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第一节 弱电解质的电离
屯昌中学 王丽敏
【教学设计说明】本节书包括两本分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离。学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。
教学目标：
知识与技能：
1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断。
2.理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
过程与方法：
1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从组成上理解强、弱电解质的判断。
2.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识,培养学生知识迁移能力。
情感态度与价值观：
1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力。
2.通过探究实验活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡建立。
教学难点：弱电解质的电离平衡的建立。
教学方法：小组实验探究法、比较法、知识迁移法等。
教学用具：多媒体教室、ppt课件。
实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、
玻璃棒、镊子。
实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带、醋酸钠。
【引入】同学们你们认为自己家乡陵水美不美呢？咱们家乡最美的地方在哪？（学生举例）概括为：“三湾”“三岛”“两湖”。这些美轮美奂的景点都有什么？——水。水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？以何种形式存在的？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。
【展示】 第三章 水溶液中的离子平衡
【板书】 第一节 弱电解质的电离
【知识回顾】①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、 ⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨Na2O、⑩HCl
请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？说出你的判断依据。
【学生】②③⑤⑥⑨⑩是电解质 ⑦⑧非电解质
【依据】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
【设疑】电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究
实验探究1
实验步骤 实验现象
分别在A、B两支试管中加入2ml浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（砂纸打磨），观察现象。
实验探究2
实验步骤 PH
1、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录。
2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH ，记录并与盐酸的pH比较大小。
【各小组交流实验现象】
【设疑】为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？
【师生共同进行实验现象分析】
Mg+2H+ =Mg2++H2↑
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【归纳】得出实验结论
【结论】HCl和CH3COOH的在水溶液电离程度不同
【展示】HCl和CH3COOH在水中的电离示意图，从图中我们获得了什么信息？
【学生】HCl分子在水中完全电离，CH3COOH分子在水中部分电离
【板书】
一、强电解质与弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。如强酸，强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如弱酸、弱碱、水。
【练习】
下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、NH3·H2O、BaSO4、Na2O、H2O、 H2CO3
__________________________是强电解质_____________________是弱电解质。
【板书】
二、弱电解质的电离
【过渡】醋酸分子能部分电离出离子，即：
CH3COOH CH3COO - + H+
【设疑】溶液中有没有醋酸根与氢离子结合为醋酸呢？
【实验探究3】
向试管中加入少量 0.1mol/L的盐酸，测其pH,再向其中加入的少量的CH3COONa固体，测混合后溶液的pH,比较前后的pH的大小。
【布置】分析酸性强弱发生变化的原因。
【结论】___________________________________________________
即：CH3COO - + H+ CH3COOH
因此弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式可表示为：
CH3COOH CH3COO - + H+
【设疑】醋酸在电离过程中各微粒浓度有会发生怎样变化呢？
【布置】讨论完成，再展示。
C(CH3COOH ) C(H+) C(CH3COO- )
CH3COOH初溶于水时
随后
一段时间
【教师】咱们可根据以上表中各微粒浓度变化能画出这个过程的V～t图。
V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
V(结合)
【展示】CH3COOH 电离的V～t图
【教师】同学们结合图示描述电离平衡。
（一）、电离平衡的定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
【教师】弱电解质的电离平衡与化学平衡一样可以符合勒夏特列原理。
【知识迁移】
请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL 0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
改变条件 平衡移动方向 n(H+) C(H+) C(CH3COO-)
加入少量的醋酸钠固体
加入锌粒
加入一定量的水稀释
【说明】升温，一般有利弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
【小结】
（二）外界条件对电离平衡的影响
1、浓度
越稀越电离
2. 温度 电离过程是吸热过程
温度升高，电离程度增大
温度降低，电离程度减小
【随堂练习】1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的锌。
开始反应时产生氢气的速率: ____________________。
最终收集到的氢气的物质的量____________________。
【走进高考】（2009浙江理综）
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）
A 、 0.01 mol/L的蔗糖溶液
B、 0.01 mol/L的CaCl2溶液
C、 0.02 mol/L的NaCl溶液
D、 0.02 mol/L的CH3COOH溶液
【本课小结】由学生完成
1.强电解质、弱电解质的概念
2.电离平衡
3.影响电离平衡的因素
【板书设计】
第1节 弱电解质的电离
一 、强电解质、弱电解质的概念
二 、 .弱电解质的电离
（1）电离平衡定义 （2）影响电离平衡外因
布置作业：课本43页 1、2、3
附：教学设备：多媒体教室、
实验仪器及用品：PH试纸、试管、试管架、烧杯、砂纸、胶头滴管、
玻璃棒、镊子。
实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带、醋酸钠。（共12组）
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醇（第二课时）教学设计
白沙中学 黄燕翔
教学目标
知识与技能：
掌握乙醇的化学性质（1．与活泼金属的反应； 2.乙醇的消去；3．乙醇的取代；4．乙醇的催化氧化.）
过程与方法：
（1）通过课堂活动过程培养学生初步学会从化学键的断裂和连接去认识有机物的性质。
（2）通过分子球棍模型的连接让学生体会从宏观角度角度去理解反应的机理。
情感态度与价值观：
（1）.通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
（2）.通过化学知识在生活中的应用，感受化学的魅力，激发学习的兴趣。
教学重点和难点：
教学重点：乙醇的消去反应
教学难点：乙醇消去反应的反应机理
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】有一种有机物在我们的生活中经常可见，在古代它是一些文人墨客创作灵感来源的催化剂，写下了流传千古的诗篇。如：明月几时有，把酒问青天？ 举杯邀明月，对影成三人。 讲到这里，同学们能否猜到我们今天要学的有机物是什么？ 聆听、思考 设置情景，导入新课，激发学生学习的热情。
【讲述】介绍中国的酒文化 聆听 培养学生观察能力，表达能力
【过渡】我们今天不是来了解酒文化的，而是要学习乙醇的化学性质。在学习乙醇的化学性质之前我们应该先来学习什么？。 聆听，明确学习目标 明确今天的学习任务，让学生做到心中有数
【引导】回忆乙醇的分子结构， 在教师的引导下回忆乙醇的分子结构 复习巩固已有的知识，为即将学习的新知识打下基础
【思考】乙醇发生化学反应时哪些键可能断裂？【讲解】教师从键的极性去讲解为什么C-O键和O-H容易断裂 聆听、思考 培养学生从结构的角度去分析性质
【启发】与钠的反应中乙醇的什么键发生断裂？其它的醇类能否发生类似的反应 思考，交流 学会从断键的角度去理解乙醇与钠的反应
【小结】醇类与钠反应的通式：2ROH +2Na→2 RONa+ H2↑ 思考，回答 培养学生归纳总结能力
【过渡】乙烯的特征反应是什么反应？与水加成生成什么物质？ 思考，回答 引导学生思考
【设疑】乙烯与水加成生成乙醇，反应能否反过来进行？如果能利用什么物质把水分子脱出来？ 思考，交流，回答 培养学生的逆向思维
【过渡】我们今天就一起来验证这个反应能否进行？
【介绍】教师介绍实验的仪器、药品、操作注意事项 聆听、记笔记，完成导学案的相关内容
【演示】教师演示实验3-1 观察、思考、记录，完成导学案的相关内容 培养学生的观察能力
【设疑】怎样验证反应生成的是乙烯？ 思考、交流、回答 培养学生学会从“假设→验证→结论”去进行科学探究
【练习】写出反应的方程式 思考，写反应方程式 培养学生写反应方程式的能力
【设疑】这个反应是什么类型的反应？这个反应的化学键是怎样断裂的？【小结】乙醇发生消去反应的机理【提问】是否其他的醇类也能发生同样的反应？【小结】醇类发生消去反应的通式 思考、交流、回答，用分子球棍模型模拟该反应中化学键的断裂和连接 学会从断键的角度去理解反应原理，培养学生归纳总结的能力
【练习】写出2-丙醇发生消去反应的的方程式 思考，写反应方程式、 培养学生知识迁移能力，巩固知识点
【讲述】如果把上述实验的温度控制在1400C，反应生成的就不是乙烯，而是生成乙醚。 聆听、思考 让学生体会反应条件的控制对反应的影响。
【设疑】该反应属于什么类型？ 思考、交流、讨论、回答 学习对比的科学方法
【强调】乙醇和浓硫酸在170℃发生分子内脱水，在140℃发生分子间脱水。
【讲述】乙醇与氢溴酸混合加热发生 取代反应生成溴乙烷。【设疑】1.化学键是如何断裂的？2.其它的醇类能否发生同样的反应？ 聆听，从结构上思考，用分子球棍模型模拟该反应中化学键的断裂和连接 让学生从宏观的角度（球棍模型）去理解反应的本质。
【小结】1.乙醇和氢卤酸反应机理 2.醇类和氢卤酸反应的通式 思考、回答， 培养学生知识的迁移、归纳总结能力
【设疑】铜器焊接时在高温下表面会生成黑色的氧化膜，铜匠是用什么方法把它除去而又不损坏铜器？ 聆听、思考 让学生联系生活实际
【演示】乙醇的催化氧化实验 观察、记录、思考 培养学生的观察能力
【设疑】1.该反应颜色的变化说明铜在反应起到什么作用？ 2.化学键是如何断裂的？ 3.其它的醇类能否发生同样的反应？ 思考、回答 学会从现象分析本质
【小结】1.乙醇发生催化氧化的反应机理 2.醇类发生催化氧化反应的通式： 思考，回答 培养学生知识的迁移、归纳总结能力
【练习】写出丙醇发生催化氧化反应的方程式 思考，写反应方程式，完成导学案的练习 培养学生知识的迁移能力
【设疑】为什么有的人喝酒容易脸红？ 思考，交流，讨论 联系生活实际
【讲解】乙醇在人体内被氧化成乙醛，如果乙醛来不及进行下一步的转化，残留的乙醛就会刺激人体表面的毛细血管，引起血管扩张，因此会脸红、发热。 聆听 体会知识的应用
【过渡】在今年颁布的法律中，有一条是最为引人注目的，它是在5月1日开始实施的，同学们知道是什么法律？【设疑】交警是通过什么原理测出司机是否为酒后驾车？ 聆听，思考 联系生活实际
【演示】教师演示实验3-2 观察、记录 培养学生观察能力
【设疑】为什么有的人喝酒不脸红？ 思考、交流 联系生活实际
【讲解】乙醇在乙醇脱氢酶作用，生成乙醛，乙醛在乙醛脱氢酶的作用下转化成乙酸，乙酸最后被氧化成二氧化碳和水，如果人体内有比较多的这两种酶，就能顺利地完成上述化学变化，而这些酶含量比较少的人，酒后不能顺利完成上述变化，使人产生一系列反应，如脸红、醉酒，严重者会酒精中毒，危机生命安全。 聆听
【阅读】教师指导学生阅读课本52页的资料卡片——有机物的氧化、还原反应 阅读、理解 培养学生阅读能力
【小结】氧化反应：加氧、去氢还原反应：去氧、加氢 思考、回答 培养学生归纳总结能力
【练习】判断反应的类型 思考、回答 巩固知识点
【课堂小结】乙醇在不同反应中化学键的断裂位置 思考、回答 加深对本节知识的掌握
【作用布置】
【板书设计】

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第一节 弱电解质的电离
定安中学 洪瑜蔓
一、本节教学的指导思想和理论依据
由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是在水中建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，使学生从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善学生的认知体系。
本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。
强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。在设计教学时可以用分类观来指导学生进入学习。
此外，选修课程中不仅要让定性对比强弱电解质的强弱，还可以提高对学生的要求从两方面设计实验定性对比、定量说明强、弱电解质在水中电离的程度。
二、教学背景分析
1．教材分析
本节教学是以人教版《化学反应原理》为授课用教材。
本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
教材编写内容知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。
2．教学内容
本节教学内容涉及弱电解质在水溶液中的行为。通过探究实验对比盐酸与醋酸溶液中氢离子浓度的不同，说明两种物质的电离程度不同，引出强弱电解质的概念。
帮助学生认识醋酸溶液中存在的微粒与盐酸中存在微粒的不同对比强弱电解质的异同点。再通过说明强、弱电解质与酸、碱、盐等类别物质的联系，进一步分析强弱电解质的概念。
通过资料分析验证醋酸电离过程的可逆性，引导学生学习弱电解质的电离，再通过类比醋酸电离方程式的书写说明弱电解质电离方程式的书写。
由个别到一般，使学生学会分析弱电解质在水中的电离过程，形成分析思路和方法，达成弱电解质的电离平衡的教学。
3．学生情况
学生在必修模块时我们引入了分类观来分析物质之间的联系，在此可以运用分来观来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。
学生之前已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。因此，本节课简化了对电离平衡特征的说明。
4．教学方法：实验探究与问题式教学相结合
通过对比和探究盐酸和醋酸溶液中的微粒，定性对比、定量分析盐酸与醋酸的酸性，水到渠成构建强弱电解质的概念。
细化分析醋酸电离过程的可逆性，形成醋酸的电离模型，类化分析弱酸电离过程各微粒浓度的变化，逐层递进引出弱电解质的电离平衡
5．教学设备
电教设备：多媒体教室、电脑
学生分组实验药品： 1mol/L醋酸溶液、1mol/L盐酸、pH试纸、镁条。
学生分组实验实验仪器：每组两支试管、表面皿（或点滴板）
三、本节教学目标
1．知识与技能目标
（1）强弱电解质的概念
（2）认识到弱电解质的电离过程是可逆的，建立起弱电解质水溶液体系的微粒观和平衡观。
2．过程与方法目标
（1）通过醋酸的电离建立起电离思维模型，让学生体会从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析弱电解质的电离过程。
（2）通过建立醋酸的电离模型再由个别到一般分析弱电解质的电离模型，培养学生举一反三、见微知著的能力。
（3）通过实验设计和结果讨论，强化学生的探究意识，培养学生的探究能力和分析能力。
（4）通过不断创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。
3．情感态度与价值观目标
（1）通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美。
（2）通过实验探究，体验实验在化学研究中的重要作用，强化学生在化学研究中设计和应用实验的意识。
四、教学重点和难点
强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡模型
五、教学流程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节1：温故知新引入新课 引言：在课堂的开始我们一起来回顾一下物质分类的相关知识。引导学生回顾物质的分类并用树状分类法展示：物质按照其组成成分是否单一可以分为纯净物和混合物；纯净物按照其组成元素是否单一又分为单质和化合物；化合物按照其在水溶液中和熔融状态下的导电性又可分为电解质和非电解质。由图中可知，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。让我们一起再来回顾一下电解质和非电解质的定义。电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。包括多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？让我们带着这个问题一起来分析一下。 回顾、听讲带着问题进入课堂 强化学生的分类观，促进学生更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系
环节2：新旧交接、引发思考 请写出HCl在水中的电离方程式并分析：①1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？②其中的H+浓度是多少？ 小结：HCl在水中完全电离，产生氢离子和氯离子：HCl = H+ + Cl-其中c (H+ )=c(HCl)=1mol/L醋酸也是一元酸。1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒？其中的H+浓度是否等于1mol/L ？如何设计实验来验证？ 引起疑问 引导学生思考醋酸溶液与盐酸的差异，
环节3：实验方案设计 我们设计实验时可以进行如下分析：我们现在遇到的问题是——1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L ？由于我们已经知道1mol/L的盐酸中H+浓度是1mol/L，我们可以将遇到的问题转化为——1mol/L醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L盐酸中的H+浓度？进而来选择实验方法。我们可以做如下思考：可以通过哪些方法来定性对比、定量检测溶液中的H+浓度？请你根据以上提示设计出实验方案，并将其填写在学案上。 听讲、思考、形成分析思路 引导和培养学生设计实验和分析问题的能力
环节4：实验方案探讨 哪位同学来说一说你设计出来的实验方案？（提问）追问：你认为按照你的实验方案来进行实验肯定能达到实验目的。那你能不能给大家解释一下为何你的实验方案是可行的？（方案探讨）还有没有别的方案？（继续探讨） 表述、分析、明确方案 培养学生的表达能力、分析能力
环节5：实验探究 大家设计出了很多方案。由于时间关系，其他方案请大家课下再相互讨论。接下来请大家根据实验方案并按要求来进行实验。实验3-1 动手实验、记录现象、分析实验、得出结论 实验培养学生设计、动手实验的能力和分析问题的能力、表达能力等区别
环节6：实验结果汇报 哪个小组派代表来汇报一下实验现象？其他组的实验现象是否一样？ 实验现象表述与分析 培养学生的表达能力、小结能力
实验分析、得出结论 下面请大家一起来完成以下填空：①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中：c（H+） 醋酸中c（H+）④在数值上，pH（盐酸）＜ pH（醋酸）,定量证明盐酸中：c（H+） 醋酸中c（H+）你能得出什么结论？展示、填空：相同浓度的盐酸与醋酸溶液中：c（ H+，盐酸） c（ H+，醋酸）醋酸在水溶液中 电离 表述、小结 引导学生分析实验原理、得出结论
概念引入 虽然氯化氢和醋酸都是电解质。但是由实验结果我们可以知道，它们在水中的电离程度是有区别的。为了描述电解质在水中的电离程度，在化学上，将电解质再分类为强电解质和弱电解质。(板书)一、强弱电解质像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质而像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质（板书） 听讲、理解 明确概念
概念分析 下面咱们就以氯化氢和醋酸为例，来分析、对比一下强弱电解质的异同点。（列表对比）强弱电解质和其他类别的物质之间又有什么关系呢？让我们一起来看一下一些常用的强电解质和弱电解质。（分类举例说明） 分析、对比、听讲、理解 使学生深入理解、区分强、弱电解质的概念
概念的应用与学生理解情况的检测 习题：下列能证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的（ ）A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液中含有HCOOH 分析、答题 检测学生的学习情况
形成醋酸的电离模型 醋酸在水中部分电离产生了H+和CH3COO-，这个过程可以表示为：CH3COOH → H+ + CH3COO-那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？请大家带着这个问题阅读以下资料并进行分析：在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。混合溶液中存在较多的离子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。 H+在水中不会与Cl-结合，也不会与Na+结合，那就只可能与CH3COO-结合了！这个过程可以表示如下：H+ + CH3COO- → CH3COOH在醋酸溶液中，醋酸分子电离成氢离子和醋酸根离子的同时，氢离子和醋酸根离子也在结合成醋酸分子。这说明醋酸在水中的电离过程是什么过程？（可逆过程）请大家写出醋酸的电离方程式。（板书）二、弱电解质的电离展示：CH3COOH H+ + CH3COO－醋酸的电离方程式我们会写了，那其他弱电解质的电离方程式怎么书写呢？请大家看方法小结：(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出 分析、书写醋酸的电离方程式、掌握弱电解质电离方程式的书写方法 引导学生思考并分析弱电解质电离过程的可逆性、形成分析思路引导学生掌握弱电解质电离方程式的书写规则
类比应用与提升 我们在上面的环节中了解了醋酸在水中的电离过程，也知道了弱电解质电离方程式的书写方法，接下来请大家参照醋酸的例子，写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析在其电离过程中各微粒浓度变化，完成课本42页“思考与交流”第一个表格的填空。知道了弱电解质分子溶于水时各微粒的浓度变化，如果换个角度，将等体积等浓度的弱电解质离子放入水中时，你知道各微粒的浓度变化吗？请完成“思考与交流”第二个表格的填空 分析、填表 从不同角度培养、强化学生的分析能力
引入电离平衡 请你根据以上分析，画出弱电解质溶于水时电解质分子电离成离子的速率及电解质离子结合成分子的速率与时间的关系图。分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。电离平衡和化学平衡一样都具有逆、等、动、定、变等特征。 分析、画图 引导学生将电离过程具体化、直观化；承接化学平衡相关知识，构建电离平衡理论
原理应用 习题 做题 检测学生学习情况，引导学生掌握解题方法
小结 学生收获与体会、查缺补漏 分享与内省 让学生学会分享与反思
承上启下、留下思考 课后思考：向一定量1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会对醋酸的电离平衡产生什么影响？溶液的pH如何变化？为什么？ 存疑 引导学生关注下节课与本节课的联系；关注知识间的相似性（电离平衡与化学平衡）和层次性
六、板书计划
一、强弱电解质
电解质{
二、弱电解质的电离
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完全电离 → 强电解质
部分电离 → 弱电解质
（在水溶液中）
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教学设计
课题：第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 学校 海南中学
授课人 轩书会
教学目的 知识与技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。2、了解电离平衡常数及其意义3、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。
过程与方法 1、通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法2、通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。3、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。
情感态度价值观 通过对弱电解质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。
重 点 温度、浓度对电离平衡移动的影响
难 点 电离平衡的建立
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[分组实验1]首先让我们一起来做一个实验：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象，并思考产生现象的原因。[总结］学生：醋酸与碳酸钠反应有气泡[引导］师：反应能发生的原理是什么？ 生：强酸制弱酸。 师：为什么强酸能制弱酸呢？[引言］通过这节课的学习，我们就可以解决这个问题。[板书］第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离[分组实验2］分别取0.1mol/L的HCl、CH3COOH 2mL测pH。[提示］本次实验需使用pH试纸测定pH。由于我们没有使用过，所以在使用强请大家注意阅读一下前面有关的说明。取出的酸做好标记进行区别，以备下一个实验使用。试剂pHC(H+)0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH [实验结果］0.1mol/L HCl的 pH=1 ， 0.1mol/L CH3COOH 的pH=3。[提问］在今后的学习中，我们会了解到pH与C(H+)之间的转换关系，可以计算得出溶液中的C(H+)，由此你能得出什么结论？［结论］HCl完全电离，电离程度100%，而醋酸部分电离。［讲解］像HCl这样在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。［投影］包括：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr等强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等大多数盐：BaSO4 、KNO3 、NH4Cl、Na2CO3等［板书］强电解质［学生活动］完全电离，电离方程式书写用“=”。下面请三位同学到前面来书写一下HCl、、Ba(OH)2、Na2CO3的电离方程式。其他同学拿出练习本练习。［讲解］像醋酸这类在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。［投影］包括：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等弱碱：NH3·H2O Fe(OH)3、 Cu(OH)2等水［板书］弱电解质［分组实验3］向实验2中已取的，刚才做了标记的盐酸中加NaCl晶体，醋酸中加CH3COONH4晶体，再测pH。并与实验2比较pH的变化。[实验结果］HCl的 pH=1 ， 醋酸溶液pH明显增大。试剂pHC(H+)盐酸中加NaCl醋酸中加CH3COONH4[讲解］加入CH3COONH4晶体CH3COOH 溶液pH明显增大，即C(H+)明显减小，说明H+可以与CH3COOH反应，又生成。得出CH3COOH电离是一个可逆过程。所以醋酸这类弱电解质的电离方程式书写用“” CH3COOH H+ + CH3COO-［学生活动］请两位同学到前面来写出NH3·H2O、H2O的电离方程式。［游戏］现在我们做一个游戏：考眼力。看谁的眼力好，能看出醋酸分子在水分子作用下，到底发生了什么变化？［动画］醋酸在水溶液中电离微观演示。［板书］电离平衡概念，［过渡］电离平衡与化学平衡一样是一种动态平衡，当外界条件改变时，平衡会发生移动。有哪些外界因素会影响平衡移动呢？［学生活动］温度，浓度。［讲解］主要是温度、浓度的影响。已知电离过程是一个吸热的过程，所以其他条件不变时，温度升高，平衡向着电离的方向移动。［板书］影响因素。［思考交流］下面我们利用化学平衡理论来做一道习题。在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ 加入的物质平衡移动方向c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)冰醋酸醋酸钠固体NaOH固体［提问］根据什么原理得出结论？［学生活动］勒夏特列原理。［思考交流］现在请大家思来考一下，这些物质的加入其实都是改变了哪种条件？［总结］加入物质都是改变了平衡体系中某种物质的浓度，然后根据勒夏特列原理来判断对平衡移动的影响。［过渡］醋酸和碳酸都是弱酸，但是由实验1可知，醋酸能制碳酸进而生成CO2。说明酸性的强弱是相对的，弱酸也有强弱之分，如何量度呢？化学可逆反应的程度可用化学平衡常数来量度，电离平衡呢？用电离常数。以CH3COOH H+ + CH3COO-为例K=［练习］请大家拿出练习本写出NH3·H2O、HClO的K值表达式。［投影］用投影仪展示并评价。［思考交流］观察K的表达式，能不能得出K值的意义？［讲解］K值越大，生成物在平衡体系中所占的比例越大，电离程度越大。［知识应用］观察下表，根据K的意义，能得出什么结论？温度(℃) K01.657×10-5101.729×10-5201.753×10-5251.754×10-5［学生活动］温度越高，K值越大，对同一种酸，氢离子浓度越大［知识应用］再观察下个表格，又能得出什么结论？弱酸电离常数(K)醋酸1.75×10-5次氯酸3.0×10-8硼酸5.8×10-10［学生活动］对不同的酸，K值越大电离程度越大酸性越强。［总结］由学生对本节课进行知识总结。［思考交流］现在我们就来解决实验1提出的问题，强酸为什么能制弱酸？以盐酸和醋酸钠反应为例，根据本节课的内容进行交流讨论。［讲解］当大量H+与CH3COO-相遇，就会发生可逆反应而生成醋酸。所以强酸枝弱酸的反应就可以发生。而实验1利用醋酸制碳酸进而生成CO2其原理是相同的，但由于碳酸为二元酸，还涉及到多元弱酸的电离，比较复杂，留待我们以后在做探讨。［知识应用］下面我们应用本节知识来解释一下酸碱指示剂显色的原理，请同学们思考一下。资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色．如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜色变化为： HIn In- + H+ 红色 蓝色［练习］1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4＋＋OH－ 如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　 　) A．适当升高温度　　 B．加入NH4Cl固体　 C．通入NH3 D．加入少量盐酸 2.在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K＝3.0×10－8，其中氢离子浓度最小的是(　　) A．HNO2　　　　　 B．HCOOH C．HCN D．HClO 实验探究由熟悉的“强酸制弱酸”入手，引起学生的兴趣实验探究学生通过c(H+)可以得到结论学生板演实验探究学生板演从动画模拟了解本质学生回答对化学平衡勒夏特列原理的应用培养学生归纳总结的能力培养学生推理的能力学生练习培养学生图表分析的归纳比较能力培养学生图表分析的归纳比较能力培养学生归纳总结的能力培养学生能应用知识解决实际问题的能力的能力
板书设计：第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 强电解质电解质 存在 建立 弱电解质 电离平衡 影响因素 电离常数
教学反思：
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《醇 酚》（第一课时）学案
一、学习目标
1、掌握醇的结构特点，理解醇的取代反应、消去反应和催化氧化反应的原理；
2、能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物，提高逻辑思维和知识迁移能力；
3、在实验探究和动手变模型的过程中，激发学习兴趣，提高思维能力和动手实验能力。
二、学习过程（复习→迁移；学习→迁移）
1、定义：羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
2、通式：R—OH 官能团：—OH
3、代表物：乙醇：CH3CH2—OH 结构式：
或C2H5—OH
4、化学性质：
[复习提升]乙醇与钠的反应（断键位置 ）
2 C2H5O—H + 2Na → 2 C2H5ONa+ H2↑
[迁移] （1）醇与活泼金属反应：
RO—H + Na →
[练习] CH3CH2CH2OH + Na →
[实验探究] 酸性K2Cr2O7（重铬酸钾）溶液遇乙醇会发生怎样的变化？
[分组实验1]：
步骤：1、两位同学分别向两只蒸发皿中各滴加10滴酸性K2Cr2O7溶液；
2、另两位同学分别用A、B两支喷瓶向两只蒸发皿中各喷1次溶液；
3、轻轻摇晃蒸发皿后，观察溶液颜色的变化，并将两只蒸发皿中溶液的颜色进
行对比。
现象：
结论：
[复习]（2）醇的氧化反应
①与强氧化剂作用：
②燃烧： C2H5OH+ 3O2 ——→ 2CO2 + 3H2O
[复习提升] ③催化氧化（断键位置 ）
[动动手 动动脑] 仔细观察，将“乙醇”变成“乙醛”（注意断、成键位置，感悟反应机理）
[迁移]
[思考] 什么样的醇才能发生催化氧化反应？
[分组实验2] 教材51页实验3-1
实验步骤：1、加热乙醇和浓硫酸的混合液，使液体温度迅速上升到170℃；
2、将生成的气体通入紫色KMnO4酸性溶液中，观察溶液颜色的变化；
3、当观察到明显现象时，再将气体通入橙色溴的四氯化碳溶液中，观察溶液颜色的变化；
4、当观察到明显现象时，盖灭酒精灯；
5、记录实验现象。
[学习新知] （3）醇的消去反应：（断键位置 ）
[思考提升] 根据断键位置，分析能发生消去反应的醇，在结构上除了拥有羟基外，还应具备
什么特点？
[学习新知]（4）醇的取代反应：
与HBr反应（断键位置 ）
[迁移]
5、用途：（1）用作燃料、溶剂、防冻液等；（2）是重要的化工原料。
[课后巩固练习]
① + Na→
②根据断键位置，判断下列各醇，能发生催化氧化反应的有（ ），能发生消去反应的有（ ）。
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H O——H
H——C——C——H
H H
①
②
③
④
⑤
点燃
CH3—C—H
O—H
H
CH3—C
Cu或Ag
△
+ O2
2
+ 2 H2O
2
O
H
R—C—H
O—H
H
Cu或Ag，△
O2
R—C—H
O—H
Rˊ
Cu 或Ag，△
O2
？
R—C—R〞
O—H
Rˊ
CH2—CH2
H
OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2
+ H2O
C2H5—OH + HBr C2H5—Br + H2O
△
R—OH + HBr
△
CH2OH
CH2OH
D、
C、
B、
A、
CH3—C—CH2OH
CH3
CH3
CH3—C—OH
CH3
CH3
CH3—CH—CH3
OH
C6H5—C—CH3
CH3
OH
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《醇 酚》（第一课时）教学设计
嘉积中学 沈汝霞
一、学习内容分析
本节课要研究的是醇类的性质，学生已经在必修2中学过乙醇的性质，选修5中学过官能团的分类，醇类是继脂肪烃、芳香烃、卤代烃学习后的另一类有机物。醇类的代表物乙醇是生活中常见的有机物，学生非常熟悉，由乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，学生更容易接受。因此，本节课既与前面有机物间存在相互的转化关系，也是学生掌握“类别”概念的关键，同时为以后有机合成等内容的学习打下基础，所以它在教材中处于非常重要的位置。
深化认识和优化思维品质是选修教学的重要目标，这一目标的完成应基于学生已有的认识，这就是必修中建立起的相关知识系统。本节课进一步训练学生“由个别到一般”的思维方式，培养学生发现问题、学会研究的能力。因此，这节课无论在知识上，还是对学生能力的培养上，都起着十分重要的作用。
二、学习者分析
从知识结构上看，学生已经学习了必修有机化学中的乙醇，对有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识。同时，农村乡镇学校的学生，基础相对薄弱，对选修内容的学习有一定的困难。但是，无论是什么程度的学生，都有一个共同点：有强烈的求知欲。
所以，教学中应充分利用实物感知、分子模型、学生分组实验、演示实验和多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
三、教学目标
根据学生对有机化合物已有的认知基础及本节课教材的地位和作用，依据教学大纲确定本节课的教学目标为：
1、知识与技能：掌握醇的结构特点，理解醇反应的原理；
2、过程与方法：能将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物，提高逻辑思维和知识迁移能力；
3、情感态度与价值观：在进一步探究乙醇的性质的过程中，形成物质性质的多样性跟物质结构相关的辩证认识，反应条件影响反应过程的辩证认识，从而产生积极探索有机化合物的可持续动力。
四、教学重点与难点
重点：乙醇的化学性质，醇类的化学性质。
难点：乙醇的催化反应和消去反应的原理。
五、教学准备
1、教师准备：护肤品，教学课件，球棍模型，实验仪器和药品，学案。
2、学生准备：复习必修2中乙醇的性质，选修5第一章中的常见官能团。
六、教学过程
[实物导入，拉近距离]
引入：（1）展示酒精灯，引出乙醇。
（2）展示护肤品，引出其它醇。
[设计意图] 利用学生熟悉的实物，拉近学生与“醇”的距离，把甘油、丙二醇和乙醇联系起来，使学生对“类”的概念有个初步的认识。
[共同归纳，提升认识]
投影：CH3CH2OH 乙醇
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
板书：一、醇
1、定义：
2、通式：R—OH 官能团：—OH
3、代表物：乙醇：CH3CH2—OH 结构式：
或C2H5—OH
过渡：羟基作为醇类的官能团，决定了醇的主要化学性质，那么醇类有哪些化学性质呢？
[挖掘本质，寻找规律，迁移提升]
板书：4、化学性质：
复习：乙醇与钠的反应（断键位置 ）
2 C2H5O—H + 2Na → 2 C2H5ONa+ H2↑
迁移：（1）醇与活泼金属反应：
RO—H + Na →
练习： CH3CH2CH2OH + Na →
[创设情境，激发兴趣]
投影：展示驾驶员接受交警酒精检查的图片
讲述：这个画面，我们都很熟悉，在生活中交警可以用K2Cr2O7来检验司机是否酒后驾驶，从而维持交通秩序，保障生命安全。那么K2Cr2O7遇到乙醇会发生怎样的变化呢？
今天我们就来现场演习一次，每四位同学一组，两名交警，两名驾驶员。
学生分组实验1：步骤：1、两位同学分别向两只蒸发皿中各滴加10滴酸性K2Cr2O7溶液；
2、另两位同学分别用A、B两支喷瓶向两只蒸发皿中各喷1次溶液；
3、轻轻摇晃蒸发皿后，观察溶液颜色的变化，并将两只蒸发皿中溶液的颜色进行对比。
现象：
结论：
板书：（2）醇的氧化反应
①与强氧化剂作用：
②燃烧：C2H5OH+ 3O2 ——→ 2CO2 + 3H2O
[挖掘本质，寻找规律，迁移提升]
过渡：同样是乙醇与氧气反应，但在Cu或Ag催化并加热的条件下，乙醇则被氧化为乙醛，我们称之为催化氧化。
板书：③催化氧化
学生思考：细心观察，乙醇分子转化为乙醛分子的过程中，在分子组成和化学键上发生了怎样的变化？（乙醇分子失去2个H原子转变为含有碳氧双键的乙醛）
投影：播放制作的模拟动画
学生活动1：动手变模型
动动手，动动脑，将“乙醇分子”变成“乙醛分子”。
[设计意图]利用多媒体动画，让催化氧化反应的原理更直观、更形象地呈现给学生，帮助学生突破理解上的难点。再通过动手变模型，加深学生对催化氧化反应原理的理解和掌握。
迁移：仔细观察，从乙醇到乙醛的过程中，甲基有没有变化？（没有）现在我们把乙醇中的甲基（—CH3）换成烃基（—R），那么催化氧化的产物你会写吗？
提升：什么样的醇能够发生催化氧化反应？（此问要视学生课堂反映情况而定，若学生领悟能力有限，此问则留到练习巩固之后的课时中再处理。）
[学习新知，挖掘本质，寻找规律]
过渡：醇遇单质钠反应生成醇钠，遇氧化剂则被氧化，那醇遇酸又会发生怎样的变化呢？首先来看乙醇遇浓硫酸会发生怎样的变化。
学生分组实验2：教材51页实验3-1
实验步骤：1、加热盛有乙醇和浓硫酸混合液的大试管；
2、将装置右端的导管伸入盛有紫色KMnO4酸性溶液的小试管中，观察溶液颜色的变化；
3、当观察到明显现象时，取出导管，立即伸入盛有橙色溴的四氯化碳溶液的小试管中，观察溶液颜色的变化；
4、当观察到明显现象时，盖灭酒精灯；
5、记录实验现象。
教师活动：指导学生实验，并说明实验装置及注意事项。
学生活动：描述实验现象，总结实验结论。
投影：（3）醇的消去反应：
学生活动：分析断、成键位置
投影：播放制作的模拟动画
学生活动2：动手变模型，将“乙醇分子”变成“乙烯分子”。
[设计意图] 利用多媒体动画，帮助学生理解醇的消去反应的本质，再通过动手变模型，加深对醇的消去反应的理解和掌握，突破教学重点和难点。
提升：根据断键位置，分析能发生消去反应的醇，在结构上除了拥有羟基外，还应具备什么特点？（此问要视学生课堂反映情况而定，若学生领悟能力有限，此问则留到练习巩固之后的课时中再处理。）
过渡：乙醇除了在浓硫酸作用下发生反应外，还能与浓的氢溴酸在加热条件下发生反应。
投影：（4）醇的取代反应：
与HBr反应
师生共动：分析断键位置，迁移到醇类。
[小结] 醇的化学性质
板书：5、用途：
投影：醇的用途：（1）是重要的化工原料；（2）用作燃料、溶剂、防冻液等。
[小结] 学习方法：从个别到一般。
[课后巩固练习]
① + Na→
②根据断键位置，判断下列各醇，能发生催化氧化反应的有（ ），能发生消去反应的有（ ）
七、板书设计
一、醇
1、定义：
2、通式：R—OH 官能团：—OH
3、代表物：乙醇 CH3CH2—OH 结构式：
或C2H5—OH
4、化学性质：
（1）醇与活泼金属反应：
（2）醇的氧化反应：①燃烧 ②与强氧化剂作用 ③催化氧化
（3）醇的消去反应：
（4）醇的取代反应：
5、用途：
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CH2OH
苯甲醇
CH3CHCH3
OH
2-丙醇
苯酚
OH
邻甲基苯酚
OH
—CH3
H O——H
H——C——C——H
H H
①
②
③
④
⑤
点燃
CH3—C—H
O—H
H
CH3—C
Cu或Ag
△
+ O2
2
+ 2 H2O
2
O
H
R—C—H
O—H
H
Cu或 Ag，△
O2
有机产物？
？
R—C—R〞
O—H
Rˊ
R—C—H
O—H
Rˊ
Cu或Ag，△
O2
有机产物？
CH2—CH2
H
OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2
+ H2O
C2H5—OH + HBr C2H5—Br + H2O
△
R—OH + HBr R—Br + H2O
△
CH2OH
CH2OH
D、
C、
B、
A、
CH3—C—CH2OH
CH3
CH3
CH3—C—OH
CH3
CH3
CH3—CH—CH3
OH
C6H5—C—CH3
CH3
OH
H O——H
H——C——C——H
H H
①
②
③
④
⑤
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《共价键》第1课时的教案
保亭中学 刘兰青
教学目标 ：
1.知道共价键的主要类型σ键和π键。
2.知道σ键和π键的形成过程。
3.知道σ键和π键的成键特征和性质。
4.能说出σ键和π键的明显区别和一般规律。
5.学会判断分子中共价键的类型。
教学重点：
σ键和π键的特征和性质
教学难点：
σ键和π键的特征
教具准备：自制模型
教学方法：启发、讲解、观察、练习
教学过程：
引入：用多媒体展示海南特色小吃图片，由海南陵水酸粉引出醋酸的结构式，由此推出在醋酸中的化学键是共价键。
板书：一、共价键
考一考：你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？为什么不可能有H3 、Cl3 、H2Cl分子的形成？
讲解：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
1、共价键特征：饱和性
设问：我们学习过电子云，我们可以用电子式来表示共价键的形成过程，那有没有更形象的方法进一步来表示共价键的形成过程呢？那如何用电子云的概念来进一步理解共价键呢？
板书：2.共价键的类型
讲解：现代物质结构理论认为 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠，那么 H2、HCl、Cl2分子中电子云是如何重叠的呢？能否根据核外电子的运动轨迹来更形象地描述共价键的形成呢？
学生活动：制作模型，以小组合作学习形式，利用彩泥材料制作S轨道和P轨道的模型，寻找H2、HCl、C12分子在形成分子时原子轨道重叠的最佳方式。
分析：利用动画描述σ键和π键的形成过程。
（1）H2分子的形成过程（s-sσ键）
归纳:σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种对称成为轴对称。
(2)HCl分子的形成过程（s-pσ键）
(3)Cl2分子的形成过程（p-pσ键）
讲解：p轨道和p轨道除了能形成σ键外，还能形成键。
（4）p-pπ键形成过程
归纳： 键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。
设问: 比较σ键和π键的强度。
讲解：从σ键和π键的形成过程中我们可以看出键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道。
在分子结构中，共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另二个是π键。
讨论与交流：列表比较σ键和π键两种共价键。
σ键与π键的对比
活学活用：
1.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
2、乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？为什么？
3、下列说法中正确的是（ ）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成
课堂小结：这堂课我的收获是……
课外提升：（1）课本34页第1题；
（2）预习下节课键参数（键能、键长、键角）的学习内容。
板书设计：
第1节 共价键
1、本质：原子之间形成共用电子对
2.特征：饱和性
3.类型：
（1）σ键（头碰头）
①特征：轴对称
②分类： s-sσ键
s-pσ键
p-pσ键
（2）p-pπ键（肩并肩）
特征：镜面对称
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第1章 第一节　原子结构
海口市琼山中学化学组 刘位德
【教学目标】
知识与技能
1、知道原子诞生的理论
2、知道原子核外电子的能层、能级分布，了解分布规律与能量的关系
3、了解原子的构造原理，进一步理解核外电子的排布规律
4、学会书写（1-36号）元素原子的电子排布式
方法与过程
复习和延伸、分析和推理、类比和归纳、讲解和演练
情感态度价值观
充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入的过程，科学理论的发展是一个逐步完善的过程。
【教学重点】
1、原子核外电子能级分布
2、根据构造原理书写1-36号元素原子的电子排布式
【教学难点】
根据构造原理书写1-36号元素原子的电子排布式
【教学过程】
[引入]
播放视频
[板书]一、开天辟地——原子的诞生
天宫一号，拉开了中华民族进一步探索宇宙的飞天之梦。宇宙是如何诞生的？现代大爆炸宇宙理论认为，宇宙诞生于一次大爆炸，在宇宙爆炸中诞生了原子，从而形成了丰富多彩的物质世界。原子是什么？它的结构又是什么样的？
[化学史话] 了解人类对原子结构认识的发展史
[复习]在高一化学学习中已经初步了解了原子的组成。
1、原子的组成
质子
原子
核外电子
[设问]核外电子是如何排布的？请同学们写出钠原子的原子结构示意图。
2、原子核外电子的排布规律
核外电子根据离原子核的远近，按照能量的不同进行排布。像这样，我们把原子核外电子分成一、二、三、四、五、六、七7层，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示，我们把这些电子层称为能层。各能层所能容纳的最多的电子数是多少个？
[板书] 二、能层与能级
电子按能量由低到高进行排布
1、能层
能 层 K L M N O ……
最多电子数 2 8 18 32 2n2 …
[过渡] 在含有多电子的能层当中，电子的能量是否相同？
2、能级
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
能 层 K L M N O ……
最多电子数 2 8 18 32 2n2 …
能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
[思考与交流]
1.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？
2. 不同能层中，符号相同的能级中所容纳的最多电子数是否相同？s、p、d、f能级可容纳的最多电子数是多少？
（1）任一能层，能级数=能层序数
（2）相同，s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍
[板书] 三、构造原理与电子排布式
1、电子排布式：用能级符号来表示核外电子排布的式子称为电子排布式。
（结合钠原子的原子结构示意图讲解）
[练习]写出O、Ar、K的原子结构示意图和电子排布式
2、构造原理
随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如课本图1-2的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。
[练习]写出Fe原子的电子排布式（让学生上黑板书写）
3、简化电子排布式
Fe：1s2 2s2 2p6 3s23p63d64s2 简写为 [Ar] 3d64s2
[课堂小结]
【练习巩固】
【作业】
【板书设计】
一、开天辟地——原子的诞生
二、能层与能级
1、能层： K L M N O P Q
2、能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
三、构造原理与电子排布式
1、电子排布式
2、构造原理
3、简化电子排布式
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原子核
中子
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研究有机化合物的一般步骤和方法
乐东县冲坡中学 杨君兰
教学目标
知识与技能
1、了解怎样研究有机化合物，及应采取的步骤和方法。
2、掌握有机化合物分离提纯的一般方法。
3、掌握蒸馏、重结晶实验的基本技能。
过程与方法
1、通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的一般方法。
2、通过重结晶实验的的操作，强化加强学生实验技能。
情感态度价值观
通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦。
教学重点：有机化合物分离和提纯的一般方法
教学难点：重结晶法分离提纯有机物的实验操作
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
【多媒体展示图片】1、图片对比。2、槟榔的药用价值。【新课引入】【板书】研究有机化合物的一般步骤和方法【媒体展示】 观察图片，产生疑问“如果我是化学家，该如何来研究槟榔中的有机化合物？一般的步骤和方法是什么？”思考问题。 通过大量感性、熟悉的生活中的图片使学生在视觉上形成强烈的冲击，激发学生的学习兴趣。
【板书】一、分离、提纯【讲述】提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。 【思考交流】常用分离、提纯物质的方法有哪些？ 复习、回顾，引出本节重点内容。
【过渡】提纯固体有机物采用什么方法呢？【学生实验】苯甲酸的重结晶。【评价归纳】对各小组实验情况总结，评价，并纠正学生操作不当的步骤。【板书】1、重结晶溶剂的选择：杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度影响较大。【概括】高温溶解、趁热过滤、低温结晶 【学生实验】苯甲酸的重结晶【思考交流】1、重结晶中为什么要趁热过滤？2、温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？【学生归纳】重结晶时溶剂的选择。【练习】 通过分组实验，培养学生团结协作的精神，并加强对学生实验技能的训练。突破重点难点培养学生归纳总结的能力。迁移运用复习巩固
【过渡】下面我们一起看液体的提纯。2、蒸馏【小结归纳】①原理：利用混合液体中各组分沸点不同，通过加热、冷凝的方法将各组分分离。②要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30℃ ）。③实验操作中的注意事项。【过渡】液体的提纯除了蒸馏还有我们以前学过的萃取。3、萃取①液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。②固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 【思考交流】1、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？对该类有机物与杂质的沸点有何要求？2、实验室进行蒸馏操作时，用到的仪器主要有哪些？3、实验中的注意事项。【思考】通过蒸馏可获得的95.6%的乙醇，怎样才能得到无水乙醇呢？【阅读P19】回答：1、液—液萃取的原理？ 2、需要的主要仪器？3、如何选取合适的萃取剂？ 通过对已有知识的回顾，达到教学目的。培养学生归纳总结的能力。通过提问的方式，复习本部分内容，达到教学目的。
【归纳总结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。【布置作业】1、完成学案中相应的练习。2、分离、提纯的方法除了我们介绍的，还有没有其它的方法？请查阅相关资料，结合本节的内容制成小卡片，并与同学交流。 学生小结【迁移运用】练习2 思考练习 复习巩固、学以致用帮助学生再认识研究有机化合物的一般步骤和方法。
板 书 设 计
研究有机化合物的一般步骤和方法一、分离、提纯 1、重结晶溶剂的选择：①杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度影响较大。2、蒸馏①原理：利用混合液体中各组分沸点不同，通过加热、冷凝的方法将各组分分离。②要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30℃ ）。3、萃取①液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。②固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
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一、共价键（第一课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法
（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观
（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点
教学重点：σ键和π键的特征和性质
教学难点：σ键、π键的特征
三、教学方法
根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。
四、设计思想
本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。
五、教学流程图
知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键 → 对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结
六、教学过程
（1） 温故而知新
【复习】书写H、Cl原子结构示意图
【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层
【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？
【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子，因此第一能层只有一个轨道最多可容纳两个电子，第二能层中s轨道能容纳两个电子，3个p轨道能容纳6个电子，故最多容纳8个电子；第三能层同样也存在s轨道和p轨道。
【提问】氢原子核外只有一个电子，那么它处在什么能级呢？会不会静止不动呢？
【展示】氢原子在不同时刻的位置图片
【说明】从图片可以看到，电子在不同时刻出现的的位置不同，很杂乱，没有固定轨迹。因此核外电子的运动特征不能像宏观物体的运动那样描述。
【边说边展示】氢原子核外电子不同时刻的几千张图片重叠后，就能发现电子运动有一定的规律—电子在某些区域出现的概率比较大。
【说明】这些密密麻麻的小黑点人们形象的称之为电子云。小黑点越密的空间，表示电子出现的概率越大，越疏的空间，出现的概率越小。
【说明】用电子云可以形象地描述核外电子的运动特征。
【边说边展示】我们将氢原子电子云出现概率约为90%的空间圈出来，发现s能级的电子云轮廓图呈球形。
【说明】利用同样的原理，将几千张p能级电子在不同时刻的位置重叠后，发现p能级的电子云呈哑铃形。电子在两端空间出现的概率比较大，在中间出现的概率几乎为零。
二、新课引入
【提问】当两个氢原子相互靠拢时，两原子核间会出现什么结果？
【投影】
【说明】当两个氢原子相互靠拢时，电子云在两个原子核之间重叠，在重叠区域小黑点变很
密，意味着电子在重叠区域出现的概率增大。
【讲述】当电子出现在重叠区域时，是被两个氢原子所共有，共用的。电子带负电，会与两个带正电原子核产生强烈的静电作用，因此核间电子就像沟通两原子核的桥梁，把两原子核黏结在一起，从而形成共价键。
【说明】因此用电子云可形象的描述共价键的形成，今天我们就一起利用电子云来进一步探究共价键的特征和性质。
【板书】一、共价键
三、探索新知
【提问】原子间要形成尽可能稳定的共价键，与电子云的重叠程度有关系吗？是什么关系？
【分析】两原子核间的电子云重叠程度越大，两原子核联结得越紧密，所形成的共价键越牢固。为了能稳定存在，电子云总是尽可能以重叠程度最大的方式进行重叠。
【设问】按照你的理解，电子云如何重叠才能使重叠的程度尽可能大呢？
【学生活动】利用原子轨道模型自主探究s轨道和p轨道可以以哪些方式重叠，思考并提出各种假设和想法。
【师生互动】实物演练，引导学生对各种重叠方案进行分析，质疑和探讨，找出重叠程度较大的方案。
【启发】引导学生利用物质分类的思想，对以上重叠程度较大的方案所形成的共价键分类。
【说明】以“头碰头”方式形成的共价键，称为σ键；
以“肩并肩”方式形成的共价键，称为π键
【板书】1、共价键的类型
1） σ键
2） π键
【动画模拟】s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键的动态形成过程。
【说明】s轨道与s轨道电子云重叠形成的σ键，我们称之为s-sσ键；s、p轨道电子云重叠形成的是s-pσ键；p、p轨道电子云“头碰头”重叠形成的是p-pσ键。
【板书】类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键
【启发】画出形成化学键的两核连线，以该连线为轴旋转，电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
【板书】特点：头碰头、轴对称
【动画模拟】π键的动态形成过程
【说明】π键的电子云形状与σ键有明显差别，由两块组成，如果以它们之间的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。
【板书】特点：肩并肩、镜面对称
【模型演示】展示σ键、π键，引导学生观察、对比两者的重叠程度，探究σ键、π键的强度
【小结】
四、学以致用
【科学探究】
1、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
【边说边展示】引导学生掌握共价三键中电子云的重叠方式。
2、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
【启发】利用原子轨道模型辅助，引导学生归纳总结判断共价键类型的规律。
七、板书设计
一、共价键
（一）本质
（二）类型
1、σ键
（1）类型：s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键
（2）特点：头碰头、轴对称、重叠程度大
2、π键
（1）类型：p-pπ键
（2）特点：肩并肩、镜像对称、重叠程度小
（三）成键规律
八、教学反思
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研究有机化合物的一般步骤和方法
乐东县冲坡中学 杨君兰
教学目标
知识与技能
1、了解怎样研究有机化合物，及应采取的步骤和方法。
2、掌握有机化合物分离提纯的一般方法。
3、掌握蒸馏、重结晶实验的基本技能。
过程与方法
1、通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的一般方法。
2、通过重结晶实验的的操作，强化加强学生实验技能。
情感态度价值观
通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦。
教学重点：有机化合物分离和提纯的一般方法
教学难点：重结晶法分离提纯有机物的实验操作
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
【多媒体展示图片】1、图片对比。2、槟榔的药用价值。【新课引入】【板书】研究有机化合物的一般步骤和方法【媒体展示】 观察图片，产生疑问“如果我是化学家，该如何来研究槟榔中的有机化合物？一般的步骤和方法是什么？”思考问题。 通过大量感性、熟悉的生活中的图片使学生在视觉上形成强烈的冲击，激发学生的学习兴趣。
【板书】一、分离、提纯【讲述】提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。 【思考交流】常用分离、提纯物质的方法有哪些？ 复习、回顾，引出本节重点内容。
【过渡】提纯固体有机物采用什么方法呢？【学生实验】苯甲酸的重结晶。【评价归纳】对各小组实验情况总结，评价，并纠正学生操作不当的步骤。【板书】1、重结晶溶剂的选择：杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度影响较大。【概括】高温溶解、趁热过滤、低温结晶 【学生实验】苯甲酸的重结晶【思考交流】1、重结晶中为什么要趁热过滤？2、温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？【学生归纳】重结晶时溶剂的选择。【练习】 通过分组实验，培养学生团结协作的精神，并加强对学生实验技能的训练。突破重点难点培养学生归纳总结的能力。迁移运用复习巩固
【过渡】下面我们一起看液体的提纯。2、蒸馏【小结归纳】①原理：利用混合液体中各组分沸点不同，通过加热、冷凝的方法将各组分分离。②要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30℃ ）。③实验操作中的注意事项。【过渡】液体的提纯除了蒸馏还有我们以前学过的萃取。3、萃取①液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。②固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 【思考交流】1、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？对该类有机物与杂质的沸点有何要求？2、实验室进行蒸馏操作时，用到的仪器主要有哪些？3、实验中的注意事项。【思考】通过蒸馏可获得的95.6%的乙醇，怎样才能得到无水乙醇呢？【阅读P19】回答：1、液—液萃取的原理？ 2、需要的主要仪器？3、如何选取合适的萃取剂？ 通过对已有知识的回顾，达到教学目的。培养学生归纳总结的能力。通过提问的方式，复习本部分内容，达到教学目的。
【归纳总结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。【布置作业】1、完成学案中相应的练习。2、分离、提纯的方法除了我们介绍的，还有没有其它的方法？请查阅相关资料，结合本节的内容制成小卡片，并与同学交流。 学生小结【迁移运用】练习2 思考练习 复习巩固、学以致用帮助学生再认识研究有机化合物的一般步骤和方法。
板 书 设 计
研究有机化合物的一般步骤和方法一、分离、提纯 1、重结晶溶剂的选择：①杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度影响较大。2、蒸馏①原理：利用混合液体中各组分沸点不同，通过加热、冷凝的方法将各组分分离。②要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30℃ ）。3、萃取①液—液萃取：是利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。②固—液萃取：是用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
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课题 选修5-第三章烃的含氧衍生物醇 酚（第一课时）醇
教学目标；知识与技能：（1）掌握醇类主要的化学性质 （2）初步认识醇类各类反应的断键位置 （3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。过程与方法：从观察实验现象入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。情感态度与价值观：（1）通过对醇类性质的学习，体会物质的结构决定性质的科学观点。 （2）通过小组实验，形成合作与交流的意识，增强团队协作的能力。（2）通过联系生活实际，关注与化学有关的社会热点问题，赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献。教学重点：醇类主要的化学性质教学难点：醇的各类反应的断键机理教学用具：多媒体； 实验仪器：铁架台（2个）、铁圈、酒精灯、火柴、石棉网、大试管（带双空橡皮塞）、温度计、具支试管（带单孔橡皮塞）、导气管若干、试管架及小试管若干实验药品：乙醇、浓硫酸、碎瓷片、10%的氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液学生实验所需（4人一组，以小组为单位）：乙醇、水、酸性重铬酸钾溶液、小试管（2个）、具支试管（2个）、导气管
4.教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图环节一：引入新课【图片】展示含醇类物质的物品【过渡】可见，醇类物质在我们生活中各个方面都有着重要的作用。那么从本节课开始我们就来认识醇。【板书】一、醇认真观看、体验感受醇类物质在生活中得重要的应用，体验化学在我们身边无处不在，激发学生学习化学的热情。环节二：醇的结构【过渡】我们研究醇类物质的性质，主要以饱和一元醇作为代表物，比如必修2所学习的乙醇。那么同学们还记得我们是怎样来认识乙醇的结构的？【投影】乙烷和乙醇的结构式【提问】乙烷和乙醇的结构有什么区别吗？乙烷属于烷烃，其通式为CnH2n+2，能否推断饱和一元醇的通式【过渡】可见，醇类物质在结构上的共性就是含有官能团羟基，我们知道，官能团决定一类物质主要的化学性质，接下来，我们就从官能团的角度具体探讨下醇的化学性质。倾听、思考乙烷中的一个氢原子被羟基取代了就得到乙醇CnH2n+1OH或CnH2n+2O认识醇类物质的结构环节三：醇的化学性质【板书】1、醇的化学性质引导学生回顾乙醇的化学性质（1）与金属钠的反应设问：若把乙醇甲基上的一个氢原子换成甲基得到丙醇，还能与金属钠反应吗？（2）氧化反应【过渡】在我们生活中，醇的氧化反应为人们牟取了巨大的福利，比如作燃料，但同时又干着伤天害理，草菅人命的坏事，那就是酒后驾车。那么同学们知道交警是怎样检测驾驶员是否是酒后驾车的吗？【投影】交警检测酒后驾车师：为了让大家体验如何检测是否酒后驾车，老师提供了一些药品和仪器，请大家设计实验方案探究一下交警检测是否酒后驾车的原理。【过渡】醇还有其他的化学性质吗？【演示实验3-1】乙醇的消去反应【板书】（3）消去反应：【副板书】CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O【设问】为什么使温度迅速升至1700C？【板书】（4）取代反应：分子间脱水酯化反应【投影】乙醇与氢溴酸反应CH2CH3OH＋HBrCH2CH3Br＋H2O③与氢溴酸反应回忆书写反应方程式2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2分析断键位置思考并回答书写反应方程式分析断键位置【探究实验】设计方案并实施小组汇报成果【分析原因】：酸性重铬酸钾是强的氧化剂，乙醇被它们氧化，也发生了氧化反应。结论：检测酒后驾车的原理是利用了醇的氧化反应。观看实验现象温度计水银球的位置？溶液为什么变黑？讨论氢氧化钠溶液的作用？讨论产物是什么？为何控制温度？判断断键位置及反应类型阅读P51“资料卡片——乙醇的分子间脱水”判断反应类型分析取代反应的断键位置复习、巩固原有知识，加深有机物的学习方法-结构决定性质的认识。并达到知识的迁移引入生活中素材，激发学生学习兴趣，感受身边的化学知识。锻炼学生探究问题的能力以及动手操作实验的能力；通过小组实验，形成合作与交流的意识，增强团队协作的能力。培养学生观察能力及严谨、求实的科学态度使学生认识到“反应物在不同反应条件下可生成不同的产物”。进一步认识羟基决定醇类物质的性质，体会结构决定性质的科学观点环节四课堂总结【投影】醇的化学性质回顾、整理本节课所学知识加深对本节课所学知识的印象环节五：反馈练习【投影】1、交通警察检查驾驶员是否酒后驾车，利用的反应原理属于：A、取代反应B、消去反应C、氧化反应D、酯化反应2、请写出CH3CH2CH2OH在浓硫酸催化下加热的化学反应方程式。小组讨论并回答巩固本节课所学知识【板书设计】 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇 酚醇饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 1、醇的化学性质： （1）与金属钠反应 （2）氧化反应 （3）消去反应（分子内脱水） （4）取代反应 ①分子间脱水②酯化反应③与氢溴酸反应
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CH3CH2OH+3O2 2 CO2+ 3H2O
点燃
2CH3CH2OH+O2
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
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2011年海南省中学化学课堂教学评比
现场课参赛教案
课程模块：选修4《化学反应原理》
课 题：第四章第一节《原电池》
参赛教师：昌江县矿区中学 段华清
第四章 电化学基础 第一节 原电池
【教材分析】 化学能与其他形式的能量可以互相转换，而且严格地遵循着能量守恒定律。化学能与热能通过化学反应可以直接转换，化学能与电能地相互转换则必须通过一定的装置。电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。电化学的应用十分广泛，在分析、合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多，如电解、电镀、电冶金、电池制造等。通过向学生提供大量体现化学反应原理对社会发展贡献的实例，加深学生对电化学反应所遵循规律的了解；本节设计了一些实验和科学探究活动，有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣，提高学习的社会责任感，同时树立学习和研究化学的远大志向。
【学情分析】 本节内容以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，在前期学习过程中，学生已掌握氧化还原反应理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，并初步掌握将化学能转化为电能的途径，并对电解质溶液、原电池的构成条件等有一定的了解。本节将进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，要求学生能够写出相关的电极反应式和电池反应式。同时，帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识。
【设计思路】 在学生理解原电池概念和构造的基础上，让学生动手实验检验自己学过的知识。引导学生通过对原电池产生电流现象的观察和分析，发现原电池在实现能量转化过程中存在的矛盾，并设法解决矛盾的过程中，培养学生养成“发现问题→分析问题→提出假设→实验验证”基本的科学素养，并养成实事求是、严谨治学的科学态度。
【教学目标】
知识与技能：
1． 理解盐桥的作用；
2． 深入理解原电池工作原理；
3． 会写电极反应式、电池反应式；
过程与方法：
1.通过实验探究原电池如何提供持续、稳定电流的过程，培养 “发现问题→分析问题→提出假设→实验验证”基本的科学素养，提高实验探究能力；
2.通过对比不同电池输出电能能力的不同，明白化学能转化为电能的效率有高低之分，并深刻理解原电池反应的本质就是氧化还原反应。
3.通过实验探究和交流讨论及教师引导，深刻理解原电池工作原理，并学会书写电极反应式和电池反应式。
情感态度与价值观：
1.在探究学习的过程中，培养“实践出真知”、严谨治学的科学观。
2.在合作学习的过程中，体验团队智慧的力量，培养互相合作的精神。
3.在观看“天宫一号”发射全程的视频短片中，增强了学习兴趣，并培养“学以致用”的学习观，树立努力学习报效祖国的远大志向。
【教学重点】进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应式。
【教学难点】原电池的工作原理。
【教学用品】
⑴ 多媒体投影仪、实物投影仪。
⑵ 教师演示实验用品：
锌片，铜片（12cm长，可折弯挂在烧杯壁上），砂纸、导线2条（40-50cm长），毫安表（大型），250mL烧杯一只，CuSO4溶液，鳄鱼夹
⑶ 学生分组实验用品：（每个小组配置一样）
锌片、铜片、砂纸、导线若干、毫安表、100mL烧杯2只、滤纸、布条、U型管、脱脂棉、硬纸板条、盐桥、饱和KCl溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液、鳄鱼夹
【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。
【教学设计】
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
引入新课 播放“天宫一号”发射视频。 “天宫一号”上的电池部件就是运用我们这节课将要学习的原电池知识而制造出来的。 观看视频 激发学生的学习兴趣和爱国精神。培养“学以致用”的学习观，树立努力学习、报效祖国的远大志向。
知识回顾 “原电池是一种将化学能转化为电能的装置”多媒体投影练习“下列装置中能构成原电池的是哪一组？”提问:构成原电池的条件是什么？ 思考、学生代表回答问题 调动学生对原电池相关知识的回顾。
演示实验 1、根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池。⑴选择怎样的正负极材料、电解质溶液？画出装置草图。⑵写出两极反应式；⑶根据两极反应式，预测实验现象。2、教师演示实验 小组交流讨论写出两极反应式，预测实验现象，观察并记录实验现象 通过实验探究活动，让学生验实验探究的基本过程，认识实验在化学研究和化学学习中的重要作用。
合作学习 1、提问：⑴Zn片上的红色物质是什么？怎么会有红色物质生成？引导：Zn与CuSO4溶液是否直接接触，是否会发生置换反应？⑵电流表读数为什么在逐渐变小？引导：当铜在锌片表面析出后，与CuSO4溶液一起是否形成了原电池？产生的电流是否经过电流表 最后当锌片表面全部被铜覆盖，是否还会发生原电池反应？是否还会有电流产生？ 小组交流讨论，对问题展开分析，小组代表针对问题的可能原因发言 培养学生的团队意识和合作精神。体会“头脑风暴法”中团队合作的智慧以及解决问题的高效率。
通过质疑、反问，引导学生发现真正的原因，并将解释投影。3、提问“如何才能获得稳定的电流”引导⑴既然Zn片和CuSO4溶液不可避免接触并发生反应，那么Zn片和CuSO4溶液能否放在同一个烧杯中？⑵用什么将两个烧杯中的溶液连通？ 小组交流讨论提出各种方案
实验探究 请各小组根据桌上提供的器材，设计一个能提供持续、稳定电流的原电池。 各小组按照各自提出的方案，分组实验 进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。培养“实践出真知”的科学观。
合作学习 1、请各小组代表汇报实验装置的构成、实验现象。 小组交流讨论小组代表汇报实验情况 培养学生的团队意识和合作精神。
2、提问：原电池是怎么产生电流的？引导：⑴外电路中靠什么的定向移动，内电路中靠什么的定向移动？⑵外电路中电子的移动方向？内电路中离子的移动方向？3、要求学生写出两极反应式、电池反应式。4、提问：盐桥起什么作用？引导：⑴把盐桥从装置中取出，是否还有电流？说明盐桥起到了形成闭合回路，也就是勾通内电路的作用。⑵负极锌失去2个电子，成为锌离子进入ZnSO4溶液，使得ZnSO4溶液正电荷增多，显什么电性？正极铜离子得到2个电子，析出金属铜，使得CuSO4溶液中SO42-增多，显什么电性？⑶溶液能否显正电性或显负电性？所以盐桥还起到一个平衡电荷的作用。 小组交流讨论小组代表回答问题 通过上面的实验探究，学生对原电池的构造及运行有一定的了解，在此基础上，落实本节课的知识性教学目标
合作学习 1.“电池大PK”，南孚电池为什么这么牛？引导： “聚能环”是南孚电池设计的一种特殊装置，说明装置设置的合理性是否可影响电池输出电能的能力？2、提问：⑴单液原电池→双液原电池→南孚电池→“天宫一号”上的电池装置，你认为哪一种设计应该最合理？⑵除了装置设计的合理性，电池输出电能的能力还跟什么因素有关？同时请学生阅读教材第72页。 阅读教材小组交流讨论小组代表回答问题 让学生切实体会“化学就在身边”，化学与生活息息相关，正确的化学知识可以指导我们的生活，培养“学以致用”的学习观。
小结归纳 投影：原电池的功能原电池的工作原理原电池输出电能的能力 阅读教材第71-72页，思考、交流讨论，回答问题 培养学生的归纳概括能力
课堂练习 根据反应 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，设计一个带盐桥的原电池。⑴画出此原电池的装置简图；⑵注明原电池的正负极；⑶注明外电路中电子的流向；⑷写出两个电极上的电极反应。 思考、答题 巩固新知提供反馈
【板书设计】
第一节 原电池
1、 原电池的构成条件
2、 原电池的工作原理
3、 盐桥的作用
4、 影响原电池输出电能能力的因素
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选修4《化学反应原理》
1 原电池
临高二中 陈小花
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
（2）学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。
（3）理解原电池的工作原理，掌握电极反应式及电池反应方程式的书写。
2、过程与方法
经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重点
进一步了解原电池的工作原理，能够写电极反应式及电池反应。
三、教学难点
原电池的工作原理
四、教学方法与手段
启发式提问，实验探究法，多媒体等辅助教学手段。
五、教学过程
（一）引入新课
展示各种电池应用的图片，引入课题一原电池，而后由学生回忆必修2的内容，回答原电池的定义、形成条件、正负电极的判断以及电流的方向和电子的流向。
（二）应用原电池形成条件进行装置的判断
学生分析后选择C
（三）实验探究
实验1 学生分析选择C后，再由学生进行分组实验进行验证 。（指导学生观察现象，并分析原理）
并要求学生完成电极反应式及原电池的反应方程式。
电极反应式：
负极： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）
正极： Cu 2+ + 2e - = Cu （还原反应）
总电池反应方程式为：Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu
思考：如何形成持续、稳定的原电池？
实验2 P71实验4-1
（学生自主实验探究，指导学生观察现象，并分析原理，点出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念）
（四）、小结
通过以上二个实验的比较，得出如何才能设计出持续、稳定电流的原电池。从本节课的学习我们学到了科学探究的基本方法。
（五）、练习
1、依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是____；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为_；
（3）外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
2、作业
实 验 设 计
请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生持续电流的原电池装置,画此出装置简图。
（1）、注明原电池的正极和负极
（2）、注明外电路中电子的流向？
（3）、写出电极反应式
需要实验设备要求：电流毫安表6个，盐桥6个，锌片及铜片、导线若干
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琼山中学刘位德 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )原子结构教学设计及反思 ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 )
2011年10月27日，我参加海南省中学化学课堂教学评比，做了高中化学选修3《物质结构与性质》模块第一章第一节原子结构课堂教学展示，经过授课和专家评价，我特作教学反思如下：
　一、教学设计方面
开始备这一节课的内容时，第一次我是从宇宙爆炸、原子的诞生开始，复习原子的结构，接下来进入原子核外电子的运动状态，引出电子云概念，最后进入核外电子的排布规律，学习能层和能级，初步学习电子排布式。这样的设计，不是很完美，没有把电子云概念讲清楚，电子排布式也没有深入。
第二次设计，在对教材以及教参的深入理解后，我对第一的的教学设计做出来较大的改动，从天宫一号的视频引入，引出宇宙爆炸和原子诞生，然后是人类对原子结构的科学史（体现在电子的运动状态不同），从而引出核外电子的排布情况，学习能层和能级，让学生阅读课本，回答学与问中的问题，最后讲解构造原理和电子排布式，这样的设计比较的粗糙，各环节之间的相互联系生硬，逻辑性不强。
第三次设计，经过讨论和对教材的充分挖掘后，形成了完整的教学设计。我从天宫一号视频引入人类探索宇宙出发，引出宇宙的形成，宇宙的形成的过程中产生了原子，进而引出原子的构成，展示人类认识原子结构的发展历史，让学生充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程，我们对知识的认识也是一个逐渐深入和发展的过程。接下来复习原子结构知识，知道原子核外电子是按照能量的高低不同，按照能量由低到高分层排布，让学生回忆每一能层所能容纳的最多电子数。引出能层概念。始终把握住能量最低原则这一主线展开，在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们再分，分成不同的能级，按照能级能量从低到高进行排布，分别用符号小写的s、p、d、f来表示。由于K层中只有最多只有2个电子，它们之间没有能量差别，所以只有一个s能级，2个电子都排在s能级；L层中最多有8个电子，电子间存在能量差异，分成s、p两个能级，s能级最多排两个，p能级最多能排几个电子？（让学生找出规律）；到了M层，最多有18个电子，电子之间能量的差异更多，可以分成s、p、d三个能级，让学生去分析。到了N能层，又可以分成几个能级，每一能级又能容纳多少电子，学生自然就可以得出，这样一步一步引导学生得出答案加深学生对新概念能层、能级的理解。为下面电子排布式做好基础。然后让学生从中找出能层与能级的关系、个能层最多能容纳的电子数。
能 层 K L M N O P Q……
最多电子数 2 8 18 32 …
能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
让学生写出Na的原子结构示意图，知道原子结构示意图能表示核外电子的分层排布，现在我们知道能层中的原子还能再分成不同的能级，如何表示出电子的分级排布，结合原子结构示意图，写出Na的个能级中电子的排布情况，从而得出电子排布式。接下来让学生练习写出O、Ar、K的原子结构示意图和电子排布式，在写到K的电子排布式时，学生就出现了先排3d还是先排4s的问题，这个时候就可以引导学生学习构造原理。再让学生练习书写Fe的电子排布式，然后再和Ar的电子排布式比较，得出简化电子排布式。
　　二、本节课的优点
　　 这节课从学生原有的知识出发，引导学生一步步得出能级、电子排布式、构造原理、简化电子排布式，一环紧扣一环，符合学生的认知规律。练习的安排书写O、Ar、Na、K、Fe的电子排布式由易到难，充分利用练习中的问题和联系，引出下一环节的内容，加深学生的理解。
　　三、存在的不足：
1、课堂预留给学生的时间太少。
2、课堂教学中在练习部分讲解过多，显得罗嗦。
3、结合教材中的内容不够完美，在电子排布式书写上如果能够让学生观察课本表1-1，学生更能加深理解。
4、没有为下面要进行的内容做好过渡，如果在本节课中提出Cu、Cr的电子排布式，就可以很好地做好铺垫作用。
　　通过交流和反思，我认识到，自己还存在很多不足，在教材的处理和内容之间的联系还不是很到位，，在课堂教学中更应该敢于把时间留给学生，就像吴益平老师提出的，要敢于面对学生在课堂中的安静。总之，这次的锻炼让自己学习到很多，也发现了在教学上存在的问题，在以后的教学当中要加强这方面的锻炼，进一步提高自己的业务水平。
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选修-3 第一章第一节
《原子结构》第一课时教学设计
海师附中 张勋
【教学目标】
1.知识与能力
根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；
2.过程与方法
利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 鼓励与他人进行交流和讨 论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
【重点难点】：根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式
【教学过程】
【导入新课】：通过展示图片引出大千世界无所不有。
师：同学们，决定这千变万化世界最基本的微粒是什么呢？
生：原子
师：对，现在我们一起回答有关原子的几个小问题。
回忆：
1. 化学变化中最小的微粒是什么？
2. 原子能否再分呢？原子如何构成？
3. 原子核的构成如何？
4. 质子、中子、电子的特点如何？
【板书】第一节 原子结构(第一课时)
师：这节课的内容有三部分： 1、原子的诞生 2、能层与能级 3、 构造原理与电子排布式
一 原子的诞生
师：现在在爆炸宇宙学理论认为宇宙诞生于一次大爆炸。目前我们已发现90多种天然元素，请问它们是怎么诞生的？
生：氢、氦原子通过核聚变逐步熔合而成。
【小结】宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
师：这些原子的结构又是怎样呢？就让我们一起来了解我们几代科学家的原子结构模型发展吏。
【展示】原子结构理论模型发展史：
1805年 道尔顿的原子模型 ：微小的、不可再分的实心球体。
1904年 汤姆生的葡萄干布丁模型：正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。
1911年 卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。
二 能层与能级
1、什么是能层？
能层是将核外电子按电子能量差异分成的
2、每一能层容纳最多电子数
能层 一 二 三 四 五 六 七 、、、
符号 K L M N O P Q 、、、
容纳最多电子数 2 8 18 32 50 、、、 、、、 、、、
【小结】：每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）。
在同一能层中，能量也可能不同，又可以把它们分为不同能级
【展示】 能级与最多容纳电子数
提出问题：
1、每一个能层所包含能级的个数与能层的序数有什么样的关系？
2、每一个能层所包含能级从哪个能级开始的？依次是什么能级？
3、s、p、d、f… 能级所容纳最多电子数分别是多少？
4、 “4f 8”的含义是什么？
表示第4能层f能级上排布8个电子
【小结】
1、每一能层中所含能级个数与能层序数n相等
2、每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nd、nf…
3、同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf
4、s、p、d、f…各能级最多可容纳的电子数依次为 1、3、5、7…的二倍
5、不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同
原子核外电子排布规律：
1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K L M N O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。
【课堂练习】
根据核外电子排布规律，写出16S 、18Ar 、19K、26Fe的原子结构示意图
三 构造原理与电子排布式
随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。
【展示】部分元素原子的电子排布式
课堂练习
按照构造原理，写出16S、26Fe的电子排布式，并预测它们的化合价。
答案： 16S：1s22s22p63s23p4 ，可能的化合价为+6价、+4价、-2价等。
26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，可能的化合价为+2价
[课时小结]
1、原子的诞生
2、能层与能级
3、构造原理与电子排布式
【板书设计】
第一节 原子结构(第一课时)
一 原子的诞生
原子结构理论模型发展史：
二 能层与能级
1、能层是将核外电子按电子能量差异分成的
2、每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）
小结
1、每一能层中所含能级个数与能层序数n相等
2、每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nd、nf…
3、同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf
4、s、p、d、f…各能级最多可容纳的电子数依次为 1、3、5、7…的二倍
5、不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同
三 构造原理与电子排布式
随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。
教学设备要求：多媒体上课
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一 二 三 四 五
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
万宁市第二中学 钟雪霞
教学目标
知识与技能：（1）知道共价键的主要类型中σ键和π键的形成过程；
（2）能够判断共价键中的σ键和π键。
过程与方法：（1）应用电子云模型演译σ键、π键的形成过程，建立基本概念；
（2）通过借助各原子轨道特征，理解σ键和π键的特征和性质。
情感、态度与价值观：从化学键的角度认识有关物质，培养学生抽象思维能力，体现化学学科的魅力。
教学重点：σ键和π键的特征和性质。
教学难点：σ键和π键的特征。
教学过程
[导入] 防晒霜为何能防晒呢？防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π键。 π键是什么样的化学键，它又是怎么形成的呢？
[板书] 第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
[知识回顾] 1、什么叫共价键？
2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
3、电子云、原子轨道的概念。
[讲述]如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？
用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图所示
[播放氢分子形成的动画]
[板书]一、共价键
1、 共价键的形成
（1）σ键：原子轨道以“头碰头”方式互相重叠，导致电子在两核间出现的机率增大，体系的能量降低，达到能量最低状态, 形成的共价键。以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。
[演示]（让4个学生分别拿2个s原子轨道模型和2个p原子轨道模型，让其两两发生“头碰头”碰撞，看看有几种碰撞情况）可得出σ键的类型s—sσ键、s—pσ键、p—pσ键等。
[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
[设问]如何判断σ键的类型呢？
[探究] H2分子中的共价键
（教师由H原子的价电子排布图加以引导）
是由两个氢原子各提供一个未成对电子1 s的原子轨道重叠形成的，称为s—s σ键。
由学生结合下图和学案自主分析HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为s—pσ键；而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为p—pσ键。
图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成
由以上总结σ键的特点：以“头碰头”方式形成化学键，以两原子核的连线为轴，作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
[设问]是不是分子中的共价键都是σ键？请分析下图电子云的成键方式。
[板书]（2）、π键：由两个原子的p电子以“肩并肩”方式重叠形成,导致电子在两核间出现的概率增大,体系的能量降低，形成的共价键。
π键特点：以“肩并肩”方式形成化学键，电子云是由两块组成的，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
[设疑]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的原子个数比为1:1，而氢原子与氧原子结合成水分子的原子个数比却为2:1，这是为什么呢？
[思考与交流]因为每个氢原子能提供1个未成对电子，氯原子内存在1个未成对电子，而氧原子内存在2个未成对电子，所以在共价键的形成过程中，一个氯原子的未成对电子与1个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键，而一个氧原子的未成对电子需要与2个氢原子中自旋相反的未成对电子配对成键。
[板书]2、共价键的特征
（1）具有饱和性——决定分子的组成
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的“饱和性”。
形成的共价键数 = 未成对电子数
[过渡]分析S原子轨道与P原子轨道的碰撞情况
除s轨道外，其它原子轨道都具有一定的空间分布。 在形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键愈牢固，因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
[板书]（2）具有方向性——决定分子的立体构型
[科学探究] 1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗 (提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键) [交流汇报]
比较σ键和π键
σ键 π键
成键方式 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状特点 轴对称 镜像对称
牢固程度 强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
判断共价键类型规律 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
[讲解]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
[板书]3、价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。
[科学探究]
2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢 你能从原子的电负性差别来理解吗 讨论后请填表。
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
[小结]略。
[反馈练习]
1、氮分子中的化学键是（ ）
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
3、下列说法中正确的是（ ）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
[板书设计]
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
一、共价键
1、共价键的形成
（1）σ键：以“头碰头”成键，呈轴对称，
类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
（2）π键：以“肩并肩”成键，呈镜像对称。
2、共价键的特征
（1）饱和性——决定分子的组成
（2）方向性——决定分子的立体结构
3、价键轨道
判断共价键类型规律
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