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学科教师辅导讲义
学员编号：1
年 级：九年级
课 时 数：
学员姓名：
辅导科目：科学
学科教师：
授课类型



授课日期及时段

教学内容
T同步——金属的性质
同步知识梳理
一.金属的物理性质
大多数金属都有特殊的光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是固体。
二.金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
金属
条件
反应的化学方程式
现象(或备注)
Mg
点燃
2Mg＋O22MgO
剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
Al
常温
4Al＋3O2===2Al2O3
表面生成致密保护膜

点燃(氧气中)
4Al＋3O22Al2O3
剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体
Fe
常温、潮湿空气
4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O
在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈

氧气中点燃
3Fe＋2O2Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
Cu
加热
2Cu＋O22CuO
铜丝表面逐渐变为黑色

潮湿空气
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”
大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，点燃或加热情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
2．金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
镁
剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
铝
剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
锌
反应较剧烈，大量气泡，溶液仍为无色，放热
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铜
不反应

Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应时产生氢气的量：__Al＞Mg＞Fe＞Zn__。
3.寻找金属变化的规律
1．金属活动性顺序：
__K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au__。
金属的活动性顺序中，位置越靠前的金属活动性越强，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐的水溶液中置换出来，K、Ca、Na三种活泼金属能直接置换出水中的氢。

同步题型分析
1. [杭州中考]在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是(　C　)
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag
D．根据该实验可判断镁比银活动性强

2. 把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 (　D　)
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
3. [2018·黄石]现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　C　)
A．甲＞乙＞两 B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙
4.[2018·昆明]向AgNO3和 Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有(　C　)
①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；
②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe；
③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn；
④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

T同步——金属与酸反应图谱

同步知识梳理


一．金属与酸反应图像分析
1.二标三点
认清横、纵座标，仔细判断起点、拐点、终点！
2.四口诀：
①越活越陡；②等酸等氢；③越小越多；④上多下少。（不懂或忘记的，请咨询老师并做好笔记！）
二．活泼金属与稀硫酸(或盐酸)反应的图像分析
1.等质氢图（两种金属反应产生的氢气质量相同，如图所示反映两种情况: ）
（1)酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。
(2)酸足量，投放的两种金属质量与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如6. 5 g锌和5. 6 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。

2.等质等价金属图（如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同，如图所示反映两种情况:）
(1)金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。

(2)金属的相对原子量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为:越陡越活，越高越小。
3.等质不等价金属图
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，如图所示反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量。
m( H2)=
同步题型分析
1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（B、D??? ）
?A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽
?B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽
?C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
?D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应
2.将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确的是（?D?）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
3.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H:的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是( B )
A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
4.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，如图所示图像能正确描述产生氢气的质量与反应时间之间关系的是( B )。

5.下列曲线正确的是 （ D ）
课堂达标检测
1．[重庆中考A卷]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　D　)
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
2.在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（　B　）
A．MgCl2溶液
B．AgNO3溶液
C．盐酸
D．稀硫酸
3.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（　A　）
A．mA＜mB
B．mA＞mB
C．mA=mB
D．mA≥mB
4.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　D　）
①在铁钉表面产生气泡
②溶液由无色逐渐变为浅绿色
③铁钉的质量增加
④溶液的质量减轻．
②③
①②③
①②④
D．①②
5.在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯，调至平衡然后向左边烧杯中加⒌6g铁，欲使天平再次保持平衡，应向右边烧杯中加入（　C　）
A.6 g镁 　　B.⒌6 g铜　　C.⒌4 g氧化钙　　D.10 g碳酸钙
在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaO（　A　）
A．11.2g B．17.6g
C．20g D．22.4g
在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡．此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量是（　C　）
A．11.2g B．17.6g
C．20g D．22.4g
在已调好的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉．下列现象不可能观察到的是（　B　）
A．天平指针最终偏向放锌粒的烧杯-边
B．只有锌粒有剩余
C．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
D．只有铁粉有剩余
9.在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡．若向左边烧杯中投入少量锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条．待充分反应后，发现锌粒和 镁条全部溶解，则天平指针（　A　）
A．向左边偏转 B．向右边偏转
C．不偏转 D．无法确定
10小宇同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡．然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为（　A　）
A．9：19 B．19：9
C．13：1 D．1：13

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