资源简介

教学设计
课程基本信息
课题
盐类的水解（第二课时）
教科书
书名：普通高中教科书
化学
选择性必修1
化学反应原理
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年5月
教学目标
教学目标：
l.
通过理论论证、数据论证、实验验证等方法探究影响盐类水解程度的主要因素，
认识盐类水解的规律。
2.
通过盐类水解应用的实例，理解运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进行选择、对盐类水解的程度进行调节，可以解决生活、生产和科学研究中的实际问题，体现化学的社会价值。
教学重点：
l.
探究影响盐类水解程度的主要因素。
2.
了解盐类水解的应用。
教学难点：
通过理论论证、数据论证、实验验证等方法探究影响盐类水解程度的主要因素。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
2min
环节1
问题的提出
【引入】
FeCl3可用作净水剂，经研究发现在净水过程中杂质去除率与废水的
pH的有关，在pH=6时，杂质的去除率最大，此时净水效果最好。当pH＜6或pH
＞6时，杂质的去除率都有所降低。
【问题】在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
因为氯化铁发生水解，生成了氢氧化铁胶体，从而出现的丁达尔效应。
14min
环节2
探究盐类水解的影响因素
【问题】大家知道盐类水解受哪些因素影响吗？
【陈述】盐类的水解反应是可逆反应，存在着水解平衡。与其他溶液中的离子平衡一样，盐类水解平衡同样受内因即盐的性质、外因即反应条件的影响。
【回顾】生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大。生成盐的弱碱的碱性越弱，盐的水解程度也越大。因此，盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响。
【活动2】验证温度对水解平衡的影响。
【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响。
【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响。
【总结】探究盐类水解的影响因素的思路：
1．选择合适的研究对象：三价铁离子水解
2．确定待研究的影响因素：温度、反应物浓度、生成物浓度
3．确定改变影响因素的具体方法：单一变量控制
4．论证方法：理论论证、数据论证、实验验证
7min
环节3
应用水解平衡原理解决问题
【引入】在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。
【问题1】实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们配制易水解的盐溶液。
【问题2】实验室如何制备Fe(OH)3胶体？
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些胶体。
【问题3】如何制备超细微氧化铁粉体?
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些无机化合物。
【问题4】为什么FeCl3可用作净水剂？
【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们解释一些生产、生活事实。【想一想】
1、为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？
2、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？
【总结】盐类水解的应用
1min
环节4
总结提升
【总结】盐类水解平衡的影响因素和应用：
盐类水解受内因-盐的性质、外因-温度、浓度等反应条件影响。运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进行选择、对盐类水解的程度进行调节，可满足人们在生产、生活和科学研究中的需求。
1
2教学设计
课程基本信息
课题
盐类的水解（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书
化学
选择性必修1
化学反应原理
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年5月
教学目标
教学目标：
l.
通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系。并通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理。
2.
能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。
教学重点：
l.
盐类的水解反应概念、规律。
2.
用化学用语正确表示盐类的水解反应。
教学难点：
认识盐类水解的微观原理
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
1min
环节1
问题的提出
【引入】Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作
“碱”使用呢？
【实验回顾】在必修阶段做过的一个实验，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？
滴加酚酞溶液后，
Na2CO3溶液变红了，这说明Na2CO3溶液是呈碱性的。这就是为什么Na2CO3可被当作
“碱”使用的原因。
4min
环节2
探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系
【提出问题】盐溶液的酸碱性如何？
【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
12min
环节3
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【问题】什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
【活动1】分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。
【活动2】分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。
【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。
【小结】盐类的水解
概念、条件、实质、表达。
【问题】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？
【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式，
写出对应水解平衡的平衡常数表达式。
【结论】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
4min
环节4
正确书写盐类水解的离子方程式
【引入】25
℃时醋酸根离子水解的平衡常数K
＝
5.71×10-8，铵根离子水解的平衡常数K
＝
5.74×10-8，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。
【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”。也不把生成物写成分解产物的形式
【问题】Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？同学们能写出相应水解反应的离子方程式吗？
【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。
【总结】3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。4.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。
2min
环节5
总结提升
【总结】盐类水解的基本思路：宏观角度，从盐的类型进行分析，可以将盐分为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐等。从微观角度分析，我们由溶剂水的电离，溶质盐的电离，可以得出溶液中离子种类，如果盐电离出来的弱酸根离子与弱碱阳离子与水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质，破坏水的电离，促进水的电离，导致c(H+)≠c(OH-)，进而使盐溶液呈现不同酸碱性。
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