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人教版
初中化学
课题3
溶液的浓度（第2课时）
配制溶质质量分数一定的溶液
日常生活生产中我们需要一定浓度的溶液，那么怎样配制一定溶质质量分数的溶液呢？
想一想
学习目标
2.能解决有关配制溶液问题的简单计算。
1.知道配制溶质质量分数一定的溶液的
方法、步骤、注意事项；
1、欲配制50g5%的氯化钠溶液。
（1）需要用到的仪器
、
配制溶质质量分数一定的溶液
量筒
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
托盘天平
按要求计算出所需的溶质和溶剂的量
（固体计算出质量、液体计算出体积。
按质量称取固体；按体积量取液体。
把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。
配制溶质质量分数一定的溶液
（2）配制全过程的步骤可概括为四步：
①
；②
；
③
；④
。
配制溶质质量分数一定的溶液
计算
称量
溶解
装瓶贴标签
用氯化钠配制40g溶质质量分数为2.5％的盐水。
看老师示范
配制溶质质量分数一定的溶液
选准药品
左物右码
选合适量程
配制溶液操作过程需注意：
瓶塞倒放
正确读数
仰视：量的水
，质量分数
。
俯视:量的水
，
质量分数
。
如“物”“码”倒置，又使用游码，则溶质质量分数
。
偏多
偏低
偏少
偏高
偏低
1.欲配制50g5%的氯化钠溶液。
（1）量取水的体积时，若俯视刻度线，则溶液的质量分数将
（填“偏低”“偏高”“不变”）。
（2）如在称量食盐时，把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码）其它各操作正确，则实际上所配制的溶液溶质质量分
数
（填“偏低”“偏高”“不变”），为
%.
偏高
偏低
3
课堂训练
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（
）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码。
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处。
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液。
B
4、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，其中操作方法不正确的是（
）
A.
计算所需NaCl的质量为10g，水的体积为90mL
B.
在托盘天平左盘加10g砝码，然后在右盘添加NaCl至天平平衡，再将NaCl倒入烧杯中
C.
用100mL量筒量取90mL水，倒入烧杯中
D.
用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解
B
6.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（
）
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、
5.用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液
②称取氯化钠
③过滤
④量取蒸馏水
⑤计算。正确的操作顺序是（
）
A.
①②③④
B.
⑤②④①
C.
⑤①②④
D
.③②④①
B
C
7.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）
；①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是
；
（3）小红按图2的操作称取氯化钠，小亮发现小红的操作有错误．你认为小红操作中的错误是
；
他们原计划配制溶液的溶质质量分数是
。
④③①②
玻璃棒
砝码和氯化钠放反了
18%
图３
8、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
9、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度
36
/（100+36）。
解：
x
=
18g
＜
20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100%
≈
26.5%
100g
36g
＝
50g
x
18g
50g＋18g
或
36g
100g＋36g
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
三、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：
实验仪器：
⑴计算
⑵称量
⑶溶解
⑷装瓶
药匙
天平
烧杯
量筒
滴管
玻璃棒
二、溶液的稀释：稀释前后溶质质量不变
课堂小结

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