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快乐学教育学科教师辅导讲义
学员编号：1
年 级：九年级
课 时 数：
学员姓名：
辅导科目：科学
学科教师：
授课类型



授课日期及时段

教学内容
T同步——常见的酸
同步知识梳理
一.常见的酸
生活中常见的酸：人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
酸的定义：电离时产生的阳离子全部是______H+的化合物。
二.几种常见的酸
1.盐酸：
（1）物理性质：
①盐酸是氯化氢气体的水溶液。纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味；
②易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。所以我们需要将盐酸密封保存。

（2）化学性质：
①能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊试液变红色，酚酞不变色。
②a：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，
现象： 出现白色沉淀
该反应的化学方程式为：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀。
因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
b：把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失
反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
③盐酸和碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
现象：无色→蓝色→紫色（→红色）
④盐酸和金属氧化物反应：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈消失，溶液变成黄色
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O
现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色
⑤盐酸和金属反应：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象：有气体生成，溶液由无色变为浅绿色。
（3）用途：盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.硫酸：
（1）浓硫酸：
①物理性质：
a.纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。
b.吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂（只能干燥不与它反应的气体）。
实验室中若制取干燥的二氧化碳气体，可将生成的气体通过浓硫酸。
稀释前
稀释后
c.浓硫酸溶于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，应注意：
i.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并
不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里；
ii.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上3%～5%碳酸氢钠（小苏打）稀溶液。
②化学性质：
a.脱水性（腐蚀性）
实 验
放置一会儿后的现象
脱水性
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
纸上出现黑色字迹
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 )，生成黑色的炭和水。
用小木棍蘸少量浓硫酸
变黑
将浓硫酸滴到一小块布上
会穿洞,并变成黑色

b.氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
硫酸的用途：硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。
3、硝酸：具有__挥发_性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
同步题型分析
【例1】下列说法正确的是 （ ）
A. 验证NaOH溶液中是否含有SO42－，先加入稀硫酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，证明含有SO42－
B. 测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C. 向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液
D. 点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃
解析：Ａ答案中主要考查SO42－的检验，根据前面的复习可知应该是先加BaCl2溶液，再加入稀硫酸或稀硝酸，如有白色沉淀生成，则证明含有SO42－；Ｂ答案中的pH试纸使用前是不能用水润湿的；C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱性溶液，而不一定是碱溶液；Ｄ答案的操作是正确的。
答案：Ｄ
【例2】现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠溶液。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区别它们。请回答有关问题：
化学方法。在不选用酸碱指示剂、PH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填空。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、盐、有机物等）。
所选试剂
判断方法
方法一、
锌
取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的原样品是氯化钠溶液
方法二、
方法三、
物理方法。同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
【答案】（1）方法二：取两种无色溶液少许，分别与CuO反应，能与CuO反应生成蓝色溶液的是稀盐酸，不能与CuO反应的是NaCl溶液；方法三：取两种无色溶液少许，分别与NaCO3 反应，能与NaCO3反应放出气体的是稀盐酸，不能与NaCO3反应的是NaCl溶液。
（2）用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液（或者用玻璃棒分别蘸取少许溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上无固体留下的是盐酸，有固体留下的是氯化钠溶液）
【例2】天平两边等质量的烧杯中，各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。天平平衡后敞口放置几天，天平是否还能保持平衡？为什么？
【答案】不平衡，天平指针将偏向浓硫酸一侧，因为浓盐酸具有挥发性，放置一段时间，溶液的质量减少；浓硫酸具有吸水性，放置一段时间，溶液质量增加，所以指针偏向浓硫酸。
课堂达标检测
1.含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　C　）
A．Na+ H+ SO42-
B．Ca2+ OH- Na+
C．H+ SO42- Cl-
D．K+ CO32- NO3-
2.下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（ C ）
A.HCl B.HNO3
C.NaHSO4 D.H2SO4
3.放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有（　D　）
A．酸性 B．腐蚀性
C．吸水性 D．挥发性
4.保存或使用盐酸的合理方法是（　A　）
A．密封保存在阴凉处
B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内
C．用广口瓶盛放浓盐酸
D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味
5.下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（　B　）
A．铁 B．稀硫酸
C．碳酸钠 D．氢氧化钠
6.稀释浓硫酸的正确操作是( D )
A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C. 将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
7.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，不断搅拌，其主要原因是浓硫酸( C )
A. 密度比水大
B. 具有很强的腐蚀性
C. 溶于水时放出大量的热
D. 具有很强的吸水性
8.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　B　）
　A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
　B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
　C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
　D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
9.下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是( C )
A.银 B.三氧化硫
C.氧化铁 D.醋酸
10.下列关于酸的说法错误的是（　C　）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
11.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( A )
A.白醋 B.酱油
C.酒精 D.洗洁精
12.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是( B )
A. H2O B. AgNO3固体 C.浓盐酸 D. KOH固体
13.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( C )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去铁粉中的氧化铁
D.除去铁丝上的铁锈
14.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　D　）
A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O
B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O
C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O
D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
15.下列关于盐酸的叙述正确的是( B )
A. 盐酸遇到紫色石蕊试液变红色
B. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
C. 盐酸能使无色酚酞试液变红
D. 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
16.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HClO＋HCl。下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是( D )
A. 无色酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
17.如图两圆相交部分表示五种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是( D )
A. a处形成浅绿色溶液
B. b处形成大量气泡
C. c处反应放热
D. d处溶液呈红色
18.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ A　）
A．除去熟石灰中的石灰石
B．除去铁丝上的铁锈
C．除去铜粉中混有的铁粉
D．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
T同步——常见酸的通性
同步知识梳理
一.酸的化学性质：
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+ 。
1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2）酸+活泼金属 → 盐+氢气 （这里不包括浓硫酸和硝酸）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
3）酸+金属氧化物 → 盐+水
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4）酸+碱 → 盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
5）酸+盐 → 新酸+新盐
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓（两种不溶于稀硝酸的白色沉淀）
同步题型分析
1、下列物质不属于酸的是 （ B ）
A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI
2.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A、H+、NO3- 、SO42- B、OH-、Ba2+ Cl- C、.H+、Na+、SO42- D、 Na+ 、Ba2+、 Cl-
3、下列关于盐酸的说法，正确的是（ A ）
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B、酚酞试液遇盐酸变成红色
C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的一定是盐酸 D、用加热蒸发溶剂的方法可将稀盐酸变成浓盐酸
4、盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ D ）
A. 可以使紫色石蕊试液变红 B. 可以和CuO反应生成CuCl2和H2O
C. 可以和锌反应生成氢气 D. 可以和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀
5、下列说法不正确的是（ A ）
A. 如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上少量的碳酸氢钠溶液
B. 紫色石蕊试液遇硝酸变红
C. 在铁的焊接或电镀前，用盐酸清除表面的锈
D. 浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性
8、 有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，这种溶液可能是（ A ）
A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 食盐溶液 D. 氢氧化钠溶液
9、铁粉加入到过量稀硫酸溶液中，反应的过程中，溶液里相关变化图象正确的是（　B 　）

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