资源简介

物质构成的奥秘 复习
教学目标
知识与技能
1.认识物质的微粒性，理解分子、原子的概念，并能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
2.了解原子的结构及核外电子排布情况。
3.理解元素的概念，了解元素符号所表示的意义。
过程与方法
通过微观想象，分析，讨论，对比等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观
体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力，想象能力
教学重点
物质的微粒性，元素符号，相对原子质量
教学难点
从微观角度来理解化学反应的本质
教学方法
讲练结合
教学设计（主备设计、集体研讨）
【知识梳理】
知识点1： 分子和原子
1．物质的微粒性：物质都是由微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子等）构成的，这些微观粒子是真实存在的。
2．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子。
3.原子是化学变化中的最小粒子。
4．化学反应的实质：分子分裂为原子，原子再重新组合为新的分子。
5．分子、原子的基本性质
a．质量和体积都很小；b．之间有间隔；
c．都在不停地运动；
d．同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
6．从分子的观点理解有关的概念
a．物理变化与化学变化：
由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身不变，而在发生化学变化时，分子本身会发生改变。
b．纯净物与混合物：
由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由不同种分子构成的。
7．分子与原子的比较
（1）区别：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
（2）联系：① 都是构成物质的基本粒子之一；
② 分子是由??????构成的；
③ 分子、原子的基本性质相似；
④ 都具有种类和数量的含义。
知识点2： 原子的结构
1．原子的构成
2．原子核外电子的排布规律
3．原子结构示意图
4．离子的表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷
5．离子结构示意图与原子示意图的区别
质子数=电子数 原子结构示意图
原子数≠电子数 离子结构示意图
6．相对原子质量（符号：Ar；单位为1）：
Ar（原子）=
（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量）。
7．等量关系：
在原子中：核电荷数=质子数=电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
【课堂小结】本节课，你收获了什么？
二、原子(高频考点)
1．概念：原子是化学变化中的______粒子。原子具有同分子相同的基本性质。
3．原子结构示意图与元素性质
(1)原子结构示意图
三、离子
1．概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
2．离子符号表示的意义

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