资源简介

课程基本信息
课例编号
18
学科
化学
年级
高二
学期
第一学期
课题
水与水溶液（2）
教科书
书名：选择性必修-化学反应原理
出版社：
山东科技出版社
出版日期：
2020
年
3
月
教学目标
教学目标：
从平衡原理角度，进一步认识水的电离及影响因素，理解水的离子积常数的含义，并能够利用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸碱性与H+、OH-浓度以及与pH的关系；会进行有关pH的简单计算；知道溶液酸碱度的测量方法。
教学重点：溶液的酸碱性与H+、OH-浓度以及与pH的关系；pH的简单计算
教学难点：溶液的酸碱性与H+、OH-浓度关系
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
8
复习回顾
[活动一]回忆并讨论水的电离平衡受到哪些因素影响？
1温度对水的电离的影响以及温度对水的离子积常数的影响；
2溶质对水的电离的影响以及水的离子积常数适用的条件；
学生利用化学平衡原理以及数据分析认识温度对水电离的影响和对Kw的影响
，初步了解Kw能够反映溶液中H+
、OH—浓度的关系。
15
交流研讨
[活动二]通过例题分析演示，学会利用Kw计算溶液中H+
、OH—浓度的方法。
学生通过分析过程，认识在水溶液体系中要关注溶质和溶剂均能提供H+
、OH—这一特点，建立根据溶质对水电离的影响判断平衡体系中H+
、OH—浓度的思路。
[活动三]通过室温下一些溶液H+
、OH—浓度数据分析，寻找规律，找出H+
、OH—浓度和溶液酸碱性之间的关系。
归纳数据，认识到根据H+
、OH—浓度的相对大小确定溶液酸碱的方法，并认识到室温下，可以简化为用氢离子浓度大小来判断，同时要关注到他们的适用范围。
进一步认识到室温下还可以用pH替代氢离子浓度来表示更简便的表达溶液的酸碱性。
[活动四]如何进行pH的测定和计算
pH的测定：回忆初中学习的定性测定、pH试值使用方法；介绍更精密的pH测定的方法，感受化学的科学美。
pH的计算：通过例题学习简单的pH计算方法，总结出pH计算的一般步骤和方法。
2
交总结提升
[活动五]总结收获：
通过本节课的学习你对于水和水溶液有哪些新的收获？请你用思维导图的形式展示出来。课程基本信息
课例编号
17
学科
化学
年级
高二
学期
一
课题
水与水溶液（1）
教科书
书名：化学
选择性必修1
化学反应原理
出版社：山东科技出版社
出版日期：2020年
7
月
教学目标
教学目标：
通过实验数据知道水是一种极弱的电解质，能微弱电离，存在电离平衡，认识水的离子积常数。
通过宏观实验证据分析和微观表征水的微观构成，从宏观和微观结合的视角分析水的电离，培养学生的证据意识。
了解强、弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，并能结合实例进行描述。
能够书写常见电解质的电离方程式。
教学重点：水的电离及影响因素，水的离子积常数，强、弱电解质的电离。
教学难点：水的离子积常数及影响因素。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
课堂引入
水是生命之源，是我们最熟悉的一种物质。那么，大家知道纯水能够导电吗？
认识水的电离及影响因素
1.哪些实验事实说明水是一种极弱的电解质？
2.如何对水的电离程度的大小进行定量表征？
3.已知：25℃时，1L纯水中只有1×10-7mol
H2O发生电离。请计算该温度下水的离子积常数。
4.水的离子积常数的影响因素是什么？你是如何进行分析的呢？
电解质在水溶液中的存在形态
1.纯水导电能力极弱，为什么生活中常常因为有水而引发触电事故呢？
2.对于等体积、等浓度的盐酸(HCl)、氨水(NH3·H2O)、
CH3COOH
溶液、NaCl
溶液的导电实验结果，你有何猜想？
3.电解质溶液的导电能力受哪些因素的影响？
4.试分别分析盐酸和CH3COOH溶液中的微粒存在情况。
5.强弱电解质的本质区别是什么？
6.写出下列物质的电离方程式。
NaOH：
HCl:
NaCl:
CH3COOH：
NH3·
H2O：
H2O
:
课堂小结
小结水的电离及影响因素
小结不同电解质在水溶液中的存在形态

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