资源简介

第七单元《燃料及其利用》知识点填空-空白版
一、
燃烧和灭火
1、相关知识点：燃烧条件及灭火原理
①物质必须为
①
灭火原理
燃烧的条件
②可燃物与
接触
②
（缺一不可）
（破坏其一）
③温度达到可燃物的
③
【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会改变
?
??
2、重难点突破(灭火措施举例)
油锅着火
酒精灯洒出着火时
森林着火
图书档案着火
电路、电器失火千万不能用水灭火。
使燃料充分燃烧的两个条件
（1）可燃物与氧气要有
；（如：生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）
（2）要有
。（如：利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）
爆炸：可燃物在
的空间内急速燃烧，气体体积迅速
而引起爆炸。
5、燃烧是指可燃物跟
发生的一种发光、放热的
。
6、与燃烧和爆炸有关的图标
7、安全常识
a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸
b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火
c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风
d.室内着火不能立即打开门窗通风
8、灭火器
(1)泡沫灭火器的反应原理：
(2)干粉灭火器的反应原理：
(3)二氧化碳灭火器内盛装的是
，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。
【注意】：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火
种均有可能发生爆炸。爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸、轮胎爆炸。
二
、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（
物、均为
能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含
元素）；煤燃烧排放的污染物：
、
会引起酸雨。（酸雨的危害：①
腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②
污染江河湖海，使土壤酸化；③
影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④
直接危害人体健康，甚至使人死亡。）将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是
变化（煤的干馏）。
（2）石油：“工业的血液”（主要含
、
元素）；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是
变化（石油的分馏）。
天然气是气体矿物燃料（主要成分：
，化学式
），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式:
（最简单的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气
,
溶于水。
化学性质:
可燃性：
（发出
色火焰）
（2）乙醇
(俗称:
,
化学式:
，属于
能源)
化学性质:可燃性
＋3O2
＋
。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：
,
___。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！
3、化学反应中的能量变化，通常表现为
的变化。
放热反应：如所有的
和
、
等。
吸热反应：如
（C和CO2在高温下反应生成CO）
生石灰和水反应是
反应，化学方程式
4、新能源：
、
、
、
、
等。
氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式：
。
(1)优点：
、
。
(2)需解决问题：①
②
。
(3)氢气的实验室制法：（用锌和稀硫酸反应）
(4)发生装置是
，氢气是密度最小的气体，可采取
收集，氢气难溶于水，亦可采用
收集。
三、
实验部分
【实验7-1】实验目的
。现象
。
(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明
；
(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明
；
(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明
。
(4)热水的作用是：
、
。薄铜片的作用是：
。
第七单元《燃料及其利用》知识点填空-答案版
一、
燃烧和灭火
1、相关知识点：燃烧条件及灭火原理
①物质必须为
可燃物
①
清除或隔离可燃物
灭火原理
燃烧的条件
②可燃物与
氧气或空气
接触
②
隔绝氧气(或空气)
（缺一不可）
（破坏其一）
③温度达到可燃物的
着火点
③
使温度降低到着火点以下
【易错警示】着火点是物质固有的属性，一般不会改变
?
??
2、重难点突破(灭火措施举例)
油锅着火
锅盖盖灭
酒精灯洒出着火时
湿抹布盖灭
森林着火
设置隔离带
图书档案着火
用二氧化碳灭火器
电路、电器失火千万不能用水灭火。
使燃料充分燃烧的两个条件
（1）可燃物与氧气要有_足够大的接触面积_；（如：生火时，把木柴架空；煤做成蜂窝煤）
（2）要有_足够的空气______。（如：利用鼓风机，用扇子扇，燃烧更加旺盛）
爆炸：可燃物在_有限___的空间内急速燃烧，气体体积迅速_膨胀__而引起爆炸。
5、燃烧是指可燃物跟__氧气______发生的一种发光、放热的_____剧烈氧化反应_____。
6、与燃烧和爆炸有关的图标
7、安全常识
a.点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止发生爆炸
b.电器着火不能直接用水浇灭，应先切断电源再灭火
c.燃气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风
d.室内着火不能立即打开门窗通风
8、灭火器
(1)泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物质失火。
【注意】：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火
种均有可能发生爆炸。爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸、轮胎爆炸。
二
、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气（___混合____物、均为_不可再生_能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含___碳__元素）；煤燃烧排放的污染物：__
SO2__、___
NO2_会引起酸雨。（酸雨的危害：①
腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②
污染江河湖海，使土壤酸化；③
影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。④
直接危害人体健康，甚至使人死亡。）将煤隔绝空气加热，就能使煤分解成煤气、焦炭和煤焦油等，该变化是_化学_变化（煤的干馏）。
（2）石油：“工业的血液”（主要含_碳___、__氢___元素）；利用石油中各成分的沸点不同，将它们分开，得到不同的产品，该变化是___物理____变化（石油的分馏）。
天然气是气体矿物燃料（主要成分：__甲烷___，化学式__CH4__），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分是甲烷。甲烷的化学式:
___
CH4_____（最简单的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气__小_____,___难_____溶于水。
化学性质:
可燃性：___
CH4
+
2O2点燃
CO2
+
2H2O
_________（发出___蓝_____色火焰）
（2）乙醇
(俗称:_酒精__,
化学式:__
C2H5OH
_____，属于__可再生____能源)
化学性质:可燃性
C2H5OH
＋3O2
2CO2
＋
3H2O
。可做内燃机、酒精灯的燃料。使用乙醇汽油的好处有：__节约石油资源____,____减少汽车尾气的污染____。工业酒精中常含有有毒的甲醇（CH3OH），故不能用工业酒精配制酒！
3、化学反应中的能量变化，通常表现为___热量_____的变化。
放热反应：如所有的____燃烧____和__金属和酸的反应__、_生石灰和水的反应_等。
吸热反应：如___
CO2＋C2CO_______（C和CO2在高温下反应生成CO）
生石灰和水反应是__放热_____反应，化学方程式___CaO
+_
H2O
==Ca(OH)2___
4、新能源：___太阳能___、___风能____、__地热能___、__潮汐能____、__核能__等。
氢气是最理想的清洁、高能燃料：燃烧的化学方程式：_
2H2
+
O2点燃
2H2O
____。
(1)优点：__热值高____、__燃烧产物是水，不活造成空气污染_________。
(2)需解决问题：①___制取成本高_________________②
_____贮存困难____。
(3)氢气的实验室制法：（用锌和稀硫酸反应）__Zn
+_
H2SO4
==
ZnSO4_+_
H2↑______
(4)发生装置是___固液常温型_____，氢气是密度最小的气体，可采取_向下排空气法___收集，氢气难溶于水，亦可采用___排水法_____收集。
三、
实验部分
【实验7-1】实验目的
探究燃烧的条件
。现象
铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷均未燃烧，通入氧气后，水中的白磷燃烧
。
(1)分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明
燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点_；
(2)铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明
燃烧条件之一是可燃物需要和氧气接触_____；
(3)本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明
燃烧需要氧气
。
(4)热水的作用是：_隔绝氧气_______、____提供热量______。薄铜片的作用是：__载体、传热_____。

展开更多......

收起↑