资源简介

课程基本信息
课题
水的电离和溶液的pH（第一课时）
教科书
书名：化学反应原理
出版社：人民教育出版社
出版日期：2020年7月
教学目标
教学目标：
1．知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。
2．认识pH与溶液的酸碱性的关系，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
3．通过宏观实验证据分析和微观探析水溶液中粒子间相互作用，能从宏观、微观视角分析水的电离及平衡移动，培养学生的证据意识。
教学重点：
影响水电离平衡的因素、水的离子积常数、pH与酸碱性的关系。
教学难点：
结合pH和Kw的有关计算，分析增大OH-浓度对水电离平衡的影响。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
2分钟
课堂引入
研究小组的困惑：将1mL
1×10-5
mol/L的盐酸稀释至1000
mL，稀释后盐酸的pH为何不是8？
4分钟
环节一
初探水的电离
【任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据。
[活动1]
水的导电性实验
[活动2]
测定纯水的pH（常温时），计算总的水分子与已电离的水
分子之间的比例。
10分钟
环节二
探究水电离平衡的影响因素
【任务二】探究影响水电离平衡的因素。
学生设计实验方案，寻找证据。
[活动1]
向水中逐渐加入少量NaOH固体，分别配成0.001mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液。冷却至常温，分别测定两溶液的pH。
[活动2]
用pH计测定不同温度下纯水的pH，计算Kw。
[思考与讨论]
根据水的电离平衡，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）。
7分钟
环节三
水的电离与溶液的酸碱性
【任务三】t
℃
时，某溶液中c(H+)＝1×10-7
mol/L，分析该溶液的酸碱性。
[学以致用]
解答研究小组的困惑。
2分钟
环节四
总结提升
1、水是一种极弱的电解质，应遵循弱电解质的电离平衡理论，二
者是特殊与一般的关系。
2、本节课在探究水的电离时，我们用到了从宏观到微观、从定性
到定量的研究思路。从定性角度去看，水的电离为动态平衡，受
c(H+)、c(OH-)以及温度的影响。从定量角度看，水的电离是有限度
的，存在水的离子积常数，在水溶液中H+和OH既共存又互相制约，二者浓度之积在常温时为1×10-14。课程基本信息
课题
水的电离和溶液的pH（第二课时）
教科书
书名：化学反应原理
出版社：人民教育出版社
出版日期：
2020年
7月
教学目标
教学目标：
1．通过对中和滴定过程的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。
2．通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。
3．
能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。
教学重点：
酸碱中和滴定实验的原理、仪器、数据处理。
教学难点：
准确判断酸碱中和滴定的终点。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
2分钟
课堂引入
化学史话
pH的由来
3分钟
环节一
pH应用
了解pH在工农业生产、科学研究、日常生活以及医疗保健等方面的重要意义。
18分钟
环节二
酸碱中和滴定实验
【任务一】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100
0mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度,请你设计实验方案。
[问题1]
需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
[问题2]
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？
[问题3]
如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？
[问题4]
强酸与强碱恰好反应时，所得溶液的pH＝7，但实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成恰好反应的点？
【任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化。
（1）V[HCl(aq)]＝20.00
mL时，酸和碱恰好反应完全
（2）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02
mL时
（3）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98
mL时
填写下表：
V[HCl(aq)]/
mL19.9820.0020.02溶液pH
观看酸碱中和滴定录像，学习滴定操作。
学习中和滴定实验的数据的记录与数据处理方法。
2分钟
环节三
总结与提升
体会滴定分析法是一种精确的定量分析方法，理解滴定分析法的
核心思想。

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