导电。课件展示：动画展示盐酸和氢氧化钠在水中离解的微观模拟过程。写出离解的表达式。提出问题：试着写出 H2SO4 ,Ca（OH）2的离解表达式（电离方程式）教学内容及问题情境 观察现象并得出探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。积极创作，并纷纷展示如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成红色。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色。”【探究活动】制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。思考并作出简单的猜想。观察灯泡是否亮了并记录，知道哪个溶液导电哪个不导电。能导电说明有带电的微粒。倾听，理解。观看，理解此过程。将两种物质的电离方程式写出。学生活动 用拟人的手法，和生动的动画让学生对指示剂变色的情况记忆深刻。培养学生创作能力，表达能力。通过探究活动培养学生科学探究的能力，提高科学素养，同时提高实验动手能力。培养学生观察能力，分析问题的能力。通过写其它的表达式深刻理解电离过程及其特点。设计意图
探讨规律：观察酸中都电离出哪种相同的离子？碱中都电离出哪种离子？提问：根据以上分析，你知道了为什么所有的酸溶液都能使石蕊溶液变红，不同的碱溶液都能使酚酞溶液变为红色吗？深入思考：你认为不同的酸可能会有相似的化学性质吗？不同的碱可能会有相似的化学性质吗？为什么？本节课小结：展示课件，回顾本节课主要内容：1、石蕊、酚酞溶液遇酸、碱溶液的变色情况。2、知道酸碱在水中的离解情况，知道酸、碱在组成上的特点，明确使酸碱指示剂变色的原因。布置作业：1、把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）A.蓝色、红色、紫色 B.红色、无色、蓝色C.无色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色2、小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色 学生观察电离方程式得出结论：酸中都有 H+ ，碱中都有 OH-讨论得出结论：酸中的H+ ，碱中的 OH-能使指示剂变色。思考猜测：会。原因是酸中都有 H+ ， 碱中都有 OH-。将本节课内容总结回顾。完成练习。 培养学生深入思考问题的习惯，提高思维的逻辑性。整理知识脉络。巩固知识，加深理解。
板书设计 课题1、常见的酸和碱一、酸、碱和酸碱指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液酸（H2SO4 , HCl、醋酸） H+ 变红 无色碱（Ca（OH）2，NaOH） OH- 变蓝 变红中性溶液（NaCl 等） 紫色 无色
教学反思课 题 第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第2课时常见的酸） 课 型 新 授
教学媒体 多媒体、实验器材
教学目标 知识技能 熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。认识浓硫酸的腐蚀性，掌握浓硫酸的稀释方法。掌握酸的化学性质。
过程 方法 1、学会正确稀释浓硫酸的方法。2、通过活动与探究掌握酸的化学性质。
情感态度 树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。强化实验及生活中的安全意识。
教学重点 酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
教学难点 酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法
教学内容及问题情境 学生活动 设计意图
创设情境引入新课【提问】你知道的酸有哪些？ 你知道它们有哪些性质和用途吗？实验探究引导观察〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。【提问】打开瓶盖有何现象？【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？【投影】浓盐酸浓硫酸颜色、状态打开瓶盖现象原因气味敞口放置现象原因〈引导〉让学生自我小结并完成表格。【想想看】 除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？【小结】浓硫酸具有吸水性，在实验室中可做干燥剂。【设问】浓硫酸还有什么性质呢？【播放视频】浓硫酸毁容的电视画面【小结】由此说明浓硫酸有强腐蚀性我们使用时一定要小心。【演示】实验10-3适当让几个同学上讲台作帮手，共同参与实验教学内容及问题情境 盐酸、硫酸、醋酸、果酸等。……观察实物，归纳物理性质观察现象分析原因探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并进行对比，完成表格回答：可能是浓硫酸，因为它有吸水性。观看画面，产生感想，进行评论学生活动 回忆自己知道的酸，调动了学生的参与热情，再从中选两种常见的盐酸和硫酸加以研究。自然过渡到本节课的教学内容。通过实物的展示，配以媒体的辅助，使浓硫酸、浓盐酸的物理性质清晰地呈现在学生面前。自我小结，运用新知通过视频的播放引出浓硫酸的腐蚀性，激发学生的探究欲望。设计意图
实验内容用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上一段时间后的现象结论或原因启发【提问】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？〈课件〉按学生猜想，照教材P52页图10-5装置进行投影实验现象对比。〈过渡〉那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我的演示。【演示】按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。【提问】1、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？2、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？【提问】浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？【追问】用大量水冲洗的目的是什么呢？【追问】涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？【演示】取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液【引入】通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、稀硫酸为例，探究酸的化学性质。【提问】试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？【追问】为什么会变色？【提问】除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。【小结】碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？教学内容及问题情境 观察现象，填写表格并分析原因答：加点水就行观察到现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，会危及到人身安全。触摸锥形瓶的外壁，感受温度改变情况。观察实验讨论交流并主动回答：1、用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。2、稀释浓硫酸时应该：浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不停的搅拌防止暴沸。阅读教材并回答：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。讨论、交流后回答：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。观察到冒泡现象，碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生了化学反应。【演示】向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。分组实验，观察现象现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红学生活动 让学生通过实验的观察与分析，认识浓硫酸的腐蚀性。通过提问引出浓硫酸的稀释。使学生了解浓硫酸的稀释方法，明白规范操作的重要性。通过正误对比实验强化安全和实验操作的规范意识，利用讨论提高表达能力。使学生掌握浓硫酸的应急处理方法，过程中渗透着安全教育。为接下来酸的化学性质的学习做铺垫。培养学生实验动手的能力和实验观察的能力。设计意图
探究活动二：几种金属与稀盐酸、稀硫酸的反应引导学生回忆所学知识写出反应的方程式。【讨论】这些反应的生成物有什么共同之处？【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？探究活动三、生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应引导学生观察铁钉表面和溶液颜色的变化指导学生完成方程式的书写【讨论】1、反应的生成物有什么共同之处？2、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？类比分析引起反思【提问】通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点，并与同学们交流？【追问】结合酸的性质你能说说它的用途吗？指导阅读教材P51的内容归纳小结【提问】学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？【点拨】结合板书强调知识结构及框架布置作业1、酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来 控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗？为什么？2、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）3、归纳硫酸、盐酸的相似化学性质。写出有关的化学方程式。 回忆第八单元所学知识写出镁、锌、铁与两种酸反应的方程式对比分析：都会生成氢气，另一物质是金属离子与酸根离子构成的化合物。答：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等分组实验，观察现象并会描述。书写方程式讨论、回答讨论并试着归纳酸的相似性。讨论阅读后完整叙述用途自我梳理，本课重点。完成练习 通过复习旧知识培养学生获取新知的能力培养学生实验动手的能力和实验观察的能力。培养学生的分析和归纳能力培养学生归纳总结的能力和表达能力。培养学生的归纳能力及知识的迁移能力。
板书设计 课题1 常见的酸盐酸、硫酸的物理性质 四、盐酸、稀硫酸的化学性质1浓盐酸具有挥发性 1、与酸碱指示剂反应 2、浓硫酸具有吸水性 2、与金属反应二、浓硫酸的腐蚀性 3、与某些金属氧化物反应 三、浓硫酸的稀释方法 五、盐酸、硫酸的用途
教学反思课 题 第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时常见的碱） 课 型 新 授
教学媒体 多媒体、实验器材
教学目标 知识技能 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
过程 方法 1、在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响。2、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
情感态度 1、树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。2、培养学生的安全意识。
教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
教学难点 碱的相似化学性质
教学内容及问题情境 学生活动 设计意图
复习引课【提问】我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程。今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。实验探究碱的物理性质（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质指导学生按表格内容完成实验10-6的探究氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态将物质放在表面皿上，放置一会儿现象原因将物质放在盛少量水的试管里，并用手触摸试管外壁现象原因【提问】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？【演示】实验10-7并指导阅读教材P55内容【思考】1、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？教学内容及问题情境 回忆，叙述学习过程：常见的酸→盐酸、硫酸的物理性质、腐蚀性及使用注意事项→酸的化学性质→酸的用途分组实验探究两种碱的物理性质，观察现象，进行对比并完成表格观察分析现象，鸡爪被严重腐蚀阅读教材P55内容学生活动 通过复习酸的学习过程自然过渡到碱的学习，使学生进一步熟悉研究物质的方法——从个别到一般的归纳方法。通过实验的探究，提高学生的探究能力，并直观地认识到碱的物理性质。在对比中加深对物质性质的认识。进行化学药品的安全知识教育。设计意图
2、根据这一现象，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？【小结】氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。【过渡】检验二氧化碳用什么？该溶液的溶质是什么？你知道该溶质可以怎样得到吗？【演示】实验10-7在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水，观察现象。【思考】1、如何证明该反应生成了氢氧化钙？2、使用它时应该注意什么？【小结】氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时注意安全。【过渡】氢氧化钙与酚酞试液、二氧化碳可以反应，那么氢氧化钠呢？分组实验活动探究碱的化学性质1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。3.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。指导学生书写此类方程式Na OH →H2ONaO H ←CO2(顶替)【思考】1、氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？为什么？2、两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？【补充】三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似，试着写出化学方程式【投影】工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。引导学生对比SO2、SO3与碱反应的方程式引导归纳【提问】通过以上的实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？教学内容及问题情境 结合实验和教材内容回答问题氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。答：石灰水，溶质为氢氧化钙观察现象：块状固体变成粉末。冒气泡。CaO+H2O=Ca(OH)2该反应放热。答：酚酞试液、二氧化碳…分组实验，观察实验现象书写方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O尝试写出方程式2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O答：密封保存，因为氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，还会与二氧化碳反应。答：都生成水和含碳酸根的化合物。尝试写方程式2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O讨论得出结论: SO2能与NaOH反应，方程式为2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O对比注意它们的区别通过交流总结出碱的相似的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）能与某些非学生活动 培养学生的观察能力和运用知识解决问题的能力。培养学生的实验技能和观察叙述实验现象的能力形象记忆，突破难点，便于学生掌握。通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。使学生能准确完成方程式的书写，突破难点。及时归纳总结有利于学生知识的建构。设计意图
【追问】通过实验我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么？【小结】酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子，因此他们有相似的化学性质。【提问】结合生活常识和所学的碱的性质，你能分析氢氧化钠、氢氧化钙的用途吗？【指导阅读】教材P54-56的内容【小结】（1）NaOH可做干燥剂、重要的化工原料、厨房清洁剂等；（2）Ca(OH)2可做建筑材料：配制三合土；农业上制波尔多液、改良酸性土壤；工业上制NaOH、漂白粉等。【巩固练习】能否用氢氧化钠来干燥SO2 、CO2气体？为什么？能用什么物质作干燥剂？反思小结【提问】通过本次学习，同学们有什么收获？学习掌握了哪些知识？②学会运用哪些 方法？③明白哪些道理？布置作业课后习题P58的第1-5题 金属氧化物反应，生成水讨论、交流讨论交流归纳总结用途口答积极交流总结 通过问题引导学生学会分析问题从而揭示事物的本质。进一步体会性质与用途之间的关系，学会合理地利用物质。培养学生运用知识解决问题的能力。促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高
板书设计 课题1 常见的碱 一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态将物质放在表面皿上，放置一会儿现象原因将物质放在盛少量水的试管里，并用手触摸试管外壁现象原因 二、碱的化学性质1、与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液。2、与某些非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O 碱有相似化学性质的原因：都有相同的氢氧根离子三、碱的用途1、NaOH可做干燥剂、重要的化工原料、厨房清洁剂等；2、Ca(OH)2可做建筑材料配制三合土、农业上制波尔多液、改良酸性土壤；工业上制NaOH、漂白粉等
教学反思

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