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学科教师辅导讲义
学员编号：1
年 级：九年级
课 时 数：
学员姓名：
辅导科目：科学
学科教师：
授课类型



授课日期及时段

教学内容：
C专题—酸碱盐复习
一．酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。
（一）酸的个性
1.浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。
的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有。
2.浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。
1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（H2、O2、N2、CO、CH4、CO2、SO2、NO2、HCl）
2.脱水性（化学性质）：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。
3.腐蚀性：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。
浓硫酸的稀释：
稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
搅拌的目的是使产生的热量及时散去。
切不可将水注入浓硫酸中
原因：㈠浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。
㈡浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。
3.浓硝酸：挥发性（物理性质）、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。
见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。
（二）酸的通性
（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（化学变化）
（2）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
1、实验室制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。
4、铝和稀盐酸： 2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
1、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
2、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（4）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水(中和反应)
1、盐酸和氢氧化钠： HCl+NaOH=NaCl+H2O
2、硫酸和氢氧化钠： H2SO4+2 NaOH=Na2SO4+2H2O
3、氢氧化铝中和胃酸：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、实验室制二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 ↑+2H2O 现象：有能使澄清石灰水变混浊的气泡产生
2、稀硫酸与氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）
3、稀盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）
二．碱：电离时生成的阴离子全是OH－离子的化合物
（一）碱的个性
1.氢氧化钠——俗称：苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。 氧化钠溶于水制得氢氧化钠：Na2O + H2O =2NaOH
物理性质：①白色固体，易溶于水且放热。②易吸水潮解（物理性质）—可作碱性气体干燥剂，如.
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。
注：NaOH应密封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反应而变质（化学性质）。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢 氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。可用来改良酸性的土壤。生石灰跟水反应制得熟石灰：CaO + H2O =Ca(OH)2
（二）碱的通性：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （化学变化）
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
1、 氢氧化钠在空气中易变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 检验二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象：使澄清石灰水变浑浊
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
1、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、氢氧化钠跟氯化铜反应：2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2 NaCl 现象：有蓝色絮状沉淀产生
2、氢氧化钠跟氯化铁反应：3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3 NaCl 现象：有红褐色沉淀产生
3、氢氧化钠跟硝酸镁反应：2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀产生
三．盐：由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物
（一）盐的个性
1、Na2CO3：俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，是显碱性的盐），晶体是：Na2CO3?10H2O,易风化（化学性质），
风化的化学方程式：Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O
高温
2、NaHCO3：俗名：小苏打（显碱性）
3、CaCO3：俗名：石灰石、大理石。高温易分解：CaCO3 ＝CaO+CO2 ↑
4、NaCl：食盐的主要成分
5、NaNO2：工业用盐的主要成份（有毒）
6、CuSO4?5H2O：俗名：胆矾、蓝矾。是一种蓝色晶体，易风化（化学性质）
风化的化学方程式：CuSO4?5H2O＝CuSO4+5H2O。可用CuSO4溶液来制波尔多液（农药）
7、K2CO3：草木灰的主要成份（显碱性），能改良酸性的土壤，不能与铵盐共存。
（二）盐的通性
（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
CuSO4 + Fe = CuSO4 +Fe （湿法炼铜） 现象：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 现象：铜表面覆盖一层银白色的物质，溶液变成蓝色
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ 现象：有气泡产生固体逐渐减少
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑ 现象：有气泡产生固体逐渐减少
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 现象：有白色沉淀产生（不溶于酸）
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓+2H2O 现象：有蓝色絮状沉淀产生
3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓+3H2O 现象：有红褐色沉淀产生
2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀产生
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 现象：有白色沉淀产生
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀产生
BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓+ 2NaCl 现象：有白色沉淀产生
四．溶解性表：
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；
氯化盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠铵钡钙。
五．反应条件：
1、 复分解反应的条件——①反应物：无酸均要溶，有酸可不溶；②生成物：有沉淀、气体或有水生成。
2、 金属跟酸反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体或水。
6、 盐跟酸反应的条件——反应物盐可溶可不溶，生成物要有沉淀或气体或水
六．熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三；
二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。
－1价：氢氧根（OH－），硝酸根（NO3－），碳酸氢根（HCO3－），氯酸根（ClO3－）高锰酸根（MnO4－）；
－2价：硫酸根（SO42－），碳酸根（CO32－），亚硫酸根（SO32－），锰酸根（MnO42－）；
－3价：磷酸根（PO43－）；
+1价：铵根（NH4+）；
七．金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性逐渐减弱
八．熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl
烧碱、火碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打—— NaHCO3 金刚石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
草木灰——K2CO3（显碱性） 胆矾、蓝矾——CuSO4?5H2O
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 水银、汞：Hg
铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿—— Fe3O4 天然气、沼气、瓦斯、甲烷——CH4
检验蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛臭味
九．熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2 、Fe粉（抗氧剂）
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2
红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄
*含NH4+氮肥不能与碱性物质混合（NH4++OH-==NH3↑+H2O）*
③化学肥料 磷肥:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
缺磷：叶暗绿带红，植株矮小
钾肥：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶黄有褐斑，易倒伏
复合肥：含N、P、K中的两种或三种

十．物质的检验和鉴别：
1.检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2.检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产
生。
3.检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4.检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气
体产生。
5.鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原
溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6. 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3
溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1. 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2. 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3.氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4. 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

紫色石蕊
无色酚酞
pH<7为酸性
显红色
显无色
pH=7为中性
显紫色
显红色
pH>7为碱性
显蓝色
显红色
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
← 酸性增强 中性 碱性增强 →


十一．常见干燥剂小结：
（1）常见气体的酸碱性：
①酸性气体：CO2，SO2，SO3，。②中性气体：N2，H2，O2，CO，NO ，CH4 ③碱性气体：NH3
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl、）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）
无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气：可干燥所有的气体。


混合物：含有多种物质：空气、溶液、矿泉水、自来水、海水、河水、石灰水
金属单质：Fe、Cu、Mg、Al
单质：含有同种元素的纯净物
纯净物：含有一种物质
氧化物：只有2种元素，其中一种元素是氧的化合物
非金属单质：O2、H2、N2、C、Si
化合物：含有不同种元素的化合物
盐：由金属阳离子（包括铵根）离子与酸根阴离子构成的化合物
碱：阴离子全是OH－的化合物
酸：阳离子全是H+的化合物
物质分类
十二. 物质的除杂
　　1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜（注：不能用点燃的方法）
　　2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液
　　3、H2（水蒸气） ：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中
　　4、CuO(C) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
　　5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO) ：加入足量的稀硫酸
　　7、FeSO4(CuSO4) ： 加入足量的铁粉
　　8、NaCl(Na2CO3) ：加入足量的盐酸
　　9、NaCl(Na2SO4) ：加入足量的氯化钡溶液
　　10、NaCl(NaOH) ：加入足量的盐酸
　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
　　13、NaNO3(NaCl) ：加入足量的硝酸银溶液
　　14、NaCl(KNO3) ：蒸发溶剂
　　15、KNO3（NaCl） ：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
十三.有毒的物质
　　1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔
多液)；
　　2、 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。
十四．离子共存（离子之间不发生化学反应）：
（1）OH－：H＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+
（2）H＋：OH－、CO32-、HCO3-、CH3COO-
（3）CO32-：H＋、Ca2+、Ba2+
（4）HCO3-：H＋、OH－
（5）SO42－：Ba2+
（6）Cl－：Ag+
注意：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、 MnO4－(紫色)

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