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第二单元《我们周围的空气》复习
复习目标：
1、了解空气的组成
2、测定空气中氧气含量的实验分析
3、掌握氧气的性质和制取
知识要点：
一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二、空气的成分和组成
空气成分 O2 N2 co2 稀有气体 其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
1、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；? ?O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温
???????????????? ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气燃烧
??????????????? ?③能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。
4、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）?????? 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）???????????????????? 白色污染（塑料垃圾等）
三、氧气性质
1、氧气的物理性质：（密度和溶解性）
2、氧气的化学性质
（1）氧气和非金属的反应
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
?（2）氧气和金属的反应
???? 镁? 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
??? ?铁? 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
??? ?铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
（3）氧气和化合物的反应
??? 甲烷????????? 乙醇???????? 一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物）
四、氧气的制备:
（一）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同? 物理变化）
（二）实验室制氧气
1、原理 ????2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑??????? ? 2KMnO4 ?△? K2MnO4 ?+ MnO2 + O2↑
????????? 2KClO3?? △MnO22KCl+3O2↑
2、气体制取与收集装置的选择???????
发生装置：固固加热型、固液不加热型? ；考虑因素：反应条件和反应物的状态
收集装置：根据物质的密度、溶解性；????? 考虑因素：密度和溶解性，是否与水反应
3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—撤
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
?????????? 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
五、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
???????? 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
六、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
?? 剧烈氧化：燃烧
?? 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
?? 共同点：①都是氧化反应 ②都放热

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