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玉林市田家炳中学、玉林师院附中、玉林市育才中学、玉林市第十一中学、玉林市福绵高中
2020年秋季期期中教学质量评价高二理综试卷
第I卷（共21小题，共126分）
注意事项
答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色字迹签字笔将自己的姓名、班别、学号填写清楚。在试题卷上作答无效。
2．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24
一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，
每小题6分。
1．下列关于人体内环境的叙述，正确的是(　　)
A．细胞内液与外液共同构成机体的内环境
B．胰腺合成并分泌的物质均进入内环境
C．因毛细血管通透性增大引起的组织水肿现象发生在内环境中
D．内环境的变化不一定会引起机体的自我调节活动
2. 如图为甲、乙、丙三个神经元(部分)形成的突触结构，神经元兴奋时，Ca2＋通道开放，使Ca2＋内流，由此触发突触小泡前移，并释放神经递质。下列相关叙述正确的是(　　)
A．突触是突触小体的一部分，包括突触前膜、突触间隙和突触后膜
B．乙酰胆碱和5?羟色胺都是信息分子，能与相应突触后膜上的特定受体结合
C．据图判断，若乙神经元的Ca2＋通道被抑制，甲神经元兴奋后会引起丙兴奋
D．细胞间的信息传递离不开神经递质，因而神经递质会全部被回收重复利用
3. 缩节胺(DPC)是一种植物生长调节剂，可以调节大豆节间生长、矮化株高并塑造良好株型，测定不同浓度缩节胺(单位：mg/kg)对大豆叶片中赤霉素(GA3)的含量(μg/g)的影响，结果如下图，相关叙述正确的是(　　)
A．调控植株矮化的最适宜DPC浓度为62.5 mg/kg
B．缩节胺对赤霉素的合成量的影响具有两重性
C．缩节胺可以催化与赤霉素合成有关的基因的表达
D．赤霉素和缩节胺的合成部位主要是幼根和幼芽
4. 克里斯琴学说(主要用来解释自然界哺乳类动物种群调节)认为：种群数量上升时，种内个体间的社群压力会影响种群数量，其调节机制如下图所示，以下说法不正确的是(　　)
A．社群压力会导致效应 B 细胞分泌的抗体数量减少
B．社群压力会导致机体胰岛 B 细胞分泌的胰岛素增多
C．社群压力通过神经、体液两种调节方式调控种群数量
D．社群压力会导致出生率下降、死亡率上升，从而使种群数量降低
5. 为更好地建设雄安新区，科研人员调查白洋淀水域生态系统各成分中有机氯农药DDT 污染的状况，得到下表所示检测结果。下列说法错误的是(　　)
不同成分 水 底泥 水生植物 浮游动物 底栖动物 鲫鱼 乌鳢
DDT含量(μg/kg) 0.1 0.7 6.3 21.0 37.9 19.4 124.4
A．DDT在生物群落和无机环境间循环往复，不能被分解
B．DDT几乎污染了白洋淀生态系统所有成分
C．营养级越高，生物体内的DDT含量越高，称为生物放大
D．水生植物同化的太阳能只有少部分传递给乌鳢
6. 下图为一富营养化河流生态修复工程的示意图，下列叙述错误的是(　　)
A．曝气可增加厌氧微生物降解有机污染物的能力
B．吸附基质增加了微生物附着的表面积，提高了净化效果
C．植物浮床有吸收水体氮、磷的能力，可减少富营养化
D．增加水体透明度，恢复水草生长是该修复工程的目标之一
7．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是(　　)
A．锌与盐酸的反应属于放热反应
B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量
C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
9．下列说法或表示方法正确的是( )
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
10．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　 )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的烧碱溶液pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
11．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于(　　)
A．5% B．17% C．25% D．33%
12．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A B C D
研究目的 压强对反应的影响
（p2＞p1） 温度对反应的影响 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响
示意图
A．A B．B C．C D．D
13．25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
二、不定项选择题：本大题共8小题，14-18题只有一个符合题目要求， 19-21题有多个符合题目要求。完全选对6分，选对但不全对3分，选错、不选0分。
14．在如图所示的4种情况中，a、b两点的场强相同，电势相同的是（ ）
A．带电平行板电容器两极板间的a、b两点
B． 离点电荷等距的a、b两点
C．达到静电平衡时导体内部的a、b两点
D．两个等量异种电荷连线上，与连线中点o等距的a、b两点
15．如图所示，一质量为m、电荷量为Q的小球A系在长为l的绝缘轻绳下端，另一电荷量也为Q的小球B位于悬挂点的正下方(A、B均视为点电荷)，轻绳与竖直方向成30°角，小球A、B静止于同一高度．已知重力加速度为g，静电力常量为k，则两球间的静电力为(　　)
A． B． C．mg D．mg
16． 如图，E为内阻不能忽略的电池，R1、R2、R3为定值电阻，S0、S为开关，与分别为电压表与电流表．初始时S0与S均闭合，现将S断开，则（ ）
A. 的读数变大，的读数变小
B. 的读数变大，的读数变大
C. 的读数变小，的读数变小
D. 的读数变小，的读数变大
17．一个电量为10－6C的负电荷从电场中A点移至B点，电场力做功2×10－6J；从C点移至D点电场力做功－7×10－6J．已知C点比B点电势高3 V，且A、B、C、D四点在同一条电场线上，则下列图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．如图所示是某款理发用的电吹风的电路图，它主要由电动机M和电热丝R构成。当调节开关S1、S2的通断，可使电动机驱动风叶旋转，将冷空气从进风口吸入，从出风口吹出冷风或热风。已知电吹风的额定电压为220V，吹冷风时的功率为120W，吹热风时的功率为1000W。关于该电吹风，下列说法正确的是（　　）
A. 电热丝的电阻为55Ω
B. 当开关S2闭合、S1断开时，电吹风吹出热风
C. 当电吹风吹冷风时，电热丝每秒钟消耗的电能为1000J
D. 当电吹风吹热风时，电动机每秒钟消耗的电能为1120J
19．（多选）一点电荷从电场中的a点移到b点时，电场力做功为零，则（ ）
A．a、b两点的场强一定相等．
B．一定沿等势面移动．
C．电势能的变化为零.
D．a、b两点电势一定相等．
20．(多选）图中虚线为匀强电场中与场强方向垂直的等间距平行直线，两粒子M、N质量相等，所带电荷的绝对值也相等．现将M、N从虚线上的O点以相同速率射出，两粒子在电场中运动的轨迹分别如图中两条实线所示．点a、b、c为实线与虚线的交点，已知O点电势高于c点．若不计重力，则（ ）
A．M带负电荷，N带正电荷
B．N在a点的速度与M在c点的速度大小相同
C．N在从O点运动至a点的过程中克服电场力做功
D．M在从O点运动至b点的过程中，电场力对它做的功等于零
21．(多选）两电荷量分别为q1和q2的点电荷放在x轴上的O、M两点，两电荷连线上各点电势φ随x变化的关系如图所示，其中A、N两点的电势为零，ND段中C点电势最高，则（ ）
A．C点的电场强度大小为零
B．A点的电场强度大小为零
C．NC间场强方向沿x轴正方向
D．将一负点电荷从N点移到D点，电场力先做正功后做负功
第Ⅱ卷（共174分）
22（6分）.要测定某电源的电动势和内阻，某同学按如图甲所示的电路图连接好电路并进行如下操作：
(1)闭合开关S，多次调节电阻箱的阻值，并记录下每次的电阻值R及对应的电流表A的示数I(电流表的内阻很小，可忽略不计)．
(2)根据数据，作出 － R图象，如图乙所示，则根据图象可以求出电源电动势E＝________V，内阻r＝________ Ω.
23(9分）． 某学校实验室购买了一卷表面有很薄绝缘层的镍铬合金丝，该校的一兴趣小组同学想通过自己设计的实验来测算合金丝的长度。已知该镍铬合金丝的常温电阻率ρ=1.0×Ω·m，他们选用的器材有多用电表、电流表、电压表、开关、滑动变阻器、螺旋测微器、导线和学生电源等
(1)他们先使用多用电表粗测合金丝的电阻，操作过程分以下三个步骤：
①将红、黑表笔分别插入多用电表的“+”“一”插孔，选择电阻挡“×100”；
②调整“机械零点调节旋纽”使指针指到零刻度，调整时____（填“必须”“不能”）将两表笔短接，然后调整“欧姆调零旋钮”进行欧姆调零，调整时__________（填“必须”“不能”）将两表笔短接；
③把红、黑表笔分别与镍铭合金丝的两端（已刮去绝缘漆）相接，多用电表的示数如图甲所示，该合金丝的电阻约为__________Ω．
(2)为了更准确地测量镍铬合金丝电阻，已知所选用的电压表内阻为几千欧，电流表内阻为几欧，根据多用电表的示数，为了减少实验误差，并获得较大的电压调节范围，以下四个电路中最合理的是_________。
(3)他们使用螺旋测微器测量镍铬合金丝的直径，示数如图乙所示，则镍铬合金丝的直径为_________mm．
(4)根据多用电表测得的镍铬合金丝电阻值，不计合金丝绝缘漆的厚度，可估算出这卷镍铬合金丝的长度约为_________m。（结果保留整数）
24（14分）.在如图所示的电路中，电源的电动势E＝12 V，内阻未知，R1＝8 Ω，R2＝1.5 Ω，L为规格是“3 V，3 W”的灯泡，当开关S断开时，灯泡恰好正常发光．(不考虑温度对灯泡电阻的影响)求：
(1)电源的内阻；
(2)开关S闭合时，灯泡实际消耗的功率
25（16分）.长为L的平行金属板水平放置，两极板带等量的异种电荷，板间形成匀强电场，一个带电荷量为＋q、质量为m的带电粒子，以初速度v0紧贴上极板垂直于电场线方向进入该电场，刚好从下极板边缘射出，射出时速度恰与下极板成30°角，如图所示，不计粒子重力，求：
(1)粒子末速度的大小；
(2)匀强电场的场强；
(3)两板间的距离
26（17分）．如图所示，A、B是位于竖直平面内、半径R=0.5m的圆弧形的光滑绝缘轨道，其下端点B与水平绝缘轨道平滑连接，整个轨道处在竖直向下的匀强电场中，电场强度N/C。今有一质量为m=0.1kg、带电荷量C的小滑块（可视为质点）从A点由静止释放。若已知滑块与水平轨道间的动摩擦因数，取g=10m/s2，求：
(1)小滑块经过圆弧形轨道最低点B时对B点的压力；
(2)小滑块在水平轨道上离开B点的最远距离
27（16分）．NH4Al(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）纯碱Na2CO3溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），原因是________________________(用离子方程式说明)。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。
（3）均为0.1 mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 ________(填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 _____________________________________。
②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)－2c(CO32-)－c(HCO3-)＝________mol/L。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 __________点。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是 ___________________________。
28（14分）．（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为____________________；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________ ， A的转化率为_____。
③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。
29（12分）．甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3OH）在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)　ΔH1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：
温度(K) 500 700 T1 T2 T3
平衡常数 7.13×10－4 3.30×10－1 2.00 9.00 10.00
（1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ ________________。
（2）甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：______________________ 。
（3）该反应ΔH1________0 （填“>”、“=”、“<”）。
（4）若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是 ______(填序号)。
A．混合气体的密度不变
B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1
C．H2的体积分数不再改变
D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（5）T1 K时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为_________________，反应达到平衡时，HCHO的体积分数 ______(填“＞”“＝”或“＜”)20%。
30（16分）．Ⅰ．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量．
(1)写出该反应的热化学方程式____________________________________________________．
(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44 kJ/mol，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ．
(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________________________．
Ⅱ.某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0. 200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视________；判断达到滴定终点的依据是____________。
(4)以下是实验数据记录表：
滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积读数/mL

滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.30
3 20.00 0.00 16.22
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，其可能的原因是________(填字母)。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．滴定结束时，俯视读数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，待测盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
31. （每空2分，共12分）肾上腺素是肾上腺髓质分泌的一种激素，与动物生命活动调节密切相关。下表为某科研人员的“肾上腺素对饱食小鼠肝糖原和血糖含量的影响”研究结果：
小鼠血糖含量与肝糖原含量的比较表
饱食组
未注射肾上腺素 注射肾上腺素
血糖(mmol/L) 7.972 21.540
肝糖原(g/100 g肝组织) 0.094 0.021
(1)据表判断，注射肾上腺素后，血糖浓度________，其作用机理是____________________________，因此，人在恐惧的情况下，肾上腺素的分泌增多，试推断其应激性的意义是 。
(2)研究发现，肾上腺素也是一种神经递质，某些突触结构中，突触前膜与后膜均存在相应受体。若肾上腺素与突触后膜受体结合，引起Na＋内流，突触后膜两侧电位表现由________变为________，引发一次新的神经冲动；若肾上腺素与前膜受体结合，可抑制突触前膜肾上腺素的分泌，这属于________调节。
32. （每空1分，共10分）下图所示为人体免疫调节部分过程示意图，据图回答问题。
(1)左图所示为________免疫过程示意图，右图所示为________免疫过程示意图。
(2)左图中b处细胞与 密切接触，最后的c处细胞所示过程为
(3)右图中所示细胞在非特异性免疫和特异性免疫中都发挥作用的细胞是________细胞。右图中B细胞在________中成熟，B细胞受到抗原刺激后在________产生的淋巴因子作用下，开始一系列的增殖、分化，大部分分化为________，产生抗体，小部分形成________细胞。
(4)研究表明，不少重症肌无力患者是由于受病毒感染后，机体产生的抗体，它除与病毒结合之外，还能与肌细胞膜上的Ach受体结合，阻碍兴奋的传导，导致肌无力。这说明患者所感染的病毒表面有一种化学基团与Ach受体相似。因此在免疫学上此种重症肌无力属于一种 病。
33. （每空2分，共10分）萘乙酸(NAA)是生长素类似物，在农业生产上的应用广泛，其生理作用与浓度密切相关。下面是探究萘乙酸(NAA)对扦插枝条生根作用的最佳浓度范围的实验方案，请你进行适当的补充和完善。
(1)实验原理：萘乙酸与生长素一样，对植物生长的调节作用具有 性。
(2)实验过程与方法：
①取材：取山茶花植株生长良好的半木质枝条，剪成5～7 cm，每段插条芽数相同。
②实验：将插条分别用具有一定浓度梯度的萘乙酸溶液处理(如图1)8～12 h后，再将处理过的插条下端浸在清水中，置于适宜温度条件下培养，观察并记录实验数据。
图1　　　　　　图2
③建模：根据实验数据，建立数学模型(如图2)。
(3)结果分析与评价：
①从图2中，可得出的结论是____________________________。
②除图2外，数学模型的另一种表现形式是_________________。
③为了提高所建数学模型的科学性和可靠性，请改正图1所示的实验方案中一处明显的不足：________________________________________________。
④若利用上述实验相同的方法，探究萘乙酸对葡萄插条生根作用的最佳浓度范围时，除第一组外其余各组均没有长出不定根，最可能的原因是
。
34. （每空2分，共10分）随着“美丽乡村”的建设，农业综合开发的规模不断扩大，乡镇企业对资源的利用强度日益增加，农村生态也面临越来越大的环境压力。请回答下列问题：
(1)乡村级工业园的建立使工业废水污染近村河流。为确定水体污染物对水蚤(体长为1～3 mm)数量的影响，可用取样法调查其________的变化。河流中的污染物增多对居住环境的影响日益严重，从生态学的角度分析，河流中的污染物逐渐增多的原因是________________________________________________。
(2)从生态系统物质循环的角度分析给农田施肥的原因是 。
(3)美丽乡村需要农民来建设保持，如果草莓园荒废后，会被柳树等木本植物所覆盖，成片的草莓不见了，从群落水平上看，这是________造成的结果，请解释草莓和柳树不能共同繁盛的原因：_ 。
35. （除注明外，每空2分，共12分）请回答下列与生态学知识和环境保护相关的问题：
(1)春来“湖水”绿如蓝是大量的藻类植物繁殖的结果，该湖泊中所有蓝藻________(填“能”或“不能”)组成一个种群，调查湖泊中某种藻类的种群密度时常采用的方法是________________。（此题每空1分）
(2)湖面水鸟嬉戏交颈，使人联想起“关关雎鸠，在河之洲。窈窕淑女，君子好逑”的诗句。诗中“关关”属于生态系统中的________信息，该信息在生态系统中的作用是 。
(3)下图表示该湖泊中某些生物的捕食关系。若杂食性鱼类增加的能量中比例为a的部分直接由水藻类提供，则要使杂食性鱼类能量增加m kJ，至少需要消耗水藻类的能量 kJ。
(4)绿水青山具有_________________价值。随着群落的演替，生态系统的稳定性发生变化，生态系统的稳定性是指 。
玉林市田家炳中学、玉林师院附中、玉林市育才中学、玉林市第十一中学、玉林市福绵高中
2020年秋季期期中教学质量评价高二理综答案
物理部分
14．C
15．答案：A
解析：平衡时A、B间的距离r＝lsin 30°＝，根据库仑定律得F＝k＝，A正确，B错误；A球的受力情况如图所示，可知F＝mgtan 30°＝mg，CD均错误．
16．【答案】B
解析S断开，相当于电阻变大，则由闭合电路欧姆定律可得电路中总电流减小，故路端电压增大，V的读数变大；把R1归为内阻，内电压减小，故R3中的电压增大，由欧姆定律可知R3中的电流也增大，电流表示数增大，
A．分析得V的读数变大，A的读数变大，故A错误；
B．分析得V的读数变大，A的读数变大，故B正确；
C．分析得V的读数变大，A的读数变大，故C错误；
D．分析得V的读数变大，A的读数变大，故D错误；
17．C
解析试题分析：A、B间的电势差为,则A的电势低于B的电势；C、D间的电势差为,则C得电势高于D的电势；又由题，C点比B点电势高3V，所以电势从高到低的顺序是：C、B、A、D．沿着电场线电势逐渐降低，故C对．
18．【答案】A
解析A．当吹热风时，电机动M和电阻丝R并联，电阻丝消耗的功率为
由可得
故A正确；
B．当开关S2闭合、S1断开时，电阻丝不工作，不产生热量，所以此时电吹风吹出冷风，故B错误；
C．当电吹风吹冷风时，S1断开，电热丝处于断路状态，没有电流通过，电热丝每秒钟消耗的电能为0，故C错误；
D．当电吹风吹热风时，电动机M和电热丝R并联，电动机的功率为120W，所以每秒钟消耗的电能为
故D错误。故选A。
19.答案： CD
电场力做功与路径无关，只与初末位置有关，故这两点的电势一定等值，点电荷移动的轨迹不知道，与电场的强度也无关。故A错误；点电荷从a点移到b点的过程中，电场力做功为零，不一定沿等势面运动，两点之间的电势差为0，故B错误，D正确；电势能的变化量数值上等于电场力做功的大小，故从a到b电势能的变化为零，故C正确；故选CD。
20．BD【解析】
A．由于O点电势高于c点．电场强度方向向下，根据MN粒子的运动轨迹可知N受到的电场力向上，M受到的电场力向下，N带负电，M带正电，A错误；
B．根据题意可知，而且电场力都做的是正功，而且电荷和质量大小相等，根据动能定理得，N在a点的速度与M在c点的速度大小相等，B正确；
C．N在从O点运动至a点的过程中受到的电场力向上，轨迹运动方向也向上，故电场力做正功，C错误
D．图中的虚线为等势线，即O点和b点的电势相等，所以M点从O点到b点的过程中电场力对粒子做功等于零，D正确；故选BD
21．AD
22.答案：2　 4（每空3分）
解析：根据实验原理和闭合电路欧姆定律得E＝I(R＋r)，变形为符合图象的线性关系为＝＋，由图象得R＝0时，＝＝2.0，斜率＝ V－1＝0.5 V－1，解得E＝2 V，r＝4 Ω.
23． 【答案】 (1)②不能 必须 ③1400 (2) D (3) 0.305 (4)102（前3个空每空1分，后3个空每空2分）
【解析】 (1) ②机械调零是调整指针的“游丝（非常细的回摆弹簧）”张紧程度。电表在移动过程或受周围电磁场的影响下，指针会发生偏移，调整游丝的张力大小，即可调整指针左右的摆动位置。机械调零时不需要将两表笔短接。
欧姆调零的原理为由于欧姆表内带电源，在接入不同（档位）电路中，不可能保证都刚好是满偏电流，所以需要进行内部电阻微调，达到电流满偏，必须将两表笔短接。
③读数为
(2)根据题目，要求电压调节范围较大，滑动变阻器采用分压式接法；根据多用电表的读数1400Ω，可知被测电阻较大，电流表的分压可忽略，应该选用电流表内接法；故D项正确，ABC三项错误。故选D。
(3)螺旋测微器的读数为
(4)根据公式，，联立可得
24.解析：(1)当S断开时，灯L正常发光，即I1＝I0＝1 A，RL＝3 Ω ①
根据闭合电路欧姆定律有E＝I0(R1＋RL＋r) ②
得r＝－(R1＋RL)＝ Ω－(8＋3) Ω＝1 Ω. ③
(2)当S闭合时，外电路的总电阻为R外＝＋R1＝9 Ω ④
干路电流为I总＝＝1.2 A ⑤
灯泡两端的电压为UL＝I总＝1.2 V ⑥
灯泡的实际功率为PL＝＝0.48 W. ⑦
以上各式中①②③④⑤⑥⑦每式各2分
25.（16分）(1)粒子离开电场时，合速度与水平方向夹角为30°，由速度关系得合速度 ①
(2)粒子在匀强电场中为类平抛运动，在水平方向上 ②
在竖直方向上
③
④
由牛顿第二定律得 ⑤
解得 ⑥
即匀强电场的场强大小是 ⑦ 方向竖直向下 ⑧
(3)粒子做类平抛运动，在竖直方向上 ⑨
解得 ⑩
以上①②③④⑤⑨每式2分，⑥⑦⑧⑩每式1分
26．（1）滑块从A到B的过程中，滑块受竖直向下的重力，竖直向下的电场力，沿圆轨道半径指向圆心方向的支持力，只有重力和电场力做功，由动能定理得 ①
在B点物块受竖直向向下的重力，竖直向下的电场力，竖直向上的支持力，由圆周运动向心力方程得 ②
滑块对B点的压力为NB，由牛顿第三定律可知 ④
联立以上各式解得NB=4.2N ⑤
（2）小滑块在水平地面上受竖直向下的重力，竖直向下的电场力，竖直向上的支持力N，水平向左的滑动摩擦力，从B点开始向右做初速度为，末速度为0的减速运动，对这个过程用动能定理得
⑥
其中 ⑦
此时小物块在竖直方向受力平衡得 ⑧
联立以上各式解得m ⑨
所以，小滑块在水平轨道上离开B点的最远距离为10m。
以上各式中①②⑥每式各3分，④⑧ 每式各2分③ ⑤ ⑦ ⑨每式1分。共17分
生物部分
1、C　[内环境是由机体内细胞外的液体构成的，细胞内液不属于内环境，A错误；胰腺合成并分泌的物质有激素和消化液，消化液进入消化道，属于外环境，B错误；机体通过体液调节、神经调节及免疫调节维持稳态，故内环境的变化一定会引起机体的自我调节活动，D错误。]
2、B　[突触前膜是突触小体的一部分，突触包括突触前膜、突触间隙和突触后膜，A错误；乙酰胆碱和5?羟色胺都与各自突触后膜对应的特异性受体结合，B正确；若乙神经元的Ca2＋通道被抑制，会导致乙不释放5?羟色胺，但不确定丙是否兴奋，C错误；神经递质发挥作用后有的被回收，有的被分解，D错误。]
3. B　[当DPC 浓度为 62.5 mg/kg时，与空白对照(DPC浓度为0)相比较，大豆叶片中赤霉素(GA3)的含量升高，未起到矮化作用，A错误；与空白对照作用相比，缩节胺对赤霉素的合成量的影响既有促进作用，又有抑制作用，因此，缩节胺对赤霉素的合成量的影响具有两重性，B正确；从题干中信息无法得出缩节胺可以催化与赤霉素合成有关的基因的表达，C错误；缩节胺是一种人工植物生长类似物，植物无法合成，D错误。]
4. C　[读图可知，当社群压力个体数量增加时，可通过下丘脑的调节，导致效应B细胞分泌的抗体数量减少，A正确；下丘脑有血糖平衡调节中枢，当社群压力增大时，通过下丘脑的调控，导致机体胰岛B细胞分泌的胰岛素增多，使患低血糖或休克，B正确；图示有神经、体液、免疫三种调节方式调控种群数量，C错误；社群压力会导致出生率下降、死亡率上升，从而使种群数量降低，D正确。]
5. A　[DDT属于在生物体中难降解的有机氯农药，也很难排出体外，因此其会随着营养级的增加，在生物体内不断富集，不会在生物群落与无机环境之间循环往复，A错误。]
6. A　[曝气可增加溶氧量，进而降低厌氧微生物降解有机污染物的能力，A错误。]
31. [解析]　(1)据表判断，注射肾上腺素后，肝糖原的含量下降，血糖的含量升高，由此可知其作用机理是通过促进肝糖原分解，从而升高血糖。因此，人在恐惧的情况下，肾上腺素的分泌增多，为生命活动提供更多的能量，从而能够作出及时的反应。(2)作为神经递质的肾上腺素与突触后膜受体结合，引起Na＋内流，突触后膜两侧电位表现由内负外正变为内正外负，引发一次新的神经冲动；若肾上腺素与前膜受体结合，可抑制突触前膜肾上腺素的分泌，这属于负反馈调节。
[答案]　(1)升高 　促进肝糖原分解，从而升高血糖 　为生命活动提供更多的能量　(2)内负外正 　内正外负 　(负)反馈
32 解析：(1)根据效应T细胞裂解靶细胞可判断左图表示细胞免疫过程示意图，根据抗体与抗原结合可判断右图为体液免疫过程示意图。
(2)左图中b处细胞为靶细胞，效应T细胞与之密切接触，细胞被裂解死亡。
(3)吞噬细胞在非特异性免疫和特异性免疫中都发挥作用。B细胞在骨髓中发育成熟，受到抗原刺激后在T细胞产生的淋巴因子作用下，开始增殖、分化，大部分分化为效应B细胞，产生抗体，小部分形成记忆B细胞。
(4)机体产生的抗体与肌细胞膜上的Ach受体结合，阻碍兴奋的传导，导致肌无力，属于自身免疫病。
答案：(1)细胞　体液　(2)效应T细胞　靶细胞裂解死亡　(3)吞噬　骨髓　T细胞　浆细胞　记忆　(4)自身免疫
33.[解析]　(1)生长素的作用具有两重性，低浓度促进生根，高浓度抑制生根。(3)①分析图2可知400 mg·L－1左右的萘乙酸是促进山茶花插条生根的适宜浓度。②数学模型的另一种表现形式是数学方程式(或函数)。③图1中每组处理的枝条仅1个，数量太少，违背了实验设计的平行可重复性原则；为了提高所建数学模型的科学性和可靠性，应增加每组插条数目(或重复多次实验)，并求其平均值。④若利用上述实验相同的方法，探究萘乙酸对葡萄插条生根作用的最佳浓度范围，除第一组外其余各组均没有长出不定根，最可能的原因是萘乙酸的浓度过高，抑制枝条生根。
[答案]　(1)两重　 (3)①300～500 mg·L－1(或400 mg·L－1左右)的萘乙酸是促进山茶花插条生根的适宜浓度 　②数学方程式(函数)　 ③增加每组插条数目，求平均值(或重复多次实验)　 ④萘乙酸的浓度过高
34. [解析]　(1)种群密度是种群的最基本的数量特征，反映了种群在一定时期的数量。故为确定水体污染物对水蚤(体长为1～3 mm)数量的影响，可用取样法调查其种群密度的变化。生态系统具有一定的自我调节能力，当河流中的污染物增多，超过了分解者的分解能力时，会使河流污染日益严重，使居民的居住环境也受到影响。(2)农田生态系统中在收获季节随着粮食的收获带走了土壤中的矿质元素，因此每年都要向农田中施入氮、磷、钾等肥料，以补充因粮食收获从土壤中带走的矿质元素。(3)草莓园被木本覆盖，草本群落演替为森林群落，是群落演替的结果，草莓和柳树不能共同繁盛的原因是柳树植株高大，占据更多的空间和阳光，因此生长处于优势；草莓为草本植物，无法得到充足的阳光，因此难以成片生长。
[答案]　(1)种群密度　水体污染物不能被分解者分解或超过了分解者的分解能力　
(2)　及时补充因粮食收获从土壤中带走的矿质元素　
(3)群落演替　柳树植株高大，占据更多的空间和阳光，因此生长处于优势；草莓为草本植物，无法得到充足的阳光，因此难以成片生长
35.[解析]　(1)种群指在一定时间内占据一定空间的同种生物的所有个体，而蓝藻是一类生物，不是一种生物。调查湖泊中某种藻类的种群密度时常采用的方法是抽样检测法。(2)“关关”是雌雄二鸟相互应和的叫声，属于生态系统中的物理信息，该信息在生态系统中的作用是有利于生物种群的繁衍。(3)若杂食性鱼类增加的能量中比例为a的部分直接由水藻类提供，则水藻至少需要ma÷20%＝5ma，杂食性鱼类增加的能量中提供给植食性鱼类的比例为1－a，则水藻至少需要(1－a)m÷20%÷20%＝25m－25ma，则消耗的水藻类的能量为5ma＋25m－25ma＝25m－20ma。(4)绿水青山中既有可以直接使用的直接价值，又有调节气候等作用的间接价值，还有不可知的潜在价值。生态系统的稳定性是指生态系统具有保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力。
[答案]　(1)不能　抽样检测法　(2)物理　有利于生物种群的繁衍　(3)25m－20ma　(4)直接价值、间接价值和潜在　 生态系统具有保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力
化学部分
7．答案 B解析
A．锌与盐酸的反应为金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键需要释放能量，B错误；
C．化学反应从微观上分析存在旧键的断裂和新键的形成，故不仅有新物质生成而且伴随着能量变化，C正确；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时高出的能量，以光或热的形式向环境释放能量，D正确；
答案为B。
8.答案　C解析　
①常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH＝7，因此是弱酸，正确；⑥常温下pH＝2的HN22溶液稀释至100倍，pH约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH＝4，因此是弱酸，正确。
9．答案 D解析
A．硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；
B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C错误；
D．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合生成2mol水，放出的热量等于2mol×57.3 kJ/mol ＝114.6 kJ，D正确；
答案选D。
10．答案 C解析
A．pH=13的溶液中，c (H+)=10-13mol/L，A正确；
B．由水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-PHmol?L-1=10-13mol/L，B正确；
C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，C错误；
D．Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c(Mg2+)= =5.6×10-10?mol/L，D正确；
故答案为：C。
11．答案　B解析　由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，
则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则
HX（g）?H2（g）+X2（g）
开始 1.0mol/L 0 0
转化 mol/L mol/L mol/L
平衡 （1﹣x）mol/L mol/L mol/L
故=，
解得x=0.17mol，
该温度时HX（g）的最大分解率为×100%=17%，故选B。
12．答案 C解析
A．该反应的反应前后为气体分子数减小的反应，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，氨气体积分数增大，p2＞p1，p2速率大于p1，研究目的和示意图相不相符，A错误；
B．该反应正反应为放热反应，温度增大，平衡逆向移动，氮气转化率减小，研究目的和示意图不相符，B错误；
C．增加N2的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，研究目的和示意图相相符，C正确；
D．加入催化剂，反应速率加快，研究目的和示意图相不相符，D错误；故答案为：C。
13．答案 C解析　
根据未加盐酸和氢氧化钠时图象纵坐标所对应pH值可知，曲线Ⅰ线当未滴加溶液时pH>7，说明是盐酸滴定氨水；Ⅱ线当未滴加溶液时pH<7，说明是氢氧化钠滴定醋酸。A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，由于在此条件下氨水的电离程度大于铵盐的水解程度，所以溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，NH4+水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），得c（Cl-）＞c（NH4+），盐类水解程度一般都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C.滴加溶液到10?mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故C正确；D.曲线Ⅱ为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10?mL～20?mL之间存在，NaOH与醋酸反应，且NaOH的量不足，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，此时醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选C。
27．（1）碱性 （2）小于 （3） ①Ⅳ 水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大 ②10-4-10-10 （4）a
c（Na+）=c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）
【详解】
（1）由于Na2CO3是强碱弱酸盐，故纯碱Na2CO3溶液因水解呈碱性，水解方程式为：，故答案为：碱性；；
（2）由于NH4Al(SO4)2=+Al3++2，NH4HSO4=+H++，虽然Al3+水解也呈酸性能抑制的水解，但是没有NH4HSO4中直接电离出的H+抑制作用大，故相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()小于0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()，故答案为：小于；
（3）
①Na2CO3溶液呈碱性，故起点PH大于7，水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大，故其中符合0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅳ，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大，故答案为：Ⅳ；水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故PH值越大；
②20℃时（Kw=1.0×10-14），0.1 mol/LNa2CO3溶液中根据溶液的电荷守恒即：c(H+)+c(Na+)=2c( )+c()+c(OH-)，故有c(Na+)－2c( )－c()＝c(OH-)- c(H+)=10-4-10-10mol/L，故答案为：10-4-10-10；
（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3?H2O抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，a点溶液呈酸性，即溶液含有(NH4)2SO4与Na2SO4二种成分，且a点时c(Na+)=c()，根据N元素与S元素的关系，可以得出c()=c()+c(NH3?H2O)，但会发生水解，故c（Na+）=c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：a；c（Na+）=c（）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）。
28．（1）①2AB ② 0.025mol/(L?min) 50% ③否 ＝ （2）升温 减小SO3的浓度
【解析】
（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；
②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L?min)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L?min)。A的转化率为；
③根据图像可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；
（2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。
29．（1）-244.84kJ/mol （2） （3）> （4）ACD （5）正反应方向 ＞
【详解】（1）根据盖斯定律：有①×2+②+③得3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH=－90.7 kJ/mol×2－41.2 kJ/mol－41.2 kJ/mol=-244.84kJ/mol，故答案为：-244.84kJ/mol；
（2）根据平衡常数表达式分析得，甲醇合成甲醛的化学平衡常数表达式为：，故答案为：；
（3）随着温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故反应正方向为吸热，即ΔH1>0，故答案为：>；
（4）A．正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变，说明气体体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，故A选；
B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1，并不能说明它们的浓度保持不变，故不能说明反应达到平衡，故B不选；
C．H2的体积分数不再改变，能说明反应已经达到平衡，故C选；
D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等说明正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡，故D选； 故答案为：ACD；
（5）T1时，平衡常数K=2，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol?L-1）分别为1.0、0.50、1.0，甲醛体积分数=×100%=20%，Qc==0.5＜2，说明反应正向进行，反应达到平衡时，HCHO的体积分数＞20%，故答案为：正反应方向；＞。
30．Ⅰ．（1）N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=?640kJ?mol?1 （2）408 （3）生成物为氮气和水，不污染空气
【解析】Ⅰ．(1)0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量640kJ，则热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ?mol?1；
(2)因①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=?640kJ?mol?1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol?1，根据盖斯定律，①?②×4，得N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=?816kJ?mol?1，16g液态肼的物质的量为0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408kJ；
(3)上述反应除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；
Ⅱ． 解析：(1)用蒸馏水洗涤盛装0.200 0 mol·L－1标准NaOH溶液的碱式滴定管后，要先用标准NaOH溶液润洗2～3次，再装入标准NaOH溶液。若用蒸馏水洗涤后，直接装入标准NaOH溶液，则c(NaOH)偏小，滴定过程中消耗标准NaOH溶液的体积偏大，使测得的c(HCl)偏大。
(2)待测液是未知浓度的盐酸，故量取20.00 mL待测液要选用酸式滴定管。在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，消耗标准NaOH溶液的体积不变，故对测定结果无影响。
(3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化。向盐酸中滴加2～3滴酚酞，溶液呈无色，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，由于原来气泡占据的空间被标准NaOH溶液充满，则消耗标准NaOH溶液的体积偏大，A符合题意；锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶内待测液中n(HCl)偏大，滴定时消耗标准NaOH溶液的体积偏大，B符合题意；滴定结束时，俯视读数，读取消耗标准NaOH溶液的体积偏小，C不符合题意。
(5)第1次实验数据存在明显误差，舍去，根据第2、3次数据可知，消耗标准NaOH溶液的平均体积为16.26 mL，根据滴定过程中c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，则有c(HCl)×20.00×10－3 L＝0.200 0 mol·L－1×16.26×10－3 L，解得c(HCl)＝0.162 6 mol·L－1。
答案：(1)①　偏大　(2)酸式　无影响　(3)锥形瓶中溶液颜色变化　锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　(4)AB　(5)0.162 6
13
高二理综

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