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学科教师辅导讲义
学员编号：1
年 级：九年级
课 时 数：
学员姓名：
辅导科目：科学
学科教师：
授课类型



授课日期及时段

教学内容
T同步——盐的定义及性质
同步知识梳理
盐：
1.定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
2.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
3.酸、碱、盐的溶解性规律：
①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓
二．几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
2.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 （4）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
3.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
（3）NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O
4.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分
（2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+ H2O
三．化学肥料
农作物的生长需要N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。
1.常用的肥料：
化学肥料：氨气(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸钾(K2SO4)、磷矿粉[主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 缺氮：叶黄
钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄，易倒伏
磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
3.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼 烧
可燃烧，熔化
有气泡或冒烟
不燃烧，跳动
或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性
气味的氨气
无气味放出
4.铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出:
(NH4)2SO4 + 2NaOH △== Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O NH4NO3+NaOH △== NaNO3+NH3↑+H2O
氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。
四．酸、碱、盐的溶解性
1.酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2.碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3.盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五．盐的化学性质
（1）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（2）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（4）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（5）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
同步题型分析
【例1】【2018年江苏省扬州市】第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物
【点睛】盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物
【例2】【2018年湖南省长沙市】小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )
A．食盐(氯化钠) B．醋(醋酸) C．酒(乙醇) D．胆矾(硫酸铜晶体)
【点睛】甲醛、黄曲霉素是有毒的物质人使用后会对人体造成伤害，钙元素在人体的摄入适量为好，如果长期过量摄入会出现白内障等疾病，而焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉，利用碳酸氢钠与发酵形成的酸反应是合理的。
【例3】【2018年浙江省台州市】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有
A．Na+、CO32-、SO42- B．Cu2+、CO32-、SO42- C．Cl-、CO32-、SO42- D．Na+、Ba2+、Cl-
【点睛】物质的推断过程中要根据各种盐的性质进行初步判断.，然后再根据物质之间的反应深入判断，进而确定案。
【例4】【2018年四川省巴中市】某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式_________________________。
（2）白色沉淀C是___________（填化学式）。
（3）原固体粉末一定含______________（填化学式）。
【点睛】解这类题的前提条件是熟记酸、碱、盐的化学性质，及其酸、碱、盐的溶解性，只有这样才能根据现象写出对应的反应化学方程式.
课堂达标检测
1．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是
A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g
2．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3），BaCO3和盐酸的反应类似CaCO3，制备氯化钡晶体工艺流程如下图，下列说法不正确的是
A．操作Y的名称是过滤，
B．滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡
C．洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是20℃饱和硝酸钾溶液
D．固体粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积
3．已知甲是含两种盐的混合溶液，乙为溶液。为探究甲的组成，同学们按下列流程进行实验。下列判断不正确的是（ ）
A．甲中的两种盐是和 B．①一定是复分解反应
C．C不可能是碳酸钡 D．E一定是氯化银
4．（2012?滨州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　　
B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应　　
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质　　
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 （ ）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
6．下列物质相互反应后不生成盐和水的是（　　　　）。
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
C．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 D．稀硫酸和氧化铜反应
7．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入100克、7.3%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 （　　）
A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克
8．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
9．某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。
A．固体a是铜
B．X 一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
10．A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C
常温下为气体。图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．E→F是一个放热反应
B．D可用于实验室制取氧气
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应
D．B→E和C→E的反应类型可能不相同
11．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．下列说法错误的是（）
A．白色沉淀B有碳酸钙
B．若固体中的盐含氢元素，则不能发生图示中的变化
C．滤液A中含有氢氧化钠
D．若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是碳酸钠和氢氧化钙
12．分析推理是化学常用的一种学习方法。下列推理正确的是
A．同种元素的原子或离子质子数一定相同，质子数相同的原子或离子一定是同种元素
B．碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应
C．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
13．A、B、C、D四种化合物均由 Na、S、H、O四种元素中的两种或三种组成，A为中性，既可与CaO反应生成碱，又可与CO2反应生成酸，B可与HCl反应生成盐和水，C可与NaOH反应生成盐和水，D可与Ba（NO3）2反应生成另外两种盐，判断下列说法错误的是（ ）
A．A一定是水 B．B可能是NaOH
C．C一定是H2SO4 D．D可能是Na2SO4
14．“类推”是学习化学常用的思维方法，现有以下类推结果其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
②木炭在氧气中燃烧是化合反应，所以有氧气参与的反应都是化合反应
③浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
15．下列关于初中的某常见反应 A + B → C + D 的叙述正确的是（ ）
A．若 C 和 D 为盐和水，则该反应一定是中和反应
B．若 C 和 D 为盐和氢气，则反应物中一定没有铜
C．若 C 和 D 为单质和化合物，则此反应一定是置换反应
D．若 10 gA 和 15 gB 充分反应，则生成 C、D 的总质量一定为 25 g
16．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（ ）
①有机物 ②盐 ③碱 ④酸．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
17．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）
溶液
酸
盐
碱
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3?H2O
解离出来的离子
H+，Cl﹣
H+，
Na+，Cl﹣
Na+，H+，
，Cl﹣
Na+，OH﹣
，OH﹣
A．在水溶液中能解离出H+的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH﹣
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子
18．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
其中错误的是（　　）
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部
19．类比推理是化学学习的常用思想方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液③酸雨的PH值<7，但是PH值<7的雨水不一定是酸雨；④有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物
只有①②③
B．只有①②
C．只有②③④
D．①②③④
20．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以显碱性溶液一定是碱溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
只有①
B．只有①②③
C．只有②③④
D．①②③④
21．下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是
A．稀盐酸除铁锈
B．氢氧化钠改良酸性土壤
C．硫酸铜与熟石灰混合配制农药波尔多液
D．高锰酸钾用来消毒杀菌
22．小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是( )
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子
C．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出所有离子的最外层电子数均为8
二、多选题
23．将10%的溶液逐滴加入和的混合溶液中，加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．点时溶液的pH大于点时溶液的pH
B．点时，溶液中有两种盐
C．值为106.0
D．原混合溶液中
24．将5.4g金属铝投入一定量的混合盐溶液中，反应后可得到36.0g金属单质（无气体产生）。则原混合盐的组成可能为（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
25．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”（→表示可以转化生 成），其中推断正确的是（　　）
A．X是酸，C一定是Fe
B．X是盐，A一定是酚酞试液
C．X是酸，B可能是金属氧化物
D．X是酸，D可能是CuSO4
1．C 2．C 3．A 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B 16．C 17．B 18．D 19．B 20．D 21．B 22．B 23．CD 24．AD 25．AC

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