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学科教师辅导讲义
学员编号：1
年 级：九年级
课 时 数：
学员姓名：
辅导科目：科学
学科教师：
授课类型



授课日期及时段

教学内容
T同步——复分解反应
同步知识梳理
一．复分解反应的概念
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二．复分解反应的要点
1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：
（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：
（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
三．熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
部分酸、碱、盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝遇水溶：（含有的盐都能溶于水）
氯化物不溶亚汞银：（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水）
硫酸盐不溶硫酸钡；
微溶还有钙和银：（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）
其它盐类水下沉：（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）
酸类不溶是硅酸：（在酸类中只有硅酸不溶于水）
溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水）
四．要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律
碱性氧化物?+酸?--------?盐?+水
1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3?+?3H2SO4?===?Fe2(SO4)3?+?3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO?+?2HCl?====?CuCl2?+?H2O
4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO?+?H2SO4?====?MgSO4?+?H2O
6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO?+?2HCl?====?CaCl2?+?H2O
酸?+?碱?--------?盐?+?水
1.盐酸和烧碱起反应：HCl?+?NaOH?====?NaCl?+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl?+?KOH?====?KCl?+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl?+?Cu(OH)2?====?CuCl2?+?2H2O?
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl?+?Ca(OH)2?====?CaCl2?+?2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl?+?Fe(OH)3?====?FeCl3?+?3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl?+?Al(OH)3?====?AlCl3?+?3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4?+?2NaOH?====?Na2SO4?+?2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4?+?2KOH?====?K2SO4?+?2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4?+?Cu(OH)2?====?CuSO4?+?2H2O
10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4?+?2Fe(OH)3====?Fe2(SO4)3?+?6H2O
11.硝酸和烧碱反应：HNO3+?NaOH?====?NaNO3?+H2O
酸?+?盐?--------?另一种酸?+另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3?+?2HCl?===?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应:?Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应:?MgCO3?+?2HCl?===?MgCl2?+?H2O?+?CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3?+?H2SO4?===?Na2SO4?+?H2O?+?CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4?↓+?2HCl
碱?+?盐?--------?另一种碱?+?另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH?+?CuSO4?====?Cu(OH)2↓?+?Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH?+?FeCl3?====?Fe(OH)3↓?+?3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH?+?MgCl2?====?Mg(OH)2↓?+?2NaCl
4.?氢氧化钠与氯化铜：2NaOH?+?CuCl2?====?Cu(OH)2↓?+?2NaCl
5.?氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2?+?Na2CO3?===?CaCO3↓+?2NaOH
盐?+?盐?-----?两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl?+?AgNO3?====?AgCl↓?+?NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4?+?BaCl2?====?BaSO4↓?+?2NaCl?
同步题型分析
下列各组物质，仅用水无法鉴别的是
A．CuSO4、Na2SO4 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．NH4NO3、NaNO3
【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选B。
不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl?2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【解析】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；C、碳可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠，硝酸、和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选C。
某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有
A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42- C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
【解析】含Cu2+的溶液呈蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中无Cu2+，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀，说明固体中含有CO32-、SO42-。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2+，固体中无Ba2+、Cu2+，根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子Na+。因为加入BaCl2溶液时引入了Cl-，所以在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl-，因此一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42，故选A。
下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是(　　)
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH D．MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4
【解析】A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，正确；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液（或一变浑浊、一产生气体、一无明显现象，该溶液为硫酸；硫酸与氯化钙反应生成微溶于水的硫酸钙，溶液变浑浊；硫酸与碳酸钠反应产生气体；硫酸与氯化钠不反应，无明显现象），故不加其它试剂可以鉴别，正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，错误；D、Cu（NO3）2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；能与Cu（NO3）2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应生成白色沉淀的是MgCl2，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别，正确。故选C。
现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是

A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。
课堂达标检测
1．一包固体粉末可能含有Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（　　）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末肯定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2和Ca（NO3）2
2．向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的溶液，实验过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．0点至P点过程中溶液的pH变大
B．R点对应横坐标的数值为180
C．P点时的溶液只含一种溶质
D．Q点至R点段表示生成沉淀的过程
3．下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
4．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是
A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3
B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl
C．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH
D．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH
5．有稀H2SO4、NaOH溶液、CuCl2溶液、CaO、Fe五种物质，在常温下把它们两两混合，能发生反应的物质间最多能写出不同的化学反应方程式的个数是
A．8 B．7 C．6 D．5
6．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是
A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分
C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质
7．能共存于pH = 13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
A．H+、C1-、NO3-、Ba2+ B．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、N03-、Na+、Cl- D．Fe3+、K+、Cl-、S042-
8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．HCl、Na2CO3、CaCl2、HNO3 B．FeCl3、NaOH、MgSO4、HCl
C．NH4Cl、NaOH、K2SO4、BaCl2 D．KNO3、AgNO3、KCl、NaCl
9．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、Cu2+、Cl- B．H+、K+、CO32-、NO3-
C．Mg2+、Cl-、OH-、Ba2+ D．Ba2+、SO42-、Na+、OH-
10．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（　　）
A．A点对应的物质类别是单质
B．B点表示物质的化学式为NO
C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
D．写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO
11．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
12．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是（　　）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
13．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在复分解反应时，元素化合价一定不改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42-。其中正确的个数是（　　）
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
14．在A+B═C+D的反应中,下列叙述不正确的是( )
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应
B．此反应可能是复分解反应
C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C．D的总质量为25 g
D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
15．下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是
A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl
C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl
16．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是
A．CuSO4、Ba(OH)2、Na2SO4、MgCl2 B．NaOH、 NaCl、 FeCl3 、稀HNO3
C．BaCl2、 MgSO4、 稀HCl、NaOH D．稀HCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2

17．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D． BaCl2、稀HNO3、MgSO4、NaOH
18．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
19．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）
A．除去SO2气体中混有的少量水蒸气,可将其通过足量的NaOH
B．不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液和CuSO4溶液
C．鉴别CO气体和CO2气体,可用紫色的石蕊溶液
D．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2,可加入适量的Mg（OH）2,充分搅拌后过滤
20．通过下列化学反应不能达到目的的是
A．制氯化铜：Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑
B．用稀硫酸除去铜粉中的少量氧化铜：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
C．用盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
D．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑
21．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl，则b处水中含有的一组物质是（　　）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2
C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
22．某同学梳理归纳以下知识：①金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同；②酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨；③自来水煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀；④水是最常见的溶剂，通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑤氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有；⑥洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污。其中正确的个数是（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
23．现有① ② ③ ④ ⑤五种溶液，不用其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．②③①④⑤ D．④⑤②③①
24．若以下的物质转化都由一步反应完成：①ZnO→ZnCl2 ②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ ZnCO3→ZnCl2，则下列说法不正确的是
A．三种反应中元素化合价都不变 B．②可以通过加入氯化铜来完成
C．三个反应都属于复分解反应 D．三个反应都能加入盐酸来完成
25．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．如图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是
A．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2
B．①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3
C．①Fe2O3 ②CO ③Ba（NO3）2
D．①MgCO3 ②SO2 ③Na2CO3
26．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
1．B 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 11．C 12．D 13．C 14．D 15．C 16．A 17．C 18．A 19．C 20．A 21．C 22．B 23．B 24．B 25．D 26．A

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